2022年高一化学必修一强化练习J及详细答案 .pdf

1将 0.4gNaOH 和 1.069Na2CO3 混合并配成溶液向溶液中滴加0.1mol L-1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2 的物质的量的关系的是（）2由 5molFe2O3 、4mol Fe3O4 和 3mol FeO 组成的混合物 ,加入纯铁1mol 并在高温下和Fe2O3 反应。若纯铁完全反应则反应后混合物中FeO 与 Fe2O3 的物质的量之比可能是（）A 4:3 R3:2 C3:1 D2:l 3 向20mLAlCl3 溶液中滴入 2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH 溶液的体积有如图关系：（1）图中 A 点表示的意义是_ 0.78g A （2）（ 2）图中 B 点表示的意义是_ （3）上述两个反应用总离子方程式可表示为_ B(4) 若溶液中有Al(OH)3 沉淀 0.39g ，此时用去NaOH 溶液体积为？0 NaoH 溶液（ ml）4B 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果 SO42-（硫酸根离子）浓度为 0.2mol/L,当加入等体积0.2mol/LKOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K+ 的浓度为（假设溶液体积变化忽略不计）（）A. 0.2mol/L B 0.25mol/L C 0.45mol/L D 0.225mol/L 5B向明矾溶液中滴入Ba(OH)2 溶液，当硫酸根沉淀完全时铝元素的存在形式是（）A 只有 AL(OH)3 沉淀 B 只有 ALO2- C AL3+ 和 AL(OH)3 沉淀D ALO2- 和 AL(OH)3 沉淀6 在 Al2(SO4)3 和 6MgSO4 的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成的沉淀量与滴入的NaOH 溶液体积关系（）A B C D 7 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，试求原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（) A 1：3 B 2：3 C 1:4 D 2:7 8 向由 FeO、Fe 和 Fe2O3 组成的混合物中，加入100ml 2mol/L盐酸， 恰好使混合物完全溶解，放出448ml气体标准状况此时溶液中无Fe3+. 则下列判断正确的是（）A 混合我中有三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 3 页 - - - - - - - - - B 反应后所得溶液中的Fe2+ 与 cl- 的物质的量之比为1:2 C 混合物里 Feo 的物质的量无法确定，但Fe 比 Fe2o3 的物质的量多D 混合物里的Fe2o3 物质的量无法确定，但Fe 比 Feo 的物质的量多9把含有氧化铁的铁屑投入足量的稀硫酸中,直到铁屑全部溶解.经分析 ,溶液中无Fe3+ 离子，且生成的Fe2+ 离子与反应产生的氢气的物质的量之比为10:7 ，则原化合物中单质铁的质量分数约为？A 26% B74% C 88% D 95% 10 由 FeO,Fe2O3,Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8 ，则这种混合物中FeO,Fe2O3,Fe3O4 物质的量比可能为（)A 1:2:1 B2:1:1 C1:!:1 D 1:1:3 1 n(NaOH)=0.01mol n(Na2CO3)=0.01mol 盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强，盐酸和氢氧化钠反应0.4g 氢氧化钠消耗 0.01L 盐酸，不产生气体。当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生。相关反应如下： CO32-+ H+ （少量） =HCO3- ，此时再消耗 0.01L 盐酸，不产生气体。当碳酸根消耗完后，0.01mol 碳酸氢跟和氢离子反应，产生0.01mol 二氧化碳气体。选C 2 本题可以采用极端假设法进行讨论。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后 混 合 物 中 含 有 6molFeO 、 4molFe2O3， 则FeO与Fe2O3 的 物 质 的 量 之 比 为 ： 3:2 ； 当 发 生 反 应 ：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO 、4molFe2O3 ，则 FeO 与 Fe2O3 的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO 与 Fe2O3 的物质的量之比处于两着之间，故BC 可能。 4Fe2O3+Fe=3Fe3O4Fe2O3剩下 1mol ；FeO 就是 3molFeO:Fe2O3=3:1 3(3)AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3 3 78 0.015 0.39 用去 NaOH 溶液体积为 1000 0.015/2 7.5毫升4 先列出化学方程式来：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 根据氢氧化钾的浓度是0.2mol/l ，得出铝离子的浓度是0.05mol/l ，根据电荷守恒的原则，钾离子的电荷量加上铝离子的电荷量就是硫酸根离子的电荷量，这样就钾离子的浓度就是0.2*2-0.05*3=0.25mol/l 5明矾是 KAl（SO4）2 12H2O ，当它和氢氧化钡反应时，1摩尔明矾和 2摩尔氢氧化钡反应，硫酸根才能完全沉淀，2摩尔氢氧化钡能够提供4摩尔 OH 离子， 1摩尔明矾中含有1摩尔 Al3+, 与4摩尔 OH 离子正好反应生成AlO2-. Al3+ +3OH- =Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O6 D 7 AlCl3 和 NaOH 的浓度分别为C1和 C2，相同体积为V 由题意可得：第一步AlCl3 反应完全，而NaOH过量，此时参加反应的AlCl3 的物质的量是c1.Vmol ，NaOH是3c1.Vmol ；生成 c1.V mol 的 Al（OH ）3又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al（OH）3有一半（ 1/2c1.V ）参加了第二部的反应，所以可求的NaOH 的物质的量为：3c1.V+1/2c1.V=7/2c1.V，应该等于c2.V 。即7/2c1.V=c2.V ，得到两者的浓度比，c1：c2=2:7 8 发生的反应有Fe+2HCl=FeCl2+H2向上 FeO+2HCl=H2O+FeCl2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O但是没有三价铁由此有这个反应2Fe (3+) + Fe=3Fe (2+) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 3 页 - - - - - - - - - 推出 Fe 比 Fe2O3 物质的量多cl 与铁根据溶液电中性所以 Fe 2+ :Cl - =1:2 9设 Fe2+ 为10 mol ，H2为7mol Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4 ）3+3H2O Fe+H2SO4=(Fe2+)+H2 1 1 1 7 7 7 氢气为 7 mol ，则 Fe 与硫酸反应生成的Fe2+ 也为 7 mol，其余 3mol Fe2+ 来自于单质 Fe 与 Fe3+ 反应而得。Fe2O3-(2Fe3+)+Fe=3Fe2+ 1 2 1 3 1 1 3 此过程中，生成3 mol Fe2+ 需要消耗 1 mol 单质 Fe 和1 mol Fe2O3 因此在原来的混合物中，有1 mol 的 Fe2O3 和8 mol 的单质 Fe，那么单质铁的质量分数为8 56/(1 160+8 56)=73.68% 10Fe3O4 已经能够符合 21:8 所以多少都无关系设 Fe2O3 X mol, FeO Y mol Fe2O3 中铁的质量为 56*2*X, 氧的质量为 16*3*X FeO 中铁的质量为56*Y,氧的质量为 16*Y 所以 ,(56*2*X + 56*Y) (16*3*X + 16*Y) 21:8 解得 X:Y=1:1 Fe2O3:FeO:Fe3O4 = 1:1:x(x为任意数）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 3 页 - - - - - - - - -