2022年高中化学小知识点总结.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一、物理性质1、有色气体： F2（淡黄绿色）、 Cl2（黄绿色）、 Br2（g）（红棕色）、 I2 （g）（紫红色）、 NO2（红棕色）、 O3（淡蓝色）,其余均为无色气体；其它物质的 颜色见会考手册的颜色表；2、有刺激性气味的气体： HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S；3、熔沸点、状态：同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大；同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的 NH3、H2O、HF反常；常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛；熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体 >分子晶体,金属晶体不肯定；原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只 破坏分子间作用力；常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸；同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低；同分异构体之间：正 >异>新,邻 >间>对；比较熔沸点留意常温下状态,固态>液态>气态；如：白磷 >二硫化碳 >干冰；易升华的物质：碘的单质、干冰,仍有红磷也能升华 隔绝空气情形下 ,但冷却后变成白磷,氯化铝也可；三氯化铁在100 度左右即可升华；易液化的气体： NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂；4、溶解性常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2；极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉试验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体： CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、 H2S、NO2；极易溶于水的气体尾气吸取时要用防倒吸装置；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸；苯酚微溶；卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大；硫与白磷皆易溶于二硫化碳；苯酚微溶于水 大于 65易溶 ,易溶于酒精等有机溶剂；硫酸盐三种不溶 钙银钡 ,氯化物一种不溶 银 ,碳酸盐只溶钾钠铵；固体溶解度大多数随温度上升而增大,少数受温度影响不大（如 NaCl）,极 少数随温度上升而变小 如 CaOH2； 气体溶解度随温度上升而变小,随压强 增大而变大；5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大；气体密度大小由相对分子质量大小打算；含 C、H、O的有机物一般密度小于水 苯酚大于水 ,含溴、碘、硝基、多个 氯的有机物密度大于水；钠的密度小于水,大于酒精、苯；6、一般,具有金属光泽并能导电的单质肯定都是金属 但它却是非金属 . 二、结构1、半径 . 不肯定 : 石墨有此性质 ,周期表中原子半径从左下方到右上方减小 稀有气体除外 ；离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径；电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、化合价 一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子；非金属元素除 O、F 外均有最高正价； 且最高正价与最低负价肯定值之和为 8；变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O；任一物质各元素化合价代数和为零； 能依据化合价正确书写化学式 （分子式）,并能依据化学式判定化合价；3、分子结构表示方法 是否是 8 电子稳固结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对；卤素 单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键；一般硼以前的元素不能形成 8 电子稳固 结构；把握以下分子的空间结构：4、键的极性与分子的极性CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4；把握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念；23 在室温（ 20C）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 克的微溶；小于 0.01 克的难溶；1 克的可溶；小于 124胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非 金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；25氧化性： MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S 26能形成氢键的物质： H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 27雨水的 PH值小于 5.6 时就成为了酸雨；28取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等29胶体的聚沉方法：（ 1）加入电解质；（ 2）加入电性相反的胶体；（3）加 热；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载30常见的胶体：液溶胶： FeOH3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；31氨水的密度小于 1,硫酸的密度大于 1,98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 ,浓度为 18.4mol/L ；32碳水化合物不肯定是糖类,如甲醛；四、基本理论 1、 把握一图 原子结构示意图 、五式 分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式 、六方程 化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方 程式、热化学方程式 的正确书写；2、最简式相同的有机物： CH： C2H2和 C6H6 CH2：烯烃和环烷烃 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸 或酯；举一例：乙醛（ C2H4O）与丁酸及其异构体（ C4H8O2）3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子（4、 元素周期表中的每个周期不肯定从金属元素开头,始；1H）中无中子；如第一周期是从氢元素开5、B 所含的元素种类最多；碳元素形成的化合物种类最多,且A 族中元素组成的晶体经常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等；6、 质量数相同的原子,不肯定属于同种元素的原子,如 Ca 18O与 18F、40K与 407 AA 族中只有A 族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化 合；8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但 AlCl3 却是共价化合物 （熔沸点很低, 易升华, 为双聚分子, 全部原子都达到了最外层为 构）；8 个电子的稳固结9、 一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但 叁键；N和 P 相反,由于 N2形成名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载10、非金属元素之间一般形成共价化合物,合物；但 NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在；如 NaCl；12、含有非极性键的化合物不肯定都是共价化合物,如 离子化合物；Na2O2、FeS2、CaC2等是13、单质分子不肯定是非极性分子,如 O3是极性分子；14、一般氢化物中氢为 +1 价,但在金属氢化物中氢为 -1 价,如 NaH、CaH2等；15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体；16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但 成盐氧化物；CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不17、酸性氧化物不肯定与水反应：如 SiO2；18、金属氧化物一般为碱性氧化物, 但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如： Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物, 2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O19、非金属元素的最高正价和它的负价肯定值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2 中为 +2 价；20、含有阳离子的晶体不肯定都含有阴离子,离子；如金属晶体中有金属阳离子而无阴21、离子晶体不肯定只含有离子键,如 NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa 等中仍含有共价键；22. 稀有气体原子的电子层结构肯定是稳固结构,不是稳固结构；23. 离子的电子层结构肯定是稳固结构；其余原子的电子层结构肯定24. 阳离子的半径肯定小于对应原子的半径,阴离子的半径肯定大于对应原子的半径；25. 一种原子形成的高价阳离子的半径肯定小于它的低价阳离子的半径；如 Fe3+ < Fe2+ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载26. 同种原子间的共价键肯定是非极性键,不同原子间的共价键肯定是极性键；27. 分子内肯定不含有离子键；题目中有“ 分子” 一词,该物质必为分子晶体；28 单质分子中肯定不含有极性键；29 共价化合物中肯定不含有离子键；30 含有离子键的化合物肯定是离子化合物,形成的晶体肯定是离子晶体；31. 含有分子的晶体肯定是分子晶体,其余晶体中肯定无分子；32. 单质晶体肯定不会是离子晶体；33. 化合物形成的晶体肯定不是金属晶体；34. 分子间力肯定含在分子晶体内, 其余晶体肯定不存在分子间力 （除石墨外）；35. 对于双原子分子,键有极性,分子肯定有极性 肯定无极性 非极性分子 ； 极性分子 ；键无极性,分子36、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点, 对分子稳 定性无影响；37. 微粒不肯定都指原子,它仍可能是分子,阴、阳离子、基团 如羟基、硝基 等 ；例如,具有 10e的微粒： Ne；O2、F、Na+、Mg2+、Al3+；OHH3O+、CH4、NH3、H2O、HF；38. 失电子难的原子获得电子的才能不肯定都强,如碳,稀有气体等；39. 原子的最外电子层有2 个电子的元素不肯定是A族元素,如 He、副族元素等；40. 原子的最外电子层有1 个电子的元素不肯定是A族元素,如 Cr、B 族元素等；41. A 族元素不肯定是碱金属元素,仍有氢元素；43. 分子内不肯定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键；44. 共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等；45. 含有非极性键的化合物不肯定是共价化合物,酸钠、 CaC2等是离子化合物；如过氧化钠、 二硫化亚铁、 乙名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载46. 对于多原子分子,键有极性,分子不肯定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非 极性分子；47. 含有阳离子的晶体不肯定是离子晶体,如金属晶体；48. 离子化合物不肯定都是盐,如 但不是盐；Mg3N2、金属碳化物 CaC2 等是离子化合物,49. 盐不肯定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物；50. 固体不肯定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等；51. 原子核外最外层电子数小于或等于 只有一个电子 . 2 的肯定是金属原子 .不肯定 : 氢原子核外52. 原子核内一般是中子数质子数,但一般氢原子核内是质子数中子数；53. 金属元素原子最外层电子数较少,一般最外层有 4 个、 5 个电子；54. 非金属元素原子最外层电子数较多,一般原子只有 3 个电子；3,但 A、A 族的金属元素原子4,但 H原子只有 1 个电子, B55. 稀有气体原子的最外层一般都是 8 个电子,但 He原子为 2 个电子；56. 一般离子的电子层结构为 8 电子的稳固结构,但也有 2 电子, 18 电子, 818 电子, 182 电子等稳固结构；“10 电子” 、“18 电子” 的微粒查阅笔记；57. 主族元素的最高正价一般等于族序数,但 F、O例外；58. 同周期元素中, 从左到右, 元素气态氢化物的稳固性一般是逐步增强,但第二周期中 CH4很稳固, 1000以上才分解；59. 非金属元素的氢化物一般为气态,但水是液态； 的水溶液显酸性,但水却是中性的；A、A 族元素的氢化物60同周期的主族元素从左到右金属性肯定减弱 , 非金属性肯定增强 .不肯定 : 第一周期不存在上述变化规律 . 61第五 .六.七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都肯定显酸性 .不肯定 :H2O呈中性 ,NH3 的水溶液显碱性 . A、A 族元素的氢化物化学式氢写左边,其它的氢写右边；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 62甲烷、四氯化碳均为学习必备欢迎下载4 个原子构成分子；5 原子构成的正四周体,但白磷为63书写热化学方程式三查：检查是否标明集合状态：固（s）、液（ l ）、气（ g）检查 H 的“ +” “ ” 是否与吸热、放热一样； 留意 H 的“ +” 与“ ” ,放热反应为“ ” ,吸热反应为“+” 检查 H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）64“ 燃烧热” 指 1mol 可燃物燃烧, C生成 CO2,H生成液态水时放出的热量；“ 中和热” 是指生成 1mol 水放出的热量；65上升温度、增大压强无论正逆反应速率均增大；66优先放电原理电解电解质水溶液时,阳极放电次序为: 活泼金属阳极 Au、Pt 除外 > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子 >F - ；阴极 :Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 67电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热仍原法冶炼的金属： Zn 至 Cu；热分解法冶炼金属： Hg和 Ag；68电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液；69工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,同时得到氢气、氢氧化钠；电解时阳 极为石墨,阴极为铁；70. 优先氧化原理 如某一溶液中同时含有多种仍原性物质,就加入一种氧化剂时, 优先氧化仍原性 强的物质；如仍原性： S2 I Fe2+ >Br- >Cl- ,在同时含以上离子的溶 液中通入 Cl2 按以上次序依次被氧化；71优先仍原原理又如 Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液,加入Zn粉,按氧化性最由强到弱的次序依次被仍原,即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+ 次序；72优先沉淀原理 如某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,就溶解度 严格讲应为溶度积 小的物质优先沉淀；2+尽量用 OH；73优先中和原理如 MgOH2溶解度比 MgCO3小,除 Mg如某一溶液中同时含有几种酸性物质 或碱性物质 ,当加入一种碱 或 酸 时,酸性 或碱性 强的物质优先被中和； 给 NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入 盐酸时,先发生 :NaOH十 HCl=NaCl十 H2O ,再发生 :Na2CO3十 HCI=NaHCO3 十 N名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载aCl 最终发生： NaHCO3+HCl=NaCl 十 CO2十 H2O 74优先排布原理 在多电子原子里,电子的能量不相同；离核愈近,能量愈低；电子排布时,优先排布在能量较低的轨道上, 待能量低的轨道排满之后, 再依次排布到能量较 高的轨道上去；75. 优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时 形成共沸物 ；: 低沸点的物质优先挥发 有时亦可将 100 克 36%的盐酸蒸发掉 10 克水后关于盐酸浓度变小, 由于 HCl 的 沸点比水低,当水被蒸发时,HCl 已蒸发掉了；石油的分馏,先挥发出来的是沸点最低的汽油,其次是煤油、柴油、润滑油等；76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法 看颜色,观状态,闻气味,观看溶解性 ,再用化学方法： 固体物质一般先溶解配成溶液,纸；再鉴别； 用试纸鉴别气体要先润湿试78、增大反应物 A的浓度, 那么 A 的转化率不肯定降低； 对于有多种反应物参与 反应的可逆反应,增加 A 的量, A的转化率肯定降低；但对于反应：2NO2 气）= N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时,如增大 NO2的浓度时,因 体系内压强增大,从而时平稳向着气体体积减小的方向移动,及平稳向右移动；那么此时 NO2的转化率不是减小,而是增大了；79、可逆反应按反应的系数比加入起始量,相等；80、同分异构体就反应过程中每种反应物的转化率均通式符合 CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛 通式符合 CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃五、化学性质1、SO2能作漂白剂； SO2虽然能漂白一般的有机物 , 但不能漂白指示剂如石蕊试 液；SO2使品红褪色是由于漂白作用, SO2使溴水、 高锰酸钾褪色是由于仍原性,SO2使含酚酞的 NaOH溶液褪色是由于溶于不生成酸；2、SO2与 Cl2 通入水中虽然都有漂白性 中就会失去漂白性, 但将二者以等物质的量混合后再通入水3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸,显现浑浊的物质：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一种可能为与 Cl- 生成难溶物；包括： AgNO3 其次种可能为与 H+反应生成难溶物；包括：可溶性硅酸盐（ SiO32-）,离子方程式为： SiO32-2H+H2SiO3苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液； S2O32- 离子方程式： S2O32- 2H+S SO2 H2O H+发生电 一些胶体如 FeOH3（先是由于 FeOH3的胶粒带负电荷与加入的 荷中和使胶体凝结,当然,如连续滴加盐酸至过量,该沉淀就会溶解；）如 加 HI 溶液,最终会氧化得到 I2 ； AlO2 - 离子方程式： AlO2- H+ H2O=AlOH3当然,如连续 滴加盐酸至过量,该沉淀就会溶解；4、浓硫酸的作用 : 浓硫酸与 Cu反应强氧化性、酸性 试验室制取乙烯催化性、脱水性 试验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反应催化剂、吸水剂 蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性 胆矾中加浓硫酸吸水性5、能发生银镜反应的有机物不肯定是醛 . 可能是：醛；甲酸；甲酸盐；甲酸酯 葡萄糖；麦芽糖 均在碱性环境下进行 6、既能与酸又能与碱反应的物质 显两性的物质： Al 、Al2O3、AlOH3 弱酸的铵盐： NH42CO3、NH42SO3、NH42S 等；弱酸的酸式盐： NaHS、NaHCO3、NaHSO3等；氨基酸；如题目不指定强碱是NaOH,就用 BaOH2, Na2CO3、Na2SO3也可以；7、有毒的气体： F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN；8、常温下不能共存的气体：O和 O2、F2和 H2；H2S和 SO2、H2S和 Cl2、HI 和 Cl2、NH3和 HCl、N9、其水溶液呈酸性的气体： HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）；10、可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；有漂白作用的气体： Cl2（有水名师归纳总结 时）和 SO2,但两者同时使用时漂白成效减弱；检验Cl2 常用淀粉碘化钾试纸,第 10 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Cl2 能使潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色；11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：鉴别用品红；CO2和 SO2,但通入过量气体时沉淀又消逝,12、具有强氧化性的气体： F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强仍 原性的气体： H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中 H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥； SO2和 N2既具有氧化性又具有仍原性,；13、与水可反应的气体： Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中 Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化仍原反应（而且都是歧化反应）,只有F2与水猛烈反应产生O2；14、能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：饱和有机气体；Cl2、NO2、Br2（g）、 O3；H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不16、可导致酸雨的主要气体： SO2；NO2；导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和 导致温室效应的主要气体：CO2和 CH4等烃；NO等氮氧化物；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和 NO；17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2；18、用作大棚植物气肥的气体：CO2；19、被称做地球爱护伞的气体：O3；20、用做自来水消毒的气体：Cl2 21、不能用 CaCO3与稀硫酸反应制取 CO2,应用稀盐酸；22、试验室制氯气用浓盐酸,稀盐酸不反应；应；苯酚与浓溴水反应,稀溴水不反应；Cu与浓硫酸反应,与稀硫酸不反23、有单质参与或生成的反应不肯定是氧化仍原反应；变；比犹如素异形体之间的转24、能与酸反应的金属氧化物不肯定是碱性氧化物；如 25、单质的仍原性越弱, 就其阳离子的氧化性不肯定越强 铁的 , 而 Cu2+的氧化性同样弱于 Fe3+ ；Al2O3、Na2O2；,如 Cu的仍原性弱于名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载26、中学常见的卤族元素与水反应 不肯定符合 :X2+H2OHX+HXO类型.F2 与水反 应方程式应是 : 2F2+2H2O4HF+O2 27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光肯定分解 , 有感光性 .不肯定 :AgF 稳固 , 见光不分解 .28、卤族元素在化合物中肯定既能是负价也能显正价 .不肯定 ,F 在化合物中只能显负价 , 不显正价 . 29、卤素的无氧酸肯定都是强酸.不肯定 , 氢氟酸却为弱酸 . 30、卤素单质和铁反应的生成物肯定都是 FeX3.不肯定 :I2 与铁反应只生成 FeI2.31、酸式盐的水溶液肯定显酸性.不肯定 :NaHS、NaHCO3是酸式盐,但它的水溶液显碱性, NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性 . 32、一般地说 , 排在金属活动性次序表氢前面的金属肯定能从酸中置换出氢 .不一 定: 这是指稀酸和非氧化性的酸 , 否就不能置换出氢 , 如 Mg与 HNO3或浓 H2SO4反 应都不放出氢气 , 由于氢很快被氧化成水 .另外 , 冷的浓硫酸或浓 HNO3能使铁 .铝 钝化 . 33、酸与酸肯定不发生反应 .不肯定 : 强氧化性的酸 如浓 H2SO4与强仍原性的酸 如氢硫酸 可以发生氧化仍原反应 : H2S+H2SO4浓 SO2 +S +2H2O 34、碱与碱肯定不发生反应 .不肯定 : 具有两性的 AlOH3 与 NaOH溶液可以发生 反应 . 35、 H+OH-H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式: ；不肯定 : 氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为 : Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4 +2H2O,酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式,例 NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O 的反应；36、按金属活动性次序, 排在前面的金属肯定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 .不肯定 : 如钠与硫酸铜溶液反应 , 是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠, 然后氢氧化钠再和硫酸铜反应；37、阴离子肯定只具有仍原性.不肯定 :Na2O2中的过氧根离子、 ClO- 既有氧化性又有仍原性： NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性 . 38、阳离子不肯定只具有氧化性.Fe2+就具有仍原性；含有最高价元素的化合物不肯定具有强氧化性,如较稀的 H2SO4；39、盐与碱一般发生复分解反应, 肯定生成新盐和新碱 .不肯定 : 酸式盐与碱反应名师归纳总结 一般生成正盐和水 .如:NaHCO3+NaOHNa2CO3 +H2O 第 12 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载.Ne与 HF符40、质子总数相同 , 核外电子总数也相同的分子不肯定是同一种分子 合上述要求 , 但它们并不是同一种分子 . 41、金属与盐溶液的反应肯定发生的是置换反应.不肯定 : 铁跟三氯化铁溶液 , 铜跟三氯化铁溶液的反应为 : 2FeCl3+Fe 3FeCl2 Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2 42、强电解质在离子方程式中都肯定要写成离子的形式 犯难溶强电解质 , 但在离子方程式中仍写成分子的形式.不肯定 :CaCO3,BaSO343、强电解质溶液的导电性肯定比弱电解质溶液的导电性强 .不肯定：要看离子浓度大小 . 44、N2气+3H2气 2NH3气 为可逆反应 , 达到平稳后向密闭容器中充入稀有气体 此气体不参与反应 , 密闭容器内的压强必定增大, 平稳肯定向正反应方向进行 .不肯定 : 体积不变时, 平稳不移动, 体积可变时, 平稳向气体系数和大的方 向（逆）移动 . 45、单质气体肯定都是由双原子组成的分子 氧O3为三原子分子 . .不肯定 : 稀有气体为单原子分子 , 臭46、醇类经缓慢氧化肯定生成醛 .不肯定 : 醛仍可以连续被氧化成酸 . 47、醇肯定能氧化成醛 .不肯定 : 羟基不在碳链端点的醇, 就不能氧化成醛, 更不能氧化成酸 . 48、化学性质相像的物质不肯定是同系物 退色 , 但不是同系物 . .乙烯 .乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液49、凡是叫“ 酸” 的都肯定是酸类物质.不肯定 : 石炭酸叫“ 酸”, 但它不属于有机酸类 , 而属于酚类 . 50、一般弱酸盐 , 除它们的钾 .钠.铵盐外都肯定不溶于水 .不肯定 : 有机物醋酸盐 一般都溶于水 . 51、假如烃中各元素的质量分数相同 同一种烃 . , 就肯定是同一种烃 .不肯定 : 乙炔和苯不是52、凡是具有固定组成的有机物都肯定是分子晶体 .非电解质 .不肯定 : 比如乙酸钠是离子晶体 . 53、电离时只能电离出唯独的阳离子 H+的化合物肯定能使指示剂变色 .不肯定 :水.苯酚都符合上述要求 , 但它们都不能使指示剂变色 . 54、离子的核外都肯定有电子.不肯定 :H+的核外没有电子 . 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载55、在电化腐蚀时 , 活动性较强的金属肯定先遭受到腐蚀.不肯定 : 也有例外 , 如铝铁合金 , 往往是铁先遭受腐蚀 , 这是由于铝表面有 Al2O3 簿膜起了爱护作用的结果；56、二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于水与一般酸溶液 但能与碱反应；SiO2 能溶于氢氟酸 ,57、用 1molAl 与足量 NaOH溶液或足量盐酸反应,均有 3mol 电子发生转移；58、与氢气加成的：苯环结构 1 ：3 、碳碳双键、碳碳叁键、醛基；酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成；59、能与 NaOH反应的： COOH、 -X；60、能与 NaHCO3反应的： COOH 61、能与 Na反应的： COOH、 OH 62、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物；63、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（反应；（1）全部的醛（ RCHO）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；CHO）的物质均能发生银镜注：能和新制 CuOH2反应的除以上物质外,仍有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等）,发生中和反应；64、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；苯酚及其同系物（由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）含醛基的化合物（二）无机 2 价硫（ H2S及硫化物）； 4 价硫（ SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； 2 价铁：6FeSO43Br22Fe2SO432FeBr3 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载6FeCl23Br24FeCl32FeBr3 变色 2FeI2 3Br22FeBr32I2 Zn、Mg等单质 如 MgBr2H2O=MgBr2此外,其中亦有 Mg与 H+、Mg 与 HBrO的反应 1 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色 NaOH等强碱： Br22OH.=Br.BrO.H2O AgNO3 65、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；苯的同系物；不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；煤产品（煤焦油）；自然橡胶（聚异戊二烯）；（二）无机 2 价硫的化合物（ H2S、氢硫酸、硫化物）； 4 价硫的化合物（ SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；双氧水（ H2O2,其中氧为 1 价）66、最简式相同的有机物 CH：C2H2和 C6H6 CH2：烯烃和环烷烃 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸 或酯；举一例：乙醛（ C2H4O）与丁酸及其异构体（ C4H8O2）最简式相同的有机物, 不论以何种比例混合, 只要混和物总质量肯定, 完全燃烧生成的 CO2、H2O及耗 O2的量是不变的；恒等于单一成分该质量时产生的 H2O和耗 O2量；CO2、67、n+1个碳原子的一元醇与n 个碳原子的一元酸相对分子量相同；名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载68、有机推断题中常用的反应条件：光照,烷烃卤代,产物可能有多种；浓硝酸浓硫酸加热,芳烃硝化；NaOH水溶液加热,卤代烃或酯水解；NaOH醇溶液,卤代烃消去成烯；NaHCO3有气体,肯定含羧基；新制 CuOH2或银氨溶液,醛氧化成酸；铜或银 /O2 加热,肯定是醇氧化；浓硫酸加热,可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应；稀硫酸,可能是强酸制弱酸或酯水解反应；浓溴水,可能含有酚羟基；69、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应70、分子式为 C5H12O2的二元醇,主链碳原