2022年高中化学专题总结.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神5（ 8分）工业上以铝土矿（主要成分是 其生产流程如下：请回答：A12O3,含杂质 Fe2O3和SiO2）为原料生产铝,（1）工业上由 Al 2O3 冶炼金属 Al 所采纳的方法是（填字母）；a电解法 b加热分解 c加入仍原剂（2）如在试验室中完成上述流程,操作中属于过滤的是（填序号）；（3）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是；（4）在溶液 B 中加入过量烧碱溶液的目的是7以下元素中,属于第 A 族的是 A钠 B镁 C硅 D硫 22以下有关物质用途的说法中,不正确的是 A液氨可用作制冷剂 B氯气可用于制漂白液 C氧化铝可用于制造耐高温的试验仪器 D氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源 24以下反应的离子方程式正确选项 A氯气与溴化钠溶液：Br+ Cl 2 Br 2 + ClB氢氧化钡溶液与稀硫酸：OH+ HH2O C石灰石与稀盐酸：CO + 2HCO2 + H2D氧化铝与氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2OH2AlO2+ H2O 1（ 3 分）铝热反应可用于铁的冶炼：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 ；在该反应中,被仍原的物 质是 （填化学式） ,作为仍原剂的物质是（填化学式） ；如反应中消耗了 2 mol Al ,就生成mol Fe；4（ 4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学试验室里必备的重要试剂；请回答：（1）常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有 滴在纸上,纸逐步变黑,说明浓硫酸具有 性；性；用玻璃棒蘸取浓硫酸（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜；以下制备方法符合“ 绿色化学 ” 思想的是（填序号）；写出的离子方程式：； Cu + HNO 3（浓）CuNO 32 Cu + HNO 3（稀）CuNO 32 Cu CuO CuNO32 4常温下,以下溶液可用铁制或铝制容器盛装的是A浓盐酸B浓硝酸C稀硫酸D稀盐酸14以下金属的冶炼中,通常是通过在高温下加入仍原剂来完成的是名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - ANa BAl 读书破万卷下笔如有神DAg CFe 24以下离子方程式中,正确选项A铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+ 2B大理石与稀盐酸反应：CO 3 + 2H + = CO 2 + H2O C铜与稀硝酸反应：Cu + H + + NO 3 = Cu 2+ + NO + H 2O D氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2OH = Cl + ClO + H2O 4. （ 4 分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物,其主要成分分别是氧化铁、氧化铝；请回答：（ 1）两种氧化物均能与盐酸反应,生成的两种盐的化学式分别为、；向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液,可观看到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀,然后白色沉淀逐步消逝；另一种溶液中的现象是 _（填序号）； 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 产生白色沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为；以下关于物质用途的表达中,不正确的是A 硅可用于制作半导体材料B二氧化硅可用于制造光导纤维C石墨可用作绝缘材料 D液氨可用作制冷剂以下几种物质的用途说法正确选项（）A氨气可以用来储存粮食、水果B氢氧化钠可以治疗胃酸过多症C二氧化硫可以用来漂白某些有色物质,经久不复原原先有色物质的颜色D二氧化硅是制造光导纤维的主要原料以下说法正确选项A 工业上常用电解法冶炼单质铁B晶体硅可用于制造光导纤维C氯气可以用于制造漂白粉D甲烷的产量可以用来衡量一个国家石油化工进展水平名师归纳总结 以下物质中,既能跟盐酸反应,又能跟NaOH 溶液反应的是DCl 2第 2 页,共 4 页AMg BAl CSi 1.特定无机元素化学性质：包含现象,方程式；铁,铝,钠,氯,硫- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神钠、 铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用；请回答：（1）把一块金属钠放在坩埚中加热,产物为（填化学式,下同） ,该产物可与水反应生成氢氧化钠和；（2）钠能与冷水发生猛烈反应,该反应化学方程式为；（3）向氯化铁溶液中加入铁粉,充分反应,该反应的离子方程式为；钠、 铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用；请回答：（ 1）两种金属中,能与冷水发生猛烈反应的是 _（填“ 强” 或“ 弱”）；_,由此说明,钠的金属性比铁（ 2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁,长期放置会因氧化而变质；检验硫酸亚铁是否变质的试剂是 _（填序号）； 稀盐酸 石蕊溶液 KSCN 溶液（ 3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成的灰白色沉淀快速变成灰绿色,最终变成红褐色,此过程中涉及的氧化仍原反应的化学方程式为；Fe 跟 Cl 2在肯定条件下恰好完全反应,将所得产物溶于水配成溶液,分装在二支试管中；请回答：（1）向第一支试管中滴加 KSCN 溶液,就溶液变成 色；（2）向其次支试管中加入足量铁粉,反应的离子方程式为；向反应后所得溶液中滴加 NaOH 溶液并放置一段时间,反应中的试验现象为,此过程中的氧化仍原反应方程式为；在 两 支 分 别 盛 有 AlOH 3 的 试 管 中 , 向 其 中 一 支 中 滴 加 足 量 盐 酸 , 观 察 到 的 现 象是,发生反应的离子方程式为；向另一支中滴加足量 NaOH 溶液,观看到的现象是,发生反应的离子方程式为；由此说明 A l O H 3 是一种 氢氧化物；钠和 铝是两种重要的金属；请回答：（1）将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式为 d.溶液变红；可观看到的试验现象是（填序号）；铝分别a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为与足量的 NaOH溶液和盐酸反应,如两个反应在相同状况下放出等量的气体,就反应中消耗名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的 NaOH和 HCl 物质的量之比为读书破万卷下笔如有神；铁和 铝是两种重要的金属；请回答：（1）两种金属中, 在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是_（填化学式） ；能 与 氢 氧 化 钠 溶 液 发 生 反 应 的 是 _ （ 填 化 学 式 ） 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_；（ 2）使铝粉与氧化铁粉末在高温下发生反应（铝热反应）_（填字母）；,可观看到的试验现象有A产生红棕色烟雾 B发出刺眼的光线 C有熔融物生成1 Na+的焰色 K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观看）2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上,熔化成一个银白色小球,在水面处处游动,发出咝咝的声响,反应后滴入酚酞溶液变红；3 能与 Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2 4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 5 碱金属单质与盐溶液反应 无法置换金属 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + CuOH2 + H26 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳固性比较 碳酸氢钠受热易分解7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成 Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量 CO2生成NaHCO3 AlMgFe 金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、 AlOH3 2 常用作耐火材料的物质 Al2O3 、 MgO 3 既能溶于盐酸又能溶于 NaOH溶液的物质 Al 、Al2O3、AlOH3 、NaHCO3、NH42S 4 红褐色的沉淀 FeOH3 5 红棕色的固体 Fe2O3 6 能发生钝化现象的两种金属两种酸 Fe 、Al浓硫酸、浓硝酸名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页
