2022年高考总复习元素周期表和元素周期律.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高考总复习 元素周期表与元素周期律【考纲要求】1把握元素周期律的实质；明白元素周期表的结构（周期、族）及其应用；2以第三周期为例,把握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；3以 A 族和 A 族为例,把握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系；4明白金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；【考点梳理】要点一、元素周期表1原子序数 依据元素在周期表中的次序给元素所编的序号为原子序数；原子序数 =核电荷数核内质子数核外电子数（原子中）2编排原就（ 1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的次序从左到右排列,排成一个横行；（ 2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增次序从上到下排列,排成一个纵行；3元素周期表的结构（ “ 七横十八纵”）3 个短周期：一、二、三周期元素种数分别为 2、8、8 种元 周期（ 7 个）3 个长周期：四、五、六周期元素种数分别为 18、18、 32 种 素 1 个不完全周期：七周期元素种数为 26（非排满）种 周 期 主族（ 7 个）： A A 表 副族（ 7 个）： B B 族 （ 1 个）：表中第 8、9、10 三个纵行0 族（ 1 个）：表中最右边表中各族的次序： A、 A、 B B、 B、 B、 A A、0（自左向右） ；4原子结构与周期表的关系（ 1）电子层数 =周期数（ 2）最外层电子数=主族序数 =最高正化合价（除F、O）（ 3）质子数 =原子序数要点二、元素周期律1定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫元素周期律；2实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性 变化；注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等3元素周期表中主族元素性质的递变规律名师归纳总结 原子半径同周期（从左到右）同主族（从上到下）第 1 页,共 10 页逐步减小逐步增大电子层结构电子层数相同电子层数递增最外层电子数递增最外层电子数相同得电子才能逐步增强逐步减弱失电子才能逐步减弱逐步增强金属性逐步减弱逐步增强 _ 非金属逐步增强逐步减弱主要化合价最高正价 =主族序数最高正价和负价数均相同,最低负价 =主族序数 8（对非金属）最高正价数 =族序数（ O、F 除外）最高价氧化物对应酸性逐步增强酸性逐步减弱- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 水化物的酸碱性学习必备欢迎下载碱性逐步增强碱性逐步减弱非金属元素气态氢化物气态氢化物的形成逐步变易,气态氢化气态氢化物形成逐步变难,气态氢的形成及稳固性物稳固性逐步增强；化物稳固性逐步减弱；41 18 号元素的有关学问5金属元素与非金属元素在周期表中有相对明确的分区现象；如下列图,虚线的右上角为非金属元素,左下角为金属元素；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载要点诠释：元素的金属性与非金属之间并没有严格的界线,所以位于分界线邻近的元素既能表现肯定的金属性,又能表现肯定的非金属性；由表中信息可知：处于元素周期表的左下方的元素钫（Fr,第七周期,第 A 族）的金属性最强；处于元素周期表中右上方的元素氟（F,其次周期,第族）的非金属性最强；要点三、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的常见方法金本质原子越易失电子、金属性越强判1在金属活动次序表中越靠前,金属性越强；属2单质与水或非氧化性酸反应越猛烈,金属性越强；性断3单质仍原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强；比依4最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强；5置换反应：如 x n+y x+y m+ ,就 y 比 x 金属性强；较据非本质原子越易得电子,非金属性越强；金判1与 H2化合越易,气态氢化物越稳固,非金属性就越强；属2单质氧化性越强,阴离子仍原性越弱,非金属性越强；性断3最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强；比方4置换反应：如An-+BBm-+A ,就 B 比 A 非金属性强；较法5与变价金属化合时,产物中金属元素的化合价越高,对应元素的非金属性越强；要点四、周期表中特别位置的元素族序数等于周期数的元素：H、Be、Al 、Ge；族序数等于周期数 2 倍的元素： C、 S；族序数等于周期数 3 倍的元素： O；周期数是族序数 2 倍的元素： Li 、Ca；周期数是族序数 3 倍的元素： Na、Ba；最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C；最高正价是最低负价肯定值 3 倍的短周期元素：S；除 H 外,原子半径最小的元素：F；短周期中离子半径最大的元素：P；要点五、元素周期表中之最名师归纳总结 原子半径最小的原子：H 第 3 页,共 10 页单质质量最轻的元素：H 宇宙中含量最多的元素：H 最不活泼的元素：He 最轻的金属单质：Li 形成化合物最多的元素：C 含 H 质量分数最高的气态氢化物：CH 4空气中含量最多的元素：N 地壳中含量最高的元素：O,其次是 Si 地壳中含量最高的金属元素：Al ,其次是 Fe 非金属性最强的元素：F 金属性最强的元素：Cs（不考虑 Fr）与水反应最猛烈的金属单质：Cs（不考虑 Fr）与水反应最猛烈的非金属单质：F2最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO 4最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH（不考虑 FrOH ）所含元素种类最多的族：B - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 常温下呈液态的非金属单质是学习必备欢迎下载Br 2,金属单质是Hg 【典型例题】类型一：元素周期表的结构例 1在现有的元素周期表中,同一周期的A、 A 族两种元素的原子序数之差不行能是（）A1 B11C18D25 【思路点拨】分短周期和长周期两种情形分析；【答案】 C 【解析】在同一周期的前提下,二、三周期中 A 、 A 的元素原子序数相邻,其差为 1；四、五周期中 A 、A 的元素之间多了 10 种过渡元素,所以其原子序数之差为 11；六、七周期中 B 族分别是镧系、锕系元素,分别包括 15 种元素,所以 A 、 A 族元素原子序数之差为 25；【总结升华】元素周期表共有 18 个纵列,可分为 16 个族；其中第 8、9、10 三个纵列称为族,其它每个纵列称为一族,包括七个主族、七个副族和一个 清；举一反三：0 族,其中它们的排列次序并不是按主副族依次排列,需要总结理【变式】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,如甲的原子序数为x,就乙的原子序数不行能是（）A x+2 Bx+4 Cx+8 Dx+18 【答案】 B 类型二：元素周期律及其应用例 2（2022 上海高考）已知 W、X 、Y、Z 为短周期元素,原子序数依次增大；W、Z 同主族, X、 Y、 Z 同周期,其中只有 X 为金属元素；以下说法肯定正确选项A原子半径： XYZW BW 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强CW 的气态氢化物的稳固性小于 Y 的气态氢化物的稳固性D如 W 与 X 原子序数差为 5,就形成化合物的化学式为 X 3W 2 【思路点拨】依据元素周期律来分析；由于原子序数按W、X、Y 、Z 依次增大, W 与 Z 是同一主族的元素,而X 、Y、Z 是同一周期的元素,且只有X 是金属元素,就这四种元素分别是N、Al 、Si、P；【答案】 A 【解析】 A 项,同一周期的元素原子序数越大,原子半径越小；同一主族的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大；所以原子半径：X>Y>Z>W ,正确； B 项, W 的含氧酸可能是 HNO 2、HNO 3,Z 的含氧酸是 H3PO4,酸性 HNO 2< H 3PO4,错误； C 项,元素的非金属性 W>Y ,所以气态氢化物的稳固性 W>Y ,错误； D 项,如 W、X 原子序数相差 5,就二者形成的化合物的化学式是 XW ,错误；应选 A；【总结升华】微粒半径大小判定的“ 三看”一看电子层数：微粒半径大小比较第一看电子层数,相同条件下,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数：电子层数相同的不同微粒,半径大小比较看核电荷数,在相同条件下,核电荷数越多,半径越小；三看最外层电子数：如微粒电子层数与核电荷数都相同,再比较不同微粒的最外层电子数,最外层电子数越多,半径越大；举一反三：【变式 1】（2022 海淀二模）已知16S和34Se 位于同一主族,以下说法正确选项原子半径： Se>S>Cl A热稳固性： H2Se>H2S>H2O B C酸性： H2SeO4>H2SO4>HClO4 D仍原性： S 2-> Se2- >Br-【答案】 B 【解析】同主族由上到下非金属性逐步减弱,氢化物的稳固性逐步减弱,就稳固性 H2O>H2S>H2Se,A错误；同周期由左向右原子半径逐步减小,非金属性逐步增强,同主族由上到下原子半径逐步增大,非金属性逐步减弱,就 B正确,非金属性逐步越强,最高价含氧酸酸性越强,酸性：HClO4>H2SO4> H2SeO4, C错误,仍原性：Se 2- >S 2-,D错误；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【变式 2】短周期元素 X、 Y、Z,其中 X 、Y 位于同一主族,Y 、Z 位于同一周期；X 原子的最外层电子数是其电子层的 3 倍, Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1；以下比较正确选项（）A 元素非金属性：ZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY C原子半径： ZYX D气态氢化物的稳固性：ZYX 【答案】 D 【变式 3】以下说法正确的有：（1）短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数；（2）除短周期外,其它周期均为 18 种元素；（3）副族元素没有非金属元素；（4）碱金属元素是指 A 族的全部的元素；（5）从上到下, A 族的单质的熔点逐步上升；（6）从上到下,卤素单质的熔点逐步降低；（7）元素周期表中,只有第2 列元素的原子最外层有2 个电子；（8）铍的原子半径大于硼的原子半径；（9）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱；（10）磷的氢化物（PH 3）受热时不如 NH 3 和 H 2S 稳固；（11）最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子；（12）同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强；（13）第 3 周期元素的离子半径最小的是 Na +；（14） HF、HCl 、HBr 、HI 酸性逐步增强；（15） X、 Y 在同一周期,原子半径XY,离子半径X+ Y 2；【答案】（3）、（8）、（9）、（10）、（14）类型三：“ 位、构、性 ”的关系例 3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W 原子半径 pm 160 143 70 66 主要化合价+2 +3 +5、+3、 3 2 以下表达正确选项（）A X 、Y 元素的金属性：X Y B肯定条件下,Z 单质与 W 的常见单质直接生成ZW 2CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D肯定条件下,W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来【思路点拨】由负价可推知最高正价（二者肯定值之和为 8）；由化合价可推知族数：最高正价 =主族序数,【答案】 D 【解析】由化合价可知,X 为第 A 族金属元素, Y 为第 A 族金属元素, Z 为第 A 族非金属元素, W 为第A 族非金属元素；X 、Y 的原子半径相近,Z 和 W 的原子半径相近,但 Z 和 W 的原子半径远远小于 X、Y 的原子半径,由此可推断出 Z 和 W 是位于第 2 周期的非金属元素,X 和 Y 是位于第 3 周期的金属元素；所以 X 是Mg ,Y 是 Al ；其金属性 X Y, A 错误； W 是 O 元素, Z 是 N 元素,两者的单质反应直接生成 NO ,B 错误；Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,D 正确；不溶于氨水, C 错误；肯定条件下, 氧气可以和氨气反应生成水和氮气,【总结升华】元素的原子半径及主要化合价反映出原子结构和周期表中的位置；举一反三：【变式 1】下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,依据表中信息判定以下表达正确选项名师归纳总结 元素代号A B C D E 第 5 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 原子半径 nm 学习必备欢迎下载0.071 0.099 0.160 0.143 0.102 主要化合价2 3 +6、 2 1 1 AA、B 的单质与稀盐酸反应速率BA BD、E 形成的简洁离子的仍原性E DC气态氢化物的稳固性HD H 2CH 2CO 4 HEO4D最高价氧化物对应的水化物的酸性【答案】 B【变式 2】已知 A 、B、C、D、E 是短周期元素中原子序数依次增大的5 种主族元素,其中元素A、E 的单质在常温下呈气态, 元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍,元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大,元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料；以下说法正确选项（）A 工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质B元素 A、B 组成的化合物在常温下肯定呈气态C化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键D元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不行能发生反应【答案】 A 【解析】由元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料且为短周期元素,故 D 为 Al ,而元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍,故 B 为 C（碳）元素；那么 A 为 H 元素, C 为 Na 元素, E 为 Cl 元素；如正戊烷在常温下为液体,B 项错误； HCl 中的化学键是共价键,NaCl 中的化学键是离子键,化学键类型不相同,C 项错误；C 的最高价氧化物对应水化物为 NaOH,D 的最高价氧化物对应水化物为 AlOH 3,它们之间可以发生反应,D 项错误；类型四：元素的推断例 4 2022 山东高考 短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下列图；已知Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍,以下说法正确选项A原子半径： X<Y<Z B气态氢化物的稳固性：X>Z CZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 【思路点拨】先判定所给图表中未知短周期元素的种类,再结合选项逐一分析；【答案】 C 【解析】设元素 Y 的原子序数为 y,就 y+y+10=3 × （ y+1）,解得 y=7 ,就 Y 为 N 元素、 X 为 Si 元素、 Z 为 O元素、 W 为 Cl 元素； A：原子半径： Z<Y<X ；B：气态氢化物的稳固性：X< Z；C：O 元素、 Cl 元素都能与 Mg 形成离子化合物；D：最高价氧化物对应水化物的酸性：Y< W ；应选： C；【总结升华】该题考查了短周期元素的推断及其性质的递变；举一反三：【变式 1】短周期元素R、 T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T T 所处的周期序数与族序数相等；以下判定不正确的是R A 最简洁气态氢化物的热稳固性：R>Q Q W B最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C原子半径： T>Q>R 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载D含 T 的盐溶液肯定显酸性【答案】 D 【解析】依据元素所处的位置,可推测 T、Q、W 为第三周期的元素,其中 T 所处的周期序数与族序数相等,就T 为 Al ,Q 为 Si,W 为 S,R 为 N 元素；用详细元素可判定 A,B,C 三个选项都正确,D 选项中含铝离子的盐溶液是显酸性,但 NaAlO 2 溶液就是显碱性的,同学可用排除法得出答案；这题主要是元素“位、构、性 ”三者关系的综合考查,比较全面考查同学有关元素推断学问；D 选项设问角度新奇特殊,有点出人意料；【变式 2】短周期元素 W、X、Y 、Z 的原子序数依次增大,其中 W 的阴离子的核外电子数与 X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同；X 的一种核素在考古经常用来鉴定一些文物的岁月,工业上采纳液态空气分馏方法来生产Y 的单质,而 Z 不能形成双原子分子；依据以上表达,以下说法中正确选项 A上述四种元素的原子半径大小为 WX Y Z BW、 X、 Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 CW 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由【答案】 C W 与 Y 组成的化合物的沸点【解析】此题以元素推断的形式考查原子结构、元素周期律学问；由 X 的一种核素可鉴定文物的岁月,推知 X为碳；就 W 为氢, Y 为氮或氧,因 Z 不能形成双原子分子,就 Z 为 Ne；原子半径大小为 WH YN 或 OXC ,稀有气体的原子半径不能与其他元素进行比较,故A 项错误；四种元素原子的核外最外层电子数的总和为 18 或 19,B 项错误； H 与 O（或 N）可形成 H 2O、H2O2 或 NH 3、N2H4,其中 H 2O2、N 2H4 中既含极性键又含非极性键, C 项正确；烃的沸点与碳原子数的多少有关,有的常温下为固态,其沸点高于 H2O、H 2O2（或 NH 3、N 2H 4）,故 D 项错误；【巩固练习】一、挑选题（每题有 1-2 个选项符合题意）12022 东城一模 依据元素周期律进行推断,以下不正确的是（）A. 碱性： KOH NaOH B.氧化性： Cl 2S C.稳固性： HBr HI D.酸性： H3PO4HNO3 2今年是门捷列夫诞辰 180 周年以下事实不能用元素周期律说明的只有（）A 碱性： KOH NaOH B相对原子质量：ArK C酸性： HClO 4H2SO4D元素的金属性：Mg Al 3 2022 北京高考 以下有关性质的比较,不能用元素周期律说明的是（）A酸性： H 2SO4>H 3PO4 B非金属性： Cl>Br C碱性： NaOH>MgOH2D热稳固性： Na2CO 3>NaHCO 34某短周期主族元素R 的最高正化合价与最低负化合价代数和为4；就以下表达中正确选项AR 是第 A 族元素BR 的气态氢化物的化学式为 RH 4CR 能形成两种氧化物 RO2和 RO3DR 的气态氢化物的水溶液显强酸性52022 上海高考 不能作为判定硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是第 7 页,共 10 页A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱6同一主族的两种元素的原子序数之差不行能是（）A.16 B.26 C.36 D.46 7下表是元素周期表的一部分,有关说法正确选项 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备A 欢迎下载A A A 周期族A A A 二c d f 三a b e A.e 的氢化物比d 的氢化物稳固Ba、b、e 三种元素的原子半径：e>b>a C六种元素中,c 元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8以下说法正确选项 ASiH 4比 CH4稳固BO 2半径比 F的小CNa 和 Cs 属于第 A 族元素, Cs 失电子才能比 Na 的强DP 和 As 属于第 A 族元素, H3PO4酸性比 H3AsO 4的弱9同周期的 X、Y、Z 三种元素,已知最高价氧化物对应水化物 HXO 4、H2YO 4、H3ZO 4的酸性依次减弱,就下列判定正确选项 A原子半径 X 最大, Z 最小 B非金属性 X 最强, Z 最弱C气态氢化物中 HX 最不稳固 D原子序数： Z>Y>X 10元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36,X、 Y 在同一周期, X与 Z 2具有相同的核外电子层结构；以下估计不正确选项 A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径 X Y ,离子半径 X Z 2C同族元 素中 Z 的氢化物稳固性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强11X 、Y、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素,X 和 Y 同周期, Y 和 Z 同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为 17,核内质子数之和为 31,就 X、Y 、Z 分别是 AMg 、Al 、Si BLi 、Be、Mg CN、O、S DP、S、O 12元素的原子结构打算其性质和周期表中的位置；以下说法正确选项（）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl 得电子才能和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线邻近的元素属于过渡元素13以下表达中正确选项（）A除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除点周期外,其他周期均有 18 个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指 A 族的全部元素14以下次序排列正确选项（）A 酸性： H 3PO4HNO3HClO4B稳固性： H 2OHFH2S 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（）C原子半径： Na MgO D仍原性： FClS 215已知aAn+、bBn+1、cCn、dDn+1具有相同的电子层结构,关于 A 、B、C、D 四种元素的表达正确选项A气态氢化物的稳固性：DC B原子序数： BACD C最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D四种元素肯定属于短周期元素16几种短周期元素部分性质的数据见下表：元素性质元素编号原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 最高正化合价无+2 +1 +5 +7 +1 +5 最低负化合价-2 无无-3 -1 无-3 以下说法正确选项（） A 、号元素都是金属元素 B 的单质（ M ）与水反应的化学方程式为：2M + 2H 2O = 2MOH + H2 C是该周期元素中原子半径最小的元素 D、号元素只能形成一种白色化合物【答案与解析】一、挑选题1D 【解析】 A 项,由于金属性 KNa,所以碱性 KOH NaOH ,故 A 正确； B 项,由于非金属性 Cl S,所以氧化性 Cl 2S,故 B 正确； C 项,由于非金属性 Br I,所以稳固性 HBr HI ,故 C 正确； D 项,由于非金属性 NP,所以酸性 H3PO4<HNO 3,故 D 错误；应选 D；2B 【解析】 ANa、K 位于周期表相同周期,金属性 碱性越强,能用元素周期律说明,故 A 不选；KNa,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的B相对原子质量的大小与原子序数有关,随原子序数的增大而增大,不存在周期性的变化,不能用元素周期律说明,故 B 选；C非金属性 ClS,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,能用元素周期律解释,故 C 不选；D同周期元素从左到右,元素的金属性逐步减弱,能用元素周期律说明,故 D 不选；3D 【解析】 A 选项在元素周期表中 S 与 P 在同周期, S 位于 P 的右边,非金属性强于 P,所以最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2SO4 强于 H3PO4；B选项在元素周期表中 Cl 与 Br 位于同主族, Cl 在 Br 的上方,非金属性 Cl 强于 Br；C选项在元素周期表中,Na 与 Mg 位于同周期, Na 在 Mg 的左边,所以金属性 Na 强于 Mg ,最高价氧化物对应的水化物 NaOH 的碱性强于 MgOH 2；D选项考查碳酸盐与碳酸酸式盐热稳固性的问题,没有涉及到元素周期律相关学问；应选 D；4C 【解析】短周期的主族元素中,最高正价与最低负价代数和为 4,最高正价只能是 6,最低负价为 2,就 R是第 A 族的硫元素, A 项错误；硫可以形成 SO2 和 SO3,C 项正确； H2S 的水溶液呈弱酸性,D 项错误；名师归纳总结 第 9 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5B 【解析】 S、Cl 同周期,可以用单质氧化性的强弱、单质与氢气化合的难易、最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱等比较非金属性强弱,不能用沸点熔点衡量；应选 B；6D 【解析】元素周期表 16 周期的元素数目分别为 2、8、8、18、18、32,因此,同主族元素原子序数之差可 能为 8+8=16,8+18=26 ,18+18=36, 8+8+18=34 ,8+18+18=44 等；不行能为 46；7D 【解析】 d、e 位于同一主族,上面的非金属性强,故氢化物稳固,A 项错； a、b、e 三种元素位于同一周期,前面的元素半径大,故 B 项错；六种元素中,f 为氯,单质是最活泼的,C 项错； c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为 H 2CO 3、H2SO4和 HClO 4,酸性依次增强,D 项正确；8C 【解析】非金属性越强,其气态氢化物越稳固,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,C 的非金属性强于Si 的, P 的非金属性强于 As 的,因此 CH 4的稳固性大于 SiH4,H3PO4的酸性强于 H3AsO 4,A 、D 选项错误；同主族元素,核电荷数越大,原子半径越大,失电子才能越强,C 选项正确；9B 【解析】由最高价氧化物对应水化物酸性强弱可知三种元素非金属性强弱次序为 X>Y>Z ,就三种元素的原子序数大小关系为 X>Y>Z ,由同周期元素性质的递变规律可知：原子半径的大小次序为 Z>Y>X ,气态氢化物的稳固性为 HX>H 2Y>ZH 3；10B 【解析】分析题设信息可知,X 、Y 、Z 分别为 Na、Cl、O 三种元素,就同周期中 Na 的金属性最强, HClO 4的酸性最强；而氧族元素组成的氢化物中 H 2O 的稳固性最高；离子半径 Na <O 2,B 错误；11C 12C 【解析】主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价（F、O 除外）,A 错；电子能量越高,离核越远, B 错； P、S、Cl 元素的非金属性逐步增强,故 P、S、Cl 得电子才能和最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强, C 对；过渡元素指全部的副族元素和第族元素,过渡元素都是金属元素,又称过渡金属,故 D 错；13C 【解析】短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数,但F 元素无正价, O 元素无最高正价,与题意不符, A 错误； 除短周期外, 第四、 五周期均有 18 种元素, 但第六周期有 32 种元素, 第七周期尚未排满,因此 B 项错误； C 是正确的；碱金属元素是指 Li 、Na、K 、Rb、Cs、Fr 等元素,并不包括 A 族的氢元素,故D 项错误；14C 【解析】 A 项,酸性应当是H 3PO4HNO 3HClO 4,故不正确； B 项,稳固性应当是：HFH2OH2S,故不正确； D 项,仍原性应是FClS 2,故不正确；15B 【解析】依据四种离子具有相同的电子层结构,C、D 同周期, C 的最外层电子数大于 D 的最外层电子数,A、B 同周期, B 的最外层电子数大于 A 的最外层电子数,且 A 、B 位于 C、D 的下一周期, 原子序数 BACD,B 正确；非金属性 CD,故气态氢化物的稳固性 CD,A 错误；金属性 A B,故最高价氧化物对应水化物的碱性 AB,C 错误；当 A、 B 分别为 K、Ca 时,就为长周期元素,D 错误；16A 【解析】运用元素周期律,判定各元素为：O Mg Li P Cl Na N 第 10 页,共 10 页名师归纳总结 - 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