2022年高考化学书本必背知识点总结-.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高考化学书本必背学问点总结（背诵学问点模式）-掌门 1对 1 一、俗名无机部分：纯碱、苏打 a2CO3、自然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： CaOH2芒硝： Na2SO4·7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl SO42·12H2O 漂白粉：Ca ClO2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水： H2O2 皓矾： ZnSO4·7H2O 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 OH2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液：Ca OH2 和 CuSO4石硫合剂：Ca OH2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分） ：Ca H2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要 成分）：Ca H2PO42 自然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和 H2 硫 酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体 积比 1：3 混合而成；王水：浓 HNO3：浓 HCl按体铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物；尿素： CO（NH2 2有机部分：名师归纳总结 氯仿： CHCl3电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔 TNT：三硝基甲苯第 1 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层；裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO2、CO等；焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等；醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的；Fe 2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 FeOH2白色沉淀Fe 3+黄色 Fe OH3红褐色沉淀 Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe NH42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu 2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色CuSO4（无水）白色 CuSO4·5H2O蓝色Cu2 OH2CO3 绿色CuOH2蓝色 CuNH34SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - Na2O2淡黄色固体学习必备欢迎下载AgBr浅黄色沉淀Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 度） 品红溶液红色 氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4-紫色 MnO4-紫色四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；指示剂 PH的变色范畴2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 >4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 >10.0红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 >8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的才能） ：Au 3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fa 2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+>Mg 2+ >Na + >Ca 2+ >K +阳极（失电子的才能） ：S 2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；边加水；例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时：3 CO3 2- + 2Al 3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO2（3）H、O 不平就在那5、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载例：电解 KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（3）使二边的原子数、电荷数相等；例：蓄电池内的反应为：放电时的电极反应；Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为： 负极： Pb + SO4 2- -2e- = PbSO正极： PbO2 + 4H + + SO4 2- +2e- = PbSO 4 + 2H2O 留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO 2-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H + + SO4 2-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字 交法 和估算法；（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧 化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点： 原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石；原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （由于原子半径： Si> C> O）. 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；12、氧化性： MnO 4- >Cl2 >Br2 >Fe 3+ >I2 >S=4+4价的 S 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe 3+的溶液一般呈酸性；HF、CH3CH2OH ；15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于14、能形成氢键的物质： H2O 、NH3 、1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3；16、离子是否共存 ：（1）是否有沉淀生成、 气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化仍原反应；（4）是否生成络离子 FeSCN2、FeSCN3、AgNH3 +、CuNH34 2+ 等；（5）是否发生双水解；17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO4高氯酸 是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg -38.9C；,；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt；19、雨水的 PH值小于 5.6 时就成为了酸雨；20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水, 浮）、溴苯（不溶于水, 沉）、乙醛（与水互溶）,就可用水；22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2的量是不变的；恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2 量；五、 无机反应中的特点反应1与碱反应产愤怒体 Al、Si OHH 2单质 2 Al 2 NaOH 2 H 2 O 2 NaAlO 2 3 H 2（1）Si 2 NaOH H 2 O Na 2 SiO 3 2 H 2碱（2）铵盐：NH 4 NH 3 H 2 O2与酸反应产愤怒体 HCl H 2金属 浓 H 2 SO 4 SO 2HNO 3 NO 2、NO（1）单质 浓 H 2 SO 4 SO 2、CO 2C 浓 HNO 3 NO 2、CO 2非金属 浓 H 2 SO 4 SO 2CO 3 2 SHCO 浓 HNO3 3 H SO CO、2 NO 2（2）化合物 S 2 HS H H 2 S3Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：SO 3 HSO 3 SO 2 S2O3 2-+2H +=S+SO2+H2O 4与水反应产愤怒体2 Na 2 H 2 O 2 NaOH H 2（1）单质 2 F 2 2 H 2 O 4 HF O 22 Na 2 O 2 2 H 2 O 4 NaOH O 2（2）化合物 Mg 3 N 2 3 H 2 O 3 Mg OH 2 2 NH 3Al 2 S 3 6 H 2 O 2 Al OH 3 3 H 2 SCaC 2 2 H 2 O Ca OH 2 C 2 H 25猛烈双水解CO 3 2HCO 3 H 2 OCO 2 Al OH 3Al 3 与 S 2HS H 2 OH 2 S Al OH 3AlO 2 H 2 OAl OH 36既能酸反应,又能与碱反应（1）单质： Al （2）化合物： Al2O3、AlOH3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7与 Na2O2反应CO2O2学习必备3欢迎下载Na2CO82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl NaOH）9电解H2O电解H2O2Al2O 3熔融电解AlO2NaCl溶液电解NaOHCl2H210铝热反应： Al+金属氧化物高温金属 +Al2O33+ 11 AlAlOH3AlO2- 12归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O 催化剂4NH3+6NO 4N2+6H2O 13置换反应：（1）金属金属 1 . 金属 盐 金属2 . 铝热反应盐（2）金属非金属活泼金属（Na、Mg、Fe）H或H2OH22MgCO2点燃2MgOC2F 22H2O4HFO2（3）非金属非金属2CSiO 2高温Si2COCH2 O高温COH2Cl2Br2、I2H2SS2HCl（HBr、HI（4）非金属金属H2金属氧化物高温金属H2 O金属氧化物高温金属CCO 214、一些特别的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物 +化合物 化合物 +单质 NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物 +单质 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化 ：15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应 ：（1）铵盐NH4HCO3NH42CO 3NH3NH32SCO 2H2ONH4HSO 3 NH42SO 3NH3SO 2H2ONH4HS NH42S H（2）硝酸盐名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2CuNO322 CuO4学习必备O2欢迎下载NO22 AgNO 316特点网络：2Ag2NO2O2O22OOHNO3D 酸或碱 H（1）AO2BO 22O 2CH2ONH（气体）NONO2 H2S（气体）O2SO 22O 2SO 3H2H2SO 4C（固体）OCOOCO2H2OH2CO3Na（固体）O2Na2OO 2Na2O2H2ONaOH（2）A强酸气体B强碱气体CA 为弱酸的铵盐： NH42CO3 或 NH4HCO3；NH42S或 NH4HS；NH42SO3 或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应: 2KClO3MnO2,2 KCl3 O22O2H2O2MnO22H2OO 22SO 2O2催化剂,2 SO 34NH35 O 2催化剂,4NO6 HN23H2催化剂,2NH3六、 既可作氧化剂又可作仍原剂的有：S、SO3 2-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe 2+等,及含 -CHO的有机物七、反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3稀3Cu=2NO 2CuNO324H2O 4HNO3浓Cu=2NO2 CuNO322H2O S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3稀=3SO2+4NO+2H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同名师归纳总结 冷、稀 4Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 第 8 页,共 25 页3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3溶液酸碱性 . 2S 2- SO3 2-6H+ 3S 3H2O 5Cl-ClO 3-6H +3Cl 23H2O S 2-、 SO3 2-,Cl-、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 . Fe 2+与 NO 3-共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+NO 3-4H +3Fe3+NO 2H 2O 一般含氧酸盐作氧化剂时 , 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强. 故酸性 KMnO 4溶液氧化性较强 .4条件不同,生成物就不同1、2P3Cl2点燃 =2PCl3Cl2 不足 ；2P5Cl2点燃 =2 PCl5Cl2 充分 2、2H2S3O2点燃 =2H2O2SO2O2 充分 ； 2H2SO2点燃 =2H2O2SO2 不充足 3、4NaO2缓慢氧化 = 2Na2O 2NaO2点燃 = Na2O24、CaOH2CO2CO2适量 = CaCO3 H2O ； CaOH22CO2过量 =CaHCO 325、CO2点燃 =CO2O2 充分 ；2 CO2点燃 =2CO O2 不充分 6、8HNO3稀3Cu=2NO 2CuNO324H2O 4HNO3浓Cu=2NO2CuNO322H2O 7、AlCl33NaOH=AlOH3 3NaCl ；量=NaAlO22H2O 8、NaAlO24HCl过量 =NaCl2H2OAlCl3 AlOH3AlCl34NaOH过NaAlO2HClH2O=NaCl9、Fe6HNO3热、浓 =FeNO333NO2 3H2O FeHNO3冷、浓 钝 化 名师归纳总结 10、Fe6HNO3热、浓 Fe不足 = FeNO333NO2 3H2O 第 9 页,共 25 页Fe4HNO3热、浓 Fe过量 = FeNO322NO2 2H2O 11、Fe4HNO3稀Fe不足 = FeNO33NO 2H2O 3Fe8HNO3稀 Fe过量浓 H2SO4浓 H2SO4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3FeNO332NO 4H2O 12、C2H5OH 170CH2=CH2 H2O C2H5OHHOC2H5 140C2H5OC2H5H2O 13C2H5ClNaOHH2OC2H5OHNaCl C2H5ClNaOH醇CH2CH2 NaClH2O 14、6FeBr23Cl2（不足） =4FeBr32FeCl32FeCl3八、离子共存问题2FeBr23Cl2（过量） =2Br2离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识；凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存；如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应） . 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe 3+、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、NH4+、Ag + 等均与 OH-不能大量共存 . 名师归纳总结 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中； 如 CH3COO-、F-、CO3 2-、SO32-、S 2-、PO43-、第 10 页,共 25 页AlO2-均与 H +不能大量共存 . 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H +）会生成弱酸分子； 遇强碱（OH-）生成正盐和水 . 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO4 2-等4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存. - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 如：Ba 2+、Ca 2+与 CO3学习必备欢迎下载2-等； Ag +与 Cl-、Br-、I- 等；Ca 2+2-、SO3 2-、PO43-、SO4与 F-,C2O4 2- 等5如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存 . 如： Al 3+与 HCO3-、CO3 2-、HS-、S 2-、AlO2-、ClO-、SiO3 2-等Fe 3+与 HCO3-、CO3 2-、AlO2-、ClO-、SiO3 2-、C6H5O-等；NH4 +与 AlO2-、SiO3 2-、ClO-、CO3 2-等6如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存 . 如： Fe 3+与 I-、S 2-；MnO4-（H +）与 I-、Br-、Cl-、S 2-、SO3 2-、Fe 2+等； NO3-（H +）与上述阴离子；S 2-、SO3 2-、H + 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe 3+与 F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-,故两者不共存. 九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1离子方程式书写的基本规律要求： （写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应；（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（3）号实际： “ =” “ ” “ ” “ ” “ ”等符号符合实际；（4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等）；（5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载例如： 1违反反应客观事实如：Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O36H +2 Fe 3+3H2O 错因：忽视了 Fe 3+与 I-发生氧化一仍原反应2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe 2+Cl2Fe 3+2Cl- 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒3混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH溶液中通入 HI：OH-HIH2OI-错因： HI 误认为弱酸 . 4反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H +Cl-OH-Cl2 错因：强酸制得强碱5忽视一种物质中阴、阳离子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 BaOH2 溶液 :Ba 2+OH-H +SO4 2-BaSO4 H2O 正确： Ba 2+2OH-2H +SO4 2-BaSO4 2H2O 6“ ” “”“ ”“ ” 符号运用不当如：Al 3+3H2OAlOH3 3H +留意：盐的水解一般是可逆的, AlOH3 量少,故不能打“ ”2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件；酸性溶液（H）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H或 OH-=1× 10-amol/La>7 或 a<7的溶液等；有色离子 MnO-,Fe 3+,Fe 2+,Cu 2+,FeSCN 2+；MnO-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性；S2O3 2-在酸性条件下发生氧化仍原反应：S2O3 2-+2H +=S+SO 2+H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载留意题目要求“ 肯定大量共存” 仍是“ 可能大量共存” ；“ 不能大量共存”仍是“ 肯定不能大量共存” ；看是否符合题设条件和要求, 如“ 过量” 、“ 少量” 、“ 适量” 、“ 等物质的量” 、“ 任意量” 以及滴加试剂的先后次序对反应的影响等；十、 能够做喷泉试验的气体 1、NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验；2、CO2、Cl2、SO2 与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H4 与溴水反应 十一、 较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子才能的性质；金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子才能的性质；注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一样,1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱；同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强,其元素的金属性也 愈强；3、依据金属活动性次序表（极少数例外） ；4、常温下与酸反应猛烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；十二、较非金属性强弱的依据5、常温下与水反应的猛烈程度；7、高温下与金属氧化物间的置换反应；1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强；同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强,非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他,例： 2CuS =Cu2S CuCl2点燃 =CuCl2所以,Cl 的非金属性强于 S；十三, 10 电子”、“18电子”的微粒小结 1“ 10电子 ”的微粒：一核 10 电子的分子离子2+、Al 3+Ne N 3-、O 2-、F- 、Na +、MgHF OH- 、二核 10 电子的H2O NH2-三核 10 电子的NH3+ H3O四核 10 电子的CH4NH4 +五核 10 电子的2“ 18电子 ”的微粒名师归纳总结 一核 18 电子的分子离子第 14 页,共 25 页Ar K +、Ca 2+、Cl 、S 2-F2、HCl -HS二核 18 电子的三核 18 电子的H2S PH3、H2O2四核 18 电子的五核 18 电子的SiH4、CH3F - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载六核 18 电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如 C2H6、N2H5 十四粒半径的比较：+、N2H6 2+等亦为 18 电子的微粒；1判定的依据电子层数：相同条件下,电子层越多,半径越大；核电荷数：相同条件下,核电荷数越多,半径越小；最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大；2详细规律： 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如： Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：Li<Na<K<Rb<Cs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大；如：F-<Cl-<Br-<I- 4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小；如：F-> Na +>Mg 2+>Al 3+5、同一元素不同价态的微粒半径,Fe>Fe 2+>Fe 3+十五具有漂白作用的物质价态越高离子半径越小； 如氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3SO2活性炭化学变化 物理变化 不行逆 可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO和浓 HNO3 及 Na2O2名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载十六滴加次序不同,现象不同1AgNO3与 NH3·H2O：AgNO3 向 NH3·H2O 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀NH3·H2O 向 AgNO3中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝2NaOH与 AlCl3：NaOH向 AlCl3 中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝AlCl3 向 NaOH中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀3HCl与 NaAlO2：HCl向 NaAlO2 中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝NaAlO2 向 HCl中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀4Na2CO3 与盐酸：Na2CO3 向盐酸中滴加 开头有气泡,后不产愤怒泡盐酸向 Na2CO3中滴加 开头无气泡,后产愤怒泡十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2苯的同系物；3不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等） ；4含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；名师归纳总结 5石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；第 16 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载6自然橡胶（聚异戊二烯） ；（二）无机12 价硫的化合物 （H2S、氢硫酸、硫化物）；24价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3双氧水（ H2O2,其中氧为 1 价）十八最简式相同的有机物1CH：C2H2和 C6H62CH2：烯烃和环烷烃3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（十九试验中水的妙用C2H4O）与丁酸及其异构体（ C4H8O2）1水封：在中学化学试验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口 瓶中储存, 通过水的掩盖, 既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒,它在水中溶解度较小,比水重,所以亦可进行 水封削减其挥发；2水浴：酚醛树脂的制备 沸水浴 ；硝基苯的制备 5060、乙酸乙酯的水 解7080、蔗糖的水解 7080、硝酸钾溶解度的测定 室温 100需用 温度计来掌握温度；银镜反应需用温水浴加热即可；3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有 02, H2,C2H4,C2H2,CH4,NO；有些气体在水中有肯定溶解度,但可以在水中加入某物 质降低其溶解度,如：可用排饱和食盐水法收集氯气；名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去 NO 气体中的 N02杂质；5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上的是苯, 溶在水中的是乙醇,