2022年高考化学分子结构与性质考点全归纳.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 分子结构与性质 考纲要求 1. 明白共价键的形成,能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质；2.明白杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型sp ,sp2,sp3 ；3. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论估计常见的简洁分子或离子的立体构型；4. 明白化学键和分子间作用力的区别； 5. 明白氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质；考点一 共价键1本质在原子之间形成共用电子对 电子云的重叠 ；2特点具有饱和性和方向性；3分类分类依据 类型形成共价键的原子 键 电子云“ 头碰头” 重叠轨道重叠方式 键 电子云“ 肩并肩” 重叠形成共价键的电子 极性键 共用电子对发生偏移对是否偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移单键 原子间有一对共用电子对原子间共用电子对双键 原子间有两对共用电子对的数目三键 原子间有三对共用电子对特殊提示 1 只有两原子的电负性相差不大时,才能形成共用电子对,形成共价键,当两原子的电负性相差很大 大于 1.7 时,不会形成共用电子对,这时形成离子键；2 同种元素原子间形成的共价键为非极性键,不同种元素原子间形成的共价键为极性键；4键参数1 概念2 键参数对分子性质的影响键能越大,键长越短,分子越稳固；5等电子原理名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 原子总数相同,价电子总数相同的分子具有相像的化学键特点,它们的很多性质相像,如CO和 N2；深度摸索1依据价键理论分析氮气分子中的成键情形？答案氮原子各自用三个p 轨道分别跟另一个氮原子形成一个键和两个 键；2试依据下表回答疑题；某些共价键的键长数据如下所示：共价键 键长 nm CC 0.154 C=C 0.134 CC 0.120 CO 0.143 C=O 0.122 NN 0.146 N=N 0.120 NN 0.110 1 依据表中有关数据,你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？其影响的结果怎样？2 键能是 _ ；通常,键能越 _,共价键越 _,由该键构成的分子越稳固；答案 1 原子半径、原子间形成共用电子对数目；形成相同数目的共用电子对,原子半径越小,共价键的键长越短；原子半径相同,形成共用电子对数目越多,键长越短；2 气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量大稳固题组一键的极性与分子极性的关系1在以下物质中： HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H41 只存在非极性键的分子是 _ ；既存在非极性键又存在极性键的分子是 _；只存在极性键的分子是 _；2 不存在化学键的是 _；3 既存在离子键又存在极性键的是 _；_ ；既存在离子键又存在非极性键的是答案1 2 3 N2、H2等,1 在分子中,有的只存在极性键,如HCl、NH3等,有的只存在非极性键,如有的既存在极性键又存在非极性键,如 H2O2、C2H4等；有的不存在化学键,如稀有气体分子；2 在离子化合物中,肯定存在离子键,有的存在极性共价键,如 在非极性键,如 Na2O2、 CaC2等；题组二 键、 键的判定NaOH、Na2SO4等；有的存名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2以下说法中不正确选项 A 键比 键的电子云重叠程度大,形成的共价键强Bs-s 键与 s-p 键的电子云外形对称性相同C碳碳双键的键能是碳碳单键键能的 2 倍DN2分子中有一个 键, 2 个 键答案 C 解析 键“ 头碰头” 重叠, 键“ 肩并肩” 重叠,“ 头碰头” 重叠程度大,形成的共价键强； 键形成的是“ 轴对称” 而 键形成的是“ 镜像对称” ；在双键中一个 键,一个 键,在三键中一个 键,两个 键；3以下关于 键和 键的懂得不正确选项 A 键能单独形成,而 键肯定不能单独形成B 键可以绕键轴旋转, 键肯定不能绕键轴旋转C双键中肯定有一个 键,一个 键,三键中肯定有一个 键,两个 键D气体单质中肯定存在 键,可能存在 键答案 D 解析 稀有气体分子中不存在化学键；快速判定 键、 键的方法1 通过物质的结构式,可以快速有效地判定键的种类及数目；判定成键方式时,需把握：共价单键全为 键,双键中有一个 键和一个 键,三键中有一个 键和两个 键；2 键比 键稳固；题组三 键参数的应用4结合事实判定 CO和 N2 相对更活泼的是 _,试用下表中的键能数据说明其相对更活泼的缘由：_ ；CO CO C=O CO键能kJ2mol 1 357.7 798.9 1 071.9 N2 NN N=N NN键能kJ2mol 1 154.8 418.4 941.7 答案 CO 断开 CO分子的第一个化学键所需要的能量 273.0 kJ2mol 1 比断开 N2分子的第一个化学键所需要的能量 523.3 kJ2mol 1 小解析 由断开 CO分子的第一个化学键所需要的能量 1 071.9798.9 273.0 kJ2mol 1 比断开 N2 分子的第一个化学键所需要的能量 941.7 418.4 523.3 kJ2mol 1 小,可知 CO相对更活泼；5以下说法中正确选项 A分子的键长越长,键能越高,分子越稳固B元素周期表中的A 族 除 H外 和A 族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为 HOH,分子的键角为 180°DHO键键能为 462.8 kJ2mol1,即 18 克 H2O分解成 H2和 O2时,消耗能量为 23462.8 kJ 名师归纳总结 答案B 第 3 页,共 24 页解析键长越长,键能越小,分子越不稳固,A 项错误；共价键一般是形成于非金属元素之间,而A族是活泼金属元素,A族是活泼非金属元素,二者形成离子键,B 项正确；水- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 分子中键的夹角为104.5 ° , C项错误；断裂2 mol HO键吸取 23462.8 kJ 能量,而不是名师归纳总结 分解成 H2和 O2时消耗的能量,D项错误；第 4 页,共 24 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 分子的空间构型与键参数键长、键能打算了共价键的稳固性,键长、键角打算了分子的空间构型,一般来说,知道了多原子分子中的键角和键长等数据,就可确定该分子的空间几何构型；题组四 等电子原理应用6已知 CO2为直线形结构,SO3为平面正三角形结构,NF3为三角锥形结构,请估计 COS、CO2、PCl3 的空间结构；答案 COS为直线形结构；CO2为平面正三角形结构；PCl3 为三角锥形结构；解析 COS与 CO2互为等电子体,其结构与 CO2相像,所以其为直线形结构；CO2与 SO3互为等电子体, 结构相像,所以 CO2为平面正三角形结构；PCl3 与 NF3互为等电子体,结构相像,所以 PCl3 为三角锥形结构；71919 年, Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体；等电子体的结构相像、物理性质相近；1 依据上述原理,仅由其次周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是 _ 和_；_和_ ；2 此后,等电子原理又有所进展；例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相像的结构特点；在短周期元素组成的物质中,与 NO2 互为等电子体的分子有 _、_；答案 1N2 CO N2O CO2 2SO2 O3 解析 1 仅由其次周期元素组成的共价分子中,即 C、N、O、F 组成的共价分子,如：N2与 CO均为 14 个电子, N2O与 CO2均为 22 个电子；名师归纳总结 2 依题意, 只要原子数相同, 各原子最外层电子数之和相同,即可互称为等电子体,NO2 为第 5 页,共 24 页三原子,各原子最外层电子数之和为5632118,SO2、O3也为三原子, 各原子最外层电子数之和为633 18；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 记忆等电子体,估计等电子体的性质1 常见的等电子体汇总微粒 通式 价电子总数 立体构型CO2、CNS、 NO2 、NAX2 16e直线形CO2、NO3 、SO3 AX3 24e平面三角形SO2、O3、NOAX2 18eV 形SO2、PO3AX4 32e正四周体形PO3、SO2、ClOAX3 26e三角锥形CO、N2 AX 10e直线形CH4、NHAX4 8e正四周体形2 依据已知的一些分子结构估计另一些与它等电子的微粒的立体结构,并估计其物理性质；BNx 与C2x ,N2O与 CO2等也是等电子体；硅和锗是良好的半导体材料,他们的等电子体磷化铝 AlP 和砷化镓 GaAs 也是很好的半导体材料；白锡 -Sn2 与锑化铟是等电子体, 它们在低温下都可转变为超导体；SiCl4 、 SiO4、SO2的原子数目和价电子总数都相等,它们互为等电子体,中心原子都是sp3 杂化,都形成正四周体形立体构型；特殊提示 等电子体结构相同,物理性质相近,但化学性质不同；考点二 分子的立体结构1价层电子对互斥理论 1 价层电子对在球面上彼此相距最远时,排斥力最小,体系的能量最低；2 孤电子对的排斥力较大,孤电子对越多,排斥力越强,键角越小；电 子 对数2 3 4 特殊提示成键孤 电 子电子对立体分子立体构型实例键角对数对数构型2 0 直线形直线形BeCl2 180°3 0 三角形平面正三角形BF3 120°2 1 V形SnBr2 105°4 0 正四周体形正四周体形CH4 109° 283 1 三角锥形NH3 107°2 2 V形H2O 105°1 价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型,而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型,不包括孤电子对；当中心原子无孤电子对时,两者的构型一样；当中心原子有孤电子对时,两者的构型不一样；2 价层电子对互斥理论能猜测分子的几何构型,但不能说明分子的成键情形,杂化轨道理 论能说明分子的成键情形,但不能猜测分子的几何构型；两者相结合,具有肯定的互补性,可达处处理问题简便、快速、全面的成效；2杂化轨道理论 当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道；杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间结构不同；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3配位键 1 孤电子对 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对；2 配位键 配位键的形成：成键原子一方供应孤电子对,另一方供应空轨道形成共价键；配位键的表示：常用“ ” 来表示配位键,箭头指向接受孤电子对的原子,如 NH4 可表示为,在 NH4 中,虽然有一个 N H键形成过程与其他 3 个 NH 键形成过 程不同,但是一旦形成之后,4 个共价键就完全相同；3 协作物 如CuNH34SO4 配位体有孤电子对,如 H2O、NH3、CO、F、 Cl、 CN等；中心原子有空轨道,如 Fe3、 Cu2、 Zn2、 Ag等；深度摸索 填表, VSEPR模型和分子 离子 立体模型的确定名师归纳总结 化学式孤电子对数键电价 层 电VSEPR模型名分 子 或 离 子 的中心原子第 7 页,共 24 页a xb/2 子对数子对数称立体模型名称杂化类型CO2 0 2 2 直线形直线形sp ClO3 1 4 四周体形直线形sp3 HCN 0 2 2 直线形直线形sp CHCH2 2 4 四周体形直线形sp H2O V 形sp3 H2S 2 2 4 四周体形V 形sp3 SO2 1 2 3 平面三角形V 形sp2 BF3 0 3 3 平面三角形平面三角形sp2 SO3 0 3 3 平面三角形平面三角形sp2 CO20 3 3 平面三角形平面三角形sp2 NO0 3 3 平面三角形平面三角形sp2 HCHO 0 3 3 平面三角形平面三角形sp2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NH3 1 3 4 四周体形三角锥形sp3 NCl3 1 3 4 四周体形三角锥形sp3 H3O1 3 4 四周体形三角锥形sp3 SO21 3 4 四周体形三角锥形sp3 ClO1 3 4 四周体形三角锥形sp3 CH4 0 4 4 正四周体形正四周体形sp3 NH0 4 4 正四周体形正四周体形sp3 SO20 4 4 正四周体形正四周体形sp3 PO30 4 4 正四周体形正四周体形sp3 金刚石立体网状结构sp3 石墨层状结构sp2 CH2=CH2 平面形sp2 C6H6 平面六边形sp2 CH3COOH sp3,sp2 题组一价层电子对互斥理论、杂化轨道理论的考查1以下关于杂化轨道的表达中,不正确选项 A分子中中心原子通过sp3 杂化轨道成键时,该分子不肯定为正四周体结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参加成键的孤电子CH2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键DN2分子中 N原子没有杂化,分子中有 1 个 键、 2 个 键答案 C 解析 H2O分子中的中心原子 O 为 sp3 杂化, H2O的空间构型为 V 形； H2SO4分子中氢原子没有发生轨道杂化；2用价 层电子对互斥理论猜测 H2S和 BF3的空间构 型,结论正确选项 A直线形；三角锥形 BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV 形；平面三角形答案 D 解析 H2S分子中的硫原子上含有两个孤电子对,故 H2S空间构型为 V 形； BF3 中 B原子的价电子全部用于成键,故为平面三角形；3原子形成化合物时,电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响；请回答以下问题：1BF3 分子的立体结构为 _,NF3分子的立体结构为 _；2 碳原子有 4 个价电子,在形成化合物时价电子均参加成键,但杂化方式不肯定相同；在乙烷、 乙烯、乙炔和苯四种分子中,碳原子实行 sp 杂化的分子是 _ 写结构简式,下同 ,实行 sp2 杂化的分子是 _,实行 sp3 杂化的分子是 _；试写出一 种 有 机 物 分 子 的 结 构 简 式 , 要 求 同 时 含 有 三 种 不 同 杂 化 方 式 的 碳 原 子 ：_ ；3 已知 H2O、 NH3、CH4三种分子中,键角由大到小的次序是CH4>NH3>H2O,请分析可能的缘由是 _ ；4 由于电荷的作用,阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化,使离子键逐步向共价键过渡；阳离子电荷数越多,阴离子半径越大时,电子云变化越大,导致所形成的化合名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物在水中的溶解度越小；由此可知,四种卤化银AgF、AgCl、AgBr 和 AgI 在水中的溶解度由大到小 的次序为 _ ；答案 1 平面三角形 三角锥形2CHCH CH2=CH2、C6H6 CH3CH3 其他合理答案均可 3CH4 分子中的 C原子没有孤电子对,NH3分子中 N原子上有 1 对孤电子对, H2O分子中 O原子上有 2 对孤电子对,对成键电子对的排斥作用增大,故键角减小4AgF>AgCl>AgBr>AgI 解析 1BF3 分子中的 B 原子实行 sp2 杂化,所以其分子的立体结构为平面三角形；NF3分子中的 N原子实行 sp3 杂化,其中一个杂化轨道中存在一对孤电子对,所以其分子的立体结构为三角锥形；2 乙烷分子中的碳原子实行 sp3 杂化,乙烯、苯分子中的碳原子均实行 sp2 杂化,乙炔分子中的碳原子实行 sp 杂化,同时含有三种不同杂化方式的碳原子的有机物分子中应当同时含有烷基 或环烷基 、碳碳双键 或苯环 和碳碳三键；3H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C均实行 sp3 杂化,而在O 原子上有 2 对孤电子对,对成键电子对的排斥作用最大,键角最小；用使键角缩小,但比水分子的要大；N原子上有 1 对孤电子对,对成键电子对的排斥作 C原子上无孤电子对,键角最大；4 阳离子电荷数越多、阴离子半径越大时,电子云变化越大,化学键中离子键的成分削减、共价键的成分增加,极性减小,故在水中的溶解性减小； 1 . “ 三种” 方法判定分子中心原子的杂化类型1 依据杂化轨道的空间分布构型判定如杂化轨道在空间的分布为正四周体形或三角锥形,就分子的中心原子发生 sp3 杂化；如杂化轨道在空间的分布呈平面三角形,就分子的中心原子发生 sp2 杂化；如杂化轨道在空间的分布呈直线形,就分子的中心原子发生 sp 杂化；2 依据杂化轨道之间的夹角判定如杂化轨道之间的夹角为 109° 28 ,就分子的中心原子发生 sp3 杂化；如杂化轨道之间的夹角为 120° ,就分子的中心原子发生 sp2 杂化；如杂化轨道之间的夹角为 180° ,就分子的中心原子发生 sp 杂化；3 依据等电子原理结构相像进行推断,如 CO2是直线形分子,CNS、 NO2 、N3 与 CO2是等电子体,所以分子构型均为直线形,中心原子均采纳 sp 杂化；2用价层电子对互斥理论估计分子或离子的思维程序用价层电子对互斥理论估计简洁分子ABn 型 、离子 ABm±型 空间构型的方法解题思路名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 键的电子对数的确定由分子式确定键电子对数；例如,H2O中的中心原子为 O,O 有 2 对 键电子对； NH3中的中心原子为N,N有 3 对 键电子对；2 中心原子上的孤电子对数的确定中心原子上的孤电子对数1 2a xb ；式中 a 为中心原子的价电子数,对于主族元素来说,价电子数等于原子的最外层电子数；x 为与中心原子结合的原子数；b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为 1,其他原子等于“8该原子的价电子数” ；例如,SO2的中心原子为 S,S 的价电子数为 6 即 S 的最外层电子数为 6 ,就 a6；与中心原子 S 结合的 O的个数为 2,就 x2；与中心原子结合的 O最多能接受的电子数为 2,就 b2；所以,1SO2中的中心原子 S上的孤电子对数236 2321；题组二 协作物理论的考查4以下物质中存在配位键的是 H3OBOH4 CH3COO NH3CH4A B C D答案 A 解析 水分子中各原子已达到稳固结构,H3O是 H和 H2O中的 O形成配位键, BOH4是 3 个 OH与 B 原子形成 3 个共价键,仍有 不能形成配位键；1 个 OH的 O与 B形成配位键,而其他项均5铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂；1Cu 位于元素周期表第B 族, Cu2的核外电子排布式为 _；2 往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成 CuNH342 配离子；已知 NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形,但 NF3不易与 Cu2形成配离子,其缘由是 _ _ ；名师归纳总结 答案1Ar3d9或 1s22s22p63s23p63d9 第 10 页,共 24 页2N 、F、H 三种元素的电负性：F>N>H,在 NF3中,共用电子对偏向F,偏离 N原子,使得氮原子上的孤电子对难与Cu2形成配位键解析1Cu 电子排布式为 Ar3d104s1 Cu2的过程中,参加反应的电子是最外层4s及 3d 上的各一个电子,故Cu2的电子排布式为Ar3d9或 1s22s22p63s23p63d9 ；2N 、F、H 三种元素的电负性：F>N>H,所以 NH3中共用电子对偏向N,而在 NF3中,共用- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 电子对偏向 F,偏离 N原子；6向黄色的 FeCl3 溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色；该反应在有的教材中用方程式 FeCl33KSCN=FeSCN33KCl 表示；1 该反应生成物中 KCl 既不是难溶物、难电离物质,也不是易挥发物质,就该反应之所以能够进行是由于生成了 _的 FeSCN3；2 经讨论说明, FeSCN3 是协作物, Fe3与 SCN不仅能以 其他个数比协作；请按要求填空：13 的个数比协作,仍可以如所得 Fe3和 SCN的协作物中,主要是Fe3与 SCN以个数比11 协作所得离子显血红色；该离子的离子符号是_；如 Fe3与 SCN以个数比15 协作,就 FeCl3 与 KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 _ ；答案 1 难电离 2 FeSCN2 FeCl3 5KSCN=K2FeSCN53KCl 考点三 分子间作用力与分子的性质1分子间作用力 1 概念 物质分子之间普遍存在的相互作用力,称为分子间作用力；2 分类 分子间作用力最常见的是范德华力和氢键；3 强弱 范德华力 <氢键 <化学键；4 范德华力 范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质；范德华力越强,物质的熔点、沸点越高,硬度越大；一般来说,组成和结构相像的物质,随着相对分子质量 的增加,范德华力逐步增大；5 氢键 形成已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子 该氢原子几乎为暴露的质子 与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力,称为氢键；表示方法 AH,B特殊提示aA、 B是电负性很强的原子,一般为N、O、F 三种元素；bA、B 可以相同,也可以不同；特点 具有肯定的方向性和饱和性；分类 氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种；分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点上升,对电离和溶解度等产生影响；2分子的性质 1 分子的极性名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 类型非极性分子极性分子形成缘由正电中心和负电中心重正电中心和负电中心不重合的分子合的分子存在的共价键非极性键或极性键非极性键或极性键分子内原子排列对称不对称2 分子的溶解性“ 相像相溶” 的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂；如溶剂和溶质分子之间可以形成氢键,就溶质的溶解度增大；随着溶质分子中憎水基的增大,溶质在水中的溶解度减小；如甲醇、 乙醇和水以任意比互溶,而戊醇在水中的溶解度明显减小；3 分子的手性手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,犹如左手和右手一样互为镜像,在三维空间里不能重叠的现象；手性分子：具有手性异构体的分子；手性碳原子： 在有机物分子中, 连有四个不同基团或原子的碳原子；含有手性碳原子的分子是手性分子,如；4 无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成HOmROn,假如成酸元素R相同,就 n 值越大, R的正电性越高,使 ROH中 O的电子向 R偏移,在水分子的作用下越易电离出 HClO<HClO2<HClO3<HClO4；深度摸索H,酸性越强,如酸性：1分析下面两图,总结卤素单质和卤素碳化物的范德华力变化规律；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 摸索点拨 范德华力越大,熔、沸点越高；组成结构相像的物质,相对分子质量越大,范德华力越大；同分异构体中,支链越多,范德华力越小；相对分子质量相近的分子极性越大,范德华力越大；答案卤素单质和四卤化碳的范德华力随其相对分子质量增加而变大； 2判定以下说法是否正确,正确的划“ ” ,错误的划“3”1 氢键是氢元素与其他元素形成的化学键2 可燃冰 CH428H2O中甲烷分子与水分子间形成了氢键 3 乙醇分子和水分子间只存在范德华力4 碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是由于碘化氢分子间存在氢键 5 水分子间既存在范德华力,又存在氢键 6 氢键具有方向性和饱和性 7H2 和 O2之间存在氢键8H2O2 分子间存在氢键 答案132333435 6 738 解析1 氢键与氢有关但不属于化学键；2 可燃冰中水分子间存在氢键,但CH4与 H2O之间不存在氢键；3 乙醇分子、水分子中都有OH,符合形成氢键的条件；4HI 分子间只存在范德华力的作用；5 和6 正确；7H2 与 O2分子中的共价键均为非极性键,分子间只存在范德华力；8H2O2 分子中的 H几乎成为“ 暴露” 的质子,与水分子一样,H2O2分子间也存在氢键；特殊提示 1 有氢键的分子间也有范德华力,但有范德华力的分子不肯定有氢键；2 一个氢原子只能形成一个氢键,这就是氢键的饱和性；3 分子内氢键基本上不影响物质的性质；3以下事实均与氢键的形成有关,试分析其中氢键的类型；1 冰的硬度比一般的分子晶体的大；2 甘油的粘度大；20 时在水中的溶解度是对硝基苯酚的 0.39 倍；3 邻硝基苯酚 4 邻羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的 15.9 倍,对羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的 0.44 倍；5 氨气极易溶于水；6 氟化氢的熔点高于氯化氢；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案1 、2 、 5 是分子间氢键；3 、4 中邻硝基苯酚、邻羟基苯甲酸存在分子内氢键,对硝基苯酚、对羟基苯甲酸存在分子间氢键；氢键；6 中氟化氢存在分子间氢键,氯化氢无解析 分子内氢键除必需具备形成氢键的条件外,仍必需具备特定的条件：形成平面环 五元或六元环最为稳固 、形成的环中没有任何扭曲等；氢键的形成使物质在熔、沸点、电离度、溶解度等方面表现出一些特殊性质；由于分子间氢键的作用,形成了“ 缔合分子” 增大了分子间作用力,使得物质的熔、沸点上升 如水 、溶解度增大 如氨 、电离度降低 如氢氟酸为弱酸 等；由于分子内的氢键作用,形成具有“ 环状结构” 的物质,减小了分子间的作用力,使物质的熔、沸点降低,溶解度减小等；4氢键的存在肯定能使物质的熔沸点上升吗？答案 不肯定,假如形成的氢键是分子内氢键,就对物质的熔沸点影响较小；5极性分子中可能含有非极性键吗？答案 可能；如 H2O2的分子结构并不是直线形的,其中两个氢原子就像在绽开的书本的两页纸上,氧原子在书的夹缝上,如下列图, H2O2为极性分子,但含有非极性共价键 OO键；题组一 分子极性的判定1NH3 分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,能充分说明此种现象的理由是 NH3是极性分子 分子内 3 个 NH键的键长相等,3 个键角都等于 107°分子内 3个 NH键的键长相等、键角相等 NH3分子内 3 个 NH键的键长相等,3 个键角都等于120°A B C D答案 A 解析 NH3分子中的 N H 键属于极性共价键,所以其分子的极性完全由分子的空间构型确定,反过来分子的极性验证分子的空间构型；中 NH3分子为极性分子,说明分子的空间构型不对称、不匀称,三角锥形符合这种构型；中 3 个 NH 键的键长相等,3 个键角都等于 107° ,正好也属于三角锥形的特点；中3 个 N H键的键长相等、键角相等并不反映出分子的极性 可能是极性分子, 也可能是非极性分子 ；中恰恰