2022年高考化学氧化还原反应知识点练习题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题四 氧化仍原反应1【20XX年高考北京卷】 K 2Cr2O7 溶液中存在平稳： Cr2O7 2- （橙色）+H2O 2CrO4 2-（黄色） +2H +；用 K 2Cr2O7 溶液进行以下试验：结合试验,以下说法不正确选项（）A中溶液橙色加深,中溶液变黄B中 Cr2O7 2- 被 C2H5OH 仍原C对比和可知K 2Cr2O7酸性溶液氧化性强D如向中加入 70%H2SO4 溶液至过量,溶液变为橙色【答案】 D【考点定位】此题主要是考查化学平稳移动、氧化仍原反应判定【名师点晴】 明确溶液中的反应特点, 并能敏捷应用勒夏特列原理判名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载断平稳的移动方向是解答的关键, 解答时要留意通过对比试验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强,能把乙醇氧化； 易错选项是 D,留意中的试验环境, 不要忽视了溶液中仍存在乙 醇,而不能单纯的考虑平稳的移动方向；2【20XX 年高考上海卷】 以下化工生产过程中,未涉及氧化仍原反 应的是（）A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴【答案】 C 【考点定位】考查氧化仍原反应概念；【名师点睛】 氧化仍原反应是历年高考必考学问点之一,重点是氧化 仍原反应的概念、 氧化性和仍原性强弱比较、 氧化仍原反应方程 式配平、氧化仍原反应有关运算等； 把握氧化仍原反应基本概念 是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价上升、被 氧化、发生氧化反应、 本身做仍原剂、 转化为氧化产物； 得到（共 用电子对偏向）电子、化合价降低、被仍原、发生仍原反应、本 身做氧化剂、 转化为仍原产物； 涉及氧化仍原反应配平和运算时 依据“ 质量守恒” 、“ 电子守恒” 便可解答,一般题目难度不大；3【20XX 年高考上海卷】 肯定条件下,某容器中各微粒在反应前后名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载变化的示意图如下,其中 和 代表不同元素的原子；关于此反应说法错误选项（）A肯定属于吸热反应 C肯定属于氧化仍原反应【答案】 A 【解析】B肯定属于可逆反应 D肯定属于分解反应试题分析： 依据图示可知该反应反应物是一种,生成物是两种且其中一种是单质； A该物质属于分解反应,一般的分解反应是吸热反应,但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2的反应是放热反应,错误； B依据图示可知有一部分反应物未参与反应,属于该反应是可逆反应,正确；C该反应中化合物发生分解反应有单质生成,所以有元素化合价的变化, 属于氧化仍原反应, 正确；D反 应物是一种,生成物是两种,因此属于分解反应,正确；【考点定位】考查常见化学反应类型的判定；【名师点睛】化学试题的出现方式形式多样,可采纳文字、数据、图 表、示意图等多种方式的融合,增加试题信息的广度,考查同学从不同出现方式中提取有用信息、加工信息, 并利用信息进行思考或推理的才能； 这些信息包蕴着解决试题的重要思路、数据和 方法,如物质性质、物质形状、反应条件、反应产物、结构特点 以及变化趋势等；这就要求考生通过“ 现场独立自学” 的方式,名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载从中概括抽象出新的学问或发觉数据之间的关系,同时与学过的学问相组合, 形成较全面的网络化的学问体系,将这些学问体系进一步应用到新的学问情境中,从而解决问题； 这种试题对具有自主学习和独立摸索才能的培育和考查,将发挥特别重要的作 用；此题利用分子模型示意图考查了四种基本反应类型与氧化仍 原反应、可逆反应、吸（放）热反应的区分与联系,留意示意图 中隐匿的信息： 反应前只有一种分子, 反应后既有新生成的化合 物分子,又有新生成的单质分子,仍有未反应的反应物分子,结 合各种反应的本质特点回答即可；4 【 20XX 年 高 考 上 海 卷 】 O2F2 可 以 发 生 反 应 ： H2S+4O2F2 ）SF6+2HF+4O2,以下说法正确选项（A氧气是氧化产物 BO2F2 既是氧化剂又是仍原剂 C如生成 4.48 L HF,就转移 0.8 mol 电子 D仍原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4 【答案】 D 【考点定位】考查氧化仍原反应的有关概念和简洁运算；【名师点睛】此题主要涉及氧化仍原反应,氧化仍原反应的特点是名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载元素的化合价发生变化, 其本质是在反应中有电子转移；在反应中,氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质,本身具有氧化性,反应后化合价降低, 对应的产物是仍原产物； 仍原剂是失去电子的或电子对偏离的物质,本身具有仍原性,反应后化合价上升,对应的产物为氧化产物； 整个反应过程电子从仍原剂转移到氧化剂；肯定记清各概念之间的关系：仍原剂 化合价上升 失去电子被氧化 发生氧化反应 生成氧化产物；氧化剂 化合价降 低得到电子 被仍原 发生仍原反应 生成仍原产物；5【20XX年高考上海卷】（此题共 12 分）NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN 与 NaClO 反应,生成 NaOCN 和 NaCl （2）NaOCN 与 NaClO 反应,生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2 已知 HCN（K i=6.3 ×10-10）有剧毒； HCN、HOCN 中 N 元素的化 合价相同；完成以下填空：（1）第一次氧化时,溶液的 pH 应调剂为 _（选填 “酸 性”、“碱性 ”或“中性” ）；缘由是 _；（2）写出其次次氧化时发生反应的离子方程式；_ （3）处理100 m3 含 NaCN 10.3 mg/L 的废水,实际至少需NaClO_g（实际用量应为理论值的 量低于 0.5 mg/L,达到排放标准；4 倍）,才能使 NaCN 含名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（4）（CN）2 与 Cl2 的化学性质相像；（CN）2与 NaOH 溶液反应生成_、_和 H2O；【答案】（1）碱性；防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气；（2）2OCN+3ClOCO32+CO2 +3Cl+N2（3）14 900 （4）NaOCN、NaCN 2OCN-+3ClO-CO3 2-+CO2+3Cl-+N2；（4）CN2 与 Cl2 的化学性质相像,就依据氯气与氢氧化钠反应的方程式可知 CN2 与 NaOH 溶液反应生成 H2O；NaOCN、NaCN 和【考点定位】考查氧化仍原反应方程式书写、运算、元素周期律等有 关判定名师归纳总结 【名师点睛】 对于 HAH+A-,K i=,肯定温第 6 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载度下电离平稳常数的大小通常是用来衡量酸性强弱的主要依据,K i 值越大说明酸性越强； HCN 的 K i=6.3 ×10-10,说明 HCN 是极弱的酸, NaCN 属于强碱弱酸盐,极易水解使水溶液表现碱性,即 NaCN 只能存在于碱性环境中； 如调整 NaCN 溶液 pH 至中性或酸性, NaCN 几乎完全转化为剧毒物质HCN；该题中主要涉及氧化仍原反应,氧化仍原反应的特点是元素的化合价发生变化,其本质是在反应中有电子转移；在氧化仍原反应中遵循电子守恒,即氧化剂得到的电子的物质的量（或个数）等于仍原剂失 去的电子的物质的量 （或个数）；如将电子守恒规律应用于解题,可以大大简化我们的运算过程,收到事半功倍的成效； 守恒法是中学化学中常用的解题方法之一,守恒法包括质量守恒、 原子守恒、电荷守恒、电子守恒等；在进行解题时,如何挑选并应用上述方法对于正确快速地解答题目特别关键；第一必需明确每一种守恒法的特点, 然后挖掘题目中存在的守恒关系,最终奇妙地选取方法,正确地解答题目；在溶液中存在着阴阳离子,由于溶液呈电中性,所以可考虑电荷守恒；在氧化仍原反应中存 在着电子的转移, 通常考虑电子守恒； 在某些复杂多步的化学 反应中可考虑某种元素的守恒法；在一个详细的化学反应中,由于反应前后质量不变, 因此涉及到与质量有关的问题可考虑质 量守恒法；微粒半径比较可能涉及到原子或者离子,一般规律是：电子层数多的微粒半径大, 当电子层数相同时原子序数大的半径 小；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载6【20XX年高考新课标卷】 14 分NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下：回答以下问题：（1）NaClO2 中 Cl 的化合价为 _；（2）写出“ 反应” 步骤中生成ClO2 的化学方程式 _；（3）“ 电解” 所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg 2+和 Ca2+,要加入的试剂分别为 _、_；“ 电解”中阴极反应的主要产物是 _；（4）“ 尾气吸取” 是吸取“ 电解” 过程排出的少量 ClO2；此吸收反应中, 氧化剂与仍原剂的物质的量之比为 _,该反应中氧化产物是 _；（5）“ 有效氯含量” 可用来衡量含氯消毒剂的消毒才能,其定义是：每克含氯消毒剂的氧化才能相当于多少克 Cl2 的氧化能力；NaClO 2的有效氯含量为 _；运算结果保留两位小数 【答案】 1+3 价；22NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；3NaOH 溶液 ；Na2CO3 溶液 ；ClO2-或 NaClO2；42:1； O2；51.57g；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载气体,产物为 NaClO3,就此吸取反应中,氧化剂为 ClO2,仍原产物为 NaClO2,仍原剂是 H 2O2,氧化产物是 O2,每 1mol 的 H2O2转移2mol电子,反应方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O,可知氧化剂和仍原剂的物质的量之比为 2:1,该反应中氧化产物 O2；5每 1 克 NaClO2的物质的量为 nNaClO2=1g÷ 90.5g/mol= mol,其获得电子的物质的量是 ne-= mol× 4=4/90.5mol ,1molCl2获得电子的物质的量是2mol,依据电子转移数目相等,可知其相对于氯气的物质的量为 n= mol× 4÷ 2= mol,就氯气的质量为 mol× 71g/mol=1. 57g；【考点定位】 考查混合物的分别与提纯、 氧化仍原反应的分析及电解原理的应用的学问；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载7【20XX年高考北京卷】 13 分 用零价铁（ Fe）去除水体中的硝酸盐（ NO3 究的热点之一；-）已成为环境修复研（1）Fe 仍原水体中 NO3-的反应原理如下列图；作负极的物质是 _；正极的电极反应式是 _；（2）将足量铁粉投入水体中,经 pH,结果如下：24 小时测定 NO3的去除率和初始 pHpH=2. 5pH=4. 5NO3的去除率接近 100% 50% 24 小时 pH接近中性接近中性铁 的 最 终 物 质形状名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载pH=4. 5 时,NO3的去除率低；其缘由是 _；（3）试验发觉：在初始pH=4. 5 的水体中投入足量铁粉的同时,补充肯定量的 Fe2+可以明显提高 NO3的去除率；对 Fe2+的作用 提出两种假设：. Fe 2+直接仍原 NO3；. Fe2+破坏 FeO（OH）氧化层；做对比试验,结果如右图所示,可得到的结论是 _；同位素示踪法证明Fe2+能与 FeO（OH）反应生成 Fe3O4；结合该反应的离子方程式,说明加入 Fe 2+提高 NO3去除率的缘由：_；pH = 4. 5（其他条件相同）（4）其他条件与（2）相同,经 1 小时测定 NO3的去除率和 pH,结果如下：初始 pHpH=2. 5pH=4. 5NO3的去除率约 10% 约 3% 接近中性接近中性1 小时 pH与（2）中数据对比,说明（ 2）中初始 pH 不同时, NO3去除率名师归纳总结 和铁的最终物质形状不同的缘由：_；第 11 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【答案】（1）铁NO3+8e+10H +=NH 4 +3H2O（2）由于铁表面生成不导电的 FeO OH ,阻挡反应进一步发生（3）本试验条件下, Fe2+不能直接仍原 NO 3-；在 Fe 和 Fe2+共同作用下能提高 NO3-的去除率；Fe 2+2FeO OH=Fe3O4+2H+, Fe 2+将不导电的 FeO（OH）转化为可导电的 Fe3O4,有利于反应的进行,使 NO3-的去除率提高（4）Fe2H=Fe 2H2 ,初始 pH 较小,氢离子浓度高,产 生的 Fe2+浓度大,促使 FeO（OH）转化为可导电的 Fe3O4,使反 应进行的更完全,初始 pH 高时,产生的 Fe 2+浓度小,从而造成 NO 3去除率和铁的最终物质形状不同；【解析】NO3-的反应 试题分析：（1）Fe 是活泼的金属,依据仍原水体中的 原理图可知, Fe被氧化作负极；正极发生得到电子的仍原反应, 因此正极是硝酸根离子被仍原 为 NH4 +,该溶液为酸性电解质溶液,结合元素和电荷守恒可知电极反应式为： NO3-+8e- +10H+=NH4+3H2O；（2）从 pH 对硝酸根去除率的影响来看,低,主要是由于铁离子简洁水解生成初始 pH=4. 5 时去除率 FeO OH ,同时生成的Fe3O4 产率降低,且生成的FeO OH 不导电,所以NO3-的去除率低；名师归纳总结 （3）从右图可以看出只加入铁粉和只加入Fe 2+,NO3-的去除第 12 页,共 23 页率都不犹如时加入铁和亚铁离子硝酸根的去除率高,说明不是由- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载于了亚铁离子的仍原性提高了硝酸根的去除率,而是由于 Fe2+ 破坏 FeO OH 生成了四氧化三铁；【考点定位】此题主要是考查化学反应原理,涉及电化学、氧化仍原 反应等相关学问【名师点晴】该题一改化学原理综合应用的拼题,改成“ 借试验考原 理” 的方式来考查同学应用化学反应基本理论、化学反应速率平 衡、电化学等理论联系实际, 分析解决氧化仍原反应、 速率平稳、电化学等问题的才能；此题区分度在第（4）问；实际上,我们只要抓住主要冲突, 便可简化解题思路； 我们只需要从影响速率 平稳的主要因素 （此题主要是浓度）考虑问题即可；此问极易诱 导同学从复杂角度分析问题,不简洁得到正确答案；8【20XX 届辽宁省部分重点高中协作校模拟】向含有 0.2molFeI2 的名师归纳总结 溶液中加入 a molBr2；以下表达不正确选项（-）第 13 页,共 23 页A当 a=0.1 时,发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载-+3Br2=2Fe 3+2I2+6Br-B当 a=0.25时,发生的反应为2Fe 2+4IC当溶液中 I-有一半被氧化时, cI-:cBr-=1:1 D当 0.2a0.3 时,溶液中各离子浓度的关系为2cFe 2+3cFe 3+cH+=cBr-+cOH- 【答案】 B 考点：考查氧化仍原反应及电荷守恒在微粒浓度的大小比较急运算的应用的学问；9【20XX 届北京西城一模】 将肯定量的 SO2 通入 FeCl3 溶液中,取混合溶液,分别进行以下试验,能证明 化仍原反应的是（）SO2与 FeCl3 溶液发生氧A 操作现象加入 NaOH 溶液有红褐色沉淀B 加入 BaNO32 溶液有白色沉淀C 加入酸性 KMnO 4 溶液紫色褪去D 加入 K 3FeCN6（铁氰化钾）有蓝色沉淀溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【答案】 D 【解析】试题分析：A.有红褐色沉淀说明有FeOH3 生成,不能说明两者反应,A 项错误； B.有白色沉淀生成,该白色沉淀可能是 BaSO3,不能说明两者反应, B 项错误； C.紫色褪去可能由于 SO2 的仍原性,不能说明两者反应, C 项错误；D. 铁氰化钾溶液是 Fe2的专属检验试剂,有蓝色沉淀能说明两者需要发生氧化仍原反应生成 Fe 2,D 项正确；答案选 D；考点：考查氧化仍原反应,SO2、FeCl3的性质等学问；10【20XX 届成都二诊】 以下有关 0.1L0.1molLKMn0 4 酸性溶液 的表达正确选项（）A与少量乙二醛混合可制备乙二酸B 与 浓 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： 2MnO 4-+16 H+10C1-5Cl 2 +2Mn2+ +8 H 20 C与 K+、NO 3-、SO3 2-、CO32-可以大量共存D与过量 Na2 O2混合后,共转移e- 005mol 【答案】 B 【解析】试题分析： A、与少量乙二醛发生氧化仍原反应生成二氧化碳,故 A 错误； B、发生氧化仍原反应,遵循电子守恒和电荷守恒,离子 反应正确,故 B 正确； C、酸性溶液中含有氢离子,不能大量存在碳酸根离子,故C 错误； D、过氧化钠为仍原剂,锰元素的航名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载海家降低,就转移电子为0.05 摩尔,但过氧化钠过量时仍有水发生氧化仍原反应,就转移电子数大于 0.05 摩尔,故 D 错误；考点：离子方程式的书写,氧化仍原反应,离子共存11 【 20XX 届 江 苏 苏 中 三 市 二 调 】 工 业 上 曾 经 通 过 反 应“ 3Fe+4NaOHFe3O4+2H2 +4Na ”生产金属钠；以下有关说法正确选项（）A用磁铁可以将 Fe 与 Fe3O4 分别 B将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C该反应条件下铁的氧化性比钠强 D每生成 1molH2,转移的电子数约为 4×6.02 ×10 23 【答案】 D 考点：考查氧化仍原反应,铁及其化合物的性质；12【20XX 届苏州一模】 以下说法正确选项（）A分子式为 C3H6O 的有机化合物性质相同 B现在 “点石成金 ”术石墨变成金刚石属于物理变化C过氧化钠与水反应成1mol 氧气转移 4mol 电子D工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度【答案】 D 【解析】名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载试题分析： A分子式为 C3H6O 的有机化合物可为丙酮或丙醛等,其中丙醛具有仍原性,被与银氨溶液发生氧化仍原反应,故 A 错误； B石墨变成金刚石为化学变化,故B 错误； C过氧化钠与水反应时,氧元素的价态由-1 价变为 0 价,一半降为 -2 价,故当生成 1mol 氧气时转移 0.2mol 电子即 2mol,故 C 错误；D氧化铝熔点高,加入冰晶石可降低熔点,故D 正确,应选 D；考点：考查有机物的结构和性质、同素异形体的转变、氧化仍原反应 以及金属的冶炼；13【20XX 届信阳、三门峡第一次联考】次磷酸 H3PO2是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的仍原性；以下有关说法 正确选项（）AH3PO2 溶于水的电离方程式为：H3PO2 H +H2PO2-B H3PO2 与 过 量 NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：H3PO2+3OH-=PO2 3-+3H2O C将 H3PO2 溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2 的仍原产 物为 H3PO4D 用 惰 性 电 极 电 解 2H2O-4e-=O2 +4H【答案】 A NaH2PO2 溶 液 , 其 阳 极 反 应 式 为 ：名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载考点：以次磷酸的性质为载体, 考查弱酸的电离、 离子方程式的书写、氧化仍原反应及电解原理的应用等；14【20XX 届广元二模】 以下说法或推理正确选项（）A将 FeN032样品溶于稀 H2SO4 后,滴加 KSCN 溶液,溶液变 红,就 FeN032 晶体已氧化变质 B常温下, pH 都为 11 的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释 100 倍,pH 都变为 9 C25时, K sp BaCO3）>K sp BaCrO4,就沉淀水体中的 Ba 2+挑选 Na2CrO4比 Na2CO3好 D将 CH3CH 2Br 与 NaOH 溶液共热,冷却后取出上层溶液,加 入 AgNO 3 溶液,产生沉淀,就 CH3CH2Br 在 NaOH 溶液中发生了水解【答案】 C 【解析】试题分析：Fe N03 2 与 H2SO4 反应生成,就 Fe N03 2 晶体不肯定氧化变质,故 A 错误；氨水为弱电解质,稀释时,平稳正向移动, pH 为 11 的氨水均加水稀释 100 倍,pH 变为 119,故 B 错误； K sp BaCO3）>K sp BaCrO4 ,更易生成 BaCrO4 沉淀,沉淀水体中的Ba 2+挑选 Na2CrO4 比 Na2CO3好,故 C 正确；加入 AgNO 3 溶液,产生沉淀,沉淀可能是 AgOH,CH3CH2Br 不肯定发生了水解,故 D 错误；考点：此题考查氧化仍原反应、 弱电解质电离、 溶度积、卤代烃水解；名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载15【20XX 届绵阳三诊】分析生产生活中的以下过程,不涉及氧化仍原反应的是（）A煤液化制得清洁能源 检测酒驾 C将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 氯化镁【答案】 D 考点：考查氧化仍原反应 16【20XX 届佛山二模】用 Pt 极电解含有 AgB用酒精测试仪D从海水中提取+、Cu2和 X 3各 01 mol的溶液,阴极析出固体物质的质量 m g与回路中通过电子的物质的量 n mol 关系如下列图；就以下氧化性强弱的判定正确的是（）3+Cu2+>H+>X2+ AAg+>X名师归纳总结 BAg+Cu 2+X3+>H+>X2+ 第 19 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CCu 2>X3十>Ag十>X学习必备欢迎下载2+ >H+ DCu 2+AgX3+>H+X2+【答案】 A 【解析】试题分析：据金属性越强对应阳离子氧化性越弱得Ag+Cu2+>H+,据图像开头回路中通过电子0.1mol 时沉淀终止,此过程是银离子沉淀, 0.1-0.2 没有沉淀,故为 X3+转化成 X2+,说明 X3+Cu2+,0.2-0.4 沉淀连续增加是铜沉淀了,之后没有沉淀析出,说明H+>X2+,综上氧化性强弱次序： Ag+>X3+Cu2+>H+>X2+,A 项正确；答案选 A；考点：考查氧化性强弱判定17【20XX 届临沂一模】以下颜色变化与氧化仍原反应无关的是 （）A. 将乙醇滴入酸性 K 2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色B.将 SO2滴入盛有酚酞的 NaOH 溶液中,溶液红色褪去 C.将 H2C2O4 溶液滴入酸性 KMnO 4溶液中,溶液紫红色褪去D.将葡萄糖溶液加入新制【答案】 B 考点：氧化仍原反应CuOH 2悬浊液至沸腾, 显现红色沉淀名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载H2O、ClO、NH4、H、18【20XX 届临沂一模】 某离子反应中共有N2、Cl六种微粒；其中CClO 随反应进行逐步减小；以下判定错误选项（）A. 该反应的仍原剂是NH 4B.消耗 1mol 氧化剂,转移 2mol 电子 C.氧化剂与仍原剂的物质的量之比是 2：3 D.反应后溶液酸性明显增强【答案】 C 【解析】试题分析： cClO随反应进行逐步减小,就ClO为反应物,就Cl为生成物,氯元素的化合价由+1 价降到 -1 价；依据氧化仍原反应元素化合价有上升的,必定有元素化合价降低,NH4为反应物, N2 为生成物,氮元素化合价由-3 价上升到 0 价；就离子方程式为 3ClO-+2NH 4 +=3H2O+2H +N 2 +3Cl-；A、该反应的仍原剂是 NH4,A 正确；B、ClO-中氯元素的化合价由 +1 价降到 -1 价,作氧化剂,消耗 l mol 氧化剂,转移电子 2 mol,B 正确； C、氧化剂与仍原剂的物质的量之比是3:2,C 错误； D、依据反应的离子方程式判定,反应后溶液的酸性明显增强,D 正确；答案选C；考点：氧化仍原反应19【20XX 届泰州一模】 工业上,如输送 Cl2 的管道漏气,用 NH3进名师归纳总结 行检验时生成 NH4Cl 和 N2；以下说法正确选项（）第 21 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A元素 H 只有 H 和 H 两种核素 BCl2、NH 4Cl 中氯元素微粒的半径： rCl>rCl C工业上常用干燥的钢瓶储存液氯,是由于铁和氯气在任何条 件下都不反应 D该反应说明常温下氯气有氧化性【答案】 D 考点：核素,微粒半径大小比较,氯气的性质 20【20XX 届龙岩一模】 汽车尾气含氮氧化物（ NOX）、碳氢化合物CXHY、碳等,直接排放简洁造成“雾霾 ”；因此,不少汽车都安装尾气净扮装置（净化处理过程如图） ；以下有关表达,错误的是（）A尾气造成 “雾霾 ”与汽油未充分燃烧有关B尾气处理过程,氮氧化物（NOX）被仍原CPt-Rh 催化剂可提高尾气净化反应的平稳转化率D使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效掌握雾霾【答案】 C 【解析】名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载试题分析： A、汽油未充分燃烧可增加含氮氧化物（NO X）、碳氢化合物CXHY、碳等的排放,可造成 “雾霾 ”,A 正确； B、尾气处理过程,氮氧化物（NOX）中氮元素化合价降低, 得电子,被仍原,B 正确；C、催化剂只转变化学反应速率,不会转变平稳转化率,C 错误； D、使用氢氧燃料电池作汽车动力能削减含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物 CXHY、碳等的排放,能有效掌握雾霾,D正确；答案选 C；考点：环境污染,平稳移动的影响因素名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页,共 23 页