2022年高考化学工艺流程专题要点.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载高考化学工艺流程题一、探究解题思路出现形式：流程图、表格、图像 设问方式：措施、成分、物质、缘由才能考查：猎取信息的才能、分解问题的才能、表达才能 学问落点：基本理论、元素化合物、试验 无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景,表达才能立意的命题指导思想,能够综合考查各方面的基础学问及将已有学问敏捷应用在生产实际中解决问题的才能；【例题 】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,Al 2O3和 Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下：主要含有 MgCO 3、MgSiO 3、CaMgCO 32、预处理分别提纯分别提纯仍原原料：矿石（固体） 结合基础预处理：酸溶解（表述：“浸出 ”）除杂：掌握溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：掌握条件,调剂PH,使 Mg2+全部沉淀1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 认真分析每步发生的反应及得到的产物理论与实际问题摸索 留意答题的模式与要点在解这类题目时：第一,要粗读试题,尽量弄懂流程图,但不必将每一种物质都推出；其次,再精读试题,依据问题去细心讨论某一步或某一种物质；第三,要看清所问题,不能答非所问,并留意语言表达的科学性 在答题时应留意：前一问回答不了,并不肯定会影响回答后面的问题；分析流程图需要把握的技巧是：浏览全题, 确定该流程的目的 由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物； 明白流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用； 解析流程图并摸索：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化仍原？溶解度？溶液中的平 衡？）；每一步操作进行到什么程度正确？每一步除目标物质外仍产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图,对于比较生疏且复杂的流程图,宏观把握整个流 程,不必要把每个环节的原理都搞清晰,针对问题分析细节；考察内容主要有：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载1）、原料预处理2）、反应条件的掌握（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调剂、溶剂挑选）3）、反应原理（离子反应、氧化仍原反应、化学平稳、电离平稳、溶解平稳、水解原理、物质的分别与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等；2、规律主线主产品 分支副产品 回头为循环核心考点：物质的分别操作、除杂试剂的挑选、生产条件的掌握 产品分别提纯3.工业生产流程主线与核心原料预处理反应条件产品分别提纯排 放 物 的 无害化处理原料循环利用4. 熟识工业流程常见的操作与名词原料的预处理溶解通常用酸溶；如用硫酸、盐酸、浓硫酸等灼烧如从海带中提取碘煅烧如煅烧高岭土转变结构,使一些物质能溶解；并使一些杂质高温下氧化、分解研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C 的测定等；掌握反应条件的方法掌握溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀- pH 值的掌握；例如：已知以下物质开头沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示物质 开头沉淀 沉淀完全FeOH 3 2.7 3.7 FeOH 2 7.6 9.6 MnOH 2 8.3 9.8 问题：如要除去 Mn 2溶液中含有的 Fe 2,应当怎样做？调剂 pH 所需的物质一般应满意两点：名师归纳总结 i 、能与 H反应,使溶液pH 值增大；ii 、不引入新杂质；第 2 页,共 14 页例如：如要除去Cu 2溶液中混有的Fe 3,可加入CuO、CuOH 2、Cu2OH 2CO 3 等物质来调剂溶液的pH 值- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载蒸发、反应时的气体氛围加热的目的 加快反应速率或促进平稳向某个方向移动降温反应的目的 防止某物质在高温时会溶解或为使化学平稳向着题目要求的方向移动趁热过滤 防止某物质降温时会析出冰水洗涤 洗去晶体表面的杂质离子,并削减晶体在洗涤过程中的溶解损耗物质的分别和提纯的方法结晶 固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）过滤 固、液分别蒸馏 液、液分别分液 互不相溶的液体间的分别萃取 用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来；升华 将可直接气化的固体分别出来；盐析 加无机盐使溶质的溶解度降低而析出常见名词浸 出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少酸 浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程水 洗：通常为除去水溶性杂质水 浸：与水接触反应或溶解专 项 练 习1【2022 浙江理综化学】 某同学采纳硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质 制取七水合硫酸亚铁 FeSO4· 7H2O ,设计了如下流程：足量酸 固体 1 NaOH溶液烧渣 试剂 X 掌握 pH 固体 2 溶液 1 溶液 2 FeSO4·7H2O 以下说法不正确的是（）A溶解烧渣选用足量硫酸,试剂 X选用铁粉B固体 1 中肯定含有 SiO2,掌握 pH 是为了使 Al 3+转化为 Al OH 3,进入固体 2C从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中,须掌握条件防止其氧化和分解D如转变方案, 在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量, 得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分别也可得到FeSO4·7H2O2【2022 上海化学】试验室回收废水中苯酚的过程如右图所示；下列分析错误选项（）A操作 I 中苯作萃取剂名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载B苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C通过操作 II 苯可循环使用3【2022 天津理综化学】 （18 分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍； 湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、 电解等操作得到纯铜等产品；某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下：回答以下问题：（1）反应是将 Cu 转化为 CuNH3 4 2+,反应中 H2O2 的作用是；写出操作的名称：；（2）反应 II 是铜氨溶液中的 CuNH3 4 2+与有机物 RH反应,写出该反应的离子方程式：；操作用到的主要仪器名称为,其目的是（填序号）；a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分别c增加 Cu 2在水中的溶解度名师归纳总结 （3）反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4 和；如操作使用右图第 4 页,共 14 页装置,图中存在的错误是；（4）操作以石墨作电极电解CuSO4 溶液；阴极析出铜,阳极产物是；操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是；（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是；循环使用的NH4Cl 在反应中的主要作用是；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载4【 2022 四川理综化学】 （ 16 分）为了爱护环境,充分利用资源,某讨论小组通过如下简化流程, 将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3 存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）；活化硫铁矿仍原Fe 3+的主要反应为：FeS2+7Fe2SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应；请回答以下问题：（1）第步 H2SO4 与 Fe2O3 反应的离子方程式是；（2）检验第步中 Fe 3+是否完全仍原,应挑选（填字母编号） ；AKMnO4溶液 BK3FeCN6溶液 CKSCN溶液（3）第步加 FeCO3 调溶液 pH 到 5.8 左右,然后在第步通入空气使溶液 pH 降到 5.2,此时 Fe 2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽；通入空气引起溶液 pH 降低的缘由是；（4）FeSO4 可转化为 FeCO3,FeCO3 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料；已知 25, 101kPa 时： 4Fes + 3O2 g =2Fe2O3s H =-1648kJ/mol Cs+O2g=CO2g H =-393kJ/mol 2Fes+2Cs+3O2g=2FeCO3s H =-1480kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成 Fe2O3 的热化学方程式是；（5）FeSO4 在肯定条件下可制得FeS2二硫化亚铁 纳米材料；该材料可用于制造高容量锂 电 池 , 电 池 放 电 时 的 总 反 应 为 4Li+ FeS2= Fe +2Li2S, 正 极 反 应 式是；（6）假如烧渣中的铁全部视为 Fe2O3,其含量为 50%；将 a kg 质量分数为 b%的硫酸加入到 c kg 烧渣中浸取,铁的浸取率为 96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调 pH 后溶 液呈 微酸性 所残 留的硫 酸忽 略不计 ；按 上述流 程, 第 步 应加入 FeCO3kg；名师归纳总结 5【 2022 山东理综化学】 （19 分）毒重石的主要成分BaCO3（含 Ca 2+、Mg2+、Fe 3+等杂质）,第 5 页,共 14 页试验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O 的流程如下 : - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案欢迎下载；试验室用37%的盐酸配置15%（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是的盐酸,除量筒外仍需使用以下仪器中的；a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）2+ CaMg2+3+ Fe；（ 填开头沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 加入 NH3·H2O 调剂 pH=8 可除去（填离子符号）,滤渣中含化学式）；加入 H2C2O4 时应防止过量,缘由是已知： Ksp（BaC2O4） =1.6 × 10-7,Ksp（CaC2O4）=2.3 × 10（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,试验分两步进行；已知： 2CrO4 2+2H +=Cr2O7 2+H20 Ba 2+CrO4 2=BaCrO4步骤 移取 xml 肯定浓度的 Na2CrO4 溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用 b mol ·L1 盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为 V0mL；步骤： 移取 y mLBaCl2 溶液于锥形瓶中,加入 x mL 与步骤 相同浓度的 Na2CrO4溶液,待 Ba 2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用 b mol·L1 盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为 V1mL；滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“ 0”刻度位于滴定管的（填 “ 上方 ”或“ 下方 ”）；BaCl2 溶液的浓度为 测液溅出, Ba 2+浓度测量值将mol· L1,如步骤中滴加盐酸时有少量待（填 “ 偏大 ”或 “偏小 ”）；6【2022 福建理综化学】15 分无水氯化铝在生产、生活中应用广泛；（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为；（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,含有 Fe2O3、SiO2 等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点 / 57.6 180（升华）300（升华）1023 步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多, 其作用是（ 只要求写出一种） ；步骤中如不通入氯气和氧气,就反应生成相对原子质量比硅大的单质是；已知：Al2O3s+3Cs=2Als+3COg H1=+1344.1kJ mol-132AlCl3g=2Als+3Cl2g H2=+1169.2kJ mol-1由 Al2O3、C和 Cl2 反应生成 AlCl3 的热化学方程式为；步骤经冷却至室温后,气体用足量的NaOH 冷溶液吸取,生成的盐主要有种,其化学式分别为_；结合流程及相关数据分析,步骤中加入铝粉的目的是；7【 2022 安徽理综化学】 （14 分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值,某讨论小组采纳偏硼酸钠NaBO2 为主要原料制备NaBH4,其流程如下：循环使用 异丙酸（ l）NaBO2（ s）溶液NaBH4（s）SiO2（ s）Na（ s）NaBH4（s）Na2SiO3（s）Na2SiO3（s）H2（g）已知： NaBH4 常温下能与水反应,可溶于异丙酸（沸点：13）；（1）在第步反应加料之前,需要将反应器加热至 目的是 _,原料中的金属钠通常储存在100以上并通入氩气,该操作的 _中,试验室取用少量金属钠需要用名师归纳总结 到的试验用品有_,_,玻璃片和小刀等；第 7 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载（2）请配平第步反应的化学方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2= NaBH4+ Na2SiO3 （3）第步分别采纳的方法是_；第步分别（NaBH4）并回收溶剂,采纳的方法是 _；（4）NaBH4（ s）与水（ l）反应生成NaBO2（s）和氢气（ g）,在 25, 101KPa下,已知每消耗 3.8 克 NaBH4（s）放热 21.6KJ,该反应的热化学方程式是 _；8【2022 广东理综化学】（16 分）七铝十二钙 （12CaO·7Al2O3是新型的超导材料和发光材料,用白云石（主要含 CaCO3和 MgCO3和废 Al 片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）煅粉主要含 MgO 和,用适量的 NH4NO3 溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,如溶液I 中 cMg2+小于5× 10-6mol ·L-1,就溶液pH 大于（ MgOH2的Ksp=5× 10-12；该工艺中不能用（NH42SO4代替 NH4NO3,缘由是；（2）滤液 I 中的阴离子有（忽视杂质成分的影响） ；如滤液 I 中仅通入 CO2,会生成,从而导致 CaCO3 产率降低；（3）用 NaOH 溶液可除去废 Al 片表面的氧化膜, 反应的离子方程式为；（ 4 ） 电 解 制 备 AlOH3 时 , 电 极 分 别 为 Al 片 和 石 墨 , 电 解 总 反 应 方 程 式为；（5）一种可超快充电的新型铝电池,充放电时 AlCl4和 Al2Cl7两种离子在 Al 电极上相互 转 化 , 其 它 离 子 不 参 与 电 极 反 应 , 放 电 时 负 极 Al 的 电 极 反 应 式为；9【 2022 江苏化学】（12 分）以磷石膏 只要成分 CaSO4,杂质 SiO2、Al2O3等为原料可制备轻质 CaCO3；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载（1）匀速向浆料中通入 CO2,浆料清液的 pH 和 cSO4 2随时间变化见由右图；清液 pH>11 时 CaSO4 转化的离子方程式 _；能提高其转化速率的措施有 _填序号 A搅拌浆料 B加热浆料至 100C增大氨水浓度 D减小 CO2通入速率（2）当清液 pH 接近 65 时,过滤并洗涤固体；滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 _和_填化学式 ；检验洗涤是否完全的方法是 _；（3）在敞口容器中,用NH4Cl 溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中 cCa 2增大的缘由 _；10废弃物的综合利用既有利于节省资源,又有利于爱护环境试验室利用废旧铜片回收铜并制备绿矾晶体的部分试验过程如下：2己知： I2+2S2O32=S4O6+2I（1） A 中溶解时反应的化学方程式是 _； 铜片完全溶解后,需要将溶液中的 H 2O2除去除去 H 2O2 的简便方法是 _（2）某学习小组用 “间接碘量法 ”测定试样 A 中 Cu2+的浓度（不含能与 I 发生反应的杂质） 过程如下：取 20.00mL 试样于锥形瓶中, 加入过量KI 固体,充分反应后, 生成白色 CuI 沉淀用0.1000mol/L 的 Na2S2O3标准液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3 标准液 10.00mL CuSO4与 KI 反应的离子方程式为：_ 可选用 _ 作滴定指示剂,滴定终点的现象是 试样 A 中 c（Cu 2+） 为 _ mol/L （3）以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜（含 以下说法正确选项 _Al 、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼,A 、电能全部转化为化学能 C、溶液中 Cu 2+向阳极移动B、粗铜接电源正极,发生氧化反应D、利用阳极泥可以回收Ag、 Pt、 Au 等金属E、电解后 CuSO4溶液浓度减小F、阳极减轻的质量等于阴极增加的质量名师归纳总结 （4）从滤液 B 中制取绿矾晶体的试验操作是_、_、过滤、 洗涤第 9 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载1、案】 D2【答案】 B 【析】 A苯酚简单溶于有机溶剂苯,而难溶于水,水与苯互不相溶,因此 可用苯作萃取剂将含有苯酚的废水中的苯萃取出来,操作 I 中苯作萃取剂,正确；B苯酚钠容易溶于水,而难溶于苯,因此在苯中的溶解度比在水中的小,错误；C向萃取分液后的含有苯酚的溶液中加入NaOH 溶液,发生反应：NaOH+C6H5OH=C6H5ONa+H2O,C6H5ONa简单溶于水,而与苯互不相溶,然后分液,得到的苯可再应用于含有苯酚的废水的处理,故通过操作II 苯可循环使用,正确；D再向含有苯酚钠的水层加入盐酸,发生：C6H5ONa+HCl=C6H5OH+NaCl,苯酚难溶于水,密度比水大,在下层,通过分液与水分别开,通过上述分析可知在三步操作中都要进行分液操作,因此要使用分液漏斗,正确；3、（1）作氧化剂 过滤（2）CuNH3 4 2+2RH=2NH4 +2NH3+CuR2 分液漏斗 a b （3）RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 液体过多（4）O2 H2SO4 加热浓缩 冷却结晶 过滤（5）H2SO4 防止由于溶液中的 c（OH-）过高,生成 Cu（OH） 2 沉淀【解析】（1）反应是将 Cu 转化为 CuNH3 4 2+,Cu 被氧化,就反应中 H2O2 的作用是作氧化剂；操作是把滤渣和液体分别,所以该操作为过滤；（2）依据流程图可知,CuNH3 4 2+与有机物 RH 反应生成 CuR2 和氨气、氯化铵,所以该反应的离子方程式是 CuNH3 4 2+2RH=2NH4 +2NH3+CuR2；操作是把水层与有机层分别,所以为分液操作,需要的主要仪器为分液漏斗；Cu 元素富集在有机层,所以该操作的目的是富集 Cu元素,使铜元素与水溶液中的物质分别,答案选 ab；（3）CuR2 中 R元素为 -1 价,所以反应是有机溶液中的 CuR2 与稀硫酸反应生成 CuSO4和 RH；操作使用的过滤操作中分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁,且分液漏斗内的液体太多；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载（4）以石墨作电极电解CuSO4 溶液；阴极析出铜,就阳极为阴离子氢氧根放电,生成氧气,导致氢离子浓度增大,所以阳极的产物有 O2 、H2SO4；由溶液得到晶体的操作步骤一般为加热浓缩 冷却结晶 过滤；（5）操作中得到的硫酸可用在反应 III 中,所以第三种循环的试剂为 H2SO4 ；氯化铵溶液为酸性,可降低溶液中氢氧根离子的浓度,防止由于溶液中的 c（OH-）过高,生成 Cu（OH） 2 沉淀；4、（1） Fe2O3+6H + 2Fe 3+3H2O （2）C （3）Fe 2+被氧化为 Fe 3+,Fe 3+水解产生 H +；（4）4FeCO3s+O2g =2Fe2O3s+ 4CO2g H =260kJ/mol ；（5）FeS2+4e= Fe +2S 2（6）29ab 24501131c1750 kg；【解析】（1）Fe2O3+6H +2Fe 3+3H2O （2）如 Fe 3+没有完全仍原,就可以用 KSCN检验；（3）部分 Fe2+被氧化为 Fe3+；（4）依据盖斯定律可得：4FeCO3s+O2g =2Fe2O3s+ 4CO2g H =-260kJ/mol ；（5）正极得电子,化合价降低,可得正极方程式：FeS2+4e- = Fe +2S 2-（6）由于最终得到 FeSO4,依据元素守恒,nFe=nS,Fe 来自于 Fe2O3、FeS2、FeCO3；S来自于 FeS2、H2SO4就有：c kg× 50% c kg× 50% 1 mFeCO3kg a× b%kg c kg× 50% 160g/mol× 2 + 160g/mol× 2×14 × 96% + 116g/mol = 98g/mol + 160g/mol× 2×1 14× 2 × 96% 就得答案：29ab 24501131c1750 kg；5、（ 1）增大接触面积从而使反应速率加快；ac（2）Fe 3+；MgOH2、CaOH2；H2C2O4 过量会导致生成 BaC2O4 沉淀,产品的产量削减；（3）上方；（ V0bV1b）/y ；偏小；6、（ 15 分）（ 1）Al3+3H2OAlOH3+3H+（2）防止后续步骤生成的AlCl3 水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率； Fe 或铁 ； Al2O3s+3Cs+2Cl2g=2AlCl3g+3COg H=+174.9kJ/mol；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载 NaCl、NaClO、NaClO3 ；除去 FeCl3,提高 AlCl3 纯度；【解析】（1）氯化铝是强酸弱碱盐,在溶液中 Al 3+发生水解反应产生氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为 Al 3+3H2O AlOH3+3H +；（ 2）步骤中焙烧使固体中的水分挥发,导致气孔数目增多,其作用是可以防止后续步骤生成的AlCl3 水解；同时由于增大反应物的接触面积,使反应速率加快； 依据物质中含有的元素组成可知：如在步骤中不通入氯气和氧气,就反应生成相对原子质量比硅大的单质是铁；第一个式子减去其次个式子,整理可得：Al2O3s+3Cs+2Cl2g=2AlCl3g+3COg H=+174.9kJ/mol；步骤经冷却至室温后,气体用足量的NaOH 冷溶液吸取,生成的盐主要有3 种, Cl2与浓 NaOH 溶液发生反应产生NaCl、 NaClO3 和水,随着反应的进行,溶液变稀；这时Cl2与稀的 NaOH 溶液发生反应,形成 NaCl、NaClO；因此得到的三种盐的化学式分别为NaCl、NaClO、NaClO3 ；由于 Al 的活动性比Fe 强,在步骤中加入铝粉,就可以将铁置换出来,达到除去除去 FeCl3,提高 AlCl3 纯度的目的；7、（ 1）除去反应器中的水蒸气和空气,煤油,镊子、滤纸（2）系数为： 1、2、 4、2；（ 3）过滤,蒸馏（ 4）NaBH4（s）+H2Ol = NaBO2（s）+H2g H=-216KJ/mol；【解析】（1）由于 NaBH4 常温下能与水反应,且Na 比较活泼,加热到100 度以上,充入氩气,是除去反 应器中的水蒸气和空气,防止影响反应；少量金属钠储存在煤油里；取用钠时,用镊子 夹取,滤纸吸 干表面的煤油； （2）依据氧化仍原反应原理,得失电子总相同,可以配平此反应为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3；（3）从流程图中可以看出第步分别的是固体和液体混合物,所以选用过滤的方法；第步分别（NaBH4）并回收溶剂,只能先将溶剂蒸发再冷凝回收,即蒸馏的方法分别；（4）依据物质的量运算,nNaBH4=0.1mol,故热方程式为：NaBH4（s）+H2Ol = NaBO2（s）+H2g H=-216KJ/mol；8、（ 1）CaO；11；加入（ NH42SO4会生成CaSO4 微溶物,在过滤时会被除去,造成生成的CaCO3削减；（2）NO3、OH；CaHCO32 （3）2OH+Al2O32AlO2+H2O（4）2Al+6H202AlOH3 +3H2（5）Al3e 7 AlCl44 Al2Cl7【解析】（1）煅烧时 CaCO3 会发生分解生成CaO和 CO2；煅烧 MgCO3 分解生成 MgO 和 CO2；名师归纳总结 故煅粉主要含MgO 和 CaO；Ksp= cMg 2+.c 2OH,5× 10-12=5× 10-6× c 2OH,得 cOH= 第 12 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 10优秀教案欢迎下载pH 大于 11；不-3mol ·L-1, pH=11；由于溶液 I 中 cMg2+小于 5× 10-6mol ·L-1,所以溶液能用（ NH42SO4 代替 NH4NO3 的缘由是加入（NH42SO4 会生成 CaSO4 微溶物,在过滤时会被除去,从而造成生成的 CaCO3 削减；（2）从流程中看出 NO3没有被除去,故滤液I 中的阴离子有 NO3,CaO溶于水生成 CaOH2,故溶液中仍有 OH；如滤液 I 中仅通入 CO2,过量的 CO2 会与 CaCO3 生成 CaHCO32 从而导致 CaCO3 产率降低；（ 3）Al 表面的氧化膜的成分是 Al2O3,该物质是两性氧化物,NaOH 可以与之发生反应；NaOH 溶液与 Al2O3 反应的离子方程式为：2OH+Al2O32AlO 2+H2O；（4）电解制备 AlOH3时,电极分别为 Al 片和石墨, Al 作阳极,石墨作阴极；Al 在阳极放电,溶液中的 H +在阴极放电,破坏了水的电离平稳,使的溶液中的 OH浓度增大,与产生的 A l3+结合生成AlOH3,总反应方程式为：2Al+6H2O 2AlOH3 +3H2 ；（ 5）依据题意,充电和放电时 AlCl4和 Al2Cl7两种离子在 Al 电极上相互转化, 放电时负极 Al 失去电子变为 Al 3+,与溶液中的 AlCl4结合,发生反应产生的 Al2Cl7电极反应式为：Al3e7 AlCl44 Al2Cl7；9、（1）CaSO42NH3·H2O CO2=CaCO32NH4或 CaSO4CO3 2=CaCO3SO4 2,AC；（2）SO4 2、HCO3,取少量最终一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液,如不产生白色沉淀,就说明已洗涤完全；（3）浸取液温度上升,溶液中 cH增大,促进固体中 Ca 2浸出；（1） A 中溶解时反应的化学方程式是 Cu+H 2O2+H 2SO4=CuSO4+2H 2O； 铜片完全溶解后,需要将溶液中的 H2O2除去除去 H2O2 的简便方法是 加热至沸（2）某学习小组用 “间接碘量法 ”测定试样 A 中 Cu2+的浓度（不含能与 I 发生反应的杂质） 过程如下：取 20.00mL 试样于锥形瓶中, 加入过量KI 固体,充分反应后, 生成白色 CuI 沉淀用0.1000mol/L 的 Na2S2O3标准液滴定,到达滴定终点时,消耗 Na2S2O3 标准液 10.00mL CuSO4与 KI 反应的离子方程式为：2Cu2+4I=2CuI +I 2 可选用 淀粉 作滴定指示剂,滴定终点的现象是 溶液由蓝色变成无色 试样 A 中 c（Cu 2+） 为 0.05 mol/L （3）以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜（含 以下说法正确选项 BDEAl 、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼,A 、电能全部转化为化学能 C、溶液中 Cu 2+向阳极移动B、粗铜接电源正极,发生氧化反应D、利用阳极泥可以回收Ag、 Pt、 Au 等金属E、电解后 CuSO4溶液浓度减小F、阳极减轻的质量等于阴极增加的质量名师归纳总结 （4）从滤液 B 中制取绿矾晶体的试验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤第 13 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 优秀教案欢迎下载第 14 页,共 14 页- - - - - - -