2022年高中化学方程式配平方法汇总2.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学配平方法总结（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式；例如,KClO3 KCl+O2 在这个反应式中右边氧原子个数为 2,左边是 3,就最小公倍数为 6,因此 KClO3 前系数应配 2,O2 前配 3,式子变为： 2KClO3 KCl+3O2 ,由于左边钾原子和氯原子数变为 2 个,就 KCl 前应配系数 2,短线改为等号,标明条件即：2KClO3=2KCl+3O2（二）观看法配平有时方程式中会显现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如：Fe+H2O Fe3O4+H2,Fe3O4 化学式较复杂,明显,Fe3O4 中 Fe 来源于单质Fe, O 来自于 H2O ,就 Fe 前配 3,H2O 前配 4,就式子为： 3Fe+4H2OFe3O4+H2 由此推出 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 一、歧化反应简捷配平法H2 系数为 4,写明条件,短线改为等号即可：说明 ：1、岐化反应又称自身氧化仍原反应,在岐化反应中,同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化,另一部分原子（或离子）被仍原；如：KCIO3 KCIO4 KCI SKOH K2SK2SO3 H2O 配平方法说明 ：1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是第一标记清晰反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价；如：S0KOH K2S-2 K2S+4O3 H2O 2、两者相减第三系：意思是说:任意两个化合价的变化值（肯定值）,即为第三者的系数；3、如有约数需约简：意思是说由其次步得到的三个系数如有公约数,就需要约分后再加到反应式中去；依据诗意的要求分析如下：在 S 和 K2S 中, S0 S-2,化合价变化值为0-2 = 2,所以 K2SO3 前的系数为 2；在 S 和 K2SO3 中, S0 S+4,化合价变化值为0-4 = 4,所以 K2S 前的系数为 4；在 K2S 和 K2SO3 中, S-2S+4,化合价变化值为-2-4 = 6,所以 S 前的系数为 6；又由于 2、4、 6 有公约数 2,所以约简为 3SKOH 2K2SK2SO3 H2O 1、2、3,将约简后的系数代入反应式得：4、悠闲观看便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后,悠闲悠闲地观看一下就可以配平；观看可知：右边为 6 个 K,所以 KOH 前应加 6,加 6 后左边为 6 个 H,所以 H2O 前应加 3,于是得到配平后的化 学反应方程式：3S6KOH 2K2SK2SO33H2O 二、双水解反应简捷配平法 说明 ：双水解反应,是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用,由于相互促进,从而使水解反应进行究竟的 反应；如： AI2SO43 和 Na2CO3 反应；该法的特点是可以直接写系数,可在瞬时完成配平过程；方法说明 ：1、谁弱选谁切记清： “ 谁弱选谁” 的意思是说,在两种盐中要挑选弱碱对应的金属离子（如 AI3+ 是弱 碱 AIOH3 对应的金属阳离子；NH4+ 离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如 CO32- 是弱酸 H2CO3 对应的酸 根阴离子）作为添加系数（配平）的对象；NH4+ ）的电荷 2、添加系数电何等：意思是说在挑选出的对象前添加肯定的系数,使弱碱对应的金属阳离子（或 数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等；3、反应式中常加水,质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后,为了使质量守恒,常在反应 式中加上 n.H2O ；举例：写出 AI2SO43 和 Na2CO3 两种溶液混合,发生水解反应的化学方程式；依据诗意的要求分析如下：、依据水解原理第一写出水解产物：AI2SO43 Na2CO3 AIOH3 CO2 Na2SO4 、由于要“ 谁弱选谁”,所以应选AI3+ 和 CO32-；第 1 页,共 9 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 、添加系数电荷等,由于AI3+ 带 3 个正电荷,而在AI2SO43 中有 2 个 AI3+ ,所以有6 个正电荷； CO32-带 2个负电荷,要使“ 电荷等”,就必需在CO32-前加系数 3,于是得到：AI2SO43 3Na2CO3 2AIOH3 3CO2 3Na2SO4 、“ 反应式中常加水”；由于生成物中有6 个 H,所以应在反应物中加上“3H2O ” ；这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：AI2SO43 3Na2CO3 3H2O 2AIOH3 3CO2 3Na2SO4 三、奇数配偶法 说明 ：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤；该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式 的配平,而且简捷、快速,可直接加系数；对一些有机物（特殊是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得 特殊有效；但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平,在这种情形下,如用此法经常很麻 烦；“ 显现最多寻奇数” 的意思是说 说明： 1、显现最多寻奇数,再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步；在反应式中查找在反应前后显现次数最多的元素,然后在此基础上查找其中原子个数是奇数的一项；“ 再将奇数变 为偶” 的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数 2）；2、观看配平道理简,二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观看配平,假如配不平,再依次试较大 的偶数 4,4 如不行再用 6, 例一：请配平反应式：CuHNO3 （浓）CuNO32 NO2 H2O 依据诗意的要求分析如下：在该反应式中, Cu 在反应前后显现了2 次,H 显现了 2 次,N 显现了 3 次,O 显现了 4 次；显而易见,氧是反应前后显现次数最多的元素,而且生成物 H2O 中的个数为 1,是奇数,故应在 H2O 的前面加系数 2,使奇数变为偶数：CuHNO3 （浓）CuNO32 NO2 2H2O 在 H2O 的前面加上 2 后,右边有 4 个 H,所以应在 HNO3 前面加上 4,左边加 4 后有 4 个 N,而右边有 3 个 N,所以应在 NO2 前面加上 2,于是得配平了的化学反应方程式：Cu4HNO3 （浓）CuNO32 2NO2 2H2O 例二：请配平反应式：C2H6 O2 CO2 H2O 分析：观看得知氧是前后显现次数最多的元素,故在H2O 前加系数 2,观看后不平,然后换4,但仍是不行,再换6；观看配平如下：2C2H6 7O2 4CO26H2O 四、氧化仍原反应交叉配平法说明 ：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化仍原反应方程式的步骤和应用该法时应留意的问题；对于较复杂的氧化仍原反应,用该法配平就比较便利；方法说明 ：1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步,即：第一说明升价元素和降价元素的化合价,然后将升降价数各自分别相加,这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数；举例：请用交叉配平法配平如下反应式：FeS2O2 SO2Fe2O3 依据诗意的要求先说明升价元素和降价元素的化合价,于是得到：Fe+2S2-1O20 S+4O2-2 Fe2+3O3-2 依据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数；Fe2+Fe3+化合价上升数为 1,S-1S+4 化合价上升数为5,又由于 FeS2 中有 2 个 S,所以 S 的升价总数为 5× 2=10,故升价元素（Fe 和 S）的价变总数为 1+10=11；O0O-2 化合价降低数为 2,因 O2 含 2 个 O,所以降价元素 O 的价变总数为 2× 2=4；于是得到下式：11 4 FeS2 + O2 SO2 + Fe2O3 2、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后,如二者有公约数,就需约简后再交叉（如二者是6 和 9,就约简为2 和 3）；言外之意,如二者为互质数,就直接交叉即可；第 2 页,共 9 页在这个例子中,11 和 4 是互质数,故可以直接交叉,于是得到下式：名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 11 4 4FeS2 + 11O2 SO2 + Fe2O3 左右观看配平可得到答案：4FeS2 11O2 8SO22Fe2O3 3、氧化仍原未参与,配平不要遗忘它：意思是说如有的反应物仅部分参与了氧化仍原反应,一部分未参与氧化仍原反应,那么应将交叉系数再加上没有参与氧化仍原反应的物质的分子个数,这样才是该物质分子前的系数；举例：请用交叉配平法配平以下反应式：MgHNO3 MgNO32 NH4NO3 H2O 依据诗意的要求分析如下：Mg 的价变总数为 2,N 的价变总数为 8,约简后为 1 和 4,故 Mg 前系数是 4 已是无疑的,而 HNO3 前的系数好像应当是 1,但观看生成物中有 9 分子的 HNO3 没有参与反应,故 HNO3 前的系数不是 1,而是 1+9=10 ；于是可得到如下配平好了的反应方程式：4Mg 10HNO3 4MgNO32 NH4NO3 3H2O 4、氧化仍原分子内,从右着手莫惧怕：意思是说如是分子内氧化仍原反应,就应当从生成物着手交叉配平；举例：请用交叉配平法配平以下反应式：NH4NO3 — N2 O2H2O 依据诗意分析如下：一看便知这是一个典型的分子内氧化仍原反应,所以应从生成物着手交叉；N0N-3 化合价降低数 -3,是 N0 N+5化合价上升数是5,故 N 的价变总数应是5 + -3 = 2, O0O-2 化合价的价变总数为1；观看配平得：2NH4NO3 2N2O24H2O 5、叉后前后特别偶,奇变偶后再交叉：意思是说如交叉系数后某原子反应前后的个数显现了一奇一偶现象,就需 将奇数（乘以 2）变为偶数；举例：请用交叉配平法配平以下反应式：FeSKMnO4 H2SO4 K2SO4 MnSO4Fe2SO43H2OS依据诗意的要求分析如下：Fe 和 S 的化合价上升总数为 3（奇数）,Mn 的化合价降低总数为 5,所以交叉系数是 3 和 5,但 Fe2SO43 中有 2 个 Fe（偶数）,K2SO4 中有 2 个 K（偶数）,故应将 3 和 5 分别乘以 2,变为偶数 6 和 10,即 6 和 10 就是实际应当 交叉的系数；由此得出：10FeS 6KMnO4 24H2SO4 3K2SO4 6MnSO4 5Fe2SO4324H2O 10S说明：交叉配平法在说明的时候好像“ 较复杂”,但实际配平过程中,仅仅靠大脑瞬时的思维就完成了,所以只要 把这首诗真正懂得了,那么在实际配平中就会达到瞬时完成的成效；五、万能配平法 说明 ：这首诗介绍的是万能配平法的步骤；该方法的优点是：该法名副其实万能！用它可以配平任何化学反应 方程式和离子方程式；假如你把这种方法娴熟把握了,那么你就可以骄傲地说：“ 世界上没有一个化学反应方程式 我不会配平； ” ；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式,用该法就配平速度受到影响；但也不是 肯定的,由于其速度的快慢打算于你解多元一次方程组的才能,假如解方程组的技巧把握的较好,那么用万能配平 法配平化学方程式的速度也就很抱负了；方法说明：1、英文字母表示数： “ 数” 指需要配平的分子系数；这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子 式前的系数；举例：请用万能配平法配平以下反应式：CuHNO3 （浓）CuNO32 NO2 H2O 依据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数,于是得到如下反应方程式：A.CuB.HNO3 （浓）C.CuNO32 D.NO2 E.H2O 2、质电守恒方程组：该法的其次步是依据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（如不是离子方程式,就仅依据质量守恒定律即可）；A = C B = 2E B = 2C + D 3B = 6C + 2D + E 依据诗意的要求列出以下方程组3、某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1” ,然后解方程组；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 依据诗意的要求,我们令 B = 1 ,代入方程组得以下方程组：A = C 1 = 2E 1 = 2C + D 3 = 6C + 2D + E 解之得： A=1/4 ,C=1/4,D=1/2 ,E=1/2 将 A 、B、C、 D、 E 的数值代入反应方程式得：1/4CuHNO3 （浓）1/4CuNO32 1/2NO2 1/2H2O 说明：在实际配平过程中,究竟该令那一项为“比较复杂的一项的系数为“1” ；1” ,要详细问题详细分析,以解方程组简便为准；一般是令分子式4、如有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中,如有 的系数是分数,就要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数；从而各分母被去掉,使分数变为整数；依据诗意的要求将方程两边同乘以 4 得：Cu4HNO3 （浓） CuNO32 2NO2 2H2O 配平决策歌快速观看定类型,歧化水解第一用；能否奇偶再交叉,四法技穷有万能；说明 ：这首诗阐述了在实际配平常如何正确运用笔者介绍的这五种配平方法；说明 ：1、快速观看定类型：意思是说在看到试题后,第一步是第一观看一下是属于哪一类型的反应式；2、歧化水解第一用：意思是说如是岐化反应就第一用歧化反应简捷配平法反应简捷配平法 ；,如是双水解反应就第一用双水解3、能否奇偶再交叉：意思是说既不是歧化反应,也不是双水解反应,那么再看一下反应物和生成物多少,如少就 用奇数配偶法 ,如较多就用交叉配平法；4、四法技穷有万能：意思是说如遇到万一的情形,即用前四种方法都解决不了,就拿出最终的绝技万能配 平法；_Cu_H2SO 4（浓）_CuSO 4_SO 2_H2O第 4 页,共 9 页_FeS2_O 2高温_Fe2O3_SO 2_Mg_HNO3（稀）_MgNO32_NH4NO3_H2O_MnO2_HCl（浓）_MnCl2_Cl2_H2O_KMnO4_HCl_MnCl2_KCl_H2O_Cl2_K2S_HNO3（稀）_KNO3_S_NO_H2O_C_S_KNO3_CO2_K2S_N2_FeS_HNO3_FeNO33_Fe2SO43_NO_H2O_FeCr 2O 4_Na2CO 3_O 2煅烧_Na2CrO4_Fe 2O 3_CO2_CaClO2_HCl_CaCl2_Cl2_H2O_H2S_H2SO 4_S_SO 2_H2O_H2PO2_Ag_H2O_H3PO4_Ag_H2_P 4_CuSO 4_Cu3P_H3PO4_H2SO4_Na2Sx_NaClO_NaOH_Na2SO 4_NaCl_H2O_PH4ClO4_PCl5_P 2O5_H2O名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - _KI x_Cl2_KCl_HIO3_H2O1、 硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag+Cl-=AgCl 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH +H23、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+CuOH2 +H24、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na+4OH +O25、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2 +H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：HCO3-+CH3COOH=CO2 +H2O+CH3COO- Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=MgOH2 +CaCO38、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2+2OH =CaCO3 +2H2O+CO32 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+HCO3-+OH =CaCO3 +H2O Ca2+OH +HCO3-=CaCO3 +H2O 11、澄清石灰水通入少量 CO2： Ca2+2OH +CO3=CaCO3 +H2O 12、澄清石灰水通入过量 CO2：OH +CO2=HCO3- 13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：Ca2+2OH +2HCO3-=CaCO3 +CO32 +2H2O HCO3-+OH +Ca2+=CaCO3 +H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH +NH4+HCO3-=BaCO3 +H2O+NH3 .H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32 +H+=HCO3- 或 CO32 +2H+=CO2 +H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH =CO32 +H2O 18、过量的 CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH =HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+HCO3-+2OH =NH3 +CO32 +2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2 +H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H+OH =H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH =H2O+H2PO4 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2+6OH =Ca3PO42 +6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2 +H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH +Mg2+SO42 =BaSO4 +MgOH2 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4 +2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H+SO42 +2OH +Ba2+=2H2O+BaSO4 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - H+SO42 +OH +Ba2+=BaSO4 +H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3+3SO42 +8OH +3Ba2+=3BaSO4 +2AlO2 +4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：MgOH2+2H+=Mg2+2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 33、物质的量之比为 1：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na+AlO2 +2H234、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：AlOH3+OH =AlO2 +2H2O 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：AlOH3+3H+=Al3+3H2O 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3+3HCO3-=AlOH3 +CO2 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3+3CO32 +3H2O=2AlOH3 +3CO240、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3 .H2O=AlOH3 +3NH4+ 41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3+3H2O=AlOH3 +3H+ 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3+3AlO2 +6H2O=4AlOH3 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3+3AlO2 +6H2O=FeOH3 +3AlOH3 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2 +H+H2O=AlOH345、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2 +4H+=Al3+2H2O 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2 +NH4+H2O=AlOH3 +NH3 47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2+H2 48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+ 50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2+H2S 51、硫化钠与盐酸反应：S2 +2H+=H2S 52、硫化钠溶液中加入溴水：S2 +Br2=S +2Br 53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3+H2S=2Fe2+S +2H+ 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3+S2 =S +2Fe2+ 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3+3S2 =S +2FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3+2I =2Fe2+I2 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH =FeOH3 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3 .H2O=FeOH3 +3NH4+ 名师归纳总结 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3+3SCN =FeSCN3 第 6 页,共 9 页61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+ 62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2+H2 63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO +Zn2+H2 64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2+NH3 +H2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2O 71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：Fe3+3H2O FeOH3+3H+ 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- 73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl- 75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl- 76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl- 77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H+IO3-+6Cl- 78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42- 80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2+H2O=4H+2Fe2+SO42- 81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42- 82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO 84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42- 87、单质铁溶于过量稀硝酸中 NO ：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO +2H2O 88、过量单质铁溶于稀硝酸中 NO ：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO +4H2O 89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO +4H2O 90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2 +2H2O 91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag+Cu=2Ag+Cu2+ 92、用氨水吸取少量 SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32- 93、用氨水吸取过量的 SO2 ： SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3- 94、稀硝酸中通入 SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO +4H+ 95、浓硝酸中通入 SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2 96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+OH- NH3 +H2O 名师归纳总结 97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2+SO2+ClO-+H2O=CaSO4 +Cl-+2H+ 第 7 页,共 9 页98、用碳酸钠溶液吸取过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2 +2HSO3- 99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS +2H+ 100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2 +Cl2 102、电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O 2Cu +O2 +4H+ 103、电解氯化铜溶液：Cu2+2Cl- = 电解 =Cu +Cl2 104、电解熔融氯化钠：2Na+2Cl-= 熔融 = 2Na+Cl2 105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- = 电解 =4Al+3O2 106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+= 加热 =Mn2+Cl2 +2H2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2 +H2O 111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O 113、NO2 溶于水：3NO2+H2O=2H+NO3-+NO114、NO2 通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO 115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O= HSO3-+OH- 116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O= HCO3-+OH- 117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4 118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2+2CH3COO-+2H+SO42-=BaSO4 +2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3 .H2O=CH3COO-+NH4+2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=FeC6H5O63-+6H+ 124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、苯酚钠溶液中通入少量 CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2+CO2 +H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH 129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2 +H2O+HCOO- 130、Na2C2O4 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2 +2Mn2+8H2O 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：133、SO2 通入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2 +2Mn2+8H2O 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ 名师归纳总结 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：第 8 页,共 9 页5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2 +12Mn2+28H2O 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：C17H35COO3C3H5O3+3OH-=3C17H35COO-+CH2OHCHOHCH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：140、葡萄糖发生银镜反应：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- Ag+NH3 .H2O=AgOH +NH4+ Ag+2NH3 .H2O=AgNH32+2H2O CH2OHCHOH4CHO+2AgNH32+2OH-= CH2OHCHOH4COO-+NH4+3NH3+H2O+2Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2+2OH-=CuOH2 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：145、硫酸锌溶液中加入过