2022年高考化学物质的量浓度及其溶液的配制考点全归纳.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 物质的量浓度及其溶液的配制 考纲要求 1. 明白溶解度、 饱和溶液的概念；2. 明白物质的量浓度的含义；3. 能按要求配制肯定物质的量浓度的溶液,会进行有关误差分析；4. 会依据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关运算；考点一 物质的量浓度及相关运算物质的量浓度与溶质质量分数的比较特殊提示内容物质的量浓度质量分数以单位体积溶液里含有多少用溶质质量与溶液质量定义摩尔溶质来表示溶液组成的之比来表示溶液组成的物理量物理量溶质的单位mol g 溶液的单位L g 运算公式cnw溶质的质量 溶液的质量 × 100% V这里 V 是溶液的体积,它不是溶剂的体积,也不是溶剂和溶质的体积之和；深度摸索1观看两个试剂瓶上的标签,回答以下问题；1 “ 5%硫酸铜溶液” 中的 5%是什么含义？答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数,即 100 g 硫酸铜溶液中含有 5 g 硫酸铜溶质；20.4 mol· L 1 NaCl 溶液中的 0.4 mol · L 1 表示的含义是什么？答案 1 L 该 NaCl 溶液中所含 NaCl 的物质的量是 0.4 mol ；3 从上述两种溶液中分别取出 5 mL,硫酸铜溶液的质量分数为 _,NaCl 溶液的浓度为 _；答案5% 0.4 mol · L 1 从中取出部分溶液,其质量分数及解析溶液一旦配好, 它的质量分数及浓度就不再转变；浓度也不变；2填空名师归纳总结 1 将 Na 通入水中,其溶质是_；第 1 页,共 15 页2 将 Na2O溶于水,其溶质是_；3 将 CuSO4· 5H2O溶于水中,其溶质是_；4 将 SO3溶于水,其溶质是_；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案1NaOH 2NaOH 3CuSO4 4H2SO4 题组一依据 cBnB V的运算1将 10.6 g Na2CO3 溶于水配成1 L 溶液_ ,溶液中Na的物质的量浓度为1 该溶液中Na2CO3 的物质的量浓度为_；2 向该溶液中加入肯定量NaCl 固体,使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 mol· L 1 假设溶液体积不变 需加入 NaCl 的质量为 _, Cl的物质的量浓度为_ ；答案 10.1 mol· L 1 0.2 mol · L 1 211.7 g 0.2 mol · L 1 解析 1nNa2CO3 m M106 g · mol 10.1 mol 10.6 gn 0.1 molcNa2CO3V1 L0.1 mol · L 1 cNa 2cNa2CO30.2 mol · L 1 2 依据电荷守恒 不考虑 CO2的水 解 cNa cCl 2cCO2 cCl cNa 2cCO2 0.4 mol · L 12× 0.1 mol · L 10.2 mol · L 1 nNaCl nCl 0.2 mol · L1× 1 L 0.2 mol mNaCl 0.2 mol × 5 8.5 g · mol 111.7 g ；2在 80 g 密度为 d g · cm 3 的硫酸铁溶液中,含有 2.8 g Fe3 ,就此溶液中 SO2的物质的量浓度 mol · L 1 为 A.15 16d B. 5 16d 3 5C. 8d D. 8d 答案 A 解析 nFe3 0.05 mol ,nFe2SO43 0.025 mol , nSO2 0.075 mol ,V溶液 80 21 000d L,cSO2 溶液；题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3在肯定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL,溶液密度为 d g· cm 3,质量分数为w,物质的量浓度为 c mol · L 1,溶液中含氢氧化钠的质量为 m g；1 用 w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 2 用 m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度 3 用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度 4 用 c、d 表 示溶液中溶质的质量分数为答案1w 1w× 100 gS 为_ ；c 为_；c 为_；_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 25m Vmol· L 1 325dw mol · L 1 4 4c d % w解析 1S 1w× 100 g 溶解度定义 m g 1 25m2c 1 000 mL· L1×V mL×40 g · mol 1V mol· L 1 1 000 mL· L1× d g · cm3× w3c 40 g · mol 125dw mol· L 1 40 g · mol1× c mol · L 1 4c4w 1 000 mL· L1× d g · cm 3× 100%d % 4有硫酸镁溶液 500 mL,它的密度是 1.20 g · cm 3,其中镁离子的质量分数是 4.8%,就有关该溶液的说法不正确选项 A溶质的质量分数是 24.0% B溶液的物质的量浓度是 2.4 mol · L 1 C溶质和溶剂的物质的量之比是 140D硫酸根离子的质量分数是 19.2% 答案 C 解析 cMg2 1 000 mL· L1× 1.20 g · cm3× 4.8%2.4 mol· L 1cMgSO4,溶24 g · mol 1120液中溶质的质量分数为 4.8%×2424.0%,SO2的质量分数 24.0%4.8%19.2%；溶质24 76与溶剂的物质的量之比是 120189190121.1 ；物质的量浓度有关运算的一般方法1 由定义动身,运用守恒 溶质守恒、溶剂守恒等 及公式： cn V、质量分数溶质的质量溶液的质量× 100%进行推理,留意密度的桥梁作用,不要死记公式；2 在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时,除利用上述方法外,我们仍可以运用假设法,使问题简洁化；例如已知溶质的质量分数 w,溶液的密 度为 g· cm 3,溶质的摩尔质量为 M g· mol 1,求物质的量浓度 c；我们可以假设溶液为 1 L ,所以溶液质量为 1× 1 000 × g ,溶质的质量为 1×1 000× × w g,溶质的物质的量为1 000 w mol ,这样我们就很简洁求出该溶液的物质的 M名师归纳总结 量浓度 c1 000 wmol· L 1；M g· mol 1 溶于 0.1 L水中,所得溶液的第 3 页,共 15 页M题组三关于气体溶质的运算5在标准状况下,将V L A 气体 摩尔质量为密度为 g · cm 3,就此溶液的物质的量浓度mol · L1 为 A.VB.1 000V MV2 240- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C.MVD1 000 V MMV2 240 答案 B V V解析 气体的物质的量为 22.4 mol,所得溶液的质量为 22.4× M 100g ,就此溶液的物质的V V 1 000V 量浓度为 22.4 mol÷ 22.4× M100g÷ 1 000 g · L 1 mol· L 1；6在 t 时,将 a g NH3完全溶于水,得到 V mL溶液,假设该溶液的密度为 g· mL 1,质量分数为 w,其中含有 NH4 的物质的量是 b mol ,以下表达正确选项 aA溶质的质量分数 w× 100% Va1 000aB溶质的物质的量浓度 cmol· L 1 35VC溶液中 cOH 1 000b V mol· L 1cH D向上述溶液中加入 V mL 水,所得溶液的质量分数大于 0.5w 答案 C a解析 溶质的质量分数 w V× 100%, A 项错误； 氨水中的溶质在运算时以 NH3为准, 而不a 1 000 w 1 000a是以 NH3· H2O为准,将 w v× 100%代入公式 cM,化简可得 c17V mol· L1,B 项错误；氨水中含有的阳离子为 H和 NH4 ,含有的阴离子只有 OH,结合电荷守恒可知 C项正确； 由于氨水的密度小于水的密度,与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2 倍,故其质量分数小于0.5w,D项错误；规避两个易错点1 气体溶于水,溶质是该气体与水反应生成的物质,NH3溶于水后主要溶质是NH3· H2O,但以 NH3运算；2 气体溶于水,溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和,应依据V气体溶剂进行运算；题组四溶液稀释与混合的运算7两种硫酸溶液,一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1,密度为 1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c2,密度为 2,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为 3,就混合后硫酸的物质的量浓度为 A. 3 B. c1c2 1 2 1 2 3 3C. D. 1 1 2思路点拨 1 在进行有关物质的量浓度运算时,要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒；2 溶液稀释混合时,溶液的体积一般不行直接相加,应用溶液的总质量和密度来运算；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案 A 解析据混合后 nH2SO4n1H2SO4 n2H2SO4,设取混合前两硫酸溶液的体积为V mL,就有 c溶液3 1V 2V× 10 3 3 3,应选答案A； 1 281 将 3p%的硫酸与 同体积的 p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,就p、q 的关系正确的是 _；q 2p q>2pq<2p 无法确定2 如上题中的溶质是乙醇而非硫酸,就p、q 的关系是 _；q 2p q>2pq<2p无法确定 2,体积各为1 L ,就答案1 2 1,稀溶液的密度为解析当等体积混合时,设浓溶液的密度为混合后w 1·1 L × 3p% 2·1 L × p%3 1 2 1 2 × p% 11 2 p% 1 2 1就当 1> 2 时,如 H2SO4溶液、 HNO3溶液, w>2p%；当 1< 2 时,如氨水、酒精溶液,w<2p%；1溶液稀释定律 守恒观点 1 溶质的质量在稀释前后保持不变,即 m1w1m2w2；2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即 c1V1c2V2；3 溶液质量守恒,m稀 m浓 m水 体积一般不守恒 ；2同溶质不同物质的量浓度溶液的混合运算1 混合后溶液体积保持不变时,c1V1c2V2c 混× V1 V2 ；2 混合后溶液体积发生转变时,c1V1c2V2c 混 V 混,其中 V 混m混 混；3溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为 a%、 b%的两溶液混合；1 等体积混合当溶液密度大于 1 g· cm 3 时,必定是溶液浓度越大,密度越大, 如 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液 等体积混合后质量分数 w>1 2a%b%；当溶液密度小于 1 g · cm 3 时,必定是溶液浓度越大,密度越小, 如酒精、氨水溶液 等体积混合后,质量分数 w<1 2a% b%；2 等质量混合名师归纳总结 两溶液等质量混合时 无论 >1 g · cm 3 仍是 <1 g · cm 3 ,就混合后溶液中溶质的质第 5 页,共 15 页量分数 w1 2a%b%；考点二肯定物质的量浓度溶液的配制- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1有关仪器的使用 1 容量瓶的使用 特点使用方法及留意事项 a容量瓶使用前肯定要检查是否漏液；其操作次序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转 180° 倒立；b用“ 能” 或“ 不能” 填空不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容 器；不能加入过冷或过热的液体；2 托盘天平的使用如配制 0.2 mol · L 1 NaCl 溶液 500 mL,应用托盘天平称取 物品和砝码颠倒放置,实际称量的 NaCl 的质量为 4.1 g ；3 量筒的使用NaCl5.9 g ,称量时,不慎将量筒没有 0 刻度；量取7.2 mL 溶液,应选用10_mL量筒,量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热,不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释；2操作步骤 1 运算：运算所需固体的质量；2 称量：依据运算结果,称量固体质量；3 溶解：将称量好的固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用玻璃棒搅拌；4 转移：待复原到室温后,将溶液转移到容量瓶中；5 洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 并振荡容量瓶；23 次,将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中,6 定容： 往容量瓶中缓慢加蒸馏水,等液面离容量瓶瓶颈刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀；深度摸索11 mol Na2O 溶于 1 L 水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol · L 1 吗？名师归纳总结 答案不是； 1 mol Na2O 溶于水后与水反应生成2 mol NaOH ,溶液中溶质是NaOH 第 6 页,共 15 页而不是 Na2O,且反应后溶液体积不为1 L ,故浓度肯定不是1 mol · L 1；2将 10.6 g Na2CO3· 10H2O 溶于水配成1 L 溶液,物质的量浓度为0.1 mol· L 1,对吗？答案不对； 10.6 g Na2CO3· 10H2O 中 nNa2CO3<0.1 mol ,故浓度小于0.1 mol · L 1；3试验中需要2 mol · L 1 的 Na2CO3溶液 950 mL,配制时,你认为应当选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是_、_；答案1 000 mL 212 g 解析试验室中没有950 mL 的容量瓶,只能选用1 000 mL 的容量瓶；所需Na2CO3的质量为 2 mol · L1× 1 L × 106 g · mol1 212 g ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 题组一 肯定物质的量浓度溶液的配制过程1试验室用密度为1.25 g · mL 1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol · L1 的盐酸,请回答以下问题：1 浓盐酸的物质的量浓度为 _；2 配制 240 mL 0.1 mol· L 1 的盐酸应量取浓盐酸体积 _mL；_mL,应选用容量瓶的规格3 配制时,其正确的操作次序是 用字母表示,每个字母只能用一次_ ；A用 30 mL 水洗涤 _23 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B用量筒精确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水 约 30 mL ,用玻璃棒渐渐搅动,使其混合匀称 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E改用 _加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F连续往容量瓶内当心加水,直到液面接近刻度线 _处4 操作 A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是_ _ ；5 如试验过程中显现如下情形如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_ ；向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出 _ ；答案 112.5 mol· L 1 22 250 3BCAFED 烧杯内壁和玻璃棒 胶头滴管 12 cm 4 保证溶质全部转入容量瓶5 重新配制 重新配制1.25 g · mL1× 1 000 mL× 36.5%36.5 g · mol 1解析 1cHCl12.5 mol · L 1 1 L250 mL2 1 000 mL· L 1× 0.1 mol · L 112.5 mol · L1· VV0.002 L 2 mL 2试验室需要 450 mL 0.1 mol · L 1 NaOH溶液,依据溶液配制情形回答以下问题：1 试验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外仍需要的其他仪器有 2 依据运算得知,所需 NaOH的质量为 _g；_；3 下图是某同学在试验室配制该NaOH溶液的过程示意图,其中有错误选项_ 填操作序号 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案1 500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管22.0 3 仪器规格、数字、单位使用要规范1考生答卷案例找错纠错2失分缘由分析1 问中虽然熟识某一规格的容量瓶只能配制肯定体积的溶液,但未指明所选容量瓶的规格；2 问中, 案例 1 没有留意表达托盘天平的精确度； 案例 2 不熟识常用容量瓶的规格；3 用玻璃棒引流时,玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线的下方；3解决方案与规范指导配制肯定物质的量浓度溶液时应留意：做需要补充仪器的试验题时,要学会“ 有序思考” 即依据试验的先后次序、步骤,摸索每一步所需仪器,然后与已知仪器对比,就一定不会漏写某种仪器；容量瓶的规格,常见的有 所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度；100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL ；题组二 配制肯定物质的量浓度溶液的试验误差分析3用“ 偏大” “ 偏小” 或“ 无影响” 填空1 配制 450 mL 0.1 mol · L 1 的 NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体 1.8 g_ ；2 配制 500 mL 0.1 mol · L 1 的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾 8.0 g_ ；3 用 Na2CO3· 10H2O 晶体配制Na2CO3溶液, Na2CO3晶体已部分失去结晶水；用该晶体所配 Na2CO3溶液的物质的量浓度 _；4 配制 NaOH溶液时, NaOH固体中含有 Na2O杂质 _；5 配制 NaOH溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确 _；6 配制 NaOH溶液时, NaOH固体放在烧杯中称量时间过长,_；7 天平砝码有锈蚀,其他均正确 _；8 配制肯定物质的量浓度 NaOH溶液,需称量溶质 4.4 g ,称量时放置颠倒,_；9 配制肯定物质的量浓度的硫酸溶液时,用不干燥的量筒量取浓硫酸,_；10 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中,_；11 用量筒量取浓硫酸时,仰视读数_；未经冷却立刻转移到容量12 配制 NaOH溶液时, 将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,瓶中并定容 _；13 转移到容量瓶的过程中,有少量的溶液溅出 _；14 转移后,未洗涤小烧杯和玻璃棒,或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中 _；15 定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取余外的液体至刻度线 _；16 定容摇匀后,发觉液面下降,连续加水至刻度线17 定容时仰视刻度线 _；18 称量溶质的小烧杯没有干燥 _；19 配制前容量瓶中有水滴 _；20 定容摇匀后少量溶液外流 _；_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案1 偏小2 偏小3 偏大4 偏大5 偏小6 偏小7 偏大8 偏小名师归纳总结 9 偏小10 偏大 11偏大12 偏大13 偏小14 偏小15 偏小16 偏小第 9 页,共 15 页17 偏小18 无影响19 无影响20 无影响- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1. 误差分析的理论依据依据 cBnB V可得, 肯定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB 和溶液的体积 V引起的；误差分析时,关键要看溶液配制过程中引起了nB 和 V 怎样的变化；在配制一定物质的量浓度溶液时,如 nB 比理论值小, 或 V 比理论值大时, 都会使所配溶液浓度偏小；如 nB 比理论值大,或 V 比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大；2俯视、仰视的分析结果：仰视时,容器内液面高于刻度线；俯视时,容器内液面低于刻度线；考点三 溶解度1固体的溶解度在肯定温度下,某固体物质在100 g 溶剂 通常是水 里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g” ；m溶质固体物质溶解度 饱和溶液 Sm溶剂 × 100 g影响溶解度大小的因素1 内因：物质本身的性质 由结构打算 ；2 外因：溶剂的影响 如 NaCl 易溶于水不易溶于汽油 ；温度的影响：升温,大多数固体物质的溶解度增大,少数物质却相反,如 CaOH2,温度对 NaCl 溶解度影响不大；2气体的溶解度通常指该气体 其压强为 101 kPa 在肯定温度时溶解于1 体积水里达到饱和状态时气体的体积,常记为 1x；如 NH3、HCl、SO2、CO2等气体的溶解度分别为 1700、1500、140、11；气体溶解度的大小与温度和压强有关,温度上升,溶解度减小；压强增大,溶解度增大；题组一 饱和溶液与不饱和溶液名师归纳总结 1某温度下,向100 g 澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰,充分反应后复原到原先的第 10 页,共 15 页温度；以下表达正确选项 A沉淀物的质量为5.6 g B沉淀物的质量为7.4 g C饱和石灰水的质量大于98.2 g D饱和石灰水的质量小于98.2 g - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案 D 解析 由于原石灰水是饱和的,当加入生石灰后,0.1 mol 生石灰要消耗石灰水中的水 0.1 mol,生成氢氧化钙并析出,同时由于原饱和石灰水削减了 1.8 g 水,致使其中的溶质氢氧化钙也会析出一部分, 故溶液削减的质量会大于 1.8 g,所以原饱和石灰水的质量就小于 98.2 g；2肯定温度下,向饱和烧碱溶液中放入肯定量的过氧化钠,充分反应后复原到原温度,下列说法正确选项 A溶液中 Na浓度增大,有 O2放出B溶液中 OH浓度不变,有 H2放出C溶液中 Na数目削减,有 O2放出D溶液中 OH浓度增大,有 O2放出答案 C 解析 Na2O2与 H2O反应生成了 NaOH,饱和溶液中水削减,有 NaOH析出,且Na数目也削减,但溶液仍为饱和溶液,Na、 H浓度均不变；题组二 溶解度曲线的应用3以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示；回答以下问题：1 欲制备 10.7 g NH4Cl ,理论上需 NaCl_g；2 试验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等；3 “ 冷却结晶” 过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为_；4 如 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是答案 111.7 2 蒸发皿335 33 40的任一个值都可 4 重结晶_；解析依据氯元素守恒可列关系式求得mNaCl 10.7 g 53.5 g · mol 1× 58.5 g· mol 111.7 g,氯化铵的溶解度随温度变化较大,而硫酸钠在30 100 变化不大,故可用冷却结晶法将 NH4Cl晶体析出,但温度不能太低以防硫酸钠析出；所以合适温度应大约在 33 40 ；名师归纳总结 42022 · 江苏, 1912高氯酸铵 NH4ClO4是复合火箭推动剂的重要成分,试验室可通第 11 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 过以下反应制取：90 NaClO4aq NH4Claq=NH4ClO4aq NaClaq 1 如 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行,其缘由是_ _ _ ；2 反应得到的混合溶液中 NH4ClO4和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.15 相关物质的溶解度曲线见上图 ；从混合溶液中获得较多 NH4ClO4 晶体的试验操作依次为 填操作名称_ 、干燥；答案 1 氨气与浓盐酸反应放出热量 2 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤解析 1 氨气和浓盐酸的反应是放热反应；2 由于 NH4ClO4受热易分解, 其溶解度受温度的影响变化很大, 且温度越高其溶解度越大,而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,因此要获得其晶体,采纳蒸发浓缩、冷却 结晶、过滤,为了削减其溶解,采纳冰水洗涤；1判定正误,正确的划“ ” ,错误的划“ × ”1 在 50 mL 量筒中配制0.100 0 mol · L 1 碳酸钠溶液 × 2022 · 福建理综, 6C 解析 不能在量筒中直接配制溶液；2 用 pH1 的盐酸 配制 100 mL pH2 的盐酸需要100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 × 2022 · 安徽理综, 10B 解析 仍应有量筒 或酸式滴定管 ；3 欲配制 1.00 L 1.00 mol· L 1 的 NaCl 溶液,可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中 × 2022 · 新课标全国卷,7C 解析 58.5 g NaCl 的物质的量为 1 mol ,溶于 1 L 水中得溶液的体积不是 1 L ；4 称取 19.0 g SnCl2,用 100 mL 蒸馏水溶解,配制 1.0 mol · L 1 SnCl2 溶液 × 2022 · 广东, 4C 解析 溶液的体积不为 100 mL；5 配制溶液时,如加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将余外溶液吸出 × 2022 · 山东理综, 14B 名师归纳总结 解析应重新配制；第 12 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6定容 × 2022 · 安徽理综, 8B 解析 容量瓶定容时,直到容量瓶中液面接近刻度线 12 cm 处时,再改用胶头滴管滴加；7 用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol · L 1 H2SO4溶液于烧杯中,加水 80 mL,配制成0.100 0 mol · L 1 H2SO4溶液 × 2022 · 江苏, 7B 解析 不能直接在量筒中配制溶液,且液体混合后体积小于混合前两液体体积之和；22022 · 四川理综, 12 标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中 水的密度近似为 1 g· mL 1 ,所得溶液的密度为 g· mL 1,质量分数为 w,物质的量浓度为 c mol· L 1,就以下关系中不正确选项 A 17V 22 400/22.422.4V Bw17c/1 000 Cw17V/17V 22 400 Dc1 000V /17V 22 400 答案 A V L22.4 L · mol 1V Ln质 17 g · mol1×22.4 L · mol 11 000 g解析 由 cV总 g ·mL1× 1 000 mL ·L11 000 V 17V22 400 mol· L 1 由上可推知： 1 000V设溶液的体积为 1 L 由 c1 000 · w M 可得 w1 000 Mc1 000