2022年高三总复习必备专题物质的结构与性质3.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一、常见重要学问点一.原子结构与性质 . 一.熟悉原子核外电子运动状态,明白电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1. 电子云 ：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间显现的机会大小所得的图形叫电子云 图. 离核越近,电子显现的机会大,电子云密度越大；离核越远,电子显现的机会小,电子 云密度越小 . 电子层 （能层）：依据电子的能量差异和主要运动区域的不同,核外电子分别处于不同的电子层 . 原子由里向外对应的电子层符号分别为 K、L、 M、N、O、P、Q. 原子轨道 （能级即亚层） ：处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用 s、p、d、f 表示不同外形的轨道,s 轨道呈球形、 p 轨道呈纺锤形,d 轨道和 f 轨道较复杂 . 各轨道的舒展方向个数依次为 1、3、5、7. 2. 构造原理）名师归纳总结 明白多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理,能用电子排布式表示136 号元素原第 1 页,共 21 页子核外电子的排布.1. 原子核外电子的运动特点可以用电子层、原子轨道 亚层 和自旋方一直进行描述. 在含有多个核外电子的原子中,不存在运动状态完全相同的两个电子. 2. 原子核外电子排布原理. . 能量最低原理 : 电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道. . 泡利不相容原理: 每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. . 洪特规章 : 在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋状态相同. 洪特规章的特例:在等价轨道的全布满（p6、d10、f14）、半布满（ p 3、d 5、f7）、全空时 p0、d0、f0的状态,具有较低的能量和较大的稳固性.如 24Cr Ar3d54s 1、 29Cu Ar3d104s 1. 3.把握能级交叉图和1-36 号元素的核外电子排布式. - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载依据构造原理,基态原子核外电子的排布遵循图箭头所示的次序；依据构造原理,可以将各能级按能量的差异分成能级组如图所示,由下而上表示七个能级组,其能量依次 上升；在同一能级组内,从左到右能量依次 上升；基态原子核外电子的排布按能量由低到高的次序依次排布；3. 元素电离能和元素电负性第一电离能： 气态电中性 基态原子失去 1 个电子, 转化为气态基态正离子所需要的 能量 叫做第一电离能；常用符号 I1 表示,单位为 kJ/mol ；1. 原子核外电子排布的周期性 . 随着原子序数的增加 , 元素原子的外围电子排布出现周期性的变化 : 每隔肯定数目的元素,元素原子的外围电子排布重复显现从 ns 1 到 ns 2np 6的周期性变化 . 2 .元素第一电离能的周期性变化 .随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化 : 同周期从左到右,第一电离能有逐步增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下,第一电离能有逐步减小的趋势 . 说明：同周期元素, 从左往右第一电离能呈 增大 趋势； 电子亚层结构为 全满 、半满 时较相邻元素要大即第 A 族、第 A 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素；Be、N、 Mg、P . 元素第一电离能的运用：a. 电离能是原子核外电子分层排布的试验验证 . b. 用来比较元素的金属性的强弱 . I 1越小,金属性越强,表征原子失电子才能强弱 . 3. 元素电负性的周期性变化 .名师归纳总结 元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对 的才能叫做该元素的电负性；第 2 页,共 21 页随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右,主族元素电负性逐- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载渐增大；同一主族从上到下,元素电负性出现减小的趋势 . 电负性的运用 : a. 确定元素类型 一般 >1.8 ,非金属元素；<1.8 ,金属元素 . b. 确定化学键类型 两元素电负性差值 >1.7 ,离子键； <1.7 ,共价键 . c. 判定元素价态正负（电负性大的为负价,小的为正价）. d. 电负性是判定金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子才能强弱）. 2.原子结构与元素性质的递变规律二.化学键与物质的性质 . 内容：离子键离子晶体1. 懂得离子键的含义,能说明离子键的形成 . 明白 NaCl 型和 CsCl 型离子晶体的结构特点,能用晶格能说明离子化合物的物理性质 . 1. 化学键： 相邻原子之间剧烈的相互作用 . 化学键包括离子键、共价键和金属键 . 2. 离子键： 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 . 离子键强弱的判定 : 离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,离子晶体的熔沸点越高 . 离子键 的强弱可以用晶格能的大小来衡量,晶格能是指拆开 1mol 离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸取的能量 . 晶格能越大,离子晶体的熔点越高、硬度越大 . 离子晶体 : 通过离子键作用形成的晶体 . 典型的离子晶体结构：NaCl 型和 CsCl 型. 氯化钠晶体中,每个钠离子四周有 6 个氯离子,每个氯离子四周有 6 个钠离子, 每个氯化钠晶胞中含有 4 个钠离子和 4 个氯离子； 氯化铯晶体中, 每个铯离子四周有 8 个氯离子, 每个氯离子四周有 8 个铯离子, 每个氯化铯晶胞中含有 1 个铯离子和 1 个氯离子 . NaCl 型晶体 CsCl 型晶体名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 每个 Na+离子四周被6 个 C1学习必备欢迎下载每个正离子被8 个负离子包围着,同时每个负离子离子所包围,同样每个 C1也被 6 个 Na+所包围；- 均摊法 . 也被 8 个正离子所包围；3. 晶胞中粒子数的运算方法位置顶点棱边面心体心奉献1/8 1/4 1/2 1 内容：共价键分子晶体原子晶体2. 明白共价键的主要类型 键和 键,能用键能、键长、键角等数据说明简洁分子的某些性质（对 键和 键之间相对强弱的比较不作要求）. 1. 共价键的分类和判定： 键（“ 头碰头” 重叠）和 键（“ 肩碰肩” 重叠） 、极性键和非极性键,仍有一类特别的共价键- 配位键 . 2. 共价键三参数 . 概念对分子的影响. 键能拆开1mol 共价键所吸取的能量（单键能越大,键越坚固,分子越稳固位： kJ/mol ）成键的两个原子核间的平均距离（单键越短,键能越大,键越坚固,分子越稳键长位： 10-10 米）定键角分子中相邻键之间的夹角 单位：度）键角打算了分子的空间构型共价键的键能与化学反应热的关系:反应热 = 全部反应物键能总和全部生成物键能总和3. 明白 极性键和非极性键,明白 极性分子和非极性分子及其性质的差异. 1. 共价键 : 原子间通过共用电子对形成的化学键. 2. 键的极性：极性键： 不同种原子之间形成的共价键,成键原子吸引电子的才能不同,共用电子对发生偏移. 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载非极性键： 同种原子之间形成的共价键,成键原子吸引电子的才能相同,共用电子对不发生偏移 . 3. 分子的极性：. 极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子 . 非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子 . . 分子极性的判定：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同打算 . 非极性分子和极性分子的比较形成缘由非极性分子对称极性分子整个分子的电荷分布匀称,整个分子的电荷分布不匀称、不对称存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称不对称举例说明：分子共价键的极性分子中正负结论举例电荷中心同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、N 2、O2异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、 HF、HCl 异核多原子分子分子中各键的向重合非极性分子CO2、 BF3、 CH4量和为零分子中各键的向不重合极性分子H 2O、NH 3、CH 3Cl 量和不为零. 相像相溶原理 : 极性分子易溶于极性分子溶剂中（如 于非极性分子溶剂中（如 CO2 易溶于 CS2中） . 4. 分子的空间立体结构（记住）HCl 易溶于水中） ,非极性分子易溶常见分子的类型与外形比较名师归纳总结 分子类型分子外形键角键的极性分子极性代表物第 5 页,共 21 页A 球形180°非极性非极性He、Ne A 2直线形非极性H 2、O2AB 直线形极性极性HCl 、 NO ABA 直线形极性非极性CO 2、CS2ABA V 形 180°极性极性H 2O、SO2A 4正四周体形60°非极性非极性P4AB 3平面三角形120°极性非极性BF 3、SO3AB 3三角锥形 120°极性极性NH 3、NCl3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - AB 4正四周体形学习必备欢迎下载非极性CH 4、CCl4109° 28极性AB 3C 四周体形 109° 28极性极性CH 3Cl、CHCl 3AB 2C2四周体形 109° 28极性极性CH 2Cl 2直 线三角形V 形四周体三角锥V 形 H 2O5. 明白原子晶体的特点,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 . 1. 原子晶体：全部 原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体 .2. 典型的原子晶体有金刚石（C）、晶体硅 Si 、二氧化硅（ SiO）. 金刚石是正四周体的空间网状结构,最小的碳环中有 6 个碳原子, 每个碳原子与四周四个碳原子形成四个共价键；晶体硅的结构与金刚石相像；二氧化硅晶体是空间网状结构,最小的环中有 6 个硅原子和 6 个氧原子, 每个硅原子与 4 个氧原子成键, 每个氧原子与 2 个硅原子成键 . 3. 共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判定：原子半径越小, 形成共价键的键长越短,共价键的键能越大,其晶体熔沸点越高 . 如熔点：金刚石 >碳化硅 >晶体硅 . 6. 懂得金属键 的含义, 能用金属键的自由电子理论说明金属的一些物理性质 . 知道金属晶体的基本积累方式,明白常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部间隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的运算不作要求）. 1. 金属键 : 金属离子和自由电子之间剧烈的相互作用 . 请运用自由电子理论说明金属晶体的导电性、导热性和延展性 . 晶体中的微粒 导电性 导热性 延展性金属离子和自由电子 自由电子在外加电场的 自由电子与金属离 晶体中各原子层相对作用下发生定向移动 子碰撞传递热量 滑动仍保持相互作用2. . 金属晶体 : 通过金属键作用形成的晶体 . . 金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律: 阳离子所带电荷越多、半径越小,金名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载属键越强,熔沸点越高 . 如熔点： Na<Mg<Al,Li>Na>K>Rb>Cs金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量 . 7. 明白简洁协作物的成键情形（协作物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）. 概念 表示 条件共用电子对由一个原子单方向提 A B 其中一个原子必需供应 孤对 电子,供应另一原子共用所形成的 共价 电子对 赐予 体 电子对 接受 体 另一原子必需能接受孤对电子的键；轨道 ； 1. 配位键：一个原子供应一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键 . 即成键的两个原子一方供应孤对电子,一方供应空轨道而形成的共价键 . 2. . 协作物：由供应孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子 或离子 以配位键形成的化合物称协作物 , 又称络合物 . . 形成条件： a. 中心原子 或离子 必需存在空轨道 . b. 配位体具有供应孤电子对的原子 . . 协作物的组成 . .协作物的性质：协作物具有肯定的稳固性 .协作物中配位键越强,协作物越稳固 .当作为中心原子的金属离子相同时,协作物的稳固性与配体的性质有关 .三.分子间作用力与物质的性质 . 1. 知道分子间作用力的含义,明白化学键和分子间作用力的区分 . 分子间作用力：把分子集合在一起的作用力. 分子间作用力是一种静电作用,比化学键弱得多,包括范德华力和氢键 . 范德华力一般没有饱和性和方向性,而氢键就有饱和性和方向性 .2. 知道分子晶体的含义,明白分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响 . 1. 分子晶体 : 分子间以分子间作用力（范德华力、 氢键）相结合的晶体 . 典型的有冰、 干冰 . 2. 分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判定：组成和结构相像的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量,熔、沸点越高 . 但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高 . 3. 明白氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）. NH3、H2O、 HF中由于存在氢键,使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高 . 影响物质的性质方面：增大溶沸点,增大溶解性名师归纳总结 表示方法： X H YN O F 一般都是氢化物中存在.第 7 页,共 21 页4. 明白分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区分晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 粒子原子学习必备欢迎下载阴、阳离子分子金属阳离子、自由电子粒子间作共价键分子间作用力复杂的静电作用离子键用（力）熔沸点很高很低一般较高,少部分低较高硬度很硬一般较软一般较硬,少部分软较硬溶解性难溶解相像相溶难溶（ Na等与水反应）易溶于极性溶剂导电情形不导电一般不导电良导体固体不导电,熔（除硅）化或溶于水后导电实例金刚石、水干冰、 冰、纯硫Na、Mg、Al 等NaCl、 CaCO晶、碳化硅等酸、 H2S NaOH等四、几种比较1、离子键、共价键和金属键的比较化学键类型离子键共价键金属键概念阴、阳离子间通过静原子间通过共用电子对金属阳离子与自由电子通过相电作用所形成的化学所形成的化学键互作用而形成的化学键键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼的非非金属与非金属元素金属内部金属元素实例NaCl 、MgO HCl、 H2SO4Fe、Mg 2、非极性键和极性键的比较非极性键 极性键同种元素原子形成的共价 不同种元素原子形成的共价键,概念键 共用电子对发生偏移原子吸引电子才能 相同 不同共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子才能强的原子成键原子电性 电中性 显电性形成条件 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成3物质溶沸点的比较（重点 ）（1）不同类晶体：一般情形下,原子晶体 >离子晶体 >分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大,就熔沸点高,反之就小；离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,就其熔沸点就越高；分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,就熔沸点越高；原子晶体：键长越小、键能越大,就熔沸点越高；（3）常温常压下状态名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 熔点：固态物质学习必备欢迎下载>液态物质沸点：液态物质 >气态物质二、典型例题例 1以下电子排布图中,能正确表示该元素原子的最低能量状态的是 【解析】A、B 两项违反洪特规章,C 项违反能量最低原就,D 项正确；【答案】D 例 2以下各组原子中,彼此化学性质肯定相像的是 A原子核外电子排布式为 1s 2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s 22s 2 的 Y 原子B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C2p 轨道上有一个空轨道的 X 原子与 3p 轨道上有一个空轨道的 Y 原子D最外层都只有一个电子的 X 、Y 原子【解析】此题考查的是核外电子排布的学问；A 中 1s 2结构的原子为 He,1s 22s 2结构的原子为 Be,两者性质不相像；B 项 X 原子为 Mg,Y 原子 N 层上有 2 个电子的有多种,如第四周期中Ca、Fe 等都符合,化学性质不肯定相像；C 项均为 A 元素,同主族元素,化学性质肯定相像； D 项最外层只有1 个电子的第 A 族元素可以, 过渡元素中也有许多最外层只有 1 个电子的,故性质不肯定相像；【答案】C 【例 3】以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A1s 22s 22p 63s 13p 3 B1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 4p 1C 1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 1 D1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2 4p 1解析与评判 ： A B C 均不符合能量最低原理,选 D 答案 ：D 例 3以下表达正确选项 AP4和 NO2都是共价化合物BCCl 4和 NH3都是以极性键结合的极性分子C在 CaO 和 SiO2晶体中,都不存在单个小分子名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载答案 C 解析 P4 和 NO 2 分子中都含有共价键,但P4 是单质,应选项A 错误； CCl4 空间构型为正四周体形,结构对称,是含有极性键的非极性分子,应选项B 错误；原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子,只有分子晶体中才存在小分子,应选项 C 正确；甲烷分子是空间构型为正四周体形的非极性分子,应选项 D 错误；此题正确答案为 C；例 4以下现象与氢键有关的是 NH 3 的熔、沸点比第A 族其他元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 水分子在较高温度下也很稳固 A B C D 答案 B 解析 氢键存在于电负性较大的N、O、F 原子与另外的N、 O、F 等电负性较大的原子之间,而水的稳固性与分子内的OH 共价键的强度有关； 例 5以下物质中,分子内和分子间均可形成氢键的是答案 B 解析 氢键的形成有的是分子内,有的是分子间；例 6以下过程中,共价键被破坏的是 B溴蒸气被木炭吸附A碘升华C酒精溶于水D氯化氢气体溶于水答案 D 解析 HCl 溶于水电离成H和 Cl,破坏了共价键；名师归纳总结 【例 7】有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述. 第 10 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 元素结构、性质等信息学习必备欢迎下载A 是短周期中 除稀有气体外 原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B B 与 A 同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 C 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀 菌剂请依据表中信息填写：1A 原子的核外电子排布式 2B 元素在周期表中的位置 于” 或“ 小于”_ _ ；离子半径： B_A 填“ 大3C 原子的电子排布图是 _,其原子核外有 _个未成对电子,能量最高的电子为 _轨道上的电子,其轨道呈 _形4D 原子的电子排布式为 _ ,D的结构示意图是 _5B 的最高价氧化物对应的水化物与A 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_ , 与D的 氢 化 物 的 水 化 物 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ 【解析】依据题中信息可推出：A 为 Na,B 为 Al ,C 为 N, D 为 Cl. 1Na 原子核外电子排布式为 1s22s22p63s1. 2B 为 Al ,其在元素周期表中的位置为第3 周期第 A 族, Na与 Al3 核外电子排布相同,核电荷数Al3 大于 Na,故 rAl3 <rNa 3 个未成对电子,能量最高的为p3C 为 N,其电子排布图为,其中有轨道上的电子,其轨道呈纺锤形4D 为 Cl,其核外电子排布式为布式为 Ne3s23p5 ,Cl酸反应的方程式1s22s22p63s23p5,简化电子排5此题考查 AlOH3 分别与 NaOH 、盐AlOH3 NaOH=NaAlO2 2H2O,AlOH3 3HCl=AlCl3 3H2O. 【答案】 11s22s22p63s1 2第 3 周期第 A 族 小于3 41s22s22p63s23p5 或Ne3s23p55NaOH AlOH3=NaAlO22H2O 3HCl AlOH3=AlCl3 3H2O 【例 8】在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为 4s24p6,与其同周期的A、B、C、D 四种元素,它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7,其中 A 、C 两元名师归纳总结 素原子的次外层电子数为8,B、D 两元素原子的次外层电子数为18,E、 D 两元素处于同第 11 页,共 21 页族,且在该族元素中,E 的气态氢化物的沸点最高；1B 元素在周期表中的位置_,B 元素原子的价层电子排布为_；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2E 的气态氢化物在同族元素中沸点最高的缘由是_ ；3A 、 C 两元素第一电离能 _ _； 填元素符号 4D 元素原子的结构示意图为 _；5A 、 E 所形成化合物的电子式为_ ；【解析】据稀有气体的最外层电子构型,知其为第 4 周期,就 A、B、C、 D 均为第 4 周期元素； D 元素最外层电子数为 7,就 D 为 Br；A 、C 两元素原子的次外层电子数均为 8,最外层电子数分别为 2、1,就 A 为 Ca,C 为 K；B 元素原子的次外层电子数为 18,最外层电子数为 2,就 B 为 Zn；E、D 两元素处于同族,为 A 族,且在该族元素中,E 的气态氢化物的沸点最高,可知 E 为 FHF 分子间存在氢键 ；【答案】三、课时作业1、（ 2022· 上海高考·6）元素周期表中铋元素的数据见右图,以下说法正确选项ABi 元素的质量数是 209 BBi 元素的相对原子质量是 209.0 CBi 原子 6p 亚层有一个未成对电子DBi 原子最外层有 5 个能量相同的电子B【解析】此题考查原子结构,意在考查考生对元素周期表学问记忆的再现；由元素周期表中元素方格中各种符号、数字的意义可知Bi 的质子数为83,因不知中子数,无法确定其质量数, A 项错误； Bi 的相对原子质量为209.0,B 项正确； 6p 亚层有 3 个未成对电子, C 项错误；最外层 5 个电子分别在 s、P 层,能量不同,D 项错误；2、（ 2022· 福建高考·30）（13 分） 化学 -物质结构与性质 13 分（1）元素的第一电离能：Al Si（填 “ >”或： “ <”）（2）基态 Mn2+ 的核外电子排布式为；（3）硅烷（SinH2n+2 ）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示,出现这种变化关系的缘由是；（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子 球棍模型如右下图所示：Xm （含 B、 O、 H 三种元素）的在 Xm 中,硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）；硼砂晶体由 Na+、 Xm 和 H2O 构成,它们之间存在的作用力有（填序号）；A离子键 B.共价键 C.金属键D.范德华力 E.氢键【解题指南】解答此题要明确如下三点：（1）电离能是衡量原子或离子失电子才能的标度,越简洁失电子,第一电离能越大；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）分子晶体的沸点是由范德华力、氢键和分子极性等因素打算的；（3）依据球棍模型和元素的成键数目写出Xm 的结构,再依据化合价求出m 的数值；（4）依据孤对电子和空轨道的存在判定配位键；【解析】（1）同周期从左到右第一电离能逐步增大趋势,A 和 A 族就反常； Al 是活泼金属,简洁失去电子,第一电离能小,硅是非金属,不简洁失去电子,第一电离能大；（2）Mn 是 25 号元素, 其电子排布式为 Ar3d54s2,失去最外层的2 个电子, 即得 Mn2+ ：Ar 3d5；（3）硅烷为分子晶体,其组成和结构相像,相对分子质量越大,范德华力越大,熔沸点越高； （4） H 可以形成 1 个共价键, O 可以形成2 个共价键, B 可以形成 3 个共价键, 所以最小的球为 H 原子,共 4 个,颜色浅的大球为 O 原子,共 9 个,颜色深的大球为 B 原子,共 9 个,其化学式为（H4B4O9 ）m, H 为 +1 价, B 为+3价, O 为 2 价,所以 4× 1+4× 32× 9 m,得 m2；B 原子正常形成 3 个共价键,采纳 sp2 杂化, 4 号 B 原子形成了 4 个共价键,四周体构型,采纳 sp3 杂化,其中 1 个共价键为配位键,5 号 O 原子形成 2 个共价键,仍有 1 个离子键（ OH ）,所以其中 1 个共价键为配位键,即 4 和 5 号原子之间的共价键为配位键；钠离子与 Xm- 形成离子键 ,结晶水分子间存在氢键和范德华力；同学没认真读题,题目是问钠离子、Xm- 、水分子之间的作用力,而不是硼砂晶体中的作用力,可能会多项 B；【答案】（1）（ 2）1s22s22p63s23p63d5 或 Ar 3d5 （3）硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越大,熔沸点越高（或其他合理答案）；（4） sp2 和 sp3 4,5 或（ 5,4）2 ADE 3电离能是指 1 mol 气态原子 或阳离子 失去 1 mol 电子形成 1 mol 气态阳离子 或更高价阳离子 所需吸取的能量；现有核电荷数小于 20 的元素 A,其电离能数据如下：I 1表示失去第 1 个电子的电离能；In 表示原子失去第 n 个电子的电离能,单位：kJ/mol 序号 I1 I2 I3 I 4 I5 I 6电离能 7.644 15.03 80.12 109.3 141.2 186.5 序号 I7 I8 I9 I 10 I11电离能 224.9 266.0 327.9 367.4 1 761 1外层电子离核越远,能量越高,电离能越 _填“ 大” 或“ 小”；阳离子电荷数越高,再失去电子时,电离能越 _填“ 大” 或“ 小”；2上述 11 个电子分属几个电子层？_ ；3失去了 11 个电子后,该元素仍有 _ 个电子；4该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 _；【解析】从表中可看出,电离能的肯定量是 I 1I2I3 但在此更应关注相对量,相邻两个电离能的相对量是：I12 倍,I3 I25 倍,I4 I32 倍, 而I 11 I 10 4 倍,从相对量的变化说明 I1、I 2 两个电子的排布与 I3 到 I 10 八个电子的排布不同,而 I 11电子的排布又是另一回事,所以上述 11 个电子分属三个电子层,最外层有 2 个电子,次外层有 8 个电子,是镁元素；【答案】1小 大 23 31 4MgOH 24如表是元素周期表的一部分,回答以下有关问题：用元素符号填空 族周期A A A A A A A 0 2 3 4 10.1 写 出 下 列 元 素 符 号 及 电 子 排 布 式 ： _ , _ ,_, _；名师归纳总结 2在中电负性最大的元素是_,第一电离能最小的元素是_填元第 13 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载素符号 ；3在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 _填化学式,下同 ,碱性最强的是 _,呈两性的氢氧化物是 _,写出三者之间两两相互反应 的 离 子 方 程 式_ _ ；4在这些元素中,原子半径最小的是 _填元素