2022年高考化学知识点详解大全第三部分非金属元素及其化合物第讲硫与硫的化合物2.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 第 12 讲 硫与硫的化合物考点 1 硫的性质1. 物理性质有：硫有同素异形体；如单斜硫、斜方硫、弹性硫等；常温为色晶体（淡黄色固体等）；2. 化学性质硫原子最外层 6 个电子,较易得电子,表现较强的氧化性；（1）与金属反应：Na+S（猛烈反应并发生爆炸）Al+S（制取 的唯独途径）Fe+S（黑色）（2）与非金属的反应：S+O 2 S+H2 H2S （3）与化合物的反应 S+6HNO 3（浓）S+2H2SO4（浓）S+NaOH 特殊提示 ：在溶液中通过化学反应生成少量硫时,有时称乳白色；硫的溶解性：不溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2；因此用物理方法洗去试管壁上的硫,只能用 CS2作溶剂；由硫能溶于热碱溶液可知,用热碱溶液可洗去试管壁上的硫,由于 NaOH 碱性强,腐蚀玻璃,故试验室常用热 CaOH 2 溶液而不用热 NaOH 溶液除去试管内的硫； 例 1 （1）将 m g 铁粉和 n g 硫粉匀称混合,在密闭容器中加热到红热,冷却后加入_L b mol·L 1 的盐酸就不再产愤怒体；如把已放出的气体收集起来,在标准状况下的体积是 _；（2）如把 0.1 mol 铁粉和 1.6 g 硫粉匀称混合后,铺在石棉网上用酒精灯加热引燃,完全反应后,将残渣全部放入过量的稀H2SO4 中充分反应,结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于 2.24 L ,其缘由是 _ ； 解析 （ 1）由 Fe+S FeS, FeS+2HCl FeCl 2+H 2S ,得 Fe 2HCl ；又由Fe+2HCl FeCl2+H 2 ,得 Fe2HCl ,即产愤怒体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关,只由铁的量确定；设加入 b mol · L 1 盐酸的体积为 V,就m g-1× 2=V× b mol·L 1,得 V= mL 或 250 mmL 56 g mol 28 b 7 b标准状况下产愤怒体的体积为 m g-1× 22.4 L ·mol 1=0.4m L；56 g mol（2）n（S）= 16 g1-=0.05 mol 0.1 mol ,铁粉过量,过量的铁粉在加热的条件下32 g mol被空气中的氧气氧化,生成的铁的氧化物与 H 2SO4 反应不再放出 H2,故放出气体的体积小于 2.24 L ；【答案】（1）m0.4m L 28 b（2）与硫反应的铁粉过量,过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化,生成了铁的氧化物,与H2SO4 反应不再放出H2,故放出气体的体积小于2.24 L 【方法技巧】此题定量考查硫与铁化合及其生成的FeS 与酸反应,通过分析,明确一定量的硫与铁的混合物反应后,加盐酸产生的气体的物质的量只与铁粉有关,且与铁的物质的量相等；但利用此结论解题时需留意反应的条件和环境；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 考点 2 二氧化碳和二氧化硫性质的异同1物理性质相同点：常温下,都是 色气体,密度都 空气；不同点： CO 2 气味, SO2 有 气味； CO 2 毒, SO2 毒； CO 2 水（ 1体积水大约溶解 1 体积气体）,SO2 水（ 1 体积水大约溶解 40 体积气体）；SO2 易液化；2化学性质相同点：都是氧化物；稳固,只能存在于溶液中CO2+H 2OH2CO3；都能和水反应,生成的酸SO2+H 2OH2SO3；都能与碱反应,用量比不同,可以生成两种盐；SO2、CO2气体通入澄清石灰水中,都是先生成沉淀,当SO2、CO 2 过量时又溶解；CaOH 2+SO2 CaSO3+SO2+H 2OCaOH 2+CO 2 CaCO3+CO 2+H2O不同点：SO2 常表现 性： 2SO2+O 2 2SO3 CO 2表现 性： CO 2+C 2CO SO2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化,CO2 不能；SO2 具有漂白性,能漂白某些有色物质,CO 2 不能；造成环境破坏的缘由不同：SO2 形成,CO2 引起；特殊提示 ：能使品红溶液腿色的物质有：SO2 、Cl 2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等；SO2 使氯水、溴水、酸性 KMnO 4 溶液腿色,不是由于其漂白性,而是由于其仍原性；干燥的 SO2 气体无漂白作用；等物质的量SO2 和 Cl 2 混合后通入品红溶液中,不能使之腿色；缘由是 SO2 和 Cl 2 发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸；例 2 以下试验能证明某无色气体为 SO2的是（）能使澄清石灰水变浑浊 能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色, 加热后又显红色 能使溴水褪色,再滴加酸化的 BaCl 2 溶液有白色沉淀产生A B C D解析 能使澄 清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使 潮湿的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体 如： HCl 、HBr 、SO2、CO 2 等；能使品红褪色的气体有 Cl 2、SO2,但 Cl 2 有颜色 ,褪色后加热又显红色的只有 SO2；能使溴水褪色,再滴加酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀生成,只有 SO2 气体符合；【答案】 C 【规律总结】SO2 和 CO2 都能使澄清的石灰水变浑浊,如通入的气体过量,就沉淀都可消逝；所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和 CO2；通常可用以下方法：用品红溶液,使品红溶液褪色的是 SO2,不能使品红溶液褪色的是 CO 2；用氢硫酸,显现浑浊的是 SO2,无明显现象的是 CO 2；2H 2S+SO2 2H 2O+3S用高锰酸钾溶液,紫色褪去的是 SO2,无明显现象的是 CO 2；2KMnO 4+5SO2+2H 2O K 2SO4+2MnSO 4+2H 2SO4用溴水,使橙色褪去的是 SO2,无明显现象的是 CO2；Br 2+2H 2O+SO2 2HBr+H 2SO4用硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生白色沉淀的是 SO2,无明显现象的是 CO 2；2H2O+2HNO 3+3SO2 3H 2SO4+2NO BaNO 32+H2SO4 BaSO4 +2HNO3用 FeCl3 溶液,使棕黄色颜色变浅的是 SO2,无明显现象的是 CO 2；2FeCl 3+SO2+2H 2O FeCl2+FeSO4+4HCl 考点 3 浓硫酸和稀硫酸氧化性比较名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 比较项目浓硫酸稀硫酸氧化性强弱氧化性（ S）氧化性（ H+）氧化性的缘由仍原产物一般是,可以是硫单质H2与金属单质的反应在常温下,使铁、铝钝化,因加热条件下能与排在金属活动顺可以反应；规律：金属H 2SO4序表氢之前的金属发生置换反应；与非金属单质的反应 加热条件下可以和某些非金属单质反应 不能反应与 H 2S 等仍原性物质反应 能够反应 不能反应特殊提示 ：硫酸的性质取决于硫酸的浓度；98.3%的浓 H 2SO4密度为 1.84 g· cm 3,比水的密度大；硫酸的浓度越大,密度越大,如将50%的 H2SO4 溶液和 10%的 H 2SO4溶液等体积混合,就所得溶液的质量分数大于 30%；浓 H 2SO4 或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓 H2SO4混合时,都是将浓H 2SO4 沿玻璃棒注入其中,并不断搅拌,使其散热；例 3（2022 届创博智典联考题）中学教材高中化学第一册有如下图 1 所示的铜与浓硫 酸反应试验装置, 该试验过程中会有二氧化硫气体放出,污染室内空气, 严峻地损害师生健 康为此某课外小组对此试验进行如图 2 所示的改进, 改进的试验操作简洁现象明显,并且 几乎无二氧化硫气体泄漏；试验步骤如下：图 1 图 2 第一按装置图安装仪器,安装仪器时,在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸；向试管中加入约 10 毫升的浓硫酸,加热（在加热浓硫酸时,将铜片向上提起,铜片 先不要伸入浓硫酸中）,当加热至沸腾时,把铜片放下,使其完全浸入浓硫酸中,反应即刻 发生；等不需要反应时停止加热并将铜片提起,离开浓硫酸,反应就停止了；回答以下问题：（1）如图 2 所示,铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：；（2）塑料袋作用是：（3）为了防止反应终止后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境,可进行的操作是：；相关的离子方程式是：； 解析 当铜片接触热浓硫酸时,有大量的白雾产生 （白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故）并沿支管口喷在品红试纸上,使品红试纸的红色开头褪色,而且原来无色硫酸溶液开头变绿,当品红试纸完全褪成白色后,把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液,反应立刻停止；【答案】（ 1）支管口有白雾,试管中显现绿色,品红试纸褪色,铜片部分溶解；名师归纳总结 （2）收集余外的SO2 气体,防止污染空气；第 3 页,共 5 页（3）在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸取SO2+2OH H 2O+SO3 2 或 SO2+OH HSO 3SO2气体【规律总结】 浓硫酸的吸水性：吸取物质中由水分子组成的的水蒸气或结晶水；可用作干燥剂, 但一般不能干燥碱性和仍原性气体；脱水性： 将某些化合物中 （主要是有机化合物）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 中 H、O 两原子按水的组成比21 脱去；（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）浓硫酸使潮湿的石蕊试纸先变红（酸性引起） ,后变黑（脱水性引起） ；而稀硫酸就只能使潮湿的石蕊试纸变红,不能使之变黑或褪色；考点 4 溶液中 SO4 2 的检验1原理：利用 Ba 2+SO 4 2BaSO 4 （白色） ,BaSO4 盐酸、硝酸的特性；2试剂：；3检验的误区干扰检验的离子：Ag +能与 SO4 2 离子反应生成难溶于水的白色沉淀 Ag 2SO4；Ag +仍能与 Cl 反应生成难溶于水的白色沉淀 AgCl ；SO3 2 、CO3 2 、SiO3 2 、PO4 3 等能与 Ba 2+反应生成难溶于水的白色沉淀；但这些白色沉淀溶于强酸中；4检验步骤在待测溶液中加入,排除 等离子的干扰；注意一般不用稀 HNO 3,由于稀 HNO 3 能将 氧化成 而被漏检；在排除干扰后的溶液中加入,产生的白色沉淀肯定是 BaSO4,就此溶液中一定含有 SO4 2 ；特殊提示 ：检验 SO4 2 的关键是既要留意试剂的挑选,又要留意操作次序的优化,方能排除干扰离子的误导,要全面考虑,综合分析,正确推导； 例 4 对某酸性溶液（可能含有 Br 、SO4 2 、H 2SO3、NH 4 +）分别进行如下试验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后, 加热时放出的气体可以使潮湿的红色石蕊试纸变蓝 加入氯水时,溶液略显黄色,再加入 BaCl2 溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸；对于以下物质不能 确认其在溶液中是否存在的是（）2 +ABr BSO4 CH2SO3 DNH4 解析 加热时放出的气体可以使品红褪色,就溶液中肯定含有 H2SO3,因 H2SO3不稳定,分解产生的 SO2 可使品红褪色； 加碱后加热, 产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,即有 NH 3 产生,说明溶液中肯定含有 NH 4 +；加氯水时溶液显黄色,说明原溶液中含有 Br ；再加 BaCl 2 有白色不溶于 HNO 3 的沉淀生成,说明此时溶液中含 SO4 2 ,但可能是原溶液含有的,也可能是氯水氧化 H2SO3产生的,故不能确定的为 SO4 2 ；【答案】 B 【误区警示】 SO4 2 检验的误区：只加可溶性钡盐,不酸化；误将 CO 3 2 、PO4 3 、SO3 2 、Ag +等干扰离子判成 SO4 2 ,此时上述离子同样会产生 BaCO3、 Ba3PO42、BaSO3、AgCl 的白色沉淀；误将 Ag +、Pb 2+判成 SO4 2 ；如向待测液中滴加 BaCl 2 溶液, 再加盐酸有白色沉淀便断定含 SO4 2 ；其错误是未留意溶液中不含 SO4 2 而含 Ag +或 Pb 2+也会有同样现象；由于 Ag +Cl AgCl （白色）Pb 2+2Cl PbCl2 （白色）误将 SO3 2 判成 SO4 2 ；如向待测液中滴加用盐酸酸化的 BaNO 32 溶液生成白色沉淀,便误以为有 SO4 2 ；该错误是未留意 NO 3 具有强氧化性,在酸性环境中发生反应：Ba 2+ + SO 3 2BaSO 3 （白色） ,3BaSO3+2H +2NO 3 3BaSO 4 （白色） +2NO +H2O 再如向待测液中滴加用硝酸酸化的 BaCl 2 溶液产生白色沉淀便错误认定肯定含 SO4 2 ,也同样是落入干扰离子转化为 SO4 2 从而生成 BaSO4 的陷阱中；参考答案名师归纳总结 考点 1硫的性质第 4 页,共 5 页1.多种淡黄Na 2O2、AgBr 、黄铁矿、 TNT 2.（1）Na 2S Al 2S3 Al 2S3 FeS （2）SO2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）H 2SO4+6NO2 +2H2O 2SO2 +2H2O Na 2S+Na2SO3+H 2O 考点 2二氧化碳和二氧化硫性质的异同CaHCO 32 仍原氧化1无大于没有刺激性无有能溶于易溶于2酸性不CaSO3 +H2O CaHSO32 CaCO3 +H2O 酸雨温室效应考点 3 浓硫酸和稀硫酸氧化性比较名师归纳总结 强弱 分子中 6 价的硫元素溶液中 SO 4 2 的检验离出来的 H+ SO2 硫酸盐 SO2H 2O 第 5 页,共 5 页考点 4 1不溶于2可溶性钡盐BaCl 2或 BaNO32溶液、盐酸Ag +、SO3 2 、CO 3 2 、SiO 3 2 、PO4 3SO32- SO42- 氯化钡溶液4稀盐酸- - - - - - -