2022年高二化学第二章分子结构与性质精品教案整章.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 高二化学其次章学习必备欢迎下载 整章 分子结构与性质精品教案教材分析：本章比较系统的介绍了分子的结构和性质,内容比较丰富； 第一,在第一章有关电子云和原子轨道的基础上, 介绍了共价键的主要类型 键和 键,以及键参数键能、 键长、键角；接着,在共价键概念的基础上, 介绍了分子的立体结构,并依据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简洁共价分子结构的多样性和复杂性进行了说明；最终介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念,以及它们对物质性质的影响, 并从分子结构的角度说明白“ 相像相溶” 规章、无机含氧酸分子的酸性等；化学 2 已介绍了共价键的概念, 并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程；本章第一节“ 共价键” 是在化学2 已有学问的基础上, 运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步熟悉和懂得共价键,通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型 键和 键,以及它们的差别,并用一个“ 科学探究” 让同学自主的进一步熟悉 键和 键；在其次节“ 分子的立体结构” 中, 第一按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构,并配有立体结构模型图； 为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节支配了“ 价层电子对互斥模型” 和“ 杂化轨道理论” 来判定简洁分子和离子的立体结构；在介绍这两个理论时要求比较低,文字表达比较简洁并配有图示； 仍设计了“ 摸索与沟通” 、 “ 科学探究” 等内容让学 生自主去懂得和运用这两个理论；在第三节分子的性质中, 介绍了六个问题, 即分子的极性、 分子间作用力及其 对物质性质的影响、 氢键及其对物质性质的影响、 溶解性、手性和无机含氧酸分子 的酸性；除分子的手性外,对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有学问,如依据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；依据化学键、 分子的极性等概 依据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响； 依据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“ 相像相 溶” 规章；依据分子中电子的偏移说明白无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性 教科书通过图示简洁介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性 药物方面的应用第一节 共价键第一课时教学目标：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1、复习化学键的概念,能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程；2、知道共价键的主要类型键和 键；3、说出 键和 键的明显差别和一般规律；教学重点、难点：价层电子对互斥模型教学过程： 复习引入 NaCl 、HCl 的形成过程 设问 前面学习了电子云和轨道理论, 对于 HCl 中 H、Cl 原子形成共价键时, 电子云如何 重叠？例：H2的形成 讲解、小结 板书 1、 键：（以“ 头碰头” 重叠形式）a、特点：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键的图形不变,轴对称图形；b、种类： S-S 键 S-P 键 P-P 键名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 过渡 P电子和 P电子除能形成 键外,仍能形成 键 板书 2、 键 讲解 a. 特点：每个 键的电子云有两块组成,分别位于有两原子核构成平面的两侧,假如以它们之间包含原子核的平面镜面,3、 键和 键比较它们互为镜像, 这种特点称为镜像对称；重叠方式 键：头碰头 键：肩并肩 键比 键的强度较大成键电子： 键 S-S S-P P-P 键 P-P 键和一个 键,叁 键成单键 键成双键、 叁键（双键中含有一个键中含有一个 键和两个 键）共价键的特点饱和性、方向性 练习 1以下关于化学键的说法不正确选项 A化学键是一种作用力 B化学键可以是原子间作用力,也可以是离子间作用力 C化学键存在于分子内部 D化学键存在于分子之间 2对 键的熟悉不正确选项A 键不属于共价键,是另一种化学键名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载BS-S 键与 S-P 键的对称性相同 C分子中含有共价键,就至少含有一个 键 D含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同 3以下物质中,属于共价化合物的是 AI 2 B BaCl2 C H2SO4 DNaOH 4以下化合物中,属于离子化合物的是 AKNO 3 B BeCl C KO2 D H2O2 5写出以下物质的电子式；H2、N2、HCl、H2O 用电子式表示以下化合物的形成过程 HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2其次课时教学目标：1、熟悉键能、键长、键角等键参数的概念 2、能用键参数键能、键长、键角说明简洁分子的某些性质 3、知道等电子原理,结合实例说明“ 等电子原理的应用”教学难点、重点：键参数的概念,等电子原理 教学过程：创设问题情境 N2与 H2 在常温下很难反应,必需在高温下才能发生反应,而 F2与 H2在冷暗处就能 发生化学反应,为什么？同学争论 小结：引入键能的定义 板书 二、键参数 、键能概念：气态基态原子形成 单位： kmol 生阅读书 33 页,表 2-1 mol 化学键所释放出的最低能量；回答：键能大小与键的强度的关系？（键能越大,化学键越稳固,越不易断裂）键能化学反应的能量变化的关系？（键能越大,形成化学键放出的能量越大）键能越大,形成化学键放出的能量越大,化学键越稳固；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载过渡、键长 概念：形成共价键的两原子间的核间距 单位： pm（pm10-12m）键长越短,共价键越坚固,形成的物质越稳固设问多原子分子的外形如何？就必需要明白多原子分子中两共价键之间的夹角；3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角；例如： CO 2 结构为,键角为° ,为直线形分子； H 2O 键角° 形 CH4 键角° 正四周体小结键能、键长、键角是共价键的三个参数 键能、键长打算了共价键的稳固性；键长、键角打算了分子的空间构型；板书三、等电子原理 、等电子体：原子数相同,价电子数也相同的微粒；+如： CO和 N2,CH4和 NH4 、等电子体性质相像阅读课本表小结师与生共同总结本节课内容；练习1、以下说法中,错误选项 键长越长,化学键越坚固 成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越坚固 对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳固 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 2、能够用键能说明的是 氮气的化学性质比氧气稳固 常温常压下,溴呈液体,碘为固体 稀有气体一般很难发生化学反应 硝酸易挥发,硫酸难挥发 3、与 NO3-互为等电子体的是SO3 BF3 CH4NO24、依据等电子原理,以下分子或离子与SO4 2-有相像结构的是名师归纳总结 APCl5 BCCl4 CNF3 DN2第 5 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5、依据课本中有关键能的数据,运算以下反应中的能量变化：N2（g）+3H2（g）=2NH 3（g）； H= 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； H=其次节 分子的立体结构第一课时教学目标：1、熟悉共价分子的多样性和复杂性；2、初步熟悉价层电子对互斥模型；3、能用 VSEPR模型猜测简洁分子或离子的立体结构；4、培育同学严谨认真的科学态度和空间想象才能；重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型猜测分子的立体结构 教学过程创设问题情境：1、阅读课本 P37-40 内容；2、展现 CO 2、H2O、NH3、CH2O、CH4 分子的球辊模型（或比例模型） ；3、提出问题：什么是分子的空间结构？同样三原子分子 CO2和 H2O,四原子分子 NH3 和 CH2O,为什么它们的空间结构不同？ 争论沟通 1、写出 CO 2、H2O、NH3、CH2O、CH4 的电子式和结构式；2、争论 H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、依据电子式、结构式描述 模型探究 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4 的分子结构；由 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4 的球辊模型,分析结构不同的缘由； 引导沟通 引导同学得出由于中心原子的孤对电子占有肯定的空间,斥力,影响其分子的空间结构；引出价层电子对互斥模型（VSEPR models） 讲解分析 价层电子对互斥模型对其他成键电子对存在排把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键；如 CO2、CH2O、CH4等分子中的 C原子；它们的立体结构可用中心原子四周的原子数来猜测,概括如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - ABn 学习必备欢迎下载范例立体结构n=2 直线型COn=3 平面三角形CH2O n=4 正四周体型CH4另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子；如H2O和 NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子四周的空间,并参加相互排斥；因而 H2O分子呈 V型,NH3分子呈三角锥型；（如图）课本 P40； 应用反馈 应用 VSEPR理论判定下表中分子或离子的构型；进一步熟悉多原子分子的立体 结构；化学式中心原子含有孤中心原子结合的空间构型对电子对数原子数H2S 2 2 V 形-NH22 2 V 形BF30 3 正三角形CHCl30 4 四周体SiF40 4 正四周体 练习 ：1、以下物质中,分子的立体结构与水分子相像的是A、CO B、H2S C、PCl3 D、SiCl 42、以下分子的立体结构,其中属于直线型分子的是A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P43、写出你所知道的分子具有以下外形的物质的化学式,并指出它们分子中的键角 分别是多少？直线形平面三角形 三角锥形正四周体 4、以下分子中,各原子均处于同一平面上的是A、NH3 B 、CCl4 C 、H2O D、CH2O 5、以下分子的结构中,原子的最外层电子不都满意 A、CO 2 B 、PCl3 C 、CCl4 D 、NO8 电子稳固结构的是名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载6、以下分子或离子的中心原子,带有一对孤对电子的是 A、XeO4 B 、BeCl2 C 、CH4 D、PCl3 7、为了说明和猜测分子的空间构型,科学家在归纳了很多已知的分子空间构型的 基础上,提出了一种非常简洁的理论模型价层电子对互斥模型；这种模型把分 子分成两类：一类是；另一类 是；BF3和 NF3都是四个原子的分子, BF3的中心原子 是,NF3的中心原子是；BF3 分子的立体构型是平面三角形,而 NF3分子的立体构型是三角锥形的缘由是；8、用价层电子对互斥模型估计以下分子或离子的空间构型；BeCl2；SCl22-；SO3；SF6其次课时教学目标 1、熟悉杂化轨道理论的要点 2、进一步明白有机化合物中碳的成键特点 3、能依据杂化轨道理论判定简洁分子或离子的构型 4、采纳图表、比较、争论、归纳、综合的方法进行教学 5、培育同学分析、归纳、综合的才能和空间想象才能 教学重点：杂化轨道理论的要点 教学难点：分子的立体结构,杂化轨道理论 教学过程：碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型说明是空间正四周体,分子中的CH键是等同的,键角是 结论 109° 28 ；说明什么？碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键；师：碳原子的价电子构型 2s 22p 2,是由一个 2s 轨道和三个 2p 轨道组成的,为什么 有这四个相同的轨道呢？为了说明这个构型 Pauling 提出了杂化轨道理论；板书：三、杂化轨道理论 1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中,中心原子的如干能量相近的原子轨 道重新组合, 形成一组新的轨道, 这个过程叫做轨道的杂化, 产生的新轨道叫杂化 轨道；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 摸索与沟通 甲烷分子的轨道是如何形成的呢？形成甲烷分子时,中心原子的 2s 和 2px,2py,2pz 等四条原子轨道发生杂化,形成 一组新的轨道, 即四条 sp 3 杂化轨道, 这些 sp 3 杂化轨道不同于 s 轨道,也不同于 p 轨道；依据参加杂化的 s 轨道与 p 轨道的数目,除了有 sp 3杂化轨道外,仍有 sp 2 杂化和 sp 杂化, sp 2 杂化轨道表示由一个 s 轨道与两个 p 轨道杂化形成的, sp 杂化轨道 表示由一个 s 轨道与一个 p 轨道杂化形成的； 争论沟通 ：应用轨道杂化理论,探究分子的立体结构；化学式杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2 总结评判 ：引导同学分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判定规律,完成 下表；化学式中心原子孤对杂化轨道数杂化轨道类型分子结构电子对数CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2 争论 ：怎样判定有几个轨道参加了杂化？（提示：原子个数） 结论 ：中心原子的孤对电子对数与相连的其他原子数之和,就是杂化轨道数； 争论总结 ：三种杂化轨道的轨道外形, SP杂化夹角为 180° 的直线型杂化轨道, SP 2 杂化轨道 为 120° 的平面三角形, SP 3 杂化轨道为 109° 28 的正四周体构型； 科学探究 ：课本 42 页 小结 ：HCN中 C原子以 sp 杂化, CH2O中 C原子以 sp 键和 2 键； CH2O中含有 3 键和 1 个 键2杂化； HCN中含有 2 个 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 练习：学习必备欢迎下载sp 2 杂化的是1、以下分子中心原子是A 、 PBr 3 B、 CH 4 C、 BF 3 D、 H 2O 2、关于原子轨道的说法正确选项A 、凡是中心原子实行 sp 3 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四周体B 、CH4分子中的 sp 3 杂化轨道是由 4 个 H原子的 1s 轨道和 C原子的 2p 轨道混合起来而形成的 C 、sp 3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 组能量相近的新轨道s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一D 、凡 AB3 型的共价化合物,其中中心原子 A 均采纳 sp 3杂化轨道成键3、用 Pauling 的杂化轨道理论说明甲烷分子的四周体结构,以下说法不正确选项A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的 sp 3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的 4 个价电子分别占据 4 个 sp 3杂化轨道D、C原子有 1 个 sp 3杂化轨道由孤对电子占据4、以下对 sp 3 、sp 2 、sp 杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确选项A、 sp 杂化轨道的夹角最大B、 sp 2杂化轨道的夹角最大C、 sp 3杂化轨道的夹角最大D、 sp 3 、sp 2 、sp 杂化轨道的夹角相等5、乙烯分子中含有 4 个 CH和 1 个 C=C双键, 6 个原子在同一平面上；以下关于乙烯分子的成键情形分析正确选项A 、每个 C原子的 2s 轨道与 2p 轨道杂化,形成两个sp 杂化轨道B 、每个 C原子的 1 个 2s 轨道与 2 个 2p 轨道杂化,形成 3 个 sp 2杂化轨道C 、每个 C原子的 2s 轨道与 3 个 2p 轨道杂化,形成 4 个 sp 3 杂化轨道D 、每个 C原子的 3 个价电子占据 3 个杂化轨道, 1 个价电子占据 1 个 2p 轨道6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中 Cl 都是以 sp 3杂化轨道与 O原子成键的,试估计下列微粒的立体结构微粒-ClO-ClO2ClO3-ClO4立体结构7、依据杂化轨道理论,请猜测以下分子或离子的几何构型：2-CO, CO3H2S , PH38、为什么 H2O分子的键角既不是90° 也不是 109° 28 而是 104.5 ° ？名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第三课时教学目标 1、配位键、配位化合物的概念 2、配位键、配位化合物的表示方法 3、采纳图表、比较、争论、归纳、综合的方法进行教学 4、培育同学分析、归纳、综合的才能 教学重点 配位键、配位化合物的概念 教学难点 配位键、配位化合物的概念 教学过程 创设问题情形 什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？同学阅读教材,然后争论沟通；1、配位键 概念 共用电子对由一个原子单方向供应应另一原子共用所形成的共价键；表示 A B 电子对赐予体 电子对接受体 条件：其中一个原子必需供应孤对电子；另一原子必需能接受孤对电子轨道； 提问 举出含有配位键的离子或分子 + 举例： H3O+ NH4 过渡 什么是配位化合物呢？ 讲解 金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为协作名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载物； 过渡 配位化合物如何命名？ 讲解 硫酸四氨合铜 同学练习命名 CuNH3 4Cl 2 K3FeSCN6 Na3AlF6 小结 本节主要表达了配位键和配位化合物； 练习 1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类,应含有 A、离子键和共价键 B、离子键和配位键 C、配位键和共价键 D、离子键 2、以下属于协作物的是名师归纳总结 A、NH4Cl B、Na2CO 3.10H2O 第 12 页,共 19 页C、CuSO 4. 5H 2O D、Co（NH3） 6Cl 33、以下分子或离子中,能供应孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 H2O NH3 FCN CO A、 B、 C、D、4、协作物在很多方面有着广泛的应用；以下表达不正确选项A、以 Mg 2+为中心的大环协作物叶绿素能催化光合作用；B、Fe 2+的卟啉协作物是输送O2 的血红素；C、Ag（NH3）2+是化学镀银的有效成分；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载D、向溶液中逐滴加入氨水,可除去硫酸锌溶液中的 Cu 2+；5以下微粒：H3O +NH4 +CH3COO- NH3CH4 中含有配位键的是A、 B、 C、 D、6亚硝酸根 NO2-作为配体,有两种方式；其一是氮原子供应孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子供应孤对电子与中心原子配位 硝酸根；前者称为硝基,后者称为亚Co（NH3）5NO 2Cl 2 就有两种存在形式,试画出这两种形式的配离子的结第三节 分子的性质第一课时教学目标 1、明白极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构,判定极性分子和非极性分子；3、培育同学分析问题、解决问题的才能和严谨认真的科学态度；重点、难点 多原子分子中,极性分子和非极性分子的判定；教学过程 创设问题情境：如何懂得共价键、极性键和非极性键的概念；如何懂得电负性概念；写出 H2、Cl 2、N2、HCl、CO 2、H2O的电子式；提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子显现的机会是否相同？争论与归纳：通过同学的观看、 摸索、争论；一般说来, 同种原子形成的共价键中的电子对不发 生偏移,是非极性键； 而由不同原子形成的共价键, 电子对会发生偏移, 是极性键；提出问题：（1） 共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2） 由非极性键形成的分子中, 正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重 合？（3） 由极性键形成的分子中,怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？争论沟通：利用教科书供应的例子, 以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过 的向量合成方法,争论、争论判定分子极性的方法；总结归纳：名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1） 由极性键形成的双原子、 多原子分子, 其正电中心和负电中心重合,所以都是非极性分子；如： H2、N2、C60、P4；（2） 含极性键的分子有没有极性, 必需依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定；当分子中各个键的极性的向量和等于零时,是非极性分子；如：CO2、BF3、CCl4；当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子；如：HCl、NH3、H2O；（3） 引导同学完成以下表格分子共价键的极性分子中正负结论举例电荷中心同核双原子分非极性键重合非极性分子H2、N2、O2子异核双原子分极性键不重合极性分子CO、HF、HCl 子异核多原子分分子中各键的重合非极性分子CO 2、BF3、CH4向量和为零子分子中各键的不重合极性分子H2O、NH3、CH3Cl 向量和不为零一般规律：a 以极性键结合成的双原子分子是极性分子；如：HCl、HF、HBr b 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子；如：O2、H2、P4、C60；c 以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子；d 在多原子分子中,中心原子上价电子都用于形成共价键,而四周的原子是 相同的原子,一般是非极性分子；练习：1、以下说法中不正确选项 A、共价化合物中不行能含有离子键 B、有共价键的化合物,不肯定是共价化合物 C、离子化合物中可能存在共价键 D、原子以极性键结合的分子,确定是极性分子 2、以极性键结合的多原子分子,分子是否有极性取决于分子的空间构型；以下分 子属极性分子的是A、 H2O B、 CO 2 C、 BCl3 D、 NH 33、以下各分子中全部原子都满意最外层8 电子稳固结构且共用电子对发生偏移的名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载是A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N24、分子有极性分子和非极性分子之分；以下对极性分子和非极性分子的熟悉正确的是 A、只含非极性键的分子肯定是非极性分子 B、含有极性键的分子肯定是极性分子 C、非极性分子肯定含有非极性键 D、极性分子肯定含有极性键 5、请指出表中分子的空间构型,判定其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性分 子,并与同学争论你的判定方法；分子空间构型分子有无极分子空间构型分子有无极O2性HF性COH2O BF3 NH3CCl4 6、依据以下要求,各用电子式表示一实例：（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子；（2）、只含有离子键、极性共价键的物质；（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子；7、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种,其中属于极性分子的结构简式是；属于非极性分子的结构简式是；8、已知化合物 B4F4中每个硼原子结合一个氟原子,且任意两个硼原子间的距离相 等,试画出 B4F4的空间构型,并分析该分子的极性；其次课时教学目标 1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响 2、能举例说明化学键和分子间作用力的区分 3、例举含有氢键的物质 4、采纳图表、比较、争论、归纳、综合的方法进行教学 5、培育同学分析、归纳、综合的才能名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载教学重点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 教学难点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学过程 创设问题情形 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？同学联系实际生活中的水的结冰、气体的液化,争论、沟通； 结论 说明分子间存在着分子间作用力,且这种分子间作用力称为范德华力； 摸索与争论 2-4 ,结合分子结构的特点和数据,能得出什么结论？认真观看教科书中表 小结 分子的极性越大,范德华力越大； 摸索与沟通 完成“ 学与问” ,得出什么结论？ 结论 结构相像时,相对分子质量越大,范德华力越大； 过渡 你是否知道, 常见的物质中, 水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水 小？为了说明水的这些奇妙性质,人们提出了氢键的概念； 阅读、摸索与归纳 同学阅读“ 三、氢键及其对物质性质的影响” ,摸索,归纳氢键的概念、本质 及其对物质性质的影响； 小结 氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力；氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性 很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力；氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力,使水的熔、沸点教高； 讲解 氢键不仅存在于分子之间,仍存在于分子之内；一个分子的 X-H 键与另一个分子的 2-34 Y 相结合而成的氢键,称为分子间氢键,如图一个分子的 X-H 键与它的内部的 Y 相结合而成的氢键称为分子内氢键,如图 2-33 阅读资料卡片 总结、归纳含有氢键的物质,明白各氢键的键能、键长；名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 小结 本节主要是分子间作用力及其对物质性质的影响,氢键及其对物质性质的影响；练习1以下各组物质的晶体中,化学键类型相同,熔化时所克服的作用力也完全相同的是ACO 2和 SiO2 BNaCl 和 HCl CNH4 2CO 3和 CONH 22DNaH和 KCl 2你认为以下说法不正确选项A氢键存在于分子之间,不存在于分子之内B对于组成和结构相像的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大CNH3极易溶于水而 CH4 难溶于水的缘由只是 D冰熔化时只破坏分子间作用力3沸腾时只需克服范德华力的液体物质是NH3是极性分子, CH4是非极性分子A水 B酒精 C溴 D水银4以下物质中分子间能形成氢键的是AN2 B HBr CNH3 D H2S 5以下说法哪些是不正确的？1 氢键是化学键 2 甲烷可与水形成氢键 3 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 6乙醇（C2H5OH）和二甲醚（ CH3OCH 3）的化学组成均为 C2H6O,但乙醇的沸点为 78.5 ,而二甲醚的沸点为 23,为何缘由？7你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学争论沟通；第三课时教学目标 1、从分子结构的角度,熟悉“ 相像相溶” 规律；2、明白“ 手性分子” 在生命科学等方面的应用；3、能用分子结构的学问说明无机含氧酸分子的酸性；4、培育同学分析、归纳、综合的才能 5、采纳比较、争论、归纳、总结的方法进行教学教学重点、难点名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载手性分子和无机含氧酸分子的酸性教学过程 复习过渡 复习极性键非极性键,极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子；通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水,氨和氯化氢易溶于 水,这是为什么呢？ 指导阅读 课本 P52,让同学说出从分子结构的角度,物质相互溶解有那些规律？ 同学得出结论 1、“ 相像相溶” 规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂,极性溶质一般易溶于 极性溶剂；2、如存在氢键,溶质和溶剂之间的氢键作用力越大,溶解性越好；3、如溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度 巩固练习 完成摸索与沟通 指导阅读 课本 P5354,明白什么叫手性异构体,什么叫手性分子,以及“ 手性分子在生命 科学等方面的应用； 设问 如何判定一个分子是手性分子呢？ 同学摸索并回答 有碳原子上连有四个不同的原子或基团； 老师补充 我们把连有四个不同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子 过渡 通过前面的学习, 我们都知道硫酸的酸性强于亚硫酸,是为什么呢？ 表达 硝酸的酸性强于亚硝酸, 这从表面上来看, 对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高, 其含氧酸的 酸性越强,这与他们的结构有关 含氧酸的通式（ HO） mRO n,假如成酸元素 R相同,就 n 越大, R的正电性越高,导 致 R-O-H中的 O原子向 R偏移,因而在水分子的作用下,也就简洁电离出氢离子,即酸性越强；如硫酸中 n 为 2,亚硫酸中 n 为 1,所以硫酸的酸性强于亚硫酸； 巩固练习 1、把以下液体分别装在酸式滴定管中,并使其以细流流下,当用带有静点的玻璃名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载棒接近液体细流时,细流可能发生偏转的是A 、四氯化碳B 、乙醇 C 、 二硫化碳