2022年高考化学仿真模拟卷新课标.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 高考仿真模拟卷 新课标 I （三）理科综合 化学 一、挑选题：本大题共17 小题,每道题6 分,在每道题给出的四个选项中,只有哪一项符合题目要求的1. （ 2022· 天一大联考测试三·4）用表示阿伏加德罗常数的值；以下表达中不正确选项 A. 16. 9 g 过氧化钡（ BaO2）加入足量 H2O中转移电子数目为 0.1 N A B. 常温常压下, 28 g 乙烯含有的电子数为 16 N A C. 标准状况下, ag 某气体舍分子数为 b,就 cg 该气体的体积为 bc/a L D. 1 mol 丙烷分子中含有的共用电子对数为 8 N A2. （ 2022· 河南郑州一测·（）8）以下说明试验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl 2+H2OHCl+HClO N2O4g H0 B将“NO2球” 浸泡在热水中,颜色变深：2NO2g C向 BaOH2 溶液中滴加NaHSO 4溶液,至溶液呈中性：OH- + Ba 2+ H +SO4 2- = BaSO 4 + H 2O D铜片溶解在 KNO 3和稀硫酸的混合液中： 3Cu + 8H + + 2NO3 = 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O - 3. （ 2022· 山东潍坊一模·12）以下表达正确选项（） A. 标准状况下, 2.24LCl 2溶于水,转移 6.02 × 10 22个电子 B.Na 2S 在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S 2+O2+4H +2S+2H2O C.NH 4HCO 3溶液中滴加少量 NaOH溶液的离子方程式：HCO+OH=CO3 2+H2O D. 在 PH=1的溶液中： K +、Fe 2+、Cl、NO3能够大量共存4. （ 2022· 上海青浦区高三期末调研·或表达正确选项（）7）已知 2H 2g+O 2g 2H2Og+483.6kJ ；以下说法A 在相同的条件下,2mol 氢气与1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量BH2g+1/2 O 2g H2O1+Q 1；Q1 241.8kJ C氢气燃烧是放热反应,所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生名师归纳总结 D任何条件下,2L 水蒸气分解成2L 氢气与 1L 氧气需吸取483.6kJ 热量）第 1 页,共 14 页5. （ 2022· 四川德阳一诊考试·9）以下图示与对应的表达不相符的是（- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A图 1 表示氢氧燃料电池构造示意图B图 2 表示室温下pH=2 的 HCl 溶液加水稀释倍数与pH的变化关系C图 3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情形下反应过程中的能量变化D图 4 表示向 NH4 AlSO 4 2溶液中逐滴滴入BaOH2溶液,生成沉淀总物质的量n 随着BaOH2溶液体积 y 的变化6. （ 2022· 重庆市巴蜀中学一模·1）以下有关物质应用的说法正确选项（） A 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 B MgCl2是强电解质,电解氯化镁溶液可以制得镁 C 生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 D 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂7. （2022· 汕头理综测试一·11）短周期非金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判定正确选项（）A原子半径：甲乙B非金属性：乙丁甲乙戊C最高价氧化物的水化物的酸性：丙丁丙丁D最外层电子数：丙丁戊8.（2022· 河北邯郸市月考·第 II卷非挑选题Na2S2O3的某些性质23）Na2S2O3 可用作照相的定影剂等；已知如下： S 2O3 2-能被 I 2氧化为无色的 S4O6 2-；酸性条件下 S2O3 2-快速分解为 S 和 SO2I 市售 Na2S2O3中常含有 SO4 2- ,请完成以下方案,检验其中含有的 SO4 2-：试验步骤 预期现象或结论步骤 1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 步骤 2：加入过量盐酸固体完全溶解得无色澄清溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 步骤 3：有白色沉淀产生,说明样品中含有 2-SO4利用 K2Cr2O7 标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为：溶液配制：称取 1.000g Na2S2O3 试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至 100mL；滴定：取 10.00mL 0 .01000mol· L -1 K 2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量 KI 溶液；往步骤所得溶液加入淀粉作指示剂,用 Na2S2O3 滴定至终点（ 2S2O3 2- + I2 = S4O6 2-+ 2I- ）,记录 Na2S2O3溶液用量,平行滴定 3 次；（1）步骤中必需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和；（2）完成并配平步骤中的离子反应： Cr 2O7 2- + + I- = I 2 + Cr 3+ + H 2O （3）如 3 次滴定 Na2S2O3溶液的平均用量为 12.00mL,就样品的纯度为（保留两位有效数字）；9.（2022· 河北邯郸市月考·有关问题；24）四种常见元素的性质或结构信息如下表；试依据信息回答元素A B C D （用原子的 M有两种常见氧化性质原子核外有两个电3层有 1 对原子核外电子排布为结构子层,最外层有Ar3d104sx,有+1、+2 两物,其中有一种是冶金工业常用成对的 p信息个未成对的电子种常见化合价的仍原剂电子（1）A 元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的次序为元素符号表示） ；（2）B 元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 间构型为；,B 元素与 D元素形成分子空（3）D 元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“ 高”或“ 低” ）,其缘由是 _ ；（4）往 C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,名师归纳总结 观看到的现象为；第 3 页,共 14 页（5）C晶体的积累方式如下列图,设C原子半径为r cm,阿伏伽德罗常数用NA表示,就晶胞中 C原子的配位数为_,C晶体的密度为g· cm-3（要求写表达式,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 可以不化简） ；10. （2022· 山东济宁模拟考试·成部分；30）（18 分）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是 KOH溶液,电池反应为：4NH33O2 = 2N26H2O；该电池负极的电极反应式为；用该电池进行粗铜（含 Al 、Zn、Ag、Pt 、Au 等杂质） 的电解精炼, 以 CuSO 4溶液为电解质溶液, 以下说法正确选项a电能全部转化为化学能 bSO4 2-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）c溶液中 Cu 2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属e如阳极质量削减 64g,就转移电子数为 2NA个（2）将 SO2通入到 BaCl2 溶液中,显现了反常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下试验流程：所得悬浊液 白色沉淀 观看现象并判定就试剂 A 的化学式为试验说明,加入试剂 A 后,白色沉淀未见溶解,产生该白色沉淀的离子方程式是；利用如下列图电化学装置吸取工业尾气中 SO2,阴极上生成 Cu；写出装置中阳极的电极反应式；（3）已知 KSP BaSO4 =1.0 × 10-10,KSP BaCO3=2.5 × 10-9；某同学设想用以下流程得到BaCl 2,就的离子方程式为,该反应的平稳常数K= ；（4）自来水厂用 ClO2处理后的水中,要求 ClO2的浓度在 0.1 0.8 mg· L-1 之间；碘量法可以检测水中 ClO2的浓度,步骤如下：. 取肯定体积的水样,加入肯定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 加入肯定量的Na2S2O3溶液,发生2S2O3 2I 2 S4O6 22I反应加硫酸调剂水样 pH至 13；操作时,不同 pH 环境中粒子种类如下列图：请回答：确定操作完全反应的现象是；在操作过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是 11【化学选修化学与技术】_；印尼火山喷发不仅带来壮丽的美景,仍给邻近的居民带来物质财宝,有很多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入；硫磺可用于生产化工原料硫酸；某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答以下问题：（1）为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装_ 填设备名称 ；吸取塔中填充有很多瓷管,其作用是 _ ；（2）为使硫磺充分燃烧,经流量计 1 通入燃烧室的氧气过量 50%,为提高 SO2 转化率,经流量计 2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的 量计 1 和流量计 2 的空气体积比应为 _；2.5 倍,就生产过程中流经流假设接触室中 SO2的转化率为 95%,b 管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 _ 空气中氧气的体积分数按 0.2 计 ,该尾气的处理方法是 _；（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是A耗氧量削减 B二氧化硫的转化率提高C产生的废渣削减 D不需要使用催化剂_ 可多项 ；（4）硫酸的用途特别广,可应用于以下哪些方面 _ ；A橡胶的硫化 B表面活性剂“ 烷基苯磺酸钠” 的合成C铅蓄电池的生产 D过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2 的主要缘由之一；在燃煤中加入适量的石灰石,可名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 有 效 减 少 煤 燃 烧 时 SO2 的 排 放 , 请 写 出 此 脱 硫 过 程 中 反 应 的 化 学 方 程 式_ ；12. 【化学选修物质结构与性质】2022. 河北衡水一模 .37 （2022· 湖北省荆门市调研卷·37）有 A 、B、C、D、E、F 六种元素, A 是周期表中原子半径最小的元素,B 是电负性最大的元素,C 的 2p 轨道中有三个未成对的单电子,F 原子核外电子数是 B 与 C 核外电子数之和,D 是主族元素且与 E 同周期, E 能形成红色（或砖红色）的 E2O 和黑色的 EO 两种氧化物,D 与 B 可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示；请回答以下问题；（1）E 元素原子基态时的价电子排布式为；（2）A2F 分子中 F 原子的杂化类型是 _ ；（3）C 元素与氧形成的离子 CO2 的立体构型是 _；写出一种与 CO2 互为等电子体的分子的分子式 _；（4）将 E 单质的粉末加入 CA3 的浓溶液中,通入 O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是 _ ；（5）从图中可以看出,D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为；如离子化合物晶体的密度为 ag·cm-3,就晶胞的体积是（写出表达式即可） ；13. 【化学选修五 -有机化学基础】（2022· 河北邯郸市月考·25）分子式为 C12H14O2 的 F 有机物广泛用于香精的调香剂；为了合成该物质,某试验室的科技人员设计了以下合成路线：试回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）A 物质在核磁共振氢谱中能出现 种峰；（2）C物质的官能团名称；（填编号）；（3）上述合成路线中属于取代反应的是（4）写出反应的化学方程式： ；（5）F 有多种同分异构体,请写出符合以下条件的全部结构简式：属于芳香族化合物,且含有与 F 相同的官能团； 苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种；其中一个取代基为CH2COOCH 3；1. 【答案】 D 【命题立意】此题考查了阿伏加德罗常数；【解析】 A 16.9 g 过氧化钡（ BaO2）固体物质的量为 0.1mol ,与足量的水反应转移电子数为 0.1N A,故 A 正确； B 28 g 乙烯物质的量为 1mol,含有的电子数为 16 N ,故 B正确；C标准状况下,ag 某气体的体积为 bL,bL 气体物质的量为 b/22.4 mol,故该气体的摩尔质量为 22.4a/b g/mol,就 cg 该气体的物质的量 bc/22.4a mol,体积为 bc/a L ,故 C 正确； D1 mol 丙烷分子中含有的共用电子对数为 10NA,故 D错误；故答案选 D 2. 【答案】 A【命题立意】 此题考查了离子反应方程式的书写【解析 】A HClO 是弱电解质,故氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl 2+H2O. HCl+H +ClO,错误； B将“NO2球” 浸泡在热水中,颜色变深,说明在加热时此可逆反应向生成 NO2的方向进行,反应的热效应是放热的,故：2NO2g . N2O4g H0 正确； C向 BaOH2溶液中滴加 NaHSO 4溶液,至溶液呈中性时溶液中的溶质是Na2SO4,就反应为： OH- + Ba 2+ H +SO4 2-= BaSO4 + H2O,正确； DNO3-在酸性的酸的混合液中相当于铜与稀硝酸的反应：条件下具有强氧化性,故铜片溶解在KNO 3 和稀硫 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu 2+ + 2NO + 4H2O,正确；3. 【答案】 C 【命题立意】此题考查离子共存、离子方程式的书写、氧化仍原反应名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【解析】 Cl 2溶于水,部分与水反应, 因此标准状况下, 2.24LCl2溶于水, 转移小于6.02 × 1022个电子, A 错误； Na2S 溶液呈碱性,因此在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：22S+O2+2H2O2S+4OH-,B 错误； C、NH4HCO 3 溶液中滴加少量NaOH溶液,第一发生中和反应,离子方程式正确；在PH=1的溶液显酸性,就NO3氧化 Fe 2+,不能大量共存,；D错误；4. 【答案】B；【命题立意】 ：此题考查反应热与焓变,留意把握反应吸放热与体系能量的关系并懂得把握热化学方程式的意义；【解析】：A 、反应放热, 就在相同条件下,2mol 氢气与1 mol 氧气的总能量大于2mol 水蒸气的总能量,故A 错误；B、H2Og H2O1放出热量,就H2g+1/2 O 2g H2O1+Q 1；Q1241.8kJ,故 B 正确C、氢气和氧气反应需要在点燃条件下引发,故 C 错误；D、反应热受外界条件的影响,外界条件不同,反应热不同,故 D 错误；5. 【答案】 B 【命题立意】此题考查燃料电池装置、强酸溶液的稀释、化学反应与能量的关系、离子反应等；【解析】 A. 在氢氧燃料电池中,氢气失去电子被氧化作负极,空气中的氧气得到电子被仍原作正极,图 1 表示氢氧燃料电池,正确；B.pH=2 的稀盐酸加水稀释,氢离子浓度逐步减小, pH逐步增大,当无限稀释时,水的电离不能忽落,溶液的 pH 无限接近于 7,但是小于 7,错误； C.催化剂能够转变反应途径,降低反应的活化能,使反应在较低的温度下发生,反应速率大大加快,而反应热不变,因此图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情形下反应过程中能量变化,正确；D. 向 NH4AlSO 4 2 溶液中逐滴滴入 BaOH2 溶液,当Al 3+全部生成沉淀时发生反应：2NH 2AlSO 4 2+3BaOH2=AlOH 3 +3BaSO 4 +NH42SO4,连续滴加 BaOH2 溶液,发生 NH42SO4 与 BaOH2 的反应： NH42SO4+BaOH2=BaSO4+2NH3·H2O,生成沉淀的速度减慢 , 然后发生 2AlOH 3+BaOH2=BaAlO 2 2+4H2O,沉淀削减,故图 4 正确；6. 【答案】： D；【命题立意】 ：此题考查元素及其化合物的性质及用途；【解析】：名师归纳总结 A、漂白粉用于自来水的处理是利用漂白粉的强氧化性去杀菌消毒,明矾用于自来水的第 8 页,共 14 页处理是利用Al3+水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性,二者的作用原理不同,故A 错误；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气、氯气,欲得到镁,应当电解熔融的氯化镁,故 B 错误；C、生石灰是碱性干燥剂,不能用来干燥氯气,故 C错误；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液,可用作木材防火剂及黏合剂,故 D正确；【易错警示】 ：活泼金属的制备,通常是电解熔融状态的化合物,不能电解其水溶液；7. 【答案】 C 【命题立意】此题考查元素周期律【解析】同周期由左向右原子半径逐步减小,非金属性逐步增强,即原子半径：甲 >乙, A错误,非金属性：丙丁,就最高价氧化物的水化物的酸性：丙丁,C正确；同主族由上到下,非金属性逐步减弱,即非金属性：乙 >丁, B错误；最外层电子数：丙 <丁 <戊,D 错误；8. 【答案】试验步骤BaCl2 溶液（ 2预期现象或结论2 分）静置后取上层清液,加入有浅黄色浑浊显现,有刺激性气体产生（分）（1）100mL容量瓶、胶头滴管（2 分,各 1 分, 100mL容量瓶未注明100mL不给分）（2）1 14H+ 6 3 2 7 （ 2 分,有错不给分）（3）79% （ 2 分）【命题立意】 此题考查了杂质离子的检测试验设计及其滴定法测定含量的过程,有关信息应用和化学方程式的运算【解析】由于酸性条件下 S2O3 2-快速分解为 S 和 SO2,所以加入过量盐酸,使 S2O3 2-完全分解, 现象为有浅黄色浑浊显现和有刺激性气体产生；静置后取上层清液,加入 BaCl2 溶液,看有无白色沉淀产生,如产生白色沉淀,说明样品中含有 SO4 2-；（1）步骤是肯定物质的量浓度溶液的配制试验,使用的仪器有： 烧杯、 玻璃棒、 100mL容量瓶、胶头滴管,故仍缺少的仪器是 100mL容量瓶和胶头滴管；（2）反应中 Cr 元素化合价由 +6 价降低到 +3 价, I 元素化合价由 -1 价上升到 0 价,就依据化 合 价 升 降 总 数 相 等 结 合 质 量 守 恒 可 知 配 平 后 的 方 程 式 应 为Cr2O7 2-+6I- +14H +=2Cr 3+3I 2+7H2O；（3）依据方程式, Cr2O7 2-3I 26S2O3 2-得 C（ S2O3 2-）=10× 0.01 × 6÷ 12=0.05mol/L ,m（Na2S2O3）=158g/mol× 0.05mol/L × 0.1L=0.79g ,质量分数 9.【答案】（1）N>O >C（1 分）=0.79 ÷ 1.0 × 100%=79%；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）sp2 （1 分）直线形（ 1 分）（3）低（ 1 分）晶体类型不同前者为分子晶体后者为原子晶体（1 分）（4）先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解生成深蓝色溶液（2 分）64（5）12（1 分）4 r3NA（2 分）24【命题立意】此题考查核外电子排布、电离能、分子结构、晶体类型与性质、协作物、晶胞结构与运算等；【解析】 A 原子核外有两个电子层,最外层有3 个未成对的电子,原子核外电子排布式为1s 22s 22p 3,就 A 为氮元素； B 原子的 M层有 1 对成对的 p 电子,外围电子排布为 3s 23p 4,就B 为硫元素； C原子核外电子排布为 Ar3d 104s x,有 +1、+2 两种常见化合价,就 C为 Cu；D元素有种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的仍原剂,就 D为 C元素,（1）同周期随原子序数增大,元素的第一电离能呈增大趋势,N元素 2p 轨道容纳 3 个电子,处于半满稳固状态,能量较低, 第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能由大到小的次序为 NOC；（2）S元素的低价氧化物为 SO2,分子中 S 原子的价层电子对数 =2+（6- 2× 2）/2=3 ,S 原子实行 sp2 杂化；S元素与 C元素形成的分子为 CS2,与二氧化碳互为等电子体,结构式为 S=C=S,空间构型为直线型；（3）二氧化碳为分子晶体,二氧化硅为原子晶体,故二氧化碳晶体熔点比较二氧化硅低,（4）往硫酸铜溶液中逐滴加入过量氨水,先生成氢氧化铜沉淀,后氢氧化铜溶于氨水得到四氨合铜络离子,观看到的现象为：先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解生成深蓝色溶液；（5）由 Cu晶体的积累方式可知,为面心立方密积累,以顶点 Cu原子讨论,与之最近的 Cu原子处于面心,一个晶胞中与之最近的 Cu原子有 3 个,每个顶点为 8 个晶胞共用,每个面为两个晶胞共用,故晶胞中 Cu 原子的配位数为 3× 8× 1/2=12 ,晶胞中 Cu 原子数目64 4 r 3 N A=8× 1/8+6 × 1/2=4 ,Cu原子半径为 r ,晶胞棱长 =4r×2 /2 ,故晶胞的密度 = 2 4；10. 【答案】（18 分）（1）2NH3 6e-6OH- = N26H2O b d 名师归纳总结 （ 2）HCl 2SO2 + 2Ba 2+ + O2+2H2O 2BaSO4 + 4H +SO22H2O2e- =4H SO4 2-第 10 页,共 14 页（3）BaSO4s + CO32-aq BaCO3s + SO4 2-aq 0.04 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （4）溶液蓝色褪去ClO2 + 4I + 4H =Cl +2I 2 + 2H2O （每空 2 分）【命题立意】此题考查电化学及其运算、溶度积常数及其运算、碘量法可以检测水中ClO2的浓度的试验现象描述和发生的离子反应；【解析】该电池负极是 NH3 发生氧化反应生成 N2：2NH3 6e- 6OH- = N2 6H2O,精炼铜时电能转化为化学能和热能,a 错误； SO4 2-没有参与反应, 物质的量浓度不变,b 正确；阳离子移向阴极,c 错误；粗铜中的 Al、 Zn 被氧化, Ag、Pt、Au 没有反应,沉积在阳极下,即阳极泥, d 正确,阳极质量削减的 64g 是铜、 Al、Zn,不是铜,就转移电子数不是 2NA 个,e 错误；选 bd；操作实现固体和液体的分别,是过滤,将SO2 通入到 BaCl 2溶液中,显现的白色浑浊可能是硫酸钡或亚硫酸钡,硫酸钡和盐酸不反应,但是亚硫酸钡可以和盐酸反应,因此试剂 A 是盐酸, 加入盐酸白色沉淀未见溶解,就沉淀是硫酸钡,可能是溶液中溶解的氧气氧化了二氧化硫： 2SO2 + 2Ba 2+ + O2+2H2O 2BaSO4 + 4H +依据图知阴极生成铜,阳极是二氧化硫氧化为硫酸：SO22H2O2e- =4H SO4 2-依据流程知是硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀：BaSO4s + CO 3 2-aq BaCO 3s + SO4 2-aq ,该反应的平稳常数 K=c（ SO4 2-）/cCO 3 2-= c（SO4 2-）c（Ba 2+）/ c（ Ba 2+）cCO3 2-=KSP BaSO4 / KSP BaCO3= 1.0 × 10-10 / 2.5 × 10-9=0.04 确定操作完全反应的现象是即碘反应完,现象是溶液蓝色褪去分析图像知 I 的反应是 2ClO2+ 2I =2 ClO 2 +I 2（中性溶液存在 ClO2 ）,加硫酸调剂水样 pH至1 3,就有 Cl 生成,溶液又呈蓝色,应当是 ClO2 氧化 I 生成 Cl 、 I 2 ,反应是ClO2 + 4I + 4H =Cl +2I 2 + 2H 2O 【技巧点拔】书写氧化仍原反应时,可先写出氧化剂、仍原剂、氧化产物和仍原产物,如题的 ClO2 + I =Cl +I 2依据得失电子配平：ClO2 +4 I =Cl +2I 2依据电荷守恒配平,左边缺少正电荷,即加入 4个H ,最终依据质量守恒配平总反应：ClO2 + 4I + 4H =Cl +2I 2 + 2H2O 11. 【答案】第一空 1 分,其余空 2 分共 15 分（1）热交换器 增加 SO3与浓硫酸的接触面积,有利于 SO3 的吸取（2）1.2:1 或 6:5 0.004 用氨水吸取（3）AC （ 4）BCD （5）CaCO 3=CaOCO2 ； 2SO22CaO O2=2CaSO 4 或 2SO22CaCO 3O2=2CaSO 42CO2 【命题立意】考查接触法制硫酸的工艺流程及脱硫处理的原理等相关学问；【解析】 1 接触室中进行的反应为SO2的催化氧化,该反应为放热反应,使用热交换器可名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 以充分利用反应放出的热量,对原料气进行预热； 吸取塔中填充瓷管的作用是增加接触面积；燃烧室中发生的反应为 S+O2 SO2,如参与反应的硫磺为 1mol ,就经流量计 1 通入的氧气为 V1=1.5mol ,反应后气体总量为 1.5mol × 5 7.5mol ,接触室 2SO2+O2 2SO3, 1molSO2 转化需要 0.5molO 2,经流量计 2 通入的氧气为 V2=0.5mol × 2.5 1.25 mol,就1.2 ；反应后气体总量为 7.5mol 1.25mol × 51mol× 95%× 1/2 13.275mol ,就尾气中 SO2的体积分数为 0.004 ；硫酸工业中,尾气 SO2 用氨水吸取,再用硫酸处理：SO2+2NH3+H2O=NH42SO3,NH42SO3+H2SO4=NH42SO4+SO2 +H2O,生成的 NH42SO4 可作肥料；（3）硫铁矿的含硫成分为FeS2,硫元素氧化生成SO2的同时,铁元素也被氧化生成Fe2O3废渣 ,与硫磺直接燃烧相比,耗氧量增加,产生的废渣也增加；4 橡胶的硫化是采纳硫磺；合成烷基苯磺酸钠需要先合成苯磺酸,而苯磺酸通过苯与浓硫酸的磺化反应生成；铅蓄电池用硫酸作为电解液；过磷酸钙通过磷酸钙与硫酸反应得到；5 碳酸钙先分解,生成的 CaO结合SO2 转化为 CaSO 3,CaSO3不稳固,在空气中简单被氧化成 CaSO 4；12. 【答案】（1）3d104s1（2 分） （2） sp3 （2 分）（3）V 形（ 2 分）O3 或 SO2（2 分）（4）2Cu8NH3· H2OO2=2CuNH342 4OH 6H2O （2 分）478g mol1再一（5）CaF2（2 分）ag cm36.02 1023mol1（3 分）【命题立意】此题考查了原子结构、晶体结构等学问,第一依据原子结构推出各元素,一解答；【解析】：由题意可知, A 为氢元素, B 为氟元素, C 为氮元素, F 为硫元素； E 能形成红色（或砖红色）的E2O 和黑色的EO 两种氧化物,为铜元素；D 是主族元素且与铜元素同周期,并且 D 与氟元素形成的离子化合物的晶胞中含有8 个 F 原子和 8× 1/86× 1/2 4 个名师归纳总结 D 原子,可知其化学式为DF2,D 的化合价为 2 价,为钙元素；第 12 页,共 14 页铜原子基态时的价电子排布式为3d104s1；（2）A2F 分子即 H2S 中 S 原子中含有2 个键和 2 个孤电子对,杂化轨道数为4,实行sp3 杂化 ；（3）氮元素与氧形成的离子NO 2 的立体构型是V 形；依据等电子体是原子数相同,价电子数相同的微粒,与CO2 互为等电子体的分子的分子式O3 或 SO2；（4）将铜单质的粉末加入NH3 的浓溶液中,通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是2Cu8NH3·H2OO2=2CuNH342 4OH 6H2O；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （5）依据分析, D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为CaF2；依据晶胞结构可以知道一个晶胞中有4 个 Ca2和 8 个 F, CaF2 的摩尔质量为78 g·mol1,一个晶胞的质量为4 78 / g mol,Vm4378 g mol1mol1；NA mol1ag cm6.02 10 2313. 【答案】（1）4（2 分）（2）羟基、羧基（4 分,答对 1 个得 2 分）（3）（ 4 分,答对 2 个得 2 分,全对得（4）（4 分,无条件扣 2 分）4 分,有错误就不得分）浓 H2SO4 CH 3CH=CCOOH + CH3CH=CCOO + H 2OCH 3CH 3（5）（6 分,答对 1 个 2 分）【命题立意】考查有机物的推断及有机化合物的结构和性质的相关学问；【解析】A 和溴水发生的是加成反应,依据加成产物可判定 A的结构简式为 CH2=C（CH3）CH2CH3,反应是水解反应,生成物 B 的结构简式为 CH3CH2C（CH3）OHCH 2OH B氧化得到 C,就 C的结构简式为 CH3CH2C（CH3）OHCOOH依据 C和 D的分子式的可判定,反应是消去反应,即D 的结构简式为 CH3CH=C（CH3）COOH,反应属于卤代烃的水解反应,就 E 的结构简式为, E 和 D 通 过 酯 化 反 应 生 成 F , 就 F 的 结 构 简 式 为,（