2022年高中化学实验基本操作.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 高三化学化学试验的基本操作药品的取用1取用原就取用化学药品,要遵循保护药品洁净,保证安全的基本原就；为此,要留意以下几点：严禁入口和用手直接接触；不要让瓶口对着面部,也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品 特殊是毒气 的气味；节省用药； 一般要求严格按试验规定的用量取用药品；假如没有用量说明, 一般应按最少量取用,即液体取 1mL2mL,固体量只需盖满试管底部；不答应用不洁器具取用试剂；试验剩余药品不能放回原瓶 器内；2固体药品的取用, 不能随便丢弃 , 更不能拿出试验室 , 要放入指定容取用固体药品一般用药匙或镊子； 药匙的两端为大小两匙, 取药品多时用大匙,少时用小匙；镊子就用于夹取块状固体药品；往试管里装入固体粉末时, 为防止药品沾在管口和管壁上,先使试管倾斜, 把 盛有药品的药匙 或纸槽 当心地送入试管底部, 然后使试管直立起来, 让药品全 部落究竟部；块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时,应先把容器横放, 把药品或金属颗粒放入容器口以后, 再把容器渐渐地直立起来, 使药品或金属颗粒渐渐地 滑到容器的底部,以免打破容器；3液体药品的取用取液体药品,可用移液管、胶头滴管等器具取用,亦可用倾注法；使用倾注法 取试剂入试管时, 标签朝上对着手心, 把试剂瓶口紧靠另一手所持的略微倾斜的试管口,让药品渐渐地注入试管内 图 ,倾注液体入烧杯的操作如图； 留意不让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签；倒完液体,立刻盖好原瓶塞；取用肯定量的液体药品,可用量筒；量液时,量筒必需放平,视线要跟量筒内 液体的凹液面的最低点保持水平,再读出体积数 使用滴管取液时, 用手指捏紧胶头, 赶出滴管中的空气, 再将滴管伸人试剂瓶 中,放开手指,试剂即被吸入；取出滴管,把它悬空放在烧杯 或其他容器 上方 不行接触容器内壁, 以免沾污滴管造成试剂的污染 ,然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头,使试剂滴下 如图 ； 特殊指出,试验室制备 FeOH2 沉淀时,滴管应伸人到 FeS04 的液面下挤入；4留意事项取用危急试剂时,要特殊当心,严格按操作标准进行操作；如：取用浓酸、名师归纳总结 浓碱时,要戴防护手套和眼镜； 不用口吸移液管来取危急试剂；取挥发性强和毒第 1 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 性大的药品时,要在通风好的地方进行；取用易燃、易爆试剂时,要远离火源等等； 例 1 关于药品的取用有以下说法：试验中剩余的药品要放回原试剂瓶,以免铺张；试验中剩余的药品应当扔掉；试验中剩余的药品要倒入废液桶中；剩余的固体应放回原试剂瓶,液体应倒入废液桶中；其中不正确的选项是 ； A 只有 B 只有 C 只有、 D全部 例 2 现有试验药品：肯定质量的锌 分片状和粒状两种 、浓 H2SO4 密度1.84g/cm 3 、水以及右图所示装置；图中量气管 B由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装适量水；甲管有刻度0 100mL；甲、乙管可固定在铁架上,供量气用；试验时乙管可上下移动,以调剂液面高低；利用此装置可测定锌的相对原子质量； 设锌全部反应,产生的气体不超过 1 试验前应如何检查装置的气密性 . 50mL；答复以下问题：2 按图示装置试验,要保证不漏出 H2,应如何操作 . 假设转变气体发生装置, 但仍要求保证不漏气, 在中学的常用仪器中,应用 自选仪器 _仪器来装配；在检查了装置的气密性后,应如何操作：_ 3 为了较精确地测量 H2的体积,在读取反应前后甲管中液面的读数时,除留意视线与凹液面最低处相平外,仍应留意 _ _,缘由是4 设计一个不用量气管,而用中学常用仪器来测量 H2体积的装置,应用的仪器 自选 是_；药品的存放1存放要求化学试剂的储存一般要依据物质本身的性质和变质的缘由,选用不同的储存方法,同时仍要考虑试剂瓶和瓶塞的选用；2密封储存的试剂1 试剂由于与空气中成分作用而应密闭储存；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 与 CO2作用的有：碱类 如 NaOH、CaOH2、BaOH2等 、弱酸盐类 如水玻璃、漂白粉、 NaAlO2溶液等 、碱石灰、过氧化钠等；与水作用的有：有吸水性和潮解性的物质 如浓硫酸、 CaCl2、NaOH固体、P205、碱石灰、硅胶、浓 H3PO4等 、与水能反应的物质 如电石、生石灰、无水硫酸铜、钠、钾、过氧化钠等 ；与 O2作用的有 一般有复原性 ：钠、钾、亚硫酸及其盐、氢硫酸及其盐、白 磷、苯酚、亚铁盐等；3、2 试剂由于挥发或自身的分解应密闭储存,一般应置于冷暗处；如浓 HNO AgNO 3、H202、液溴、浓盐酸、浓氨水、汽油、苯等；3对试剂瓶的要求 一般固体 特殊是块状 物质储存在广口瓶中,便于用镊子取用；一般液体及挥发性物质储存在细口瓶中见光易分解的试剂应储存在棕色瓶中；如：浓 溴水、碘水和某些有机物试剂；4对瓶塞的要求HNO 3、硝酸银、卤化银、氯水、一般盛碱性物质和水玻璃的试剂瓶都用软木和橡皮塞；盛强氧化性和酸性物质、有机物 如苯、四氯化碳、汽油、乙醚、酒精等 5特殊物质的存放 的试剂瓶用磨口玻璃塞；氢氟酸因强腐蚀性不能用玻璃瓶,而用塑料瓶存放；一些易挥发、 易氧化的物质仍要采纳更严密的措施；钾储存在煤油中；液溴上部用水封等；如：白磷储存在水中； 钠、 例 3 以下试剂可用无色带胶塞的玻璃瓶储存的是 ；A 液溴 B 氢氟酸 C 碳酸钠溶液 D 硝酸银溶液 例 4 以下贮存药品的方法正确的选项是 ；A 少量白磷贮存在水中,切割时在水下进行B 将苛性钠固体存放在有橡皮塞的细口瓶中C 将浓硝酸储存在有橡皮塞的棕色试剂瓶中D 将水玻璃储存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中、 例 5 以下盛放物质的方法,错误的选项是 ；把汽油存放在带橡皮塞的玻璃瓶中；把硝酸银溶液储存在棕色玻璃瓶中；把氢氟酸存放在带木塞的玻璃瓶中；把固体氢氧化钾储存在塑料瓶中；把金属钠存放在无水乙醇中；A B C D 例 6 用滴管将新制的饱和氯水渐渐逐滴滴入含酚酞的 某一滴时,红色突然褪去；试答复以下问题：NaOH稀溶液中, 当滴到名师归纳总结 1 试验室储存饱和氯水的方法是_ 第 3 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 产生上述现象的缘由可能有两种,用简要文字说明：是由于 _ 是由于 _ 简述怎样用试验证明红色褪去的缘由是或者：_；试纸的使用1试纸的制备 把滤纸用某些溶液浸泡后, 晾干就制得试纸； 试纸的种类许多, 中学化学实验常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、试纸等；2各种试纸的使用方法pH试纸、淀粉碘化钾试纸和醋酸铅用试纸检验气体的性质时, 一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒一端, 用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口邻近 颜色,判定气体性质； 不得接触容器 ；观看试纸是否转变用试纸检验溶液的性质时, 一般先把一小块试纸放在外表皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,观看是否转变颜色,判定溶液性质；在使用 pH试纸时,玻璃棒不仅要洁净,而且不得有蒸馏水,同时仍要特殊注意在用 pH试纸验液前,切不行用蒸馏水潮湿,否就会使待测液稀释,测得的是稀释后溶液的 pH；取出试纸后,应将盛放试纸的容器盖严,以免被试验室中的一些气体沾污；3各种试纸的用途红色石蕊试纸遇到碱溶液时变蓝；蓝色石蕊试纸遇到酸溶液时变红；它们可以定性地判定气体或溶液的酸、碱性；淀粉碘化钾试纸中的碘离子, 当遇到氧化性物质时被氧化为碘,碘遇淀粉显示蓝色；它可以定性地检验氧化性物质的存在,如氯气、溴蒸气 和它们的溶液 、NO2、O3等；醋酸铅试纸遇到硫化氢和硫离子时,化氢和含硫离子的溶液；生成黑色的硫化铅； 它可以定性地检验硫pH试纸遇到酸碱性强弱不同的溶液时,显示不同的颜色,可与标准比色卡对照确定溶液的 pH；它可以粗略地检验溶液酸碱性的强弱测得的 pH值为 114的整数值； 例 7 以下试纸在使用前不能用水潮湿的是 ；A 蓝色石蕊试纸 B 碘化钾淀粉试纸 CpH 试纸 D 醋酸铅试纸 例 8 用 pH试纸测定某无色溶液的 pH时,标准操作是 ；A 将 pH试纸放入溶液中观看其颜色变化,跟标准比色卡比较B 将溶液倒在 pH试纸上,跟标准比色卡比较名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - C 用干燥的洁净玻璃捧蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D 在试管内放入少量溶液, 煮沸,把 pH试纸放在管口观看颜色, 跟标准比色卡 比较 例 9 指出访用以下仪器或用品的第一步操作：托盘天平 _ 酸式滴定管 _ 红色石蕊试纸 _ 例 10 有一同学在试验室测某溶液的pH,试验时,他先用蒸馏水润湿PH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测；1 该生的操作方法是否正确. 2 如不正确请说明理由,同时请分析是否肯定有误差产生；3 假设用此法分别测定 H1仪器的连接+ 相等的 H2SO4和 H3PO4 溶液的 pH,结果会怎样 . 连接仪器装置橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接,关键把握两个字润、转,即管口或 塞用水稍润湿,插入过程中应转动插人；如下图；2仪器的组装中学化学中仪器的组装多用到铁架台,用导管、胶管连接试验所需仪器；其 组装次序一般是：从下到上,自左至右；例如,组装一套固体与液体混合加热制备气体,并验证该气体的性质、 应用 如制备其他物质等 、收集、吸取等的装置,其安装程序为：将酒精灯放在铁架台底座上；依据灯焰的相宜高度 外焰加热 确定铁圈的位置,并在铁圈上放一块石棉网将装有固体反应物的圆底烧瓶 或蒸馏烧瓶 放置在石棉网上,并用铁夹固定将装有分液漏斗和导管的塞子塞在烧瓶上；再自左至右依次连接好净化干燥性质 置等；3仪器的拆卸 检验、制备、收集等 尾气处理装试验完毕拆卸装置时, 其程序与组装程序相反, 从右至左, 自上而下地进行；应留意的是：拆卸加热装置、并有导管伸入到液体中的,应先将导管取出液面,名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 再停止加热 撤灯 ,以防倒吸回流； 拆卸有毒气的试验装置时, 应在通风橱内进行； 例 11 试验室制取氯气时涉及到以下几个试验步骤：a把烧瓶固定在铁架台上,在烧瓶上装好分液漏斗并连接好导气管；b用药匙把少量 MnO 2 粉末放入烧瓶中,再向分液漏斗中加入浓盐酸,并把导气管插入集气瓶中,同时连接好吸取余外氯气的吸取装置；c把酒精灯放在铁架台上,依据酒精灯高度,固定好铁圈,放好石棉网；d用分液漏斗向烧瓶内注入浓盐酸,再点燃酒精灯,渐渐加热；e检查装置气密性；以上步骤先后排列的正确次序是 ；Aa 、b、c、d、e Bb 、d、e、a、c Cc 、d、e、a、b Dc 、a、e、b、d 例 12 试验室里用以下图所示的仪器和药品来制取纯洁的无水氯化铜；图中 A、B、C、D、E、F 的虚线部分表示玻璃管接口,接口的弯曲和伸长等部分末画出；依据要求填写以下各小题空白；1 假如所制气体从左向右流向时, 上述各仪器装置的正确连接次序是 填写各装置的序号 接 接 接 接 接 ；其中,与装置相连时,玻璃管接口 用装置中字母表示 应是_接_ 2 装置的作用是 _；装置的作用是 _；装置中发生反应的化学方程式是_ 3 试验开头时, 应第一检验装置的 _；试验终止时, 应先熄 灭_处的酒精灯；4 在装置的烧瓶中,发生反应的化学方程式为 5 待充分反应后,装置的玻璃管中剩余物呈_ _色；冷却后将制得的产物配成饱和溶液,溶液呈 _色；检查装置气密性名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1分析思路： T 变 V不变或 V变 P变2常见几种类型多孔隔板1一般型将装置的导管口的一端浸没于水中,再用双手握住容器 试管可用一只手握住,如图；有时仍可微热 ,假设在导管末端有气泡冒出,松开手后,管端又形成一段稳固的水柱,就证明连接装置不漏气；2启普发生器型 用长颈漏斗插入液面内 如启普发生器 的气体发生装置,可用紧闭导气管出口, 从漏斗中加水, 观看液面稳固后是否下降的方法检查气密 性,假设水面下降,就表示漏气,假设水面不下降,表示不漏气；3含分液漏斗型 A 紧闭导气管出口,拔下分液漏斗上口玻璃塞,向分注入蒸馏水,打开分液 漏斗活塞,观看液滴速度,假设液滴速度逐步减慢直至停止,就说明气密性好；B 转化为一般型4整套或局部装置假设要检查整套装置的气密性,为形成肯定的气压差,产生明显的现象,可用 酒精灯对装置中某个可加热的容器微热,观看插入液 体的导管口是否有气泡冒出,从而判定整套装置的气 密性是否良好； 例 13 用右图中的简易装置可以进行气体的发生和 收集；1 试验前应如何检查该装置的气密性 . 2 拔开试管 a 的橡皮塞,加入 10mL6mol/L 稀硝酸和 1g 薄铜片,立刻将带有导 管的橡皮塞塞紧试管口； 反应开头时速度缓慢, 逐步加快； 请写出在试管 a 中所 发生的全部反应的化学方程式；3 从反应开头到反应终止,预期在试管 出；a 中可观看到哪些现象 .请依次逐一写4 在反应开头时,可观看到导管 b 中的水面先沿导管 b 渐渐上升到肯定高度,此后又回落, 然后有气泡从管口冒出； 试说明反应开头时, 导管中水面先上升的缘由；5 试管 c 收集满气体后,用拇指堵住管口,取出水槽；将管口向上,松开拇指,片刻后,再次堵住管口,将试管又再倒置水槽中,松开拇指；此时可观看到什么现象 . 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例 14 由右图中的仪器组成一套制取SO2并验证 SO2具有氧化性、复原性与漂白性的装置 图中铁架台及有关药品等已省去,装置中箭头表示气体流向 ；其中装置、中的所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红试剂、烧碱溶液、澄清石灰水；1 连接仪器时,导管的连接次序为 从左到右接 ：J 接_,_接_,H接 D,_接 I ,_接_；2 装置用以检验 SO2 的复原性,所盛试剂最好是_；装置中所盛试剂最好是 _；装置中所盛试剂最好是 _；_,目的是3 仪器连接好后怎样检查装置的气密性,简述其操作：_ 4 关闭活塞 K 后,如何检验装置、的气密性,简述其操作：_；物质的加热1加热的方式直接加热： 对温度无精确要求, 且需快速升温的试验, 通常可实行将被加热物 体置于热源之中直接加热的方法进行；如通常的试管试验、高温灼烧等；加热假设因直接加热易于造成被加热仪器受热不均,甚至显现局部过热现象,且温度难以掌握, 故常使用各种热浴进行间接加热,砂浴；其中水浴在中学化学中常用,加热温度不超过通常的热浴有水浴、 油浴和 100的,均可用水浴进行加热；常用的水浴加热的仪器是水浴锅,也可用烧杯代替；水浴的作用是：易于掌握温度,且使被加热仪器匀称受热；常用水浴加热的试验有： 测 KNO 3 溶解度、苯的硝化反应、制酚醛树脂、银镜反应等；2液体的加热盛液体试管的加热：如下图,试管可直接在火焰 外焰 上加热；试管夹夹在离管口的 1/3 处；盛液不超过试管容积的 1/3 ；试管倾斜,管口朝上与桌面成 45° 角 约 ,管口不行对准他人或自己； 先移动试管 或酒精灯 匀称受热,后集中加热液体中上部,再渐渐下移加热；试管 其他加热器皿同 受热底部不能与灯芯接触,也不能立刻用冷水冲洗 同 或放在桌上,以防骤冷炸裂； 烧得很热时,其他加热器皿名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 盛液体烧杯的加热：多量液体加热时用烧杯,盛液量宜在容积的 1/3 2/3 ；外壁要擦干；加热应在垫有石棉网的三脚架或铁架台的铁圈上进行；盛液体烧瓶的加热： 较多量液体 或液体加固体 参与的用于制备气体的反应或 进行蒸馏操作,均可选用烧瓶加热；盛液量一般掌握在容积的 1/3 2/3 为宜；外壁要干；置于垫有石棉网的铁架台铁圈上,并用铁夹固定瓶颈；盛液体蒸发皿的加热： 将稀溶液浓缩, 或使少量液体加热蒸发后得到晶体用蒸发皿加热；将蒸发皿置于铁架台的铁圈上直接用火加热,盛液量不超过容积的 2/3 ；边加热边用玻璃棒搅拌；假设需将溶剂全部蒸干获得晶体,待蒸发皿中出 现多量固体时,停止加热,利用余热把剩下极少量的溶剂蒸干,以防晶体崩溅；3固体的加热固体试剂常可直接加热, 盛固体试剂直接加热的仪器常有试管、蒸发皿、 坩 埚等；盛装固体试管的加热：管夹夹在离管口的 1/3 处；管口稍向下倾斜 但加热 NH4Cl 不同 ；先移动酒精灯 或试管 使试管匀称受热, 后将灯焰固定在放固体的 部位加热；在蒸发皿中对固体加热：应留意充分搅拌,使固体受热匀称,如烘干 CaCl2、碱石灰,或对不纯的二氧化锰进行灼烧,行；使冰醋酸脱水等, 都可以在蒸发皿中进在坩埚中对固体加热：适于高温加热固体；坩埚应直立于泥三角上受热 泥三角置于铁圈上或三脚架上 ；先小火匀热,后强火灼烧；坩埚用坩埚钳取放；夹持高温坩埚时,应先将坩埚钳适当预热；坩埚种类有瓷坩埚、氧化铝坩埚、铁坩 埚、铂坩埚等,除铁坩埚外,其余都不能在坩埚内进行强碱熔融；加热物质时；除常用的酒精灯外,仍可用电炉、喷灯等； 例 15 以下试验不需要水浴加热的是 ；试验室制取乙烯A 制溴苯 B乙醛的银镜反应 C制硝基苯 D 例 16 以下操作：用铁坩埚灼烧烧碱；用瓷坩埚除去纯碱晶体中的结晶 水；用酸式滴定管装 KMnO 4溶液；直接加热蒸发皿； 其中正确的选项是 ；A B C D洗涤玻璃仪器1常用洗涤方法毛刷洗涤法：先用自来水冲洗,振荡,假设仍有附着物用毛刷洗；挑选毛刷应 大小合适； 此方法可除去附着在仪器内壁的灰尘和可溶性物质及有些不溶物,但 不能洗净油污；洗涤剂洗涤法：通常使用肥皂、洗衣粉、洗涤灵等做洗涤剂,可除去油污和有 机物；洗涤时,先把仪器润湿,用毛刷蘸取洗涤剂刷洗,最终用水冲洗洁净；特殊污物的洗涤方法： 依据玻璃仪器附着物的物理、 化学性质, 选用可以溶解或与之发生化学反应的试剂作洗涤剂将附着物洗去；如：苯酚可以用酒精溶解洗名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 去；酸性物质可用碱液洗；碱性物质可用酸液洗；复原性物质用氧化剂洗；氧化性物质用复原剂洗；常见的残留物及所用洗涤剂如下表：残留物 洗涤试剂Ag 银镜 、Cu 稀硝酸MnO 2 浓盐酸盛放铁盐仪器 稀盐酸CaCO3、氢氧化物沉淀 稀盐酸苯酚 浓 NaOH 或酒精 油脂 NaOH 溶液硫 CS2或 NaOH 溶液共热 K 2MnO 4 浓盐酸或草酸溶液I 2 酒精 或 NaOH 溶液 水垢 醋酸2洗涤洁净的标准器壁没有附着物和油污, 用水洗后器壁上附着的水匀称, 既不聚成滴也不能成股流下；3留意事项仪器中的反应物应倾倒出来后再清洗；酷热的仪器应冷却后再洗涤；无论使用上述哪种方法, 洗后都要用水冲洗洁净, 再用蒸馏水洗涤 23 次 注意少量多次 ；洗净的仪器应倒放于架子上； 例 17 试验室中洗涤以下仪器的方法不合适的是 ；ABaSO3沉淀用稀硝酸 B 硫磺用工业酒精 C 酚醛树脂用酒精浸泡 D 铜沉淀用稀硝酸 例 18 洗涤以下试管,选用试剂合理的是 ；作过 KMnO 4 分解反应试验的试管用浓盐酸；作过银镜反应试验的试管用稀硝酸；作过 Na2S2O4 与稀硫酸反应的试管用二硫化碳；作过碘升华试验后的烧杯用酒精；长期存放FeCl3 溶液的试剂瓶用稀盐酸；A BC D全部物质的溶解1固体的溶解 研细搅拌加热 但必需是加热不水解或不发生化学变化的物质 ,均可加速固体的溶解 如 FeCl3、NaHCO 3的溶解等,均不行加热 ；2液体的溶解 一般液体可直接加水溶解,振荡或搅拌可以加速溶解；特殊注意浓 H2SO4的溶解 稀释 方法应将浓硫酸渐渐注入水中并不断搅拌,乙醇和浓硫酸、浓硝酸与浓硫酸的混合均如此；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3气体的溶解溶解度较小者,如 H2S、C12、CO2等溶解时,可把导气管直接插入水中；溶解度较大的 如极易溶解的 NH3、HCl 等 ,在导管末端接一倒置的三角漏斗,让漏斗边缘稍没入水面, 这样既可增大气体的吸取率, 减小气体的逸出, 同时也 防止显现液体倒吸； 假设缺少漏斗, 导管末端只能靠近水面, 或选用肚形容器替 代,防止倒吸 以下图 ； 例 19 试验室制备氯水,应选用的最正确装置是 ； 例 20 依据以下图所示的试验,填空和答复以下问题；1 烧瓶中所发生的主要化学反应方程式是 _；装置 的烧杯中冷水所起作用是 _；装置 的烧杯中液体的作用是 _ 2 进行此试验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管 口要相互紧靠,这是由于 _3 装置 的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其缘由；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例 21 如右图所示,在试管甲中先加入2mL 95的乙醇,并在摇动下渐渐加入 2mL浓硫酸,充分摇匀,冷却后再加入 2g 无 水乙酸钠, 用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上；在试管 乙中加入 5mL饱和碳酸钠溶液, 按图连接好装置； 用酒精灯对试 管甲加热,当观看到试管乙中有明显现象时停止试验；试答复：1 试管乙中观看到的现象是 _ 2 加入浓硫酸的目的是 _ 3 该试验中使用球形管除起冷凝作用外,另一重要作用是 _ 4 试管乙中饱和碳酸钠溶液的作用是 _ 焰色反应1作用 多种金属或它们的化合物灼烧时火焰呈特殊的颜色,可以用来检验一些金属或金属化合物, 测定出它们的存在； 钠的焰色反应为黄色, 钾的焰色反应 透过蓝色钻玻璃观看为紫色；2操作方法 把装在玻璃棒上的铂丝 也可用光滑无锈的铁丝或镍、铬、钨丝 放在酒精灯外焰里灼烧, 等到跟原先的火焰颜色相同的时候,用铂丝蘸碳酸钠溶 液,放在火焰上,观看火焰颜色；每次试验完后都要用稀盐酸洗净铂丝,在火焰 上灼烧到没有什么颜色, 再分别蘸碳酸钾溶液、 氯化钾溶液作试验, 观看火焰的颜色；在观看钾的火焰颜色的时候,要透过蓝色的钻玻璃去观看, 这样可以滤去黄色的光, 防止碳酸钾里钠的杂质所造成的干扰；3试验现象 用铂丝蘸碳酸钠溶液在火焰上灼烧时火焰呈黄色；当蘸碳酸钾溶 液或氯化钾在火焰上灼烧时,透过蓝色钻玻璃观看,火焰呈紫色；4留意事项由于钾与钠性质相像, 在钾的化合物里常含有钠离子,给观看钾的焰色反应带来干扰,所以在观看钾的焰色反应时需透过蓝色钻玻璃滤去黄色；焰色反应是金属或金属离子的性质,无论是其溶液仍是固体都有这一性质；假设焰色反应中, 用铂丝 或铁丝 去蘸取试样粉末, 为便于粘上, 一般应将金 属丝灼烧；洗净铂丝用盐酸而不用硫酸, 是由于金属的硫酸盐的沸点比盐 酸盐高,金属氯化物在灼烧时易气化而挥发； 例 22 欲观看氢气燃烧时火焰的颜色,燃气导管口的材料最好是 ；A 钠玻璃 B钾玻璃 C石英玻璃 D铜管 例 23 草木灰中含有碳酸钾,海藻灰中含有碘盐；从草木灰中提取碳酸钾,从海藻灰中提取碘,并做有关检验；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 用石蕊试纸检验溶液酸碱性,正确的操作方法是 _；2 为测定草木灰中碳酸钾含量,需配制肯定物质的量浓度的溶液；配制前检查 容量瓶是否漏水的方法是 _3 从草木灰中提取钾盐；过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体；加热过程中要 _,当蒸发到 _时停 止加热；4 用焰色反应检验 K +,某同学用无锈铁丝去粘碳酸钾粉末,却粘不上,这是因 为_；某同学粘上了钾盐粉末, 但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而看不到紫色,这是由于_；5 将氯气通人海藻灰溶液,溶液变为浅棕色,将 CCl4加入溶液中,充分振荡,静置分层后,下层液体的颜色是化学试验的基本操作【例 1】 D _色；【例 2】 1固定 A 、甲、乙三管,将 A、甲两管橡皮塞塞紧,在乙管中注入适量水,使乙管液面高于甲管液面,静置片刻,水面保持不变,说明装置气密性良好2取下试管 A,向其中加入适量水,再沿试管壁渐渐加入少量浓 H 2SO4 振荡,使液体体积不超过试管容积的 1/3,将试管斜放,把锌片放在试管内壁上,塞紧塞子,渐渐直立,使锌片滑下与稀 H2SO4 接触；100ml 烧瓶,带分液漏斗和导气管的双孔塞,烧杯及玻璃棒；将锌粒或片放入烧瓶内后,用双孔塞塞紧,在烧杯里将浓H 2SO4 稀释为适当浓度的稀H2SO4 后转入分液漏斗中,打开活塞,使反应发生；3调剂甲、乙两管的液面高度至相平；以削减测量误差；4洗气瓶、带导管的双孔塞、50ml 量筒；【例 3】 C 【例 4】 AD 【例 5】 C 【例 6】 1在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封储存2氯水与NaOH 反应生成两种盐,碱性减弱；无色溶液中再滴加NaOH 溶液,假设不氯气过量后HClO 的漂白性将溶液变成无色；向再显现红色, ,应为缘由,假设再显现红色,应为缘由【例 7】 C 【例 8】 C 【例 9】调成天平的零点,使天平平稳；检查滴定管是否漏水；将试纸用蒸馏水润湿【例 10】 1不正确2假设溶液不显中性,就 H或 OH被稀释,测出的不为溶液中H或 OH对应的 pH 值,不肯定有误差, 当溶液为中性时, 就不产生误差； 3测得 H3PO4的 pH 小,由于在稀释过程中,H3PO4 连续电离出 H,使得溶液中 H 大；【例 11】D 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【例 12】13542 6；C；B 2除 Cl 2 中混有的水蒸气；除去 Cl 2 中混有的 HCl ；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 3气密性；44NaCl+4H 2SO4+MnO 2=MnCl 2+4NaHSO 4+Cl 2+2H 2O 5棕黄；绿【例 13】 1把导管 b 的下端浸入水中,用手紧握捂热试管a,导管口会有气泡冒出,松开手后, 水又上升到试管 b 中；23Cu+8HNO 3=3C u N O 3 2+2NO+4H 2O；2NO+O 2=2NO 23铜片和稀 HNO 3 反应,有无色气泡产生,反应速率开头慢,逐步加快；试管上部空间由无色变为红棕色,又变为无色； 试管 a 中的溶液由无色变为浅蓝色；反应终止时,铜片全部溶完； 4由于反应开头时产生的 NO 和试管 a 上部空气中的 O2 作用生成 NO 2 ,NO 2 易溶于水并与水起反应,使装置内气体的压强临时减小,所以导管中的水面会上至肯定高度； 5试管中的水会上升肯定高度；【例 14】 1C；B；G；E；F；A 2溴水；品红溶液；NaOH 溶液,