2022年高二化学反应原理期末考试化学试题含答案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载高二化学反应原理期末考试化学 试 题单位时间内m mol A 断键反应,同时p mol C 也断键反应可能用到的相对原子质量：H：1 C：12N：14O： 16Na：23 S： 32 Cl：35.5 Cu：64 A. B. C. D. 第一卷（挑选题,共44 分）7已知常温下,N2g和 H2g生成 2 mol NH 3g放出 92.4 kJ 热量；现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下：向密闭容器甲中通入1 mol N 2 和 3 mol H 2,达到平稳时放出热量Q1 kJ；一. 挑选题（此题包括10 个小题,每道题2 分,共 20 分；每道题只有1个选项符合题意； ） 向密闭容器乙中通入0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2,达到平稳时放出热量Q2 kJ；就以下关系式正1.以下反应既是氧化仍原反应,而且 H0 的是（）A、铝片与稀H 2SO4反应B、BaOH 2·8H 2O 与 NH 4Cl 的反应确的是（）C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在 O2 中的燃烧反应A92.4Ql2Q2B92.4Q12Q22已知：H+aq+OH-aq=H 2Ol H-57.3 kJmol-1；现将肯定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸CQ12Q292.4 DQ12Q 292.4 分别和 1L 1mol· L-1 的 NaOH 溶液恰好完全反应,其反应热分别为 H 1、 H2、 H3, ,就 H 1、8室温时,浓度都为0.1mol/L 的 HA 、HC、 HD 三种一元酸溶液, 其中 HA 溶液中 cH+=0.01mol/L , H2 和 H3 的大小关系为（）HC 的 pH 值为 3,HD 溶液中 cOH-=10-13mol/L ,就三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度A. H 1= H2 H3B. H3 H2 H1 相同的条件下,溶液的pH 值由大到小的次序为（）C. H 3 H1 H2 D. H2 H1 H3A. NaA > NaC > NaD B. NaC > NaA > NaD 3关于盐类的水解反应的说法正确选项（）C. NaD > NaA > NaC D. NaC > NaD > NaA A溶液呈中性的盐肯定是强酸与强碱生成的盐9以下描述中不符合生产实际的是：B含有弱酸根离子的盐的水溶液肯定呈碱性 C盐溶液的酸碱性主要打算于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小DNa2 S水解的离子方程式为：2S+2H 2OH 2S+2OH-A 、电解水制氢气时,用铜作阳极 B、电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C 电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 D、在镀件上电镀锌,用锌作阳极10250和 1.01 ×10 5Pa 时,反应 2N 2O5g=4NO 2g+O 2g H= 56.76kJ/mol ,自发进行的原名师归纳总结 4自发进行的反应肯定是：（）因是（）1A、吸热反应；B、放热反应； C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应）A、是吸热反应B、是放热反应5在一密闭容器中,反应aA（g）bB（g）达平稳后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,C、是熵削减的反应D、熵增大效应大于焓增大的效应当达到新的平稳时,A 的浓度变为原先的40%,就（A、平稳向正反应方向移动了B、平稳向逆反应方向移动了）二、挑选题（此题包括8个小题,每道题3分,共 24分；每道题有 1个或 2个选项符合题意；如只有C、物质 B 的质量分数减小了D、ab6. mAg+nBg pCg+qQg 当 m、n、p、 q 为任意整数时,达到平稳的标志是：（体系的压强不再转变体系的温度不再转变各组分的浓度不再转变各组分的质量分数不再转变反应速率V A:V B:V C:V D=m:n:p:q 个选项符合题意时,多项或错选就该小题为0分；如有 2个选项符合题意时,只选1个且正确的给1第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（）分,选 2个且正确的给 3分,但只要错选1个,就该小题为0分）B、将容器的体积缩小一半11对于在肯定条件下进行的化学反应：2SO2+O 2 2SO3,转变以下条件,可以提高反应物中C、保持体积不变,充入N2使体系压强增大的活化分子百分数的是（）D、保持压强不变,充入N2使容器体积变大A 上升温度B增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度16己知： H 2Og=H 2Ol H1=Q 1 kJmol 12已知盐酸是强酸,在以下表达中,能说明醋酸是弱酸的是（）C2H 5OHg= C 2H5OHl H 2=Q 2 kJmol A将 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成pH=5 的溶液,醋酸所需加入水的量大C2H 5OHg+3O 2g=2CO 2g+3H 2Og H 3=Q3 kJmol B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取如使用 23 g酒精液体完全燃烧,最终复原到室温,就放出的热量为_kJ C相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH 变大AQ1 +Q2 +Q3B.0.5（Q1 +Q2 +Q3）（）C0.5Q1 0.5Q 2 +0.5Q 3D. 1.5Q 1 0.5Q2 +0.5Q 3D相同 pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等17.以下各组离子能够在指定的环境下大量共存的是：13已知可逆反应aAbBcC 中,物质的含量A和 C随温度的变化曲线如下列图,以下A 、在 pH = 0 的溶液中： Na+、K +、MnO 4-、I-说法正确选项（）B、和 Al 反应能产生氢气的溶液：K+、NH 4+、Cl -、HCO 3-A、该反应在T 1、T3温度时达到过化学平稳C、cH+<cOH-的溶液中： Na +、K+、CO 3 2-、S 2-B、该反应在T2温度时达到过化学平稳（）D、中性溶液中： K+、SO4 2-、AlOH 4-、Na+C、该反应的逆反应是吸热反应18室温下,在pH=12 的某溶液中,由水电离的cOH为D、上升温度,平稳会向正反应方向移动A1.0 ×102mol ·L1B 1.0 ×106mol ·L114在 373K 时,把 0.5 mol N 2O4气体通入体积为5 L 的真空密闭容器中,立刻显现红棕色；反应C1.0 ×106mol ·L1D1.0 ×1012mol ·L1高二化学试题（第 3 页 共 8 页）进行到 2 s 时, NO 2 的浓度为 0.02 mol/L ；在 60 s 时,体系已达到平稳,此时容器内压强为反应前名师归纳总结 的 1.6 倍；以下说法正确选项（）第二卷（非挑选题,共 56分）第 2 页,共 5 页A 、前 2 s,以 N 2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol ·L1·s1B、在 2 s 时,体系内压强为反应前的1.1 倍C、平稳时,体系内含N2O4 0.25 mol D、平稳时,如往容器内充入氮气,就可提高N2O4的转化率15反应C（s）+H 2O（g）CO（g）+ H 2（g）在一可变容积的密闭容器中进行,在其它条件不变的情形下,以下条件的转变对其反应速率几乎无影响的是（）三. （此题包括2 小题,共 23 分）A、增加 C 的物质的量19（共 14 分）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载 2 分以下有关仪器的使用,能实现的是_ 填序号 1从试验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装A 用托盘天平称取11.70g 食盐置有不妥之处,应如何改正？；B用量筒量取12.36mL 盐酸C用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液2烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是；D用 200mL 容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液3 大 烧 杯 上 如 不 盖 硬 纸 板 , 就 求 得 的 中 和 热 数 值 _ （填 “ 偏大 ” 、“偏小 、“ 无影响 ” ）；6 分 现用物质的量浓度为a mol/L 的标准盐酸去测定V mL NaOH 溶液的物质的量浓度,请填写以下空白：4试验中改用60 mL 050 mol/L 的盐酸跟 50mL 055 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应, 与上述试验（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后,仍应当进行的操作是_ ；相 比 , 所 放 出 的 热 量（ 填 “ 相 等 ” 或 “ 不 相 等 ” ）, 理 由（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：是；如试验操作均正确,所求中和热的数值会（填 “ 相等 ”或 “不相等 ”）,四（此题包括2 小题,共 19 分）21（11 分）现有以下物质：C NaOH = _ ；Cl 2 SO20.1mol ·L-1Na2CO 3溶液中的溶质0.1mol ·L-1 的氨水中的NH 3.H2O 0.1mol ·L-1CH 3COOH 溶液中的溶质 BaSO4（3）如在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消逝,就测定的NaOH 物质的量浓度会偏_；（1）属于强电解质属于弱电解质属于非电解质,III 6 分我们知道空气中含有N 2、O2、CO2、H2S 等气体；试判定以下滴定操作的终点、分析下向中加入等物质的量,溶液导电性（填 “增强 ”或“ 减弱 ” ）列现象的缘由,并写出有关离子方程式；（2）已知溶液呈碱性,甲同学认为显碱性缘由是CO32-水解所致,为证明上述观点是否正确,请1以酚酞为指示剂, 用碱液滴定酸液到为终点； 约半分钟后导致设计一个简洁的试验,简述试验过程；褪色的缘由：；2以淀粉为指示剂,用Na 2S2O3滴定 I22S2O3 2-+I 2S4O6 2-+2I-到为终点,（3）同学乙认为溶液中Na2CO 3 的水解是柔弱的,发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%；约 5min 后溶液又显色的缘由：；请你设计试验证明该同学的观点是否正确；20（ 9 分） 50mL05mol/L 的盐酸与 50mL055mol/L 的 NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中名师归纳总结 和反应；通过测定反应过程中所放出的热量可运算中和热；（4）在 T时,反应2SO2（ g）+O 2g 2SO3g H0 的平稳常数K=6× 102/（mol/ ·L1）第 3 页,共 5 页请回答以下问题：-就:温度上升,化学平稳移动后,平稳常数K 值（填 “ 增大 ” 、“削减 ”或“ 不变 ”）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载T时,某生向容积为 2L 的密闭容器中充入 0.4molSO 2、0.18molO 2 和 1.2molSO 3 的混合气体,Amol/L 和 Bmol/L ,就 A 和 B 的关系为 :A_B ；（填 >、< 或 = ）此时该反应是否处于化学平稳状态（填 “ 是”或“ 否”）,化学反应速率（2）室温时,将 pH=5 的 H2SO4稀释 10 倍, c（H +） : c（SO4 2-）=_,将稀释后的溶液V （正）V （逆）（填 “大于 ” 、“ 等于 ”或 “小于 ” ）；再稀释 100 倍, c（H +）: c（ SO4 2-）=_ ；22.（共 8 分）24.8 分如下列图,当关闭 K 时,向 A 中充入 2molX 、7molY ,向 B 中充入 4molX 、14molY ,起 2 分已知 pH=2 的高碘酸 H5IO 6溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液呈酸性；0.01 mol·L-1 的 HIO 3 或 HMnO 4溶液与 pH=12 的 BaOH 2 溶液等体积混合所得溶液均呈中性；（1） H5IO6 是 填“ 强电解质 ” 或“ 弱电解质 ” ；（2）（6 分）已知 H 5IO 6 和 MnSO 4 在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应中氧化剂是 填化学式 ；始时 VA =V B= a 升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生以下反应：2X （ g）+2Y （g）Z（g）+2W（g） H0 达到平稳时 V B = 0.9a 升,试回答：（1）A 中 W 和 B 中 Z 的物质的量的比较：如下列图,如电解5min 时铜电极质量增加2.16g,B 池的两极都有气体产生；n（W） An（Z）B （填、或）a 的代数式表示,连通管试回答：（2 ）B 中 X 的转化率 （X） B 多少？ 电源电极X 名称为 _；（3）打开 K,过一段时间重新达平稳时,B 的体积为多少升？（用含 pH 变化： A 池_,中气体体积不计）写出（ 2）、（3）的运算过程 B 池_ ,C 池_ ； 写出 B 池中所发生的电解反应方程式：_ ；五 此题包括 2 小题,共 14 分 高二化学反应原理期末考试化学 试 题答案名师归纳总结 23.（6 分）pH=9 的 CH 3COONa 溶液中,设由水电离产生的cOH-分别为第 I 卷 挑选题（共 44 分）第 4 页,共 5 页（1）室温下 pH=9 的 NaOH 溶液和- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一（每道题 2 分,共 20 分）1 C 2 C 3 C 4 D 5 A 6 B 7 A 8 B 9 A 10 D 二（每道题 3 分,共 24 分）11 AC 12 AC 13 BC 14 B 15 AC 16 D 17 C 18 AD 第 II 卷 非挑选题（共 56 分）19.（14 分） 2 分 C（6 分）（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗 2 到 3 次（ 2）c NaOH = V 2-V 1a/V mol/L ；（3）高 各 2 分 III （ 6 分） 1 显现浅红色且在半分钟内不褪色；（ 1 分）空气中存在 CO 2 、 H2S ,CO 2+OH-=HCO 3-, H2S+OH-=HS-+H 2O（2 分,表达合理即可,下同）2 蓝色恰好褪去； （1 分）空气中存在 O2；O2+4I-+4H +=2H 2O+I 2（2 分）20（ 9 分） 1 环形玻璃搅拌棒 1 分 在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平 2 分； 2 削减热量缺失 3 偏小4不相等,由于酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等,四（此题包括 2 小题,共 19 分）21.（11 分）（1）；增强（2）向纯碱溶液中滴酚酞试液后,溶液显红色,然后逐滴加入 CaCl 2 溶液直到过量,如溶液红色逐步变浅直至消逝,就说明上述观点正确；（ 3）用 pH 试纸（或 pH 计）测常温下 0.1mol·L-1 纯碱溶液的 pH,如 pH<12,就该同学观点正确；如 pH>12 ,就该观点不正确； （4）削减 否；大于22.（8 分）（1）弱电解质（2）H5IO 6 （1）负极（ 2）增大；减小；不变通电 通电2CuSO4+2H 2O=2Cu+O 2 +2H2SO4 2H 2O=2H 2 +O2五（此题包括 2 小题,共 14 分）名师归纳总结 23（ 6 分）（1）< （2）21；201 第 5 页,共 5 页24.（8 分）（1）< （2） 90% （3）035a - - - - - - -