2022年高中化学新课标人教版必修一知识点梳理.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学必修一学问点梳理一. 从试验学化学（一）、化学试验安全 1、（1）做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进行适当处理（吸取或点 燃等）；进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理；（2）烫伤宜找医生处理；（3）浓酸撒在试验台上,先用Na2CO3 （或 NaHCO3）中和,后用水冲擦洁净；浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净；浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理；（4）浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净；浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液；浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗；（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖；（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖；（二）、混合物的分别和提纯方法分别的物质应留意的事项过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合防止液体暴沸, 温度计水银球的位置,蒸馏中萃取物冷凝管中水的流向利用溶质在互不相溶的溶剂里的挑选的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶解度不同, 用一种溶剂把溶质从溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶它与另一种溶剂所组成的溶液中剂提取出来的方法分液分别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔, 使漏斗内外空气相通；打开活塞, 使下层液体渐渐流出, 准时关闭活塞, 上层液体由上端倒出蒸 发用来分别和提纯几种可溶性固体加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅和 结的混合物动溶液； 当蒸发皿中显现较多的固体时,即停晶止加热 三 、离子检验离子 所加试剂 现象 离子方程式Cl先加稀 HNO3酸化,再加 AgNO3、产生白色沉淀 Cl Ag AgClSO42- 先加稀 HCl,再加 BaCl2 、产生白色沉淀 SO42-+Ba2 =BaSO4 四 、除杂留意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“ 适量” ,而应是“ 过量” ；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去；（五）、物质的量的单位摩尔1. 物质的量（ n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量；名师归纳总结 2. 摩尔（ mol）: 把含有 6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔；第 1 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3. 阿伏加德罗常数：把6.02 × 10学习必备欢迎下载23 mol-1 叫作阿伏加德罗常数；4. 物质的量 物质所含微粒数目 / 阿伏加德罗常数 n =N/NA 5. 摩尔质量 （M）1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 .（2）单位：g/mol 或 g.mol-13 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 . 6. 物质的量 =物质的质量 / 摩尔质量 n = m/M （六）、气体摩尔体积1. 气体摩尔体积 （Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 .（2）单位： L/mol 2. 物质的量 =气体的体积 / 气体摩尔体积 n=V/Vm 3. 标准状况下 , Vm = 22.4 L/mol （七）、物质的量在化学试验中的应用1. 物质的量浓度 . （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度； （2）单位： mol/L （3）物质的量浓度 溶质的物质的量/ 溶液的体积 CB = nB/V 2. 肯定物质的量浓度的配制（1）基本原理 : 依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度运算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积 , 就得欲配制 得溶液 . （2）主要操作 a. 检验是否漏水 .b. 配制溶液 1 运算 .2 称量 .3 溶解 .4 转移 .5 洗涤 .6 定容 .7 摇匀 8 贮存溶 液. . C 不能在 留意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 . B 使用前必需检查是否漏水 容量瓶内直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 . E 定容时,当液面离刻度线 12cm时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止 . 3. 溶液稀释： C浓溶液 × V浓溶液 =C 稀溶液 × V稀溶液 二、 化学物质及其变化（一）、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分散系；被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以 是气体、液体、固体）；溶液、胶体、浊液三种分散系的比较粒子大小外观特点能否通过滤纸有否丁达尔效应实例/nm 溶液小于 1 匀称、 透亮、 稳能没有NaCl、蔗糖溶液定胶体在 1100 之间匀称、能有FeOH3 胶体有的透亮、较稳固浊液大于 100 不匀称、 不透不能没有泥水明、不稳固名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（二）、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯定的标准可以对化学变化进行分类；（1）依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（ A+B=AB）B、分解反应（ AB=A+B）C、置换反应（ A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB（2）依据反应中是否有离子参与可将反应分为：A、离子反应： 有离子参与的一类反应；B、分子反应（非离子反应）主要包括复分解反应和有离子参与的氧化仍原反应；（3）依据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化仍原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化仍原反应 2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 叫电解质；酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质；留意： 电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电；电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电；能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等；非金属氧化物（机物为非电解质；SO2、SO3、CO2）、大部分的有（2）、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；它不仅表示一个详细 的化学反应,而且表示同一类型的离子反应；复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水；书写方法：写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参与反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；如离子之间能发生反应,就不能大量共存；A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存: 如 Ba2和 SO42-、Ag和 Cl-、Ca2和 CO32-、Mg2和 OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如和 NH4等H和 C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-C、结合生成难电离物质（水） 的离子不能大量共存：如 H和 OH- 、CH3COO-,OH-和 HCO3-等；D、发生氧化仍原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）名师归纳总结 留意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等离子,酸第 3 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载性（或碱性）就应考虑所给离子组外,仍有大量的 H（或 OH-）；（4）离子方程式正误判定（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：失去电子化合价上升被氧化（发生氧化反应）是仍原剂（有仍原性）得到电子化合价降低被仍原（发生仍原反应）是氧化剂（有氧化性）三、金属及其化合物（一）、金属活动性 NaMgAl Fe；（二）、金属一般比较活泼,简单与 O2 反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成 H2,特殊活泼的如 Na等可以与 H2O发生反应置换出 H2,特殊金属如 Al 可以与碱溶液反应而得到 H2；（三）、铝NaOH2 H2O2NaAlO23 H22 Al2A12O3 为两性氧化物, Al （OH）3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水；Al 2 O 3 6 HCl 2 AlCl 3 3 H 2 OAl 2 O 3 2 NaOH 2 NaAlO 2 H 2 OAlCl 3 + NH 3·H2O = Al （OH ） 3 + 3 NH4Cl 试验室制取 Al （OH） 3）Al（OH）3 3 HCl AlCl 3 3 H 2 OAl（OH）3 NaOH NaAlO 2 2 H 2 O（五）铁名师归纳总结 2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClNa2SO4第 4 页,共 8 页2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+ FeSO 42 NaOHFe（OH）2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - FeCl33NaOHFe（OH）3学习必备欢迎下载3NaCl4 Fe（OH）2O22 H2O4 Fe（OH）碳酸氢钠 小苏打 细小白色晶体易溶于水（但比 Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红Fe（OH）22 HClFeCl 22 H2OFe（OH）33 HClFeCl 33 H2O（六）、 Na2CO3 和 NaHCO 3 比较碳酸钠俗名纯碱或苏打色态白色晶体水溶性易溶于水, 溶液呈碱性使酚酞变红热稳固性较稳固,受热难分解受热易分解2NaHCO3 =Na2CO3CO2 H2O与酸反应CO32H = HCO3HCO3H CO2 H2O 与碱反应相同条件下放出CO2 的速度 NaHCO 3 比 Na2CO3 快不反应Na2CO3Ca（OH） 2 = CaCO32NaOH 与 H2O和 CO2 的反应Na2CO3CO2H2O =2NaHCO3 Ca2CO32不反应与盐反应= CaCO3CaCl2 Na2CO3CaCO3 2NaCl 四、非金属及其化合物（一）、硅元素：位于第 3 周期,第 A 族碳的下方；Si 对比 C 最外层有 4 个电子,主要形成四价的化合物；名师归纳总结 （二）、二氧化硅（SiO2）NaOH）反应,是酸性氧第 5 页,共 8 页物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2 无色透光性好化学：化学稳固性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱（- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反应SiO24HF = SiF 4 2H2O SiO2CaO = 高温 CaSiO3SiO22NaOH = Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶装 HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞；高温Na 2 CO 3 SiO 2 Na 2 SiO 3 CO 2高温CaCO 3 SiO 2 CaSiO 3 CO 2（三）、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于 性比硅酸强的酸反应制得；SiO2 不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3Na2SiO3 2 HCl = H2SiO3 2 NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体；（四）、硅单质与碳相像, 有晶体和无定形两种；晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（ 1410）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼；是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、Si 2 NaOH H 2 O Na 2 SiO 3 2 H 2（五）、氯元素：位于第三周期第 A 族,原子结构：简单得到一个电子形成氯离子 Cl, 为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在；（六）、氯气物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态 液氯 和固态；制法 : MnO 24HCl 浓 = MnCl 22H2OCl 228 H2O2KMnO416 HCl（浓）2 MnCl22 KCl5 Cl闻法 : 用手在瓶口轻轻扇动, 使少量氯气进入鼻孔；化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,与非金属反应：能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）；也能2NaCl 2 = 点燃 2NaCl 2Fe3Cl 2= 点燃 2FeCl3 CuCl 2= 点燃 CuCl2 Cl 2H2 = 点燃 2HCl 现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾；燃烧不肯定有氧气参与,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧；燃烧的本质是猛烈的氧化仍原反应,全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧；Cl2 的用途：名师归纳总结 自来水杀菌消毒Cl 2H2O = HCl HClO 2HClO = 光照 2HCl O2 第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1 体积的水溶解学习必备欢迎下载HClO 有强氧化2 体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色；其中次氯酸性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用；次氯酸有弱酸性,不稳固,光照或加热分解,因此久置氯水会失效；制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl 22NaOH=NaClNaClOH2O ,其有效成分 NaClO比 HClO稳固多 , 可长期存放制漂白粉 有效氯 35 和漂粉精 充分反应有效氯 70 2Cl 22CaOH2=CaCl2CaClO 22H2O （七）、氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO32 、SO32）HClAgNO 3 = AgCl HNO NaClAgNO 3 = AgCl NaNO Na2CO32AgNO 3 =Ag2CO3 2NaNO Ag2CO32HNO 3 = 2AgNO3CO2 H2O ClAg = AgCl （八）、二氧化硫物理性质：无色、刺激性气味、简单液化,易溶于水（1： 40 体积比）化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原先颜色；这是由于H2SO3 不稳固,会分解回水和SO2 SO2H2O = H 2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应；可逆反应在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接；（九）、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2O2 = 高温或放电 2NO ,生成的一氧化氮很不稳固,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NOO2 = 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病；二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应：3 NO2H2O = 2HNO 3NO这是工业制硝酸的方法；（十）、大气污染SO2 、NO2 溶于雨水形成酸雨；防治措施： 从燃料燃烧入手； 从立法治理入手；从能源利用和开发入手；从废气回收利用,化害为利入手； 2SO2O2 = 2SO3 SO 3H2O = H2SO4 （十一）、硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学性质：具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性；是强氧化剂；C12H22O11（葡萄糖 ）=浓 H2SO4 12C11H2O放热 2 H2SO4 浓 C= CO 2 2H2OSO2 仍能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气；2H2SO4 浓Cu = CuSO42H2OSO2 稀硫酸：与活泼金属反应放出 化物反应,与碱中和（十二）、硝酸H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大；化学性质：具有一般酸的通性, 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂；但不放出氢气；4HNO 3 浓 Cu = CuNO3 22NO2 4H2O 8HNO 3 稀 3Cu 3CuNO3 22NO 4H2O 仍能氧化排在氢后面的金属,反 应 条 件 不 同 , 硝 酸 被 仍 原 得 到 的 产 物 不 同 , 可 以 有 以 下 产物:N+4O 2,HN+3O 2,N+2O,N+1 2O,N02, N-3H 3 硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属 （如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化爱护膜,隔绝内层金属与酸,阻挡反应进一步发生；因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸；（十三）、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700 体积比；溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3H2O= NH H2O= NH4 OH 可作红色喷泉试验；生成的一水合氨 NH3· H2O 是一种弱碱,很不稳固,会分解,受热更不稳固：NH3· H2O = NH 3 H2O 浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味；氨气能跟酸反应生成铵盐：氨气能和氧气反应NH3HCl = NH4Cl 晶体 4NH35 O2催化剂4NO6H2ONH3O（纯）2点燃N2H2O铵盐的性质：易溶于水（许多化肥都是铵盐）,受热易分解,放出氨气：NH4Cl = NH 3 HCl NH4HCO 3 = NH3 H2O CO2 可以用于试验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3NaOH = Na NO3H2ONH3 2NH4ClCaOH2 = CaCl 2 2H2O2NH3 用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满；名师归纳总结 - 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