2022年高二有机化学典型计算题答案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高二有机化学典型运算题1.取标准情形下 CH 4和过量的 O2 混合气体 840mL 点燃 ,将燃烧后的气体用碱石灰吸取 ,碱石灰增重 0.600g,运算 : 1碱石灰吸取后所剩气体的体积 标准状况下 . 2原混合气体中 CH 4跟 O2的体积比 .【分析】碱石灰增重 0.600g,说明生成了水和二氧化碳的质量 0.600 克,依据甲烷 CH 4,生成的二氧化碳和水的物质的量之比是 1:2,设二氧化碳的物质的量为 x,就水为 2x 44x+18*2x=0.6 x=0.0075mol 依据碳守恒 ,就甲烷也是 0.0075mol, 即:168mL CH 4+2O2=CO 2+2H 2O,消耗氧气为 0.0075*2mol, 即:336mL 余氧气 :840-168-336=336mL 体积比 :168:840-168=1:4 1碱石灰吸取后所剩气体的体积 标准状况下 336mL 2原混合气体中 CH 4跟 O2的体积比 . 1:4 2.室温时, 20ml 某气态烃与过量氧气混合,将完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再复原至室温,气体体积削减了 50mL,将剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又削减了【分析】由于过量氧气,所以气态烃完全燃烧40mL. 求该气态烃的分子式；设：气态烃： CnHm 此题关键点 :50ml, 并不是生成水的体积 完全燃烧后的产物通过浓硫酸,气体体积削减了 50ml, 并不是生成水的体积 ,而是前后体积的变化 通过氢氧化钠溶液,体积又削减了 40ml ,所以燃烧生成二氧化碳 40ml ,所以：CnHm + （n+m/4）O2 nCO2 + m/2 H 2O v=反应前 -反应后体积1-n- 1+（n+m/4） -m/2+n=1-m/4 20-40- 50 列比例 1:20=n:40 解得 n=2 1:20=1-m/4:50 解得 m=6 求该气态烃的分子式 C2H63.A 是由 C H 或 C H O 元素组成的有机物,取 0.01molA 在 1.456L （标准状况）氧气中燃烧,燃烧的产物通过足量浓硫酸,浓硫酸增重 0.54g ,再在通过浓硫酸后的气体中点燃 Mg 条（足量）,生成总质量为 5.16g 的黑白两种物质,且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为 1：4,求 A 的分子式；【分析】浓硫酸增重 0.54g ,是水的质量；黑色生成物是 C,质量为 5.16*12/12+160=0.36g 白色生成物是氧化镁 ,质量为 5.16-0.36=4.8 克氧化镁和水中的氧的质量 =4.8*16/40+0.54*16/18=2.4g 就有机物中含氧的质量 =2.4-1.456*32/22.4=0.32 C:H:O=0.36/12:0.54*2/18:0.32/16=3:6:2 A 的分子式为 C3H6O24.有机物 A 是烃的含氧有机物,在同温同压下,A 蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的 2 倍； 1.38gA 完全燃烧后,将燃烧产物通过碱石灰,碱石灰的质量增加 3.06 g；如将燃烧后的产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量增加 1.08g；取 4.6gA 与足量的金属 Na 反应,在标准状况下生成 1.68L 氢气, A 与 Na 2CO 3 溶液混合不反应,求 A 的结构简式；【分析】 A 蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的 2 倍,就 A 的相对分子质量 =46*2=92 ；1.38gA 完全燃烧后,生成水的质量 =1.08 克,生成 CO 2的质量 =3.06-1.08=1.98 克；1.38gA 中含氧的质量 =1.38-1.08*2/18-1.98*12/44=0.72g C:H:O=1.98/44:1.08*2/18:0.72/16=3:8:3 C 3H8O3n=92,n=1 A 的分子式为 C3H8O3取 4.6gA 与足量的金属 Na 反应,在标准状况下生成 1.68L 氢气, A ：H=4.6/92:1.68*2/22.4=1:3, 即一个 A 分子中有三个氢可被钠置换,但 A 与 Na2CO 3 溶液混合不反应,说明 A 仍是醇,是三醇；A 是丙三醇；结构简式为 CH 2OH-CHOH-CH 2OH 名师归纳总结 第 1 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5.由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体,它对氦气的相对密度为 后装入密闭容器中,用电火花点燃,使之充分燃烧,如反应前后温度均保持在6,将 1 体积混合气与 4 体积氧气再混合,然120,测得容器内压强比反应前增加,就该混合气体可能由_组成,如增加4,就由 _气体组成；【分析】1）M 均=24,所以烷烃是甲烷（烷烃和烯烃中唯独一个 M<24 的烃）；由于是气体,所以烯烃是丙烯或丁烯；由于反应后体系的压强增加了,所以不行能是乙烯（当温度大于100 度时,乙烯燃烧后体积不变）,所以烯烃是丙烯或丁烯；2）1.如是 C3H6, C3H 6+4.5O 2 3CO2+3H 2O 体积差 0.5 要使压强增大4,就体积要增大4,就 C3H6 占 8, CH4 占 12 混：氧 =1：4.所以混合气占20%,此时 M 均等于 26.4,不符题意 2.如是 C4H8, C4H 8+6O2 4CO 2+4H 2O 体积差 1 要使压强增大4,就体积要增大4,就 C3H6 占 4, CH4 占 16,此时 M 均恰好等于24,符合题意6.某有机化合物A 对氢气的相对密度为29,燃烧该有机物2.9g,生成 3.36L 二氧化碳气体；1.求该有机化合物的分子式；2.取 0.58g 该有机物与足量银氨溶液反应,析出金属【分析】2.16g；写出该化合物的结构简式；1.相对分子质量为 2×29=58,2.9g 就为 0.05mol ,生成 3.36L 二氧化碳,即 0.15mol,所以含有 0.15mol 碳；就分子式中含3 个碳,剩余相对分子质量 58-3 ×12=22,不行能为 22 个氢,所以是 1 个氧和 6 个氢；分子式为 C3H6O；2. 0.01mol 生成 0.02mol 的银,就含有一个醛基；结合分子式可得此为：CH3-CH 2-CHO 7. 0.2mol 有机物和 0.4mol O 2在密闭容器中燃烧后的产物为 CO 2 CO 和 H 2O（g）；产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加 10.8g;再通过灼热 CuO 充分反应后, 固体质量减轻了 3.2g;最终气体再通过碱石灰被完全吸取,碱石灰的质量增加 17.5g；（1）判定该有机物的化学式（2）如 0.2mol 该有机物恰好与 9.2g 金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式（3）如 0.2mol 该有机物恰好与 4.6g 金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式【分析】 nH 2O=10.8/18=0.6 mol nCO=3.2/16=0.2 mol nCO2=17.6/44-0.2=0.2 mol NC=0.2+0.2/0.2=2 NH=0.6*2/0.2=6 NO=0.6+0.2+0.2*2-0.4*2/0.2=2 所以分子式： C2H6O2由上式可知：不饱和度 =0,不行能显现不饱和键和官能团；1mol 该化合物与 2molNa 反应,证明其中有两个羟基,故为乙二醇；HO-CH 2CH2-OH 1mol 该化合物和 1molNa 反应,证明其中有一个羟基和一个醚键；CH3-O-CH 2OH 这种题型,不要上来就做,应当分析题意；产物经过硫酸,什么被吸取了？（水,10.8g.,0.6mol,其中含有的氢原子物质的量为 1.2mol,所以有机物分子中含有的氢原子个数为 6）；然后再通过灼烧的氧化铜,固体质量减轻了 3.2g,为什么会减轻, 是由于一氧化碳将它仍原带走了其中的氧元素（3.2g,0.2mol, 所以生成的二氧化碳的量为 0.2mol,即有机物燃烧后生成的一氧化碳的量为 0.2mol）；最终气体通入碱石灰中,碱石灰增重 17.5g,是由于碱石灰吸取了二氧化碳（17.5g,0.4mol；其中由一氧化碳转化生成的一氧化碳量为 0.2mol ,由有机物燃烧生成的量为 0.2mol）,综合分析可知由0.2mol 有机物和 0.4mol O2 反应生成 0.6molH 2O,0.2mol CO 2,0.2molCO, 所以有机物分子的化学式为 C2H 6O220.2mol 该有机物恰好与 9.2g 金属钠完全反应 ,说明一分子的有机物与两分子的钠反应,应当是乙二醇；HOCH 2CH2OH（命名为乙二醇）3如 0.2mol 该有机物恰好与4.6g 金属钠完全反应,说明一分子的有机物与一分子的钠反应,仅含有一个羟基,所以只能是 CH 3OCH 2OH（命名为甲氧基甲醇）8.取有机物 3g,在足量氧气中充分燃烧,讲燃烧后的气体通过足量的浓硫酸,浓硫酸质量增加1.8g,将剩余气体通过足量澄清石灰水,得到10g 沉淀；1.求该有机物的最简式2.取肯定量该有机物,加热蒸发,测得该有机物的蒸汽密度是相同条件下氢气的 简式15 倍,试估计该有机物的分子式和结构【分析】（1）通过足量的浓硫酸后,浓硫酸的质量增加1.8g,说明 3g 该有机物燃烧后生成1.8g 水,即 3g 该有机物中含0.2molH 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 将剩余气体通过足量澄清石灰水,得到学习必备欢迎下载10g 沉淀；说明生成10g 碳酸钙就 3g 该有机中含C 的物质的量为：10/1000.1mol 0.2molH 是 0.2g, 0.1molC 是 1.2g 由质量守恒可知,3g 该有机物中含 O 的质量为： 30.21.21.6（ g）O 的物质的量为：1.6/320.05（mol）C：H：O0.1：0.2： 0.052： 4：1 故该有机物的最简式为C2H4O 15 倍,就该有机物的摩尔质量为：15× 230（ g/mol ）（2）该有机物的蒸汽密度是相同条件下氢气的2n×12 4n×1n×1630 n9.某混合气体由烷烃、烯烃、炔烃中的两种气体组成；将1 升混合气体在氧气中完全燃烧生成3 升二氧化碳和3.7 升水蒸气同状态下测得；试判定混合气体的成分并求两类烃的体积比；【分析】由 3 升二氧化碳和 3.7 升水蒸气可得气体平均分子式为 C3H7.4 假如为丙烯和丙烷,就碳原子全为 3,氢原子为 6 和 8,十字交叉,（7.4-6）=1.4, 8-7.4）=0.6 ,所以丙烯：丙烷 =0.6:1.4=3:7 ； 同样,可以是丙炔和丙烷,3:17； 假如碳不全为三,就无论如何混合,不能保证碳和氢的平均分别为 3 和 7.4；10.常温下, 一种气体烷烃 A 和一种气态烯烃 B 组成的混合气体,已知 B 分子中所含 C 原子数大于 A 分子中所含 C 原子数；（1）将 2L 此混合气体充分燃烧,在相同条件下得到 7L 水蒸气,试推断 A、B 全部可能的组成及体积比；（2）取 2L 混合气体与 9.5L 氧气恰好完全燃烧,通过运算确定 A、B 的分子式；【分析】（1）设混合气体的平均化学式为CxHy ,依题意可知y=7,就 A 、B 中的氢原子个数介于7 的两边,再依题意B 中的碳数大于 A 的,且都为气体,碳数少于等于4,所以假如 B 的 H 大于 7 就为 C4H 8,A 为 CH 4 /C 2H 6 比值分别是C4H8：CH 4=3:1,C4H8：C2H 6=1:1, 假如 B 的 H 小于 7 就为 C2H4、C3H 6,A 为 C3H 8/C4H10,但是由于 B 的碳数小于 A 的,排除；（2）CxHy+x+y/4O 2 CO2+y/2H 2O 1 x+y/4 2L 2x+y/2 对于 A 而言 y=2x+2 就有 2x+y/2=3x+1 9.5 或 9.5 分别得出 x3 或 3 依题中要求 B 的 C 多于 A 的且均为气体, 所以只能 2x+y/2=3x+1 9.5,或 x3,可选 CH4 C2H 6,此时对于9.5,故 A 为 CH 4 或 C2H6,B 为 C4H 8；B 只能挑选 C4H 8,由于只有 2LC 4H 8完全燃烧需要的氧气有机化学是化学学科的一个重要分支,它涉及到我们日常生活中的方方面面,对进展国民经济和提高人民生活水平 具有重要意义,于是学好有机化学就显得特别重要,很有必要娴熟把握有机化学运算的常用解题技巧；现把它们归纳如 下：一、比例法利用燃烧产物CO 2和 H2O 的体积比（相同状况下）可确定碳、氢最简整数比；利用有机物蒸气、CO2和水蒸气体积比（相同状况下）可确定一个分子中含碳、氢原子的个数；如有机物为烃,利用前者只能写出最简式,利用后者可写出 分子式；例 1某烃完全燃烧时,消耗的氧气与生成的 就该烃的分子式可能为（）；CO 2 体积比为 4 3,该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色,不能使溴水退色,AC 3H 4 BC 7H 8 CC9H12 D C8H 10【分析】烃燃烧产物为 CO 2 和 H2O,两者所含氧之和应与消耗的氧气一样,如消耗 O24mol ,就有 CO23mol,水中含氧原子： 8mol6mol 2mol 即生成 2molH 2O,故 CHnCO22nH 2O34；由于不知烃的式量,由此比例只能写出最简式 C3H 4,符合该最简式的选项有 A 和 C,又由烃的性质排除 A；例 2在标准状况下测得体积为 5.6L 的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成 16.8LCO 2 和 18g 水,就该烃可能是 （）；A乙烷 B丙烷 C丁炔 D丁烯【分析】n 烃 nCO2 nH2O5.6L 22.4lmol 16.8L 22.4lmol 18g18gmol 134 推知 CH38,所以该烃分子式为 C3H8,选项 B 正确；名师归纳总结 第 3 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二、差量法解题时由反应方程式求出一个差量,由题目已知条件求出另一个差量,然后与方程式中任一项列比例求解,运用此法,解完后应将答案代入检验；例 3常温常压下, 20mL 某气态烃与同温同压下的过量氧气 求此烃可能有的分子式；70mL 混合,点燃爆炸后, 复原到原先状况, 其体积为 50mL ,【分析】此题已知反应前后气体体积,可用差量法求解；因题中未告知烃的种类,故求出答案后,要用烃的各种通式讨论并检验；设烃的分子式为 CxHy ,就CxHy （ xy4）O2 =xCO 2（ y2）H2O（液） V 1 1y4 20mL 90mL 50mL 20（1y 4） 40 y4 如烃为烷烃,就 y2x24, x1,即 CH 4；如烃为烯烃,就 y2x4,x 2,即 C2H 4；如烃为炔烃,就 y2x24, x3,即 C3H4；检验：20mLCH 4或 C2H 4分别充分燃烧需 O2体积均小于 70mL 符合题意,而 20mLC3H4 充分燃烧需 O2 体积大于 70mL ,与题意不符,应舍去；所以,此气态烃的分子式可能是 CH 4或 C2H 4；三、十字交叉法如已知两种物质混合,且有一个平均值,求两物质的比例或一种物质的质量分数或体积分数,均可用十字交叉法求解；这种解法的关键是确定求出的是什么比；例 4乙烷和乙烯的混合气体 3L 完全燃烧需相同状况下的 O210L ,求乙烷和乙烯的体积比；【分析】用十字交叉法解题时,应求出 3L 纯乙烷或乙烯的耗氧量,再应用平均耗氧量求乙烷和乙烯的体积比；3L 乙烷燃烧需 O210.5L,3L 乙烯燃烧需 O29L,就：即：乙烷和乙烯体积比为 2 1；四、平均值法常见的给出平均值的量有原子量、式量、密度、溶质的质量分数、物质的量浓度、反应热等；所谓平均值法就是已知混合物某个量的一个平均值,要用到平均值确定物质的组成、名称或种类等；该方法的原理是：如两个未知量的平均值为 a,就必有一个量大于 a,另一个量小于 a,或者两个量相等均等于 a；例 5某混合气体由两种气态烃组成；取 22.4L 混合气体完全燃烧后得到 4.48LCO2 （气体为标准状况）和 3.6g 水；就这两种气体可能是（）；ACH 4或 C3H 6 BCH 4或 C3H 4 CC 2H4或 C3H 4 DC2H 2或 C2H 6【分析】混合气体的物质的量为 2.24L 22.4l mol 0.1mol,含碳、氢物质的量分别为 n（C）4.48L22.4l mol0.2mol,n（H）（ 3.6g18g mol）×20.4mol；故该混合烃的平均分子式为C2H4,就两烃碳原子数均为2 或一个大于2,另一个小于2,H 原子数均为4,或一个大于 4,另一个小于4；以上我们争论了四种常见的有机物运算解题方法技巧,但在解有些题目时,不只用上述一种方法,而是两种或三种方法在同一题目中都要用到；练习 1常温下,一种烷烃 A 和一种单烯烃 B 组成混合气体,A 或 B 分子最多只含有 4 个碳原子,且 B 分子的碳原子数比 A 分子多；将 1L 该混合气体充分燃烧,在同温同压下得到 2.5LCO 2 气体,试推断原混合气体中 A 和 B 全部可能的组合及其体积比；练习 2烷烃 A 跟某单烯烃 B 的混合气体对 H2 的相对密度为 14,将此混合气体与过量氧气按物质的量比 15 混合后,在密闭容器中用电火花点燃,A,B 充分燃烧后复原到原先状况（120, 1.01 ×105Pa）,混合气体的压强为原先的 1.05倍,求 A ,B 的名称及体积分数；练习 30.1mol 某烃与1.5mol 过量的氧气混合,充分燃烧后,将生成物全部通过足量的Na2O2 固体；固体增重23.4g；从Na2O2中逸出标准状况下24.64L 气体；（1）求该烃的分子式（2）有知该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴水褪色,写出该烃可能的结构简式；【分析】（ 1）C8H 10（2）1,苯环上带两个甲基（邻,间,对三种）2,本环上有一个乙基第 4 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载有机化学运算 一、有机物分子式、结构式的确定中的运算【基本步骤】有机物分子式、结构式的确定步骤可按如下路线进行：【方法指导】其中涉及以下方法：基本方法、物质的量比法（又称摩尔比法）、燃烧规律法、商余法、平均分子式法、设“1”争论法、分子组成通式法、等效转换法、官能团法、残基分析法、不饱和度法以及综合分析法等；1 试验式的确定：试验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简洁整数比的式子（通过试验确定）,试验式又叫最简式；C、H 等元素的质量分数,就 如已知有机物分子中 C、H 等元素的质量或已知 C 、H 等元素的质量比或已知NC:NH:NO=_ 如有机物燃烧产生的二氧化碳和水的物质的量分别为 nCO2 和 nH2O, 就 NC:NH=_ 2确定相对分子质量的方法：M=m/nM 表示摩尔质量m 表示质量n 表示物质的量 已知有机物蒸气在标准状况下的密度：Mr= 22.4* 密度（留意密度的单位）已知有机物蒸气与某物质（相对分子质量为 M ）在相同状况下的相对密度 D：就 Mr=M* D 阿伏伽德罗定律的推论 M= MA* XA + MB*XB （M 表示平均摩尔质量,MA 、MB 分别表示 A、B 物质的摩尔质量,XA 、XB分别表示 A B 物质的物质的量分数或体积分数）依据化学方程式运算确定；3.有机物分子式的确定：直接法：密度（相对密度）摩尔质量 1 摩尔分子中各元素原子的物质的量分子式最简式法：最简式为 CaHbOc,就分子式为（CaHbOc）n,n=Mr/12a+b+16c （Mr 为相对分子质量）. 余数法：a用烃的相对分子质量除 14,视商和余数；MCxHy/MCH2=M/14=A 如余 2,为烷烃；如除尽 ,为烯烃或环烷烃；如差 2,为炔烃或二烯烃；如差为 6,为苯或其同系物；其中商为烃中的碳原子数； （此法运用于具有通式的烃）b如烃的类别不确定：CxHy ,可用相对分子质量除以 12,看商和余数；即 M/12=x 余,分子式为 CxHy 方程式法：利用燃烧的化学方程式或其他有关反应的化学方程式进行运算确定；平均分子式法：当烃为混合物时,可先求出平均分子式,然后利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式；通式法：依据有机物的通式,结合反应方程式运算确定；4.结构式的确定：通过有机物的性质分析判定其结构【题型示例】1.试验式的确定例题 1：某有机物由碳、氢、氧三种元素组成,该有机物含碳的质量分数为54.5%,所含氢原子数是碳原子数的2 倍；又知最简式即为分子式,就有机物的分子式为（D ）A CH2O B CH 2O2 C C2H 4O2D C2H4O 2.有机物分子式的确定例题 2：写出相对分子质量为142 的烃的分子式为_ C 10H22C11H10 第 5 页,共 8 页例题 3：标准状况下1.68L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧；如将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g,如用碱石灰吸取燃烧产物,增重9.3g 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1） 运算燃烧产物中水的质量；（2） 如原气体是单一气体,通过运算推断它的分子式；（3） 如原气体是两种等物质的量的气体的混合物,其中只有一种是烃,请写出他们的分子式（要求写出全部可能组合）1 2.7g 2 C 2H43 C 4H6H 2或 C3H8CO 或 C3H 6CH 2O _ 例题 4：0.16g 某饱和一元醇与足量的金属钠充分反应,产生56ml 氢气（标准状况下） ；就饱和一元醇的分子式为_.CH 4O 例题 5：某混合气体由两种气态烃组成；取2.24L 该混合气体完全燃烧后得到4.48L 二氧化碳（气体已折算为标准状况）和 3.6g 水,就这两种气体可能是（B ）A CH 4 和 C3H8B CH 4和 C3H 4C C2H4 和 C3H4D C2H 4 和 C2H 63.结构式的确定：例题 6：有机物甲能发生银镜反应,甲催化加氢仍原为乙,1mol 乙与足量金属钠反应放出 22.4LH 2（标准状况） ,据此推断乙肯定不是（CD ）A CH 2OH CH 2OH B CH 2OH CHOH CH3C CH 3 CHOH CHOH CH 3 D CH3CH2OH 例题 7：某一元羧酸 A,含碳的质量分数为 50%,氢气、溴、溴化氢都可以跟 A 起加成反应；试求： （ 1）A 的分子式_ （2）A 的结构式 _ （1）C3H4O2（2）CH 2=CH COOH 例题 8：A 、B 都是芳香族化合物,1mol A 水解得到 1 molB 和 1mol 醋酸； AB 式量都不超过 200,完全燃烧 A、B 只生成 CO2 和水, B 中氧的含量为 34.8%；A 溶液具有酸性,不能使三氯化铁溶液显色；（1）A 、B 式量之差为 _（2）1 个 B 分子中应有 _个氧原子；（3）A 的分子式是 _（4）B 可能有的三种结构简式是 _ 1 42 2 3 3 C 9H8O4 4 略4、高考试题：例 1吗啡和海洛因是严格查禁的毒品,吗啡分子含C 71.58% H 6.67% N 4.91% 其余为 O,已知其相对分子质量不超过 300；试求：（1）吗啡的相对分子质量和分子式；（2）已知海洛因是吗啡的二乙酸酯,可以看成是2 个乙酰基（ CH 3CO-）取代吗啡分子的2 个氢原子所得,试求海洛因的相对分子质量和分子式；（1） 285 C17H19NO 3（2） 369 C21H23NO 50.5,就其分子中碳的个数最多为： （B ）例 2、（09 海南）已知某氨基酸的相对分子质量小于200,且氧的质量分数约为A5 个B6 个C7 个D8 个92.3；例 3.（09 海南）某含苯环的化合物A ,其相对分子质量为104,碳的质量分数为1A 的分子式为 _C 8H 8 例 4（09 江苏卷）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值；以下表达正确选项（C ）A. 25 时, PH=13 的 1.0L Ba （OH ） 2溶液中含有的氢氧根离子的数目为 0.2NAB. 标准状况下, 2.24L Cl 2与过量稀 NaOH 溶液反应,转移的电子总数为 0.2NAC. 室温下, 21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5N AD. 标准状况下, 22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA二、有机物燃烧规律及其运算燃烧通式为： CxH yx y/4O 2xCO 2y/2 H 2O CxH yOzxy/4z/2O2xCO2y/2 H2O 1、气态烃燃烧体积的变化如水为液体,燃烧后体积缩小,减小值只与烃中氢原子数目有关；如水为气体,总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4,V 前 V 后； H 4,V 前 V 后； H4, V 前 V 后；例 1、体积为 10mL 的某气态烃,在50mL 足量 O2 里完全燃烧,生成液态水和体积为35 mL 气体（气体体积均在同温同压下测定）,此烃的分子式是（）第 6 页,共 8 页A、C2H4B、C2H2C、C3H6D、C3H8名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解析：由于水为液体,由燃烧通式得出体积差为 1y/4,由差量法求得 y 6,选 D；2、烃的物质的量与燃烧产物中 CO 2和 H2O 的物质的量的关系n烷烃 nH 2OnCO 2；烯烃： nH 2OnCO 2；n炔烃 nCO 2 nH 2O；例 2、由两种烃组成的混合物,已知其中之一为烯烃；燃烧 1mol 该混合物,测得产生 CO2 4.0mol 及 H2O 4.4mol ,试求混合烃的组成情形？解析：烯烃： nH 2OnCO 2,所以得出n烷烃 nH 2O nCO20.4mol、n烯烃 =0.6mol ,设烷烃为CmH2m+2、烯烃为 CnH 2n,得出 0.4m+0.6n 4 mol,争论有 3 组符合题意,即：m1 和 n6；m4 和 n4；m7 和 n2；3、等质量的不同烃完全燃烧消耗 O2及生成 CO2和 H2O 的情形C/H 个数比越大,生成 CO 2越多；H/C 值越大,生成水越多,消耗 O2 也越多；试验式相同的不同烃,上述三者对应都相等；例 3、完全燃烧某混合气体,所产生的 CO 2 的质量肯定大于燃烧相同质量丙烯所产生 CO 2 的质量,该混合气体是（）A、乙炔、乙烯 B、乙炔、丙烷 C、乙烷、环丙烷 D、丙烷、丁烯解析：烯烃和环烷烃 C/H=1/2 ；烷烃 C/H 1/2；炔烃 C/H1/2,所以炔烃与炔烃或炔烃与烯烃的组合,C 的质量分数大于烯烃,选 A；4、总质量肯定的两种有机物以任意比混合,完全燃烧消耗O2及生成 CO2和 H2O 为定值CO 2或 H2O 为定值,两种有机物满意C 或 H 的质量分数相等,包括试验式相同的情形；消耗O2不变,满意试验式相同；例 4、某种含三个碳原子以上的饱和一元醛A 和某种一元醇B,无论以何种比例混合,只要总质量肯定,完全燃烧生成CO2和 H2O 的质量不变；（1）醇 B 应符合的组成通式？（2）醇 B 的分子结构满意的条件？解析：饱和一元醛的通式为 CnH2nO,与醇混合燃烧符合题干条件,二者试验式应相同,由此推出二者通式也相同；与饱和一元醇的通式相比,此醇分子中应含有一个碳碳双键或一个碳环；5、等物质的量的不同有机物完全燃烧,消耗O2及生成 CO2和 H2O 相等CO 2或 H2O 相等,分子式中碳原子或氢原子个数相等；消耗O2相等,燃烧通式中O2 系数相等,或将分子式变形,提出 CO 2m H 2On 后剩余部分相等；例 5、燃烧等物质的量的有机物 A 和乙醇用去等量的 O2,此时乙醇反应后生成的水量是 A 的 1.5 倍,A 反应后生成的 CO2是乙醇的 1.5 倍, A 是（）A、CH3CHO B、C2H5COOH C、CH 2=CHCOOH D、 CH3-CHCH 3-OH 解析：由乙醇分子中 C、H 的个数,可确定 A 的分子式为 C3H 4Ox,再由消耗 O2 相等,可确定 A 中氧原子为 2,选 C；6、总物质的量肯定的不同有机物以任意比混合1、消耗 O2和生成水为定值：两分子式满意 H 相等,相差 n 个 C,同时相差 2n 个 O；2、消耗 O2和生成 CO2为定值：两分子式满意 C 相等,相差 n 个 O,同时相差 2n 个 H；例 6、有机物 A、B 分子式不同,它们只可能含 C、H、O 中的两种或三种；假如将 A 、B 不论以何种比例混合,只要物质的量之和不变,完全燃烧时,消耗的 O2 和生成的水的物质的量也不变；（1）A 、B 组成必需满意的条件？（2）如 A 是 CH4,就符合上述条件的化合物 B 中相对分子质量最小的是？并写出含有 CH3 的 B 的两种同分异构体？解析：两分子式满意H 相等,相差n 个 C,同时相差2n 个 O ；B 比 CH 4多一个 C,两个 O,分子式为C2H4O2,结构为： CH3COOH 和 HCOOCH 3；7、依据有机物完全燃烧消耗 O2 与 CO2 的物质的量之比,推导有机物可能的通式将 CaHbOc 提出如干个水后,有三种情形：VO 2/VCO 2 1,通式为 CaH2On； VO 2/VCO 2 1,通式为 CaHxm H 2On； VO 2/VCO 2 1,通式为 C aOxm H 2On 例 7、现有一类只含 C、H、O 的有机物,燃烧时所消耗 O2 和生成的 CO 2 的体积比为 54相同状况 依据上述要求 ,该化合物的通式可表示为？最简化的通式 并写出这类化合物相对分子质量最小的物质的结构简式？解析：由于 VO 2/VCO 2 541,所以通式为 CaH xm H 2O n 的形式,再由 C 和 H 消耗 O2 的关系可得出：通式为CH mH 2On； CH3CHO ；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 8、依据有机物完全燃烧生成水与 CO 2的量或比例,推导分子式或通式依据 CO 2与 H2O 的物质的量多少或比值,可以知道 式或通式；C、H 原子个数比,结合有无其他原子,可以写出有机物的分子例 8、某有机物在 O2中充分燃烧,生成物 nH 2O nCO2 11,由此可以得出的结论