2022年高一化学规律知识总结.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 一、基本反应中,有一些特殊值得留意的反应或规律现分述如下：1.化合反应：摸索：化合反应是指单质间生成化合物的反应吗 . 结论：不肯定 .化合反应即“ 多合一” 的反应,依据反应物和生成物的种类,化合反应又可分为三种1单质单质 化合物2单质 化合物1 化合物22FeCl2Cl2 2FeCl3 4FeOH 2 O2 2H2O FeOH 3 2Na2SO3 O2 2Na2SO43化合物1 化合物2 化合物3碱性氧化物 水 可溶性碱酸性氧化物 水 可溶性酸稳固性：碳酸正盐碳酸酸式盐碳酸分解条件： 高温 加热 常温 3.置换反应 判定：有单质参加或生成的反应肯定是置换反应吗 . 结论：反应物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称作置换反应分类：可有多种分类方法,如依据两种单质是金属或非金属来分；也可依据反应物状态来分；仍可以 依据两单质的组成元素在周期表中的位置来分名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 留意：以下置换反应特殊值得重视2Na 2H2O 2NaOH H23Fe 4H2OFe3O4 4H2F2 2H 2O 4HF O2Cl2 H2S S 2HCl 2H 2S O2 2S 2H2O 2C SiO2Si 2CO 2Mg CO 22MgO C 2Al Fe2O32Fe Al 2O3C H 2O CO H23Cl 2 2NH3N 2 6HCl Si 4HFSiF4 2H24.复分解反应1本质：通过两种化合物相互接触,交换成份,使溶液中离子浓度降低3基本类型：酸 碱 盐 水中和反应 酸 盐 新酸 新盐碱 盐 新碱 新盐盐 盐 两种新盐碱性氧化物酸 盐水摸索题： 1酸与碱肯定能发生反应吗 .如能,肯定是发生中和反应吗 . 2复分解反应中的每一类反应物必需具备什么条件 . 3盐与盐肯定发生复分解反应吗 . 4有盐和水生成的反应肯定是中和反应吗 . 提示： 1 酸与碱不肯定能发生中和反应 联系中和反应的逆反应是盐的水解学问如：酸与碱发生的反应也不肯定是中和反应如：2FeOH 3 6HI 2FeI2 I2 6H2O 2FeOH 2 10HNO3（稀 3FeNO33 NO 8H2O 故特殊要留意氧化性酸 碱与仍原性碱 酸很可能发生的是氧化仍原反应2复分解反应中反应物的条件：盐 盐、盐 碱的反应物一般要可溶且在溶液中进行或加热时进行如盐 1 酸 1 盐 2 酸 2一般只需满意以下两条中的各一条：i 强酸制弱酸即酸性：酸 1酸2ii 难挥发酸制易挥发酸,即挥发性：酸 1酸 2缘由：上述三种金属硫化物溶解度特小,满意离子反应朝离子浓度降得更低的方向进行3盐与盐可能发生的反应有：复分解双水解氧化仍原络合反应现列表比较如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4生成盐和水的反应有：二、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂仍原剂活泼非金属单质：X 2、 O2、S 活泼金属单质：Na、Mg 、Al 、Zn 、Fe某些非金属单质：C、 H2、S高价金属离子：Fe 3+、Sn 4+不活泼金属离子：Cu 2+、Ag+低价金属离子：Fe 2+、Sn 2+非金属的阴离子及其化合物：AgNH 32+、新制 CuOH 2S 2-、H 2S、I -、HI、NH 3、Cl-、HCl 、Br-、HBr 含氧化合物：低价含氧化合物：NO 2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2 HClO 、HNO 3、浓 H2SO4、NaClO、CaClO2、KClO3、KMnO 4、王水既可作氧化剂又可作仍原剂的有：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H 2C2O4、含 -CHO 的有机物：甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等S、SO3 2-、HSO3-、H 2SO3、SO2、NO 2-、Fe 2+等,及含 -CHO总结 在酸性介质中的反应,生成物中可以有 H+、 H2O,但不能有 OH -+在碱性介质中的反应,生成物中无 H在近中性条件,反应物中只能显现 H2O,而不能有 H +或 OH -,生成物方面可以现把 H +、OH -、H2O 在不同条件下的相互关系列于下表：有 H+或 OH 条 件反应物中余O 反应物中缺O 酸性溶液O + 2H+ H2O H 2O O + 2H+近中性溶液O + H 2O 2OH -H 2O O + 2H+碱性溶液O + H 2O 2OH -2OH - O + H 2O 三物质内发生的氧化仍原反应名师归纳总结 反应类型 光 或 热光实 例第 3 页,共 9 页同一物质不同 2 2 2 l l加 热元素的原子间 n 2n n g g l l - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 同一物质同一元素 不同价态原子间 a2 a2 2 同一物质同一元素 l2 a NaCl a l 同一价态原子间 a2 a a a （歧化反应）a 电炉 Cai i 浓硫酸 六、反应条件对氧化仍原反应的影响. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同3.溶液酸碱性 . 2S 2- SO3 2- 6H+3S 3H 2O 5Cl-ClO 3-6H +3Cl 2 3H 2O S 2-、SO3 2-,Cl-、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存Fe 2+与 NO 3-共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe 2+NO 3-4H +3Fe. 3+NO 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4溶液氧化性较强. 七、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问；凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存；如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离 子（包括氧化一仍原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如 存. .如 Fe 3+、Al 3+、Zn 2+、 Cu 2+、NH 4 +、Ag + 等均与 OH-不能大量共存 . CH3COO-、F-、CO 3 2-、SO3 2-、S 2-、PO4 3-、 AlO 2-均与 H +不能大量共3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存遇强碱（ OH-）生成正盐和水 . 如： HSO3-、HCO 3-、HS-、H2PO4.它们遇强酸（ H-、 HPO4 2-等+）会生成弱酸分子；第 4 页,共 9 页4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存如： Ba 2+、Ca 2+与 CO 3 2-、SO3 2-、PO4 3-、SO4 2-等； Ag +与 Cl-、Br-、 I. - 等； Ca 2+与 F-,C2O42- 等5如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存. 如： Al3+与 HCO 3-、CO 3 2-、HS-、S 2-、AlO 2-、ClO-、SiO 32-等Fe3+与 HCO 3-、CO 32-、AlO 2-、 ClO-、SiO 3 2-、C6H 5O-等； NH 4+与 AlO 2-、SiO3 2-、ClO-、CO 32-等名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存 . 如： Fe3+与 I-、S2-；MnO 4-（ H+）与 I -、Br -、 Cl -、S2-、SO3 2-、Fe2+等； NO 3S 2-、SO3 2-、H + -（H+）与上述阴离子；7因络合反应或其它反应而不能大量共存-与 PO43-会生成 HPO42-,故两者不共存. 如： Fe 3+与 F-、CN-、SCN-等； H2PO4八、离子方程式判定常见错误及缘由分析1违反反应客观事实 如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O36H+2 Fe3+3H 2O 错因：忽视了Fe 3+与 I-发生氧化一仍原反应2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳如： FeCl2溶液中通 Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl - 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒3混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入 HI ：OH-HI H 2OI-错因： HI 误认为弱酸 . 4反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl ：ClO-H+Cl-OH-Cl 2 错因：强酸制得强碱5忽视一种物质中阴、阳离子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 BaOH 2 溶液 :Ba2+OH-H+SO4 2-BaSO4 H 2O 正确： Ba 2+2OH-2H +SO4 2-BaSO4 2H2O 6“ ” “ ” “ ” “ ” 符号运用不当无机反应中的特点反应1与碱反应产愤怒体Al、SiOHH2第 5 页,共 9 页（1）单质2Al2NaOH2H2O2NaAlO23 H2（2）铵盐：Si42 NaOHH2OHNa2SiO 32H2NH碱NH32O2与酸反应产愤怒体HClH2金属浓H2SO 4SO 2HNO3NO 2、NO（1）单质C浓H2SO 4HSO 2、CO 2浓HNO3NO 2、CO 2非金属浓H2SO 4SO 22 CO 3S浓 HNOHCO 33SO 2 CO、2NO 2（2）化合物S2HSHH2S3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：SO 3 HSO 34与水反应产愤怒体H S2O32-+2H SO 2+=S +SO2 +H2O 2Na2H2O2NaOHH2（ 1）单质2F22H2 O4HFO22 Na2O 22H2O4NaOHO 2（ 2）化合物Mg3N23H2O3 MgOH22 NH3Al2S 36H2O2AlOH33 H2SCaC22H2OCaOH2C2H2名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5猛烈双水解Al3与2 CO 3HCO3H2OH2O2CO 2AlAlOH32 SHSHSOH3AlO2H2OAlOH36既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al （ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸；7与 Na2O2反应CO2O2Na2CO3H2OO2NaOH82FeCl3+H 2S=2FeCl2+S +2HCl 9电解H2O电解H2O2）Al2 O3熔融电解AlO2NaCl溶液电解NaOHCl2H210铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al 2O311 Al3+AlOH 3AlO 2- 12归中反应： 2H 2S+SO2=3S+2H 2O 催化剂4NH 3+6NO 4N 2+6H 2O 13置换反应：（1）金属金属 1 . 金属 盐 金属2 . 铝热反应盐（2）金属非金属活泼金属（Na、Mg、Fe）H或H2OH22MgCO 2点燃2MgOC2F22H2 O4HFO2（3）非金属非金属2CSiO2高温Si2COCH2O高温COH2Cl2Br2、I2H2SS2HCl（HBr、HI（4）非金属金属H2金属氧化物高温金属H2OC金属氧化物高温金属CO 214、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl 2+H 2O、H2S+O2、NH3+O 2、CH4+O 2、Cl2+FeBr 2 化合物 +化合物 化合物 +单质 NH 3+NO 、 H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H 2O、 Na2O2+CO 2、CO+H2O 化合物 +单质 化合物 PCl 3+Cl 2、Na2SO3+O 2、FeCl3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 15受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：NH3CO 2H2ONH4HCO3NH42CO 3（ 1）铵盐 NH 4 HSO 3 NH 4 2 SO 3 NH 3 SO 2 H 2 ONH 4 HS NH 4 2 S NH 3 H 2 S2 Cu NO 3 2 2 CuO 4 NO 2 O 2（ 2）硝酸盐2 AgNO 3 2 Ag 2 NO 2 O 216特点网络：（ 1）A O 2 B O 2 C H 2 O D 酸或碱 NH（气体）3 O 2 NO O 2 NO 2 H 2 OHNO 3 H 2 S（气体）O 2 SO 2 O 2 SO 3 H 2 O H 2 SO 4 C（固体）O 2 CO O 2 CO 2 H 2 O H 2 CO 3 Na（固体）O 2 Na 2 O O 2 Na 2 O 2 H 2 O NaOH（ 2）A 强酸气体 B2 KClO 3 强碱 MnO 气体 C 2 KCl 3 O 2（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应 A 为弱酸的铵盐：2 H O MnO 2 2 NH 42CO3或 NH4HCO 3；NH42S 或 NH 4HS；NH 42SO3或 NH4HSO3H O O 2 : 催化剂,2 SO 2 O 2 2 SO 3十四、特点现象 催化剂,1焰色反应： Na 4 NH 3 5 O +（黄色）、K催化剂,+（紫色）4 NO 6 H 2 O2浅黄色固体：N 3 H 2 S 或 Na2O2或 AgBr 2 NH3使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、 Cl2（加热后不复原红色）4有色溶液： Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH3 蓝色 CuOH 2 黄色（ AgI 、Ag 3PO4）黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、Ag 2S、PbS）白色 Fe0H 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）红褐色Fe OH35特点反应现象：白色沉淀Fe OH2空气、主要试验操作和试验现象的详细试验80 例1镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质；2木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量；3硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体；4铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质；5加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成；6氢气在空气中燃烧：火焰出现淡蓝色；7氢气在氯气中燃烧：发出惨白色火焰,产生大量的热；8在试管中用氢气仍原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成；9用木炭粉仍原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水 变浑浊；10一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量；11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成；12加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐步变为白色粉末,且试管口有液滴生成；13钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体；14点燃纯洁的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成；15向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成；16向含有 SO4 2-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 17一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐步溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成；18在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成；19将 Cl 2通入无色 KI 溶液中,溶液变成黄色棕褐色；20在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成；21盛有生石灰的试管里加少量水：反应猛烈,发出大量热；22将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐步变浅；23将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着；24向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成；25细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成,加水后生成绿色的溶液；26强光照耀氢气、氯气的混合气体：快速反应发生爆炸,并有白雾产生；27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成；28氯气遇到干燥布条不褪色,遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去；29加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成；30给氯化钠 固与硫酸 浓的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味的气体产生；31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成；32在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成；33I2遇淀粉,生成蓝色溶液；34细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质；35铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应连续进行,放出大量热,生成黑色物质；36硫化氢气体不完全燃烧在火焰上罩上蒸发皿：火焰呈淡蓝色蒸发皿底部有黄色的粉末；37硫化氢气体完全燃烧在火焰上罩上干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体烧杯内壁有液滴生成 ；38在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成；39二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去,加热后又复原原先颜色；40过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色；41加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成,且气体有刺激性的气味；42钠在空气中燃烧：火焰呈黄色,生成淡黄色物质；43钠投入水中：反应猛烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成闪亮的小球,在水面上四处游动,发 出“ 嗤嗤” 声；44把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口：木条复燃；45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊；46氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生；47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生,使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生；49无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照耀：瓶中空间部分显红棕色,硝酸呈黄色；50铜片与浓硝酸反应：反应猛烈,有红棕色气体产生；51铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体,气体上升逐步变成红棕色；52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生；53在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊；54加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊；55将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：猛烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁；56向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质；57向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成,立刻转变为灰绿色,一会儿又转变为名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 红褐色沉淀；58. 向含 Fe 3+的溶液中滴入KSCN 溶液：溶液呈血红色；-+S59向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊；S 2-+Cl 2=2Cl60向自然水中加入少量肥皂液：泡沫逐步削减,且有沉淀产生；二十七、十三种气体高中、中学主要学习了十三种气体H2、O2、Cl2、1制气原理HCl、H2S、NH3、SO2、NO、NO2、CO2、CH4、C2H4、C2H2会考突出教科书上原理的考查O 2KClO 3 和 MnO 2 共热、KMnO 4 加热 H 2Zn 与稀 H SO 2 4 或盐酸Cl 2MnO 2 与 HCl 共热 HCl NaCl 固体与浓 H SO 2 4共热H S FeS 固体与稀 H SO 2 4或稀 HCl NH 3CaOH 2 固体与 NH Cl 固体共热SO 2Na SO 3 固体与浓 H SO 4NO Cu 与稀 HNO 3 NO 2Cu 与浓 HNO 3CO 2石灰石或大理石与盐酸同学应娴熟把握制气的化学方程式,应特殊留意反应物的状态 高考就显现制气的替代方法固体或液体 及反应条件 加热或常温 名师归纳总结 O2：2Na O22H O4NaOHO22H O 222H OO2第 9 页,共 9 页O2不能用Na O2和CO2反应制取Cl 2： 2KMnO416HCl 浓 2KCl 2MnCl25Cl2 8H O 22NaCl 固 3H SO4浓 MnO22NaHSO4MnSO4Cl2 2H OHCl ：浓 HCl 与浓 H SO4混合NH 3 ：浓氨水与NaOH 或 CaO SO2：Cu 与浓H SO4共热Cu2H SO 浓CuSO4SO2 2H O 2制 SO2不能用C与浓H SO 24,因产生的气体为SO2、CO2的混合气- - - - - - -