2022年高三化学上学期周练试卷.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 高三上学期 周练化学试卷（七）一、挑选题（每空 6 分）1（6 分）硅及其化合物的应用范畴很广以下说法正确选项（）A 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B 粗硅制备单晶硅不涉及氧化仍原反应C 反应： Si+2NaOH+H 2O Na2SiO3+2H2 中, Si 为仍原剂, NaOH和 H2O为氧化剂D 盐酸可以与硅反应,故采纳盐酸为抛光液抛光单晶硅2（6 分）某溶液中含有 CH3COO 、SO、SO、HCO、CO 五种离子,将过量的Na2O2固体加入其中后,仍能大量存在的离子是（）A CH3COO 、SO、CO B SO、SO、COC SO、HCO、SO D CH3COO 、SO、HCO3（6 分）（2022.太原模拟）在 Fe2（SO4） 3溶液中,加入 a g 铜,完全溶解后,再加 bg 铁,充分反应后得到 c g 残余固体,且 ac,就以下说法正确选项（）A 残余固体是铜和铁2+B 最终得到的溶液中肯定含有 CuC 将残余固体加入到稀 H2SO4中,有气泡产生3+D 最终得到的溶液中可能含有 Fe4（6 分）铝、铍（ Be）及其化合物具有相像的化学性质,如其氯化物分子内键型相同,故其氯化物晶体的熔点都较低已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2 能完全进行,就以下推断正确选项（）A Na2BeO2溶液的 pH7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为 BeO B BeCl 2 溶液的 pH7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是 BeCl 2C Be（OH） 2 既能溶于盐酸,又能溶于 NaOH溶液D BeCl 2 水溶液的导电性强,故 BeCl 2是离子化合物5（6 分）（2022.河南模拟）往含 0.2molKOH和 0.1molCa （ OH）2 的溶液中连续地通入 CO2 气体,当通入气体的体积为 6.72L （标准状况）时立刻停止,就在这一过程中,溶液中离子的物质的量 n 和通入 CO2 的体积 V的关系示意图正确选项（气体的溶解忽视不计）（）ABCD- 1 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6（6 分）Wg含有 Fe2O3.xH2O杂质的 Al 2O3样品可完全溶解在100mL c（H +）=0.1mol/L的稀 H2SO4中,然后向溶液中加入100mL氨水,恰好得到的沉淀最大质量是N g ,就所加氨水的浓度是 1（）B 0.1 mol.L 1C 0.15 mol.L 1D 0.2 mol.LA 0.05 mol.L 17（6 分）在肯定温度下,把Na2O和 Na2O2 的固体分别溶于等质量的水中,都恰好形成此温度下饱和溶液,就加入Na2O和 Na2O2 的物质的量的大小为（）D 无法确定A n（ Na2O） n（ Na2O2）B n（Na2O） n（Na2O2）C n（Na2O）=n（ Na2O2）8（6 分）在四个烧杯内分别加入200mlH2O（足量）,然后各加入：钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠固体,搅拌使之完全溶解,就四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小次序正确选项（）A 如固体的质量相等,就： =B 如固体的物质的量相等,就： =C 如固体的质量相等,就：D 如固体的物质的量相等,就：二. 非挑选题9（6 分）现有含 1mol Fe 3+和 1molAl 3+的混合溶液,按如图横坐标依次加入 NaOH溶液、盐酸、通入 CO 2 气体,纵坐标为混合沉淀的物质的量（1）请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线 _ ；（2）逐步写出： 6 7、9 10 反应的离子方程式：_ 10（ 10 分）铝是一种重要的金属（1）铝在元素周期表中的位置是 _ （2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨,铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 _ （3）铝与 NaOH溶液反应的离子方程式为 _ ；同温同压下, 在浓度和体积均为 100mL 2mol/L 的盐酸及 NaOH溶液中加入等质量的 Al ,产愤怒体的体积比为 5：6,就所加 Al 的质量为 _ （4）以上述所得 AlCl 3溶液为原料制取无水 AlCl 3,先制得 AlCl 3.6H2O晶体,主要操作包括_ ,在干燥的 HCl 气流中加热 AlCl 3.6H2O晶体,能进一步制取无水 AlCl 3,其缘由是（结合离子方程式简要说明）_ 三、选做题（请从三题中选做两题）11（ 12 分）晶体硅是一种重要的非金属材料请写出晶体硅的二种用途：_ 、_ 制备纯硅的主要步骤如下：- 2 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高温下用碳仍原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3（常温下为液态,易挥发）SiHCl 3 与过量 H2在 10001100反应制得纯硅已知： SiHCl 3水解会生成两种气态产物,请写出其水解的化学方程式：_ SiHCl 3 在空气中自燃请回答以下问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为_ （2）用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）装置 B 中的试剂是_ ,装置 C中的烧瓶需要加热,其目的是_ ；反应一段时间后,装置D中观看到的现象是_ ,装置 D中发生反应的化学方程式为_ ；为保证制备纯硅试验的胜利,操作的关键是检查试验装置的气密性,掌握好反应温度以及_ ；Fe 单质的方法：_ 设计鉴定产品硅中是否含少量12（ 12 分）（2022.山东）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物（1）试验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学方程式为_ 要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是_ （2）如图为钠硫高能电池的结构示意图该电池的工作温度为200左右,电池反应为2Na+xS=Na2Sx,正极的电极反应式为 _ M（由 Na2O和 Al2O3制得）的两个作用是_ 与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池 _ 倍（3）Na2S 溶液中离子浓度由达到小的次序为 _ ,向该溶液中加入少量固体 CuSO 4,溶液 pH _ （填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变” ） Na 2S 溶液长期放置有硫析出,是由于 _ （用离子方程式表示） 13（12 分）（2022.上海） 白磷（ P4）是磷的单质之一, 易氧化, 与卤素单质反应生成卤化磷卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷,五卤化磷分子结构（以 氯原子有两种不同位置PCl5 为例）如右图所示该结构中名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1）6.20g 白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物,反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为_ L 上述燃烧产物溶于水配成 50.0mL 磷酸（ H3PO4）溶液,该磷酸溶液的物质的量浓度为 _ mol.L 12）含 0.300mol H 3PO4 的水溶液滴加到含 0.500mol Ca （OH）2的悬浮液中,反应恰好完全,生成 l 种难溶盐和 16.2g H 2O该难溶盐的化学式可表示为 _ 3）白磷和氯、溴反应,生成混合卤化磷 PCl5 xBrx（1x4,且 x 为整数）假如某混合卤化磷共有 3 种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构）为_ ,该混合卤化磷的相对分子质量4）磷腈化合物含有 3 种元素,且分子中原子总数小于 20.0.10mol PCl 5和 0.10mol NH4Cl 恰好完全反应,生成氯化氢和 0.030mol 磷腈化合物推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M300）- 4 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 江西省宜春市丰城中学 2022 届高三上学期周练化学试卷（七）参考答案与试题解析一、挑选题（每空 6 分）1（6 分）硅及其化合物的应用范畴很广以下说法正确选项（）A 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B 粗硅制备单晶硅不涉及氧化仍原反应C 反应： Si+2NaOH+H 2O Na2SiO3+2H2 中, Si 为仍原剂, NaOH和 H2O为氧化剂D 盐酸可以与硅反应,故采纳盐酸为抛光液抛光单晶硅考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析： A 硅是良好的半导体材料；B从工业制硅的反应原理分析；C所含元素化合价上升的反应物为仍原剂,所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；D硅性质稳固,与盐酸不反应解答：解： A硅是良好的半导体材料,常用来制造太阳能材料,故4+2H2A正确；Si+4HCl ,过程中涉及氧化仍原反应B粗硅制备单晶硅反应是,Si+2Cl2SiCl4,SiCl故 B 错误；C反应： Si+2NaOH+H 2O Na2SiO3+2H2 中, Si 为仍原剂, H2O为氧化剂,故 C错误；D盐酸与硅不反应,故 D错误；应选： A点评：此题主要考查硅单质及其化合物的性质及其应用,侧重对基础学问的考查,题目难度不大2（6 分）某溶液中含有 CH3COO 、SO、SO、HCO、CO 五种离子,将过量的Na2O2固体加入其中后,仍能大量存在的离子是（）A CH3COO 、SO、CO B SO、SO、COC SO、HCO、SO D CH3COO 、SO、HCO考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：过氧化钠具有强氧化性,可与具有强仍原性的离子发生氧化仍原反应,能与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应后溶液呈碱性,与 OH 反应的离子不能大量共存,以此解答解答：解：加入足量过氧化钠,溶液中生成氢氧化钠和氧气,CH3COO 浓度基本不变； Na2O2 与水反应生成氢氧化钠溶液呈碱性, HCO 与 OH 反应生成 CO 2 ,就 HCO 离子浓度减小,CO 2 离子浓度增大； Na2O2具有强氧化性将 SO3 2 氧化为 SO4 2 ,就 SO3 2 离子浓度减小,SO4 2 增大应选： A点评：此题考查离子共存问题,为高考常见题型和高频考点,侧重于同学的分析才能和元素化合物学问的综合运- 5 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 用的考查,留意过氧化钠的强氧化性和与水反应的性质,为解答该题的关键,学习中留意相关学问的积存难度不大3（6 分）（2022.太原模拟）在 Fe2（SO4）3溶液中,加入 a g 铜,完全溶解后,再加 bg 铁,充分反应后得到 c g 残余固体,且 ac,就以下说法正确选项（）A 残余固体是铜和铁2+B 最终得到的溶液中肯定含有 CuC 将残余固体加入到稀 H2SO4中,有气泡产生3+D 最终得到的溶液中可能含有 Fe考点：铁盐和亚铁盐的相互转变专题：元素及其化合物分析：发生的反应有：2Fe 3+Cu=2Fe 2+Cu 2+,Cu 2+Fe=Cu+Fe 2+,a c,说明铜没有被完全置换出,以此运算分析解答：解：由于 ac,说明铜没有被完全置换出,就溶液中肯定存在 Cu 2+,铜有剩余,发生的反应有：2Fe 3+Cu=2Fe 2+Cu 2+,就肯定不存在 Fe 3+,应选 B点评：此题考查混合物的过量问题,题目难度中等,留意氧化性和仍原性的比较4（6 分）铝、铍（ Be）及其化合物具有相像的化学性质,如其氯化物分子内键型相同,故其氯化物晶体的熔点都较低已知反应：BeCl 2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH） 2 能完全进行,就以下推断正确选项（）A Na2BeO2溶液的 pH7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为 BeO B BeCl 2 溶液的 pH7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是 BeCl 2C Be（OH） 2 既能溶于盐酸,又能溶于 NaOH溶液D BeCl2 水溶液的导电性强,故 BeCl2是离子化合物考点：镁、铝的重要化合物专题：信息赐予题分析： A 、依据对角线规章,Be和 Al 性质相像来回答；B、依据 Be 和 Mg的性质相像性来回答判定；C、依据氢氧化铝的性质和氢氧化铍相像来判定；D、依据溶液的导电性取决于离子浓度的大小来回答解答：解： A、依据对角线规章,Be 和 Al 性质相像,所以Na2BeO2溶液的 pH7,溶液蒸干后并灼烧得到的残留是 BeO,故 A正确；B、Be 和 Mg位于同主族,氯化铍和氯化镁的性质相像,所以 的残留物可能为 BeO,故 B 错误；C、依据对角线规章,氢氧化铝的性质和氢氧化铍相像,可推知 故 C正确；BeCl2 溶液的 pH7,将其蒸干并灼烧后,得 Be（ OH）2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D、溶液的导电性取决于离子浓度的大小,和是否是离子化合物无关,故 D错误应选： AC点评：此题考查同学盐的水解以及元素性质相像性的学问迁移,要求同学具有分析和解决问题的才能,难度中等- 6 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5（6 分）（2022.河南模拟）往含0.2molKOH和 0.1molCa （ OH）2 的溶液中连续地通入CO2 气体,当通入气体的体积为 6.72L （标准状况）时立刻停止,就在这一过程中,溶液中离子的物质的量 n 和通入 CO2 的体积 V的关系示意图正确选项（气体的溶解忽视不计）（）ABCD考点：化学方程式的有关运算专题：分析：运算题n（CO 2）=0.3mol ,通入含有 0.2molKOH 和 0.1molCa（OH）2 的溶液中, 相当于第一发生： Ca 2+2 +CO2=CaCO 3 , 0.1molCa （ OH） 2完全反应消耗 0.1molCO2,剩余 0.2molOH ,生成 0.1molCaCO3,然后发2OH +CO2=CO3 2 +H2O,消耗 0.1molCO2,生成 0.1molCO3 2 ,上述两阶段共消耗 0.2molCO2,剩余 0.1molCO2,再发生 CO3 2 +CO2+H2O=2HCO ,消耗 0.1molCO2,二氧化碳反应完全,CaCO 3 不发生反应,据此依据方程式计算各阶段反应终止溶液中离子物质的量,依据各阶段消耗二氧化碳物质的量、各阶段反应终止溶液中离子物质的量判定解答：点评：解：含有0.2mol KOH 和 0.1mol Ca （OH） 2的溶液中离子总的物质的量为0.2mol × 2+0.1mol× 3=0.7mol,n（CO 2）=0.3mol ,通入含有 0.2molKOH 和 0.1molCa（OH）2 的溶液中, 相当于第一发生： Ca 2+2 +CO2=CaCO 3 ,该阶段 0.1molCa（OH）2完全反应消耗 0.1molCO 2,体积为 2.24L ,离子物质的量削减 0.3mo溶液中离子物质的量为 0.7mol 0.3mol=0.4mol ,其中含有 0.2molOH 、0.2molK +,生成 0.1molCaCO3；然后发生 2OH +CO2=CO3 2 +H2O,0.2molOH 完全反应消耗 0.1molCO2,体积为 2.24L ,该阶段离子物质的量少 0.1mol ,溶液中剩余离子物质的量为 0.4mol 0.1mol=0.3mol ,溶液中含有 0.2molK +、 0.1molCO3 2 ；再发生 CO3 2 +CO2+H2O=2HCO ,0.1molCO3 2 完全反应消耗 0.1molCO2,体积为 2.24L ,溶液中离子物质的量大 0.1mol ,此时溶液中离子为0.4mol ,二氧化碳反应完全,CaCO 3 不发生反应,上述图象中D符合,应选D此题考查离子方程式的运算,难度较大,清晰各阶段发生的反应是关键,留意图象B 和 D的区分,为易错点6（6 分）Wg含有 Fe2O3.xH2O杂质的 Al 2O3样品可完全溶解在 100mL c（H +）=0.1mol/L 的稀 H2SO4中,然后向溶液中加入 100mL氨水,恰好得到的沉淀最大质量是 N g ,就所加氨水的浓度是（） 1 1 1 1A 0.05 mol.L B 0.1 mol.L C 0.15 mol.L D 0.2 mol.L考点：有关混合物反应的运算专题：守恒法分析：样品与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝, 再向溶液中加入氨水生成沉淀最大时,此时溶液中溶质为 （NH4）2S依据硫酸根守恒运算 n,依据 N元素守恒运算 n（NH3）,进而运算氨水的浓度解答：解：稀 H2SO4中 c（H +）=0.1mol/L ,就 c（H2SO4）=0.05mol/L ,含有 Fe2O3.xH2O杂质的 Al 2O3 样品与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝,再向溶液中加入氨水生成沉淀最大时此时溶液中溶质为（NH4） 2SO4,依据硫酸根守恒 n=n（H2SO4）=0.1L× 0.05mol/L=0.005mol ,- 7 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 依据 N元素守恒 n（NH3）=2n=0.01mol ,故氨水的浓度为 =0.1mol/L ,应选 B点评：此题考查混合物运算,难度中等,关键是明确每一步反应利用守恒法解答,侧重考查同学分析问题及解决问题的才能7（6 分）在肯定温度下,把Na2O和 Na2O2 的固体分别溶于等质量的水中,都恰好形成此温度下饱和溶液,就加入 Na2O和 Na2O2 的物质的量的大小为（）A n（ Na2O） n（ Na2O2）B n（Na2O） n（Na2O2）C n（Na2O）=n（ Na2O2）D 无法确定考点：钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：据反应方程式：Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 ,判定等物质的量的 Na2O、Na2O2消耗的 H2O与生氢氧化钠的物质的量关系,据此解答解答：解：据反应方程式：Na2O+H2O=2NaOH , 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 ,可知式中等物质的量的 Na2O、Na消耗 H2O一样多,产生溶质 NaOH一样多,故形成此温度下饱和溶液,就加入 Na2O和 Na2O2的物质的量相等即 n（Na2O）=n（Na2O2）应选 C点评：此题考查钠的氧化物性质、化学运算等,通过分析方程式进行判定,难度中等8（6 分）在四个烧杯内分别加入200mlH2O（足量）,然后各加入：钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠固体,搅拌使之完全溶解,就四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小次序正确选项（）A 如固体的质量相等,就： =B 如固体的物质的量相等,就： =C 如固体的质量相等,就：D 如固体的物质的量相等,就：考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关运算；钠的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：先依据钠原子守恒运算溶质的质量,再依据反应方程式运算溶液的质量,从而运算溶液的质量分数,涉及到的化学方程式有 Na+H2O=NaOH+H2 , Na2O+H2O=2NaOH,Na2O2+H2O=2NaOH+O2 解答：解：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2 ,溶液增加的质量 =m（Na） m（H2）；Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的质量 =m（Na2O）；Na2O2+H2O=2NaOH+O2 ,溶液增加的质量=m（Na2O2） m（O2）=m（Na2O）；将氢氧化钠加入水中,溶液增加的质量为氢氧化钠的质量；固体物质的量相等时,溶液增加的质量大小次序为：钠氢氧化钠氧化钠 =过氧化钠,依据钠原子守恒知,假设都为 0.1mol ,就0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol 、0.2mol 、0.2mo- 8 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 0.1mol ,通过以上分析可知,0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为、,所以就四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小次序正确选项 =,如是固体质量相等,就,应选： BNa 生成 NaOH最多,而溶液质量最小,就溶液的质量分数最大,次序应为=点评：此题以钠及其化合物的性质考查了溶液质量分数大小的比较,难度较大,明确溶液质量增加的量是解此题 的关键二. 非挑选题9（6 分）现有含 1mol Fe 3+和 1molAl 3+的混合溶液,按如图横坐标依次加入 NaOH溶液、盐酸、通入 CO 2 气体,纵坐标为混合沉淀的物质的量（1）请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线；（2）逐步写出： 6 7、9 10 反应的离子方程式：Al （OH） 3+OH =AlO2 +2H2O, CO2+2AlO2+3H2O=2Al（OH） 3 +CO3 2 、CO2+CO3 2 +H2O=2HCO考点：离子方程式的书写；两性氧化物和两性氢氧化物专题：化学用语专题；元素及其化合物分析：（1）含 1molFe 3+和 1molAl 3+的混合溶液中, 加 6molNaOH两种离子完全转化为沉淀,再加 1molNaOH时 Al（O3完全溶解生成偏铝酸根离子,7 8mol 时加 NaOH不发生反应, 8 9mol 时加盐酸, 发生酸碱中和, 910m通入 CO 2 气体,偏铝酸根离子转化为 Al （OH） 3,碳酸根离子转化为碳酸氢根离子；（2）6 7 为 Al（OH）3完全溶解生成偏铝酸根离子的反应；9 10 为偏铝酸根离子转化为 Al （OH）3及碳根离子转化为碳酸氢根离子的反应解答：解：（ 1）含 1molFe3+和 1molAl3+的混合溶液中, 加 6molNaOH两种离子完全转化为沉淀,再加1molNaOH时（OH） 3 完全溶解生成偏铝酸根离子,78mol 时加 NaOH不发生反应, 8 9mol 时加盐酸,发生酸碱中和910mol 通入 CO 2 气体,偏铝酸根离子转化为 Al （OH） 3,碳酸根离子转化为碳酸氢根离子,沉淀的物质量随反应的变化曲线为- 9 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - ,故答案为：；点评：（2）6 7 为 Al （OH） 3 完全溶解生成偏铝酸根离子的反应,离子反应为Al （OH） 3+OH =AlO2 +2H2O,9为偏铝酸根离子转化为 Al （OH） 3 及碳酸根离子转化为碳酸氢根离子的反应,发生的反应为 CO 2+2AlO2+3H2O=2Al（OH）3 +CO3 2 、CO2+CO3 2 +H2O=2HCO ,故答案为： Al （OH）3+OH =AlO2 +2H2O, CO2+2AlO2 +3H2O=2Al（OH）3 +CO3 2 、CO2+CO3 2 +H2O=2HCO 此题考查离子反应方程式的书写,明确加入物质发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答此题的关键,并利用离子反应方程式的书写方法来解答,题目难度中等10（ 10 分）铝是一种重要的金属（1）铝在元素周期表中的位置是第三周期A族（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨,铝与氧化铁发生反应的化学方程式为2Al+Fe 2O3 Al 2O3+2Fe （3）铝与 NaOH溶液反应的离子方程式为 2Al+2OH +6H2O 2 +3H2；同温同压下,在浓度和体积均为 100mL 2mol/L 的盐酸及 NaOH溶液中加入等质量的 Al ,产愤怒体的体积比为 5：6,就所加 Al 的质量为 2.16g （4）以上述所得 AlCl 3溶液为原料制取无水 AlCl 3,先制得 AlCl 3.6H2O晶体,主要操作包括 加热浓缩、冷却结晶、过滤,在干燥的 HCl 气流中加热 AlCl 3.6H2O晶体,能进一步制取无水AlCl 3,其缘由是（结合离子方程式简要说明）Al 3+3H2O. Al （OH）3+3H +,在干燥的 HCl 气流中,抑制 AlCl 3的水解,且带走 AlCl 3.6H2O晶体受热产生的水蒸气,故能得到 AlCl 3考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1） Al 的原子结构中有 3 个电子层,最外层电子数为 3；（2）铝与氧化铁发生反应,生成氧化铝和 Fe；（3）反应生成偏铝酸钠和氢气；同温同压下,在浓度和体积均为 100mL 2mol.L 1 的盐酸及 NaOH溶液中加入等质量的 Al ,产愤怒体的体积之比为 5：6,就酸不足,碱过量,以此运算；（4）铝离子水解生成盐酸易挥发,不能直接蒸发得到晶体,以此来解答解答：解：（ 1）Al 的原子结构中有3 个电子层,最外层电子数为3,就 Al 位于第三周期A族,故答案为：第周期A 族；- 10 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）铝与氧化铁发生反应,生成氧化铝和Fe,反应为 2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe,故答案为：2Al+Fe 2O3 Al 2O3+2Fe；（3）Al 与 NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应为 2Al+2OH +6H2O 2 +3H2 ,同温同压下,在度和体积均为 100mL 2mol.L 1 的盐酸及 NaOH溶液中各加入等质量的 Al ,产愤怒体的体积之比为 5：6,酸不足,碱过量,n（HCl） =0.2mol ,就2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 , 6 3 0.2mol 0.1mol,所以碱与 Al 生成的氢气为 0.1mol ×=0.12mol ,就 2Al+2OH +6H2O 2 +3H2 , 2 3 n 0.12mol 点评：解得 n=0.08mol ,其质量为 0.08mol × 27g/mol=2.16 g ,故答案为： 2Al+2OH +6H2O 2 +3H2 ； 2.16g ；（4）铝离子水解生成盐酸易挥发,不能直接蒸发得到晶体,就操作包括加热浓缩,冷却结晶, 过滤干燥的 HCl 气流中加热AlCl 3.6H2O晶体,能进一步制取无水AlCl3,其缘由是存在AlCl 3+3H2O. Al（OH）3+3HC在干燥的 HCl 气流中,能抑制 AlCl3的水解,且带走 AlCl 3.6H2O晶体受热产生的水蒸气,可得到纯洁的AlC故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤；Al3+3H2O. Al （OH） 3+3H +,在干燥的HCl 气流中,抑制AlCl 3的解,且带走AlCl 3.6H2O晶体受热产生的水蒸气,故能得到 AlCl3此题考查较综合,涉及Al 的化学性质、盐类水解及应用,化学反应方程式的运算等,综合性较强,留意频考点的考查,题目难度中等,侧重分析与运算才能的考查三、选做题（请从三题中选做两题）运算机芯片、11（ 12 分）晶体硅是一种重要的非金属材料请写出晶体硅的二种用途：太阳能电池制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳仍原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3（常温下为液态,易挥发）SiHCl 3 与过量 H2在 10001100反应制得纯硅已知： SiHCl 3水解会生成两种气态产物,请写出其水解的化学方程式：SiHCl3+3H2O H2SiO3+H2 +3HCl SiHCl3 在空气中自燃请回答以下问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为SiO2+2CSi+2CO（2）用 SiHCl 3与过量 H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）- 11 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 装置 B 中的试剂是浓 H2SO4,装置 C中的烧瓶需要加热,其目的是使 SiHCl3 气化；反应一段时间后,装置 D中观看到的现象是D石英管的内壁附有灰黑色晶体,装置 D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl ；为保证制备纯硅试验的胜利,操作的关键是检查试验装置的气密性,掌握好反应温度以及先通一段时间 H2,将装置中的空气排尽；设计鉴定产品硅中是否含少量 Fe 单质的方法：取少量产品于试管中加盐酸溶解,再滴加氯水和 KSCN（aq）,如显现红色说明含 Fe,如不显现红色说明不含 Fe考点：制备试验方案的设计；硅和二氧化硅专题：碳族元素；化学试验基本操作分析：硅单质的用途为：制造运算机芯片、太阳能电池； SiHCl3水解生成硅酸、氢气和氯化氢；（ 1）高温下,碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳；（2）生成的氢气含有水蒸气,用浓 H2SO4干燥；加热促使 SiHCl 3气化；SiHCl 3和氢气反应有硅单质生成,依据硅的颜色判定 D装置中的颜色变化；SiHCl 3和 H2 反应生成硅和氯化氢；氢气是可燃性气体,易产生爆炸,为防止安全事故的发生,所以先通一段时间 H2,将装置中的空气排尽依据二价铁离子的性质选取相应的试剂,依据试验现象判定是否含有铁,亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色,硫氰化钾能使铁离子变红色解答：解：硅单质是良好的半导体材料,运算机芯片、太阳能电池；故答案为：运算机芯片、太阳能电池； SiHCl 3水解生成硅酸、氢气和氯化氢,反应方程式为：故答案为： SiHCl 3+3H2O H2SiO3+H2 +3HCl ；SiHCl 3+3H2O H2SiO3+H2 +3HCl ,（ 1）高温下,碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳,反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO ,故答案为： SiO2+2C Si+2CO ；（2）锌和稀硫酸的反应是放热反应,所以生成的氢气含有水蒸气,为干燥氢气,一般选用浓 H2SO4干燥气体的反应速率较大,所以加热的目的是使 SiHCl 3气化,故答案为：浓硫酸；使 SiHCl3 气化；高