2022年高中化学常用计算公式常用计算方法示例化学计算专项训练.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学常用运算公式1. 有关物质的量（ mol）的运算公式（1）物质的量（ mol）物质的质量g）即 n=m物质的摩尔质量（g molMM 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量（2）物质的量（ mol）=6.微粒数（个）即 n=N021023（个/molNANA为常数 6.02×1023,应谨记（3）气体物质的量（ mol）标准状况下气体的体积 即 n=V标,g22 4 . L/molVmV m 为常数 22.4L ·mol-1,应谨记（4）溶质的物质的量（ mol）物质的量浓度（ mol/L ）× 溶液体积（L）即 nB=CBVaq 2. 有关溶液的运算公式（1）基本公式溶液密度（ g/mL ）溶液质量 即=m液g×100% 溶液体积mLVaq溶质的质量分数 = 溶质质量（g）（溶质质量 溶剂质量）（g100%=溶质质量（溶液质量（g即 w=m 质100%=m 质×100% m液m 质m 剂即 CB=nB物质的量浓度（ mol/L ）溶质物质的量mol溶液体积LVaq（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：名师归纳总结 溶质的质量分数物质的量浓度mol/L1L溶质的摩尔质量g/mol100%第 1 页,共 16 页1000mL溶液密度g/mL物质的量浓度1000mL溶液密度g / mL溶质的质量分数溶质摩尔质量g / mol1L- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 即 CB=1000B 单位： g/ml M（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必需一样）：原就：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！浓溶液的质量× 浓溶液溶质的质量分数稀溶液的质量× 稀溶液溶质的质量分数 即 m 浓 浓 m 稀 稀浓溶液的体积× 浓溶液物质的量浓度稀溶液的体积× 稀溶液物质的量浓度 即 c（浓）·V（浓） c（稀）·V（稀）（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）（5）物料守恒：电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但某些关键性的原 子总是守恒的；3. 平均摩尔质量或平均式量的运算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：Mm 混=M1 n1M2n2.n混1nn2.说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用；（2）已知标准状况下,混合气体的密度（混）：105Pa ）的混合气体；M22 4.（混）0, 101留意：该方法只适用于处于标准状况下（3）已知同温、同压下,混合气体的密度与另一气体A 的密度之比 D（通常称作相对密度）：D=（混）=M（混）就 MD M A （A）M（A）4. 有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论 说明：该定律及推论只适用于气体；气体可以是不同气体间比较,也可以是同一气体的比较,名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 即气体可以是纯洁气体也可以是混合气体；前提请记住公式： PV=nRT=mRT=VRT=V g, 标RT=NRTAMANAMMV mN A（1）同温、同压下,同体积的气体,其质量m之比等于其相对分子质量M之比,等于其密度之比,即：mAmBMBB（2）同温 、同压下,气体的体积V之比等于其物质的量n之比,也等于其分子数目N之比,即：V Vn ANABn BNB（3）同温、同压下,同质量的不同气体的体积V之比与其密度 成反比,即：VABVBAnAA（4）同温下,同体积气体的压强p之比等于其物质的量n之比,也等于其分子数目N之比,即：A AnBNB5. 氧化仍原反应中电子转移的数目 价元素的原子个数 = 同一元素化合价变化差值× 发生变6. 摩尔质量（M）=NA× 每个该物质分子的质量（ m0）原子的相对原子质量 =一个某原子的质量（g）1一个12C的质量（g）127. 有关物质结构,元素周期律的运算公式（1）原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系 原子序数 =核电荷数核内质子数 原子 核外电子数 留意：阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数（2）质量数（ A）、质子数（ Z）、中子数（ N）的关系AZN（3）元素化合价与元素在周期表中的位置关系对于非金属元素：最高正价最低负价8 （对于氢元素,负价为 -1,正价为 +1；氧和氟无正价）；主族元素的最高价主族序数主族元素原子的最外层电子数；8. 化学反应速率的运算公式名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）某物质 X 的化学反应速率：v XX的浓度变化量 molL1即X C=Vnt时间的变化量 s 或min或ht（2）对于以下反应：mAnBpCqD：v Dm n:p q有 v A ：v B：v C或v A mv Bv Cv Dnpq9. 化学平稳运算公式 对于可逆反应：（1）各物质的变化量之比方程式中相应系数比（2）反应物的平稳量起始量消耗量 生成物的平稳量起始量增加量表示为：（以下表达的单位如反应过程中体积不变,也可以用浓度代入运算）起始量（ mol）a b c d 名师归纳总结 - - - - - - -变化量（ mol）mx nx px qx 平稳量（ mol）amxbnxcpxdqx反应正向进行 bnxcpxdqx反应逆向进行 amx（3）反应达平稳时,反应物A（或 B）的平稳转化率（ %）A（或B）的消耗浓度m o l/ L100%（或）的起始浓度ABm o l/ LA（或B）消耗的物质的量mol100%（或）起始的物质的量ABmol气体A（或B）的消耗体积（mL或 ）100%气体（或）的起始体积（或 ）ABmL说明：运算式中反应物各个量的单位可以是mol/L 、mol,对于气体来说仍可以是L 或 mL,第 4 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 但必需留意保持分子、分母中单位的一样性；（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论；留意事项见上面第 4 点； 恒温、恒容时：p 1n 1,即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；p2n2恒温、恒压时：V1n 1,即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比；V 2n2恒温、 恒容时：1Mr 1,即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对2Mr 2分子质量成正比；混合气体的总质量 m（总）（5）混合气体的密度 混容器的体积 V（6）混合气体的平均相对分子质量 M r 的运算； M r M A a % M B b %其中 M（A）、M（B） 分别是气体 A、B 的体积（或摩尔）分数； M r混合气体的总质量g混合气体总物质的量mol10、溶液的 pH值运算公式（1） pHlgc HA、B 的相对分子质量； a%、b% 分别是气体名师归纳总结 如 c H10nmol/L,就 pHnnlgm总是相等的,即：第 5 页,共 16 页如 c Hm10nmol/L,就 pH 与 c OH留意：为溶液中 H +的总浓度（2）任何水溶液中,由水电离产生的c Hc 水Hc 水 OH（3）任何水溶液中,水的离子积K W=- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 留意：指溶液中 H+的总浓度和 OH-的总浓度的乘积常温（或 25）时：c Hc OH11014n c碱（4）n 元强酸溶液中 c Hn c酸；n 元强碱溶液中 c OH11、烃的分子式的确定方法（1）先求烃的最简式和相对分子质量,再依（最简式相对分子质量）n相对分子质量,求得分子式；留意技巧：原子个数之比如不能简洁处理成最简整数时,应用较小数作为除数,将一项变 为 1,如另一项仍不是整数时,再同时扩大肯定的倍数,即可找出最简式；当最简式中 H 已饱和,就有机物的最简式即为分子式；（2）商余法：知相对分子质量 M 就 相对分子质量 商为 C 原子数,余数为 H 原子数；12 留意：一个 C 原子的质量 12 个 H 原子的质量 一个 O 原子的质量 16 个 H 原子的质量 =一个 CH4 的质量 知耗氧量 A,就Ax分子式为（ CH2） x1 .5留意：一个 C 耗氧的量 4 个 H 耗氧的量 如增加一个氧就增加 2 个 H 或增加 0.5 个 C,即分子式也可以为：（CH2）x·（CO2） a·（H2O）b 知电子总数 B,就Ba . b分子式为（ CH2）aHb1 .5留意：一个 C 电子的数目 6 个 H 电子的数目 一个 O 电子的数目 1 个 C H2 电子的数目 12、有关多步反应的运算名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 有关公式：物质纯度 =不纯物中所含纯物质的质量（g100%不纯物的质量（g原料利用率（或转化率） =实际参与反应的原料量 投入原料量100%1原料的缺失率产率=产品实际产量100%产品理论产量说明：多步运算需把各步反应方程式逐一列出,然后依据各物质之间的物质的量关系一步 运算即可；生产过程中各步的转化率、产率可累积到原料或产物上；原料或中间产物中 某元素的缺失率可转化为原料的缺失率；原料缺失率、中间产物的利用率、产率、转化率、缺失率、吸取率等也可按肯定方式转化为原料的利用率；贴心小提示： 有关 NA 的考查 如只给体积数,必看二条件： “ 标况”、“ 气体”“ 强电解质仍是弱电解质？”、“ 是盐类的水解吗？”如给出溶液的浓度和体积,必摸索二问题：另外,应记住以下几点：a、各类晶体的构成微粒是什么,一些特别物质中（如：金刚石、Si、SiO2、CH4、P4、Na2O2、H2O2、有机物等）化学键的数目是多少？b、哪些是双原子分 子,哪些是单原子分子？ c、可逆反应的特点：反应物、生成物之间不能完全转化,每时每 N2O4 ）刻均存在！ d、无纯洁的 NO2 或 N2O4（由于 2NO2高中化学常用运算方法与专项训练【例题精选】 ：一、定义公式法 例 1 将 1 体积密度为 1.84 克 /cm 3,浓度为 98%的硫酸溶液,溶解在 4 体积水中,配成稀硫酸溶液；经测 定该稀硫酸溶液的密度为 1.225g/cm 3,此稀硫酸溶液的物质的量浓度为 A 1.93mol/L B3.68mol/L C7.72mol/L D3.86mol/L 分析 ：该题使用四个公式,环环相扣；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 公式 1 A%=溶质质量100%公式 2 物质的量浓度 =溶质物质的量溶液质量溶液体积公式 3 C10001A%公式 4 稀释定律 C1V 1=C 2V 2M解法一 ：稀溶液的百分比浓度A%=184 18498%100%30 88%14稀溶液的摩尔浓度C1225100013088%386mol/L98解法二 ：稀溶液溶质物质的量18498%0 0184mol98稀溶液体积184141034 77103L1225稀溶液摩尔浓度001843386mol/L4 7710解法三 ：浓溶液摩尔浓度C1184100098%18 4 . mol/L981稀溶液体积V2184144 77ml1225稀溶液摩尔浓度C2C V 118 41386mol/LV 24 77答案 ：D 二、关系式法例 2 工业上用 NH 3,空气和水作原料,合成化肥硝酸铵（1）如要制 100 吨硝酸铵,需 NH 3 多少吨？空气中的氧气多少吨？水多少吨？（2）如 NH 3 制 NO 的转化率为 96%,NO 转为 HNO 3 的转化率为 92%,生产 100 吨硝酸铵需 NH 3 多少吨？分析 ：（1）用 NH 3 制 NH 4NO 3 时,需要先把 NH 3 分成两部分, 一部分用于制 HNO 3,另一部分留作与 HNO 3反应生成 NH 4NO3 即 NH 4NO 3 中的氮原子均来自 NH 3,即 2NH 3NH 4NO 3 由于 2mol NH 3 含 6mol H,而NH 4NO3中只有 4mol H,缺失的 2mol H 应当在生成物的 H2O 中,即生成 1mol H2O；又 1mol NH 4NO 3和1mol H 2O 中共含 4mol O 即 2mol O 2；由此可得以下关系式：名师归纳总结 2NH 3 + 2O2 NH 4NO 3 + H 2O （1）吨第 8 页,共 16 页34 64 80 42 5. x y 100 34 x=80100 x=3410080- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 64 y=80100 y=6410080吨80由上述关系式可知合成 NH 4NO 3的过程并不消耗水反而生成水；（2） 解法一 ：由于有两步转化不是 100%转化,因此生成 1mol NH 4NO 3 消耗 NH 3 应大于 2mol 上述数量之间关系的关键是制得的 HNO 3应恰好与留下的 NH3 完全反应后生成 NH 4NO 3关系式： 0.883 NH 4NO 3 1.883NH3NH 4NO 3 1883 0883NH 3NH 4NO 3 2.133NH3802.13317y1002.1331745.3吨21.25吨,就另 21.25 吨 NH 3100y80解法二 ：留下与 HNO 3反应的 NH3没有缺失,由（1）可知为42.5 2应 理 解 为 损 失 两 次 之 后 的 剩 余 量 ,原 来 的 为21.25% ÷ 96% × 92%=24.06 吨 共 消 耗 的 为 ：21.25+24.06=45.3 吨 答案 ：（1）NH 3为 42.5 吨, O2为 80 吨,不消耗水；（ 2）需要 NH 3：45.3 吨三、守恒法例 3有铜银合金30 克,溶于 80ml 浓度为 13.5mol/L 的浓硝酸中,得到气体6.72 升（标准状况） ,反应后溶液的 pH 值=0,设反应前后溶液体积未变,求：（ 1）被仍原 HNO 3 的物质的量；（2）原合金中银的质量百分含量；分析 ：浓 HNO 3溶解合金过程中不断变稀,所以气体为 NO 2 与 NO 的混合物；由反应后溶液 pH=0 而知有剩余 HNO 3；依据元素守恒,NO 2、NO 中的 N 即为被仍原 HNO 3 中的 N 元素；（1） NO 2、NO 共 6.72 升为 6 72 0 3 . mol ,即被仍原 HNO 3量,求合金中 Ag% 时,先找出未反22 4应的 HNO 3,由 pH=0,知 H +=1mol/L ,即未反应 HNO 3；反应的 HNO 3为13.5× 0.081× 0.08=1mol （2）设银为 x 克,铜为 30 x 克名师归纳总结 Ag+电荷总数 +Cu2+电荷总数等于参与反应的HNO 3 减去被仍原HNO 3 后在溶液中NO 3的总电荷数；130x210.3 （依据电荷守恒）第 9 页,共 16 页x10864- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - x30x0.7x10.8g10832Ag%10.8 3036%答案 ：（1）0.3mol（2）36% 四、差量法例 4在 200时将 11.6 克 CO 2 和水蒸气的混和气体通过足量的Na2O2,反应完全后,固体质量增加3.6克；求混和气体的平均分子量；分析 ：分子量与摩尔质量在数值上相等,即求每摩气体的质量,M116.÷ 混和气体总的物质的量；解法一 ：设 11.6 克中含 xmol CO 2,y mol 水蒸气Na 2O2 + CO 2 = Na 2CO 3 + 1 O2 质量增加2x 0.5x 44x16x=28x 1Na 2O2 + H 2O = 2NaOH + O2 质量增加21y y 18y16y=2y 244 x 18 y 116 x 01由题意可得 解得28 x 2 y 36 y 0 4116 116混合气体平均分子量 23 201 0 4 05解法二 ：分析如下图示向固体 Na2O2中通入 11.6 克且完全反应,为何固体只增3.6 克？由于有O2 跑掉的缘故；依据质量守恒,出去的O2 为： 11.63.6=8 克mol 05 . xy8xy05 . 32混和气体的平均分子量116 05232此题的两种解法虽都属“ 差量法”答案 ：23.2；五、平均值法,但方法二更好,更直接；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例 5把含有某一种杂质氯化物的MgCl 2 粉末 95 克溶于水后, 与足量 AgNO 3 溶液反应, 测得生成的AgCl为 300 克,就该 MgCl 2粉末中杂质可能是A NaCl BAlCl 3 CKCl DCaCl 2分析 ：95 克 MgCl 2为 1mol,300 克 Ag 为 300 大于 2mol 143 5.MgCl 2 2AgCl 1 2 说明杂质中含 C 的质量百分比大或供应 1mol Cl所需物质的质量小；供应 1mol Cl所需各物质的质量为：物 质 MgCl 2 NaCl AlCl 3 KCl CaCl2供应 1mol Cl的质量 47.5 58.5 44.5 74.5 55.5 只有 ACl 3小于 47.5选 B 答案 ：B 六、十字交叉法例 6（）在 120, 1.01× 10 5Pa 时,将 2 升 C2H6、C2H2 混合气体与足量的氧气反应充分燃烧,反应后恢复原状态,得到的气体比原先增加 0.8 升,求原混合气体中 C2H6 的体积；分析 ：由反应后比反应前气体体积增大,可知混合气体中平均 H 数>4,设平均 H 原子数为 x,xV 1 0.4 x 5.6 平均氢数 4现 2 升混合气体,按此摩尔比,C2H 6应占 2 918. 升 ,如按常规的代数法,就设 C2H 6为 y 升106y222y5.6解得y1.8升2答案 ：1.8 升七、中间值法例 7将 x mol Na 2SO3 和 y mol Na 2S 溶于水中,用H2SO4酸化后：如生成 S和 SO2,如生成 S 和 H 2S,如只生成 S,就 x y 之值依次为A 大于1 2,等于1,小于1B大于1,小于1,等于122222C等于1,大于1,小于1D小于1,等于1,大于1222222分析 ：写出该反应的方程式,找到中间值12Na 2SO3 + 2Na 2S + 3H2SO4 = 3S + 2Na2SO4 + 3H 2O 名师归纳总结 1 2 第 11 页,共 16 页x y - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 争论 ：当x : y1时,适量,只有S,应为2当 x : y1时, Na2SO3过量,就仍发生如下反应：2Na 2SO3 + H 2SO4 = Na 2SO4 + H 2O + SO 2生成 S 和 SO2,应为当 x : y1时, Na2S 过量,就仍发生如下反应：2Na 2S + H 2SO4 = Na 2SO4 + H 2S 生成 S 和 H2S,应为答案 ：B 八、争论法例 8把 30mol NO 2 和 O2 的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒内,最终余7.5 毫升气体,求开头时NO 2和 O2各几毫升？分析 ：依据 4NO 2 + O2 + 2H 2O = 4HNO 3分析,有两种情形（1）O2过量：剩余 7.5mol 是 O214NO 2 O2 30 x x 7.544 1 x 1 x 5x=90 x=18 4NO 2： 18mol O2：3018=12mol （2）NO 2过量,剩余气体为 NO 3NO 2 NO 4NO 2 O23 1 4 1 z+z =3022.5=7.5 4zy=3× 7.5 7.5 z 5z=30 z=6 4=22.5 NO 2：6+22.5=28.5ml O2：3028.5=1.5ml 答案 ：（1）O2过量,剩余气体为（ 2）O2过量,剩余气体为一、挑选题O2；NO 2：18mol ,O2： 12mol NO ；NO 2：28.5mol ,O2：1.5mol 【专项训练】 ：1、t时,化合物A 的饱和溶液m 克中含溶质a 克,化合物B 的饱和溶液m 克中含溶质b 克,就此温度下 A 的溶解度的比值是名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - A aBambCambDamabbmabmabmb2、1mol 有机物 CxH yO2,在 O2中完全氧化后,生成CO2 和 H2O（气）的体积相等,并消耗O278 升（标准状况）；该有机物的碳原子数x 是D6 A 2 B3 C4 3、46%的乙醇水溶液中,乙醇和水所含氢原子的个数比是A 2 1 B1 1 C12 D 13 4、对于“12 克碳 12” 以下说法错误选项A 含有阿佛加德罗常数个碳12 原子 B恰好是 1mol 碳原子C约含有 6.02× 10 23× 6 个电子 D约含 6 个质子和 6 个中子5、通式为 CnH 2n2的炔烃,在密闭容器中与氧气完全燃烧,如反应前后压强不变,温度为 150,此烃分子式中 n 值为 A 2 B3 C4 D5 6、V 升硫酸铁溶液中含 Fe 3+m 克,就溶液中 SO4 2的摩尔浓度为A 56 m mol/ L B3m mol/ L Cmmol/ L D3mmol/ LV 56V 84 V 112 V37、用 0.1mol/LNa 2SO3溶液 30ml ,恰好将 2× 10 mol × xO 4离子仍原,就元素 x 在仍原产物中化合价是A +1 B+2 C+3 D+4 8、两种金属粉末的混合物 15 克,投入足量稀 H 2SO4中得到 5.6 升 H2（标准状况）这种混合物可能是A Fe 和 Al BFe 和 Zn CFe 和 Mg DFe 和 Cu 9、甲烷和丙烷混和气的密度和同温同压下甲醛的密度相同,混合气体中甲烷和丙烷的体积比A 1 2 B1 3 C31 D 11 10、将 Na、Na2O、Na 2O2和 NaOH 各 1mol 分别溶于 100ml 水中,依次得到甲、乙、丙、丁四种溶液,它们的物质的量浓度关系正确选项A 甲 =乙=丙 =丁 B丙 >乙>丁=甲 C丁 >乙=丙>甲 D乙 =丙>甲>丁11、用 1 升 1.0mol/L NaOH 溶液吸取 0.8mol CO 2,所得溶液中的 CO 3 2和 HCO 3的物质的量浓度之比为A 1 3 B2 1 C23 D 32 12、0.4mol Al 跟足量氧气反应时,电子转移总数为A 12mol B0.4mol C1.2× 6.02× 10 23个 D0.4× 6.02× 10 23 个13、24molH 2S 在 30mol O 2中燃烧,在同温同压下,得到的 SO2气体的体积为A 24mol B30mol C20mol D18mol 14、0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H6）,在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水,放出 649.5KJ的热量,又知：H2O液 =H 2O气44KJ,以下热化学方程式中,正确选项A B 2H6气+3O2气=B 2O3固+3H 2O气+2165KJ 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - BB 2H 6气+3O2气=B 2O3固+3H 2O液+2165KJ CB 2H 6气+3O2气=B 2O3固+3H 2O气+2033KJ DB 2H6气+3O2气=B 2O3固+3H 2O液+2033KJ 15、A 物质 a 克和 B 物质 b 克的溶液恰好完全反应生成C 物质 c 克和 H2,生成的 H2在标准状况下的体积为 A 22.4c 升 Ba+bc/22.4 升 C11.2a+bc升 D22.4a+bc升16、试验测得 CO 和氧气的混合气体的密度是 H2的 14.5 倍,可知其中氧气的质量百分比为A 25.0% B27.6% C72.4% D75.0% 17、有两份质量相同的 SO3和 SO2,它们所占的A 氧原子的物质的量之比为 3 2 B硫原子个数之比为 45 C硫原子的物质的量之比为 11 D氧原子个数比 65 18、有三种不同浓度的稀 H2SO4,体积比为 321,依次与等物质的量的 K 2CO 3、KHCO 3、Al 刚好完全反应,就此三种 H2SO4的摩尔浓度为A 1 11 B6 23 C438 D 213 19、在相同状态下,取容积相同的3 个干燥烧瓶分别布满NH 3、HCl 、NO2,将烧瓶倒置于盛水的水槽中,充分反应后,烧瓶溶液的摩尔浓度之比为A 3 23 B3 32 C111 D 232 20、由 A、B 两种气体组成的混和气体（A、B 的分子量分别为M A、MB）如 A 的质量百分比为m%,就1mol 该混和气体的质量为A MA1m%M m% 克DB MAm%M 1m%克CMAMB 克100m克2m100MAMB二、填空题：1、把 2.5 克胆矾溶于水,如使溶液中每 100 个水分子含有一个二价铜离子,就需加水 克；2、一个碳原子（12 C ）的质量是 1.992× 1026 千克,氧气（168 O ）的摩尔质量是 32 克/mol ,那么一个 16 O 的质量可表示为 a 或 b ；3、0.02mol/L 的K 2SO4·Al 2SO4 3· 24H 2O水溶液中 K +的物质的量浓度为 a Al 3+的物质的量浓度为 b SO4 2的物质的量浓度为 c ；4、试验室需要 2mol/L 的 H2SO4 1000ml,用密度为 1.84g/cm 3 的 98%的浓 H 2SO4 和水配制； 该浓 H2SO4的物质的量浓度为 a ,需浓 H 2SO4 的体积为 b ；5、某元素 X 的氢化物化学式为 XO 3,X 的质量分数是 40%,X 的原子核内质子数与中子数相等,就元素 X 是；三、运算题 ：1、把 100ml 的量筒盛满水,倒立在水槽中,然后先通入 时）,于是液面开头上升,问液面最终停止在何处？67.2ml NO 2,再通入 5.6mlO2（均为标准状况名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、写出 H 2S 燃烧的化学方程式,1.0 升 H 2S 气体和 a 升空气混合后点燃,如反应前后气体的温度和压强都相同（ 20, 1.01× 10 5 帕）,争论当 a 的取值范畴不同时,燃烧后气体的总体积 V（用含 a 的表达式表示,假定空气中氮气和氧气的体积比为41,其它成分可忽视不计）；【专项训练参考答案】 ：一、1、C 名师归纳总结 2、B 提示：烃的含氧衍生物完全燃烧时消耗氧气CxHyOz xyz O2第 15 页,共 16 页42z=0,就为烃完全燃烧时消耗氧气CxH y xy O2,4CxHyO2 xCO2 y 2H 2O x yx=y 2y=2x 21 1 就 x2yz78x34222.43、B 4、 D 5、B 6、D 7、D 8、BD 9、D 10、D 11、A 12、C 13、D 14、 C 15、C 提示：依据质量守恒定律,可知产生