2022年高中化学基础知识专题复习与整理.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载高中化学基础学问专题复习与整理、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1内容： 在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数；即“ 三同” 定“ 一同”；2推论（1）同温同压下,V 1/V 2=n1/n2 同温同压下, M 1/M 2= 1/ 2留意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体；使用气态方程 PV=nRT 有助于懂得上述推论；3、阿伏加德罗常这类题的解法：状况条件：考查气体时常常给非标准状况如常温常压下,1.01 ×105Pa、25时等；物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来困惑考生,如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl 3 等；物质结构和晶体结构：考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、 原子、电子、 质子、中子等）常常涉及希有气体 He、Ne 等为单原子组成和胶体粒子,Cl 2、N 2、O2、H2 为双原子分子等；晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构；二、离子共存1由于发生复分解反应,离子不能大量共存；-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能（1）有气体产生；如CO 3 2-、SO3 2-、S 2-、HCO 3-、HSO 3-、HS大量共存；（2）有沉淀生成；如Ba2+、 Ca 2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存； Mg2+、Fe 2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe 3+等不能与OH-大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO43-、Ag+与 I-不能大量共存；（3）有弱电解质生成；如 OH-、CH3COO-、PO4 3-、HPO4 2-、 H2PO4-、F-、ClO-、AlO 2-、SiO 3 2-、CN-、C17H35COO-、等与 H +不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO 3-、HPO 4 2-、HS-、H 2PO4-、HSO 3-不能与 OH-大量共存； NH 4 +与 OH-不能大量共存；（4）一些简单发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的；如 AlO 2-、S 2-、CO 3 2-、C6H 5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在；这两 类 离 子 不 能 同 时 存 在 在 同 一 溶 液 中 , 即 离 子 间 能 发 生 “双 水 解 ”反 应 ； 如3AlO 2-+Al 3+6H 2O=4AlOH 3 等；2由于发生氧化仍原反应,离子不能大量共存；（ 1）具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存；如 S 2-、HS-、SO3 2-、I-和 Fe 3+不能大量共存；（ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存；如 MnO 4-、Cr2O7-、NO 3-、 ClO-与 S 2-、HS-、SO3 2-、HSO 3-、I-、Fe 2+等不能大量共存；SO3 2-和 S 2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下就由于发生 2S 2-+SO3 2-+6H +=3S +3H 2O 反应不能共在；H +与 S2O3 2-不能大量共存；3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）；-、ClO-等不能例： Al3+和 HCO 3-、CO 3 2-、HS-、 S 2-、AlO 2-、ClO-等； Fe 3+与 CO 32-、HCO 3-、AlO 2大量共存；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存；如 Fe 2+、Fe 3+与 SCN-不能大量共存；Fe 3+与不能大量共存；5、审题时应留意题中给出的附加条件；酸性溶液（ H +）、碱性溶液（ OHH +或 OH-=1×10-10mol/L 的溶液等；-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的有色离子 MnO 4-,Fe 3+,Fe 2+,Cu 2+,FeSCN 2+； MnO 4-,NO 3-等在酸性条件下具有强氧化性； S2O3 2-在酸性条件下发生氧化仍原反应：S2O3 2-+2H +=S +SO 2 +H 2O 留意题目要求“ 大量共存” 仍是“ 不能大量共存”；6、审题时仍应特殊留意以下几点：（1）留意溶液的酸性对离子间发生氧化仍原反应的影响；如：Fe 2+与 NO 3-能共存,但在强酸性条件下（即 Fe 2+、NO 3-、H +相遇） 不能共存； MnO 4-与 Cl-在强酸性条件下也不能共存；S 2-与 SO3 2-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下就不能共存；（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（ H +）共存；如 HCO 3-+OH-=CO 3 2-+H2O（HCO 3-遇碱时进一步电离） ； HCO 3-+H +=CO 2 +H 2O 三、氧化性、仍原性强弱的判定（ 1）依据元素的化合价物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价,该元素只有仍原性；物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有仍原性；对于同一种元素, 价态越高, 其氧化性就越强；价态越低,其仍原性就越强；（ 2）依据氧化仍原反应方程式在同一氧化仍原反应中,氧化性：氧化剂>氧化产物仍原剂的仍原性越强,就其对仍原性：仍原剂>仍原产物氧化剂的氧化性越强,就其对应的仍原产物的仍原性就越弱；应的氧化产物的氧化性就越弱；（3）依据反应的难易程度留意：氧化仍原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关；得电子才能越强,其氧化性就越强；失电子才能越强,其仍原性就越强；同一元素相邻价态间不发生氧化仍原反应；四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子才能的性质；金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子才能的性质；注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一样,1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱；同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强,其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性次序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应煌猛烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；5、常温下与水反应的猛烈程度；7、高温下与金属氧化物间的置换反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强；同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强,非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；所以, Cl 的非金属性强于S； 6、其他,例： 2Cu S =Cu 2S 点燃 CuCl 2 = CuCl 2六、“ 10 电子” 、“ 18 电子” 的微粒小结一“ 10 电子” 的微粒：一核 10 电子的分子N3- 、O离子 2- 、F- 、Na +、Mg2+、Al3+Ne OH- 、二核 10 电子的HF 三核 10 电子的H2O -NH 2四核 10 电子的NH 3H 3O+五核 10 电子的CH 4+ NH 4二“ 18 电子” 的微粒分子 离子一核 18 电子的 Ar K +、Ca 2+、Cl、S 2-二核 18 电子的 F2、HCl HS-三核 18 电子的 H 2S 四核 18 电子的 PH3、H 2O2五核 18 电子的 SiH 4、CH 3F 六核 18 电子的 N2H 4、CH 3OH 注：其它诸如 C2H 6、N 2H 5 +、N 2H6 2+等亦为 18 电子的微粒；七、微粒半径的比较：1、判定的依据 电子层数：相同条件下,电子层越多,半径越大；核电荷数 相同条件下,核电荷数越多,半径越小；最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大；2、详细规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：Li<Na<K<Rb<CsF- <Cl- <Br- <I-3+3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大；如：4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小；如：F-> Na+>Mg 2+>Al5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小；如Fe>Fe 2+>Fe 3+八、物质溶沸点的比较（ 1）不同类晶体：一般情形下,原子晶体 >离子晶体 >分子晶体（ 2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大,就熔沸点高,反之就小；离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,就其熔沸点就越高；分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,就熔沸点越高；存在氢键；HF、H2O、NH 3 等物质分子间名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载原子晶体：键长越小、键能越大,就熔沸点越高；（ 3）常温常压下状态熔点：固态物质 >液态物质沸点：液态物质 >气态物质九、分子间作用力及分子极性定义：把分子集合在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关；作用：对物质的熔点、沸点等有影响；、定义：分子之间的一种比较强的相互作用；分子间相互作用、形成条件：其次周期的吸引电子才能强的N、O、F 与 H 之间（ NH3、H 2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点上升；氢键、氢键的形成及表示方式：F-H· · ·F- H· · ·F- H· · · 代表氢键；O O H H H H O H H 、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力；定义：从整个分子看,分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子；分子极性非极性分子举例：双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl 2 等；只含非极性键的多原子分子如：O3、P4 等多原子分子：含极性键的多原子分子如几何结构对称就为非极性分子如： CO2、CS2（直线型）、CH 4、CCl4（正四周体型）名师归纳总结 极性分子：定义：从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的；第 4 页,共 15 页举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl 、NO、 CO 等多原子分子：含极性键的多原子分子如几何结构不对称就为极性分子如： NH 3三角锥型 、 H 2O（折线型或V 型）、 H2O2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载十、化学反应的能量变化定义：在化学反应过程中放出或吸取的热量；符号：HKJ·mol-1单位：一般采纳测量：可用量热计测量讨论对象：肯定压强下在放开容器中发生的反应所放出或吸取的热量；反应热：表示方法：放热反应H<0,用“- ” 表示；吸热反应H>0,用“+” 表示；-燃烧热：在101KPa下, 1mol 物质完全燃烧生成稳固氧化物时所放出的热量；定义：在稀溶液中,酸跟碱发生反应生成1molH 2O 时的反应热；中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+aq+OH-aq=H2Ol; H=-57.3KJ ·mol弱酸弱碱电离要消耗能量,中和热 | H|<57.3KJ ·mol-1原理：断键吸热,成键放热；化 学 反 应 的 能 量 变 化热化学反应热的微观说明： 反应热 =生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸取的总能量定义：说明所放出或吸取热量的化学方程式；意义：既说明化学反应中的物质变化,也说明白化学反应中的能量变化；、要注明反应的温度和压强,如反应是在298K,1atm 可不注明；方程式、要注明反应物和生成物的集合状态或晶型；书写方法、 H 与方程式计量数有关,留意方程式与H 对应,H 以 KJ·mol-1单位,化学计量数可以是整数或分数；、在所写化学反应方程式后写下H 的“+” 或“-” 数值和单位,方程式与H 之间用“ ；” 分开；盖斯定律：肯定条件下,某化学反应无论是一步完成仍是分几步完成,反应的总热效应相同；十一、影响化学反应速率的因素及其影响结果内因 :反应物的性质外因浓度v压强v气体 温度v催化剂v正催化剂 其它 光,超声波 ,激光 ,放射线 ,电磁波 ,反应物颗粒大小 十二、影响化学平稳的的条件 : ,扩散速率 ,溶剂等 1浓度 :在其它条件不变的情形下 ,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度 ,平稳向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动 ; 2压强 :在其它条件不变的情形下 ,增大压强会使平稳向气体体积缩小的方向移动 ;减小压强平稳向气体体积增大的方向移动 ;留意 :对于气体体积相同的反应来说 ,增减压强平稳不移动 ; 如平稳混合物都是固体或液体,增减压强平稳也不移动衡移动 . ; 压强变化必需转变了浓度才有可能使平名师归纳总结 3温度 :在其它条件下,上升温度平稳向吸热方向移动;降低温度平稳向放热方向移动.温度转变第 5 页,共 15 页时,平稳一般都要移动留意 :催化剂 同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平衡,但可缩短达到平稳的时间. 十三、勒沙特列原理平稳移动原理 假如转变影响平稳的一个条件浓度 ,温度 ,压强等 平稳就向减弱这种转变的方向移动. 十四、充入稀有气体对化学平稳的影响: - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1恒压下通稀有气体优秀教案欢迎下载; ,平稳移动方向相当于直接减压也同于稀释对溶液中反应的影响2恒容下通稀有气体,平稳不移动 . 留意 :只要与平稳混合物的物质不反应的气体都可称” 稀有 ” 气体等效类型I II III 条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压超始投料换 算 为 方 程 式换算为方程式同换 算 为 方 程 式一 边 物 质 , 其同一边物质,其同一边物质,其“ 量” 符合同一“ 量”符合同一“ 量” 相同比例比例对反应的要求任何可逆反应反应前、后气体任何可逆反应体积相等质量分数相同相同相同平 衡 特点w/% 浓度c 相同成比例相同（气体）相同成比例成比例物质的量n 相同成比例成比例质量m 相同成比例成比例分子数N 完全等效不完全等效不完全等效等效情形、元素及其化合物1、各种“ 水” 聚集一纯洁物：重水D 2O；超重水 T 2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO 2；二混合物：氨水分子： NH 3、H2O、NH 3·H 2O；离子： NH 4 +、 OH、H+ 氯水 分子： Cl 2、H2O、HClO ；离子： H+、Cl、ClO、OH 苏打水 Na2CO 3的溶液 水玻璃 Na2SiO3水溶液 生理盐水 0.9%的 NaCl 溶液 卤水 MgCl 2、NaCl 及少量 MgSO4 水泥 2CaO· SiO 2、3CaO· SiO2、3CaO· Al2O3 王水（由浓HNO 3和浓盐酸以13 的体积比配制成的混合物）2、各种“ 气” 聚集一无机的：爆鸣气 H 2与 O2；水煤气或煤气 CO 与 H 2；碳酸气 CO2 二有机的：自然气 又叫沼气、坑气,主要成分为 CH4 液化石油气 以丙烷、丁烷为主 裂解气 以 CH 2=CH 2为主 焦炉气 H2、CH4等 电石气 CH CH ,常含有 H2S、PH3等 3、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl 2、O3、Na2O2、浓 HNO3SO2活性炭可逆物理变化化学变化不行逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 4、能升华的物质Cl 2HClO 和浓 HNO 3 及 Na 2O2名师归纳总结 I 2、干冰 固态 CO2、升华硫、红磷,萘；蒽和苯甲酸作一般明白；第 6 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5、Fe3+的颜色变化优秀教案欢迎下载1、向 FeCl 3溶液中加几滴 KSCN 溶液呈 红色；2、FeCl3溶液与 NaOH 溶液反应,生成 红褐色沉淀；3、向 FeCl 3溶液溶液中通入 4、向 FeCl 3溶液中加入几滴H2S 气体,生成 淡黄色沉淀；Na2S 溶液,生成淡黄色沉淀；当加入的 Na2S 溶液过量时,又生成黑色沉淀；5、向 FeCl 3溶液中加入过量 Fe 粉时,溶液变浅绿色；6、向 FeCl 3溶液中加入过量 Cu 粉,溶液变蓝绿色；7、将 FeCl 3溶液滴入淀粉 KI 溶液中,溶液变蓝色；8、向 FeCl 3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色6、“ 置换反应” 有哪些？1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如： ZnCu 2+=Zn 2+Cu Cu2Ag +=2Ag 2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl 22Br=2ClBr2 I2S 2- =2I S 2F22H2O=4HF O23、活泼金属与弱氧化性酸中 H +置换2Al 6H +=2Al 3- 3H2Zn2CH 3COOH=Zn 2+2CH 3COOH 24、金属单质与其它化合物间置换2Mg CO2点燃 = 2MgO C 2Mg SO2点燃 = 2 MgO S 2Na2H 2O=2Na+2OHH22Na2C 6H5OH 熔融 2C 6H5ONa H22Na2C 2H5OH 2C 2H5ONaH2高温 10Al 3V 2O5 = 5Al 2O36V 8Al 3Fe3O4高温 = 4 Al 2O39Fe 2FeBr 23Cl2=2FeCl 3 2Br22 FeI 23Br2=2FeBr 32I2Mg 2H 2O =MgOH2H2高温 3Fe4H2O气 = Fe3O4 4 H25、非金属单质与其它化合物间置换H 2SX 2=S2H+2X 2H2SO2不足 点燃 = 2S2H2O CuOC高温 = CuCO CuOH 2 =Cu H2O SiO22C高温 = Si2CO3Cl 28NH3=6NH 4ClN2 3Cl 22NH3=6HCl N2 7、条件不同,生成物就不同点燃 点燃 1、2P3Cl 2 = 2PCl 3Cl 2不足 ；2P5Cl2 = 2 PCl 5Cl 2充分 点燃 2、2H 2S3O 2 = 2H 2O2SO2O2充分 ；2H2SO2点燃 = 2H 2O2SO2不充分 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 缓慢氧化 3、4NaO2 =2Na2O 优秀教案欢迎下载2NaO2点燃 = Na2O2CO 2适量 4、CaOH 2CO2 =CaCO3H 2O ；CaOH 22CO2过量 =CaHCO 325、2Cl 22 CaOH2=CaClO 2CaCl22H2O 6Cl 26 CaOH2 =CaClO 325CaCl26H2O 点燃 点燃6、CO2 = CO 2O 2充分 ；2 CO2 = 2CO O2不充分 7、8HNO 3稀3Cu=2NO 2CuNO 324H2O 4HNO 3浓Cu=2NO 2CuNO 322H2O 10、AlCl 33NaOH=AlOH 33NaCl ；AlCl 34NaOH 过量 =NaAlO22H2O 11、NaAlO 24HCl 过量 =NaCl 2H2OAlCl 3NaAlO 2HCl H2O=NaCl AlOH 312、Fe6HNO 3热、浓 =FeNO 333NO23H 2O FeHNO 3冷、浓 钝化 Fe不足13、Fe6HNO 3热、浓 = FeNO 3 33NO2 3H2O Fe过量Fe4HNO 3热、浓 = FeNO 3 22NO2 2H2O Fe不足14、Fe4HNO 3稀 = FeNO33NO 2H2O Fe过量3Fe8HNO 3稀 = 3FeNO 332NO4H2O 15、C2H5OH 浓 H 2SO4 CH2=CH 2H2O 170浓 H 2SO4C2H 5OHHO C2H 5 C2H 5OC2H5H2O 140Fe Cl 16、 Cl 2HCl Cl Cl 3Cl 2 光Cl Cl （六氯环已烷）H 2O Cl Cl 醇17、C2H5ClNaOHC2H 5OH NaCl C2H 5ClNaOHCH2CH2NaCl H 2O 18、6FeBr 23Cl2（不足） =4FeBr32FeCl3 8、滴加次序不同,现象不同 1、AgNO 3与 NH3·H2O：2FeBr23Cl2（过量） =2Br22FeCl3AgNO 3向 NH3·H2O 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀NH 3·H2O 向 AgNO 3 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝2、CaOH 2与 H3PO4多元弱酸与强碱反应均有此情形 ：CaOH 2向 H3PO4中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载H 3PO4向 CaOH2中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝3、NaOH 与 AlCl 3：NaOH 向 AlCl 3中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 AlCl 3向 NaOH 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀4、HCl 与 NaAlO 2：HCl 向 NaAlO 2中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝NaAlO 2向 HCl 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 5、Na2CO3与盐酸：Na 2CO 3向盐酸中滴加开头有气泡,后不产愤怒泡盐酸向 Na2CO3 中滴加开头无气泡,后产愤怒泡9、常用反应Al3+ + 4OH- = AlO 2- +2H 2O 3 m = 56g 3AlO 2- + Al3+ + 6H 2O = 4 Al OH2CO 2 + 2Na 2O 2 = 2Na 2CO 3 + O 22H 2O + 2Na 2O 2 = 4NaOH + O2 m = 4g AlO 2- + CO 2 + 2H 2O = Al OH2NaCl + MnO 2 + 3H 2SO410、特殊反应2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 23 + HCO3-2NaHSO 4 + MnSO 4 + Cl 2 + 2H2O Si +2NaOH + H 2O = Na 2SiO3 + 2H 22Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2B二、A C（A：NaHCO 3、 NH 42CO 3、NH 4HCO 3、NaCl aq ）DH OA （白） + （无色）（ A：CaC 2、Al2S3、Mg3N 2）A O2 B O 2C（A：S、H 2S、N 2、Na、醇）A Na O H（A：铵盐、 Al、 Si、CH 3COONa ）A 浓常温 H2 O S 4（A：氯化物）C HCl A NaOH B（A：Al、NH 42CO 3、NH4HCO 3、NaHCO3、NaHS 、NH42S、NH 4HS、氨基酸）中学化学常见气体单质：H 2、O2、 N 2、Cl 2、（F 2）固体单质： S、 Na、Mg 、Al、Fe、 Cu 液体单质： Br 2中学化学常见化合物：NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3、FeCl 2、FeCl 3、H 2SO4、HCl 、CaCO 3、SO2、H2O、NO 、NO 2、HNO3 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载化学工业制备的物质反应原理22H O设备O2分别液态空气玻璃熔炉CaCO 3高温CaOCO 2CO2漂白粉和漂粉精2Cl22 Ca OH2Ca ClO2CaCl玻璃Na2CO3高温 SiO 2 Na 2 SiO高温 SiO 2 CaSiO 33CO2合成氨CaCO3CO2合成塔N23H2高温高压2NH3HNO3催化剂氧化炉、吸取塔4NH35 O 2催化剂4NO6H O加热2NOO 22NO 2H SO 43NO 2H O2HNO 3NO沸腾炉、接触室、4FeS 211 O 2高温2Fe O 38 SO 2炼铁2SO 2O2催化剂2SO 3吸取塔加热SO 3H OH SO 4高炉Fe O 33 CO高温2Fe3 CO 2氯碱工业2 NaCl2H2电解 O2 NaOHCl2H2电解槽炼铝2Al O 3电解4Al3 O 2电解槽精炼铜阳极阴极电镀铜 阳极 阴极、有机化学最简式相同的有机物 1 CH ：C2H 2和 C6H6 2 CH 2：烯烃和环烷烃 3 CH 2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 4 CnH 2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：名师归纳总结 乙醛（ C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）第 10 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载同分异构体1、醇醚 CnH 2n+2Ox 2、醛酮环氧烷（环醚）CnH 2nO 3、羧酸酯羟基醛 CnH 2nO2 4、氨基酸硝基烷 能发生取代反应的物质及反应条件1 烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2 苯及苯的同系物与卤素单质：Fe 作催化剂；浓硝酸： 5060水浴；浓硫酸作催化剂 浓硫酸： 7080水浴；3 卤代烃水解： NaOH 的水溶液；4 醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸；5 酯类的水解：无机酸或碱催化；6 酚与浓溴水或浓硝酸： （乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应,事实上也是取代反应；）能发生加成反应的物质1 烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 2 炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 3 二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 4 苯及苯的同系物的加成：H 2、Cl2 5 苯乙烯的加成：H 2、卤化氢、水、卤素单质6 不饱和烃的衍生物的加成：盐等）（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸7 含醛基的化合物的加成：H 2、HCN 等 8 酮类物质的加成：H2 9 油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成；能与氢气加成的：、C=C 、CC、C=O OH中的 C=O 双键不发生加成）O和O（COC能与 NaOH 反应的： COOH 、OHOO、C能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物；能发生缩聚反应的物质1 苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热 2 二元醇和二元羧酸等缩合聚合（简称缩聚） ：单体之间通过脱去小分子（如 能发生银镜反应的物质H 2O 等）生成高分子的反应；例如：凡是分子中有醛基（CHO ）的物质均能发生银镜反应；1 全部的醛（ RCHO）；2 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制 CuOH 2 反应的除以上物质外,仍有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等） ,发生中和反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4 苯酚及其同系物（由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5 含醛基的化合物6 自然橡胶（聚异戊二烯）（二）无机1 2 价硫（ H2S 及硫化物）；2 4 价硫（ SO2、 H2SO3及亚硫酸盐） ；3 2 价铁：6FeSO43Br22Fe2SO432FeBr36FeCl 23Br24FeCl32FeBr3 变色2FeI 23Br22FeBr32I2H2O4Zn、Mg 等单质 如 Mg Br 2 =MgBr 2此外,其中亦有 Mg 与 H +、 Mg 与 HbrO 的反应 5 1 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6NaOH 等强碱： Br 22OH =BrBrO H2O 7Na2CO3等盐： Br2H2O=HBr HBrO 2HBr Na2CO3=2NaBr CO 2H2O HBrO Na2CO 3=NaBrO NaHCO 38AgNO 3能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的（ >1）：卤代烃（ CCl 4、氯仿、溴苯等） 、CS2；下层变无色的（ <1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃（如已烷等）等能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、