2022年高中有机化学基础知识点.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 有机化学基础学问点整理班级姓名学号一、重要的物理性质 1有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的,下同）醇、醛、羧酸等；（2）易溶于水的有：低级的 一般指 NC4 醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及 盐、氨基酸及盐、单糖、二糖； （它们都能与水形成氢键） ；（3）具有特别溶解性的：乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解很多无机物,又能溶解很多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参与反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高 反应速率；例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解 NaOH,又能 溶解油脂,让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触,加快反应速 率,提高反应限度；苯酚：室温下,在水中的溶解度是 9.3g （属可溶）,易溶于乙醇等有机 溶剂,当温度高于 65时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水 溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液；苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是由于生成了易溶性的钠盐； 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液仍能通过名师归纳总结 - - - - - - -反应吸取挥发出的乙酸,溶解吸取挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的 香味； 有的淀粉、 蛋白质可溶于水形成胶体；蛋白质在浓轻金属盐 （包括铵盐）溶液中溶解度减小,会析出（即盐析,皂化反应中也有此操作）；但在稀 轻金属盐（包括铵盐）溶液中,蛋白质的溶解度反而增大； 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型就难溶于有机溶 剂； 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液；2有机物的密度（1）小于水的密度,且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包 括油脂）（2）大于水的密度, 且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3有机物的状态 常温常压（ 1 个大气压、 20左右） （1）气态：烃类：一般 NC4 的各类烃留意：新戊烷 CCH3 4 亦为气态衍生物类：CH3Cl,沸点为-24.2 ）CCl2F2,沸点为第 1 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - -29.8 ）CH 2=CHCl,沸点为-13.9 ）CH 3CH2Cl,沸点为12.3）四氟乙烯（ CF2=CF2,沸点为 - 76.3 ）甲醛（HCHO,沸点为-21）一溴甲烷（CH3Br,沸点为 3.6 ）甲醚（CH 3OCH 3,沸点为 - 23）甲乙醚（ CH 3OC 2H5,沸点为 10.8 ）环氧乙烷（,沸点为13.5 ）（2）液态：一般 NC在 516 的烃及绝大多数低级衍生物；如,己烷 CH3CH2 4CH3 环己烷甲醇 CH3OH 甲酸 HCOOH 溴乙烷C2H5Br 乙醛 CH3CHO 溴苯 C6H5Br 硝基苯 C6H5NO特别：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为 液态（3）固态：一般 NC在 17 或 17 以上的链烃及高级衍生物；如,石蜡 C17以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态特别：苯酚（ C6H5OH）、苯甲酸（ C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态 4有机物的颜色 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特别颜色,常见的如下所示： 三硝基甲苯（俗称梯恩梯 TNT）为淡黄色晶体； 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； 2 ,4,6三溴苯酚 等有机溶剂）；为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯 苯酚溶液与 Fe 3+aq 作用形成紫色 H 3FeOC6H5 6 溶液； 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成 绛蓝色溶液； 淀粉溶液（胶）遇碘（ I 2）变蓝色溶液； 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间 后,沉淀变黄色；5有机物的气味 很多有机物具有特别的气味,但在中学阶段只需要明白以下有机物的气 味：名师归纳总结 甲烷 ：无味；乙烯 ：稍有甜味 植物生长的调剂剂 第 2 页,共 30 页 液态烯烃：汽油的气味；乙炔 ：无味- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 苯及其同系物：芳香气味,有肯定的毒性,尽量少吸入； C 4 以下的一元醇：有酒味的流淌液体；乙醇：特别香味 乙二醇、丙三醇（甘油） ：甜味（无色黏稠液体） 苯酚：特别气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：猛烈刺激性气味（酸味） 低级酯：芳香气味；丙酮：令人开心的气味二、重要的反应1能使溴水（ Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物 通过加成反应使之褪色：含有、CC的不饱和化合物 通过取代反应使之褪色：酚类留意：苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外仍产生白色沉淀；通过氧化反应使之褪色： 含有 CHO（醛基）的有机物（有水参与反应）留意：纯洁的只含有 CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、名师归纳总结 - - - - - - -饱和酯（2）无机物 通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- = 5Br- + BrO 3- + 3H 2O或 Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H 2O 与仍原性物质发生氧化仍原反应,如 H2S、S 2-、SO 2、SO 2-、I-、Fe 2+2能使酸性高锰酸钾溶液 KMnO 4/H +褪色的物质（1）有机物：含有、CC、 OH（较慢）、CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）（2）无机物：与仍原性物质发生氧化仍原反应,如 H2S、S 2-、SO2、SO 2-、BrI-、Fe 2+-、3与 Na反应的有机物：含有 OH、 COOH的有机物与 NaOH反应的有机物：常温下,易与含有酚羟基、COOH的有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应（取代反应）与 Na2CO 3 反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和 NaHCO 3；含有 COOH的有机物反应生成羧酸钠, 并放出 CO 2气体；含有 SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出 CO 2气体；与 NaHCO 3 反应的有机物：含有 COOH、SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO 2气体；4既能与强酸,又能与强碱反应的物质（1）2Al + 6H + = 2 Al 3+ + 3H 22Al + 2OH- + 2H2O = 2 AlO2-+ 3H2（2）Al 2O3 + 6H + = 2 Al（3）AlOH 3 + 3H + = Al3+ + 3H 2O 3+ + 3H 2O Al 2O3 + 2OH- = 2 AlO 2- + H2O AlOH 3 + OH- = AlO2- + 2H2O （4）弱酸的酸式盐,如NaHCO 3、NaHS等等NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O NaHCO 3 + NaOH = Na2CO 3 + H2O NaHS + HCl = NaCl + H2SNaHS + NaOH = Na 2S + H 2O （5）弱酸弱碱盐,如CH3COONH 4、NH4 2S等等第 3 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2CH 3COONH 4 + H 2SO4 = NH 4 2SO 4 + 2CH 3COOH CH 3COONH 4 + NaOH = CH3COONa + NH 3 + H2O NH4 2S + H 2SO 4 = NH 4 2SO 4 + H 2SNH42S +2NaOH = Na2S + 2NH3 + 2H2O （6）氨基酸,如甘氨酸等H2NCH 2COOH + HCl HOOCCH 2NH3Cl H2NCH 2COOH + NaOH H 2NCH 2COONa + H 2O （7）蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的COOH和呈碱性的NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反应；5银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有 CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、仍原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液 AgNH3 2OH（多伦试剂）的配制：向肯定量 2%的 AgNO 3溶液中逐滴加入完全溶解消逝；2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好（3）反应条件：碱性、水浴加热如在酸性条件下,就有 AgNH3 2+ + OH - + 3H+ = Ag+ + 2NH 4 + + H 2O而被破坏；（4）试验现象：反应液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属 析出（5）有关反应方程式： AgNO 3 + NH 3· H2O = AgOH + NH 4NO AgOH + 2NH3· H2O = AgNH3 2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式：RCHO + 2AgNH 3 2OH2 Ag + RCOONH 4 + 3NH3 + H2O 【记忆诀窍】：1水（盐）、2银、 3氨甲醛（相当于两个醛基） ：HCHO + 4AgNH 3 2OH4Ag + NH4 2CO 3 + 6NH3乙二醛：+ 2H2O 4Ag + NH4 2C2O4 + 6NH3 + 2H2O OHC-CHO + 4AgNH3 2OH甲酸：HCOOH + 2 AgNH 3 2OH2 Ag + NH4 2CO 3 + 2NH3 + H 2O 葡萄糖：（过量）CH2OHCHOH 4CHO +2AgNH 3 2OH2Ag +CH 2OHCHOH 4COONH 4+3NH 3 + H 2O （6）定量关系： CHO2AgNH2OH2 Ag HCHO4AgNH2OH4 Ag 6与新制 CuOH2 悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和,但NaOH仍过量,后氧化）、醛、仍原性糖（葡萄糖、麦芽糖） 、甘油等多羟基化合物；名师归纳总结 （2）斐林试剂的配制：向肯定量10%的 NaOH溶液中,滴加几滴2%的 CuSO第 4 页,共 30 页溶液,得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）反应条件：碱过量、加热煮沸（4）试验现象： 如有机物只有官能团醛基 （CHO）,就滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； 如有机物为多羟基醛（如葡萄糖） ,就滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；4 = CuOH 2 + Na2SO4（5）有关反应方程式： 2NaOH + CuSORCHO + 2CuOH HCHO + 4CuOHRCOOH + Cu 2O + 2H2O CO 2 + 2Cu2O + 5H2O OHC-CHO + 4CuOH HOOC-COOH + 2Cu 2O + 4H2O HCOOH + 2CuOHCO 2 + Cu 2O + 3H2O CH2OHCHOH 4CHO + 2CuOH CH2OHCHOH 4COOH + Cu 2O + 2H2O （6）定量关系： COOH. CuOH2. Cu 2+ （酸使不溶性的碱溶解）CHO2CuOH2Cu2O HCHO4CuOH22Cu2O 7能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）；HX + NaOH = NaX + H2O HRCOOH + NaOH = HRCOONa + H 2O RCOOH + NaOH = RCOONa + H 或8能跟 FeCl3 溶液发生显色反应的是：酚类化合物；9能跟 I 2发生显色反应的是：淀粉；10能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的自然蛋白质；三、各类烃的代表物的结构、特性名师归纳总结 类别烷烃烯烃炔烃苯及同系第 5 页,共 30 页物通式CnH2n+2n CnH2nn 2 CnH2n-2n CnH2n-6n 1 2 6 代表物结构式HCC- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H 相对分子质量16 28 26 78 Mr 碳碳键长1.54 1.33 1.20 1.40 × 10-10 m 键角109° 28约 120°180°120°分子外形4 个原子 同始终线12 个原子 共平面 正6 个原子 共平面型正四周体主要化学性质光照下的型六边形 跟 X2、H2、HX、HCN加 成；易被氧跟 X2、H2、HX、H2O加跟 H2 加成；FeX3催化 下卤代；硝卤代；裂化；不使酸成,易被氧化；能加聚性 KMnO 4溶化、磺化反化；可加聚得导电塑液褪色应料四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类通式官能团代表物分子结构结主要化学性 质别点卤素原子直卤一卤代烃：RX 多元饱和 卤代烃：CnH2n+2-mXm 卤原子C2H5Br 接与烃基结1. 与 NaOH 水溶液共热 发生取代反 应生成醇 2. 与 NaOH 醇溶液共热 发生消去反 应生成烯合代 - 碳上要有（Mr：X 烃109）氢原子才能发生消去反应名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 醇一元醇：醇羟基CH 3OH 羟基直接与1. 跟活泼金 属反应产生 H2 2. 跟卤化氢 或浓氢卤酸 反应生成卤代烃 3. 脱水反 应: 乙醇 140分子 间脱水成 醚 170分子 内脱水生 成烯 4. 催化氧化 为醛或酮 5. 一般断 OH键与 羧酸及无机 含氧酸反应 生成酯链烃基结合,OH及 CO均有极性； - 碳上有氢原子才能发ROH 生消去反应；（Mr：32）饱和多元OH C2H5OH - 碳上有氢醇：（Mr：46）原子才能被CnH2n+2Om催化氧化,伯醇氧化为醛,仲醇氧化为 酮,叔醇不能 被催化氧化；醚ROR醚键C2H5O C2H5CO键有极性质稳固,一般不与 酸、碱、氧 化剂反应（Mr：74）性OH直接与酚酚羟基（Mr：94）苯环上的碳1. 弱酸性 2. 与浓溴水 发生取代反 应生成沉淀 3. 遇 FeCl3 呈紫色 4. 易被氧化相连,受苯环OH 影响能柔弱电离；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 醛醛基HCHO HCHO相当于1. 与 H2加成 为醇 2. 被氧化剂 O2、多伦试 剂、斐林试剂、酸性高 锰酸钾等 氧化为羧酸两个（Mr：30）CHO （Mr：44）有极性、能加成；名师归纳总结 酮RONO羰基（Mr：58）有极性、与 H2、HCN 加成为醇 不能被氧化 剂氧化为羧 酸第 8 页,共 30 页能加成羧羧基（Mr：60）受羰基影响,1. 具有酸的 通性 2. 酯化反应 时一般断羧 基中的碳氧 单键,不能 被 H2 加成 3. 能与含NH 2 物质缩 去水生成酰 胺 肽键 OH能电离出 H +,受酸羟基影响不能被加成；酯酯基HCOOCH酯基中的碳1. 发生水解 反应生成羧酸和醇 2. 也可发生 醇解反应生 成新酯和新醇（Mr：60）氧单键易断硝硝酸酯（Mr：88）裂酸基不稳固易爆炸酯ONO一硝基化合一般不易被 氧化剂氧 化,但多硝 基化合物易 爆炸RNO硝硝基基NO物较稳固- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 化合物氨RCHNH 2C氨基H2NCH 2COONH2能以配两性化合物NH2位键结合 H +；基能形成肽键H OOH 羧基COOH能部酸（Mr：75）COOH + 分电离出 H蛋结构复杂肽键酶多肽链间有1. 两性 2. 水解 3. 变性 4. 颜色反应（生物催化剂）5. 灼烧分解白不行用通氨基NH2 羧基COOH 四级结构质式表示糖多数可用羟基葡萄糖 CH 2OHCHO H4CHO 淀粉 C6H10O5 n 纤维素 C6H7O2OH 3 n多羟基醛或1. 氧化反应 仍原性糖 2. 加氢仍原 3. 酯化反应 4. 多糖水解 5. 葡萄糖发 酵分解生成 乙醇OH 以下通式多羟基酮或醛基表示：它们的缩合CHO CnH2Om 物羰基油酯基酯基中的碳1. 水解反应（皂化反应）2. 硬化反应可能有氧单键易断裂脂碳碳双烃基中碳碳键双键能加成五、有机物的鉴别鉴别有机物,必需熟识有机物的性质（物理性质、化学性质）,要抓住某些有机物的特点反应,选用合适的试剂,一一鉴别它们；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1常用的试剂及某些可鉴别物质种类和试验现象归纳如下：酸碱NaHC O3试酸性溴水过银氨新制FeC l 3 溶碘剂高锰少量量CuOH 2 指示名酸钾溶液水饱剂称溶液液和羧酸羧酸含碳含醛被碳双含碳基化含醛鉴键、三碳双合物基化（酚别键的键、三苯及葡合物苯不能物物质、键的酚萄及葡酚淀使酸质烷基物质；溶糖、萄糖、溶粉碱指种苯；但但醛液果果糖、液示剂类醇、醛有干糖、麦芽变色）有干扰；麦芽糖扰；糖使石放出酸性出高锰溴水现显现呈呈蕊或现酸钾褪色白显现红现现无色甲基象紫红且分色银镜色沉紫蓝无味橙变色褪层沉淀色色气体红色淀2卤代烃中卤素的检验 取样,滴入 NaOH溶液,加热至分层现象消逝, 冷却后加入稀硝酸酸化 ,再滴入 AgNO 3溶液,观看沉淀的颜色,确定是何种卤素；3烯醛中碳碳双键的检验（1）如是纯洁的液态样品,就可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液,如褪 色,就证明含有碳碳双键；（2）如样品为水溶液,就先向样品中加入足量的新制CuOH2 悬浊液,加热名师归纳总结 煮沸,充分反应后冷却过滤,向滤液中加入稀硝酸酸化,再加入溴水,如褪色,就证明含有碳碳双键；第 10 页,共 30 页如直接向样品水溶液中滴加溴水,就会有反应：CHO + Br2 + H 2O COOH + 2HBr而使溴水褪色；4二糖或多糖水解产物的检验如二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,就先向冷却后的水解液中加入足量的 NaOH溶液,中和稀硫酸, 然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,（水浴）加热,观看现象,作出判定；5如何检验溶解在苯中的苯酚？取样,向试样中加入NaOH溶液,振荡后静置、分液,向水溶液中加入盐酸酸化,再滴入几滴 FeCl3 溶液（或过量饱和溴水）,如溶液呈紫色（或有白色沉淀生成）,就说明有苯酚；如向样品中直接滴入FeCl3 溶液,就由于苯酚仍溶解在苯中, 不得进入- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 水溶液中与 Fe 3+进行离子反应；如向样品中直接加入饱和溴水,就生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀；如所用溴水太稀,就一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀；6如何检验试验室制得的乙烯气体中含有 CH2CH 2、SO2、CO 2、H2O？将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和 Fe2SO4 3 溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水） （检验 SO 2） （除去 SO2） （确认 SO 2已除尽）（检验 CO 2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验 CH2CH 2）；六、混合物的分别或提纯（除杂）混合物除杂试剂分化学方程式或离子方程式离（括号内为方杂质）法溴水、 NaOH 溶液（除去挥发 出的 Br2蒸 气）CH2CH 2 + Br 2 CH2 BrCH2Br Br 2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O 洗 气乙烷（乙烯）乙烯（ SO2、CO 2）洗 气SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + H 2O CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O H2S + CuSO4 = CuS + H 2SO 11PH3 + 24CuSO4 + 12H 2O = 8Cu3P + 3H3PO4+ 24H2SO4NaOH溶液饱和 CuSO 溶液洗 气乙炔（ H2S、PH3）蒸 馏提取白酒中 的酒精 从 95%的酒精 中提取无水 酒精 从无水酒精 中提取肯定 酒精新制的生石 灰蒸 馏CaO + H2O CaOH2镁粉蒸 馏Mg + 2C2H5OH C 2H5O2 Mg + H 2C2H5O2 Mg + 2H2O 2C2H5OH + MgOH2萃 取 分 液 蒸 馏 萃 取 分 液分液提取碘水中 的碘汽油或苯或 四氯化碳溴化钠溶液（碘化钠）溴的四氯化 碳 溶液Br 2 + 2I- = I2 + 2Br-苯（苯酚）NaOH溶液 或C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O C6H5OH + Na2CO 3 C 6H5ONa + NaHCO名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 乙醇（乙酸）饱和 Na2CO 溶液蒸 馏CH3COOH + NaOH CH3COONa + H 2O 2CH 3COOH + Na2CO 3 2CH3COONa + CO + H2O CH3COOH + NaHCO 3 CH3COONa + CO + H2O NaOH、Na2CO 3、NaHCO 3 溶液 均可乙酸（乙醇）NaOH溶液 稀 H2SO4蒸 发 蒸 馏 分 液 洗 涤 分 液 蒸 馏 洗 涤 分 液 蒸 馏 重 结 晶 渗 析 盐 析CH3COOH + NaOH CH3COO Na + H2O 2CH 3COO Na + H2SO 4 Na2SO4 + 2CH 3COOH 溴乙烷（溴）NaHSO 3 溶液Br 2 + NaHSO 3 + H 2O = 2HBr + NaHSO溴苯（Fe Br 3、Br 2、苯）蒸馏水 NaOH溶液Fe Br 3 溶于水 Br 2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O 硝基苯（苯、酸）蒸馏水 NaOH溶液先用水洗去大部分酸,再用 液洗去少量溶解在有机层的酸 OH- = H 2O NaOH溶 H + + 提纯苯甲酸蒸馏水常温下,苯甲酸为固体,溶解度受温 度影响变化较大；提纯蛋白质蒸馏水浓轻金属盐 溶液高级脂肪酸 钠溶液（甘油）食盐盐 析七、有机物的结构牢牢记住：在有机物中 H：一价、 C：四价、 O：二价、 N（氨基中）：三价、 X（卤素）：一价（一）同系物的判定规律 1 一差（分子组成差如干个 CH 2） 2 两同（同通式,同结构） 3 三留意名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）必为同一类物质；（2）结构相像（即有相像的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；（3）同系物间物性不同化性相像；因此,具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物；此外,要熟识习惯命名的有机物的组成,如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等,以 便于辨认他们的同系物；（二）、同分异构体的种类 1碳链异构 2位置异构 3官能团异构（类别异构） （详写下表）常见的类别异构名师归纳总结 组成通典型实例第 13 页,共 30 页可能的类别式CH2=CHCH 3与CnH2n烯烃、环烷烃CnH2n-2炔烃、二烯烃CHC CH 2CH 3 与 CH 2=CHCH=CHCnH2n+2O 饱和一元醇、醚C2H5OH与 CH3OCHCnH2nO 醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO、CH 3COCH 3、CH=CHCH 2OH与CnH2nO2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH 3 与 HOCH3CHO CnH2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚与CnH2n+1N硝基烷、氨基酸CH3CH2NO 2与 H2NCH 2COOH O2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CnH2O单糖或二糖葡萄糖与果糖 C6H12O6 、m蔗糖与麦芽糖 C12H22O11 （三）、同分异构体的书写规律 书写时,要尽量把主链写直, 不要写得扭七歪八的, 以免干扰自己的视觉；思维肯定要有序,可按以下次序考虑： 1 主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排列邻、间、对； 2 依据碳链异构位置异构官能团异构的次序书写,也可按官能团异构碳链异构位置异构的次序书写, 不管按哪种方法书写都必需防止漏写 和重写； 3 如遇到苯环上有三个取代基时,可先定两个的位置关系是邻或间或对,然后再对第三个取代基依次进行定位,同时要留意哪些是与前面重复的；（四）、同分异构体数目的判定方法 1 记忆法 记住已把握的常见的异构体数；例如：（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构； （2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇 有 2 种；（3）戊烷、戊炔有 3 种；（4）丁基、丁烯（包括顺反异构） 、C8H10（芳 烃）有 4 种；（5）己烷、 C7H8O（含苯环）有 5 种；（6）C8H8O2的芳香酯有 6 种；（7）戊基、 C9H12（芳烃）有 8 种； 2 基元法 例如：丁基有 4 种,丁醇、戊醛、戊酸都有 4 种 3 替代法 例如：二氯苯 C6H4Cl 2有 3 种,四氯苯也为 3 种（将 H替代 Cl ）；又如：CH4 的一氯代物只有一种, 新戊烷 C（CH 3）4的一氯代物也只有一种； 4 对称法（又称等效氢法）等效氢法的判定可按以下三点进行：名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）同一碳原子上的氢原子是等效的；（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时,物与 像的关系）；八、具有特定碳、氢比的常见有机物 牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中,氢原子数目肯定为偶数,如有机物 中含有奇数个卤原 子或氮原子,就氢原子个数亦为奇数；当 n（C）n（H）= 1 1 时,常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸；当 n（C）n（H）= 12 时,常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱 和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖；当 n（C）n（H）= 14 时,常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素CONH2 2 ；当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时,其结构中可能有NH 2 或 NH +,如甲胺 CH 3NH 2、醋酸铵 CH3COONH 4等；烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大,介 于 75%85.7%之间；在该同系物中,含碳质量分数最低的是 CH4；单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变,均为 85.7%；单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小,介于92.3%85.7%之间,在该系列物质中含碳质量分数最高的是 C2H2和 C6H6,均为 92.3%；名师归纳总结 含氢质量分数最高的有机物是：CH4CH4第 15 页,共 30 页肯定质量的有机物燃烧,耗氧量最大的是：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 完全燃烧时生成等物质的量的CO 2和 H2O的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式为 CnH2nOx的物质,x=0,1,2, ）；九、重要的有机反应及类型 1取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所 代替的反应叫取代反应；1 酯化反应：醇、酸（包括有机羧 酸和无机含氧酸）2 水解反应 : 卤代烃、酯、油脂、糖、蛋白质；水解条件应区分清晰；如：卤代烃强碱的水溶液；糖强酸溶液；酯无 机酸或碱（碱性条件水解反应趋于完全） ；油脂无机酸或碱（碱性条件水解 反应趋于完全）；蛋白质酸、碱、酶；C2H5Cl+H2ONaOHC2H5OH+HClCH 3COOC 2H5+H2O无机酸或碱CH 3COOH+C 2H5OH 3 硝化反应：苯、苯的同系物、苯酚（4）卤代反应：烷烃、苯,苯的同系物,苯酚、醇、饱和卤代烃等；特点：每取代一个氢原子,消耗一个卤素分子,同时生成一个卤化氢分子；名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2加成反应：有机物分子里不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应叫加成反应；如烯烃与卤素、卤化氢或氢气、水的反应