2022年高中化学选修三第二章导学案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 班级姓名第小组小组评判老师评判学习必备欢迎下载Na2O2 的 O2 2-中存在共价键等；分类依据的 NH4 +中存在共价键,其次章分子结构与性质6分类特点类型第一节共价键（ 1）【学习目标】键电子云“ 头碰头” 重叠原子轨道的重叠方式1明白共价键的成因及键和 键的形成； 键电子云“ 肩并肩” 重叠电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移2把握用电子式表示共价键的结构和形成过程；【基础学问 】非极性键共用电子对不发生偏移共用电子对数目单键有一个共用电子对一共价键1概念双键有两个共用电子对原子间通过共用电子对所形成的相互作用；三键有三个共用电子对2. 成键的粒子7. 共价键特点原子,一般为非金属原子（相同或不相同）或金属原子与非金属原子；（1）饱和性： 每个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子成键后,一般不能3键的本质 再与其他原子的未成对电子成键；原子间通过共用电子对（即电子云重叠）产生的剧烈作用；共价键的饱和性打算了各种原子形成分子时相互结合的数量关系,每个原子所能形成的共价键总数【拓展 】共价键的形成缘由：成键原子相互靠近,自旋方向相反的两个电子形成共用电子对（发 或以单键连接的原子数目是肯定的；生电子云重叠） ,且各原子最外层电子数目一般能达到饱和（通常为 8 电子稳固结构） ,由不稳固变 如氯原子核外只有 1 个未成对电子, 两个氯原子之间可以形成且只能形成一个共价键,因而氯气的稳固；两原子核都吸引共用电子对,使之处于平稳状态；原子通过共用电子对形成共价键后,化学式为 Cl2,而不是 Cl3；体系总能量降低；（2）方向性： 形成共价键时,原子轨道重叠得越多,电子在核间显现的概率越大,所形成的共价4键的形成条件 键就越坚固；因此共价键将尽可能沿着电子显现概率最大的方向形成；非金属元素的原子之间形成共价键,大多数电负性之差小于 1.7 的金属与非金属原子之间形成共价 共价键的方向性打算着分子的空间构型；如 H2O为角形（ V形）,CO2 为直线形, NH3为三角锥形；键；名师归纳总结 【留意 】Al 原子与 F 原子变为 Al3+和 F-后形成离子键,Al 原子与 Cl 原子之间就形成共价键；二单键、双键和三键1 对共用原子, 这样的共价键称为单键,如 H-O-H、H-O-Cl5. 共价键的存在1. 单键（1）共价化合物中肯定存在共价键,如SO2、 CO2、CH4、H2O2、CS2、H2SO4 等；（2）非金属单质分子中（稀有气体除外）存在共价键,如O2、F2、H2、C60等；两个成键原子间发生原子轨道的重叠形成（3）部分别子化合物中存在共价键,如 Na2SO4的 SO4 2-中存在共价键, NaOH的 OH- 中存在共价键, NH4Cl等；第 1 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习必备欢迎下载2. 双键核的平面作为镜面,它们互为镜像,满意镜面对称；由于形成 键时电子云重叠程度比形成键两个成键原子间发生原子轨道的重叠形成两对共用原子,这样的共价键称为双键,如 CH2=CH2、O=C=O时小,故 键没有 键坚固,比较简洁断裂； 键不行以旋转；等；【说明 】两个 s 电子的原子轨道不能形成 键,只能形成键；3. 三键3. 键和 键的存在规律及对分子性质的影响两个成键原子间发生原子轨道的重叠形成3 对共用原子,这样的共价键称为三键,如CH3-CCH、（1）存在规律NN、H-CN等；两个原子形成共价键时,其电子云（或原子轨道）尽可能最大程度重叠,故两个原子形成共价键三 键和 键时应先形成键,然后才能形成 键；1. 键键和 键的存在规律：单键为键,双键中含有1 个 键和 1 个 键,三键中含有1 个（1）概念键和 2 个 键；即多原子分子中肯定有 键,可能有键（稀有气体分子中没有共价键）；将原子轨道沿键轴（两原子核的连线）方向以“ 头碰头” 方式相互重叠,导致电子在核间显现的概（2）对分子性质的影响率增大而形成的共价键为 键； 键的特点是轨道的重叠部分呈圆柱形沿键轴呈轴对称分布；键的坚固程度较大, 键不如 键坚固,比较简洁断裂；因此含有 键的化合物与只含有（2）分类：可分为s-s 键、 s-p 键、 p-p 键；键的化合物的化学性质不同,通常含键物质的化学性质更活泼；如乙烯的化学性质比乙烷更活s-s 键：两个成键原子均供应s 原子轨道形成的共价键；如H2中的 键即为 s-s 键,见课泼；本 P28 图 2-1 ；【留意 】N2 的分子结构特别稳固,其分子中的 键很难破坏（断裂） ；N2分子中的 键比 键稳p-p 键：以 Cl 2中 p-p 键为例,两个氯原子（成键原子）分别供应1 个未成对电子的3p 轨道定；以“ 头碰头” 的方式重叠所形成的共价键；见课本P29 图 2-2 ；【过关训练】s-p 键：以 HCl s-p 键为例,氢原子供应的未成对电子的1s 原子轨道和氯原子供应的未成1. 以下物质的分子中既有键,又有 键的是（）对电子的3p 原子轨道重叠形成共价键,见课本P29 图 2-2 ；HCl H2O N2H2O2 C2H4C2H2（3）特点A. B. C. D. 2以下常见分子中键、 键判定正确选项（）满意轴对称特点；形成键的原子轨道重叠程度比较大,键有较强的稳固性； 键可以旋转；A. CN-与 N2 结构相像, CH2=CHCN分子中 键与 键数目之比为1:1 2. 键B. CO 与 N2 结构相像, CO分子中 键与 键数目之比为2:1 （1）概念C. C 22-与 O2 2+互为等电子体,1molO2 2+中含有 键数目为 2NA将原子轨道以 “ 肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间显现的概率增大而形成的共价键称为 键,D. 已知反应 N2O4l + 2N2H4l = 3N2g + 4H2Ol ,如该反应中有4molN-H 键断裂,就形成的见课本 P29 图 2-3 ；键数目为 6 NA （2）特点3. 以下说法中不正确选项（）A. 一般 键比 键重叠程度大,形成的共价键强每个 键的电子云由两块形成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,假如以它们之间包含原子B. 两个原子之间形成共价键时,最多有一个键第 2 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C. 气体单质中,肯定有键,可能有键学习必备欢迎下载D. N 2分子中有一个 键,两个 键4. 以下说法正确选项（）A. 键是由两个p 电子“ 头碰头” 重叠形成B. 键是镜面对称,而键是轴对称C. 乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含 键和 键D. H 2分子中含 键而 Cl 2 分子中仍含 键5. 对 键的熟悉不正确选项（）A. 键不属于共价键,是另一种化学键B. s-s 键与 s-p 键的对称性相同C. 分子中含有共价键,就至少含有一个键D. 含有 键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同【问题与收成 】；班级姓名第小组小组评判老师评判第一节 共价键（ 2）【学习目标】1. 熟悉键能、键长、键角等键参数的概念；2. 能用键参数键能、键长、键角说明简洁分子的某些性质；3. 知道等电子原理,结合实例说明“ 等电子原理的应用” ；【基础学问 】四键参数键能、键长与键角 1键能（ 1）含 义名师归纳总结 气态基态原子形成1mol 化学键释放的最低 能 量；第 3 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习必备欢迎下载【 注 意 】应为气态基 态原子：保证释 放的能 量最低；多原子 分子 中的键 角是 肯定的 ,表 明共价 键有 方向性；键 角和键 长常 用来描述多 原子分断裂1mol 化 学键生成气态原子时吸 收的能 量与该键的键能 数值相 等；子的空 间构 型；一 般来 说,已 知某 分子中 的键 长和键 角的 数据, 就可 确定该 分子 的 空间（ 2）表 示方法构型；常用EA- B 表示 ,单位为kJ ·mol-1 ,通常 取正值 ；例如：水分子中 两个O-H 键之间的夹角是 105 ° ,这就打算了水分 子 是 V 形结构；CO2 分如 H-H 键的键能为EH-H =436 kJ·mol-1 ；子的结构式为O=C=O, 它的键角为180 ° ,所 以 CO2 分子 是直线 形分 子；（ 3）键 能的意 义五等电子原理表示共价 键的强 弱； 原子间 形成 共价键 时, 原子轨道重 叠程度 越大 ,体系能量 下降越1. 等电子原理多,释放能量越 多,形 成的共价键键能 越大, 形成的共价键越 坚固；原子总数相同、价电子数总数也相同的分子具有相像的化学键特点,它们的很多性质是相判定分子 的稳固 性； 一般来 说, 结构相 似的 分子,其共 价键的 键长 越短,共价 键的键近的,此原理称为等电子原理；能越大,分子越 稳固；2. 等电子体（ 4）与 化学反 应中的 热效应的关系 H =反应物的键能总和生成物的键能总和2. 键长满意等电子原理的分子互称为等电子体；（ 1）定义（ 1）如CO分子和N2 分子具有相同的原子总数,相同的价电子数,是等电子体,其性质对分子中形成共价键的两原子的原子核间的平均距离；比如下表（ 2）意义分子N2CO 键长是衡量共价键稳固性的参数之一；键长越短,键能越大,共价键越稳固；原子数2 2 【 学问拓展】键长的长短,常依据成键的原子半径大小来判定；如H-F 、H-Cl 、H-Br 、H-I分子的价电子总数10 10 等氢卤键,由于X 的半径从F I 依次递增,故氢卤键越来越长,键能越来越小,分子越来化学键2 个 键、 1 个 键2 个 键、 1 个 键越简洁分解；分子解离能/ kJ·mol-1946 1075 因成键时两原子轨道发生重叠,故键长小于成键原子的原子半径之和；分子构型直线直线3键角沸点 /K 77 82 （ 1）定 义熔点 /K 63 68 在原子数超过两 个的分 子中,两个化学 键之间 的夹角叫作键角 ；在水中的溶解度（室温）2.3mL 1.6mL （ 2）意 义（ 2）其他键角是描述多原 子分子 空间结构的重要 因素之 一；硅和锗是良好的半导体材料,等电子体磷化铝（AlP ）和砷化镓（GaAs）也是良好的半导第 4 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 体材料；学习必备欢迎下载B. 成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越坚固 SiCl4、SiO 44- 、 SO42-的原子数目和价电子总数都相等,它们互为等电子体,中心原子都是C. 对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳固sp3 杂化,都形成正四周体立体构型；D. 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键【 拓展 】互为等电子体的物质可以是分子和分子、分子和离子、离子和离子；【问题与收成 】等电子体具有相同的化学键类型和分子构型,物理性质相像,但其化学性质差别较大；等电子体的价电子数可以由其电子式或构成微粒的原子的价电子数来判定：电子式中的；键合电子数和孤电子对数的二倍之和即为价电子总数；分子中组成原子的价电子数之和或名师归纳总结 离子中各原子的价电子数之和与离子所带电荷相加（或相减）即得价电子总数；如NO2- 的价班级姓名第小组小组评判老师评判第 5 页,共 16 页电子总数为5+6 × 2+1=18 ；3. 等电子体的判定和应用其次节分子的立体构型（1）（ 1）判定方法【学习目标】原子总数相同、价电子总数也相同的分子为等电子体；1知道常见分子的立体结构；（ 2）应用2明白价层电子对互斥模型、并能依据该理论判定简洁分子或离子的构型；等电子体的很多性质相像、空间构型相同,故可用来猜测分子的一些性质和空间构型,并【基础学问】应用于制造新材料；一价层电子对互斥理论【过关训练】1. 形形色色的分子1. 能用键能大小说明的是（）（1）三原子分子A. N2的化学性质比O2 稳固得多B. 常温常压下,溴呈液态,碘呈固态三原子分子的立体构型有直线形（如CO2分子）和 V 形（如 H2O分子）两种；C. 稀有气体一般很难发生化学反应 D. 硝酸易挥发而磷酸难挥发（2）四原子分子2. 依据等电子体原理判定,以下说法中错误选项（）大多数四原子分子实行平面三角形（如CH2O分子）和三角锥形（如NH3分子）两种立体构型；A. B 3N3H6分子中全部原子均在同一平面上B. B 3N3H6 分子中存在双键,可发生加成反应（3）五原子分子C. H 3O +和 NH3是等电子体,均为三角锥形 D. CH4和 NH4 +是等电子体,均为正四周体形五原子分子的可能立体构型更多,最常见的是正四周体形（如CH4 分子）；3. 与 NO3- 互为等电子体的是 2. 价层电子对互斥理论A. SO 3 B. BF3 C. CH4 D. NO2（1）理论要点4. 以下说法中,错误选项（）价层电子对互斥理论认为,分子的立体构型是“ 价层电子对” 相互排斥的结果；价层电子对是指分A. 键长越长,化学键越坚固子中的中心原子上的电子对,包括键电子对和中心原子上的孤电子对；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习必备欢迎下载CH4、CCl4第 6 页,共 16 页（2）价层电子对数的运算4 0 四周体形正四周体形键电子对数由分子式确定：分子中有n 个 键,就有 n 对 键电子对；4 3 1 四周体形三角锥形NH3中心原子上的孤电子对数由公式确定：2 2 四周体形V 形H2O 中心原子上的孤电子对=1 （a-xb ）；2【过关训练 】） 式中： a 为中心原子的价电子数,对主族元素来讲,价电子数等于原子的最外层电子数；x 为与中心原子结合的原子数；b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为 1,其他原子等于 “ 8-1. 以下分子中心原子的价层电子对数是3 的是（）该原子的价电子数” A. H 2O B. BF 3 C. CH4 D. NH3对于阴（阳）离子来说,a 为中心原子的价电子数加上（或减去）离子的电荷数,x 和 b 的运算方2. 以下分子的中心原子,带有一对孤对电子的是（）法不变；A. PCl3 B. BeCl2 C. CH4 D. H2O 中心原子的价层电子对数= 键电子对数 +1 （a-xb ）23. 以下分子的结构中,原子的最外层电子不都满意8 电子稳固结构的是（二价层电子对互斥模型A. CO 2 B. PCl3 C. CCl4 D. NO21. 价层电子对互斥模型的概述4. 以下物质中,分子的立体构型与水分子相像的是（）该理论模型认为,在一个共价分子或离子中,中心原子A 四周所配置的B 原子的几何构型,主要取A. CO2 B. H2S C. PCl3 D. SiCl4决于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用；5. 以下分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一样的是（）这些电子对在中心原子四周按尽可能相互远离的位置排布,以使彼此间的排斥力最小；这就是价层A. NH3B. CCl4 C. H2O D. H2S 电子对互斥模型；6. 用价层电子对互斥模型估计以下分子的空间构型：2. 分子立体构型的确定（1）H2S （2）NH2-（3）BF3（4）CHCl3（5）SiF 4依据价层电子对互斥模型,判定分子中中心原子的孤电子对数,再利用中心原子的成键电子对数,答案两者结合,就可以确定分子较稳固的立体构型；举例说明如下表：（1）H2S为 V 形中心原子的孤电子成键电子孤 电 子价层电子对的理分子立体构型名分 子 立 体 结 构（2）NH2- 为 V 形对数与成键电子对对数对数想几何构型称的实例（3）BF3为平面正三角形数之和（4）CHCl3 为四周体2 2 0 直线形直线形CO2（5）SiF 4 为正四周体3 3 0 平面三角形平面正三角形BF3、 BCl3【问题与收成 】2 1 平面三角形V形SO2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载；班级姓名第小组小组评判老师评判其次节 分子的立体结构（2）【学习目标】1熟悉杂化轨道理论的要点；2进一步明白有机化合物中碳的成键特点；3能依据杂化轨道理论判定简洁分子或离子的构型；【基础学问】三杂化轨道 1. 杂化轨道理论的基本内容 杂化轨道理论认为,原子在形成分子时,由于原子间相互作用的影响,如干不同类型、能量相近的 原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道,这种重新组合的过程称为轨道杂化,所形成的新的原子轨道称为杂化轨道；【留意 】原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生,孤立的原子不能发生杂化；只有能量相近的原子轨道才能发生杂化形成杂化轨道；一般为同一能级组的原子轨道发生杂化,如 ns、np、n-1d 或 nd 原子轨道发生杂化；原子轨道杂化后形成的杂化轨道具有相同的能量（电子云外形相同,舒展方向不同）；杂化前后轨道数目不变；杂化轨道成键时要满意化学键间最小排斥原理,可由杂化轨道间的夹角判定分子空间构型；名师归纳总结 - - - - - - -杂化轨道所形成的化学键全部为 键；2. 杂化轨道的形成过程（以CH4分子的形成过程为例）杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激发、 杂化和轨道重叠等过程,如 CH4分子的形成过程：碳原子 2s 轨道中的 1 个电子吸取能量跃迁到2p 空轨道上, 这个过程称为激发,但此时各个轨道的能量并不完全相同,于是1 个 2s 轨道和 3 个 sp 轨道“ 混合” 起来,形成能量相等、成分相同的4 个 sp3杂化轨道（其中每个杂化轨道中,s 成分占 1/4 , p 成分占 3/4 ）,然后 4 个 sp3杂化轨道上的电子相互排斥,使4 个杂化轨道指向空间距离最远的正四周体的四个顶点,碳原子的4 个 sp3 杂化轨道分别与4 个 H原子的 1s 轨道形成 4 个相同的 键,从而形成CH4分子； 由于 4 个 C-H 键完全相第 7 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载同,所形成的CH4分子为正四周体形,键角是109° 28 ；A. 凡是中心原子实行相同类型的杂化轨道成键的分子,其几何构型不肯定相同【规律 】原子轨道发生杂化后,杂化轨道的外形和空间舒展方向均发生了变化；B. sp 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的一个s 轨道和一个p 轨道混合起来形成的一组能量相在形成分子时,杂化轨道只能用于形成 键或容纳未参加成键的孤电子对；近的新轨道3. 杂化轨道类型C. 凡 AB3 型的共价化合物,其中心原子A 均采纳 sp2杂化轨道成键由于杂化轨道只能用于形成 键或者用来容纳孤电子对,而两个原子之间只能形成一个 键,故有D. 乙烯与氢气反应会变成乙烷,碳原子的杂化类型由sp2 变为 sp3以下关系： 杂化轨道数 =中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数,再由杂化轨道数判定杂化类3. 以下关于杂化轨道的表达正确选项（）型；A. 杂化轨道可用于形成 键,也可用于形成 键（1） sp 杂化： 由 1 个 ns 轨道和 1 个 np 轨道杂化得到2 个夹角为 180° 的直线形杂化轨道；例如B. 杂化轨道可用来容纳未参加成键的孤电子对CO2中的碳原子、 H-CN中的碳原子、 BeF2中的铍原子等均实行sp 杂化；C. NH3中 N原子的 sp3 杂化轨道是由N原子的 3 个 p 轨道与 H原子 s 轨道杂化而成的【留意 】原子轨道发生sp 杂化时,仍有2 个 np 原子轨道未发生杂化,如np 原子轨道上有未成对D. 在乙烯分子中1 个碳原子的3 个 sp2 杂化轨道与3 个氢原子的s 轨道重叠形成3 个 C-H 键电子,形成分子时,2 个 np 原子轨道上的电子会形成 键,如 CHCH的形成；4. 以下分子中的中心原子的杂化方式为sp 杂化,分子的空间构型为直线形且分子中没有形成（2） sp2杂化： 由 1 个 ns 轨道和 2 个 np 轨道杂化,杂化后得到3 个夹角为 120° 的平面三角形杂键的是（）化轨道； BCl3、CO3 2-、 NO3-、 H2C=O、SO3、CH2=CH2结构中的中心原子都是以sp2杂化的；A. C 2H2 B. CO2C. BeCl2 D. BF3【留意 】以 sp2 杂化轨道构建结构骨架的中心原子必有一个垂直于sp2轨道的未参加杂化的p 轨道,5. 以下对 sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确选项（）假如这个轨道跟邻近原子上平行的np 轨道重叠,并填入电子,就会形成 键；A. sp杂化轨道的夹角最大（3） sp3杂化： 由 1 个 ns 轨道和 3 个 np 轨道杂化,杂化后得到4 个夹角为109° 28 的正四周体B. sp2杂化轨道的夹角最大形杂化轨道； sp3杂化过程中全部p 轨道全部参加杂化,形成4 个完全相同的 键,没有 键；如C. sp3杂化轨道的夹角最大CH 4、CCl4、NH3、H2O 等的中心原子均实行的是sp3杂化；D. sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角相等【问题与收成 】2.杂化轨道的应用利用杂化轨道理论即可说明分子的空间构型,也可以作为判定分子空间构型的依据（如下表所示） ；sp sp2sp3用于杂化的原子轨道数2 3 4 杂化轨道间的夹角180°120°109° 28空间构型直线形平面三角形正四周体【过关训练 】名师归纳总结 1. 以下分子的空间构型可以用sp2杂化轨道来说明的是（）CH4第 8 页,共 16 页BF3 CH2=CH2HCHC NH3A. B. C. D. 2. 关于原子轨道的说法不正确选项（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【基础学问】四协作物理论1. 配位键（1）概念成键的两个原子或离子一方供应孤电子对（配位体）,一方供应空轨道而形成的共价键,叫作配位键；如氨分子与 H +相互接近到肯定程度时,氨分子中的孤电子对所在的轨道将与 H +的 1s 空轨道重叠,使得孤电子对主要在重叠区域中运动,即这一对电子为氮原子、氢原子共用, 从而形成配位键；氨分子与 H +之间是以配位键结合成铵根离子（NH4 +）的,形成 NH4 +后,四个氮氢键的性质变得完全相同了；（2）配位体应含有孤电子对,如 NH3、H2O、OH-等；（3）表示配位键可以用AB 来表示,其中A是供应孤电子对的原子,叫作“ 赐予体”；B 是接受电子对的原子,叫作“ 接受体”；（4）存在配位键可以存在于分子（如H2SO4）中,也可以存在于离子（如NH4 +、H3O +）中；2. 配位化合物（1）概念金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物,简称协作物；（2）结构例如在 CuNH3 4SO4协作物中 Cu 2+称为中心离子, 4 个 NH3 分子叫作配体； 中心离子与配体通过配位键构成了协作物的内配位层（或称内界）,通常把它们放在中括号内,SO4 2-称为外配位层（或称外界）；内外界之间是离子键,在水中完全电离；这些关系如下列图；班级姓名第小组小组评判老师评判其次节分子的立体结构（3）【学习目标】1配位键、配位化合物的概念；2配位键、配位化合物的表示方法；【说明 】协作物的中心离子一般都是带正电的阳离子,过渡金属离子最常见,但也有电中性的原名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载；子甚至仍有极少数的阴离子；1b 、c、d 中第一电离能最大的是_ 填元素符号 ,e 的价层电子轨道示意图为_ 配体可以是阴离子,如X- （卤素离子） 、OH- 、SCN-、CN-、 RCOO-（羧酸根离子） 、C2O42-、PO43-等；2a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为也可以是中性分子,如H2O、NH3、 CO、醇、胺、醚等；配体中直接同中心离子协作的原子叫作配原_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_ 填化学子,配原子必需是含有孤电子对的原子,如NH3中的氮原子, H2O分子中的氧原子,配原子常是VA、式,写出两种 ；VIA、 VIIA 族的元素；3 这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3 的酸是 _；酸根呈三角直接同中心离子（或原子）配位的原子数目叫中心离子（或原子）的配位数；锥形结构的酸是_； 填化学式 【过关训练】 4 这 5 种元素形成的一种11 型离子化合物中,阴离子呈四周体结构；阳离子呈轴向狭长的八1. （ 1）配位化学创始人维尔纳发觉,取CoCl3.6NH3（黄色）、CoCl3.5NH3（紫红色）、CoCl 3.4NH3面体结构（如下列图）；（绿色）和CoCl3.4NH3（紫色）四种化合物各1mol,分别溶于水,加入足量硝酸银溶液,立刻产生氯化银,沉淀的物质的量分别为3mol、2mol 、1mol 和 1mol；请依据试验事有用协作物的形式写出它们的化学式；名师归纳总结 CoCl3.6NH3_ ；该化合物中,阴离子为_,阳离子中存在的化学键类型有_ ；该化合物CoCl3.5NH3_ ；CoCl3.4NH3（绿色和紫色）_ ；后两种物质组成相同而颜色不同的缘由是_ ；上述协作物中,中心离子的配位数都是_ ；（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色；该反应在有的教材中用方程式 FeCl 3+3KSCN Fe（SCN） 3+3KCl 表示；经讨论说明,Fe（ SCN） 3是协作物, Fe 3+与 SCN-不仅能以 1：3 的个数比协作,仍可以其他个数比协作；加热时第一失去的组分是_,判定理由是 _ ；请按要求填空Fe 3+与 SCN-反应时, Fe 3+供应 _ ,SCN- 供应 _ ,二者通过配位键结合；所得 Fe 3+与 SCN- 的协作物中, 主要是 Fe 3+与 SCN-以个数比 1：1 协作所得离子显血红色；含该离子答案的协作物的化学式是_ ； 1N 如 Fe 3+与 SCN-以个数比 1：5 协作,就 FeCl 3与 KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为；2sp3 H2O2、N2H4答案（1） CoNH36Cl3 CoNH3 5ClCl2 CoNH3 4Cl 2Cl 3HNO2、HNOH2SO3空间构型不同6 4SO42-共价键和配位键H2O H2O与 Cu 2的配位键比NH3 与 Cu 2的弱（2） 空轨道孤电子对FeSCNCl2【问题与收成 】FeCl3 + 5KSCN = K2FeSCN 5 + 3KCl 2. 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大；a 的核外电子总数与其周期数相同,；b 的价电子层中的未成对电子有3 个,c 的最外层电子数为其内层电子数的3 倍,d 与 c 同族； e 的最外层只有1 个电子,但次外层有18 个电子；回答以下问题第 10 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载+）；成键原子的电共用电子对偏向吸引电子才能强的原子不发生偏移成键原子电性显电性电中性成键元素一般是不同种非金属元素同种非金属元素举例H-Cl 、H-O-H Cl-Cl 、H-H 【规律 】极性键中电负性大的原子显负电性（-）,电负性小的原子显正电性（负性差值越大,键的极性越强,当差值大于1.7 时,一般形成离子键；2. 判定方法（1）AA 型共价键为非极性键,AB型共价键为极性键；即同种元素原子间形成的共价键为非极 性键,不同种元素原子间形成的共价键为极性键；如 H-H 键、Cl-Cl 键为非极性键； H-Cl 键、有机 物中的 C-H 键、 C-O键等为极性键；（2）依据成键原子所属元素电负性的差值不同判定；差值为零时,通常形成非极性键；差值不为 零时,形成的共价键为极性键,且差值越大,共价键的极性越强（称为强极性键）,差值越小,共 价键的极性越弱（称为弱极性键）；二分子的极性名师归纳总结 班级姓名第小组小组评判老师评判1. 极性分子与非极性分子第三节 分子的性质（ 1）由共价键形成的分子,依据分子中的正电中心与负电中心是否重合分为极性分