2022年高二化学选修四练习题及其参考答案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 原电池练习题挑选题1化学用语是学习化学的重要工具,以下用来表示物质变化的化学用语中,正确选项A 在 AgCl 悬浊液中加入KI 溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e = Fe 2+ Cu2+2e = Cu 2常温时,将两种溶液等体积混合,其中溶液pH肯定或可能等于7 的情形共有pH=2盐酸和 pH=12 NaOH溶液 pH=2盐酸和 pH=12氨水 pH=2盐酸和 pH=12某碱溶液 pH=2盐酸和 pH=12 BaOH2 溶液pH=2醋酸和 pH=12 NaOH溶液 pH=2某酸和 pH=12 NaOH溶液 pH=2硫酸和 pH=12 NaOH溶液 pH=2硫酸和 pH=12 BaOH2 溶液A5 种B种 C种 D种3以下各组离子肯定能大量共存的是A在含大量 Fe 3+的溶液中： NH4 +、Na +、Cl、SCNB在强碱溶液中： Na+、K+、AlO 2、CO32C在 cH=1013mol/L 的溶液中： NH 4+、Al 3+、SO42、NO3D在 pH=1 的溶液中： K +、Fe2+、Cl、NO34物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 溶液,其 pH 依次为 7、8、9；以下有关说法正确选项AHX 、HY 、HZ 三种酸的酸性由强到弱的次序为 HZHY HX BHX 是强酸, HY 、HZ 是弱酸,且 HY 的酸性强于 HZ CX、Y、Z三种酸根均能水解,且水解程度 ZYXD三种盐溶液中 X、Y、Z的浓度大小次序为 cZcYcX 5肯定温度下,将 a mol PCl5 通入一个容积不变的密闭容器中,发生反应：PCl5g PCl3g+Cl 2g,平衡时测得混合气体的压强为 p1,此时向容器中再通入 a mol PCl5,在相同温度下再次达到平稳时,测得压强为 p2,以下判定正确选项名师归纳总结 A2p1p2BPCl5的分解率增大Cp1p2DCl2的体积分数增大第 1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6. 对于可逆反应： 2A B 2C H0,以下各图中正确选项 （C）B 正 cC 有催化剂A 的100100逆 无催化剂转 化50010率A 时间 t 压 强C 时间 t D 压 强7、以下说法 不正确 的是（）A.电解质和非电解质都是化合物B.已知 1mol/L 的乙酸溶液的 pH约为 2, 说明乙酸是弱电解质 C. 强电解质水溶液的导电性肯定比弱电解质强D.氯气的水溶液能导电,所以氯气属于电解质8、25时,把 2 mL 0.1 mol/L H2SO4 溶液加水稀释成 4 L 溶液 , 在此溶液中由水电离产生的H +,其浓度接态物质建立化近于（）；A1× 10-4 mol/L B. 1× 10-8 mol/L C. 1× 10-11 mol/L D. 1× 10-10 mol/L 9、某温度下,在密闭容器中A、B、C 三种气学平稳后,转变条件,对反应Ag） Bg）2Cg）（正反应吸热）的正、逆反应速率的影响如下列图；A. 加正催化剂对速率影响的图象是（B ）B. 升温对速率影响的图象是（A ）C.增大压强体积减小对速率影响的图象是（ C ）D.增大 C的浓度对速率影响的图象是（D ）其中说法正确选项（）；10、可逆反应 A（g） B（g）3C（g） H0；达到平稳后,转变以下条件能使平稳向正方向进行的是 A.上升温度和增大A的浓度 B.降低温度和增大A的浓度（）第 2 页,共 7 页C.增大压强和增大A的浓度 D.减小压强和减小C的浓度11、在 CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列次序正确选项名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - AcNa + cCH3COO- cOH- cH + BcCH3COO- cNa + cOH- cH + C cNa + cCH3COO- cH + cOH- DcNa + cOH- cCH3COO- cH + 12、X、Y、Z 三种气体,取 X和 Y按 1：1 的物质的量之比混合, 放入密闭容器中发生如下反应： X+2Y 2Z ,达到平稳后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3：2,就 X 的转化率最接近（）A33% B40% C50% D 65% 13对于平稳体系： aA（g）+bB（g）A如温度不变,容器体积扩大一倍,此时cCg+dDg；正反应放热,有以下判定,其中正确选项：A 的浓度是原先的 0.48 倍,就 a+b 大于 c+d B如从正反应开头,平稳时,A、B 的转化率相等,就 A、B 的物质的量之比为 a：b C如平稳体系中共有气体 M mol ,再向其中充入 bmolB,达到平稳时气体总物质的量为 M+bmol,就 a+b=c+d D如 a+b=c+d ,就当容器内温度上升时,平稳向左移动,容器中气体的压强不变；14. 化学用语是学习化学的重要工具,以下表示物质变化的化学用语中,错误选项A向 KHSO4 溶液中滴人 BaOH2 溶液使 pH=7；SO42+ 2H + + Ba 2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O B明矾水解的离子方程式：Al 3+3 H2O=AlOH 3 +3HCMgHCO 32 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+ H + = CO2 +H2O D常温常压下, 1g 氢气充分燃烧生成液态水,放出 142.9 kJ 热量；就表示氢气燃烧热化学方程式2H2（g）+O2（g） 2H2Ol H+571.6kJ/mol 15二元酸 H2A 在水中的电离情形是： H2A浓度之间存在的关系错误的是H+HA和 HAH+A2,就以下物质的水溶液中粒子ANaHA ：cNacHAcOHcH BNaHA：cNacA2cHAcH2A CNa2A： cNacA2cOHcH DH2A： cH cHA2 cA2cOH 16在 373K 时,把 0.5 mol N 2O4 气体通入体积为 5 L 恒容 的真空密闭容器中,立刻显现红棕色；反应进行到 2 s 时, NO2的浓度为 0.02 mol· L 1.6 倍；以下说法正确选项-1；在 60 s 时,体系已达到平稳,此时容器内压强为反应前的A前 2 s,N2O4 的平均反应速率为 0.01 mol·L1·s1 B平稳时, N2O4 的转化率为 60% C平稳时,体系内含 NO2 为 0.04 mol·L-1 D在 2 s 时,体系内压强为反应前的 1.1 倍第二卷（共 64 分）二、（此题包括 2 小题,共 20 分）17（8 分）（1）（6 分）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一读数为mL mL 滴定管应当是,读数为温度计应当是,读数是部分,就：量筒应当是（2）2 分用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,；以下试验操作会引起测量结果偏高的是用天平称量 NaOH 固体,将小烧杯放在右盘,砝码 使之平稳；放在左盘,并移动游码,名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消逝中和滴定时,锥形瓶内有少量蒸馏水；酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液洗；读取滴定管终点读数时,仰视刻度线；18（12 分）乙二酸俗名草酸,下面是甲、乙两个化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4· xH 2O）和草酸（ H2C2O4）分别进行的探究性学习的过程,请你参加并帮助他们完成相关学习任务；甲组同学的争论课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4· xH 2O）中 x 值；通过查阅资料该小组同学通过网络查询得, 草酸易溶于水, 水溶液可以用酸性 KMnO 4 溶液进 行滴定：2MnO45H2C2O46H 2Mn 210CO2 8H2O 甲组的同学设计了滴定的方法测定 x 值； 称取 1.260 g 纯草酸晶体,将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测 液； 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适的稀 H2SO4 用浓度为 0.1000 mol/L 的 KMnO 4 标准溶液进行滴定,达到终点 时消耗 10.00 mL； 滴定时,将 KMnO 4 标准液装在右图中的（填“ 甲”或“ 乙” ）滴定管中； 本试验滴定达到终点的标志可以是； 通过上述数据,求得 x；争论：如滴定终点时俯视滴定管刻度,就由此测得的 x 值会（填“ 偏大” 、“ 偏小”或“ 不变” ,下同）；如滴定时所用的 KMnO 4 溶液因久置而导致浓度变小,就由此测得的 x 值会；乙组同学的争论课题是：探究草酸（H2C2O4）受热分解的产物；通过查阅资料该小组同学通过网络查询得,草酸易溶于水,在 175以上开头分解；他们猜想分解产物中的气体可能是 CO、CO2 或它们的混合物；乙组的同学利用下图所示装置进行“ 猜想” 的试验探究；已知：装浓 NaOH 溶液, D 中装有碱石灰, E 中装有 CuO；草酸受热气体D E 分解的实A、C、F 中盛装澄清石灰水, B 中盛验装置A B C CO2 的现象是F G ；证明分解产物 证明分解产物中有中有 CO 的现象是 争论：小李同学连续查阅相关资料发觉：草酸是二元弱酸,酸性比碳酸强,在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物；小李通过进一步争论,对试验中CO2 的检验提出质疑；试依据相关信息,指出原设计中存在的问题,并提出实验的改进措施；四、（此题包括 3 小题,共 20 分）；mol1单 质 发196 分 （1）已知：在 298K、1.01 × 10 5Pa 下,由稳固的 HkJ ·生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热 154 81 0 20（ H）；试 回 答右图为氧族元素氢化物a、b、c、d 的生成热数据示意图；以下问题：a b c d 氢化物 写 出 氧 族 元 素 中 含 有 18e 的 两 种 氢 化 物 的 电 子式； 242热 H的请你归纳： 非金属元素氢化物的稳固性与氢化物的反应关系；硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - ；20（8 分）在 537时,往容积可变的密闭容器中充入 2molSO2（g）、1molO2（g）,此时容器的体积为 200L,压强为 1.01× 105Pa；向容器中加入固体催化剂,并保持恒温恒压,发生反应：2SO2+O2 2SO3,达到平稳时,平稳气体中 SO3 的体积分数为 0.91；试回答以下问题：（1）从理论上看,压强增大,平稳向正反应方向移动,SO2的转化率增大；但工业上二氧化硫催化氧化采纳常压而不用高压,主要的缘由是；SO2 的体积分（2）保持上述温度和压强不变,如向容器中只充入2molSO3,并加入固体催化剂,就平稳时数是,此时平稳混合气体的体积是；（3）温度仍保持 537,容器的体积保持200L 不变；充入 amol SO2 和 bmolO2,并加入固体催化剂,反应达到平稳时, SO3 的体积分数仍为 0.91,体系压强为 1.01× 10 5Pa；如 a:b2:1,就 a；21（6 分）1在某温度下, H2O 的离子积常数为 0.01mol/LNaOH 溶液的 pH= ；1× 10-13,就该温度下100mL 0.1mol/L H 2SO4 溶液与 100mL 0.4mol/L 的 KOH 溶液混合后, pH= ；（2）已知一溶液有 4 种离子： X+、 Y 、H+、OH-以下分析结果确定错误选项（）；ACY -CX+CH+COH-BCX+CY -COH-CH+CCH+CY-CX +COH-DCOH-CX+CH+CY-把 0.02mol· L-1CH3COOH 溶液和 0.01mol· L-1NaOH 溶液以等体积混合,就混合液中粒子浓度关系正确的是（）BCCH 3 COOH CCH 3COO-1AC CH3 COOCNa+C2CH+= C CH3 COOC CH 3 COOH五、（此题包括 3 小题,共 18 分）DCCH 3 COOH+ C=0.01mol· LCH 3 COO22（4 分）工业上制取 CuCl2的生产流程如下：粗 CuO 浓 HCl 溶液 A NaClO 溶液 B CuO 过滤沉淀 C （含 FeO）加热、搅拌溶液 D 溶液 E CuO CuCl 2稍多量盐酸CuOH 2充分洗涤CuOH 2过滤晶 体低温蒸干请结合下表数据,回答以下问题：物质FeOH2CuOH220 2.2× 10FeOH338 4.0× 10溶度积 258.0× 1016完全沉淀时的 pH9.6 6.4 34 范畴 向含有等浓度 Fe2、Cu2、Fe3的混合溶液中滴加NaOH 溶液,最先生成的沉淀是； 溶液 A 中加入 NaClO 的目的是 在溶液 B 中加入 CuO 后过滤,这次过滤掌握的条件是；第 5 页,共 7 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 在 CuOH 2加入盐酸使 CuOH 2转变为 CuCl2；采纳多量盐酸和低温蒸干的目的 23、在肯定条件下,由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 242.0kJ ,写出该反应的热化学方程 式：；（3 分）· mol-1 ,如 H2O（g）= H2O（l ） H= -44.0 kJ· mol-1,就反应 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l ）的 H= kJ 那么氢气的燃烧热 H = kJ· mol-1；24、已知：（1）C（s）+ O2g ）= CO2g ） H1 = -393.5kJ/mol ）（2）COg）+ 1/2 O 2g ）= CO2g ） H2 = -283.0kJ/mol 求得： C（s）+1/2 O 2g ）= CO（g） H3=_ kJ/mol （3 分）25、反应 Ag+Bg Cg+Dg 过程中的能量变化如下列图,回答以下问题；1 该反应是 _反应（填“ 吸热” “ 放热” ）；2 当反应达到平稳时,上升温度,A的转化率 _（填“ 增大” “ 减小” “ 不变” ） ；3 在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2 的变化是 _（填“ 增大” “ 减小” “ 不变” ）；26、已知化学反应： Fes+CO2gFeOs+COg H<0,其平稳常数为 K写出 K 的数学表达式；K = _ ；欲使平稳向逆方向进行,可实行的措施是_；（4 分）A削减 Fe 的量 B增加 FeO的量 C移出部分 C02 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂27、室温下, 0.01 mol/ L 的盐酸溶液的 pH是_, 0.01 mol/ L 的 NaOH溶液的 pH是_,pH=3的盐酸稀释 100 倍,所得溶液 pH是_,PH=12的 NaOH溶液稀释 10 6 后 pH是_；28、指出以下溶液的酸碱性,假如能发生水解的,请写出盐水解的离子方程式：（1）Na2SO4 溶液： _性 _；（2）NH4Cl 溶液： _性 _；（3）AlCl 3 溶液： _性 _；（4）Na2SO3 溶液： _性 _；（5）NaHCO 3 溶液： _性 _；29、在氯化铁溶液中存在以下平稳：FeCl3 + H 2O FeOH 3 + HCl H>0 （1）加热 FeCl3 溶液,溶液颜色会不断加深, 可得到一种红褐色的透亮液体, 其成份是 _；（2）不断加热 FeCl3 溶液,蒸干其水分,最终得到的固体是_；名师归纳总结 （3）在配制 FeCl3 溶液时,为防止浑浊,应加入少量_；（1 分）第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 30、在稀氨水中存在如下平稳：NH3 + H2O NH3·H2O NH 4 + + OH-在以下情形下, NH3 ,NH4 + ,OH- ,H + 的浓度如何变化？（填“ 增大”“ 减小” “ 不变” ）；（1）加入少量 NH4Cl 晶体： cOH- _ ,cNH4（2）加入少量 HCl： cNH 3_；（3）加入少量 NaOH晶体： cH+ _ ；+ _ ；31、在肯定温度下,向密闭容器中加入 SO2g ）、O2g ）,发生反应： 2SO2g ）+ O2g ） 2SO3g ）,已知SO2 的起始浓度为 0.5mol/L 、O2 的起始浓度为 0. 45mol/L ,经 10min 后反应达平稳时有 0.3mol/L SO 2发生了转化；试运算：（1）在 10min 内 O2 的转化浓度为 _ ；（2）SO2 的转化率为 _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页