2022年高中化学__金属非金属知识点总结.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习必备欢迎下载第 1 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习必备欢迎下载第 2 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习必备欢迎下载第 3 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载常見金属的化学性质一 钠及其化合物钠钠的化学性质1 与氧气反应在常溫时 4Na O2 2Na2O （白色）在点燃时 O2=Na2O2 淡黃色 2 .钠能跟卤素 .硫 磷 氢 等非金属直接发生反应生成相应化合物 ,如 2Na+Cl2 2NaCl 2Na SNa2S 硫化钠 （ 跟硫化合时甚至发生爆炸；）2Na+Br2=2NaBr 溴化钠）（溴化钠可以做鎮定剂）3 钠跟水的反应 2Na2H2O 2NaOHH2钠由于此反应猛烈,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救,必需用干燥沙土来灭火；钠具有很强的仍原性,可以从一些熔融的金属卤化物 中把金属置换出来；由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性次序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来；4 钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,假如钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2 假如钠过量,就优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应5 钠与盐反应 a 将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠假如能与盐反应就连续反应；如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na 2H2O 2NaOH H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4 +CuOH2b 与熔融盐反应 这类反应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中,如 4Na+TiCl4（熔融） =4NaCl+Ti（条件为高温）Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱6 钠与有机物反应钠仍能与某些有机物反应,如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH2CH3CH2ONa+H2（生成物为氢气和乙醇钠）钠化学方程式与非金属单质: 2Na H2 高温2NaH 4Na O2 2Na2O （白色固体）2Na O2= 点燃 =Na2O2 淡黄色粉末 名师归纳总结 与金属单质; 不反应与水 : 2Na 2H2O 2NaOH H2 与酸 : 2Na+2HCl=2NaCl+H2 第 4 页,共 14 页与碱 ; 不反应 与碱溶液反应 与盐 ; 4Na+TiCl4=高温 =4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温 =N2 +4Na2O Na+KCl= 高温 =K +NaCl 2Na 2H2O 2NaOH H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 或 2Na 2H2O 2NaOH H2 NH4Cl+N学习必备欢迎下载 H2O 与氧化物: 4Na+CO2=点燃aOH=NaCl+NH3=2Na2O+C氧化钠化学性质与水的反应Na2O+H2O2NaOH与二氧化碳反应Na2O+CO2->Na2CO3 与酸反应Na2O+ NaCl H2O 合成方法Na2CO3 （碳酸钠） Na2O CO2 过氧化钠与最高价气态非金属氧化物能发生氧化仍原反应,生成盐,放出氧气,例：2Na .O.2CO . 2Na.CO .O. 2Na.O.2SO . 2Na.SO .+ O .与次高价气态非金属氧化物能发生氧化仍原反应,生成盐,但不放出氧气,如：Na .O. CO Na .CO . Na .O.SO . Na.SO .与水反应,生成氧气：2Na .O.+2H .O 4NaOH + O .,反应放热制作 Na2O+O2 Na2O2 碳酸钠其水溶液呈碱性,能与酸产生肯定反应；Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（酸过量）Na2CO3+ HCl = NaCl + NaHCO3（碳酸钠过 Na2CO3 与碱反应；Na 2CO3+ CaOH2= CaCO3 + 2NaOH Na2CO3 与 NaOH 不反应； Na2CO3 与盐反应；Na2CO3+ BaCl2= 2NaCl + BaCO33Na2CO3+ Al2SO43+ 3H2O= 2AlOH3 + 3Na2SO4+ 3CO2 Na2CO3 转化为 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl碳酸氢钠与酸 NaHCO .+HCl = NaCl + H .O + CO . 与碱反应 aNaHCO .+NaOH = Na .CO .+ H .O b 与 CaOH .反应：要分过量和少量；少量： NaHCO .+ CaOH .= CaCO .+ NaOH + H .O 过量： 2NaHCO .+ CaOH .= Na .CO .+ CaCO .+ 2H .O 双水解与 AlCl .双水解：3NaHCO .+ AlCl .= AlOH . + 3CO.+ 3NaCl 与 Al .SO4 .双水解： Al .SO4 .+6NaHCO .=3Na .SO4+2Al OH . +6CO. 与盐反应 2NaHCO .+ CaCl .= CaHCO .+ 2NaCl 受热分解：2NaHCO .= = Na .CO .+ H .O + CO .二铝及其化合物铝化学性质与氧气反应 铝粉可燃铙 4Al+3O2=2Al2O3 （发强白光）（试验） 和非金属反应： 2Al+3S Al2S3 和热水反应： 2Al+6H2O2AlOH3+3H2（反应缓慢）和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8A l9Fe+4Al2O3 和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化；盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放出氢气；2Al+6H2O=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4 稀 =Al2SO43+3H2 和盐溶液反应： 2Al+3HgNO32=3Hg+2AlNO33和碱溶液反应：主要和 NaOH 、KOH 强碱溶液反应,可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝爱护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（试验）铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2AlOH3+3H2AlOH3 溶解在强碱溶液中,AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O 一般可用以下化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2注： 1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3 、 V2O5 以及 Fe2O3 等）的混合物,都叫铝热剂,在反应中铝做仍原剂；反应过程放大量热,可将被仍原的金属熔化成液态 2. 铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应,情形较复杂不做要求氧化铝与酸反应：Al 2O 3+3H 2SO4 Al 2SO 43+3H 2OAl 2O3 是两性氧化物 与碱反应： Al 2O 3+2NaOH 2NaAlO 2+H2O 氢氧化铝名师归纳总结 与酸反应：AlOH 3+3HCl AlCl 3+3H 2O 与碱反应 : AlOH 3+NaOH NaAlO 2+2H 2O 受热分解 2AlOH 3Al 2O3+3H 2O 制作：溶性铝盐和氨水反应来制备AlOH3 第 5 页,共 14 页AlCl3 3NH3·H2O AlOH3 3NH4Cl （AlCl3 3NH3·H2O AlOH3 3NH4 ）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Al2SO43 6NH3·H2O 2 AlOH3 3NH42SO4 （Al3 3NH3·H2O AlOH3 3NH4 ）二铁及其化合物点燃点燃铁与非金属单质反应：2Fe+3Cl 2 2FeCl3 Fe+S FeS Fe+I 2 FeI23Fe+2O2 Fe3O4 高温2Fe+3Br 2 2FeBr3 铁与水反应： 3Fe+4H2Og Fe3O4+4H 2铁与酸反应： Fe+H2SFeS+H22Fe+6H 2SO4浓Fe2SO43+3SO2 +6H2O Fe+H2SO4稀 FeSO4+H 2Fe+6HNO 3（濃） FeNO33+3NO 2 +3H2OFe+4HNO 3 FeNO33+NO +2H 2O 8Fe+30HNO 3 8FeNO33+3N 2O +15H 2O 10Fe+36HNO 310FeNO33+3N 2 +18H2O 8Fe+30HNO 38FeNO33+3NH 4NO 3+9H 2O Fe+2HCl FeCl2+H2 铁与盐反应：2FeCl3+Fe 3FeCl2试验 Fe+CuCl 2 FeCl2+CuFe+SnCl4FeCl2+SnCl 2Fe+CH 3COO 2CuCu+CH 3COO2Fe氧化亚铁化学性质：与氧气反应：6FeO+O2 2Fe3O4与活泼金属反应：3FeO+2Al Al 2O3+3Fe 与氧化性酸反应：FeO+4HNO 3 FeNO33+NO 2 +2H2O与酸反应： FeO + 2 HCl FeCl2 + H2O FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O 分解： FeO 在低于 575 的条件下具有热不稳固性,可以歧化生成金属铁和Fe3O4 ： 4 FeO Fe + Fe3O4与非金属单质反应：Si + 2 FeO SiO2 + 2 Fe Mn + FeO MnO + Fe FeC2O4=FeO+CO+CO22 P + 5 FeO P2O5 + 5 Fe制作：在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：氧化铁化学性质：稳固,溶于盐酸、稀硫酸生成+3 价铁盐：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 +3H2O H+ 和 OH- ,仍溶解了氧气,恰好形成很多微小的原电池；（高温下）被CO 、 H2 、 Al 、 C、 Si 等仍原：Fe2O3+2Al高温Al 2O3+2Fe Fe2O3+3CO2Fe+3CO2制作：4Fe+6H20+3O2=4FeOH） 3 2FeOH 3Fe2O3+3H2O 腐蚀：在潮湿的空气中,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜,这层水膜里含有少量的结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液,它跟钢铁里的铁和少量的碳因钢铁不纯在这些原电池里,铁是负极,碳是正极；铁失去电子而被氧化：负极： 2Fe-4e-=2Fe2+ 正极： 2H2O+O2+4e-=4OH- 电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要缘由；在此之后连续反应：Fe2+2OH-=FeOH2 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 2FeOH3+nH2O=2Fe2O3nH2O+3H2O 方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O 在中学的化学里,可用盐酸（HCl ）来除铁锈；四氧化三铁化学性质： 氧化 与氧气反应 ：4Fe3O4+O2=6Fe2O3（条件是高温） 在高温下可与仍原剂 H2 、 CO 、 Al,C 等反应：3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O（条件是高温）二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气： 2NO2+3Fe=Fe3O4+N2水蒸汽和酷热的铁反应生成四氧化三铁：4H2Og+3Fe=高温 =Fe3O4+4H2 和酸反应：Fe3O4+8HCl（濃） =2FeCl3+FeCl2+4H2O 制作：铁丝在氧气中燃烧名师归纳总结 细铁丝在空气中加热到500 也会燃烧生成四氧化三铁：第 6 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 铁在高温下与水蒸气反应：3Fe + 4H2O 学习必备欢迎下载（ g） = Fe3O4 + 4H2通过 FeCl2与 FeCl3加氨水共沉淀制的氢氧化亚铁化学性质：氧化： 4FeOH2 + O2 + 2H2O = 4FeOH3 隔氧环境）：4Fe （ OH ） 2+O2=加热 =2Fe2O3+4H2O 制作 ：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液,再向其中滴入几滴煤油,用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液,将滴管尖端插入试管里溶液液面下,逐滴滴入氢氧化钠溶液,观看现象；硫酸亚铁溶液加热,除去溶解的氧气；另外,为使氢氧化亚铁的制备胜利,先将滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成；白色沉淀放置一段时间,振荡后快速变成灰绿色,最终变成红褐色；白色沉淀：FeOH2；灰绿色沉淀：Fe6SO42OH4O3（一种氧基协作物）；红褐色沉淀：FeOH3（试验）氢氧化铁化学性质： 受热分解：2FeOH3= 加热 =Fe2O3+3H2O 与非氧化性酸：FeOH3 + 3H+ 氢离子 = Fe3+ 铁离子 +3H2O 氢氧化铁是两性氧化物,以碱性为主,新制得的氢氧化铁能溶于强碱：FeOH3 + KOH = KFeO2 + 2H2O 氢氧化铁胶体的制作：步驟： a 取 1 个小烧杯,加入25mL蒸馏水,将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾；b 向沸水中逐滴加入56 滴饱和氯化铁溶液；c 连续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热；方程式：FeCl3 3H2O Fe（OH）3 3HCl一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L ；常見非金属物质物理性质物质 物理性质硅单质 与碳相像,单质硅也有晶体和无定型兩种；晶体硅的结构与金刚石类似,它是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（1470 ）,硬度大 有脆性 是良好的半导体材料二氧化硅 其存在形態有結晶形（石英晶体（水晶 瑪瑙）和無定形兩大類,統稱硅石；不溶於水熔沸点很高 堅硬 純淨的二氧化硅晶体無色透亮；硅酸 溶解度很小,逐漸聚合形成胶体溶液,當歸酸濃度較但是,則形成軟而透亮的,膠凍狀的硅酸凝膠；硅酸凝膠經乾燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠,稱 為“ 硅膠”；硅膠多孔,吸附水分才能強；硅酸钠 可溶於水,有很高的熔点,其水溶液俗稱水玻璃氯气 黃綠色 是一種有強烈刺激性气味的有毒气体,在低溫和加壓的條件下可以轉變為液態（稱為液氯）和固態,溶於水（一体机水溶解兩体積氯气）,密度比空气大；次氯酸 仅存在于溶液中,浓溶液呈黄色 显色有变化是由于反应 Cl2+H2O=HCIO+HCl 是可逆反应,在不同状态下平稳状态也不同,显黄绿色是由于溶有氯气的缘由 ,稀溶液无色,有特别刺鼻的气味次氯酸钠（钙）微黃色溶液 有刺激性气味 熔沸点較低硫单质（俗稱硫磺）淡黃色固体,易研成粉末,导热性和导电性都差；性松脆,不溶于水 ,微溶於酒精,易溶于二硫化碳二氧化硫無色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,简单液化,易溶於水熔点32.5 ,三氧化硫無色透亮油狀液体,有強刺激性臭味,密度比空气大,易揮發一氧化氮無色無味气体,難溶於水,密度比空气大二氧化氮紅棕色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶於水；因此,在閃電时,大气中常有少量NO2 產生,并隨雨水落下；五氧化二氮无色柱状结晶体,均微溶于水,水溶液呈酸性；溶于热水时生成硝酸；易升华,易分解易潮解氨气 無色,有刺激性气味的气体,極易溶於水且溶解得快；在常溫下,一体積水大約可溶解 700 体積氨气,氨气的水溶液叫做氨水（不稳固,受热易分解成氨和水）；濃硫酸 無色粘稠的油狀液体,不揮發 ,有吸水性（可做乾燥劑）,有脫水性（可使有机物碳化）,強腐蚀性氮气無色無味無嗅的气体,通常無毒,密度比空气小. 在生产中,通常采纳黑色钢瓶盛放氮气；名师归纳总结 濃稀硝酸無色液体,有揮發性,在空气裡會生成白霧,有刺激性气味,強腐蚀性（濃）浓第 7 页,共 14 页HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2 而呈黄色；98 的硝酸称为发烟” 硝酸亚硫酸无色透亮液体,具有二氧化硫的窒息气味,易分解,溶于水,密度比空气大氢气世界上已知最輕的气体,無色無味,密度很小,難溶於水- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载常見非金属及其化合物的化学性质及制法一 . 硅及其化合物硅化学性质：与单质反应 : Si + O2 = SiO2,条件：加热 Si + 2F2 = SiF4 Si + 2Cl2 = SiCl4,条件：高温 Si+C SiC金刚砂 与氧化性酸反应 : 只与氢氟酸反应 Si + 4HF = SiF4 + 2H2 不与其它氧化物反应；与碱反应：Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2 （如 NaOH ） 制法： SiCl 4+2H2Si纯 +4HCl SiO2+2C=Si+2CO二氧化硅化学性质：与酸反应： 只与氢氟酸反应SiO2 4HF = SiF4 2H2OH2O 与碱性氧化物：SiO2 CaO = （高温）CaSiO3 二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液：SiO2 2NaOH = Na2SiO3 （盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的缘由）Si 2COCaSiO3+CO2在高温下,二氧化硅能被碳、镁、铝仍原：SiO2 2C （高温）与盐反应：SiO2+Na 2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO 3高温制法： Si+O2=SiO2 硅酸化学性质不稳固性H2SiO3=加热 =H2O+SiO2 强酸换弱酸（试验）制法： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 工业上采纳硫酸法；即将硅酸钠与硫酸反应生成硅溶胶,经凝结、洗涤、干燥和浓盐酸浸泡,再经洗涤、干燥而得；硅酸钠 与酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 强酸换弱酸 制取硅酸胶体硅酸钠制法： nSiO22NaOHNa20· nSiO2+H2O nSiO2Na2CO3Na2O· nSiO2+CO2 Na2SO4+4CNa2S+4COnSiO2+Na2S+3/2O2 Na2O·nSiO2+SO2 氯气化学性质 与金属反应：2Na+Cl2= 点燃 =2NaCl 现象：钠在氯气里猛烈燃烧,产生大量的白烟；Cu+Cl2= 点燃 =CuCl2 现象：红热的铜丝在氯气里猛烈燃烧,瓶里布满棕黄色的烟,加少量水后,溶液呈蓝绿色；2Fe+3Cl2= 点燃 =2FeCl3 现象：铁丝在氯气里猛烈燃烧,瓶里布满棕色烟,加少量水后,溶液呈黄色；注：氯气具有强氧化性,肯定条件下可与除Pt 、Au 外全部金属反应,而与Fe 、 Cu 等变价金属反应就生成高价金属氯化物常温下,干燥氯气或液氯不与铁反应,所以可用钢瓶储存氯气； 与非金属反应：a 与氢气的反应H2+Cl2= 点燃 =2HCl （工业制盐酸方法）（试验）现象： H.在 Cl .中寂静地燃烧,发出惨白色火焰,瓶口处显现白雾；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载H2+Cl2= 光照 =2HCl 现象：见光爆炸,有白雾产生；b 与磷的反应2P+3Cl2=点燃 =2PCl3 液体农药,雾 2P+5Cl2=点燃 =2PCl5 固体农药,烟 现象：产生白色烟雾c 与其他非金属的反应试验证明,在肯定条件下,氯气仍可与 S、 C 、 Si 等非金属直接化合 与水反应：在该反应中,氧化剂是 Cl .,仍原剂是也是 Cl2, 在水中有汽化现象；化学方程式是：Cl . H.O HCl HClO （这是可逆反应）（试验） 与碱反应：Cl . 2NaOH NaCl NaClO H2O （漂白液）3Cl 2+6KOH 热、浓 5KCl+KClO 3+3H 2O 2Cl . 2CaOH2 CaCl . CaClO . 2H2O （漂白粉）上述两反应中,Cl .作氧化剂和仍原剂,有汽化现象； 与盐反应： Cl . 2FeCl . 2FeCl . 与气体反应：Cl .的化学性质比较活泼,简单与多种可燃性气体发生反应；如： H.、 C.H.等；其他反应：Cl2+PCl 3 PCl5 5Cl 2+I 2+6H2O 2HIO 3+10HCl Cl 2+H2S 2HCl+SCl 2+H 2O2 2HCl+O2 与酸反应： Cl2+H 2S2HCl+S Cl 2+SO2+2H 2OH2SO4+2HCl Cl 2+H2SO3+H 2OH 2SO4+2HCl 制作：a 工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl 2H .O（通电）H . Cl . 2NaOH MnO .、 K.Cr .O7 （重铬酸钾）、KMnOb 试验室通常用氧化HCl 或浓盐酸的方法来制取氯气,常见的氧化剂有：.、 KClO .、 CaClO2,发生的反应分别是：（试验）6. 次氯酸化学性质：見光分解 : HClO=HCl+O2 條件 :光照 制法：试验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液；CaClO2 + 2CO2 + 2H2O = CaHCO32 + 2HClO NaClO + CO2 +H2O = NaHCO3 + HClO 高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气再与水作用Cl2 + H2O = HCl + HClO工业制法：由氯气、四氯化碳· 水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得；次氯酸钠（钙）化学性质：制法： 次氯酸钙和碳酸钠溶液反应：CaClO2+Na2CO3 = CaCO3 沉淀） +2NaClO 氢氧化纳溶液中通氯气：Cl 2+（Ca） 2NaOHNaCl+NaClO+H 2O硫化学性质与金属反应： S+FeFeS S+2CuCu2S 3S+2AlAl 2S3S+ZnZnS S+2Na Na2S爆炸 名师归纳总结 与非金属反应： S+H 2H 2S 2S+CCS2第 9 页,共 14 页与氧气反应： S + O .= 点燃 = SO .与酸反应：S+6HNO 3浓 H2SO4+6NO 2 +2H 2O 3S+4HNO 3稀 3SO2 +4NO +2H2O S+2H2SO4浓 3SO2 +2H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载与碱反应： 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H 2O 与盐反应： S+Na .SO .= = Na .SO .S（ Na .S.O.） 学名 ;硫代硫酸钠制作：二氧化硫 化学性质与气体反应： 2SO2+O2 = 2SO3（加热,V2O5做催化剂,可逆）SO2和 CO2.可用品红SO2+NO 2SO3+NO 与酸反应：2H2S+SO2 = 3S +2H2OCl2+SO2+2H2OH 2SO4+2HCl 与非金属单质和水反应：2SO2+O2+2H 2O2H 2SO4 SO2+Cl 2+2H2O H 2SO4+2HCl SO2+Br 2+2H 2O H2SO4+2HBr SO2+I 2+2H 2O H2SO4+2HI 与碱反应： SO2+2NH 3.H2O NH 42SO3 SO2+CaOH 2CaSO3 +H2O不能用澄清石灰水鉴别鉴别 2NaOH+SO 2少量 Na2SO3+H2O NaOH+SO 2足量 NaHSO3与活泼金属氧化物反应：CaO SO2=CaSO3 2CaSO3 O2=2CaSO4（加热）与盐反应：Na2SO2+SO2+H2O = 2NaHSO3 SO2+NH 42SO3+H 2O2NH 4HSO3制作：在试验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫；化学方程式是：Na2SO3+H2SO4浓 =Na2SO4+H2O+SO2 参看中学卷使用固体和液体药品制备气体的仪器装置 ；二氧制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法；三氧化硫 化学性质：与水反应： SO3l + H2Ol = H2SO4l +88 kJ mol-1 这个反应进行得特别快速,而且是放热反应；在大约 度下共存；340 ° C 以上时 , 硫酸、三氧化硫和水才可以在平稳浓三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂 亚硫酰氯；SO3 + SCl2 SOCl2 + SO2 三氧化硫仍可以与碱类发生反应,生成硫酸盐及其它物质,如SO3+2NaOH Na2SO4+H2O与活泼金属氧化物反应：SO3+MgO MgSO4SO3+Na2ONa2SO4与盐反应： SO3+2KI K 2SO3+I 2制取：在试验室中三氧化硫可以通过硫酸氢钠的两步高温分解来制备：脱水：2NaHSO4 -315° C Na2S2O7 + H2O 热分解：Na2S2O7 -460° C Na2SO4 + SO3亚硫酸：化学性质： 与卤族元素和水反应：H 2SO3+X 2+H2O H2SO4+2HXX 表示 Cl 2、Br 2、 I2 与氧气反应： 2H 2SO3+O2 2H2SO4 与強氧化劑反应：H 2SO3+H2O2H 2SO4+H 2O 5H 2SO3+2KMnO 42MnSO4+K 2SO4+2H2SO4+3H 2O 与弱酸反应：2H 2SO3+2H2S3S +2H 2O 与盐反应： H2SO3+2FeCl 3+H 2O H2SO4+2FeCl2+2HCl 分解： H2SO3H 2O+SO2制取：二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物 SO2· H2O 被称作亚硫酸；硫酸化学性质 稀硫酸A 与活泼金属反应：Zn+H 2SO4 ZnSO4+H 2Fe+H2SO4 FeSO4+H 2Mg+H 2SO4MgSO4+H22Al+3H 2SO4 Al 2SO43+3H2B 与活泼金属氧化物反应：MgO+H 2SO4 MgSO4+H 2O Al 2O3+3H 2SO4 Al2SO43+3H2O C 可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应,生成相应的硫酸盐和弱酸D 可与碱反应生成相应的硫酸盐和水F 加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解 濃硫酸 : A 与金属反应：名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载a 常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化；b 加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的全部金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被仍原成 SO2 Cu + 2H2SO4 浓 = 加热 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 2Fe + 6H2SO4 浓 = Fe2SO43 + 3SO2 + 6H2O 在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性；c 更非金属反应：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被仍原为 SO2 ；在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性；C + 2H2SO4 浓 = 加热 = CO2 + 2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4 浓 = 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4 浓 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2Od 与其他仍原性物质反应：浓硫酸具有强氧化性,试验室制取 H2S 、 HBr 、 HI 等仍原性气体不能选用浓硫酸；H2S + H2SO4 浓 = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 浓 = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4 浓 = I2 + SO2 + 2H2Of 难挥发性酸制易挥发性酸：NaCl （固） +H2SO4 （浓） =NaHSO4+HCl 常温）2NaCl （固） +H2SO4 （浓） =Na2SO4+2HCl（加热）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2再如,利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体；g 与碱反应：制化肥,如氮肥、磷肥等2NH3+H2SO4=NH42SO4 Ca3PO42+2H2SO4=2CaSO4+CaH2PO42 h 与亚硫酸盐反应（稳固性）:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2i 与氧化物反应： P2O5+3H 2SO4浓 2H3PO4+3SO3j 与盐反应：H2SO4浓+CaF2CaSO4+2HFH2SO4浓 +NaClNaHSO4+HCl NaOH吸取 SO2 ,理论H2SO4浓+2NaClNa2SO4+2HCl H 2SO4浓 +NaNO 3NaHSO 4+HNO 33H 2SO4浓+Ca3PO4 2 3CaSO4+2H 3PO42H 2SO4浓 +Ca3PO42 2CaSO4+C a H2PO42制法：1 试验室制法：可以用FeSO4.7H2O加强热,用冰水混合物+U 型管冷凝即可,用可得 29.5% 的 H2SO4 关键在于尾气吸取；2 工业制法：1. 燃烧硫或高温处理黄铁矿,制取二氧化硫S+O2= （点燃） SO2 4FeS2+11O2=（高温）8SO2+2Fe2O3 2. 接触氧化为三氧化硫 2SO2+O2= , V2O52SO3（该反应为可逆反应）3. 用 98.3% 硫酸吸取 SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）4. 加水 H2S2O7+H2O=2H2SO4氮气：化学性质：与某些气体反应：N2+3H 2催化剂2NH3 N 2+O22NO高温高压与金属反应：N 2+3Mg点燃Mg 3N 2 N 2+6Na 2Na3N 制法：名师归纳总结 （试验室制法）制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将