2022年高二化学选修四第三章第二节练习.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 化学作业六 第三章其次节练习一、单项挑选题 每题 3 分,共 45 分 1、25 时,水的电离到达平稳：H2O H+ OH H > 0 ,以下表达正确的选项是A 向水中加入稀氨水,平稳逆向移动,cOH降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,cH增大, Kw 不变C向水中加入少量盐酸,平稳逆向移动,cH降低D将水加热, Kw 增大, pH 不变2、将 H+、 Cl、 Al 3、 K、 S2、 OH、 NO 3、 NH 4分别加入 H2O 中,基本上不影CD响水的电离平稳的是AB3、以下溶液确定呈碱性的是A 溶液中 cOHcH B溶液中含OH离子C滴加甲基橙后溶液显红色 D滴加甲基橙后溶液显黄色4、室温下,在 pH=12 的强碱溶液中,由水电离出的 cOH 为A. 1.0 10-7 mol.L-1 B.1.0 ×10-6 mol.L-1C. 1.0 10-2 mol.L-1 D. 1.0×10-12 mol.L-15、25时, pH 为 9 的 NaOH 溶液和 pH 为 5 的 HCl 溶液中,水的电离程度的大小关系是A前者大 B两者相等 C后者大 D无法确定6、99 mL 0 .5 mol/L 硫酸跟 101 mL 1 mol/L 氢氧化钠溶液混合后,溶液的 pH 值为A 0.4 B2 C12 D13.6 7、 25时, 5 mL O 1 m01/l 的 H2S04 和 15 ml O 1 mol/lNa0H 溶液相混合并稀释至 500 ml,所得溶液的 pH 为 A 123 B11 C3 D1 7 8、pH13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合, 所得混合液的 pH11,就强碱与强酸的体积比是A 111 B91 C1 11 D19 9、在由水电离产生的 H+浓度为 1×10-13mol ·L-1 的溶液中,肯定能大量共存的离子组是 K+、 Cl-、NO 3-、S2- K+、Fe2+、I-、 SO42- Na+、Cl -、NO3-、 SO42- Na+、Ca2+、Cl-、 HCO 3- K +、Ba2+、Cl -、 NO 3-A B C D10、重水 D 2O 的离子积为 1.6 ×10-15,可用 pH 一样的定义来规定 pD= -lgcD+,以下关于 pD 的表达正确的选项是A中性溶液中 pD=7 B在 1L D 2O 中溶解 0.01mol NaOD 设溶液的体积为1L ,其中 pD=12 C在 1L D 2O 中溶解0.01mol DCl 设溶液的体积为1L ,其中 pD=2 D在 100mL 0.25mol . L-1 的 NaOD 重水溶液中加入50mL 0.2mol . L-1DCl 的的重水溶液, 其中 pD=1 1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 11、 用 pH 试纸测定某一溶液的pH 时,标准的操作是A将 pH 试纸放入溶液中观看其颜色变化,跟标准比色卡比较B将溶液倒在 pH 试纸上,跟标准比色卡比较C用干燥干净的玻璃棒蘸取溶液,滴在 D在试管内放少量溶液,煮沸,把pH 试纸上,跟标准比色卡比较 pH 试纸放在管口,观看颜色,跟标准比色卡比较12、某同学的试验报告所列出的以下数据中合理的是A用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B用 pH 计测得某稀盐酸的 pH 为 1.54 C用碱式滴定管量取 20.3 mL 烧碱溶液 D用托盘天平称得某物质的质量为 13.15g 13、有一支 20mL 酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在 amL 刻度处, 把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积肯定是A. a mL B.20amL C. 大于 20amL D. 大于 a mL 14、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以下各操作中,不会引起试验误差的是A用蒸馏水洗净滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入肯定体积的NaOH溶液C用酚酞作指示剂时,滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点 D用碱式滴定管取 10.00mLNaOH溶液放入洗净的锥形瓶中,加入适量蒸馏水后,再进行滴定 15、以下有关滴定操作的次序正确的选项是 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用 待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面记录初读数取肯定体积 的待测液于锥形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 二、双项挑选题 每题 5 分,共 25 分 16、现有常温时pH1 的某强酸溶液10mL ,以下操作能使溶液的pH 变成 2 的是A 加入 10mL 的水进行稀释 B加水稀释成 100mL C加入 45mL 0.01mol/L 的 NaOH 溶液 D加入 10mL 0.01mol/L 的盐酸溶液 17、以下说法正确的选项是A pH=2 和 pH=1 的硝酸中 c H+之比为 1:10 B0.2 mol/L 与 0.1 mol/L 醋酸中 cH +之比为 2:1 C室温时, 0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,就该溶液的 pH4 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - D25 时, pH13 的 1.0 L BaOH 2 溶液中含有的OH数目为 0.2NA 18、常温下设 a 代表 BaOH 2,b 代表 NaOH 溶液, c 代表 NH 3·H 2O 溶液；以下说法正确的选项是A 同物质的量浓度的三种溶液的 pH：abc B同 pH 时,三种溶液稀释相同倍数后,pH：a=bc C同 pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c D同 pH 时,稀释不同倍数、pH 仍相同,三种溶液稀释的倍数：abc 19、H +浓度均为 0.01mol/L 的盐酸和醋酸各 100mL 分别稀释 2 倍后,再分别加入 0.03g 锌粉,在相同条件下充分反应,有关表达正确的选项是A 醋酸与锌反应放出氢气多 C醋酸与锌反应速率大B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大20、室温下, pH 相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别实行以下措施,有关表达正确的选项是A. 加水稀释 2 倍后,两溶液的 pH 均减小B. 使温度都上升 20后,两溶液的 pH 均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的 pH 均增大D. 加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多班级： _：_座号： _ 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案三、填空题共 30 分21、10 分为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三同学分别选用以下试剂进行试验探究；pH 试纸,可能用到的试剂是：0.10 mol ·L1 氨水, 0.1mol ·L1 NH 4Cl 溶液, NH 4Cl 晶体,酚酞试剂,蒸馏水等；答复以下问题：1甲用 pH 试纸测出 0.10mol · L1 氨水 pH 为 10,就认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法_填是、否正确,说明你的理由是 _ ；2乙取出 10 mL 0.10 mol ·L1 氨水,用 pH 试纸测出其 pH 为 a,然后用蒸馏水稀释至 1000 mL ,再用 pH 试纸测出其 pH 为 b,假设要确认一水合氨是弱电解质,就 a、b 值应满意的关系是_ 用等式或不等式表示 ；3丙取出 10 mL 0.10 mol ·L1 氨水,滴入2 滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH 4Cl 晶体少量,观察到的现象是 _,你认为这一方法_填能、否证明一水合氨是弱电解质；3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 22、10 分某烧碱溶液中含有少量杂质不与盐酸反应,现用中和滴定测定其浓度；1滴定：用 _式滴定管盛装c mol/L 盐酸标准液；右图表示某次滴定时 50 mL 滴定管中前后液面的位置；请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中,此时滴定管中液体的体积 _mL ；下表是 4 种常见指示剂的变色范畴：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范畴 pH5.0 8.0 3.14.4 4.4 6.2 8.210.0 该试验应选用 _作指示剂；有关数据记录如下：所消耗盐酸标准液的体积 mL 滴定序号 待测液体积 mL 滴定前 滴定后 消耗的体积1 V 050 2580 2530 2 V 3 V 600 3135 2535 2依据所给数据,写出运算烧碱样品的物质的量浓度的表达式 不必化简 c = _ ；3对以下几种假定情形进行争论：填“ 无影响 ”、 “偏高 ” 、“ 偏低 ” a假设滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,就会使测定结果 _；b读数时,假设滴定前仰视,滴定后俯视,就会使测定结果 _；c假设在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,就会使测定结果 _；d滴加盐酸速度过快, 未充分振荡, 刚看到溶液变色, 马上停止滴定, 就会使测定结果 _；23、10 分已知水在 25和 95时,其电离平稳曲线如右图所示：cOH 1就 25 时水的电离平稳曲线应为填 “ A”或“ B”,10 6 B请说明理由10 7 A225时,将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的H2SO4溶液混合,假设所得混合溶液的 pH7,就 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为 107 10 6 cH 395时,假设 100 体积 pH 1a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性,就混合前,该强酸的 pH 1 与强碱的 pH 2 之间应满意的关系是4曲线 B 对应温度下, pH2 的某 HA 溶液和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后,混合溶液的 pH5；请分析其缘由：4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化学作业六 第三章其次节练习参考答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案B C A D B C B D B C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案C B C D B BC AC AB BD CD 三、 21 1是,假设为强碱 ,就 pH = 13 2a2ba 3溶液颜色变浅,能22 1酸24.60 大于 25.10 酚酞cH+、c OH小25.35mL225.30mLc mol L1偏低2V mL3无影响偏低偏高23 1A 水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,210 : 1 3 a+b=14 或 pH1pH214 4曲线 B 对应 95,此时水的离子积为1012；HA 为弱酸, HA 中和 NaOH后,混合溶液中仍剩余较多的HA 分子,可连续电离出H+,使溶液 pH5 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页
