2022年黄冈地区重点中学中考化学总复习基础知识总结.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 二、元素及其化合物（一）水 1.水、蒸馏水是纯洁物 、化合物和氧化物；矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合 物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即 “ 三废”）和生活污水的任意排 放,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流；3.电解水试验（水中加少量硫酸或 NaOH,增强水的导电性）通电 水通电（正极 O2 负极 H2 ,体积比 1:2）2H2 O2H2 O2 证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色（二）空气4.空气的成分按体积分数运算：氮气 5.环境污染学问：排放到空气中的 碳78%,氧气 21%,稀有气体 0.94%,CO2 0.03% 气体污染物 较多的是 二氧化硫、二氧化氮、一氧化6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小 易分别；不能用碳、硫代替磷；碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分别；（ 三）氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质：不易溶于水,密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色；8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 9.氧气的化学性质：支持燃烧,有助燃性；可供呼吸用,是常用的氧化剂；木炭在氧气中燃烧（O2 可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 点燃CO2 现象：发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧S + O2 点燃SO2 硫在空气里燃烧发出柔弱的淡蓝色火焰 ,产生有 刺激性气味 的气体,放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体；放出热量磷在空气中燃烧4P + 5O2点燃2P2 O5现象：发出白光,产生大量的白烟,放出热量白磷着火点低 ,易自燃 ,要放在水中密封储存,可隔绝空气,防止它自燃；点燃镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2 2MgO 现象：发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体 点燃铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3 O4 现象：猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量此试验必需先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂 裂,防止溅落的熔化物使瓶底炸名师归纳总结 氢气在空气中燃烧点燃爆鸣气 2H2 + O2点燃2H2 O 第 1 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 现象：纯洁的氢气在空气里寂静地燃烧,发出 不纯的氢气点燃会爆炸淡蓝色火焰 ,放出热量；蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠；向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊； 加热碱式碳酸铜（俗称铜绿） Cu2 OH2 CO32CuO H2 O CO2 （现象： 绿色 粉末变 黑色 ,管壁有 水珠 ,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）（四）氧气的制法 ：10工业制取氧气的方法：分别液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应 试验室制取氧气 反应原理：加热高锰酸钾 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 2KClO 3MnO22KCl + 3O2 试验室制取氧气留意事项：试管口略向下倾斜 （防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒 流,使试管破裂）；用排水法收集氧气, 导管口开头有气泡放出时不宜立刻收集,当 气泡连续地较匀称地放出后再收集（由于开头放出的气泡不纯,含有空气）排水法收集氧气终止时,应先撤去导管,后停止加热（防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂；）其他生成氧气的反应：通电水通电（正极O2 负极 H2 ,体积比 1:2）2H2 O2H2 O2 加热氧化汞2HgO2Hg O2 （五）氢气的性氢气的性质和用途 11氢气的性质（）物理性质：密度最小的气体,难溶于水（）化学性质可燃性：氢气在空气中燃烧2H2 O2点燃2H2 O 现象：纯洁的氢气在空气里寂静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量 不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前肯定要先检验氢气的纯度；仍原性：氢气仍原氧化铜H2 CuOCuH2 O 现象：黑色氧化铜逐步光亮的红色的铜,管壁有水珠产生 氢气仍原氧化铜试验留意事项： “酒精灯迟到早退 ”,即开头时要先通入氢气 后加热（目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；试验终止时要 先停止加热 ,连续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）（3）氢气的用途：充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料12生成氢气的反应（试验室制取 ）H2 最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸,也可用名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 锌粒和稀硫酸反应 Zn H2 SO4ZnSO4H2 铁和稀硫酸反应 FeH2 SO4FeSO4 H2 镁和稀硫酸反应MgH2 SO4MgSO4H2铝和稀硫酸反应 2Al3H2 SO4Al 2SO433H2锌粒和盐酸反应Zn 2HClZnCl2 H2 铁和盐酸反应 Fe2HClFeCl2H2镁和盐酸反应Mg 2HClMgCl 2H2铝和盐酸反应2Al 6HCl2AlCl 33H2 六铁的性质 13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是 导体铁的化学性质： （）铁跟氧气反应 铁在 潮湿的空气 里（既有 H2O 又有 O2 时）易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁 Fe2 O3 防锈方法：在铁表面涂一层爱护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里 燃烧 生成 四氧化三铁 ,猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热 量（）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿 色） 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：FeCuSO4Cu FeSO4 现象：铁丝表面掩盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色铁跟硫酸反应：FeH2 SO4FeSO4 H2 铁跟盐酸反应： Fe2HClFeCl2 H2 现象 :有气泡生成 ,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子 Fe 3+ 亚铁离子 Fe 2+）铁元素有三种氧化物：氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁 Fe3O4 14生铁和钢：都是铁的合金,区分是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低；合金：金属与金属（或非金属）熔合而成,具有金属性质的 混合物 ；（纯洁物不是合金）七单质碳的性质15金刚石和石墨是由碳元素组成的两种 不同 的单质,它们物理性质不同、 化学性质相同；它们的物理性质差别大的缘由 碳原子的排列不同名师归纳总结 16碳的化学性质跟氢气的性质相像 常温下碳的性质不活泼 第 3 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 可燃性：木炭在氧气中燃烧C O2 点燃CO2 现象：发出白光,放出热量碳燃烧不充分（或氧气不充分）2CO2 点燃2CO 仍原性：木炭高温下仍原氧化铜C 2CuO高温2Cu CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验留意事项 :试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒 流,使试管破裂）；试验终止时, 应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯（防止石灰 水倒吸入试管,导致热的试管破裂； ）木炭高温下仍原氧化铁3C 2Fe2 O3高温4Fe 3CO2 氢气跟不反应 高温条件下碳仍原二氧化碳生成一氧化碳C CO2高温2CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2COO2 点燃2CO2 碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：CO2 CO （八）二氧化碳的性质 17.二氧化碳的物理性质：可溶于水,密度比空气的大；加压降温易变为固体“干冰 用途：灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料18.二氧化碳的化学性质跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 H2 O H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色；加热又变为紫色 跟碱反应生成盐和水： （用澄清的石灰水鉴定 ）二氧化碳通入澄清的石灰水CO2 CaOH2 CaCO3 H2 O 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 2NaOH Na2 CO3 H2 O（无明显现象）通常情形下, CO2 不支持燃烧,也不能燃烧；（九）一氧化碳的性质 19一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水 20一氧化碳的化学性质名师归纳总结 可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2COO2 点燃2CO2 第 4 页,共 20 页现象：发出蓝色火焰,放出热量- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 仍原性：一氧化碳仍原氧化铜（不是置换反应 ）CO CuOCu CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出能使石灰水变浑浊的气体特殊留意尾气的处理 ：一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必需把未反应的 CO 燃烧转变成无污染的 CO2一氧化碳仍原氧化铁3CO Fe2 O3 2Fe 3CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧才能三种有可燃性、仍原性的物质：氢气、碳、一氧化碳 （都可用于冶炼金属、用作燃料）（十）碳酸钙的性质和用途21碳酸钙主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3 ；大理石和石灰石做建 筑材料,工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥；22.碳酸钙 的物理性质：白色固体,难溶于水；化学性质：跟盐酸、硝酸反应（ 碳酸钙不溶于水,可溶于酸）CaCO3 2HClCaCl2 H2 OCO2 （试验室制取 CO2 的反应）CaCO3 2HNO3 CaNO3 2 H2 OCO2 CaCO3高温高温分解： CaCO3高温CaOCO2 CaO 加 水CaCaOH2OCa（OH）2（生石灰跟水反应生成熟石灰）（OH）2 （十一）有机物23. 甲烷 CH 4（俗名：沼气,自然气的主要成分）是最简洁的有机物；难溶于水,密度比空气的小 点燃有可燃性 CH4 2O2 CO2 2H2 O 现象：火焰光明呈蓝色,放出大量热24乙醇（俗名：酒精,C2 H5 OH）无色液体,易挥发,与水可任意比互溶酒精燃烧2 5 32点燃2 23 2 甲醇（CH3OH）有毒,不能饮用,饮用后使人双目失明,大量饮用会使人死亡；25煤（主要含碳元素,称为“工业的粮食 ”）、石油（主要含碳元素、氢元素,称为“ 工业的血液 ”）自然气（主要成分是CH4）,三种最重要的矿物燃料,都是混合物（十二）酸碱 盐氧化物第八章学到的三大系列物质 同系列内的物质间一般不反应,但可在适当条件下相互转化名师归纳总结 系列一系列二系列三第 5 页,共 20 页金属非金属- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - O O金属氧化物盐非金属氧化物碱性氧化物酸性氧化物 H 2O H 2O 碱酸碱的通性酸的通性紫色石蕊试液遇碱变蓝色,紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇碱变红色 无色酚酞试液遇酸不变色氢前的金属酸盐H2留意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气,生成水碱酸性氧化物盐水 碱酸盐水（“中和反应”）碱盐另一种碱另一种盐酸碱性氧化物盐水 酸碱盐水（“中和反应”）酸盐另一种酸另一种盐碱的通性的项的碱必需是可溶于水 碳酸盐酸盐H2O CO2盐的通性 （盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必需是可溶于水）金属盐 金属盐（必需符合金属活动性次序规律）酸盐 酸盐 碳酸盐酸 盐 H2O CO2 盐 1碱 1盐 2碱 2 参与 反应的盐和碱都必需是可溶于水盐 盐 盐 盐 参与 反应的盐都必需是可溶于水 且符合复分解反应的规律）26.氧化物的性质：有四种碱性氧化物跟水反应生成碱,其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2 OH2 O2NaOH K2 O H2 O2KOH CaOH2 OCaOH2 BaOH2 O BaOH2 酸性氧化物： 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同价的含氧酸；CO2 H2 OH2 CO3 SO2 H2 O H2 SO3SO3 H2 O H2 SO4 27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈,都是重要的工业原料盐酸 （氢氯酸, HCl 气体的水溶液,无色液体）浓盐酸有挥发性,会挥发出 HCl 硫酸 （H 2 SO4 ）浓硫酸有吸水性,可作气体的干燥剂28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时,必需把浓硫酸沿着容器壁渐渐地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量快速扩散,切不行把水倒入浓硫酸里；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 酸盐酸硫酸物理性质石蕊试挥发性 在空气中产生白雾浓硫酸 有吸水性化证明是石蕊试液遇盐酸：变红色石蕊试液遇硫酸：变红色酸的方液无色酚酞遇盐酸：不变色无色酚酞遇硫酸：不变色法 跟 金Zn +2HCl=ZnCl2+H2Zn +H2SO4=ZnSO4+H2学跟金属反应Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe +H2SO4=FeSO4+H2氧化铁固体溶解,溶液变黄色固体溶解,溶液变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2 （ SO4 ）属氧化物氧化铜3+3H2O 固体溶解,溶液由无色变蓝色反应固体溶解,溶液由无色变蓝色跟碱固体溶解,溶液变黄色固体溶解,溶液变黄色氢氧性反应化铁的方氢氧固体溶解,溶液由无色变蓝色固体溶解,溶液由无色变蓝色程式化铜现象质跟碳碳酸钠Cl：加硝酸银溶液,再加硝SO4 2：酸盐碳酸钙反应检验方法Cl、现象酸有不溶于硝酸的白色沉淀生成SO4 2有不溶于硝酸的白色沉淀生成方程式此类反应必需加稀硝酸,以排除CO3 2-、OH-对试验的影响；盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区分方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡） ,有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐）,无现象的是盐酸不能用硝酸银溶液,因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成；29.硝酸 （HNO 3 ）有酸的通性,但跟金属反应不生成氢气磷酸 H3 PO4 30氢氧化钠 （俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：）物理性质 ：白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易潮解氢氧化钠易潮解,称量时必需放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量；NaOH 会吸取空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必需密封 储存用途 ：作中性或碱性气体的干燥剂,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,可干燥 H 2、O2、N 2、CO、NH 3 CH4 等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质 ：（KOH 的化学性质跟 NaOH 相同）二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na 2SO4+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）氢氧化钠跟盐反应a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式 : 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（ SO4） 3=3Na2SO4+2Fe（OH）3b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式 : 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH） 2c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式： 2NaOH+MgSO 4=Na2SO4+Mg（OH） 231氢氧化钙 （俗名：消石灰、熟石灰化学式（）2 ）白色固体,微溶于水,溶解度随温度上升而降低；用生石灰跟水反应制得；用途 ：与硫酸铜配制农药 “波尔多 ” 液,可用来降低土壤酸性,制建筑业的三合土 氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉 淀生成,氢氧化钠就无沉淀生成；CO2+ Ca（OH） 2=CaCO3 +H 2O Na2CO3+ Ca（OH） 2 =CaCO3 +2NaOH写出以下转变的化学方程式：CaCO3 CaO Ca（OH） 2 CaCO3 32.常见的盐a.氯化钠 （NaCl 食盐的主要成分）NaClAgNO3 NaNO3 AgCl粗盐提纯的步骤： 1.溶解 2.过滤3.蒸发 4.称量并运算粗盐的产率；试验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b.碳酸钠 （俗名：纯碱, Na2 CO3 类别：盐,正盐 不是碱 ）碳酸钠酸 盐 H2 O CO2 例：Na2 CO3 2HNO3 2NaNO3 H2 OCO2 AgNO 3 Na2 CO3 NaNO3 Ag2 CO3 CaCl2 Na2 CO3 2NaClCaCO3 BaCl2 Na2 CO3 2NaClBaCO3 Ca（OH）2 Na2 CO3 2NaOHCaCO3 c.硫酸铜 （硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色名师归纳总结 CuSO4·5H2OCuSO4 5H2OCuSO4 5H2O= CuSO4·5H2O 第 8 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：SO4CuSO42NaOHCuOH2Na2 置换反应Fe CuSO4 FeSO4 Cu Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 三、化学符号及含义 1.如干个原子 ：在元素符号 前加数字, “ ” 省略表示个硫原子,硫元素,硫单质2Ca 个钙原子2.如干个 分子 ：化学式前加数字 （单个的元素符号除外）2H2 O 个水分子 2N2 个氮分子nSO2 n 个二氧化硫分子3.如干个 离子 ：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它 的化合价） 2S2- 个硫离子2Ca2个钙离子2SO4 2- 个硫酸根离子 nOHn 个氢氧根离子2Fe3个铁离子3Fe23 个亚铁离子 4.元素的化合价 ：标在元素符号的正上方水中氢元素的化合价a 价的钙元素 价的氧元素H2O 价 5. “的含义 Ca2前：表示个钙离子,后：每个钙离子带个单位正电荷 H2 O 前：表示个水分子后：每个水分子中有个氢原子名师归纳总结 CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2 价；第 9 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 四、依据化学式的运算1.指定部分的质量分数指定部分的质量 物质总质量×100% x y 2.化合物中各元素的质量比：设化学式为元素：元素原子个数 x ×的相对原子质量：原子个数 y ×的相对原子质 量3.元素的质量分数某元素原子个数相对原子质量某元素的质量×100% 物质的总质量×100% 量化合物的相对分子质量4.物质的质量分数纯物质的质×100% 总量质混合物的实际测得某元素的质量分数×100% 依据化学式求得该元素的质量分数（纯度、百分含量）5.元素的质量物质的质量×元素的质量分数 6.个数关系和质量关系的关系式：个数关系个粒子个粒子质量比×的相对分子质量：×的相对分子质量五、有关溶液的运算留意 ：溶质必需是已溶解的,未溶解的不是溶液的一部分1基本公式：溶液质量溶质质量溶剂质量以下公式必需先满意的前提条件：在 肯定温度下 的 饱和溶液 里： 溶解度溶质质量 析出晶体的质量100 克 溶剂质量 蒸发溶剂的质量溶解度 溶质质量100 克 溶解度 溶液质量 溶质质量： 溶剂质量： 溶液质量溶解度：100 克：100 克溶解度 溶质质量 溶质质量3溶质质量分数×100%×100% 溶液质量 溶质质量 溶剂质量在肯定温度下 的饱和溶液 里：溶解度（ S 克）与溶质的质量分数（p%）的关系名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - S= 100pp克p%=SS100%1001004加水稀释浓溶液过程中,溶质质量不变（增加水的质量为m）浓溶液质量 ×浓溶液溶质质量分数稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数（浓溶液质量m） ×稀溶液质量质量分数六、物质的颜色大部分固体白色,大部分气体、液体、溶液无色 黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉 蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液也是蓝色 黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁,它们的溶液也是黄色蓝色沉淀：氢氧化铜（） 不溶于水可溶于酸红褐色沉淀：氢氧化铁（） 不溶于水可溶于酸硫磺是浅黄色固体 液氧、固态氧是淡蓝色 红色固体：铜、氧化铁、红磷 高锰酸钾：紫黑色固体 浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液 绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）七、化学试验1制取气体 选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）反应物状态和反应条件相同的,可用相同的装置；以下各组试验装置相同：加热固体的反应：试验室制取氧气、氨气、甲烷,加热碱式碳酸铜、木炭仍 原氧化铜 块状固体和液体反应：试验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢 收集气体的方法：排水法：收集不溶或不易溶于水的气体,如 排水法收集的气体较纯O2 H2 CH4 CO等；向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于 29）气体,如 CO2 ,O2 ,HCl 向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于 NH3 2.试验室制取氧气留意事项：29）气体,如 H2 ,CH4 ,试管口略向下倾斜 （防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂）；用排水法收集氧气, 导管口开头有气泡放出时不宜立刻收集,当气泡连续地较匀称地放出后再收集（由于开头放出的气泡不纯,含有空气）排水法收集氧气终止时,应先撤去导管,后停止加热（防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂；）3. 加热铜绿、木炭仍原氧化铜的试验留意事项：试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 裂）；试验终止时, 应先把导管从石灰水里移开, 然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂；）4向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃5. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里,木条复燃,证明气体是氧气；6检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；试验现象：澄清的石灰水变浑浊；7氢气仍原氧化铜试验留意事项： “酒精灯迟到早退 ”,即 开头时要先通入氢气后加热 （目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生 爆炸）；试验终止时要先停止加热 ,连续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成 CuO）8.做可燃性气体的试验时,要特殊留意安全,点燃可燃性气体（氢气、甲烷和 CO 等）前,都肯定要先检验气体的纯度 ；这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸；9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰,如听到尖锐的爆鸣声,就气体不纯；听到稍微的 “噗”的一声,就气体已纯；用向下排气法收集氢气,经检验不纯时,要用拇指堵住管口,熄灭管内火焰再验纯,防止引爆反应瓶内气体；10干燥剂：除去含水物质中的水份（特殊是除去气体里的水蒸气）的物质；常用的干燥剂有：呈 酸性 浓硫酸；呈碱性 的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰；留意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应；氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体；浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ 3 ）,能干燥其他气体；氢气的干燥和除杂质 ：试验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾,可选用碱石灰、氢氧化钠把水和酸雾同时除去；见图中常用的干燥和除杂质装置：除水的装置接在其他除杂质的装置之后； 证明有水的装置就要在证明有其他物质的前面；气体进出要求：长管进短管出 大头进小头出八、 化学试验基本操作1.试验时要严格依据试验规定的用量取用药品；假如没有说明用量,应按最少量取用：液体取 12毫升,固体只需盖满试管底部；试验剩余的药品不能放回原瓶,要放入指 定的容器内；2.固体药品用药匙取用,块状药品可用镊子夹取,块状药品或密度大的金属不能竖直放 入容器；3.取用细口瓶里的液体药品,要先拿下瓶塞,倒放在桌面上,标签对准手心,瓶口与试名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 管口 挨紧；用完立刻盖紧瓶塞,把瓶子放回原处；4.试管：可用作反应器,可收集少量气体,可直接加热；盛放液体不超过容积的 1/3,试 管与桌面成 45°角；加热固体时管口略向下倾斜；5.烧杯：溶解物质配制溶液用,可用作反应器,可加热,加热时要下垫石棉网；6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器,可加热,要下垫石棉网；7.酒精灯：熄灭时要用盖灭,不行用嘴吹灭,不行用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯；酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心；外焰温度最高,加热时用外焰；可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可用于加热但必需在下面垫石棉网的仪器：烧杯,烧瓶；筒、集气瓶不能加热的仪器：水槽、量8.量筒：量取肯定量体积的液体,使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量 筒；不能作反应器,不能溶解物质,不能加热读数时,量筒平放,视线与液体的凹液面 的最低处保持水平；仰视读数比实际值小,俯视读数比实际值大9.托盘天平：用于粗略称量, 可精确到 0.1克；称量时 “左物右码 ”； 砝码要用镊子夹取；药品不能直接放在托盘上,易潮解的药品（里；氢氧化钠 ）必需放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方,不能伸入试管里；吸满液体的滴管不 能倒置；11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,如导管口有气泡冒出,就装置不漏气；12过滤：分别没溶于液体的固体和液体的混合物的操作；要点是“ 一贴二低三靠 ”：一贴：滤纸紧 贴 漏斗的内壁；二低：过滤时滤纸的边缘应低 于漏斗的边缘,漏斗内液体的液面 低于滤纸的边缘；三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠 引流的玻璃棒,玻璃棒的末端轻 轻靠 在三层滤纸的一边,漏斗的下端紧靠 接收的烧杯；13粗盐提纯试验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平试验步骤： 1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并运算粗盐的产率14.浓酸、浓碱有腐蚀性,必需当心；不慎将酸沾在皮肤或衣物上,立刻用较多的水冲洗,再用碳酸氢钠溶液冲洗； 碱溶液沾在皮肤或衣物上,用较多的水冲洗, 再涂上硼酸溶液；浓硫酸沾在衣物或皮肤上,必需快速用抹布擦拭,再用水冲洗；眼睛里溅进了酸或碱溶液,要立刻用水冲洗,切不行用手揉眼睛,洗的时候要眨 眼睛；15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐,可用盐酸溶解,名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 再用水冲洗；油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉；洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下,表示仪器已洗洁净；16.连接仪器： 连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时,先用水润湿, 再当心用力转动插入；给试管、玻璃容器盖橡皮塞时,左手拿容器,右手拿橡皮塞渐渐转动,塞进容器口；切不行把容器放在桌子上用劲塞进去；17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,如导管 口 有气泡冒出,就装置不漏气；18.蒸发：在加热过程中,用玻璃棒不断搅动,了防止局部过热,造成液滴飞溅；当蒸发皿中显现较多的固体时,要放在石棉网上；19.物质的鉴别即停止加热； 加热过的蒸发皿不能直接放在试验台上,氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质：氢气有可燃性,燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃,使燃着的木条 烧得更旺CO 有可燃性,燃烧的产物只有二氧化碳,甲烷有可燃性,燃烧的产物既有水又 有二氧化碳二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊；鉴别五种气体的步骤：先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳 其次步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火 焰上方,有不生成的是氢气和甲烷,无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通 入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳 酸（鉴定 H）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn 等有氢气放出碱溶液（鉴定 OH）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色 是碱 方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱；留意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和 氨水）鉴定碳酸盐的方法：加盐酸,有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体（ ）反应原理：碳酸盐酸盐 H2 OCO2 鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液,再加稀硝酸,有不溶 ） 于稀硝酸的白色沉淀 BaSO4 生成；反应原理：硫酸或硫酸盐BaCl2 （或 BaNO 3 2 、B