2022年高中化学第一章练习题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第一章习题 1、 据报道, 某国一集团拟在太空建造庞大的激光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2 O 激光 2H 2 O 2,以下说法正确 的是 水的分解反应是放热反应 氢气是一级能源 使用氢气作燃料有助于控制温室效应如用生成的氢气与空气中余外的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可以改善生存环境A.B.C.D.答案 D 解析氢气是二级能源,其燃烧产物是H2O,有助于掌握温室效应；2、 与我国的“ 神舟六号” 采纳液态燃料作推动剂不同,美国的航天飞机用铝粉 与高氯酸铵（ NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2;H<0,以下对此反应的表达错误 的是 A.上述反应属于分解反应 B.上述反应瞬时产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能 D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 答案 D 解析该反应中高氯酸铵既作氧化剂,又作仍原剂；3 、以下热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 -1 A.NH 3g+5 O2g 4NOg+6 H2Og； H=-a kJ· mol-14-1B.C6H12O6s+6O2g6CO2g+6H2Ol； H=-b kJ· molC.2COg+O2g-12CO2g； H=-c kJ ·molD.CH3CH2OHl+1 O2g 2CH3CHOl+H 2Ol； H=-d kJ· mol答案 B 解析依据燃烧热的定义：在101 kPa 时, 1 mol 物质完全燃烧生成稳固的氧化物所放出的热量,叫该物质的燃烧热；A、NO 不是稳固的化合物B、正确C、应是 1mol 物质完全燃烧D、在 101Kpa 室温下（ 25 摄氏度）乙醛是气体并且乙醛不是稳固的氧化物产物应是二氧化碳和水4、 已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热名师归纳总结 量 b kJ,就乙炔燃烧的热化学方程式正确 的是 -1第 1 页,共 6 页A.2C2H2g+5O2g4CO2g+2H2Ol; H=-4b kJ ·molB.C2H2g+ 5 O2g2-1 H=2b kJ · mol2CO2g+H2Ol; H=-2b kJ ·mol-1C.2C2H2g+5O2g4CO2g+2H2Ol;D.2C2H2g+5O2g-1 H=b kJ ·mol4CO2g+2H2Ol; - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载答案、 A5、 氢气（ H2）、一氧化碳（ CO）、辛烷（ C8H18）、甲烷（ CH4）的热化学方程式分别为：H2g+1 O2g 2·molH2Ol; 的是 -1 H=-285.8 kJCOg+1 O2g 2·mol-1CO2g; H=-283.0 kJC8H18l+ 25 O2g2-1 H=-5518 kJ ·mol8CO2g+9H2Ol; CH4g+2O2g·molCO2g+2H2Ol; -1 H=-890.3 kJ相同质量的 H2、CO、C8H18、CH4 完全燃烧时,放出热量最少A.H 2g B.COg C.C8H18l D.CH 4g 答案选 B；物质的燃烧热 解析依据 该物质的摩尔质量=1 g该物质燃烧放出的热量, 可求出 1 g H2、1 g CO、1 g C8H18、1 g CH4 完全燃烧, 放热分别为 142.9 kJ、10.11 kJ、48.40 kJ、55.64 kJ,6、 某反应过程中能量变化如下图,就该反应的 H 值为 A. H>0 B. H<0 C. H=0 D.无法判定7、 以下关于反应热的表达 正确 的是A.当 H<0 时,表示该反应为吸热反应 放热反应B.由 C（s+1/2O2g COg的反应热为 110.5 kJ· mol-1 110.5 kJ· mol CO 不是稳固的氧化物-1,可知碳的燃烧热为C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 有关,生成物所具有的能量的大小减去生成物的大小即为反应热的大小D.1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3COOH、1 m ol HNO 3 反应放出的热量：CH3COOH<HNO 3 由于 CH3COOH 为弱电解质, 弱电解质的电离要吸热, 正确答案 D 8、近年来,我国电力供求连续紧急,尤以过对国内能源储备和应用的调研分析后认为：20XX 年最为严峻；中国科学院经 太阳能是最经济实惠、 最适合中国名师归纳总结 国情的新能源, 是中国乃至世界面临能源危机的正确解决方案；太阳能的应用在第 2 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载发达国家已经进展得比较成熟了,我国应当大力推行太阳能在日常生活中的使用,以便节省电力,满意正常的生产、生活需求；譬如,室内可利用储能介质储存太阳能, 其原理是： 白天在太阳光照耀下某种固体盐熔化（实为盐溶于自身的结晶水）吸取能量,晚间熔盐释放出相应能量,从而使室温得以调剂；已知几种盐的熔点及熔化时能量转变值如下表所示：盐熔点 /质量（ g）与相对分子质量数值相等的盐熔化时吸热/kJ CaCl2· 6H2O 29.0 37.3 Na2SO4· 10H2O 32.4 87.0 Na2HPO4·12H2O 36.1 100.1 Na2S2O3·5H2O 48.5 49.7 以下有关说法 正确 的是 不宜选用 CaCl2·6H2O 可选用 Na2SO4· 10H2O 和 Na2HPO4· 12H2O 最好选用 Na2S2O3·5H2O 最好选用 Na2SO4· 10H2O A. B. C. D.答案 D 解析此题以新能源开发为核心命题点（新考纲增加学问点） ,综合考查判定才能、分析对比才能和运算才能； 具体的解答过程为： 挑选何种储能介质一般要考虑以下两个方面：一是经济性,即来源要丰富,简单取得,价格廉价；二是同样质量的储能介质的储能值（熔化时吸热量）愈高愈好；题中各物质单位质量（g）熔化时吸取的热量依次为：CaCl2·6H2O相对分子质量 219: 37.3 kJ =0.17 kJ· g-1219 gNa2SO4·10H2O相对分子质量 322: 87.0 kJ =0.27 kJ· g-1322 g100.1 kJ-1Na2HPO4·12H2O相对分子质量 358: =0.28 kJ· g358 gNa2S2O3· 5H2O（相对分子质量 248）：49.7 kJ=0.20 kJ·g-1248 g很明显, Na2SO4· 10H2O 和 Na2HPO4· 12H2O 两者单位质量熔化时吸取热量较大,调剂室温的成效较好,但最好选用 Na2SO4· 10H2O芒硝 ,因其在自然界中分布广泛（主要分布在盐湖和海水里） ,是我国的盛产矿藏,价格廉价,使用它更经济；9、氢能是一种应用前景特别宽阔的新能源,但目前仍处于讨论、试验阶段,仍未能进入有用阶段,其主要缘由是 氢气燃烧对环境影响的评判尚无定论氢气的制取耗能庞大, 廉价制氢技术尚未成熟氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料,经济效益欠佳名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - A.B B.学习必备欢迎下载D.C.答案解析氢能源是一种应用前景特别好的新能源,它具有燃烧充分、 燃烧产物对环境无污染、燃烧效率高、 制取原料易得等优点, 但氢能源的利用也遇到廉价制氢技术尚未成熟, 氢气贮存、 运输等安全技术尚未完全解决的问题,所以氢能源到目前为止仍未能推广应用；10、 已知 1 mol 白磷（ s）转化成 1 mol 红磷,放出 18.39 kJ 热量,又知： 4P白磷, s）+5O2（g）2P2O5（s）； H1,4P（红磷, s）+5O2（g）2P2O5（s）； H2,就 H1和 H2 的关系正确选项 A. H1= H2 B. H1> H2 C. H1< H2 D.无法确定答案 C 由题知白磷的能量比红磷高,燃烧等量的红磷和白磷,白磷放热更多；11、已知方程式 2H2g+O2g 2H2Ol; H1=-571.6 kJ· mol-1,就关于方程式 2H2O（l）2H2g+O2g; H2=.的说法正确选项 A.方程式中化学计量数表示分子数错误,在书写热化学方程式时,如把反应物和生成物对换,就热效应的数值不变,符号相反B.该反应 H2大于零正确-1C.该反应的 H2=-571.6 kJ· molD.该反应可表示 36 g 水分解时的热效应 答案 B 没有说明物质的状态；解析热化学方程式前的化学计量数只表示物质的量,而不表示分子数12 、 已 知 热 化 学 反 应 方 程 式 ： Zns+ 1 O2g ZnOs; H=-351.5 2kJ·mol-1;Hgl+ 1 O2g HgOs; H=-90.84 kJ· mol-1,就锌汞电池中热化学2反应方程式： Zns+HgOs ZnOs+Hgl 的 H 为 -1A. H=+260.7 kJ ·molB. H=-260.7 kJ mol-1-1C. H=-444.2 kJ mol-1 D. H=+444.2 kJ ·mol答案 B 名师归纳总结 Zns+1 O2g 2ZnOs; H=-351.5 kJ· mol-1H=+90.84 kJ·mol-1第 4 页,共 6 页Hgl+1O2g;HgOs2 H=-260.7 kJ·mol-1,B 正确；依据盖斯定律,将反应式合并,得13、 旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范畴内气候连续变暖的京都议定书随着俄罗斯的加入,已于20XX 年 2 月 16 日正式生效；我国二氧化碳的排放量位居世界其次, 为削减二氧化碳这种温室气体的排放,以下措施不切实际的是 A.大力开发氢能源B.充分利用太阳能- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C.不使用含碳能源学习必备欢迎下载D.提高能源利用率答案： C 解析氢能源、 太阳能是绿色能源, 含碳能源仍是目前的主要能源,不使用是无法做到的,只可能少用并尽可能提高其利用率；14、 氢气是一种高效而无污染的抱负能源,以下 是某化学爱好小组的同学查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法,其中包括正在讨论的方案； 电解法：2H 2 O 通电 2H 2 O2 甲烷转化法：CH 4 H 2 O 催化剂 CO 3H 2 水 煤 气 法 ：C H 2 O 1000CO H 2 碳 氢 化 合 物 热 裂 化 ：CH 4 高温 C 2H 2 设 法 将 太 阳 光 聚 焦 产 生 高 温 使 水 分 解 ：2H 2 O 高温 2H 2 O 2 查找高效催化剂使水分解产生 H2假如将来人类广泛使用氢气作为能源,那么上述 6 种方法中你认为可行的方法有哪几种？简述理由；答案作为高效无污染的抱负能源,方法有CO 产生,不行取；本身要消耗太多能源,不行取；可作为努力进展的方向；15、 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属,已知由金红石（质 Ti,涉及的步骤为：TiO2）制取单已知 Cs+O2g -1CO2g; H=-393.5 kJ·mol 2COg+O2g -1 H=-566 kJ ·mol2CO2g; TiO2s+2Cl2g TiCl 4s+O2g; -1 H=+141 kJ ·mol1就 TiO2s+2Cl2g+2Cs TiCl 4s+2COg的 H= 80 kJ. mol反应 TiCl 4+2Mg 2MgCl 2+Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是防止高温下 Mg 或 Ti与空气中的 O2（或 CO2、N2）作用解析依据盖斯定律, +× 2-,合并后得到反应式 TiO2s+2Cl2g+2Cs TiCl 4s+2COg , 就 : H=+141 kJ·mol-1+-393.5 kJ·mol-1× 2-566 kJ·mol-1=-80 kJ· mol-1；由于 Mg、Ti 在空气中高温下都有可能与空气中的 O2（或 CO2、N2）作用,故必须用 Ar 作爱护气；名师归纳总结 16、 家用液化气中主要成分之一是丁烷；在 101 kPa时,10 kg 丁烷完全燃烧生成 CO2和 H2O（l）放出热量 5× 10 5 kJ 丁烷的燃烧热为 2900 kJ· mol-1 ,丁烷燃第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 烧的热化学方程式为C4H10g+学习必备欢迎下载 H=-2900 kJ ·mol-1 13 O2g 24CO2g+5H2Ol;解 析 ： 10 kg 丁 烷 的物 质 的 量 = 10 10 3 g-1 =172.41 mol , 就 丁烷 的 燃 烧 热58 g·mol5= 5 10 kJ =2900 kJ· mol-1；172.41 mol17、 磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物；3.1 g 的单质磷（ P）在 3.2 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出 X kJ 的热量；（1）通过运算确定反应产物的组成（用化学式表示）是P2O3、P2O5,其相应的质量（ g）为2.75、3.55 ；-1,就 1 mol P 与 O2 反应生成固态 P2O3（2）已知单质磷的燃烧热为 的反应热 H= -20X-YkJ Y kJ· mol· mol-1（3）写出 1 mol P 与 O2反应生成固态 P2O3 的热化学方程式：Ps+3 O2g 41 P2O3s; H=-20X-YkJ ·mol 2-1解析（ 1）P 在 O2 中燃烧可能生成 P2O3 和 P2O5,据题意判定, O2 不足,产物为 P2O3 和 P2O5的混合物；设有 x mol P 生成 P2O3,y mol P 生成 P2O5,就有：名师归纳总结 31 xy 3 . 1第 6 页,共 6 页1 . 5x2 . 5y3 . 2232解得x0.05moly0.05mol就生成 P2O3 0.025 mol,生成 P2O5 0.025 mol；mP2O3=0.025 mol 110 g ·mol-1=2.75 g mP2O5=0.025 mol 142 g ·mol-1=3.55 g 2据题意, 3.1 g 磷燃烧生成 0.025 mol P2O3、0.025 mol P2O5,共放热 X kJ,就生成 0.025 mol P2O3 共放热 X-0.025YkJ ,故 1 mol P 与 O2 反应生成 0.5 mol P2O3-1 放出的热量为 20X-Y kJ ,即 H=-20X-YkJ · mol- - - - - - -