2022年高二化学寒假作业三.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高二化学寒假作业三1有 A 、B、 C、D、E、F、G 七种元素,除为第四周期元素外,其余均为短周期元素；A、E、G 位于周期表 s 区,其余元素位于 p 区；元素原子 性质和结构特点A A 原子没有成对电子B 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道 ,且每种轨道中的电子总数相同C 外围电子层排布式为 ns nnp n+1D 第一电离能列同周期主族元素的第三高E 与 A 原子外围电子层相同F 核外成对电子数是成单电子数的 3 倍G 基态原子占据两种外形的原子轨道,且两种外形轨道中的电子总数均相同（1）写出以下元素符号：B D（2）D 同周期的前一元素第一电离能高于 D 的缘由：（3）由 A 、B、C 形成的 ABC 分子中,含有 个 键,个 键；（4）由 D、E、F、G 形成的盐 E2DF4、GDF4 是 晶体；且 的熔点高（写化学式） ；2铜是重要金属,Cu 的化合物在科学讨论和工业生产中具有很多用途,如 CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等；请回答以下问题：（1）CuSO4 可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为 _ _；（2）CuSO4 粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其缘由是 _ _ _；（3）SO4 2-的立体构型是 _ _,其中 S原子的杂化轨道类型是 _；O 原子的价电子排布图为 _ _,这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是（写化学式） _ _,缘由为；（4）元素金（ Au）处于周期表中的第六周期,与 Cu 同族, Au 原子最外层电子排布式为 _ 一种铜合金晶体具有立方最密积累的结构,在晶胞中 Cu 原子处于面心, Au 原子处于顶点位置,就该合金中Cu 原子与 Au 原子数量之比为；该晶体中,原子之间的作用力是_ ；3Q、R、X、Y、Z 为周期表前四周期元素,原子序数依次递增；已知： Q 为元素周期表中原子半径最小的元素； R 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同； Y 的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍； Q、R、Y 三种元素组成的一种化合物 M 是新装修居室中常含有的一种有害气体,Q、R 两种元素 组成的原子个数比为 1：1 的化合物 N 是中学化学中常见的有机溶剂； Z 有 “生物金属 ”之称, Z 4+离子和氩原子的核外电子排布相同；请回答以下问题（答题时,Q、R、X、Y、Z 用所对应的元素符号表示）（1）化合物 M 的空间构型为,其中心原子实行 杂化；化合物 N 在固态时的晶体类型为；（2）R、 X、 Y 三种元素的第一电离能由小到大的次序为；（3）由上述一种或多种元素组成的与 RY 2 互为等电子体的分子为（写分子式）（4）由 R、X、Y 三种元素组成的 RXY-离子在酸性条件下可与 NaClO 溶液反应,生成 X 2、 RY2 等物质；该反应的离子方程式为；（5）Z 原子基态时的外围电子排布式为；Z 的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载示,晶体内与每个 Z 原子等距离且最近的氧原子数为 4（1）下面是几种物质的溶解度数据：物质熔点（）溶解度物质沸点（ K ）201atm 时的溶（g/100g 苯）解度（ g/100g 水）溶剂状态216.3 1.84 H 220.3 0.00016 N 277.35 0.0019 100 60.7 Cl2239.1 0.72 溶质状态力的类型力的大小溶解结论液态固态相像F 溶质 >F 溶剂有限溶解相异难溶液态相像F 溶质 F溶剂互溶相异难溶气态相像F 溶质 <F 溶剂有限溶解相异难溶上述数据可以说明,结构相像的一类固体,在液体中的溶解度的规律是结构相像的一类气体,在液体中的溶解度的规律是；固体和气体在液体中的溶解度出现上述规律的缘由是；（2）第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s、3d、4p,第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为：；如某元素价电子为 3d 74s 2,就该元素位于元素周期表的第 周期,族,原子序数为,其原子的核外电子中成单电子有 个；5 甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素,甲元素是形成有机物的主要元素,乙元素的 p 亚层上有3 个电子； 写出甲元素的电子排布式 _,以下各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是 _填序号 ；aH 2C=CH CCH bCH 2=CCH 3CH2CH3 cCCH 2OH 4 dCH 3COOHeCH CHfCHCH 3OH 甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物,该化合物属于 _；_晶体,其化学式为 人们始终致力于人工固氮的讨论以获得廉价的氮肥；科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模第 2 页,共 4 页拟物；其中一类是含Mo、Fe、 S 原子的类立方体结构,如下图所示；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料Mo欢迎下载FeFeSSSS图中左右两边对称,各含一个近似为立方体的结构；每个立方体含有 4 个 Fe 原子、 4 个 S 原子,它们位于立方体的 8 个顶点,且原子间只有一种化学键；上述一个立方体中 4 个 Fe 原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为 _；6Al 和 Si、Ge锗和 As 砷在元素周期表金属和非金属过渡位置上,且砷 As 与氮同主族,其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛；请回答以下问题： As 的价电子排布式为； AlCl 3 是化工生产中的常用催化剂,熔点为 1926,熔融状态以二聚体 Al 2Cl 6 形式存在, Al 2Cl 6中化学键类型是； 超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝 AlN 在绝缘材料中的应用广泛,A1N 晶体与金刚石类似,每个Al 原子与 个 N 原子相连,与同一个 Al 原子相连的 N 原子构成的空间构型为；在四大晶体类型中,AlN 属于 晶体；Si和C同主族,Si、C和O成键情形如下：CO C O SiO SiO 键能 /kJ ·mol-1360 803 464 640 在 SiO 2中,硅原子轨道杂化形式为,1mol CO2 中含有 键数目为；二氧化碳的熔沸点远低于二氧化硅的缘由是； SiCl 4液常用作烟雾剂,缘由 Si 存在 3d 轨道,能同 H2O液配位而猛烈水解,在潮湿的空气中发烟,试用化学方程式表示其原理 _ ；7化学键和分子间作用力影响着物质的性质；分子间作用力包括范德华力和氢键；水分子间存在氢键的作用,彼此结合而形成 H 2On；在冰中每个水分子被 4 个水分子包围形成变形的正四周体,通过氢键相互连接成巨大的分子晶体 冰；1 氢键虽然为分子间作用力的范畴,但氢键具有饱和性和方向性,请你说明氢键的饱和性和方向性： _ ；2 试验测得冰中氢键的作用能为18.8 kJ ·mol 1,而冰的熔化热却为5.0 kJ·mol1,这说明白_ ；3 有机物的结构可以表示为虚线表示氢键,而有机物只能形成分子间氢键,工业上用水蒸气蒸馏法将出的成分是 _；A 和 B 进行分别,就第一被蒸出名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4 氨气极易溶于水,除了遵循相像相溶原理外,仍有一个重要缘由是_,NH 3·H 2O 的结构式可以表示为用虚线表示氢键_ ；8镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子；工业上从海水中提取镁时,先制备无水氯化镁,然后 将其熔融电解,得到金属镁；（ 1）以 MgCl 2 为原料用熔融盐电解法制备镁时,常加入 作用除了降低熔点之外仍有；NaCl 、 KCl 或 CaCl 2等金属氯化物,其主要（2）已知 MgO 的晶体结构属于NaCl 型；某同学画出的MgO 晶胞结构示意图如下图所示,请改正图中错误：；（ 3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火；燃放时,焰火发出五光十色的光,请用原子结构的学问说明发光的缘由：；说明表中氟化物熔点差异的缘由：；（4）Mg 是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氧化物NaF MgF 2SiF4熔点 /K 1266 1534 183 （ 5）人工模拟是当前讨论的热点；有讨论说明,化合物X 可用于讨论模拟酶,当其结合或 Cu（I）（I 表示化合价为 +1）时,分别形成 a 和 b：a 中连接相邻含 N 杂环的碳碳键可以旋转,说明该碳碳键具有 键的特性；微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用,比较 异；a 和 b 中微粒间相互作用力的差名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页
