2022年高考化学分类汇编离子反应.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 高考化学分类汇编3.离子反应可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Br 80 I 127 北京卷 .2022.T11、某消毒液的主要成分为NaClO,仍含有肯定量的NaOH,以下用来说明事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的 pH约为 11）A、该消毒液可用 NaOH溶液吸取 Cl2制备： Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H 2O B、该消毒液的 pH 约为 12：ClO+ H 2O HClO+ OHC、该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用,产生 Cl 2：2H+ Cl+ ClO= Cl 2 + H 2O D、该消毒液加白醋生成 HClO,可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO【答案】 B 【解析】此题考查离子方程式书写学问；A 是漂白液的制取, A 正确； B 中饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11 ,而该消毒液的 pH 约为 12 ,其碱性应为氢氧化钠导致,错误；C中考查的是氧化仍原方程式的书写,酸制取较弱酸,正确；正确； D 考查的是漂白粉起漂白作用的原理,应用的是较强天津卷 .2022.T8以下关于物质或离子检验的表达正确选项A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe 3+,无 Fe2+B.气体通过无水CuSO 4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na +,无 K +D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2 【答案】 B 【解析】 A 项, Fe 2+遇 KSCN无变化,因此无法判定有无Fe 2+,故错误； B 项,无水硫酸铜遇水蒸气变蓝,这是无水硫酸铜的特点颜色变化,因此选项正确；C项, K +的焰色反应只有透过蓝色的钴玻璃,观看有无紫色才能判定是否含有K +,故错误； D 项, SO2、CO 2 通过澄清石灰水,溶液都可以变浑浊,选项以偏概全,故错误；安徽卷 .2022.T10以下有关NaClO和 NaCl 混合溶液的表达正确选项：A该溶液中, H +、NH4 +、SO4 2-、Br- 可以大量共存B该溶液中, Ag +、 K +、NO3-、 CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4 溶液,反应的离子方程式为：名师归纳总结 2Fe2+ClO- +2H += Cl-+2Fe3+H2O 1molCl 2,转移电子约为6.02 × 1023个第 1 页,共 8 页D向该溶液中加入浓盐酸,每产生- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【答案】 D 【解析】答案挑选 D；选项 A在酸性的条件下次氯酸根离子与氯离子会反应生成氯气,因此不能大量共存；选项 B 中氯离子会与银离子反应生成 AgCl 的沉淀,因此不能大量共存；选项 C中不符合客观事实,次氯酸钠溶液是碱性溶液,该离子方程式是在酸性条件下的反应,故错误； 选项 D在酸性条件下在酸性的条件下次氯酸根离子与氯离子,反应生成氯气的过程是归中反应,次氯酸根离子中Cl 的化合价是正一价的,氯离子的化合价是负一价的,因此生成 1mol 的 Cl 2转移 1mol 的电子；广东卷 .2022.T8水溶液中能大量共存的一组离子是 A NH4+ 、Ba 2+、Br-、CO3 2- BCl- 、SO3 2-、Fe 2+、H + C K+、Na +、 SO4 2-、MnO- D Na- +、H +、NO3-、HCO【答案】【解析】 、与 形成碳酸钡沉淀, 不能共存； 、氢离子与亚硫酸根不能共存,生成亚硫酸是弱酸,错误；D、HCO能生成水和二氧化碳而不能大量共存,错误；山东卷 .2022.T12、以下表示对应化学反应的离子方程式正确选项：A、向稀 HNO 3 中滴加 Na2SO3 溶液： SO3 2+2H +=SO2 +H2O B、向 Na2SiO3 溶液中通入过量SO2：SiO3 2+ SO2+ H 2O=H 2SiO3 +SO3 2C、向 Al 2SO4 3溶液中加入过量的NH3·H2O： Al3 +4 NH3· H2O=AlOH 4+4NH4D、向 CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu 2+2H2O=4Na +2CuOH2 +O2【答案】 D 【解析】 A、 HNO 3 与 Na2SO3 发生氧化仍原反应,生成 SO4 2与 NO,A 错误；B、通入过量 SO2生成 HSO,B 错误；C、NH3·H2O属于弱碱,与 Al 2SO4 3只能生成 AlOH 3 而不能生成 AlOH 4,C错误；D、Na2O2先与水反应生成 NaOH和 O2,NaOH再与 CuSO 4 溶液反应生成 CuOH2,D正确；上海卷 .2022.T17某无色溶液含有以下离子中的如干种：H +、NH 4 +、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO3 2、Cl、OH、NO 3；向该溶液中加入铝粉,只放出H 2,就溶液中能大量存在的离子最多有（）D6 种A3 种B4 种C5 种【答案】 C 名师归纳总结 【解析】由题干无色溶液可知,没有Fe 3+,向该溶液中加入铝粉,只放出氢气,无CO3 2-,如第 2 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 该溶液呈酸性, 就存在： H +、Cl-、Ba 2+、Al3+、NH4 +；如呈碱性, 就存在： OH- 、Ba 2+、Cl- 、NO3- ,应选 C；上海卷 .2022.T19离子方程式2Ca 2+ + 3HCO3+ 3OH 2CaCO3+ CO32+ 3H2O 可以表示 多项 ACaHCO 32与 NaOH 溶液反应 CCaHCO 32与澄清石灰水反应BNaHCO 3 与澄清石灰水反应 DNH 4HCO 3 与澄清石灰水反应【答案】 AB 【解析】由离子方程式 Ca 2+3HCO- +3OH-=2CaCO 3 +CO3 2-+3H2O 可知,钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子参与反应的物质的量之比为 2:3:3 ,A 选项可由 Ca HCO 3 2 与 NaOH依据 2:3 比例反应,符合题意；B选项可由 NaHCO 3 与 Ca（OH） 2,依据 3:2 比例反应,符合题意；而 C选项就是 Ca 2+、HCO-、OH-依据 2:2:2 反应的,不符合题意；D选项 NH4 +也要参与反应,不符合题意；应选 AB；江苏卷 .2022.T6. 常温下,以下各组离子肯定能在指定溶液中大量共存的是（）A. 使酚酞变红色的溶液中：、B. 的溶液中：、C.与 Al 反应能放出H2 的溶液中：、D.水电离的的溶液中：、【答案】 B 【解析】 A 项中铝离子跟氢氧根离子不行以大量共存；B 项正确； C 项中由于溶液可能是酸性也可能是碱性,所以假如在酸性情形下,亚铁离子和硝酸根离子不能大量共存；D项由于水的电离受到抑制,所以溶液可能是酸性也有可能是碱性,因此偏铝酸根离子在酸性溶液中不能共存,碳酸根离子在酸性溶液中不能共存,所以 D项不对；江苏卷 .2022.T9. 以下指定反应的离子方程式正确选项（）A. 氯气溶于水：B.溶液中的水解：加足量- 溶液：C.酸性溶液中与 KI 反应生成 I2:D.溶液中【答案】 D 【解析】 A 项次氯酸是弱酸不行以拆成离子形式；B 项离子水解应当使用可逆符号；C 项电荷不守恒,所以错误；D项正确；天津卷名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 25 14 分 随原子序数的递增,八种短周期元素（用字母 高正价或最低负价的变化如下图所示；依据判定出的元素回答疑题：（1）f 在元素周期表的位置是 _；x表示）原子半径的相对大小、最（2）比较 d、e常见离子的半径大小（用化学式表示,下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_；（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式：_；（4）已知 1mol e 的单质在足量 d2中燃烧,复原至室温,放出 应的热化学方程式：_ ；255.5kJ 热量,写出该反（5）上述元素可组成盐 R：zx4fgd 4 2, 向盛有 10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随 NaOH溶液体积变化示意图如下：R溶液中,离子浓度由大到小的次序是：_；写出 m点反应的而离子方程式 _；如在 R溶液中改加 20mL1.2 mol ·L-1BaOH2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为 _mol；【答案】（1）第三周期 IIIA 族（2）rO 2->rNa + HClO 4>H2SO4（3）名师归纳总结 （4）2Nas+O 2g= Na2O2s H= 511KJ·mol-1第 4 页,共 8 页（5） cSO4 2- > cNH4 +> cAl3+> cH+> cOH- NH4 +OH- =NH 3·H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 0.022 【解析】 依据图示信息, 结合原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化,判定出 x、y、z、d、e、f 、g、h 的元素符号分别为H、C、N、O、Na、Al 、S、Cl；（1）f 是 Al ,在周期表中的位置是第三周期 IIIA 族；（2）d、e 离子分别是 O 2-、Na +,两者的电子层结构相同,依据径大序小原就,两者的离子半径大小： rO 2->rNa +）； g 、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸分别是 HClO4、H2SO4,依据周期律的原就,Cl 的非金属性比 S 强,故酸性强弱为 HClO4>H2SO4；（3）H、N可以组成四原子共价化合物 NH3,其电子式为：（4）1mole Na在足量 O2 中燃烧,复原至室温,放出 255.5KJ 热量,g 依据方程式 2Nas+O 2g= Na2O2s ,反应热应为写出反应 511KJ·mol-1,故热化学方程式为：2Nas+O2g= Na 2O2s H=511KJ·mol-1；（5）zx 4fgd 4 2 为 NH4AlSO 4 2由图示可以看出,OH- 先跟 Al 3+反应,再跟 NH4 +反应,说明 Al 3+比 NH4 +更弱,因此 Al 3+水解程度更大,在 NH4AlSO 4 2 溶液中剩余的更少, 因此 cNH4 +> cAl 3+ ,NH4AlSO 4 2溶液因 Al 3+、NH4 +的水解而显酸性,因此 cH +> cOH- ,SO4 2-未发生变化,其浓度最大,在 NH4AlSO 4 2溶液中,由于溶液中原有离子的浓度大于水解出的离子,因此离子浓度由大到小的次序是cSO4 2- > cNH 4 +> cAl 3+> cH +> cOH- ；依据图示信息,结合分析,图中 0-30 段为 OH- 跟 Al 3+反应, 30-40 段为 OH- 跟 NH4 +反应,m点在 30-40 之间,因此 m点反应的离子方程式为：NH4 +OH-=NH3· H2O；10ml 1mol ·L-1 NH4AlSO 4 2 与 20ml 1.2mol · L-1BaOH2的物质的量之比为 5:12 ,此时可以重新认为有 5 个 NH4AlSO 4 2跟 12 个 BaOH2 反应,此时溶液共有 5 个 NH4 +、5 个 Al 3+、 10个 SO4 2- 、12 个 Ba 2+、24 个 OH- ,由此可以看出3+ 个 BaSO4,15 个 OH-先跟 5 个 AlBa 2+剩余, 10 个 SO4 2-跟 10 个 Ba 2+反应生成 10反应生成 5 个 AlOH3,再跟 5 个 NH4+反应生成 5 个 NH3·H2O,此时会有4 个 OH-剩余,剩余- 的 4 个 OH会溶解 4 个 AlOH 3 生成 2 个 2 BaAlO 2 2,发生的反应为 +AlOH 35NH4AlSO 4 2+12BaOH2=10BaSO+5NH3·H2O+2 BaAlO22,因此溶液中产生的沉淀为BaSO4 和 AlOH3,沉淀物质的量为可根据 BaOH2 的物质的量逐一运算,或者依据方程式系数简洁运算出,BaSO 4 和 AlOH 3沉淀物名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 质的量之和是BaOH2物质的量的11/12 ,即 11/12 × 20ml × 10-3× 1.2mol ·L-1=0.022mol ；上海卷 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产 品；下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只答应阳离子通过；完成以下填空：26写出电解饱和食盐水的离子方程式；【答案】 2Cl-+2H2O=H2 +Cl 2 +OH【解析】电解饱和食盐水是氯碱工业的原理,由于NaCl 是强电解质,在溶液中要拆开,所以离子方程式为：2Cl-+2H2O=H2 +Cl2 +OH-；江苏卷16.（ 12 分）以磷石膏（主要成分,杂质、等）为原料可制备轻质；（1）匀速向浆料中通入,浆料淸液的pH和随时间变化见右阁； 淸液 pH>11名师归纳总结 时转化的离子方程式为；能提高其转化速率的措施有（填序号）；第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. 搅扑浆料B. 加热浆料至100C.增大氨水浓度D. 减小通入速率（2）当淸液 pH接近 6.5 时,过滤并洗涤固体；滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和（填化学式） ；检验洗涤是否完全的方法是 ；（3）在敞口容器中,用溶液浸取高温锻烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中增大的缘由是；【答案】（12 分）（A 1C ）或（2）取少量最终一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的 溶液,如不产生白色沉淀,就说明已洗涤完全（3）浸取液温度上升,溶液中 增大,促进固体中 浸出【解析】（1）依据图示,当向硫酸钙溶液中通入二氧化碳时,溶液中硫酸根离子不断上升,说明促进了硫酸钙的电离,而钙离子就结合碳酸根离子变成了碳酸钙沉淀,据此可以写成离子方程式； 搅拌可以使反应物快速充分接触,可以加快反应速率,加热就不利于二氧化碳的溶解,会降低反应速率； ,增大氨水浓度有利于二氧化碳溶解,可以提高反应速率,减小二氧化碳通入速率就会减慢转化速率；所以正确的为AC；（2）由于为了使硫酸钙充分转化,名师归纳总结 所以通入二氧化碳要尽量过量,这样就会生成碳酸氢根,所以滤液中含有的主要离子为硫酸第 7 页,共 8 页根离子和碳酸氢根离子；检验方法为： 取少量最终一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液,如不产生白色沉淀,就说明已洗涤洁净； （3）随着浸取液温度上升,溶液中 c（H +）增大,促进固体中Ca 2+溶解而浸出；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页