2022年高中化学基础和重点知识规律总结.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载高中化学基础和重要学问规律总结一、中学化学中提及的“ 化” 名目繁多要判别它们分属何种变化,必需明白其过程 .请你依据以下学问来指出每一种“ 化” 发生的是物理变化仍是化学变化1.风化 结晶水合物在室温顺干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程留意：自然条件2.催化 能转变反应速度,本身一般参加反应但质量和化学性质不变应明白中学里哪些反应需用催化剂如名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载8.氢化 硬化 液态油在肯定条件下与H 2 发生加成反应生成固态脂肪的过程作用：植物油转变成硬化油后,性质稳固,不易变质,便于运输等9.皂化 油脂在碱性条件下发生水解反应的过程产物 高级脂肪酸钠甘油10.老化 橡胶、塑料等制品露置于空气中,因受空气氧化、日光照耀而使之变硬发脆的过 程11.硫化 向橡胶中加硫, 以转变其结构 双键变单键 来改善橡胶的性能,减缓其老化速度的 过程12.裂化 在肯定条件下,分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃 的过程目的 -提高汽油的质量和产量 . 13.酯化 醇与酸生成酯和水的过程14.硝化 磺化 苯环上的 H 被NO 2 或SO3取代的过程二、基本反应中,有一些特殊值得留意的反应或规律现分述如下：1.化合反应：摸索：化合反应是指单质间生成化合物的反应吗 . 结论：不肯定 .化合反应即 “多合一 ”的反应,依据反应物和生成物的种类,化合反应又可 分为三种1单质单质 化合物2单质 化合物1 化合物22FeCl2Cl 2 2FeCl34FeOH 2 O2 2H 2O FeOH 32Na2SO3 O2 2Na2SO4名师归纳总结 3化合物1 化合物2 化合物3第 2 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 酸性氧化物学习好资料欢迎下载 水 可溶性酸碱性氧化物 水 可溶性碱稳固性：碳酸正盐碳酸酸式盐碳酸分解条件： 高温 加热 常温 3.置换反应判定：有单质参加或生成的反应肯定是置换反应吗 . 结论：反应物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称作置换反应分类：可有多种分类方法,如依据两种单质是金属或非金属来分；也可依据反应物状态来分；仍可以依据两单质的组成元素在周期表中的位置来分留意：以下置换反应特殊值得重视2Na 2H 2O 2NaOH H 2 3Fe 4H 2OFe3O4 4H 2F2 2H 2O 4HF O2Cl 2 H2S S 2HCl 2H2S O2 2S 2H 2O 2C SiO2Si 2CO 2Mg CO22MgO C 2Al Fe2O32Fe Al 2O3C H2O CO H 23Cl 2 2NH 3N 2 6HCl Si 4HFSiF4 2H24.复分解反应1本质：通过两种化合物相互接触,交换成份,使溶液中离子浓度降低名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载3基本类型：酸 碱 盐 水中和反应 酸 盐 新酸 新盐碱 盐 新碱 新盐盐 盐 两种新盐碱性氧化物酸 盐水摸索题：1酸与碱肯定能发生反应吗 .如能,肯定是发生中和反应吗 . 2复分解反应中的每一类反应物必需具备什么条件 . 3盐与盐肯定发生复分解反应吗 . 4有盐和水生成的反应肯定是中和反应吗 . 提示：1酸与碱不肯定能发生中和反应联系中和反应的逆反应是盐的水解学问如：酸与碱发生的反应也不肯定是中和反应如：2FeOH 3 6HI 2FeI2 I 2 6H 2O 2FeOH 2 10HNO 3（稀 3FeNO 33 NO 8H 2O 故特殊要留意氧化性酸碱与仍原性碱 酸很可能发生的是氧化仍原反应2复分解反应中反应物的条件：盐 盐、盐 碱的反应物一般要可溶且在溶液中进行或加热时进行如盐 1 酸 1 盐 2 酸 2一般只需满意以下两条中的各一条：i 强酸制弱酸即酸性：酸1酸 21酸 2ii 难挥发酸制易挥发酸,即挥发性：酸缘由：上述三种金属硫化物溶解度特小,满意离子反应朝离子浓度降得更低的方向进行名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载3盐与盐可能发生的反应有：复分解双水解氧化 仍原络合反应现列表比较如下：4生成盐和水的反应有：三、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂 仍原剂活泼非金属单质： X 2、O2、S 活泼金属单质： Na、Mg、Al 、Zn、Fe 某些非金属单质：C、H2、S名师归纳总结 高价金属离子： Fe 3+、Sn 4+低价金属离子： Fe2+、Sn2+第 5 页,共 27 页非金属的阴离子及其化合物：不活泼金属离子： Cu2+、Ag+其它：S 2-、H2S、I -、HI 、NH 3、Cl-、HCl、Br-、AgNH 32+、新制 CuOH2HBr 含氧化合物：低价含氧化合物：NO2、N2O5、MnO 2、Na2O2、H2O2、CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、HClO 、NaNO2、HNO3、浓 H2SO4、NaClO、CaClO2、H2C2O4、含-CHO 的有机物：醛、甲KClO 3、酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等KMnO 4、王水- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载既可作氧化剂又可作仍原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等,及含 -CHO 的有机物四、总结 在酸性介质中的反应,生成物中可以有在碱性介质中的反应,生成物中无H+；H+、H2O,但不能有 OH -；在近中性条件,反应物中只能显现H2O,而不能有 H+或 OH -,生成物方面可以 有 H+或 OH 现把 H +、OH -、H2O 在不同条件下的相互关系列于下表：条 件 反应物中余 O 反应物中缺 O 酸性溶液 O + 2H + H2O H2O O + 2H +近中性溶液 O + H2O 2OH -H2O O + 2H+碱性溶液 O + H2O 2OH -2OH - O + H2O 五、物质内发生的氧化仍原反应反应类型 实 例光 2 2 2或 热名师归纳总结 同一物质不同光第 6 页,共 27 页 l l 元素的原子间同一物质同一元素加 热 n 2n n g g l la2 a2 2不同价态原子间同一物质同一元l2 a NaClal素 同一价态原子间 a2 a （歧化反应） a a - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载 a 电炉 Ca i i 浓硫酸 六、反应条件对氧化仍原反应的影响. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同3.溶液酸碱性 . 2S 2- SO32-6H+3S3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2O S 2-、SO32-,Cl-、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 . Fe2+与 NO3-共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4溶液氧化性较强 . 七、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问；凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存；如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 不能大量共存 . .如 Fe 3+、Al 3+、Zn2+、Cu2+、NH 4+、Ag + 等均与 OH -2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如CH 3COO-、F-、CO 3 2-、SO3 2-、S2-、PO4 3-、 AlO 2-均与 H+不能大量共存 . 名师归纳总结 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸 （H+）会生第 7 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 成弱酸分子；遇强碱（学习好资料欢迎下载-、 HS-、H 2PO4-、HPO42-OH-）生成正盐和水. 如： HSO3-、HCO 3等 4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存 . 如： Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等； Ag +与 Cl -、Br -、I - 等； Ca2+与 F-,C2O42- 等5如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存. 2-等如： Al3+与 HCO3-、CO 3 2-、HS -、S2-、AlO 2-、ClO -、SiO 3Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO -、SiO32-、C6H 5O-等；NH4+与 AlO2-、SiO32-、ClO -、CO32-等 6如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存 . 如： Fe3+与 I -、S2-； MnO4-（H+）与 I-、 Br -、Cl -、 S2-、SO32-、 Fe2+等； NO3-（H+）与上述 阴离子；2-、H+ S 2-、 SO3 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe3+与 F-、CN -、SCN-等；H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-,故两者不共存. 八、离子方程式判定常见错误及缘由分析 1违反反应客观事实应如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I -发生氧化一仍原反2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳 如： FeCl2 溶液中通 Cl 2 ：Fe2+ Cl2Fe3+2Cl - 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒3混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如： NaOH 溶液中通入 HI ：OH-HI H2OI-错因： HI 误认为弱酸 . 4反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl： ClO-H +Cl -OH -Cl 2错因：强酸制得强碱5忽视一种物质中阴、阳离子配比 . 如： H 2SO4 溶液加入 BaOH 2 溶液 :Ba2+OH -H+SO42-BaSO4H 2O 正确： Ba 2+2OH -2H+SO4 2-BaSO4 2H 2O 6 “” “ ” “ ” “ ”符号运用不当+留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH 3 量少,故不能打如： Al3+3H2O AlOH 33H“ ”九、判定金属性或非金属性的强弱名师归纳总结 金属性强弱非金属性强弱第 8 页,共 27 页最高价氧化物水化物碱性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 与水或酸反应,置换出学习好资料欢迎下载H 2 的易难与 H2 化合的易难及生成氢化物稳固性活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属阳离子氧化性强的为不活泼金属,氧化性弱活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单 质 阴离子仍原性强的为非金属性弱,仍原性弱的为活泼金属 的为非金属性强原电池中负极为活泼金属,正极为不活泼金 将金属氧化成高价的为非金属性强的单质,属 氧化成低价的为非金属性弱的单质电解时,在阴极先析出的为不活泼金属十、比较微粒半径的大小电解时,在阳极先产生的为非金属性弱的单 质无论是原子仍是离子（简洁）半径,一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来打算.故比较微粒半径大小时只需考虑核电荷数、核外电子排斥情形.详细规律小结如下：1. 核电荷数相同的微粒,电子数越多,就半径越大 .即同种元素：阳离子半径原子半径阴离子半径 如:H+HH-; FeFe 2+ Fe 3+ ；Na+Na；ClCl-2. 电子数相同的微粒,核电荷数越多就半径越小即具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,就半径越小如：1与 He 电子层结构相同的微粒: H-Li +Be2+2与 Ne 电子层结构相同的微粒：: O2-F-Na +Mg 2+Al 3+3与 Ar 电子层结构相同的微粒S 2-Cl -K +Ca2+3. 电子数和核电荷数都不同的微粒：1同主族的元素 ,无论是金属仍是非金属 ,无论是原子半径仍是离子半径从上到下递增 . 2同周期 :原子半径从左到右递减 .如 NaCl 3同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开.同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径.如 Na+Cl-如：第三周期 ,原子半径最小的是Cl, 离子半径最小的是 Al3+名师归纳总结 4如既不是同周期,又不是同主族 ,比较原子半径时,要查找到合适的中间者. . 第 9 页,共 27 页如 Ge、P、O 的半径大小比较, 可找出它们在周期表中的位置, （）中元素为中间者（N）O 十一、物质结构：（Si）P 由于 GeSiPNO,故 GePO - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载Ge 分子的空间构型与键的极性和分子的极性4、价电子对、键角与分子的构型：名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载二如何比较物质的熔、沸点1.由晶体结构来确定.第一分析物质所属的晶体类型,其次抓住打算同一类晶体熔、沸点高低的打算因素 . 一般规律 :原子晶体离子晶体分子晶体如:SiO2NaCl CO 2干冰 同属原子晶体,一般键长越短,键能越大,共价键越坚固,晶体的熔、沸点越高 . 如 :金刚石金刚砂晶体硅 同类型的离子晶体 ,离子电荷数越大 ,阴、阳离子核间距越小 ,就离子键越坚固 ,晶体的 熔、沸点一般越高 . 如 :MgO NaCl 分子组成和结构相像的分子晶体 ,一般分子量越大 ,分子间作用力越强 ,晶体熔、沸点越高 . 如 :F2Cl 2Br2I 2 金属晶体 :金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强 ,熔、沸点越高. 如:Na MgAl 2.依据物质在同条件下的状态不同 . 一般熔、沸点 :固液气 . 假如常温下即为气态或液态的物质 ,其晶体应属分子晶体 Hg 除外 .如惰性气体 ,虽然构成物质的微粒为原子 ,但应看作为单原子分子 .由于相互间的作用为范德华力 ,而并非共价键 . 十二、化学平稳的概念肯定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组成成分的名师归纳总结 百分含量保持不变,这一状态称作化学平稳状态. 第 11 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载如有 1mol N N键断裂 ,就有 6mol N-H 键断裂 其它与上述相像 留意对象词性同种 侧物质相反异侧物质相同2百分含量不变标志正由于 v正v逆 0,所以同一瞬时同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而转变 . 3对于有气体参加的可逆反应名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载十三、无机反应中的特点反应1与碱反应产愤怒体Al、SiOHH22O2NaAlO23H2单质2Al2NaOH2H（1）Si2NaOHH2ONa2SiO 32H2（2）铵盐：NH4碱NH3H2O2与酸反应产愤怒体（1）名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料2欢迎下载HClH金属 浓 H 2 SO 4 SO 2HNO 3 NO 2、NO单质 浓 H 2 SO 4 SO 2、CO 2C 浓 HNO 3 NO 2、CO 2非金属浓 H 2 SO 4 SO 2S 浓 HNO 3 SO 2、NO 22 HCO 3 HCO 3 CO 2（2）化合物 S 2 HS HH 2 SSO 3 2 HSO 3 H SO 23Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O3 2-+2H +=S +SO2 +H2O 4与水反应产愤怒体 2 Na2H2 O2NaOHH2OH3（1）单质2F22H2O4HFO22Na 2O 22 H2O4NaOHO2Mg3N23 H2O3 MgOH22NH3（2）化合物Al2S 36H2O2AlOH33 H2SCaC22H2OCaOH2C2H22 CO 3HCO3H2OCO 2Al5猛烈双水解Al3与S2HSH2OH2SAlOH3AlO2H2OAlOH36既能酸反应,又能与碱反应（1）单质： Al （2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸；7与 Na2O2 反应CO2O2Na2CO3H2O2ONaOH82FeCl3+H 2S=2FeCl2+S+2HCl 名师归纳总结 9电解H2O电解H2O2O2Cl2H2第 14 页,共 27 页Al2 O3熔融电解AlNaCl溶液电解NaOH- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料金属 +Al 2O3欢迎下载10铝热反应： Al+ 金属氧化物高温11 Al3+AlOH 3AlO 2- 12归中反应： 2H 2S+SO2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO催化剂4N 2+6H 2O ）13置换反应： （1）金属 金属1 . 金属盐金属盐2. 铝热反应（2）金属 非金属活泼金属（Na、Mg、Fe）H或 H2OH22MgCO2点燃2MgOC（3）非金属 非金属2F22H2 O4HFO22CSiO2高温Si2 COCH2 O高温COH2（4）非金属 金属Cl2Br 2、I2H2SS2HCl（HBr、HIH2金属氧化物高温金属H2OC金属氧化物高温金属CO 214、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl 2+H2O、H2S+O 2、NH 3+O 2、 CH4+O2、 Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物 化合物 +单质 NH 3+NO、 H 2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H 2O、 Na2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质 化合物 PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl 2、 CO+O 2、Na2O+O 2 14三角转化：名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 15受热分解产生 NH学习好资料NH3欢迎下载H2O2 种或 3 种气体的反应：4 HCO 3 NH 4 2 CO 3 CO 2（1）铵盐NH4HSO 3NH42SO 3NH3SO 2H2ONH4HS NH42S NH3H2S（2）硝酸盐2CuNO322CuO4NO22O22AgNO32Ag2NO2O16特点网络：（1）A O 2 B O 2 C H 2 O D 酸或碱 NH（气体）3 O 2NO O 2NO 2 H 2 OHNO 3 H 2 S（气体）O 2 SO 2 O 2 SO 3 H 2 O H 2 SO 4O 2 O 2 H 2 O C（固体）CO CO 2 H 2 CO 3 Na（固体）O 2 Na 2 O O 2 Na 2 O 2 H 2 O NaOH强酸（2） A气体 B强碱 气体 CA 为弱酸的铵盐：NH 42CO 3 或 NH 4HCO 3； NH 42S 或 NH 4HS；NH 42SO3 或 NH 4HSO 3（3）无机框图中常用到催化剂的反应 : 2 KClO 3 MnO 2,2 KCl 3 O 22 H 2 O 2 MnO 2 2 H 2 O O 2催化剂,2 SO 2 O 2 2 SO 3催化剂,4 NH 3 5 O 2 4 NO 6 H 2 O催化剂,N 2 3 H 2 2 NH 3十四、特点现象1焰色反应： Na+（黄色）、K +（紫色）2浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr 3使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl 2（加热后不复原红色）4有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、 Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu 2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH 3 蓝色 CuOH 2 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、 PbS）黄色（ AgI 、 Ag 3PO4）白色 Fe0H 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）名师归纳总结 5特点反应现象：白色沉淀Fe OH2空气红褐色Fe OH3第 16 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载十五、 中学化学试验操作中的七原就把握以下七个有关操作次序的原就,就可以正确解答“ 试验程序判定题”；1. “从下往上 ” 原就；以 C1 2试验室制法为例,装配发生装置次序是：放好铁架台摆好酒精灯 依据酒精灯位置固定好铁圈石棉网 固定好圆底烧瓶；2. “从左到右 ” 原就；装配复杂装置应遵循从左到右次序；如上装置装配次序为：发生装置集气瓶 烧杯；3.先“ 塞”后“ 定” 原就；带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器；4. “固体先放 ” 原就；上例中,烧瓶内试剂MnO 2 应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶；总之固体试剂应在固定前加入相应容器中；5. “液体后加 ” 原就；液体药品在烧瓶固定后加入；如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入；6.先验气密性 装入药口前进行 原就；7.后点酒精灯 全部装置装完后再点酒精灯 原就；十六、中学化学试验中温度计的使用分哪三种情形以及哪些试验需要温度计1.测反应混合物的温度这种类型的试验需要测出反应混合物的精确温度,因此,应将温度计插入混合物中间；测物质溶解度；试验室制乙烯；2.测蒸气的温度这种类型的试验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度；试验室蒸馏石油；测定乙醇的沸点；3.测水浴温度这种类型的试验,往往只要使反应物的温度保持相对稳固,所以利用水浴加热,温度计就插入水浴中,温度对反应速率影响的反应；苯的硝化反应；十七 、常见的需要塞入棉花的试验有哪些需要塞人少量棉花的试验,它们是加热 KMnO 4 制氧气制乙炔收集 NH 3；其作用分别是：防止 KMnO 4 粉末进入导管；防止试验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流,以缩短收集 NH 3 的时间；十八 、常见物质分别提纯的 9 种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl ,KNO 3；2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大；乙醇中水：加入新制的CaO 吸取大部分水再蒸馏；3.过滤法：溶与不溶；4.升华法： SiO2I 2；名师归纳总结 5.萃取：如用CCl 4来萃取 I2 水中的 I2；第 17 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6.溶解法学习好资料欢迎下载：Fe 粉A1 粉：溶解在过量的NaOH 溶液里过滤分别；7.增加法：把杂质转化成所需要的物质,如 和的 NaHCO 3 溶液；CO 2CO：通过热的 CuO；CO 2SO2：通过饱8.吸取法：用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必需被药品吸取：N2O2：将混合气体通过铜网吸取 O2；9.转化法：两种物质难以直接分别,加药品变得简洁分别,然后再仍原回去：AlOH 3,FeOH 3：先加 NaOH 溶液把 AlOH 3 溶解,过滤,除去 FeOH 3,再加酸让 NaAlO 2 转化成 A1OH 3；十九 、常用的去除杂质的方法 10 种1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为苯酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开；欲除去Na2CO3 中的 NaHCO 3 可用加热的方法；2.吸取洗涤法： 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸；3.沉淀过滤法： 欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,过滤除去不溶物,达到目的；4.加热升华法：欲除去碘中的沙子,可采纳此法；5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴,可采纳此法；加入过量铁粉, 待充分反应后,6.溶液结晶法 结晶和重结晶 ：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶；7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精,可采纳多次蒸馏的方法；8.分液法： 欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别,可采纳此法, 如将苯和水分别；9.渗析法：欲除去胶体中的离子,可采纳此法；如除去氢氧化铁胶体中的氯离子；10.综合法：欲除去某物质中的杂质,可采纳以上各种方法或多种方法综合运用；二十、化学试验基本操作中的“不 ” 15例1.试验室里的药品,不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能品尝味 道；2.做完试验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶；3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心,不应向下；放回原处时标签不应向里；4.假如皮肤上不慎洒上浓H 2SO4,不得先用水洗, 应依据情形快速用布擦去,再用水冲洗；如万一眼睛里溅进了酸或碱,切不行用手揉眼,应准时想方法处理；5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；腐蚀性药品不能用纸,应用烧杯或表面皿；加法码时不要用手去拿；6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸人量筒试管 或接触筒壁 试管壁 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载1/3；7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹；9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心；10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上；切不行使试管口对着自己或旁人；液体的体 积一般不要超过试管容积的 1/3；11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网；12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手去拿同,应用坩埚钳夹取；13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂；烧得很热 的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂；14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液；15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不行把烧瓶放在桌上再用劲塞进塞子,以免压破烧瓶；二十一 、化学试验中的先与后 22 例1.加热试管时,应先匀称加热后局部加热；2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯；3.制取气体时,先检验气密性后装药品；4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集；5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸；6.点燃 H 2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时,先检验纯度再点燃；7.检验卤化烃分子的卤元素