2022年高二化学期末简单.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高二化学期末考试模拟试题本试卷分第 I 卷（挑选题）和第II卷（非挑选题）两部分；全卷满分100分,考试时间 90 分钟；第一卷（挑选题 共 51 分）可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、挑选题（此题包括 合题意；）17 小题,每道题 3 分,共 51 分；每道题只有一个选项符1铝热剂中铝的作用是（）A催化剂 B氧化剂 C仍原剂 D填充剂2某些不合格的建筑装饰材料,会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体,这些气体最常见的是（）A二氧化氮 B二氧化硫 C一氧化碳 D甲苯等有机物蒸气和甲醛3已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2 ；既可用来鉴别乙烷和乙烯,又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A通入足量溴水中 B分别在空气中燃烧C通入酸性高锰酸钾溶液中 D在肯定条件下通入氢气4以下关于磷的表达中,正确选项（ A. 红磷没有毒性而白磷有剧毒 B. 白磷在空气中加热到 260可转变为红磷 C. 白磷可用于制造安全火柴 D. 白磷和红磷是磷元素的两种同位素 5以下物质中能发生加成、加聚和缩聚反应的是（）A BCD6以下试验或生产操作中,没有新物质生成的是（）A蛋清溶液中加入 NH4 2SO4 溶液后析出白色沉淀 B把不能用于纺织的纤维素变成人造棉 C蛋白质在酶催化作用下转化成氨基酸 D用福尔马林浸制动物标本720XX年 11 月 13 日吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故,造成大量苯、 二甲苯、硝基苯、苯胺等泄漏,引起松花江水污染,安全生产和环保问题再次引起人们的关注；以下关于苯、二甲苯、硝基苯的表达正确选项（A苯、二甲苯、硝基苯都不溶于水,会浮在水面上）B试验室制硝基苯需要用水浴加热,以便掌握在55 60C有毒的硝基苯是由苯和硝酸直接发生加成反应生成的名师归纳总结 D邻二甲苯的一氯取代物有2 种同分异构体 Cl）3第 1 页,共 5 页8以下离子在酸性水溶液中能大量共存,且为无色透亮的是（A Na 、NH42 SO 4HCO3 BFe 3+ K、NO- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CAl3、Ca2、 ClNO3学习必备欢迎下载 Na 、Ba2、2 SO 4、 OH D9在生物体内存在着一系列 氨基酸：H 在该系列中碳元素的质量分数的最大值接近于（）A32.0% B46.6% C85.7% D无法确定10工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种传热载体化合物,其分子中苯环上的一氯取代物有 3 种, 1 mol 该化合物催化加氢时最多消耗 6 mol H 2,就该传热载体化合物的结构简式是（）11只用一种试剂一次性就可将AgNO 3、KSCN、稀 H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开,这种试剂是（） A BaCl2溶液 B AlCl 3 溶液 C Fe（NO3）3 溶液 DFeCl3溶液 12家用炒菜铁锅用水洗净后, 放置一夜后显现红棕色的锈斑,在此变化过程中发生的化学反应不行能有以下哪个反应？（）3AFe3e Fe BO24e2H2O 4OH C2FeO22H2O 2FeOH2 D4FeOH2O22H2O 4FeOH3 13如物质的量浓度相等的 NH4 2SO4、NH4 2CO3、（NH4）2FeSO4 2三种溶液中 c（NH4 +）分别为 a、b、c（mol·L1）；就以下判定正确选项（） A. a=b=c B. cab C. bac D. acb 14Fe 3+、Fe 2+、Zn 2+较完全地势成氢氧化物沉淀的 pH分别为 3.7 、9.6 、4.4 左 右；某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe 2+、Fe 3+杂质离子,为除去这些离子制得较纯洁的硫酸锌,应加入的试剂为（） A. NaOH 溶液 B. NH3· H2O C. KMnO4 和 ZnCO3 D. H 2O2 和 ZnO 15把 CaOH2 放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平稳：CaOH2（s）Ca 2+ （aq）+2OH（aq）；以下说法正确选项（）A加热,溶液的 pH上升 B恒温下,加入 CaO,溶液 pH增大C加入 CaCl2 晶体, CaOH2 固体增多 D加入 Na2CO3 晶体, 固体质量削减 16在有机合成中制得的有机物较纯洁且易分别,就在工业生产上才有有用价值,据此判定以下有机合成在工业生产上有价值的是（）A乙醇、甲醇和浓硫酸共热至140 0C制甲乙醚B碘甲烷和乙醇钠反应制甲乙醚 C乙烷和氯气在光照条件下制备氯乙烷名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载DCH3CHCH2 和 HBr 加成制备 1溴丙烷 17由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应 A产生的氢气在标准状况下为11.2 L,就混合物中肯定含有的金属是（）锌 B铁 C铝 D镁第 卷（非挑选题共 49 分）二、填空题18. （ 8 分 ） （ 1 ） 久 置 的 FeCl2 溶 液 略 显 黄 色 , 可 能 的 原 因 是_（用文字说明）, 要防止 FeCl2溶液显黄色可在 FeCl2 溶液中加 _；（2）铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生；当加入一种盐后,溶液呈蓝色；该盐可能是 _,写出相应的离子方程式：_ ；19（8 分）在一个固定体积的密闭容器中,向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B,发生如下反应： 2Ag + Bg 3Cg + Ds,反应达到平稳时 C的浓度为 1.2 mol/L ；（1）如使容器温度上升, 平稳时混合气体的平均相对摩尔质量减小,就正反应为 _反应（填“ 吸热” 或“ 放热” ）；（2）如维护容器体积和温度不变,按以下方法加入起始物质,达到平稳时 C的浓度仍为 1.2 mol/L 4 molA + 2 molB 3 molC + 2 molD 的是 _（用序号填空）3 molC + 1 molD + l molB 1.6 molA + 0.8 molB + 0.6 molC （3）某温度下,向容器中加入 3 mol C 和 0.8 mo1 D ,反应达到平稳时 C的浓度仍为 1.2 mol/L ,就容器的容积 V 应大于 _L,小于 _L；三、试验题20以下有关试验的说法正确选项 _；A制乙烯时,温度计应插入反应混合液中B试验室用溴和苯在铁粉存在下反应,得到的溴苯显橙红色,缘由是溴苯在空气中被氧化C检验 C2H5Cl 中氯元素时,将C2H5Cl 和 NaOH水溶液混合加热,然后用稀硫酸酸化,再加入 AgNO 3 溶液 D做过银镜反应的试管用氨水洗涤,做过苯酚的试管用酒精洗涤 E将肯定量 CuSO 4 和 NaOH溶液混合后加入甲醛溶液,加热至沸腾,产生黑 色沉淀,缘由可能是 NaOH量太少 F用 3mL乙醇、 2mLH 2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯,为增大反应速率,现改 用 6mL乙醇、 4mLH 2SO4、4mL冰醋酸 21（9 分）利用下图装置,回答以下问题：（1）选用适当的试剂（盐酸、石灰石、苯酚钠）进行实 验并得出酸性强弱规律：盐酸碳酸 苯酚；甲试剂为 _ 写出丙中发生反应的离子方程式 _ （2）利用该装置仍可进行制备乙炔气体并检验其化学性 质的试验；（ 4 分）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载写出制备乙炔气体的化学方程式 丙中试剂为溴的四氯化碳溶液,应类型： _； _ 观看到的现象： _ ,反利用该装置完成乙醛的银镜反应试验,在丙中加入 AgNO 3 和乙醛的混合溶液,并将试管置于热水中；甲试剂为：_,乙试剂为 _ ；四、有机题22. （1）能发生消去反应 , 生成三种不同烯烃的最简洁的饱和一元醇的结构简式是: _ （2）己烯有多种同分异构体, 其中有 4 种同分异构体加氢后得到同一种产物；该产物的名称为 _,这 4 种己烯的同分异构体的结构简式分别为：_ _ 2312 分 以苯为主要原料,可以通过下述途径制取冬青油 水杨酸甲酯 和阿斯匹林 乙酰水杨酸 ：1 工业上用 A 与甲醇、浓 H2SO4 共热制取冬青油的方程式是 _ 2A 溶于冬青油中,致使产品不纯,工业上依据A微溶于水,而其钠盐溶于水、不溶于冬青油的性质,用 NaHCO 3 溶液与溶有 A 的冬青油混合,反应后再用分液的方法提纯,有关化学方程式为_ 3 从2 中分别出的水层里可以回收A,有关的化学方程式是_ 41mol 阿斯匹林和足量的烧碱溶液共热,充分反应,有 _mol NaOH参 加反应五、运算题24（8 分）向盐酸和硫酸的混合溶液20ml 中加入 0.025mol/L 的 BaOH2 溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载时生成沉淀的质量和消耗 沉BaOH2溶液体积关系如下列图；淀A B 的质量VBa（ OH）2ml 0 20 40 60 如加入 60ml BaOH2 溶液时,混合溶液的 pH=7,求：1 图中 AB两点的 pH；（已知 lg2 0.30 ,lg3=0.48, 运算过程忽视溶液体积变化；）2 盐酸和硫酸的物质的量浓度；25（8 分）某有机化合物 A含碳 77.8%,氢为 7.40%,其余为氧, A 的相对分子 质量为甲烷的 6.75 倍；（1）求该有机物的分子式；（2）红外光谱测定, A 分子结构中含有苯环和羟基；在常温下 A 可与浓溴水 反应, 1molA最多可与 2molBr2 作用,据此确定该有机物可能的结构简式；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页