2022年高二化学选修四化学反应原理知识总结.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高二化学· 选修四化学反应原理学问总结【学习目标】1、懂得盐类水解的本质及盐类的水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；2、盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写；3、熟悉影响盐类水解程度的主要因素,能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用,利用盐类水解的原理 说明盐类水解在生产、生活中的应用；4、会比较溶液中离子浓度大小的关系,明白溶液中存在的几个守恒关系；【教材讲析】一、盐类水解 1定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的 2实质：H +或 OH-生成弱电解质的过程；弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平稳的过程；二、盐类水解的类型、规律和影响因素 1水解的类型盐的类型是否水解常 见 能 水 解 的 离 子溶液 pH 强碱弱酸盐水解一价： CH3COO- 、HS- 、AlO2-、ClO-、HCO二价： S 2-、CO3 2-、SiO3 2 - 、HPO 2-pH 7 强酸弱碱盐水解三价： PO4 3-、ASO43-pH7 一价： NH4 +、Ag +强酸强碱盐不水解二价： Fe 2+、Cu 2+、Sn 2+、Zn 2+pH= 7 三价： Al3+、Fe 3+2水解规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性；即盐的构成中显现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解； 这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的 pH 变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱打算,酸强显酸性,碱强显碱 性；3盐类水解离子方程式的书写一般地说,盐类水解程度不大,应当用“”表示,水解平稳时一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“ ”和 “ ”表示；多元弱酸盐的水解是分步进行的,可用多步水解方程式表示；如 Na2CO 3溶液的水解可表示为：2CO3 +H2OHCO3+OH、；HCO 3+H 2OH2CO3+OH,不能写成： CO 3 2+H 2OH2CO3+OH多元弱碱盐水解也是分步进行的,而高中现阶段不要求分步写,一步完成；例： CuSO4+2H 2OCuOH 2+H 2SO4Cu2+ +2H2OCuOH2+2H+4影响盐类水解的因素 内因：盐的本性；弱酸盐对应的酸越弱,其盐水解程度越大；名师归纳总结 如酸性： CH 3COOH H 2CO 3HCO,它们对应的盐水解程度：第 1 页,共 15 页CH 3COONa NaHCO 3Na 2CO3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载弱碱盐对应的碱越弱,其盐水解程度越大；如碱性： NH 3·H 2OAlOH3,其盐水解程度：NH 4ClAlCl 3外因：温度：中和反应是放热反应,水解为中和反应的逆反应,所以为吸热反应；随温度上升,可促进盐的水解；如加热醋酸钠溶液,由于水解程度加大,使滴入的酚酞指示剂粉色加深至红,冷却后,颜色又减退； 浓度：温度肯定时,盐溶液越稀,水解程度越大；H+或OH- 可使水解平稳向逆反应方向移动,抑制 溶液的酸碱度：向盐溶液中加入酸或碱,增大溶液中了盐的水解；+ 以 NH4+ H2ONH3·H2O + H+为例 : cH+ cOH- pH 水解程度平稳移动方cNH3· H2O cNH4+ 向加热加水通入氨气加入少量NH4Cl 固体通入氯化氢加入少量NaOH固体关于互促水解的问题：反应生成H+和反应生成OH-反应生成 H2O,使反应中cH+ 和反应中cOH-都减小,因此两反应都正向移动,使反应生成AlOH3 沉淀,反应生成CO 2气体,两个平稳体系都被破坏；总反应： 3HCO3-+Al3+ =AlOH3 +3CO 2能够发生类似反应的仍有：因此 Al 3+和相应离子在水溶液中不能大量共存；如把 NH 4+和 HCO 3-混合在一起不会发生类似反应,可说明为：NH 3·H2O 浓度足够大才能分解产生NH 3 气；当中 H+和中 OH-反应生成 H 2O,平稳都被促进,只有NH3·H2O 和 H2CO3浓度达到肯定程度时,二者可发生反应生成 NH4 +和 HCO 3-；因此上述总反应可表示为：NH4 +HCO3 +H2O NH3·H2O+H2CO3；NH4 +和 HCO 3-相遇时浓度会降低,但存在平稳体系,NH 4 +和 HCO 3 +- 可以大量共存；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载三、盐类的水解的应用（一）、判定溶液的酸碱性及其强弱：1、等物质的量浓度的以下物质的浓度,其 pH 由大到小的次序是NaCl CH 3COONa NH 4Cl AlCl 3 Na 2SiO3 BaOH 2 Na2CO3 NaHSO 4NaOH H 2SO4-解析：和都是碱, cOH 大,BaOH2为二元碱, NaOH 为一元碱, 等物质的量浓度, pH 应； -为强碱弱酸盐水解呈碱性,pH 大于 7,依据越弱越水解可判定 pH 大小次序,已知酸性次序：CH 3COOH HCO 3 HSiO 3- ,酸性越弱相应下面离子水解程度越大,离子水解程度大小次序为：CH3COO- CO3 2-SiO 3 2-,因此 pH 大小次序；NaCl 为强酸强碱盐不水解 pH=7 ；NH4Cl 和 AlCl3为强酸弱碱盐,水解后 pH7,碱性 NH3·H2O AlOH3,NH4 +水解程度小于 Al 3+,pH 值 NH 4ClAlCl 3；NaHSO 4+为强酸酸式盐在溶液中全部电离,H2SO4 为二元强酸 cH 最大；因此上述盐溶液 pH 大小次序；2、物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY 、NaZ 的溶液,其pH 依次为 8、9、10,就 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的次序是A 、HX 、HZ、HY B、HZ、HY 、HX C、HX 、 HY 、HZ D、HY 、HZ 、HX 解析： 酸越弱,阴离子水解的程度越大,溶液的 pH 越大,可直接推知 Z-水解的程度最大,其酸性应最弱,而 HX 的酸性最强,就三种酸的酸性由强到弱的次序是 HX 、HY 、HZ ；答案： C （二）、比较溶液中离子浓度的大小：1多元弱酸的正盐溶液,第一以电离为主,再依据弱酸根的分步水解分析；2多元弱酸溶液,依据多步电离分析,以第一步电离为主,每一步电离依次减弱；3不同溶液中同一种离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响的因素；4混合溶液中各离子浓度的比较,要综合分析电离因素和水解因素；5混合溶液中各离子浓度的比较,如能发生化学反应,就优先考虑化学反应,反应后能从守恒就从守恒分析,后考虑水解或弱电解质的电离；3、相同物质的量浓度的以下铵盐中,cNH4+ 最大的是D、CH3COONH4A 、NH3·H2O B、NH4HSO4C、NH4NO3解析： 从题目分析,相同物质的量浓度的盐溶液比较离子浓度大小,实质上就是比较水解程度,水解程度小的 cNH 4 +就大；A 、选项 NH3·H2O 属于弱电解质,只能柔弱电离出少量的 NH4 +,故浓度不大；C 选项中 NH4NO3,NH4 +将与水作用浓度下降,但 NO 3-不发生水解； D 选项 CH 3COONH 4中酸根与 NH 4 +对应的酸和碱均是弱电解质,故水解程度 C 选项中 NH 4NO 3 大,溶液中其 cNH 4 更小些； B 选项中 NH4HSO4电离出的 H +将抑制 NH 4 +水解 cNH 4 相对大 + +些；答案： B 4、在物质的量浓度均为0.01mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中, 测得 cCH3COOcNa+就以下关系式正确选项A 、cH+ cOHB、 cOHcH+ 3COO=0.02mol/L C、cCH 3COOH cCH 3COOD、cCH3COOH+cCH+ +解析： 依据电荷守恒： cH +cNa =cOH通过已知可以推断出 CH 3COOH 的电离程度大于+ +cCH3COO ,由于 cCH3COO cNa ,所以 cH cOH ,CH 3COO的水解程度, 溶液中 cCH 3COO cCH3COOH ；根据原子守恒,不管溶液中电离平稳和水解平稳如何移动,碳原子总是守恒的,故有原子守恒关系式cCH3COOH+cCH3COO=0.02mol/L ；答案： AD 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5、把 0.2mol/LNH 4Cl 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液中以下微粒的物质的量浓度的关系正确选项A 、cNH 4 B、cNH 4 C、cNH4 D、cNH 4+ =cNa+=cOH-cNH3·H2O + =cNa+cNH3·H2O cOH- + cNa+ cOH- cNH3·H2O + cNa+ cNH 3·H 2O cOH- 解析： 此类型题目,如发生化学反应,优先考虑化学反应,通过化学反应各种离子浓度能比较出来,就不必考虑水解和电离,由于弱电解质电离或盐的水解程度都很小,对离子浓度,影响不大；如通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来就再考虑水解和弱电解质电离；此题中NH4Cl 和 NaOH 发生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH 3·H2O 生成 NH 3·H2O,同时 NH 4 +有剩余,如不考虑 NH 3·H 2O 电离和 NH 4 +水解,有cNH3·H2O= cNH4 + = cNa +=0.05mol/L ,但此时必需考虑电离和水解：NH3·H2O NH4 +OH- ,NH4 +H2O NH3·H2O+H + ；发生使溶液 NH4 增大,反应使溶液 cNH4 减小,溶液中 NH4 是增大仍 + + + +是减小,取决于两个反应哪一个为更主要,依据体会规章可知,铵盐的水解和一水合氨弱电解质的电离,以电离+ + +为主,因此 cNH 4 增大,大于 cNa ,大于 0.05mol/L ,同样分析 cNH3·H2O应削减, 小于 cNa ,小于 0.05mol/L ,-+ +溶液中 cOH 来自 NH3·H2O 电离,电离很柔弱, cOH 浓度很小,故微粒浓度次序为 cNH4 cNa cNH3·H2O cOH- ,挑选 D；（三）、判定溶液中离子能否大量共存考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：1离子间能否发生复分解反应不能大量共存,复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成2离子间能发生互促水解,不能大量共存能互促水解的见上一学问点 3离子间发生氧化仍原反应不能大量共存留意：判定离子是否大量共存仍有很多隐含的条件,如：“ 无色透亮 ” 、“强酸性 ”、“强碱性 ” 、“ pH=X” 等；有色离子通常有：Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO 4；题目中有酸性或碱性的条件,在考虑共存时应加 H +或 OH-；6、以下离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是A 、H2PO4、 Na、Cl、OH B、Al 3、Na、HCO 3、SO42C、H、Fe 2、 NO 3、SO4 2D、S 2-、Na +、Cl- 、Al 3+解析： 由题意所知,此题是要找出由于水解而不能共存的选项；A 选项中 H2PO 4与 OH不能共存,但其原因是 此反应为中和反应不符合题意；B 选项 HCO 3水解显碱性生成的 OH与 Al 3生成难溶于水的 AlOH 3,从而进一步促进了水解使反应趋于完全符合题意；C 选项： Fe 2与 NO 3在酸性条件下发生氧化仍原反应,而不能共存,但是与题意不符；D 选项： S 2-水解显碱性生成的 OH与 Al 3生成难溶于水的 AlOH 3,从而促进水解符合题意；答案： B、D （四）、判定酸式盐溶液的酸碱性的方法酸式盐的水溶液显什么性质,这要看该盐的组成微粒的性质；要考虑酸式酸根离子以 HR为例 在水溶液中的电离情形和水解情形； （假如不考虑阳离子水解的因素）1强酸的酸式盐只电离,不水解,肯定显酸性2弱酸的酸式盐存在两种趋势：很明显假如电离的趋势占优势,就显酸性,如 HCO3、HS、HPO4 2；（五）、配制某些盐的溶液和某些盐的制取H2PO4、HSO 3等；假如水解的趋势占优势,就显碱性,如：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载试验室在配制某些盐溶液时,常要加入少量酸或碱,以抑制盐的水解；如配制 CuSO4溶液时,先加入少量稀H2SO4；配制 FeCl3溶液时,先加入少量HCl 溶液；当某些组成盐的阴阳离子对应的酸、碱都是很弱电解质时,不能利用复分解反应来制取；如制取Al 2S3,应用 2Al+3SAl 2S3,而不能用AlCl 3 与 Na2S 的复分解反应制取,由于,它们在水溶液中发生了：2AlCl3+3Na2S+6H2O=2AlOH 3 +3H2S +6NaCl（六）、泡沫灭火剂的反应原理泡沫灭火剂的主要原料为NaHCO 3和 Al 2SO43,其中的 HCO和 Al3+对应的酸和碱都是特别弱的,且H2CO3不稳固,当这两种盐相遇时,它们发生了如下反应：Al3+3 HCO3=AlOH3 +3CO 2（七）、明矾和氯化铁的净水Al明矾是 KAlSO 42· 12H 2O,它在水中电离产生的Al3+和 FeCl3 中电离出的Fe 3+均发生水解：将水中悬浮杂质吸3+ +3H2O=AlOH 3胶体 +3H +,3+ Fe +3H2O=FeOH 3胶体 +3H+,生成的 AlOH3 胶体和 FeOH 3胶体具有很强的吸附性,附成为大颗粒而沉降除去；（八）、纯碱 Na2CO 3 溶液去油污-,使水溶液呈碱性,由于是吸热反应,在加热条件纯碱电离产生的CO 3 2水解： CO 3 2 +H 2OHCO3+OH下,有利于水解平稳向右移动,使cOH-增大,去污作用增强；（九）、加热灼烧某些盐溶液易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体；例如： AlCl3、FeCl 3；而高沸点酸所生成的盐,加热蒸干时可以得到相应的晶体,例：CuSO4、NaAlO 2；7、将 FeCl3 溶液蒸干灼烧,最终得到固体产物是A 、无水 FeCl 3 B、FeOH 3 C、FeO D、Fe2O3解析： 加热有利于水解 FeCl3+3H 2O FeOH 3+3HCl ,在加热蒸干灼烧条件下,由于 HCl 具有挥发性,会从溶液中挥发出去,从而使 FeCl3完全水解生成 FeOH3,FeOH3 为不溶性碱,受热易分解,在灼烧条件下完全分解生成 Fe2O 3；答案： D （十）、化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合施用,由于草木灰主要成分是K2CO3,其水溶液由于CO3 2水解而呈碱性,2CO3+H2OHCO3+OH-,如与铵态氮肥混合使用,其中NH会与 OH-结合,生成NH3；H2O,在外界条件影响下,逸出 NH 3,而使氮肥肥效降低；NH 4+OH-=NH 3 +H 2O 【例题分析】1、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2 滴酚酞试液振荡, 现象是 _,缘由用离子方程式表示是 _；然后对溶液加热,现象是_ ；最终向溶液中再滴入过量的 BaCl 2 溶液 , 现象为 _,缘由用离子方程式表示是 _；解析： 碳酸钠溶液发生水解,使溶液显碱性；盐类的水解都是吸热反应,对于碳酸钠溶液,温度越高,水解程度越大,溶液碱性越强；滴入过量的 BaCl2溶液,会使 CO3 2-离子沉淀,使水解平稳左移；2-2+ 2-答案： 溶液变红 CO 3 +H2O=HCO3 +OH 溶液红色变深 产生白色沉淀且红色退去 Ba +CO3 =BaCO32、将标准状况下的 2.24L CO2 通入 150mL 1mol/L NaOH 溶液中,以下说法正确选项 -2-2-A 、cHCO 3 略大于 cCO3 B、 cHCO3 等于 cCO3 + 2-2-C、cNa 等于 cCO3 与 cHCO3 之和 D、cHCO3 略小于 cCO3 解析：题目所给 CO2 与 NaOH 的量的关系, 发生如下反应： 2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O,CO2与 NaOH-完全反应生成物质的量相等的 Na2CO 3 与 NaHCO 3；在水溶液中 CO 3 2-的水解要大于 HCO 3 在水溶液中主要考虑水解的水解,即 cHCO 3 因水解而削减的要小于因 CO3 2-的水解而增加的；C 选项不符合电荷守恒；-名师归纳总结 第 5 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载答案： A3、物质的量浓度相同的以下溶液中,符合按 pH 由小到大次序排列的是 A 、Na2CO3 NaHCO 3 NaCl NH 4Cl B、Na2CO 3 NaHCO 3 NH 4Cl NaCl C、NH42SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D、NH 4Cl NH 42SO4 Na2S NaNO 3解析： 考查有关盐类水解的学问；A、B 选项中 Na2CO 3、NaHCO 3 为强碱弱酸盐,溶液显碱性,且 Na2CO3 溶液的水解程度大, 碱性强； NH4Cl 为强酸弱碱盐, 溶液显酸性, NaCl 溶液显中性； C、D 选项中 NH42SO4比 NH4Cl溶液中 cNH4 +大,水解时结合水电离的 OH- 多,溶液酸性强；Na2S 溶液显碱性, NaNO3 溶液显中性；答案： C 4、分别向 pH=1 的某酸溶液和pH=13 的 NaOH 溶液加入足量的铝片,放出氢气的物质的量之比为3：1,其缘由可能是 两溶液的体积相同,酸是多元强酸两溶液体积相同,酸是弱酸酸溶液的体积是 NaOH 溶液体积的 9 倍酸是强酸,且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大A 、只有和 B、只有和C、只有和 D、只有和解析： 由于铝片是足量的,可得出关系式： 2H + H 22OH- 3H 2 由于放出氢气的物质的量之比为 3：1,所以参与反应的 nH +：nOH-=9：1；假如酸碱溶液体积相同,酸肯定是弱酸；假如酸是强酸,那它的体积一定是碱的 9 倍；答案： D 5、25时,相同物质的量浓度以下溶液中,水的电离程度由大到小排列次序正确选项（）KNO 3 NaOH NH 4Ac NH 4Cl A 、 B、C、 D、分析与解答：KNO 3为强酸强碱盐,在水溶液中电离出的 K +和 NO 3-对水的电离平稳无影响 NaOH 为强碱在水溶液中电离出的 OH-对水的电离起抑制作用,使水的电离程度减小 NH 4Ac 为弱酸弱碱盐,在水溶液中电离出的 NH 4 +和Ac-均可以发生水解生成弱电解质 NH3·H2O 和 HAc ,并能相互促进,使水解程度加大从而使水的电离程度加大；NH 4Cl 为强酸弱碱盐,在水溶液中电离出的 NH 4 +可以发生水解生成弱电解质 NH 3·H 2O,促进水的电离,但在相同浓度下其水解程度要小于 NH 4Ac,该溶液中水的电离程度小于 NH 4Ac 中的水的电离程度；答案 ：D 6、已知 0.1mol/L 的二元酸H2A 溶液的 pH= 4 ,就以下说法中正确选项 A 、在 Na2A 、NaHA 两溶液中,离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A 、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等2- C、在 NaHA 溶液中肯定有：cNa+ cH+cHA- c OH-2c AD、在 Na2A 溶液中肯定有：c Na+ c A2- c H+ c OH- 解析： 已知条件： 0.1mol/L 的二元酸 H2A 溶液的 pH= 4 ,可得 H2A 为二元弱酸； Na2A、NaHA 溶液都能发生+-水解,使溶液显碱性,D 选项应为 c H c OH离子种类是相同的,阳离子有 Na +、H +,阴离子有；C 选项为电荷守恒,正确；A 选项在 Na2A、NaHA 两溶液中,HA- 、OH- 、 A 2-,B 选项可通过 A 2-、HA- 的水解程度,得出阴离子的关系, Na2A 溶液中的阴离子总数要多于 NaHA 溶液中阴离子；答案： C 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高二化学· 选修四化学反应原理学案课时一、课时二学问点一：盐类水解概念 1在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH- 结合生成的反应,叫做盐类的水解； 2盐类的水解反应是反应的逆反应,也是水溶液中存在的一种重要的化学平稳过程；学问点二：盐类水解的实质 1在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的或生成弱电解质,从而破坏了水的使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性； 2 NH4Cl 溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子可表示为学问点三：盐溶液的酸碱性任何一种盐都可以看作是 和 反应的产物,按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：水溶液呈 性水溶液呈 性水溶液呈 性弱酸弱碱盐 水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱；（谁强显谁性）要求：能够依据化学式判定盐的种类,进而推出前三种盐溶液的酸碱性（1）常见的强酸有、； （1）常见的强碱有、； 另第 IA 族的铷、铯 , 第 IIA 族的锶对应的碱学问点四：盐溶液出现不同酸碱性的缘由溶液呈酸、碱性取决于cH . 性. 第 7 页,共 15 页强酸强碱盐 溶液中没有任何因素使+ 和 cOH 不相等 , 因此强酸强碱盐溶液呈名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载任何水溶液中都存在水的电离平稳 . 强酸弱碱盐 在水溶液中完全电离 , 电离出 阳离子和 阴离子 , 就强酸弱碱盐电离出来的 离子和水电离出来的 离子结合成使 H2O的电离平稳向 方向移动 , 到达新平稳时 cH + c OH, 溶液呈 性. 例: NH4Cl 溶液 : 水柔弱电离 , 电离出 和NH4Cl 在水溶液中完全电离 , 电离出 和NH4Cl 电离出的 和水电离出的 结合生成 , 使 H2O的电离平稳向方向移动 , 到达新平稳时 cH + c OH, 溶液呈 性. 化学方程式离子方程式NH4Cl 水溶液存在的微粒有 种, 分别是 . 强碱弱酸盐 在水溶液中完全电离 , 电离出 阳离子和 阴离子 , 就强碱弱酸盐电离出来的 离子和水电离出来的 离子结合成 或 使 H2O的电离平稳向 方向移动 , 到达新平稳时 cH + c OH, 溶液呈 性. 例: CH3COONa在水溶液中完全电离 , 电离出 和CH3COONa电离出的 和水电离出的 结合生成 , 使 H2O的电离平稳向方向移动 , 到达新平稳时 cH + c OH, 溶液呈 性. 化学方程式离子方程式CH3COONa水溶液存在的微粒有 种, 分别是 . 学问点五：盐类水解的离子方程式的写法规律：盐类水解的程度通常是很小的,所以书写方程式时用“ _ ” ；水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标“ _ ”和 “ _ ” ；如 Cu 2+的水解：_ 多元弱酸根水解是 进行的,多元弱碱阳离子一步写到位；如 S 2-的水解：_, _ ；学问点六：水解规律1、谁弱水水解,谁强显谁性（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为,溶液显；性；如 CH3COONa水解离子方程式为：；Na2CO 3 水解离子方程式：性；（2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为,溶液显如 FeCl 3 水解离子方程式为：； NH4Cl 水解化学方程式为：（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解； 水解程度增大,溶液可能显性,这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小,一般不做要求；（4） 强酸强碱正盐：不水解,溶液显 性；如 NaCl、Na2SO4等；2、水解程度的判定：越弱越水解3、猛烈双水解：指能使水解反应进行究竟,生成沉淀、气体的弱酸弱碱这时要用 =连接,沉淀标 符号,气体标 符号；如 Al 3+与 S 2-、HS- 、CO3 2-、HCO-、AlO2- SO3 2- 、HSO-在溶液中水解进行究竟 , Fe 3+与 CO3 2-、 HCO- 、AlO2-在溶液中水解进行究竟,但 Fe 3+与 S 2-、HS- SO3 2-、HSO- 为氧化仍原反应；4、酸式盐溶液的酸碱性的判定：酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来打算；例如：（1）NaHSO 3 NaH2PO4 溶液显 _ 性,由于 _ （2）NaHS NaHCO3 溶液显 _ 性,由于 _ 留意：有弱仍要看溶不溶,不溶也不肯定不水解；（如MgCO 3也水解,但是 FeS 不水解；）名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中和反应一般是完全进行的,所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应,其水解反应程度很小,用可逆符号；谁强显谁性,都强不水解显中性,都弱看水解的相对强弱；多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱；（HSO3和 H2PO4,电离程度>水解程度,所以 NaHSO 3 和 Na H 2PO4 的水溶液呈酸性,其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性）按要求写出以下水溶液中水解的化学方程式和离子方程式, 并判定溶液的酸碱性, 1 硫酸铁 : 2 明矾3 硝酸铵4 硫酸铜5 氯化镁6 硅酸钠7 碳酸钾8 碳酸氢钡9 偏铝酸钠10 次氯酸钠11 硫化钠12NaCN 13K 2C2O4（草酸钾、乙二酸钾）14 磷酸钠名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载水溶液呈酸性的是水溶液呈碱性的是课时三、课时四学问点七：影响盐类水解的因素1、主要因素：盐的本性,盐的水解程度越大；2、温度：因水解是 _热过程,所以温度越,水解程度越大；3、浓度：盐的浓度越,水解程度越大；4、外加酸碱性例：不同条件对 FeCl3 水解平稳的影响Fe 3+3H2O FeOH3+3H +； H>0 CH3COONa的水解水解离子方程式条件变化cCH3COOcCH3COOHcOHcH+pH水解程度上升温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加 NaOH（ S）推广：浓度：增大盐的浓度,水解平稳向 移动,但水解程度；道理与化学平稳相像,增大某反应物浓度,平稳向 移动,但该反应物转化率一般要；减小盐的浓度（加水稀释）,平稳向 移动；如 CO3 2+H2O HCO+OH,加水稀释 cHCO3 、cOH 均；故盐的浓度越大,水解程度,但对应的离子浓度；溶液的酸碱性：对于水解呈酸性的溶液加酸 水解,加碱 水解；对于水解呈碱性的溶液加酸 水解,加碱 水解；（填促进、抑制）（如 a、FeCl 3 溶液在配制时加入盐酸,抑制其水解；b、等物质的量浓度的 NH4HSO 4 和 NH4Cl 溶液, cNH4 + 明显是 NH4HSO 4大于 NH4Cl ；）温度：温度越高,水解程度；因盐类水解是中和反应的,中和反应均为放热反应,水解反应一定；（如制备 Fe OH 3 胶体利用了温度对盐类水解的影响；）同种元素阳离子的化合价价高者解程度更大,如 Fe 3+>Fe 2+ 学问点八：比较溶液中离子浓度1、同一溶液中不同离子浓度比较 Na2CO3 溶液中离子浓度由大到小的次序为 2、不同溶液中相同离子浓度比较 : _. （1）对比同浓度的以下溶液中cNH4 + 的大小；第 10 页,共 15 页NH4HCO 3 NH4 2CO3 NH4HSO 4 NH4 2SO4 CH3COONH 4 NH3H2O 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）物质的量浓度相同的以下各溶液,由水电离出的_ NaHSO 4 NaHCO 3 Na 2CO3 Na 2SO4 3、混合溶液中离子浓度比较：OH-的浓度由大到小的次序pH=3的 HCl 与、 pH=11的氨水等体积混合,混合后溶液中离子浓度由大到小的次序为；学问点九：水解平稳中的三个守衡关系CH3CO