2022年高考第一轮复习无机非金属材料的主角—碳和硅.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题高考第一轮复习 无机非金属材料的主角碳和硅编稿老师刘学超审核张美玲一校张琦锋二校林卉一、考纲要求1. 明白 C、Si 元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用；2. 明白 C、Si 元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响；3. 以上学问的综合应用；二、考题规律C 和 Si 的单质及其化合物的学问在高考中常常有所涉及、主要以挑选题的形式来考查；1. 对 C、Si 元素的单质及其化合物学问的考查,主要是以试验探究、框图推断为主要命 题形式；2. 对硅及其化合物在生产、生活中的应用的考查；通常是以新材料、新技术为背景考查 常识性学问,难度较小；三、考向猜测C 和 Si 的单质及其化合物的学问在高考中主要涉及：1. 金刚石、石墨、C60、晶体硅、二氧化碳、二氧化硅的结构和性质的比较；2. 碳和一氧化碳的仍原性、一氧化碳和二氧化碳的制取、收集、检验和鉴别；3. CO 2 和 NaOH 、SiO 2 与 C、NaOH 等反应产物的确定及计算； 4. 典型的碳酸盐的性质及应用；5. 化学理论在硅酸盐工业实际中的应用；6. 估计新型无机非金属材料的结构特点或分析其用途；和试验等内容结合的题目；一、碳、硅及其重要化合物特别应留意碳、 硅的单质及其化合物与基本理论名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆二、碳、硅元素的单质及其化合物的特性（1）一般情形,非金属元素单质的熔、沸点低,硬度小,但硅、金刚石的熔、沸点高,硬度大,其中金刚石为硬度最大的物质；（2）一般情形,非金属元素的单质为绝缘体,但硅为半导体,石墨为电的良导体；（3）一般情形,较强氧化剂较强仍原剂较弱氧化剂较弱仍原剂,而碳却仍原出比它更强的仍原剂：SiO22C Si2CO ,FeOC FeCO ；（4）非金属单质与碱反应一般是非金属既作氧化剂又作仍原剂,而 Si 与碱溶液反应却只作仍原剂： Si2NaOH H2ONa2SiO32H 2；（5）一般情形,较活泼金属酸盐氢气,然而Si 是非金属,却能与氢氟酸发生反应： Si4HFSiF4 2H2；（6）一般情形,碱性氧化物酸盐水, SiO 2 是酸性氧化物却能与氢氟酸反应：SiO2 4HFSiF42H 2O（SiF 4不属于盐）；（7）无机酸一般能溶于水,而H2SiO3 及 H 4SiO4 却难溶于水；（8）H 2CO3 的酸性大于H2SiO 3,所以有Na2SiO3CO 2 H2OH2SiO 3 Na2CO 3,但高温下： Na2CO3SiO 2Na2SiO3 CO2也能发生（ CO 2离开反应体系） ；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（9）一般情形, 特别活泼的金属 （Na、K 等）才能够置换出水中的氢,但 CH 2O（ g）COH 2；（10）一般情形,酸性氧化物与水反应生成相应的酸,如CO2H 2OH 2CO 3,但SiO2不溶于水,不与水反应；三、 CO 2 和 SiO2 的比较物理物质二氧化碳二氧化硅结构特点由 CO2 分子构成由硅、氧原子构成的网状结构熔沸点低高性质溶解性可溶不溶化与水反应CO 2H 2OH 2CO3不反应与酸反应不反应SiO24HFSiF4 2H 2O 与碱反应CO 22NaOH Na2CO 3H2O 或SiO22NaOHNa2SiO3H2O 学（如 NaOH ）CO2NaOH NaHCO3（盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞）性与碱性氧与 CaO 反应：与 CaO 反应：质化物反应CO2 CaOCaCO3SiO2+CaOCaSiO3与盐反应 （如Na 2CO 3CO2H2O2NaHCO 3Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2Na2CO3）用途饮料、制纯碱光导纤维、化学仪器、光学仪器、钟表、电子部件等四、传统无机非金属材料（1）一般玻璃 主要原料：纯碱、石灰石、石英；生产中主要化学方程式为Na2CO 3SiO2Na2SiO 3CO2；CaCO3SiO2CaSiO3CO2；主要成分： Na 2SiO3、CaSiO 3、SiO 2；（2）一般硅酸盐水泥 主要原料：石灰石、黏土；主要成分（写出名称和化学式）：硅酸三钙（ 3CaO· SiO 2）、硅酸二钙（ 2CaO· SiO 2）、铝酸三钙（ 3CaO· Al 2O3）；主要性能：水硬性；（3）陶瓷 主要是传统硅酸盐陶瓷,它们都是以黏土为原料,经高温烧结而成；聚焦热点 1：硅及其化合物的特性及应用例 1硅及其化合物的应用范畴很广；以下说法正确选项（）A. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化仍原反应 C. 反应： Si2NaOHH 2O Na2SiO3 2H2中, Si 为仍原剂, NaOH 和 H2O 为氧化剂名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆D. 二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸,所以二氧化硅是两性氧化物分析： 粗硅提纯涉及的反应：Si 2Cl 2 SiCl 4、SiCl4 2H2 Si4HCl 都是氧化仍原反应,故 B 错；硅与氢氧化钠溶液反应实际分两步： Si3H2O H2SiO 32H 2,H 2SiO32NaOH Na2SiO 32H2O；其中反应为氧化仍原反应,反应为非氧化仍原反应,因此 NaOH 既不是氧化剂,也不是仍原剂,只是反应物,起氧化作用的只是水,故 C错； SiO2 与氢氟酸反应,不属于酸性氧化物与酸的一般反应,在此反应中 SiO2 没有表现碱性,故 D 错；答案： A 点评： 由此题的 C 项可联想到金属Al 与 NaOH 溶液的反应,该反应的实质也分两步：2Al 6H 2O2Al （OH） 33H2,Al （OH ） 3NaOH NaAlO22H2O；前者为置换反应,也是氧化仍原反应,其中铝是仍原剂；后者为复分解反应,原剂；例 2以下表述正确选项（）NaOH 既不是氧化剂,也不是仍人造刚玉的熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅 化学家采纳玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐 三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料 夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来爱护眼睛 光导纤维的材料是二氧化硅,光纤通信优点：信息传输量大；A. B. C. D. 分析：人造刚玉的成分是氧化铝；玛瑙的主要成分是二氧化硅；水泥是硅酸盐工业产品,Cu2O 的 属于硅酸盐材料；石英玻璃具有很好的折光性能,可以制作精密仪器和镜片,添加 为有色眼镜；利用二氧化硅做光导纤维的村料可使图像清楚；答案： D 点评： 学习中要善于关注身边的化学,如钻石 三醇等； 金刚石、玛瑙 SiO2、甘油 丙例 3 以下试验流程中,X 为第三周期两种重要元素的氧化物的混合物；反应、是工业上的重要反应,部分物质及反应条件没有列出；请回答：（1）写出 A、B 和 E 的化学式：A_ _,B_ _,E_ _；（2）写出 C 溶液转化为 C 固体的过程中 HCl 气流的作用： _；（3）写出、和反应的化学反应方程式（如是离子反应的写离子方程式）：_ ；_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆_ ；分析： 由反应的条件推断是电解法制备金属单质,应为电解氯化物,故 C 是氯化钠或氯化镁； C 溶液蒸干制 C 固体需在 HCl 气流中, 这是为防止水解而实行的方法,故确定 C是氯化镁,由此知 X 中含氧化镁；同时由题意知 A 应当是一种不能与盐酸反应的氧化物,但 A 可以与 NaOH 溶液反应,故第三周期元素的氧化物中符合条件的 A 只能是二氧化硅；A 与 B 的反应我们虽然没有学过,但是可以从二氧化硅与氧化钙的反应迁移得来；答案：（ 1）SiO2 MgO MgSiO3（2）抑制氯化镁水解H2SiO 3Mg2（3） SiO22OHSiO 3 2H 2O MgSiO 32HSiO 2Na2CO3Na2SiO 3CO2点评： 这道题目的解题关键是：混合物X 的成分一种可溶于稀盐酸,另一种可溶于NaOH 溶液；由 C 溶液得 C 固体需在 HCl 气流中, 就 C 为易水解的盐； 对于框图推断题,在全面系统地把握元素及化合物性质的基础上,抓住某些元素的特别性质为解题的突破口和切入点, 如此题中的反应、是工业上的重要反应,工业上在高温的条件下有碳酸钠参与的反应,就可以联想到玻璃工业；聚焦热点 2：碳及其化合物的特性及应用例 1 航天科学技术测得,三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一；以下有关C2O3的说法正确选项（）A. C 2O3和 CO2是同素异形体 B. C2O3 和 CO 的燃烧产物都是 CO2C. C2O3和 CO 都是酸性氧化物D. C 2O3 和 CO 2都是碳酸的酸酐分析： C2O3 和 CO 的组成元素相同,且碳均未达到最高价,故可以燃烧生成 CO 2；同素异形体是讨论同种元素形成的不同单质的问题；CO 不能和酸或碱反应生成盐,故属于不成盐氧化物；酸和相应酸酐中的中心元素应保持价态相同,故 C2O3 不是碳酸的酸酐；答案： B 点评： 这道题目主要考查了一些重要的概念：同素异形体、酸性氧化物、酸酐；需要准确地懂得这些概念才能得出正确的答案；例 2 可以确定溶液中大量存在 CO3 2的理由是（）A. 加入 AgNO 3 溶液,有大量白色沉淀产生B. 加入酸,有无色无味气体产生C. 加入 BaCl2 溶液时有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体D. 加入 Ba（ OH） 2 溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸如 C 所述分析： 溶液中含有 Cl、SO3 2 时,可与 AgNO 3 溶液反应产生白色沉淀,A 错误；HCO 3与酸反应会产生无色无味气体 CO 2,B 错误；向含有 HCO 3的溶液中加入 Ba（OH ）2 时： HCO 3OHBa 2=BaCO 3H 2O,再加盐酸, BaCO 32H=Ba 2CO 2H 2O,其现象与 CO 3 2反应现象相同,D 错误；答案： C 点评： 离子的检验要留意肯定要排除干扰性的离子,同时要留意详细的操作过程；名师归纳总结 例 310 时加热 NaHCO 3 饱和溶液,测得发生如下变化：50 第 5 页,共 14 页温度 /10 20 30 加热煮沸后冷却到pH 8.3 8.4 8.5 8.8 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（1）甲同学认为,该溶液的pH 上升的缘由是HCO 3 的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为 _；（2）乙同学认为,溶液 pH 上升的缘由是 NaHCO 3 受热分解,生成了 Na2CO 3,并推断Na2CO 3的水解程度 _（填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” ） NaHCO 3 ,该分解反应的化学方程式为_；（3）丙同学认为甲、乙的判定都不充分；丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X ,如产生沉淀,就 _（填 “ 甲” 或“ 乙”）判定正确,试剂 X 是_ _；A. Ba （OH） 2溶液 B. BaCl 2 溶液C. NaOH 溶液 D. 澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到 10 ,如溶液的（填 “ 高于 ”、“ 低于 ” 或“等于 ”）8.3,就甲判定正确；查阅资料,发觉 NaHCO 3 的分解温度为 150 ,丙断言 _（填 “甲 ”或“乙”）判定错误,理由是 _ 分析： NaHCO 3 是强碱弱酸盐,水解显碱性,而且 CO23的水解程度大于 HCO 3的水解程度；四种物质中只有 BaCl 2 与 Na2CO3 反应生成沉淀,而不与 NaHCO 3 反应,其中与 Ba（OH ）2 溶液、 澄清的石灰水与 Na2CO 3、NaHCO 3 反应均能生成沉淀；因此只有挑选 BaCl 2溶液才能证明乙判定正确；如要证明甲判定正确,冷却后 pH 应等于 8.3；答案：（ 1） HCO 3 H2O H2CO3OH（2）大于 2NaHCO 3 Na2CO 3CO2H 2O （3）乙 B 等于 乙 常压下加热 NaHCO 3 的水溶液,溶液的温度达不到 150 点评： 这道题目主要考查了碳的化合物Na2CO 3、NaHCO 3 的性质；在平常的复习中对于相像的物质最好通过比较的方法来把握它们的异同；这里要明白两者的水解才能、稳固性等性质的不同；聚焦热点 3：CO2 与碱溶液的反应过程及产物判定 例 1 “碳捕获技术 ” 是指通过肯定的方法将工业生产中产生的 CO 2 分别出来并利用； 如 可利用 NaOH 溶液来 “捕获 ” CO2,其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）；以下有关该方法的表达中,正确选项（）A. 能耗大是该方法的一大缺点B. 整个过程中,只有一种物质可以循环利用 C. “反应分别 ”环节中,分别物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D. 该方法可削减碳排放,捕获到的CO2仍可用来制备甲醇等产品分析： 由题可知基本过程中有两个反应：二氧化碳与氢氧化钠反应,碳酸钙的高温分解； A 选项正确,循环利用的应当有CaO 和 NaOH 两种物质, B 选项错误； “ 反应分别 ”名师归纳总结 过程中分别物质的操作应当是过滤,C 选项错误； D 选项中甲醇工业上可用CO 2 制备；第 6 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆答案： AD 点评：依据题中信息可知, 捕获室中的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应,得到的 Na2CO3和 CaO 在溶液中反应得到NaOH 和 CaCO3,由此可分析出各选项的正误；例 2向 0.50 L 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液中缓慢通入CO 2 气体至溶液增重4.4g,下列说法正确选项（）A. 增重的4.4g 为参与反应的CO 2 的质量B. 溶质为Na 2CO 3C. 溶质为Na 2CO 3、NaHCO3D. 低温蒸干溶液,所得固体的质量为原溶液中NaOH 的质量 4.4g 分析： 依据 n（NaOH ）0.15 mol,n（CO2）0.1 mol,n（CO 2）n（NaOH ）2 3,可确定溶质为Na2CO3、NaHCO 3；低温蒸干溶液的过程, 所得固体的质量 （原溶液中NaOH的质量 4.4 g）,因有水的生成；答案： AC 点评： CO 2 与 NaOH 反应产物的判定方法： （1）当 CO 2 的物质的量小于或等于 NaOH的物质的量的12 时,反应只能生成 Na 2CO 3；（2）当 CO 2 的物质的量等于或大于 NaOH 的物质的量时,生成的 Na2CO 3 会完全与 CO 2 反应转化为 NaHCO 3；（3）只有当 CO2 的物质的量大于 NaOH 的物质的量的1 2,且小于 NaOH 的物质的量时,才会生成 Na2CO3 和 NaHCO 3 两种产物；例 3 向含有 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba （OH ） 2 的溶液中连续稳固地通入 CO 2 气体,当通入气体为 8.96 L（0 , 1.01 ×10 5 Pa）时立刻停止,就这一过程中,溶液中离子的物质的量与通入 CO 2 气体的体积关系图象正确选项（气体的溶解和离子的水解忽视不计）（）分析： 当未通入 CO 2 气体时, 溶液中离子的物质的量为 0.2mol Na、0.1 mol Ba 2、0.4 mol OH；当通入 2.24 L CO 2 气体时,发生反应 Ba 2 CO22OH =BaCO 3H 2O,此时名师归纳总结 溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.2 mol OH；当通入4.48 L CO2 时,发生反应第 7 页,共 14 页2OHCO 2=CO 3 2H 2O,此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol CO 3 2；当通入6.72 L CO 2 时,发生反应CO 3 2CO 2H 2O=2HCO 3,此时溶液中离子的物质的量为 0.2 mol Na、0.2 mol HCO 3；当通入 8.96L CO 2 时,发生反应 BaCO 3CO2H 2O=Ba（HCO 3） 2,此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1mol Ba2、0.4 mol HCO 3；对- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆比图象可知选项 C 正确；答案： C 点评：这道题目要留意溶液中存在的离子种类以及量的关系,一、碳及其化合物的规律小结1. 除杂质（1）CO 中混有 CO 2,通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶；（2）CO 2 中混有 CO,通过有灼热 CuO 的硬质玻璃管；仍要明确反应的先后次序；（3）CO 2 中混有 SO2、HCl ,通过盛有饱和 NaHCO 3 溶液的洗气瓶；2. CO 2与“温室效应 ”（1）CO 2 的主要来源：大量燃烧含碳的燃料（2）自然界消耗 CO 2 的主要反应溶于江水、海水中：CO 2H2O H 2CO 3光合作用将 CO2 转化为 O2 岩石的风化：CaCO3+CO 2+H 2O=Ca（HCO 3）23. CO 3 2、HCO 3 的检验（1）CO 3 2的检验原理： CO 3 2Ca 2=CaCO3方法：向待检验溶液中滴加肯定量的 Ca 2或 Ba 2的可溶性盐溶液, 有白色沉淀生成；再加入适量的盐酸,白色沉淀溶解且生成无色、无味的气体,就待检溶液中有 CO3 2；（2）HCO 3 的检验原理： HCO 3H =H 2OCO 2检验方法： 向待检验溶液中滴加足量的 Ca 2或 Ba 2的可溶性盐溶液无明显现象,再向溶液中加入足量的酸；如溶液中有无色、无味的气体生成,就待检溶液中有 HCO 3；提示：（1）不能用 Ca（OH ）2 溶液和 Ba（OH ） 2溶液检验 CO 23和 HCO3,缘由是 OH将HCO3转化为 CO 23；（2）加酸后可依据气体是否有气味排除 SO 23的干扰；2（3）不能只用加酸看是否有无色、无味气体产生的方法检验,因 CO 3与 HCO 3两种离子都有该现象发生；二、硅酸盐的表示方法硅酸盐种类多,结构复杂,其组成的表示方法有两种：1. 盐化学式法如：硅酸钠 Na2SiO 3,硅酸钙 CaSiO3等；此法一般用于组成较简洁的硅酸盐；2. 氧化物法如：高岭土（ Al 2（Si2O5）（OH ）4）Al2O3·2SiO 2·2H 2O 石棉： CaO· 3MgO· 4SiO2沸石： Na2O· Al 2O3·3SiO2·2H 2O 云母： K 2O· 3Al 2O3·6SiO 2·2H 2O 滑石： 3MgO· 4SiO 2· H2O 名师归纳总结 氧化物的次序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅 水第 8 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆氧化物前系数配置原就：除氧元素外, 其他元素按配置前后原子个数守恒原就配置系数；氧化物之间以 “ · ”隔开；系数配置显现分数应化为整数；下一讲我们复习的内容是：富集在海水中的元素氯及卤族元素； 卤素是典型的非金属 元素,对其进行复习的方法是：以物质结构、元素周期律等理论为指导,抓住物质的结构、性质、制法这一主线,要重点把握氯单质及其化合物的性质；留意试验,亲密联系实际,复 习时,必需环绕 Cl 2 的试验室制法、卤素单质的萃取、氯气的性质等试验绽开；（答题时间： 60 分钟）一、挑选题1. 据参考消息报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源 ” 、“ 将来的石油 ” 的观点；假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的以下说法中,你认为不正确的是（）A. 硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是正确的燃料 B. 自然界中存在大量单质硅 C. 硅燃烧放出的热量大,且燃烧产物对环境污染程度低,简洁有效掌握 D. 自然界中硅的贮量丰富 2. 以下做法不能表达低碳生活的是（）A. 削减食物加工过程 B. 留意节省用电C. 尽量购买本地的、当季的食物D. 大量使用薪柴,以其为燃料3. 20XX 年 9 月 27 日 16 时 41 分,航天员翟志刚身着“飞天 ” 航天服出舱活动,茫茫太空 中第一次留下中国人的脚印；“ 飞天 ”航天服是我国自行研制的,使用了多种新材料；以下对 该材料的说法错误选项（）A. 新材料的开发和应用,是社会进展和人类进步的一种标志 B. 水泥、玻璃、陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 传统的无机非金属材料虽有不少优点,但质脆、经不起热冲击 D. 新型结构陶瓷具有承担高温、抗氧化、耐磨损、密度小等特点,可应用于宇航事业4. 科学家发觉C60后,近年又合成了很多球形分子（富勒烯）,如C50、C70、C120、C540等,它们互称为（）D. 同位素A. 同系物B. 同分异构体C. 同素异形体5. 四氯化硅仍原法是当前制备较高纯度硅的一种方法,有关反应的化学方程式：SiCl 42H24HCl Si,以下说法不合理的是（）A. 反应制得的硅可用于制造半导体材料 B. 增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率 C. 四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得 D. 混入少量空气对上述反应无影响 6. 如下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO 气体,左端放置不纯的镍（Ni ）粉；在肯定条件下, Ni 可以与 CO（g）发生如下反应：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆,但 Ni 粉中的杂质不与 CO（g）发生反应；玻璃管内左右两端的温度分别稳固在质是（）350K 和 470K,经过足够长的时间后,右端的主要物A. 纯 Ni （s）和 Ni （CO） 4（g）B. 纯 Ni （s）和 CO（g）C. 不纯 Ni （s）和 CO（g）D. 不纯 Ni（s）和 Ni（CO） 4（g）7. 汉代器物上的颜料“ 汉紫 ”至今尚没有发觉其自然存在的记载；20 世纪 80 岁月科学家进行超导材料讨论时, 偶然发觉其成分为紫色的硅酸铜钡 以下有关 “汉紫 ”的说法中不正确选项（）（化学式： BaCuSi 2Ox,Cu 为 2 价）,A. 用盐的形式表示：BaSiO 3·CuSiO 3 B. 用氧化物的形式表示：BaO· CuO· 2SiO 2C. 易溶于强酸、强碱 D. 性质稳固,不易褪色8. 酸根 RO 23所含电子数比硝酸根 NO3的电子数多 8,就以下说法正确选项（）A. R 和 N 为同族元素B. RO 23中 R 的化合价与 NO3中 N 的化合价相等2C. RO 3既能被氧化又能被仍原D. R 原子的电子层数比 N 的电子层数多 1 9. 以下除去杂质的方法,正确选项（）A. 除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末,收集气体B. 除去 CO2中的少量 HCl ：通入 Na2CO 3溶液,收集气体C. 除去 KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液,过滤D. 除去 FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑,充分反应后过滤 10. 用 4 种溶液进行试验,下表中“操作及现象 ”与“ 溶液 ” 对应关系错误选项（）选项 操作及现象 溶 液A 通入 CO 2,溶液变浑浊；再升温至 65以上,溶液变澄清 C6H5ONa 溶液B 通入 CO 2,溶液变浑浊；连续通 CO 2 至过量,浑浊消逝 Na 2SiO3 溶液C 通入 CO 2,溶液变浑浊；再加入品红溶液,红色褪去 Ca（ ClO） 2 溶液通入 CO 2,溶液变浑浊；连续通 CO 2 至过量,浑浊消逝；再加D 入足量 NaOH 溶液,又变浑浊 Ca（OH） 2溶液11. 对于 A 族元素,以下表达中不正确选项（）A. SiO 2和 CO2中, Si 和 O,C 和 O 之间都是共价键B. C、Si 和 Ge 的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8 C. CO2和 SiO2都是酸性氧化物,在肯定条件下都能和氧化钙反应D. 该族元素的主要化合价是4 和 2 CaCO32H 2OCO2312. 以下离子方程式不正确选项（）A. 石英与烧碱溶液反应：SiO22OHSiO23H2O B. 硅与烧碱溶液反应：Si 2OH H2OSiO23 2H2C. 向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3Ca 2 2OHD. 往水玻璃中加入盐酸：2HSiO23H2SiO 3二、非挑选题名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆13. 已知 A 、B、C 三种元素均为短周期元素,它们的原子序数关系为 C>B>A ；A 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍,B 和 C 可形成 BC 4 型化合物；用化学符号填空：（1）三种元素中 A 是_,B 是 _, C 是_；（2）A 、B、C 的最高价氧化物对应的水化物分别是 在这些水化物中,酸性最弱的是 _；（3）BC 4 的电子式是 _；_、_、_,（4）已知 BC 4 不能在空气中燃烧,理由是 _ ；（5）用离子方程式表示出用 B 的氧化物制得 B 的氧化物对应水化物的原理；14. 温室效应,又称“ 花房效应 ”,是大气保温效应的俗称；大气中的二氧化碳浓度增加,阻挡地球热量的散失,使地球上可感觉到的气温上升,这就是出名的“温室效应 ”；（1）二氧化碳除可被绿色植物吸取外,水也是吸取二氧化碳的主力军；CO2 溶于水存在的平稳有： _、_、_；（2）无论是汽水仍是啤酒,都充入了肯定量的二氧化碳；试说明打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯,杯中立刻泛起大量泡沫的原理 _；（3）为了削减 CO 2 的排放,可将 CO 2 进行回收处理,如将 CO2 与 CH4 在催化剂作用下发生反应,其反应为：CO 2（g） CH4（g）2CO（g） 2H 2（g）； H>0；在其他条件不变的情形下,达到平稳后将体系体积压缩到原先的 确的是 _；1/2,以下有关该体系的说法正A. 氢气的物质的量浓度减小 B. 正反应速率减慢,逆反应速率加快C. 甲烷的物质的量增加 D. 重新平稳时 n（ H2）/n（CH4）减小 15. 晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳仍原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥的HCl 气体反应制得300SiHCl 3：Si3HCl=SiHCl 3H2；SiHCl 3 与过量的 H 2在 1000 1100下反应制得纯硅；已知 SiHCl 3 能与 H 2O 猛烈反应,在空气中易自燃；请回答以下问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为_ ；（2）粗硅与 HCl 反应完全后,经冷凝得到的 SiHCl 3（沸点 33.0）中含有少量 SiCl 4（沸点 57.6）和 HCl（沸点 84.7）,提纯 SiHCl 3 采纳的方法为 _；（3）用 SiHCl 3与过量 H2 反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：装置 B 中的试剂是 _；装置 C 中的烧瓶需要加热, 其目的是 _；反应一段时间后,装置D 中观看到的现象是_ ,装置 D 不能采纳一般玻璃管的缘由是_ ,装置 D 中发生反应的化学方程式为 _ ；为保证制备纯硅试验的胜利,操作的关键是检验试验装置的气密性,掌握好反应温度 以及 _ ；名师归纳总结 为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的第 11 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆试剂（填写字母代号）是（）A. 碘水 B. 氯水 C. NaOH 溶液 D. KSCN 溶液 e. Na2SO3溶液16. V、W、X、Y、 Z 是由周期表中 120 号部分元素组成的 5 种化合物,其中 V 、W 、X、Z 均由两种元素组成；上述 5 种化合物涉及的全部元素的原子序数之和等于 35；它们之间的反应关系如下图：（1）5 种化合物分别是（填化学式）V_ 、W_、X_ 、Y_ 、Z_；（2）由上述 5 种化合物中的某2 种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5 种化合物中的全部元素,生成该化合物的化学方程式是（3）V 的电子式是 _ ；