2022年高中必修二人教版元素周期律教案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载元素周期律· 教案一、教材分析 元素周期律是对元素性质出现周期性变化的实质的说明,教材将原子结构与元素性质的关系以及元素周期律作为重点内容,在学习碱金属元素和卤族元素为代表的同主族元素性质相像性和递变性的基础上,以第三周期元素为代表,介绍元素周期律；通过本节的学习,可以使同学对以前学过的学问进行概括、综合,知道元素的性质变化具有周期性以及引起其周期性变化的实质,实现有感性熟悉上升到理性熟悉,最终将元素性质、原子结构、元素周期表等内容将结合起来,归纳总结有关的化学基本理论；二、学情分析 把握元素周期律,同学可对物质的性质进行归类、类比、估计,防止同学对元素化合物学问死记硬背；对 同学而言,元素周期律是一把开启化学思维大门的金钥匙,它能指导同学有规律的、轻松的把握元素化合物性 质,并能进一步探究元素化合物的性质；同学已经学习钠、铝、硅、氯、硫、氮等元素化合物的学问,为元素周期律的学习供应了充分的感性资料；第一节也学习了原子结构和周期表的结构,并在通过试验探究得出同主族元素性质的相像性和递变规律以及证 明元素的金属性和非金属性强弱的方法,已经初步把握理论学问的推导方法,对原子结构与元素化学性质之间 的关系有肯定的熟悉,这为学习元素周期律打下肯定的基础；三、教学目标 学问与技能1明白原子核外电子排布的一般规律；2把握元素周期律的涵义；3明白原子结构与元素性质的关系,能依据原子结构、元素周期表进行一般元素化合物性质的推断,也能依据元素周期律对某些元素化合物性质进行说明；4初步明白元素周期表、元素周期律的应用；过程与方法1利用教材的科学探究1 栏目, 用图表来表示原子序数与原子的最外层电子数,元素的原子半径,元素的常见最高正化合价和最低负化合价的关系,指导同学归纳得出元素周期律；2通过对 Na、 Mg、Al 与水、酸反应的试验现象的观看和分析,初步体会从试验现象分析上升到理论学问的 理性思维过程；3初步明白探究试验的基本思路,初步明白“对比 ”试验中 “ 掌握变量 ”的思维；4利用教材的科学探究2 栏目, 培育同学分析问题、利用已学学问解决问题的才能,体会透过现象看本质的科学方法,培育整合学问的才能以及规律推断才能；情感态度与价值观名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1在作图分析数据的同时,培育同学耐心、细致的科学素养；2试验探究过程中,培育同学务实的试验态度,激发勇于探究的科学精神；重难点：重点：元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系 难点：试验探究第三周期元素的金属性、非金属性的强弱 四、教学策略 1利用作图、图表的方式突破重元素点教学 教材已经供应了大量详细的素材帮忙同学归纳元素周期律的内涵,但大部分的同学对于课本的素材仍旧缺 乏感性的分析,很难把握素材所表达的规律；为此,对于同周期元素核外电子层数的变化、原子半径的变化、化合价的变化,可利用图表展现的方法,直观的让同学感受什么叫“周期 ” 的变化；2利用化学试验的方法突破难点教学 物质性质的递变,最直观的方法当然是试验,使同学依据直观的试验事实归纳同周期元素性质的递变性,把感性熟悉上升为理性感知；四、教学思路五、教学过程（一）原子核外电子排布一般规律【引入】依据图片引入课题【归纳】1核外电子环绕原子核分层排布；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2离核越近区域内电子能量越低,电子尽先从内层排起；3每层最多排 2n 2 个电子,最外层最多排 8 个电子,次外层最多排 18 个电子；【过渡】 让同学写出 120 号原子的原子结构示意图（从以上原子结构示意图中,大家能找到（二）元素周期律 教材第 14 页科学探究 1 的处理：120 号元素原子核外电子排布有什么特点？）（ 1）以元素的原子序数为横坐标,原子的最外层电子数为纵坐标画出折线图；1）图的基础上用不同颜色的（ 2）以原子序数为横坐标,元素的常见最高价化合价和最低价为纵坐标,在（笔绘出直方图；（ 3）观看绘制图表,找出其次、三周期元素随着原子序数的增加,原子最外层电子数、常见化合价变化的规律【老师】指导同学展现图表、总结规律【同学发言】对表中的各项内容进行分析得出规律名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【总结】1随原子序数的增加,原子最外层电子排布出现周期性变化 2随原子序数的增加,元素的化合价出现周期性变化 主族元素的最高正价所处族的序数 主族元素最高正价最低负价肯定值8 分析课本 P14-15 图表中原子半径的数据（ 3）原子半径变化的规律 原子半径 原子半径的变化3-9 0.152nm 0.071nm 11-17 0.186nm 0.099nm 大 小3随原子序数的增加,原子半径出现周期性的变化 原子的结构打算着元素的化学性质,同周期元素原子半径出现周期变化,其化学性质也会有周期性的变化吗？现在我们以第三周期的元素为例,用试验来验证 教材第 15 页科学探究 2 的处理：Na、Mg 、Al 金属性强弱；【设计方案 】供应以下药品：铝条、镁条、钠、1mol/L 盐酸、蒸馏水、MgCl 2 溶液、 AlCl 3 溶液,你能设计出哪些试验验证Na、Mg 、Al 金属性强弱？（同学分组争论并确定的方案、猜测试验现象,并与全班同学一起共享小组所确立的方案）【问题探讨 】小组在自己原有的方案下,争论课本 试验前,为什么要用砂纸打磨镁带或铝带？P15科学探究中试验方案,摸索以下问题：镁带、铝带分别与盐酸反应的试验中,这个对比试验,应如何掌握试剂的用量？（【分析试验结果】1各小组汇报试验情形,包括：试验现象、试验结论、是否存在与之前猜测不相符的试验结果 2共同分析试验过程中同学所遇到的问题 3依据试验结论以及课本信息最高价氧化物对应的Na Mg Al NaOH MgOH 2AlOH 3水化物碱性强弱强碱中强碱两性氢氧化物得出结论：金属性：钠镁铝 我们可以通过哪些方法验证元素的非金属性强弱？单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳固性 非金属单质之间的置换反应名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其最高价氧化物水化物的酸性强弱阅读课本第 16 页表格 3,依据试验事实、结合课本素材归纳同周期元素性质递变规律Si P S Cl 单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气 光照或点燃时加热能反应 发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化 H2SiO 3 H 3PO4 H2SO4 HClO 4物（含氧酸）酸性强弱 弱酸 中强酸 强酸 强碱（比 H2SO4 酸性强）【依据资料总结总结】1第三周期中,Si P S Cl 的非金属性逐步增强；2第三周期元素： Na Mg Al Si P S Cl 随着原子序数的递增,金属性逐步减弱, 非金属性逐步增强；3对其他周期元素性质进行争论,得到同样类似的结论；随着原子序数的递增,元素的性质出现周期性变化；【归纳】元素周期律的涵义和实质：质均出现周期性变化；随原子序数的递增,原子核外电子排布、元素化合价、原子半径、元素性（三）元素周期表和元素周期律的应用【 提出问题 】1同主族元素性质存在递变性的根本缘由是什么？2同周期元素性质存在递变性的根本缘由是什么？【总结】物质的结构打算了元素性质的递变规律：【提问】课本第 17 页学与问,你能依据元素结构与元素周期表的位置关系,估计：1金属性最强的主族元素、非金属性最强的主族元素是什么吗？并说出它们分别位于元素周期表中的什么位 置？2找出金属、非金属元素的分界线【提问】元素周期表与原子结构的关系 周期序数名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 主族序数学习必备欢迎下载价电子数主族元素最低负化合价8【练习】找出周期表中的最在元素周期表中,金属性最强的元素是,非金属性最强的元素是,常温下液态的金属单质是,液态的非金属单质是,碱性最强的碱是,含氧酸酸性最强的酸是,原子半径最大的元素是,氢化物最稳固的元素是,没有正价的非金属元素是,在金属和非金属交界处,能够找到作为 的元素,你所知道的半导体有；【练习与探究】教材 P29 复习题第 10 题,有关氧族元素的争论；同学将学会的方法运用处处理实际问题中；【归纳】1对元素性质进行系统争论、猜测新元素的原子结构和性质2依据实际需要查找有半导体、性质相像元素等 . 板书：第三节 元素周期律一、核外电子排布的周期性二、原子半径的周期性变化三、元素主要化合价的周期性变化小结：元素周期律的内容元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化；元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化 的必定结果；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页