2022年高三化学二轮复习重点及答题策略.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思高三化学下学期复习重点及答题策略、技巧、规范二轮复习重点：针对高考 专题一、基本概念部分：7 道挑选、 4 道大题分专题复习物质的组成分类及化学用语 物质的量、化学常用计量 离子反应、氧化仍原反应 热点：有关 NA挑选题 离子共存问题、离子方程式的书写及正误判定 氧化仍原反应 专题二、基本理论部分：物质结构 元素周期律 反应热 化学反应速率、化学平稳 电解质溶液 电化学基础 热点：有关物质结构的推断题 有关反应热的运算、热化学方程式的书写 有关化学反应速率的运算、化学平稳状态、化学平稳常数表达式及运算电解质溶液中离子浓度的关系、PH运算、溶度积常数原电池、电解池两极的判定、电极反应式的书写 专题三、元素及化合物：常见金属及其化合物（钠、铝、铁、铜及化合物）常见非金属及其化合物 热点：无机框图题（氯、硫、氮、硅及化合物）钠的活泼性、铝的两性、铁的变价、硅的用途 有关铝的图像及运算 Cl 2,SO2, 浓 H2SO4,NH3,HNO3的性质及有关试验 专题四、 试验部分 ：基本仪器,基本操作、试验安全预防和处理 物质的检验、分别与提纯；物质的性质与制备、试验设计与评判热点：试验大题 专题五、选修部分1. 有机部分： （1）挑选题 2 道：主要考查同分异构体的写法、官能团的性质、常见有机物的 组成结构性质及有机基础学问（范畴：必修 2）（2）有机框图题：主要考查有机物的推断,分子式、结构简式、化学方程式的 书写,反应类型的判定,同分异构体的书写2. 物质结构部分： 主要考查元素的推断,电子排布式、轨道表示式的写法,电离能、电负性的比较,轨道杂化及分子的空间构型,氢键、范德华力、分子的性质比较,协作物理论,晶体结构及有关运算名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思三轮复习重点：一、题型突破,应试计策 二、回来教材,查漏补缺应试方法策略和技巧 一、高考化学答题策略与技巧 1. 挑选题：在理综试卷 I 卷中化学题有 7 个单项题；解答时在认真审题的基础上认真考虑各 个选项,把选项与题干,选项与选项之间区分联系看清晰；合理采纳排除法、比较法、代入法、推测法等方法,防止落入命题人所设的“ 陷阱”,快速的找到所要选项；挑选题的答题方法是多样化的,既能从题干动身做题,也能从选项动身验证题干做答,合理的挑选解题方法快而准的找到答案, 将做挑选题的时间尽可能压缩到最短,2. 填空题答题策略和答题技巧：对于填空题在答题时有的要求主要有：为解决后面的大题腾出更多时间；1 化学方程式的书写要完整无误；没配平、条件错、有机反应少写物质 水等 会造成该空不得分；反应物和产物之间的连接,无机反应用等号、有机反应用箭头,气体符号和沉淀符号要标清,点燃、加热、高温有区分,催化剂不能简写为“ 催”,这些问题显现会被扣分；2 专业用语不能错； 化学上常用的专业词汇是确定不能写错别字的,一字之差会使整个空不得分；例如“ 砝码” 不能写成“ 法码”；“ 熔化” 不能写成“ 溶化”；“ 过滤” 不能写成“ 过虚” ；“ 萃取” 不能写成“ 卒取”；“ 坩埚” 不能写成“ 坩锅” 等等；3 当答案不唯独或有多种挑选时,以最常见的方式作答不易失分；能用详细物质作答的要用详细物质作答,表达更精确；例如举一个工业上 CO做仍原剂的反应,这时最好的例子就是写 3COFe2O3 高温CO22Fe,这个反应应当是最熟识的, 其它反应也可写但是用不好就会扣分比如 CO和水蒸汽反应,假如没留意到这是一个可逆反应写了等号会被扣分；同时也不行泛泛举例写仍原金属氧化物ROCOR+CO2R表示金属 ,这样确定不能得分,由于并不是全部的金属都成立,而且也并不肯定能用于工业生产；4 对于语言表达性题目做答时要留意,从“ 已知” 到“ 未知” 之间的规律关系必需表达精确,且环环相扣,才能保证不丢得分点,才能得满分；回答疑题要直接,不要转弯抹角；表达尽 可能用唯独、精确的主语；不要多写无用的话,无用的话说错了就会扣分；作答要有明确的 要点；5 对于运算型填空, 要留意该书写单位的要书写单位；或者是要留意空后面所使用的单位是什么,不要由于没有书写单位或者是数量级不对而丢分；（6）对于概念、规律的描述要有条理,要科学,要严谨,切忌随便；对化学用语、化学专用 名词的表达和书写要规范；（7）对试验题和有机题,分析时要留意题干和设置问题的相互联系,先要明白出题者要考查 的意图,答题就会顺当起来；遇到不会做的题不要紧急,高考试题评分按步计分,特殊是即 使没有很好弄清题意,也不要舍弃,按步做答,认真抠分,会发觉能拿到大部分分值；二、高考化学非挑选题常见考点与答题策略 1. 元素或物质推断类试题【常见考点】该类题主要以元素周期律、元素周期表学问或物质之间的转化关系为命题点,采纳供应周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来呈现题干,然后设计一系列书写化学用语、离子半径 大小比较、金属性或非金属性强弱判定、溶液中离子浓度大小判定及相关简洁运算等问题；【答题策略】（1）元素推断题,一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表,然后对比此表进行推 断；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思（2）对有突破口的元素推断题,可利用题目示意的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个 击破,推出结论；（3）对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐步缩小推求范畴,并充分考 虑各元素的相互关系予以推断；（4）有时限定条件不足,就可进行争论,得出合理结论,有时答案不止一组,只要能合懂得 释都可以；如题目只要求一组结论,就挑选自己最熟识、最有把握的；有时需要运用直觉,大胆尝试、假设,再依据题给条件进行验证也可；（5）无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题找准“ 突破口” 规律推理检验 验证规范答题；解答的关键是快速找到突破口,一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度摸索；突破口不易查找时,也可从常见的物 质中进行大胆推测,然后代入验证即可,尽量防止从不太熟识的物质或教材上没有显现过的 物质角度考虑,盲目验证；2. 化学反应原理类试题【常见考点】该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平稳学问融合在一起命题,有时有图像或图表形式,重点考查热化学（或离子、电极）方程式的书写、离子浓度大小比 较、反应速率大小、平稳常数及转化率的运算、电化学装置、平稳曲线的识别与绘制等；设 问较多,考查的内容也就较多,导致思维转换角度较大；试题的难度较大,对思维才能的要 求较高；【答题策略】该类题尽管设问较多,考查内容较多,但都是考试大纲要求的内容,不会 显现偏、怪、难的问题,因此要布满信心,分析时要冷静,不能急于求成；这类试题考查的 内容很基础,生疏度也不大,所以答题时肯定要落实盖斯定律的应用与热化学方程式的书写 技巧及留意事项、有关各类平稳移动的判定、常数的表达式、影响因素及相关运算、影响速 率的因素及有关运算的关系式、电化学中两极的判定、离子移动方向、离子放电先后次序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的运算、电离程度、水解程度的强弱判定及离子浓度 大小比较技巧等基础学问平常复习时的方法和技巧；在懂得这些原理或实质时,也可以借用 图表来直观懂得,同时也有利于提高自己分析图表的才能与技巧；总结思维的技巧和方法,答题时留意规范细致；再者是该类题的问题设计一般没有递进性,故答题时可跳动式解答,千万不能舍弃；3. 试验类试题【常见考点】该类题主要以化工流程或试验装置图为载体,以考查试验设计、探究与试验分 析才能为主,同时涉及基本操作、基本试验方法、装置与仪器挑选、误差分析等学问；命题 的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非 金属性强弱（物质氧化性或仍原性强弱） 、物质成分或性质探究、中和滴定等基本试验的重组 或延长；【答题策略】第一要搞清晰试验目的,明确试验的一系列操作或供应的装置都是环绕试验目 的绽开的；要把试验目的与装置和操作相联系,找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性 质等,然后依据问题依次解答即可；4. 有机推断类试题【常见考点】命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材,以框图或语言描述为 形式,主要考查 有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理才能；设计问题常涉及官能团名称或 符号、结构简式、同分异构体判定、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计 算、检验及有关合成路线等；【答题策略】有机推断题所供应的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系（也可能有 数据）,这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断；另一类就通过化学运算（也告知一些物质性质）进行推断,一般是先名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思求出相对分子质量,再求分子式,依据性质确定物质；至于显现情境信息时,一般采纳仿照 迁移的方法与所学学问融合在一起使用；推理思路可采纳顺推、逆推、中间向两边推、多法 结合推断；三、高考化学易错点的分类评析 每年的高考之后,总会有好多考生感到遗憾,原来自己能够拿到的分,却由于自己平常不能 够从严要求自己,做题不够规范,从而在考场上丢失了不该丢失的分,仍有一些同学,不会 审题,或审题不严,犯了想当然性错误；下面我们以历次化学考试时考生常易丢分的地方作 一小结,供大家参考；（一）、次序排列问题 高考化学试题中,不管是挑选题,仍是填空题,总会遇到一些排列次序问题,如微粒半径大 小排列、物质氧化性或仍原性强弱排列、金属活泼性强弱排列等,解答该类试题,我们肯定要分清是“ 由大到小” 仍是“ 由小到大”、是“ 由强到弱” 仍是“ 由弱到强”,否就会造成不该丢失的分却丢失了；（二）、挑选题中选项“ 正确” 与“ 错误” 的查找 好多高考化学挑选题要求挑选出正确的选项或错误的选项,在考场上,好多考生没有留意选 择题“ 正确选项” 或“ 错误选项” 两种不同要求,解答试题时却完全填出了相反的结论；（三）、单位的书写与运用 在化学运算及填空试题中,要特殊留意有无单位,有单位的肯定要写单位,如“ 溶解度” 单 g.mol-1 ” ；摩尔质 位是克,“ 相对分子质量” 、“ 相对原子质量” 无单位,不能加上“g” 或“量有单位（ g.mol-1 ）,考生最易不写单位,造成高考失分；另外,求解反应热时,其结果忘 记单位是 kJ· mol-1 ,求气体的“ 体积分数” 或“ 质量分数” 时,单位模糊,造成失分；（四）、关于量的运算与推断 关于量的运算与推断在历年高考化学试题多以挑选题显现,解题方法与思路一般抓住基本概 念,将物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算,审 题时关键留意以下易错点：1、状况条件：考查气体时,肯定要特殊关注是标准状况下仍是非标准状况；如“ 电解饱和硫 酸铜溶液,如在阳极产生 11.2L 气体,就电子转移为 2mol ” ；判定该说法正误时易认为相关 反应为： 4OH- - 4e-=O2+H2O , 生成 0.5mol O2 , 就电子转移为 2mol,其分析错误在于该题 未指明标准状况下；2、物质状态：考查气体摩尔体积时,常用标准状况下非气态的物质来困惑同学,如 SO3等；如“ 标准状况下, 11.2L 甲苯所含有的分子数约为3.01 × 1023 个” ,该说法错误在于误认为甲苯为气体；3、物质结构：考查内容多涉及肯定物质的量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）化学键数目（如）等等,如“ 含2.408 × 1023 个化学键的甲烷分子的物质的量为 0.1 mol ,从烷烃分子结构分析,说明该说法是正确的；4、氧化仍原反应： 常考氧化剂、 仍原剂、氧化产物、 仍原产物、 电子转移等学问点； 如：5.6g的 Fe 完全溶于足量稀硫酸时,转移0.3mol 电子；该说法错误在于氧化产物误认为是Fe3+；5、电离、水解等常识：考查学问点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的转变,如含 0.1 molAlCl3 的溶液中有 6.02 × 1022 个 Al3+ 、完全水解生成 6.02 × 1022 个 AlOH3胶粒,以上说法错误在于忽视了水解及胶粒的组成特点；6、“ 特殊物质” 的处理：如“18g 重水含有 6.02× 1023 个电子” ,其错误在于认为其式量为名师归纳总结 18. 针对特殊物质,试题经常从结构中设计较多,也是考生出错较多的考点；第 4 页,共 6 页例 4、NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确选项（）A标准状况下, 22.4LCHCl3 中含有氯原子数目为3NA B7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA C18 g D2O 中含有的质子数目为10NA - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思D1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的 CO32数目为 0.5NA 【解析】CHCl3不是气体,22.4LCHCl3 也不是 1 mol,A项错；CnH2n的最简式为 CH2,7gCnH2n中含有 CH2的物质的量为 0.5 mol 就含氢原子数目为NA,B 项正确； 18 g D2O 不是 1 mol ,所以含有的质子数目也不是10NA,C 项错；由于CO32水解而削减,其数目不为0.5NA,D项错误；【答案】 B 五、化学方程式、热化学方程式、离子方程式的书写书写化学方程式时,必需遵守质量守恒定律,即必需配平,且方程式计量数要最简,一般反应条件必需书写（有些试题注明不需要写反应条件除外）,另外,要留意符号“ ”、 “ ”的合理运用,有机化学方程式一般用“ ”；热化学反应方程式不能漏写物质的集合状态,书写集合状态时液态 （l ）与溶液 aq 不能混淆,不能漏写反应热的 “ +” 或“ - ” 及单位 kJ· mol-1 ；离子方程式的书写是每年高考的热点,必需遵守质量守恒定律、电荷守恒、电子守恒,另外,在高考题中,仍有很多陷阱,如与反应物量的多少、反应物隐含的后续反应等有关；六、电子式、结构式、结果示意图、电子排布式等化学用语的书写 在解答化学填空试题时,试题要求写“ 名称” 时,考生不留意却写分子式或其他化学式,要 求写分子式或结构式却写名称,造成自己会做的试题失分；另外,电子式、原子或离子结构 示意图、结构简式、结构式不看清,张冠李戴；有机结构简式中原子间的连结方式也易写错 位；有机物结构简式有多种,但是碳碳双键、官能团等不要过度简化,酯基、羧基的各原子 次序不要乱写,硝基、氨基书写时留意碳要连接在 N原子上；七、原电池与电解池 原电池与电解池中有很多概念易混淆,如正、负极与阴、阳极不清,阴、阳离子在电解质中 移动方向模糊,原电池与电解池电极反应式写反等；考前要认真回忆一下；八、化学反应速率与化学反应限度（化学平稳）的考查 化学反应速率的考查易从化学反应速率的运算及影响速率的因素点设计问题,运算化学反应 速率时要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比,影响化学反应速率的因素以下 几点考生易忽视：增加稀有气体,造成压强增大,化学反应速率不肯定增大；构成原电池可 以是化学反应速率增大；加入电解质溶液,有时是溶剂水使原反应物浓度削减,造成化学反 应速率减慢；化学反应限度即化学平稳的考查主要从以下学问点设计：化学平稳状态的判定；化学平稳移 动的分析；等效平稳的分析（主要有等温等容和等温等压两种情形）；化学平稳运算；速率与 平稳的图象分析,主要要抓住三点,即起点、拐点和终点；九、关于电解质内容的考查 高考考查内容主要包括以下学问点：弱电解质的电离平稳、水的电离和溶液的 pH、盐类的 水解、沉淀的溶解平稳；从近十年的高考试卷来看,水的电离与溶液 pH的求算、溶液中离子 浓度大小的比较、离子共存,是高考中常考不衰的热点内容；例 7、已知一种 cH+=1 × 10-3mol·L1 的酸和一种 cOH = 1 × 10-3 mol · L 1 碱溶）液等体积混合后,溶液呈酸性；其缘由可能是（A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐【解析】题中两溶液中的 cH+= cOH ,采纳中和假想法,如是强酸强碱等体积混合,B；留意：中和 溶液肯定呈中性；现溶液呈酸性,说明酸过量,且必需是弱酸；以此得答案反应后溶液的酸碱性由两方面打算；该题给出cH+= cOH ,故应从酸碱用量考虑；如未名师归纳总结 懂得题意,极易从盐的水解进行分析,故易错选C、D；第 5 页,共 6 页【答案】 B - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思十、化学简答试题的描述解答化学简答题,肯定要防止“ 简洁化”,回答疑题要有因有果,答到“ 根本”,如涉及到化学反应,最好书写化学反应方程式,再借助相关原懂得答说明；另外,在化学试验考查中,其中化学试验现象的描述是众多考生易出错的地方,描述试验现象时也要从相关化学原理入 手,分析要全面,从理论得出相关结论；十一、无机推断题留意条件的应用 合成与推断是历年高考热点题型,考查内容主要涉及元素化合物的某些学问规律,该类试题 可全面考查无机化学学问的内在联系,从才能上看,侧重考查考生分析问题和解决问题的能 力；解答该类试题时,要紧扣现象,抓住物质的特性确定突破口,如为框图题,先从题给框 图关系中找出特殊现象,再从题给信息为“ 切入点” 正向,或逆向层层分析推理,得出结论,也可先猜想并提出假设,然后归纳推敲、挑选、验证、得出合理的假设范畴,最终得出正确 结论；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页