2022年高考化学热点专题质量守恒定律阿伏伽德罗常数.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 热点九学习必备欢迎下载质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【必备学问规律总结】一、质量守恒定律1内容 参与化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和；2实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生转变；二、气体摩尔体积肯定条件下, 1 摩尔任何气体所占的体积（V mL/mol ）标准状况下, V m =22.4 L/mol 三、阿伏加德罗定律 1内容 在同温同压下,同体积的任何气体含有相同的分子数；即“ 三同 ”定“ 一同 ” ；2推论：同温同压下,V1/V2=n1/n21/2同温同体积时,p1/p2= n1/n2=N1/N2同温同压等质量时,V1/V2=M 2/M1同温同压同体积时,W1/W2=M 1/M 2=留意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体；（2）考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来困惑考生,如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl 3、乙醇等；（ 3）物质结构和晶体结构：考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）经常涉及稀有气体He、Ne 等单原子分子,Cl 2、N 2、 O2、H 2 双原子分子；胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构；（4）要用到 22.4L ·mol1 时,必需留意气体是否处于标准状况下,否就不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目削减；（6）留意常见的的可逆反应：如 NO 2 中存在着 NO 2 与 N2O4 的平稳；（7）不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量；（8）较复杂的化学反应中,电子转移数的求算肯定要细心；如 液等；四、阿伏加德罗常数Na2O2+H 2O；Cl 2+NaOH ；电解 AgNO 3 溶名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的,0.012kg 碳 -12 所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数 NA；6.02×10 23 是它的近似值；留意：表达或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”,在详细运算经常取“ 6.02× 10 23”；针对性练习1依照阿伏加德罗定律,以下表达中正确选项 CD A同温同压下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B同温同压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比 C同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比2在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl 气体,另一个盛有H2 和 Cl2 的混合气体；在同温同压下,两容器内的气体肯定具有相同的 A A原子数B密度C质量D质子数3在 273K 和 10kPa 的条件下,将（C ）2.00g 氮气、 1.40g 氮气和 1.60g 氧气混合,该混合气体的体积是A6.72L B7.84L C10.08L （D13.44L 4NA代表阿伏加德常数,以下说法正确选项D ）A在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同名师归纳总结 B2g 氢气所含原子数目为NA 第 2 页,共 4 页C在常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为NAD17g 氨气所含电子数目为10 NA5以下说法正确选项NA表示阿伏加德罗常数的值 B CD A在常温常压下,11.2 L N 2含有的分子数为0.5 NAB在常温常压下,1 mol Ne 含有的原子数为NAC71 g Cl 2所含原子数为2 NAD在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同6以下说法正确选项（NA表示阿伏加德罗常数的值） NAA28g 氮气所含有的原子数目为NAB4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NAClmol 甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D标准状况下,22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载7以下说法正确选项 , NA表示阿佛伽德罗常数的值 （ D ）A在常温常压下 ,11.2 升氯气含有的分子数为 0.5 NAB在常温常压下 ,1 摩氦气含有的原子数为 NAC32 克氧气所含原子数目为 2 NAD在同温同压时 ,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同8 如 a 克 FeS2 在 空 气 中 充 分 燃 烧 , 共 转 移 n 个 电 子 , 就 阿 伏 加 德 罗 常 数 值 可 表 示 为 ： D A 12n/a B 60n/a C 11a/120n D 120n/11a 9设 NA为阿伏加德罗常数值,以下表达中不正确选项（ B ）A 12.4g 白磷晶体中含有的 PP 键数是 0.6NA B 2.9g2CaSO4·H2O 含有的结晶水分子数为 0.02 N AC 100 g 的 98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为 2NAD 2molSO 2和1molO 2 混合在 V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后, 容器内物质分子数大于2 NA10设 NA表示阿伏加德罗常数,以下表达中正确选项（ C H K ）A 1/18mol 的 1H 35Cl 分子所含中子数约为 6.02 × 10 23B. 标准状况下, 1L 辛烷完全燃烧后,所生成气体产物的分子数为 8NA/22.4 C常温常压下,20 g D 2O和足量的金属钠反应产愤怒体的分子数为 0.5 N AD常温常压下,3l g 白磷分子中的共价键数为 6NAE. 在 25时 ,1 L 纯水中含 H+的个数为 10-7AF 500mLl.0mol/L 的乙酸溶液中含有的 H +数为 0.5N AG 1 molFeCl 3制成胶体,所得胶体的粒子数为 NA H在电解食盐水的试验中,测得电解后溶液的 pH 为 14,又知电解后溶液总体积为 1L,就阴极析出的气体的分子数为 0.5N A I 标况下 22.4L 乙醇所含的分子数必定为 NAJ.标准状况下 22.4LSO 3 含有 NA 个 SO3 分子K.60g 二氧化硅中含有 4NA 个 SiO 键L.1.9gD 3O中含有 1.1NA 个质子M.1molCL 2 通入热的 NaOH 溶液中（主要产物是 NaCl、NaClO 3）,充分反应后,转移电子数 为NA 个名师归纳总结 11以下说法正确选项NA表示阿伏加德罗常数 （）NA个第 3 页,共 4 页常温常压下,1mol 氮气含有 NA个氮分子22.4L ,所含的气体的分子数约为标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载标准状况下,22.4LNO 和 11.2L 氧气混合,气体的分子总数约为 1.5 NA个将 NO2和 N2O4 分子共 NA个降温至标准状况下,其体积为 22.4L 常温下, 18g 重水所含中子数为 10NA个常温常压下,1mol 氦气含有的核外电子数为 4NA常温常压下,任何金属和酸反应,如生成 2g 氢气,就有 2NA电子发生转移标准状况下,1L 辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为 8 N A22 . 431g 白磷分子中,含有的共价单键数目是 NA个1L1 mol.L-1 的氯化铁溶液中铁离子的数目为 NA【点拨】正确,1mol 氮气的分子数与是否标准状况无关；正确,任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L ,气体的总物质的量为1mol ,因此含有NA 个分子；不正确,由于 NO和氧气一接触就会立刻反应生成二氧化氮；不正确,由于存在以下平稳：2NO2 N2O4 放热 ,降温,平稳正向移动,分子数少于 1mol,标准状况下,其体积小于 22.4L 不正确,重水分子（D2O）中含有 10 个中子,相对分子质量为 20 ,18g 重水所含中子数为：10× 18g/20g· mol -1=9mol ；正确, 1 个氦原子核外有4 个电子,氦气是单原子分子,所以1mol 氦气含有 4mol 电子,这与外界温度和压强无关；正确,不论在任何条件下,2g 氢气都是 1mol ,无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H +2e=H2 ,因此,生成 1mol 氢气肯定转移 2mol 电子；不正确,标准状况下,辛烷是液体,不能使用标准状况下气体的摩尔体积 22.4L/mol 这一量,所以1L 辛烷的物质的量不是 1/22.4mol ；不正确,白磷分子的分子式为 P4, 其摩尔质量为 124g/mol ,31g 白磷相当于 0.25mol ,白磷的分子结构为正四周体,一个白磷分子中含有 6 个 P-P 共价键,所以,0.25mol 白磷中含有 1.5N A个P-P 共价键；不正确, Fe 3+在溶液中水解；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页
