2022年高三化学知识点验收复习检测试题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 化学单元验收试题（ 9）【原人教】命题范畴：化学反应与能量变化第一卷（挑选题 共 45 分）一、挑选题（此题包括 个选项符合题意）15 小题,每道题 3 分,共 45 分；每道题有一1（2022· 山东）以下与化学反应能量变化相关的表达正确选项（）A生成物总能量肯定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用热化学方程有关运算规律,应焓变可运算某些难以直接测量的反D同温同压下, H2（g）+Cl 2（g） 2HCl（g）在光照和点燃条件下的 H不同2通常人们把拆开lmol 某化学键所吸取的能量看成该化学键的键能；键能的大小可用于估算化学反应的反应热（H）,化学反应的 H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差；化学键AA molBB -1AB -1生成 1mol 化学键时放436kJ·-1 243 431 出的能量kJ·molkJ· mol就以下热化学方程式不正确选项名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - （）A1/2A 2 （g）+1/2B2 （g）=AB（g） H=-915 kJ · mol-1BA2 （g）+ B 2（g） =2AB（g）C1/2A2 （g）+1/2B2 =AB（g）-1 H=-183 kJ · mol-1 H=+915 kJ · molD2A B（g）= A 2 （g）+ B 2 （g） H=+183 kJ·-1 mol3离子反应、复分解反应、置换反应和氧化仍原反应之间可用集合关系表示,其正确选项（）4在上世纪末期,科学家发觉并证明碳有新的单质形状 C60存在；后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94 等另外一些球碳分子；21 世纪初,科学家又发觉了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大 丰富了碳元素单质的家族；以下有关说法错误选项（）A熔点比较： C60 C70 C90 金刚石B已知 C（石墨,s）石稳固C（金刚石,s）； H >0,就石墨比金刚名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - CC70、C76、C84、C90、C94它们都是 C60的同素异构形体D金刚石与 C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与 H2 发生加成反应5以下同组中的两个不同反应（在溶液中进行） ,可用同一离子方程式表示的是（） ANa2CO 3+HNO 3与 NaHCO 3+HNO BCaCl2+Na2CO 3 与Ca（NO 3） 2+K2CO3 CBa（OH） 2+NaHSO 4与 BaCl2+NaHSO DNaOH+H 2SO4与 Fe（OH）3+H2SO46与铁相像,金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡,氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡； 就以下有关离子的氧化、 仍原才能的比较中,正确选项（）A氧化才能： Sn 4+Sn 2+4+SnC仍原才能： Fe 2+Sn 2+Sn 3+ B氧化才能： FeD仍原才能： Fe7将 003mol Cl 2 慢慢通入含 002mol H2SO 3 和 002molHBr的溶液中,在此过程中,溶液的 c（H +）与 Cl 2用量的关系示意图是 （溶名师归纳总结 液的体积视为不变）（）第 3 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 8一些烷烃的燃烧热（ kJ/mol ）如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷8910 正丁烷28780 乙烷异丁烷15608 28696 丙烷2甲基丁烷22215 35313 以下表达正确选项（）A热稳固性：正丁烷异丁烷 B乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）7O2（g）4CO 2（g）6H2O（g） H15608KJ/mol C正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol 左右D相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多9以下各组热化学方程式中,化学反应的（）C（s）O2（g）=CO 2（g）； H1 C（g）； H2H前者大于后者的是（s）1 2O2（g）=CO名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - S（s）O2（g）=SO 2（g）； H3 S（g）； H4H2（g）1 2O2（g）=H2O（l ）； H5 2H（l ）； H6（g） O2（g）=SO2（g）O2（g）=2H2OCaCO 3（s）=CaO（s）CO 2（g）； H7 CaO （s）H2O（l ）=Ca（OH） 2（s）； H8ABCD10盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关,而与详细反应进行的途径无关；物质A在肯定条件下可发生系列转化,由右图判定以下关系错误选项（）AAF, H=- H6B H 1+ H 2+ H 3+ H 4+ H 5+ H 6=1 CCF, | H|=| H1+ H2+ H6 | D| H1+ H2+ H3|=| H4+ H5+ H6 | 11以下说法正确选项（）A在 3NO 2+H2O=2HNO 3+NO中,氧化剂和仍原剂的质量比为 1:2 BSO 2气体使品红溶液褪色,表现了 SO2的氧化性C浓盐酸和 MnO 2反应时,浓盐酸中的HCl 全部被氧化名师归纳总结 D当 78 g Na2O2与 H2O完全反应时,有02 mol 电子发生了转第 5 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 移12从以下反应： CaCO 3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ； C6H5ONa + CO2 + H 2OC6H5OH + NaHCO 3； 2KMnO 4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl2 + 8H2O；3KBr + ClA酸性： C6H5OH>HCl>H 2CO22KCl +Br 2 推出结论为（）B阴离子结合质子才能：Cl>HCO>C6H5O2C仍原性： Cl>Br>MnD氧化性： KMnO 4>Cl 2>Br213已知稀溶液中反应： H（aq） OH（aq）H2O（1）； H2573kJ/mol 以下结论正确选项（）A含 1mol NaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应吸取 573kJ 热量B含 1mol Ba（OH）2的稀溶液与足量稀硫酸反应中和热为573kJ/mol C浓硫酸与含 1mol NaOH的稀溶液反应的中和热为573kJ/mol D稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol 水,放出热量小于 573kJ 14（2022 浙江卷）以下热化学方程式或离子方程式中,正确选项：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - （）A甲烷的标准燃烧热为-8903kJ· mol-1,就甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O（g） H=-8903kJ· mol-1 B500、 30MPa下,将 05mol N2和 15molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 为：NH 3（g）,放热 193kJ,其热化学方程式N2 3H2g500催化剂2MH3 3 H=-38 6kJ· mol-1 、30MPaC氯化镁溶液与氨水反应：Mg22 OHMg OH2D氧化铝溶于 NaOH溶液：Al O 32OHH O2Al OH15乙醇汽油是一般汽油与燃料乙醇调和而成,它可以有效改善油的性能和质量,降低 CO、碳氢化合物等主要污染物的排放；乙醇的燃烧热是 13668kJ/mol ；燃烧 1mol 这种乙醇汽油生成液态水,放出的热量为QkJ；测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为 1：9；有关一般汽油（ CxHy）燃烧的热化学方程式正确选项（）ACxHy（l ）+ （x + y/4 ）O2（g）x CO2（g） + y/2 H 2O（l ）； H（ Q + 13668）kJ/mol ；BCxHy（l ）+ （x + y/4 ）O2x CO2（g） + y/2 H 2O（l ）； H9Q/10kJ/mol ；CCxHy（l ）+ （x + y/4 ）O2（g）x CO2（g） + y/2 H 2O（l ）； H9Q /10kJ/mol ；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - DCxHy（l ）+ （x + y/4 ）O2（g）x CO2（g） + y/2 H 2O（l ）； H（ 10Q/9 + 151 9）kJ/mol 第二卷（非挑选题 共 55 分）16（10 分）高中教材中有这样一个试验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量）,将两个各装有03g NaHCO 3或 Na2CO 3粉末的小气球分别套在两支试管口上；将气球内的 NaHCO 3 或 Na2CO同时倒入试管中,观看到现象如下：试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现 象）试管中气球大小（包含试管）比）I:II =_；甲同学用手触摸试管,发觉盛体积之比约为（填最简洁整数NaHCO 3 粉末的试管变冷,而盛名师归纳总结 Na2CO 3粉末的试管温度有上升；由此他得出：不管其状态如何,第 8 页,共 17 页NaHCO 3 和 HCl反应为吸热反应,而 Na2CO 3 和 HCl 反应为放热反应；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 甲得出的结论是否正确_ （填正确或不正确）（2）为讨论是吸热仍是放热反应,连续进行了以下试验（每次实 验各做 3 次平行试验,取平均值） ：序试剂 1 试剂 2 混合前混合后最高或最号温度低温度50mL水25g NaHCO 3 固体2018550mL水32g Na2CO 3固体2023335mL稀盐含 25g NaHCO 3的饱20188酸和溶液 15mL 35mL稀盐20212含 32g Na2CO 3的饱酸和溶液 15mL 50mL稀盐2017425gNaHCO 3固体酸50mL稀盐32g Na2CO 3固体20244酸请你帮忙填写相关内容：该讨论报告的题目是_；该试验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外,仍需要的仪器名称为 _和_；通过上述试验可得出三条结论：a：Na2CO 3 的饱和溶液和盐酸的反应是_（吸热或放热）名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 反应b：NaHCO 3的饱和溶液和盐酸的反应是热）反应；_（吸热或放17（10 分）一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示 箭燃料 ；请回答以下问题： 肼（ N2H4）和硼烷（ B5H9）为传统火（1）结合元素在地壳中的含量, 在单位质量燃烧热大于汽油和氢 单质的物质中,最具进展潜力的两种新型燃料可以是 _（填写元素符号）；这些物质作为燃料使 用,除具有高燃烧热值外,仍具有的优点是 _（填一项）；（2）使金属在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米、微米级的颗粒；如此,不仅降低了金属燃料的燃点,也使得名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 燃烧更为简洁和充分,其缘由是_ （3）Be粉和 MnO 2粉末在高温下可以反应（类似铝热反应） ,请写出反应的化学方程式 _；依据图示估计可能的缘由是 _ 18（10 分）能源是人类社会进展进步的物质基础,能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱；为了缓解能源危机和削减汽油燃烧所产生的污染, 目前已普遍推广使用新型车用燃料乙 醇汽油；乙醇汽油是将乙醇和一般汽油按肯定体积比混合而成的,已知某乙醇汽油蒸气中乙醇和汽油的体积比约为 1：4；请 回答以下问题：（1）如以辛烷代表汽油的成分, 请写出乙醇汽油完全燃烧的化学 方程式：；（2）如以辛烷代表汽油的成分, 并设空气中氧气所占的体积分数 为 1/5 ,就相同条件下,相同体积汽油、乙醇汽油分别在气 缸内完全燃烧时,所消耗空气的体积比是；（3）如用乙醇汽油设计燃料电池,在一个电极通入空气,另一个 电极通入乙醇汽油蒸气, 电解质是是掺杂了 Y2O3的 ZrO2晶体,它在高温下能传导O 2-离子,就该电池正极发生的电极反应名师归纳总结 式是；第 11 页,共 17 页（4）据最新报道, 巴西新一代乙醇燃料汽车总量已经突破200 万- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 辆,为了更好推广乙醇燃料汽车的使用,巴西政府打算向普通汽车购买者征收16%的消费税,而只向乙醇燃料汽车购买者征收 14%的消费税；巴西地处南美洲,是世界上甘蔗产 量庞大的国家之一, 乙醇是通过甘蔗渣制备加工出来的；请 写出相应的化学反应方程式：；（5）请列举推广使用乙醇汽油的优点（至少回答两点）；19（8 分）化学反应中的能量变化,是由化学反应中旧化学键断裂 时吸取的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致；下图为 N2（g）和 O2（g）生成 NO（g）过程中的能量变化（1）人们通常把拆开 l mol 某化学键所吸取的能量看成该化学键 的键能；键能的大小可以衡量化学键的强弱,就 NN的键 能为 _ kJ/mol ,由上图写出 N2（g）和 O2（g）生 成 NO（g）的热化学反应方程式 _ （2）1840 年,俄国化学家盖斯在分析了很多化学反应热效应的名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 基础上,总结出一条规律： “ 一个化学反应,不论是一步完 成,仍是分几步完成,其总的热效应是完全相同的；” 这个 规律被称为盖斯定律；有些反应的反应热虽然无法直接测 得,但可以利用盖斯定律间接运算求得；依据以下反应的热化学反应式,运算由 C（石墨）和 H2（g）反应生成 1mol C2H2（g）的 H；C（石墨） + O 2（g） = CO2（g）； H1 = - 3935 kJ/mol 2H2（g） + O 2（g） = 2H 2O（l ）； H2 = - 5716 kJ/mol 2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H 2O（l ）； H3 = - 25992 kJ/mol ,就由 C（石墨）和 H2（g）反应生成 1mol C2H2（g）的 H _ kJ/mol ；已知 36 g 碳在 64 g 的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出 X kJ 热量；已知单质碳的燃烧热为 Y kJ/mol ,就 1mol C与 O2 反应生成 CO的反应热H为_ 20（8 分）偏二甲肼（ C2H8N2）是发射航天飞机常用的高能燃料；一般将它与液态 N2O4作为火箭的推动剂；它们反应的产物是氮气、二氧化碳和水蒸气；写出该反应的化学反应方程式 _,在发射过程中会 看到大量红色的烟雾,除了该反应可能产生少量 NO外,产生此 现象的缘由可能是；在汽车的油气比 （汽油与空气的体积比） _（填名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 偏大或偏小）时,尾气中含有的大气污染物NO x 含量会增多,有人提出用 NH 3 在催化剂存在下除去 NO x,其反应方程式为：_ _；在飞船的表面通常掩盖有一种耐高温的氮化硅陶瓷,该物质中各原子均满意 8 电子结构,就氮化硅晶体类型是_；锂钒氧化物电池的能量密度大,成本低,污染小；电池总反应式为： V2O5+xLi=LixV2O5；电池工作时锂离子向正极迁移,固体介质不参与电池反应；该电池负极反应式为 _；21（9 分）工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开头的；第一 步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐仍原成碘化物,离子方程式为： IO3-+3HSO- = I+3SO 2-+3H +；其次步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合,发生反应析出了碘； 试问：（1）其次步发生反应的离子方程式是：_；（2）如要使碘酸盐的利用率最高, 碘酸盐在第一步和其次步反应 中的用量之比为 _；（3）配平以下离子方程式： Fe （OH） 3+ ClO+ OH FeO4+ Cl+ H2O 名师归纳总结 已知有 321 g Fe （OH）3 参与反应,共转移了542×第 14 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 10 22个电子,就 n=_,FeO4 n-中铁的化合价为_；参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 C C A D B C A C 9 10 11 12 13 14 15 16 C B A D D C D 16答案：（1）两支试管中都产生大量气泡,反应速率要快得多；I:II = 体积之比约为 42：53；甲结论的方法不正确但盛 NaHCO 3的试管中题目是 NaHCO 3、Na2CO 3 和盐酸反应过程中热效应的讨论 ；托盘天平和和温度计 a：放热反应 b：吸热反应；17（10 分）（1）A1,Si（各 1 分共 2 分）原料充分且可再生或燃烧产物几乎 无污染（ 2 分）名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）块状金属一旦“ 制成纳米、微米级的颗粒”,便极大地增加了与空气（氧气）的接触面积,加大了化学反应的速率；（2 分）（3） 2Be+MnOMn+2BeO（2 分） Be 有较高的单位质量燃烧热,比 Al 的仍要大（2 分）18（10 分,每道题 2 分） 答案：点燃（1）4C8H18C2H5OH53O2 34CO 239H2O 或写出两个：点燃 点燃2C8H18+25O2 16CO 2+18H2O,C2H5OH+3O 2CO 2+3H2O；（2）625/53 ；（3）O2+4e=2O 2 ；（4）（C6H10O5） n +nH2O nC6H12O6 （葡萄糖）,催化剂C6H12O6 2CH3CH 2OH+2CO催化剂（5）可再生,削减污染,能有效排除燃烧室、气门等部位积炭的形成,提高燃油品质等（其他合理答案均可）19答案：（1） 946kJ/mol （2 分） N 2（g） + O2（g） = 2NO（g）； H = 180 kJ/mol （2 分）（ 2） +226 8 kJ/mol （2分） （ 5X05Y） kJ/mol （2 分）20（8 分）（1）C2H8N2+2N2O4 =2CO2 +3N2 +4H2O （2 分）N2O4 分解产生 NO 2,NO 2 为红棕色（ 1 分）（2）偏小（ 1 分） 6NO x+4xNH3=（2x+3）N2+6xH2O（各 2 分）名师归纳总结 （3）原子晶体（ 1 分）（4）Li e=Li+（1 分）第 16 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 21答案：（1）IO3-+5I+6H + = 3I2+3H2O （2 分）（2）51 （3 分）（3）2 5 n 2n 2 5n n+3 （2 分）2 +6 （各1 分）名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 17 页