2022年高考化学总复习智能考点归类总结氧化还原反应2.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载智能考点 氧化仍原反应教材精讲 一. 化学反应的分类 1依据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少,可把化学反应分为：无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有机化学方面：取 代反应、加成反应、消去反应、聚合反应；2依据反应中物质是否得失电子,可把化学反应分为：氧化仍原反应和非氧化仍原反应；3依据是否有离子参与或生成,可把化学反应 分为：离子反应和非离子反应 二. 氧化仍原反应 1氧化仍原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化仍原反应；2特点：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）；3本质：反应中有电子转移（内在实质）；三. 氧化仍原反应的一些重要概念 1. 氧化反应与仍原反应氧化反应：反应物所含元 素化合价上升（失去电子）的反应；仍原反应：反应物所含元素化合价降低（得到电子）的反应；2、氧化剂与仍原剂 氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子）的反应物；仍原剂：所含元素的化合价上升（失去电子）的反应物；小结：四. 中学阶段常见的氧化剂与仍原剂小结 1氧化剂：活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；名师归纳总结 元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO 4、 K 2Cr 2O7、HNO 3、浓 H2SO4；第 1 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高价态的金属阳离子：Fe 3+、Ag +、Cu 2+ ；其它： HClO、漂白粉、 MnO 2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的CuOH2；2仍原剂：金属单质： K、Ca、 Na、Mg、Al 、Fe、Zn 等；某些非金属单质：H2、C、 Si 等；元素处于低价态的化合物：五. 氧化性仍原性强弱的比较CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、FeOH21氧化性仍原性与化合价的关系：元素处于最高价态时,只有氧化性；元素处于最低价态时,只有仍原性；元素处于中间价态时,既有氧化性又有仍原性；2依据反应方程式比较氧化性仍原性强弱：氧化剂 + 仍原剂 仍原产物 + 氧化产物就：氧化性：氧化剂 >氧化产物仍原性：仍原剂 >仍原产物如： Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl + 2Fe3+就：氧化性： Cl2 Fe 3+ ；仍原性： Fe 2+Cl3依据一些规律判定氧化性仍原性的强弱 如：金属活动性次序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 仍 原 性 逐 渐 减 弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 氧 化 性 逐 渐 增 强 周期律 F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐步减弱 F Cl Br I仍原性逐步增强 六. 氧化仍原反应中量的关系名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化剂得到的电子数学习必备欢迎下载 = 仍原剂失去的电子数七. 探究铁及化合物的氧化性仍原性1、猜测与假设（1）只有氧化性的物质：Fe 3+处于最高价态,只有氧化性；（2）只有仍 原性的物质： Fe 处于最低价态,只有仍原性；（3）既有氧化性又有仍原性的物质：2、试验方案Fe 2+处于中间价态,既有氧化性又有仍原性；（1）证明Fe3+只有氧化性,需加入仍原剂：如铁粉、铜粉等与之反应,以证明其氧化性,加入氯水等氧化性的物质后不反应,说明其无仍原性；相关反应的离子方程式为：2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+ 、2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2）证明 Fe 只有仍原性,需加入氧化剂：如FeCl3 溶液、稀酸等与之反应,以证明其仍原性；相关反应的离子方程式为： 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ 、 Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2（3）证明 Fe 2+有氧化性,需加入仍原剂,如锌粉与之反应,以证明其有仍原性；加入氧化剂,如氯水、稀硝酸等与之反应,以证明其仍原性；相关反应的离子方程式为：Fe 2+ + Zn = Fe + Zn2+ 、2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl 、3Fe2+ +NO3+4H + = 3 Fe3+ + NO + 2H2O 、典型例题【例 1】以下表达中正确选项（）A、含最高价元素的化合物,肯定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性,阴离子只有仍原性C、失电子越多,仍原性越强D、强氧化剂与强仍原剂不肯定能发生氧化仍原反应例 2. 常温下,以下三个反应都能发生：X2+2W 2+ = 2X + 2W 3+ 、Z2 + 2X = 2Z + X 2 、 2W 3+ +2Y = 2W 2+ + Y 2就在相同条件下,以下三个化学反应中可能发生的是（） Y2 + 2X=2Y+ X 2 Z2+ 2Y = 2Z + Y 2 2W 3+ + 2Z = 2W 2+ + Z 2 A 、只有 B、只有 C、和 D、和例 3. 在反应 3BrF3 + 5H 2O = HBrO 3 + Br 2 +9HF + O 2 中,如有 5molH2O 做仍原剂,被水仍原的 BrF3的物质的量为多少？名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载. 跟踪练习 一. 挑选题（以下各题均只有一个合理答案,请将合理答案的序号填在第二卷题首的答案栏内,填在 其它地方无效）1. 人体血红蛋白中含有 Fe 2+,假如误食亚硝酸盐,会使人中毒,由于亚硝酸盐会使 Fe 2+转变为 Fe 3+,生成高铁血红蛋白而丢失与 O2 结合的才能；服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中 毒,这说明维生素 C具有 A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、仍原性 2. 以下说法中错误选项反应A、凡是氧化仍原反应,都不行能是复分解反应 B、化合反应不行能是氧化仍原C、置换反应肯定是氧化仍原反应 D、分解反应可能是氧化仍原反应3. 过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口；对于以下涉及 H2O2的反应（未配平）,H2O2 仅表达氧化性的反应是A、Na2O2 + HCl NaCl + H 2O2 B、Ag2O + H 2O2 Ag + O 2 + H2O C、H2O2 H2O + O2 + H 2O D、H2O2 + Cr2SO43 +KOH K2CrO4 + K2SO44. 某种飞船是以N2H4 和 N2O4 为动力源,反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H 2O ,反应温度可高达 2700,对于该反应,以下正确的说法是A、该反应属于置换反应 B、N2H4 是氧化剂C、N2O4是仍原剂 D、 N2 既是氧化产物又是仍原产物5. 有 M、 N、P、E 四种元素,有以下试验事实：（ 1）M + N 2+ = M 2+ + N 在溶液中反应 （ 2）P + 2H 2O（ 冷） = POH 2 + H2（ 3）N和 E相连放入 E 的硫酸盐溶液中,电极反应式为：E 2+ +2 e E 、 N2e N2+依据以上事实,试判定它们仍原性由强到弱的次序正确选项A、M N P E B、M N E P C、E P M N D、 P M N E 二. 挑选题（以下各题可能有 12 个合理答案）6. 已知 Co2O3 在酸性溶液中易被仍原成 Co 2+, Co2O3、 Cl 2、FeCl 3、 I 2 的氧化性依次减弱,以下反应在水溶液中不行能的是名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - A、3Cl 2 + 6FeI2 = 2FeCl学习必备欢迎下载3 + 4FeI3B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I22 + 3H2O C、Co2O3 +6HCl = 2CoC l 2 + ClD、2Fe 3+ + 2I = 2Fe2+ + I27. 氮化铝（ AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域；在肯定条件下,氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 +3C 2AlN + 3CO 以下表达正确选项A、在氮化铝的合成反应中, N 2 是仍原剂, Al 2O3 是氧化剂B、上述反应中每生成 1 摩氮化铝, N 2得到 3mol 电子C、氮化铝中氮元素的化合价为3 价D、氮化铝晶体属于分子晶体8.ClO 2 是一种消毒杀菌剂,试验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3 + H 2C2O4+ H 2SO4 = 2ClO 以下说法正确选项2 +K2SO4 +2CO2 + 2H2O A、KClO3在反应中得到电子B、ClO2 是氧化产物2mol 电子转移C、H2C2O4在反应中被氧化D、1molKClO3 参与反应,有9.Na 2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2 都能与水反应,且反应中都有气体放出；以下说法正确选项 A、都属于氧化仍原反应 B、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应 C、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂D、CaH2与水发生氧化仍原反应产生H2,H2 既是氧化产物又是仍原产物10. 在肯定条件下,RO n- 与氟气可发生如下反应：RO3 n- + F 2 + 2OH = RO 4- + 2F + H 2O 从而可知在 RO3 n-中,元素 R的化合价是A、+4 B、+5 C、+6 D、+7 11. 将肯定量的 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入 250mL、1.8mol/L 的 HNO 3溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成1.12LNO（HNO 3的仍原产物仅此一种）,再向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液,如要使铁元素完全沉淀下来,所加入的 NaOH溶液体积最少应为名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 3 00mL B学习必备欢迎下载 D500mL 400mL C 450mL 12. 以下离子方程式正确选项 ACl 2 与 NaOH溶液反应： Cl 2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O BF2与 NaOH溶液反应： F2+4OH- =2F-+O2+2H2O CAgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag +2NH3· H2O=AgNH 3 2 +2H2O DFe3O4 与稀 HNO 3 反应： Fe3O4+8H +=Fe 2+2Fe 3+4H2O 13. 以下反应中,氧化剂与仍原剂物质的量的关系为 12 的是 A O3+2KI+H2O=2KOH+I 2+O2 B 2CH3COOH+Ca ClO 2=2HClO+CaCH3COO2 CI 2+2NaClO3=2NaIO3+Cl 2 D4HCl+MnO 2=MnCl2+Cl 2 +2H2O 14. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应 , 以下表达正确选项少A反应速率 ：两者相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多,后者C反应生成气体的颜色：前者浅,后者深 D反应中转移的电子总数：前者多,后者少15. 已知某溶液中存在较多的 H、SO4 2、NO3 ,就溶液中仍可能大量存在的离子组是 AA1 3、 CH3COO、C1 B.Na +、NH4 +、C12+ CMg 2+、C1、Fe D. Mg 2+、Ba 2+、Br三. 填空题16. 将几滴 KSCN溶液（ SCN是“ 类卤离子” ）加入酸性 Fe 3+溶液中,溶液立刻变成红色,将此红色溶液分为两份,一份中加入 KMnO 4溶液, 红色褪去； 向另一 份红色溶液中通入 SO2时红色也消逝,再滴加 KMnO 4 溶液,其紫色也褪去,试说明以上画线四部分颜色变化的缘由,并写出有关反应的离子方程式：名师归纳总结 16、Fe3+nSCNFe （SCN） n3 n ,生成的 Fe （SCN）n3n为红色第 6 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2MnO+10SCN+16H +=2Mn 2+5SCN2+8H2O,由于向左移动,故红色褪去；SCN被氧化为 SCN2,使中的平稳2Fe3+2H2O+SO 2=2Fe 2+4H +2 SO 4,由于 Fe 3+被仍原为 Fe2+,使中平稳左移,故红色褪去；MnO + 5Fe2+ +8H+=Mn 2+5Fe3+4H2O , Fe 2+将 MnO仍原,故紫色褪去；17. 氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等；为获得纯洁的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜 含硫酸亚铁等杂质 进行如下试验：制备氧化铜：I 工业 CuSO4 CuSO 4溶液 CuSO 4· 5H 2O CuO步骤 I 的目的是除不溶性杂质；操作是；步骤的目的是除铁；操作是：滴加 H2O2溶液,稍加热；当 Fe 2+转化完全后,渐渐加入 Cu 2 OH 2 CO3 粉末,搅拌,以掌握溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1；掌握溶液pH=3.5 的缘由是；,过 滤,水步骤的目的是得到CuSO 4· 5H2O晶体；操作是；浴加热烘干；水浴加热的特点是探究氧化铜的性质取 A、B 两支试管,往 A 中先加入适量 CuO粉末,再分别向 A 和 B 中加入等体积的 3%H 2O2 溶液,只观看到 A 中有大量气泡；结论是；为探究试管 A 中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的试验仪器有：；17、（ 1）溶解,搅拌,过滤；使 Fe 3+完全形成 FeOH3 沉淀,而 Cu 2+不会形成 CuOH2；蒸发浓缩,当溶液表面有晶膜显现时,冷却结晶；受热匀称,温度易掌握；（2）CuO能催化 H2O2分解；秒表、胶塞、导管、集气瓶、量筒；18. （1）请将 5 种物质： N2O、FeSO4、FeNO3 3、HNO 3和 Fe2SO4 3分别填入下面 对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式；名师归纳总结 _+_+_+_+H2O 第 7 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 反应物中发生氧化反应的物质学习必备欢迎下载_；_,被仍原的元素是3 反应中 1 mol 氧化剂 _ 填“ 得到” 或“ 失去”_ mol电子；4 请将反应物的化学式及配平后的系数填入以下相应的位置中：_+ _（1）FeSO4+HNO 3Fe 2SO4 3+FeNO3 3+N2O （2 ）FeSO4 ,+5 价 N；（3）得到 4 （4）24FeSO4 + 30HNO3 19. 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为 1.560g 、锥 形瓶和水的质量为 190.720g ）,利用左图装置测定混合物中 Na2O2的质量分数,每隔相 同 时间读得电子天平的数据如表：（1）写出 Na2O2 和 H2O反应的化学方程式（2）运算过氧化钠质量分数时,必需的数据是 不必作第 6 次读数的缘由是（3）测定上述样品（操作的名称是1.560g ）中 Na2O2质量分数的另一种方案,其操作流程如下：需直接测定的物理量是 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯,仍需要、（固定、夹持仪器除外）名师归纳总结 在转移溶液时,如溶液转移不完全,就 Na2O2 质量分数的测定结果（填偏第 8 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载大、偏小或不变）；19、（ 1）2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2 （2）试样的质量,锥形瓶加水的质量,第四次或第五次的读数；第五次与第四次的读数相同；（3）蒸发 生成 NaCl 的质量 玻棒、烧杯；偏大转 移 溶 液 时 , 如 溶 液 转 移 不 完 全 , 烧 杯 内 壁 放 出 少 量 氯 化 钠 , 测 定 氯 化 钠 的 质 量 偏 小 ,样 品 中 钠 元 素 的 质 量 分 数 偏 低 ,由 于 过 氧 化 钠 中 钠 元 素 的质 量 分 数 小 于 氧 化 钠 中 钠 元 素 质 量 分 数 , 故 Na 2 O 2 质 量 分 数 偏 大 ,故 答 案 为 ： 偏 大 20、亚硝酸钠易溶于水. 有碱味 . 有氧化性 . 也有仍原性 .NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中 . 也可用作水泥施工的抗冻剂 . 然而由于 NaNO2有毒性 . 将含该物质的废水直接排放会引起水体严峻污染 . 所以这种废水必需处理后才能排放 . 处理方法之一如下: NaNO2 + KI + NO + I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 1 依据提示 . 写出上述反应的离子方程式 2 在上述反应中 . 如要生成 50.8 g I2. 就电子转移了 个. 3 用上述反应来处理 NaNO2并不是正确方法 . 其缘由是 . 从环保角度来讲 . 要处理 NaNO2.所用的物质的 填“ 氧化性 或“ 仍原性 应当比 KI 更 . 4 亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸. 亚硝酸是不稳固的弱酸 . 它只存在于冷的稀溶液中 . 易发生如下分解反应 :3HNO2=2NO +HNO3+H2O 请用两种简便的化学方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠【显示精简 】21、（ 1）有以下操作供挑选：. 方法一 : . 方法二 : . A加 NaOH溶液 B 加盐酸 C 加硝酸 D 加热 E 加 AgNO3溶液 F 加水过名师归纳总结 滤 G加 MnO 2 H置于空气中（填序号,可以重复挑选）第 9 页,共 12 页证明一种金属粉末是铁粉的操作次序是；证明 KClO3 中含有氯元素的操作次序是；（2）亚硝酸钠NaNO 2可用作水泥施工的抗冻剂；它易溶于水,有碱味,有氧化性,也有仍原性； 在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子； 它能将人体内血红蛋白里所含有- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载亚铁离子氧化为三价铁离子使人中毒,在建筑工地上多次发生把硝酸钠误作食盐使用,导致民工中毒的大事；亚硝酸钠和酸反应应生产亚硝酸,亚硝酸是不稳固的弱酸,它只存于冷的稀溶液中,易发生如下分解反应；3HNO 2=2NO +HNO3+H2O 从醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中挑选适当的物质做试剂,用两种简洁 的化学试验方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠；方法一：试剂是（只用一种试剂）；现象：；方法二：试验步骤及试验现象是20、（ 1）BAH； GDFCE；（2）方法一：稀盐酸；加盐酸后微热,如有气泡产生,且气体遇空气后变红棕色就为亚 硝酸钠,无现象就为氯化钠；方法二： 取适量试样于试管中,加入 KI淀粉溶液和醋酸,如溶液变蓝色, 就为 NaNO 2,无现象就为氯化钠；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载参考答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B D D D A BC AC BD B 11 12 13 14 15 3n为红色B AC AD B B 3 n ,生成的 Fe （SCN）n3+nSCN16、FeFe （SCN）n2MnO+10SCN+16H +=2Mn 2+5SCN2+8H2O,由于向左移动,故红色褪去；SCN被氧化为 SCN2,使中的平稳2Fe3+2H2O+SO 2=2Fe 2+4H +SO 4 2,由于 Fe 3+被仍原为 Fe2+,使中平稳左移,故红色褪去；MnO + 5Fe2+ +8H+=Mn 2+5Fe3+4H2O , Fe 2+将 MnO仍原,故紫色褪去；17、（ 1）溶解,搅拌,过滤；使 Fe 3+完全形成 FeOH3 沉淀,而 Cu 2+不会形成 CuOH2；蒸发浓缩,当溶液表面有晶膜显现时,冷却结晶；受热匀称,温度易掌握；（2）CuO能催化 H2O2分解；秒表、胶塞、导管、集气瓶、量筒；18、（ 1）FeSO4+HNO 3Fe2SO43+FeNO33+N2O （2 ）FeSO4 ,+5 价 N；（3）得到 4 （4） 24FeSO4 + 30HNO3 19、（ 1）2Na2O2 +2H 2O =4NaOH +O2 （2）试样的质量,锥形瓶加水的质量,第四次或第五次的读数；第五次与第四次的读数相同；（3）蒸发 生成 NaCl 的质量 玻棒、烧杯；偏大名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载20、（ 1）BAH； GDFCE；（2）方法一：稀盐酸；加盐酸后微热,如有气泡产生,且气体遇空气后变红棕色就为亚硝酸钠,无现象就为氯化钠；方法二： 取适量试样于试管中,加入 KI淀粉溶液和醋酸,如溶液变蓝色, 就为 NaNO 2,无现象就为氯化钠；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页