2022年高二化学弱电解质的电离平衡精选习题及答案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 弱电解质的电离平稳练习精选1（镇江市09 其次次调研测试）命题人：郁俊峰2022.11.12高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大；以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO 4 H2SO4HCl -9HNO 3K a1.6 ×10-56.3 ×10-91.6 ×104.2 ×10-10从以上表格中判定以下说法正确选项 A在冰醋酸中这四种酸都完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2 H+ +SO4 2-D水对于这四种酸的强弱没有区分才能,但醋酸可以区分这四种酸的强弱2在体积均为1L ,pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23g Na,就下图中比较符合反应事 实的曲线是 1 个分子发生电离,n 的值是 3 水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n 个水分子只有A1× 10 14B55.6× 107C1× 107D55.6 4pH 5 的盐酸和 pH9 的氢氧化钠溶液以体积比119 混合,就混合液的pH 为A 7.2 B8 C6 D无法运算5有人建议用AG 表示溶液的酸度,AG 的定义为 AG lgcH；以下表述正确选项 cOH A 在 25时,如溶液呈中性,就pH7,AG 1 第 1 页,共 6 页B在 25时,如溶液呈酸性,就pH7,AG 0 C在 25时,如溶液呈碱性,就pH7,AG 0 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D在 25时,溶液的pH 与 AG 的换算公式为：AG 27pH 6 甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为 0.10 mol·L1 时,甲酸中的 cH约为乙酸中 cH的3 倍；现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b,以及 0.10 mol ·L1 的乙酸,经测定它们的 pH 从大到小依次为 a、乙酸、 b；由此可知 A a 的浓度必小于乙酸的浓度 C b 的浓度必小于乙酸的浓度Ba 的浓度必大于乙酸的浓度 Db 的浓度必大于乙酸的浓度725时,水的电离达到平稳：H2OHOH； H0,以下表达正确选项 A 向水中加入稀氨水,平稳逆向移动,cOH降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,cH增大, K W 不变C向水中加入少量固体CH3COONa,平稳逆向移动,cH减小D将水加热, K W 增大, pH 不变82022 ·广东卷 电导率是衡量电解质溶液导电才能大小的物理量,依据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点； 右图是用 KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和 CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图；以下示意图中,能正确表示用NH 3·H2O 溶液滴定HCl 和 CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是 9以下表达正确选项 A 无论是纯水,仍是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其cH× cOH1× 1014 mol 2·L2BcH等于 1× 107 mol/L 的溶液肯定是中性溶液第 2 页,共 6 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C0.2 mol/L CH 3COOH 溶液中的 cH是 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中的 cH的 2 倍D任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱10已知 25时有关弱酸的电离平稳常数：弱酸化学式 CH 3COOH HCN H2CO3电离平稳常数 （25）1.8 ×l05 4.9 ×l010 K1=4.3 ×l0K2=5.6 ×l0711就以下有关说法正确选项 A 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为： pH（NaCN） pH（Na2CO3） pH（CH 3COONa ）Ba mol ·L1 HCN 溶液与 b mol ·L1 NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中cNa cCN ,就 a 肯定大于 b C冰醋酸中逐滴加水,就溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小DNaHCO 3 和 Na2CO3 混合溶液中,肯定有 cNa+ cH=cOH+ cHCO 3 +2cCO 3 2 11（镇江市 09 第三次调研） 在 25mL0.1mol.L -1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1mol.L-1 CH 3COOH 溶液,曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确选项 双选 ； A 在 A 、B 间任一点,溶液中肯定都有 cNa+cH+=cCH 3COO+OH B在 B 点, a25,且有 cNa +=cCH 3COO =cOH =cH+ C在 C 点： cCH 3COO cNa +cH +cOH D在 D 点： cCH 3COO+cCH 3COOH=cNa+ 12（镇江市 09 其次次调研测试） 醋酸是电解质, 以下事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol ·L-1醋酸的 pH 比 0.1 mol ·L-1盐酸 pH 大醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 0.1 mol·L-1 醋酸钠溶液 pH=8.9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生 H2 速率慢A B C D131某温度时,测得 0.01 mol ·L1 的 NaOH 溶液的 pH 为 11,就该温度下水的离子积常数 KW_；2 在此温度下,将pH a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pHb 的硫酸 Vb L 混合；第 3 页,共 6 页如所得混合液为中性,且a12,b2,就 VaVb_；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 如所得混合液的 pH10,且 a12,b2,就 VaVb_；14有三种溶液：a.BaOH 2、 b.NaOH、 c. NH 3· H 2O 1pH 相等时,三种溶液浓度由大到小的次序为 _; 2 浓度相等时, pH由大到小的次序为_; 3 当 pH=11时,各取 100mL与同浓度的 HCl 中和,消耗 HCl 体积有多少的次序为 _； 4 当溶度相等时,各取 100mL与相同浓度 HCl 中和,消耗 HCl 体积有多少的次序为 _；5 与盐酸恰好中和后溶液的 pH 大小次序为 _ 15常温下,将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：试验编号HA 物质的量浓度（mol/L ）NaOH 物质的量浓度（ mol/L ）混合溶液的 pH 甲0.2 0.2 pH=a 乙C1 0.2 pH=7 丙0.2 0.1 pH>7 丁0.1 0.1 pH=9 请回答：（1）不考虑其它组的试验结果,单从甲组情形分析,如何用a（混合溶液的pH）来说明 HA 是强酸仍是弱酸；（2）不考虑其它组的试验结果,单从乙组情形分析,C1 是否肯定等于 0.2mol/L ；（选填“ 是” 或“ 否”）混合溶液中离子浓度 c（A-）与 c（Na+）的大小关系是；A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判定（3）从丙组试验结果分析,HA 是 酸（选填“ 强” 或“ 弱”）该混合溶液中离子浓度由大到小的次序是；（4）丁组试验所得混合溶液中由水电离出的 c（OH-）= mol/L 16常温下,有体积为 V 1 L,pH m 的稀硫酸和体积为 V 2 L,pH n 的 NaOH 溶液混合；（1）假如 V 1 V 2时, <1>m n 13,就溶液显 _性； <2> m n 15,就溶液的pH _7（填“、” ）（ 2） 如 果 混 合 后 pH 7 时 ： <1> m n 14 , 就 V 1 V 2 _ ； <2> m n 13 , 就V 1 V 2 _；名师归纳总结 第 4 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 弱电解质的电离平稳练习精选 答案1D 2 B 1 0003解析：依据常温时,1 L 18 mol 水中只有 1× 107 mol 的水电离,可以确定如下关系：1 00018 mol× NA1× 107 mol× NAn 1 解得 n55.6 × 10 7；答案： B 4 解析： pH5 的盐酸溶液中 cH 105 mol· L1,pH9 的氢氧化钠溶液中 cOH 105 mol · L1,两者以体积比 119 混合,就酸过量,混合液的 pH小于 7；答案： C 5 解析：依据定义式可看出：中性溶液中 cH cOH ,AG0；酸性溶液, AG0; 碱2性溶液, AG0；前三项均错, AGlgcH cOH lg cH1014lg cH 2142lg cH1427 pH；答案： D 6 . 解析：此题主要考查弱电解质的电离平稳学问和酸的相对强弱等问题；由于 cHCOOH cCH3COOH0.10 mol · L1 时,甲酸中的 cH 等于乙酸中 cH 的 3 倍,故甲酸的酸性强于乙酸的酸性；又因 pHa pHCH3COOHpHb 即溶液 a 的 cH 0.10 mol· L 1 ,CH3COOH的 cH 溶液 b 的 cH ,所以 a 的浓度小于乙酸的浓度,但无法确定乙酸与 b 的浓度的相对大小 因 HCOOH酸性 CH3COOH酸性 ；答案： A 7 . 解析： A 项中向水中加入稀氨水后 cOH 增大, A 项错； B 项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后, cH 增大,但 KW不变, B 项正确； C 项中向水中加入少量固体 CH3COONa,因 CHCOO结合 H而使水的电离平稳正向移动,C 项错；将水加热后,KW增大, pH 减小,但仍呈中性,D项错；答案： B 8 . 解析： HCl 为强电解质, CH3COOH为弱电解质,滴加 NH3· H2O,其先与 HCl 反应,生成同样为强电解质的 NH4Cl ,但溶液体积不断增大,溶液被稀释,所以电导率下降；当 HCl 被中和完名师归纳总结 第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 后, NH3· H2O 连续与弱电解质CH3COOH反应,生成强电解质CH3COONH 4,所以电导率增大；HCl与 CH3COOH均反应完后,连续滴加 趋势；答案： D NH3· H2O,电导率变化不大,由于溶液被稀释,所以有下降9. 解析： KW H · OH ,且 KW只与温度有关,所以,在常温下,纯水,酸性、碱性或中性稀溶液, 其 KW1× 1014 mol 2· L2；在温度不确定时,中性溶液里的 cH 不肯定等于 1× 107 mol/L ；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的 CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的 CH3COOH电离程度小,所以,0.2 mol/L CH 3COOH溶液中的 cH 小于 0.1 mol/L CH 3COOH溶液中的 cH 的 2 倍；当 cH 或 cOH 大于 1 mol/L 时,用 pH 表示溶液的酸碱性就不简便了,所以,当 cH 或 cOH 大于 1 mol/L 时,一般不用 pH 表示溶液的酸碱性,而是直接用 cH 或 cOH 来表示；答案： A 10 . D 11 . AC 12 . C 13 . 解析：10.01 mol· L1 NaOH 溶液的 pH 11 ,就 KW cH ·cOH 1× 10 11mol/L × 0.01 mol/L 1× 10 13 mol 2· L2；2pH a 的 NaOH溶液中, cOH KW/ cH 1013amol· L1,pHb 的 H2SO4中, cH 10bmol· L1,两者混合后；如呈中性,就 1013a·Va10b·Vb,将 a12,b2 代入,得 Va Vb110；如 pH10,就呈碱性, cOH 混cH KW 103 mol· L 1,而 cOH 混1013a·VaVb Va 10b·Vb,将 a12,b2 代入,得 VaVb19；答案： 11 ×10132 11019-5第 6 页,共 6 页14 . （1）cb a （2）abc （3）c a 2b （ 4）abc （5）abc 15.1 a7 2 否 ；C 3 弱 ；c（Na +） c（A- ） c（OH-） cH 4 1016. 1 酸性； 2 1；1;10 名师归纳总结 - - - - - - -