2022年高三化学上学期期中联考试题 2.pdf

1 密封装订线20162017 学年度第一学期八县 (市)一中期中联考高中三年化学科试卷完卷时间： 100 分钟满 分： 100 分本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 Fe:56 K:39 O:16 Na:23 A1:27 N:14 Cu:64 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Si:28 Ba:137 一、选择题（本题包括15 小题，每小题 3 分，共 45分。每小题只有一个正确答案）1、化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是( ) 。A、铝热反应是炼铁最常用的方法B、硅是现代光学及光纤制品的基本原料C、采用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量D、袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂2、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( ) 。A、四氯化碳非电解质氯化银强电解质碳酸弱电解质B、NO2酸性氧化物 CuO碱性氧化物 Al2O3两性氧化物C、冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物D、碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体3、下列各组物质中，甲、乙、丙、丁之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是 ( ) 。选项甲乙丙丁A S SO2SO3H2SO4B N2NH3NO NO2C CuO Cu Cu(OH)2CuCl2D Al AlCl3NaAlO2Al2(SO4)34、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) 。A、标准状况下，22.4 L 四氯化碳 (CCl4) 含有的碳原子数目为NAB、CO2通过 Na2O2使其增重 5.6g 时，反应中转移的电子数为0.4 NAC、0.2mol Fe与 0.2 mol Cl2反应时失电子数为0.6NAD、常温常压下，29.8 g KCl与 NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.4 NA5、关于下列各装置图的叙述中，正确的是( ) 。A、用图 A装置制取少量CO2气体。B、多余的NH3可用图 B装置吸收。C、装置 C可分离沸点不同且互溶的液体混合物D、图 D可检查装置的气密性6、实验室需要450 mL 0.1 mol L 1的 NaCl 溶液, 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是( ) 。A、用托盘天平称取NaCl 固体 2.9 g B、胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外C、定容时俯视读数D、称量固体时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确7、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在, 在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( ) 。A、探究 SO2和 Na2O2反应可能有Na2SO4生成B、探究 NO和 N2O可能化合生成NO2C、探究 NO2可能被 NaOH 溶液完全吸收生成NaNO2和 NaNO3D、探究向滴有酚酞溶液的NaOH 溶液中通入 Cl2, 酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用8、下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是( ) 。选项离子或分子要求学校：高三年班号姓名：准考证号：A B C 40. (2008 江苏， 6C) () D 高三化学试卷第 1 页 共 8 页高三化学试卷第 2 页 共 8 页名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 2 A K、SO24、Cl、HSc(K) c(SO24) B Fe3、Na、NO3、ClO溶液 pH1 C Na、Al3、Cl、SO24滴加氨水立即有沉淀产生D NH4、Ba2、 NO3、CH3COOH 滴加 NaOH 溶液立即有气泡产生9、下列类比关系正确的是( )。A、Na2O2与 CO2反应生成Na2CO3和 O2, 则 Na2O2与 SO2反应可生成Na2SO3和 O2B、Fe 与 Cl2反应生成FeCl3, 则 Fe与 I2反应可生成FeI3C、钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物, 则 Li 与氧气反应也能生成 Li2O或 Li2O2D、Al 与 Fe2O3能发生铝热反应, 则 Al 与 MnO2也能发生铝热反应10、SO2通入 BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧 Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）( ) 。A、Cu和浓硝酸 B、高锰酸钾溶液和浓盐酸C、大理石和稀盐酸 D、CaO和浓氨水11、下列实验设计能完成或实验结论合理的( )。操作及现象结论A 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH 一定会使测定结果偏低B 向硅酸钠溶液中，滴入硫酸可以验证S的氧化性强于Si C 将 SO2通入溴水中 , 溴水褪色SO2具有漂白性D 向含有少量FeBr2的 FeCl2溶液中 , 加入适量氯水, 再加 CCl4萃取分液除去 FeCl2溶液中的FeBr212、能正确表示下列反应的离子方程式是( )。A、磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO +3H2O B、向 Na2SiO3溶液中通入过量SO2: SiO32+SO2+H2O=H2SiO3+ SO32C、NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应，当SO24完全沉淀时：HSO42OHBa2=BaSO4 H2O D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2+4H+=S+3S+2H2O 13、某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( ) 。A、至少存在5 种离子 B、 SO42、NH4+、一定存在， Cl可能不存在C、 CO32、Al3+一定不存在， K+可能存在D、 Cl一定存在，且c（Cl）0.4mol/L14、将一定量Fe和 Fe2O3的混合物放入300 mL 2 mol/L的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成 4.48 L NO 气体( 标准状况 ) ，再向反应后的溶液中加入1 mol/L的 NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH 溶液的体积最少是( ) 。A、 400mL B、500mL C、 450mL D、无法确定15、向含 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5 ，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是( )。A、线段表示Br-的变化情况B、原溶液中n(FeBr2) ：n(FeI2) 1： 3 C、线段表示IO3-的变化情况D、根据图象无法计算a 的值二、填空题（共4题，共 55分）16、（ 12 分）三氟化氮 (NF3) 是一种无色、无味的气体, 它是微电子工业技术的关键原料之一 , 三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应, 其反应的产物有:HF、NO和 HNO3, 请根据要求回答下列问题: 高三化学试卷第 3 页 共 8 页高三化学试卷第 4 页 共 8 页名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 3 胆矾晶体(1) 完成该化学方程式的配平: NF3+H2O= NO+ HNO3+ HF (2) 反应过程中 , 被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为。(3) 若反应中生成0.2 mol HNO3, 转移的电子数目为个。(4) 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F, 据题意推测NF3、F2、NO三种气体中 ,氧化性由弱到强的顺序为。(5)NF3是一种无色、无臭的气体, 但一旦 NF3在空气中泄漏, 还是易于发现。你判断该气体泄漏的现象是。(6) 一旦 NF3泄漏 ,可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染, 其产物除NaNO2、NaF 、H2O外, 还肯定有( 填化学式 ) 。17、（14 分）已知AH是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属， E、F是氧化物， B溶于水得蓝色溶液，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。试回答下列问题。（1）推断填写物质化学式：A是，D是，H是。（2）反应的化学方程式为。（3）用金属C制备另一种金属单质是工业上较常用的方法。如: 2C+4BaO3Ba+BaO C2O3常温下C的金属性比Ba 的金属性( 选填“强”“弱”) 。利用上述方法可制取Ba 的主要原因是( ) 。a、高温时C的活泼性大于Ba b、高温有利于BaO分解c、高温时BaO C2O3比 C2O3稳定d、金属 Ba的沸点比金属C的低（4）H水溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为（5）将 51.2 克的 A投入 200 毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共31.36L ，求硝酸的浓度 _ molL 1 18、（ 16 分）孔雀石的主要成分为Cu2（OH ）2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备胆矾晶体的流程图：请回答下列问题：溶液 A中的金属离子有_。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_( 填代号 ) a 、KMnO4 b、HNO3 c、H2O2 d、Cl2根据下图有关数据，你认为工业上加入试剂氧化操作时应采取的措施是：溶液温度控制在 _， pH控制在 _，氧化时间为 _小时左右。010203040506070809010002468时间/hFe2+转化率/%80 pH=1.550 pH=1.550 pH=2.5欲测定溶液A中 Fe2+的浓度，可用 KMnO4标准溶液滴定， 反应中 MnO4还原为 Mn2+， 取 A溶液 20.00 mL ，用去 0.0240mol L KMnO4溶液 16.00 mL 时，恰好达到滴定终点，则A溶液中 Fe2+浓度为mol/L 。请设计一种实验方案检验溶液C 中 Fe3是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）高三化学试卷第 5 页 共 8 页高三化学试卷第 6 页 共 8 页名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 4 A B C D E F G _ 。由溶液C获得胆矾晶体，需要经过蒸发浓缩、_、过滤等操作。除烧杯漏斗外过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。为测定胆矾中结晶水数目，称取24.8g 硫酸铜晶体盛装在干燥的（填仪器名称）里，灼烧至质量不再改变时，称量粉末的质量为16.0g 。 , 则计算得胆矾（CuSO4 nH2O）中 n（计算结果精确到0.1 ） 。19、（13 分）氢化钙 (CaH2) 固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。请回答下列问题：利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）。i a 装置 A的作用是。根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A、加热反应一段时间B、收集气体并检验其纯度C、关闭分液漏斗活塞D、停止加热，充分冷却甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤：样品称量；加入溶液 ( 填化学式 ) ，搅拌； (填操作名称 ) ；洗涤；干燥称量碳酸钙。利用上述题目中给出的装置（试剂可另选）设计实验，用化学方法证明产物中含有氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象。乙同学利用下图所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL 刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL 刻度处 ( 上述气体体积均在标准状况下测定) 。试通过计算求样品中氢化钙的纯度：。2016 2017学年度第一学期八县( 市)一中期中联考高中三年化学科答题卷命题：平潭一中王小娟复 核：陈小兵完卷时间： 100 分钟满 分： 100 分一、选择题（本题包括15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个正确答案）考证号：一高三化学试卷第 7 页 共 8 页高三化学试卷第 7 页 共 8 页名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 5 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号9 10 11 12 13 14 15 答案二、填空题（共4题，共 55分）16、（ 12 分）NF3+H2O=NO+HNO3+HF 。17、（ 11 分），。18、 （18 分）。，。、。、。19、（ 14 分）i a 。_ _ 。高三化学答题卷第 1 页 共 2 页高三化学答题卷第 2 页 共 2 页名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 20162017学年度第一学期八县（市）一中期中考联考高中三年化学科试卷一、选择题（本题包括15 小题，每小题3 分，共 45 分。每小题只有一个正确答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A D D D C B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C B C D A C 16. （12 分）每小题各2 分 答案 : (1)3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF (2)1 2 (3) 0.4NA或 2.408 1023 （4）NONF3F2(5) 产生红棕色气体、刺激性气味气体、白雾(6)NaNO317. (14分) （1）（ 1）Cu AlCl3 FeCl3（各 1 分）（2）Al+Fe2O32FeAl2O3（3 分）（3）弱（1分）d（2 分）（4）2Fe3+ +2I= 2Fe2+I2（3分）（5）15（2 分）18. （16 分）（1） Cu2+、Fe2+、Fe3+、（ 2 分） c (1分) （2）80， 1.5 ， 4 （各 1 分）（3）0.0960 （3 分）（4）取待检溶液少许，加入KSCN 溶液，若溶液不变红色，说明Fe3已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3未完全除去（2分）（5）冷却结晶；引流（各1 分）（6）坩埚（ 1 分） 4.9（2 分）19. 【答案】（ 13 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - （1）efdcjk （或 efdckj）（2 分）（2）防止空气中的水蒸气进入F 装置（ 2 分）（3）BADC （2 分）（4）碳酸钠（或碳酸钾或其他合理答案）（1 分）过滤（1 分）（5）取适量待鉴物，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，若观察到硫酸铜由白色变为蓝色，则样品中含有氢化钙；否则反之。（2分）（6）91.3%（3 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -