2022年高三化学基础知识练习题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 高三化学基础学问练习题高三化学学问小卡片 01 03班号姓名学问点： Cl 2的试验室制法：原理：强氧化剂氧化含氯化合物制取方程式：离方：装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；检验：能使潮湿的 KI 淀粉试纸变蓝化方：除杂质：先通入（除 HCl）,再通入（除水蒸气）收集：排 法或向 排空气法；尾气回收： Cl 2 + 2NaOH = 练习： KMnO 4 与浓盐酸在常温下就可以反应制取 Cl 2,写出其化方：高三化学学问小卡片 03 03班号姓名学问点：氯水的成分：新制氯水中的微粒有：七种；将新制氯水分成三份： 向第一份中滴入 AgNO3溶液,参与反应的微粒是：现象是：离方： 向其次份中滴入 Na2CO3溶液,参与反应的微粒是：现象是：离方： 向第三份中滴入 KI 淀粉溶液,参与反应的微粒是：现象是：离方： 用滴管将新制的饱和氯水渐渐滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中,当滴到最终一滴时红色突名师归纳总结 然褪去,产生该现象的缘由可能有两个：（用简要的文字说明）是由于：第 1 页,共 41 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 是由于：简述怎样用试验证明红色褪去的缘由是仍是？高三化学学问小卡片 03 03班号姓名学问点：卤离子的检验：要鉴别 NaCl、NaBr、NaI 三种无色溶液,通常有三种方法：各取少量,分别滴入 AgNO 3 溶液：产生 _色沉淀的是 NaCl 溶液,离方：产生 _ 色沉淀的是 NaBr 溶液,离方：产生 _色沉淀的是 NaI 溶液；离方：这些沉淀都不溶解在稀 HNO 3中；各取少量,分别加入氯水：离方：无明显现象的是 溶液；在余下的两试管中加入淀粉溶液：使淀粉变蓝的是 _ _ 溶液,无明显现象的是 _溶液；各取少量,分别加入氯水和 CCl4,充分振荡,溶液分层,CCl4层应在 层； CCl 4层呈色的原溶液是 NaBr 溶液,CCl4 层呈 色的原溶液是 NaI 溶液；高三化学学问小卡片 04 03 班 号姓名学问点：卤素单质及化合物的特性：1、F 原子半径小,获电子才能强；无正价,无含氧酸,OF2的化合价为 2、F2与 H2反应猛烈,低温、暗处即发生爆炸；化方为：F2 是氧化性最强的非金属单质；如3、F2可以与稀有气体中的 Xe、Kr 等作用生成相应的氟化物：XeF2、 XeF4、XeF6、KrF2 等,它们在常温下都是白色固体；氙气与氟气按 的体积比混合,恰好生成 XeF4；4、稳固性 HF、HCl、HBr、HI 依次,酸性依次 5、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI （黄）,但 AgF为无色晶体；6、F2、HF 气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃,不能用玻璃容器盛装,应储存在塑料瓶或铅制器皿名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 中；SiO2 + 2F2 = SiF4 +O2 , SiO2 + 4HF = F2 + H2O 7、F2 能与水反应放出O2,故 F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来；= 高三化学学问小卡片 05 03班号姓名学问点：卤素单质及化合物的特性：8、Br2 常温下是液态,且是唯独的一种液态非金属单质；唯独的液态金属单质是 9、Cl 2 易液化；易液化的气体仍有：10、液态 Br2 有剧毒,易挥发,加少量水作爱护剂抑制 里的物质仍有Br2 的挥发不行用橡胶塞；储存在水11、碘水能使淀粉变蓝,I 2 晶体易升华,是常温下固体单质中唯独的双原子分子,与Fe 反应生成 FeI 2而非 FeI 3化方：练习：长期以来,人们始终认为氟的含氧酸不存在,自 1971 年科学家将 F2 通过细冰末来获得 HFO（次氟酸）以来,对 HFO的讨论引起了充分的重视；请回答：写出 HFO的结构式和电子式,并在结构式的上方标出各元素的化合价：次氟酸与水反应得到含A、B 两种溶质的溶液,A 常用于雕刻玻璃,B 溶液中加入MnO 2 后,能快速放出一种能助燃的气体,就HFO与水反应的化学方程式为：高三化学学问小卡片 06 03班号姓名学问点：有水参与的化学变化：潮解作用：如 CaCl2、NaOH等物质,当与空气接触时,可从空气中吸取一些水分,在表面 上形成该物质的浓溶液,因此这些药品常用作 剂；水化或水合反应：CuSO 4 + H 2O = CaO + H2O = 作氧化剂： Na + H 2O = C + H 2Og = Fe + H 2O = 作仍原剂： F 2 + H 2O = 水作氧化剂又作仍原剂：H2O = 水既不作氧化剂又不作仍原剂（参与氧化仍原反应只作介质）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - Cl2 + H2O = NO 2 + H 2O = Na2O2 + H2O = 作催化剂； Al+I2H2O作鉴别剂；如用水可鉴别三种无色液体苯、四氯化碳和酒精；高三化学学问小卡片 07 03班号姓名学问点：置换反应知多少：1、金属置换金属 Fe + Cu 2+ = Al + Fe 2O3 = 2、非金属置换非金属 Cl2 + I = C + H 2O = F2 +H 2O = C + SiO2 = 3、金属置换非金属 Na + H 2O = Mg + H + = Mg + CO2 = 4、非金属置换金属 H2 + CuO = C + CuO = 高三化学学问小卡片 08 03班号姓名学问点： H2O2 的性质 过氧化氢（ H2O2）俗称双氧水,医疗上可用作外科消毒剂；向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加双氧水,溶液的红色褪去,主要缘由是双氧水的 性；在 H2O2 + H 2S = 2H 2O + S 反应中名师归纳总结 H2O2表现出性；第 4 页,共 41 页将 H2O2 加入经酸化的KMnO 4 溶液中,溶液的紫色褪去了,完成以下离子方程式： MnO 4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + + O2此时 H2O2 表现出性；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 在 H2O2 + Cl 2 = 2HCl + O 2 反应中, H 2O2表现出 性；在 2H2O2 光 2H2O + O 2 反应中, H2O2表现出 性；久置的油画,白色部位（化学方程式为：PbSO4）常会变黑（ PbS）用 H2O2 揩擦后又复原原貌,有关反应的高三化学学问小卡片 9 03 班 号姓名学问点：中学化学用于制取氧气的反应：（注明条件并配平） KClO3 = KMnO4 = H 2O2 = H2O = Na2O2 + H2O= Na2O2 + CO2= F 2 + H 2O = HClO= HgO= O3= 上述反应中,常作试验室制取氧气用11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气；摸索：在上述反应中,每生成 1mol O2,各自需 KClO3 KMnO 4 H2O2 H2O Na 2O2 的物质的量之比是在中,每转移 1mol 电子,各自放出 O2在同温同压下的体积比是高三化学学问小卡片 10 03 班 号姓名名师归纳总结 学问点：浓H2SO4 的性质：第 5 页,共 41 页1、试验室用固体NaCl 与浓 H2SO4 微热反应制取HCl 气体,化学方程式为：该反应利用了浓H2SO4的性；2、浓 H2SO4 常用作干燥剂,是利用了浓H2SO4 的性；但是它不能干燥气体3、蔗糖与浓H2SO4混合可形成“ 黑面包” 化学方程式为：利用了浓 H2SO4 的性；将浓 H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上,试纸变色；4、Fe、Al 在浓 H2SO4 中钝化,表现了浓H2SO4 的性；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5、Cu在稀 H2SO4中不能溶解,在浓 H2SO4中加热可溶解,化方为：在该反应中浓H2SO4表现出了性；6、浓 H2SO4 仍可以与非金属反应,写出它与碳、磷反应的化方：、浓 H2SO4表现出了性；高三化学学问小卡片 11 03班号姓名学问点：足量的固体与某浓溶液反应,浓溶液变稀,反应停止：写出试验室制取 Cl2；Cu 与浓 H2SO4 反应的化方（注明条件）摸索： 1、向 50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后被仍原的硫酸的物质的量 mol；生成 SO2 的物质的量 mol 2、向 50mL10mol·L-1HCl 溶液中加入足量的MnO 2 并加热,充分反应后被氧化的HCl 的物质的量 mol；生成 Cl 2 的物质的量 mol 3、在肯定体积的 18mol·L-1 的浓硫酸中加入过量的 Cu 片并加热,被仍原的硫酸 0.9mol ,就浓硫酸的实际体积 mL 4、足量 MnO 2与 V mL10 mol· L-1 的浓 HCl 反应制 Cl 2,得到标况下 Cl2 2.24L ,就 V应 mL 5、利用浓 H2SO4的 性,将浓 HCl 加入到浓 H2SO4中可快速制取 气体,浓 H2SO4 变稀,气体停止；高三化学学问小卡片 12 03 班 号姓名学问点：溶液浓度与密度的关系：硫酸、 NaOH等大多数溶液的浓度越大,密度越大（ 1）乙醇、氨水的浓度越大,密度越小（ 1）；练习：1、浓度为 30和 90的硫酸 （乙醇） 溶液等质量混合,所得硫酸 （乙醇） 的浓度 60（填、）2、浓度为 30和 90的硫酸溶液等体积混合,所得硫酸的浓度 60（填、）3、浓度为 30和 90的酒精溶液等体积混合,所得酒精的名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 浓度 60（填、）4、质量分数为 70%的硫酸溶液 V1mL,与质量分数为 20%的硫酸溶液 V2mL混合后,所得溶液的质量分数为 45%,就 V1和 V2 的关系是5、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时,其质量分数为 a%,而等体积混合时为 b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时,质量分数为 数为 c%,就 a、 b、c 的大小关系为高三化学学问小卡片 13 03班号姓名学问点： SO4 2的检验：a%,而等体积混合时其质量分检验某无色溶液中是否含有 SO4 2,有以下几种操作方法,请判定是否正确并说明理由：1 、加入 HNO 3 酸化的 BaNO3 2 溶液 白 色沉淀 判 断一 定有 SO4 2 ,是 否正确理由2、加入 HCl 酸化的 BaCl2溶液白色沉淀判定肯定有SO4 2,是否正确理由HCl沉淀不溶解判定肯定有SO42,是3、加入 BaNO32 溶液白色沉淀再加否正确理由4、如以上操作都不正确,就正确的操作是：先加入现象再加入,现象判定肯定有2SO4练习：现有一包固体粉末,其中可能含有 验：溶于水得无色溶液；CaCO 3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO 4；进行如下实向溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消逝；肯定不存在的是 肯定存在的物质是可能存在的物质是对于可能存在的物质应如何进一步检验？高三化学学问小卡片 14 03班号姓名学问点：除杂问题：写出除去以下杂质的试剂或除杂方法：（括号内为杂质）1、Cl2（ HCl）2、CO2（ HCl）3、SO2（ HCl）4、H2S（ HCl）5、CO2（ SO2）6、SO2（ SO3）名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7、水（少量溴）8、AgI 胶体（ KI ）9、石灰水（ CaCO 3）10、 NaCl 晶体（碘单质）11、 Na2SO4 固体（ NH4HCO 3）12、 Na2CO3 固体（ NaHCO 3）13、 NH3（水蒸气）高三化学学问小卡片 15 03班号姓名学问点：硅及其化合物性质的“ 反常”：1、硅的仍原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中仍原出硅SiO2 + C = C过量,该反应生成 SiC,化方为：其中氧化剂与仍原剂的质量比为：2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应,而硅不但能与氢氟酸反应,而且仍有H2 生成； Si + HF = 3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气,而硅却不然；（以下两方程式都标出电子转移的方向和数目）Si + NaOH + H 2O = 金属单质与碱液一般不反应,但有一金属与碱液反应放出 H2化方为：4、非金属单质一般为非导体,但硅为；5、虽然 SiO2 是硅酸的酸酐,但不能用 用来制备； Na 2SiO3 + HCl = SiO2 与水反应制备硅酸,只能用可溶性硅酸盐和酸作6、非金属氧化物一般是分子晶体,而 SiO2 却是；一个 Si 原子跟 个 O 原子成键,一个 O 原子跟 个 Si 原子成键, 30gSiO2中含Si O键 mol 高三化学学问小卡片 16 03班号姓名,而 SiO2却能与 HF反应； SiO2 + HF 学问点：硅及其化合物性质的“ 反常”：7、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化仍原反应外）= 8、无机酸一般易溶于水,而原硅酸和硅酸却溶于水；CO2 能发生以下反应：9、因 H2CO3 的酸性大于H2SiO3的酸性,所以在Na2SiO3 溶液中通入Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = 也能发生；但在高温下Na2CO3 + SiO2 = 10、 Na2SiO3 的水溶液俗称水玻璃,但它与玻璃的成分大不相同；硅酸钠也叫泡花碱,但它名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 是盐不是碱；一般玻璃成分是：（氧化物形式）钢化玻璃的成分和 相同,水晶玻璃与玻璃成分却不同,水晶玻璃的成分是：11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐,而硅酸盐却是多种硅酸（H2SiO3、H4SiO4、H2Si 2O5 、H6Si 2O7 等）的盐的总称；大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式：例如：硅酸钠 Na2SiO3 ：镁橄榄石 Mg2SiO4 ：钙沸石 CaAl 2Si 3O10 ·3H2O ：正长石 KAlSi 3O8 ：高三化学学问小卡片 17 03 班 号姓名学问点：酸式盐规律总结：3、酸式盐与碱的反应强酸酸式盐具有强酸的性质：例 NaHSO4 + NaOH = NaHSO 4（少量） + BaOH2,离子方程式为： NaHSO 4（过量） + BaOH 2,离子方程式为：弱酸酸式盐具有 H + 的某些性质：例 NaHCO3 + NaOH = CaHCO 32 + CaOH 2= CaHCO 3 2 + NaOH（少量）,离子方程式为：CaHCO 3 2 + NaOH（过量）,离子方程式为：MgHCO 32 + NaOH（过量）,离子方程式为：酸式盐与酸反应例 NaHCO3 + HCl = CaHCO 3 2 + HNO3= 高三化学学问小卡片 18 03 班 号姓名学问点： CO 2与碱的反应规律：向澄清石灰水中通入少量的CO 2,变浑浊,化学方程式为：名师归纳总结 向浑浊的溶液中连续通入CO 2,溶液又变澄清,化方为：第 9 页,共 41 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 将 a mol CO 2 通入含 b mol CaOH2 的石灰水中,有以下几种情形：当 a b 时,生成沉淀的物质的量为 n = 当 a 2b 时,生成沉淀的物质的量为 n = 当 b a2b 时,生成沉淀的物质的量为 n = 练习： 1、请画出沉淀的物质的量（y）与 CO2 物质的量（ x）关系的图象：2、往 1L 0.03 mol/L 的石灰水中,通入二氧化碳,产生1g 白色沉淀,就通入CO2 的体积 标准状况 为 L 高三化学学问小卡片 19 03 班 号姓名学问点： CO 2与 NaOH溶液的反应规律：向 NaOH溶液中通入少量的 CO2,反应的化学方程式为：向反应后的溶液中连续通入向 NaOH溶液中通入过量的CO2,反应的化学方程式为：CO2,反应的总化学方程式为：将 a mol CO2 通入含 b mol NaOH 的溶液中,有以下几种情形：当 ab 时,生成物是：2物质的量为：物质的量为：当 a b 时,生成物是：当 b ab 时,生成物是 Na2CO3 和 NaHCO 3,并且2n CO 3 2 = n HCO 3 = 练习：标准状况下,向 100 mL 3mol ·L1 的 NaOH溶液中渐渐通入后,溶液中的溶质是：其物质的量分别是：写出反应后溶液中各离子的浓度由大到小的排列次序：高三化学学问小卡片 20 03班号姓名学问点： HCl 与 Na2CO 3溶液的反应规律：向 Na2CO3 溶液中逐滴滴入少量的盐酸,反应的化学方程式为：4.48LCO2 气体,充分反应名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 向反应后的溶液中连续滴入盐酸,反应的化学方程式为：向盐酸中逐滴滴入 Na2CO3溶液,反应的化学方程式为：将 a mol HCl 通入含 b mol Na 2CO3 的溶液中,有以下几种情形：当 a b 时,生成物是：当 a 2b 时,生成物是：当 b a2b 时,生成物是NaHCO 3和 NaCl、CO2,并且HCOn CO 2= n HCO 3= 向碳酸钠溶液中逐滴加入HCl,直到不再生成CO 2 气体为止,在此过程中,溶液中的浓度变化是有含 0.2 mol Na 2CO 3 和含 0.3 mol HCl 的两种溶液：将 Na2CO3溶液逐滴滴入 HCl 溶液中；将 HCl 溶液逐滴滴入 Na2CO3溶液中；两种操作生成的 CO2 体积之比为：高三化学学问小卡片 21 03 班 号姓名学问点：碱金属规律和特例：1、通常的合金多呈固态,而钠钾合金却是 态；一般说来,合金的熔点要比各组分的熔点；2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时,生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物,而 Li 却只生成 Li2O（仍有少量Li3N）2 = Li + O2 = Li + N3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增,但K的密度比 Na 小,K、Na 的密度都比煤油,所以它们储存在煤油里；4、碱金属单质一般跟水猛烈反应,但 Li 和水反应缓慢：（ LiOH 溶解度小）；Li + H 2O = 5、碱金属单质因其活动性强,多储存在煤油中,而 Li 却因密度比煤油更小,只能储存在 中；6、碱金属的盐一般都易溶于水,而 Li2CO3却微溶；7、一般说,酸式盐较正盐溶解度大,但 NaHCO 3 的溶解度却比 Na2CO3；向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2 的反应离子方程式为：高三化学学问小卡片 22 03 班 号姓名学问点：过氧化钠的强氧化性：名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、Na2O2与 SO2 反应： Na2O2 + SO2 = Na2O2与 SO3 反应： Na2O2 + SO3 = 价态时,其氧化物与Na2O2 反应,有 O2放出；通过比较可知,当非金属处于2、Na2O2投入 FeCl 2 溶液中,生成色沉淀,并放气体： Na2O2 + H2O = FeCl2 + NaOH = FeOH2 + O 2 + H2O = 3、Na2O2投入氢硫酸中,可将 Na2O2 + H2S = H2S 氧化成单质硫,溶液变浑浊；4、Na2O2投入 Na2SO3溶液中,可将SO32氧化为 SO42 Na2O2 + Na2SO3 + H2O = 5、Na2O2有强氧化性,所以具有漂白性；将 Na2O2投入无色酚酞试液中,先后；将 Na2O2投入紫色石蕊试液中,先后；高三化学学问小卡片 23 03班号姓名学问点： Na2O、Na2O2 性质比较：1、Na2O是 色固体,电子式为： Na 2O2是 色固体,电子式为：2、Na2O + H2O = Na2O2 + H2O = Na2O 和 Na2O2 样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%将等物质的量的和 b%,就 a、b 的关系是：将等质量的Na2O和 Na2O2 样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%和 b%,就 a、 b 的关系是：3、Na2O + CO2 = 吸取 1molCO2,固体质量增加 g Na 2O2 + CO 2 = 每吸取 1molCO2,固体质量增加 g 在其次个反应中,电子转移为 mol,氧化剂与仍原剂的质量比为：4、Na2O + HCl = 名师归纳总结 Na2O2 + HCl = 性氧化物；第 12 页,共 41 页从以上两反应可以看出,Na2O是Na2O2不是性氧化物,而是氧化物；高三化学学问小卡片 24 03班号姓名- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点：气体的收集：利用如下列图的装置收集以下气体：A B H2 Cl2 CH4 HCl NH3NO H2S SO2 CO2 N2如烧瓶是干燥的,就由 A口进气可收集的气体有（填序号,下同）如烧瓶是干燥的,就由 B口进气可收集的气体有：如烧瓶布满水,可收集的气体有：此时气体由 口进入； 如 在 烧 瓶 内 装 有 浓H2SO4 进 行 气 体 干 燥 , 就 可 用 此 装 置 干 燥 的 气 体 有此时气体由口进入；瓶,水试验室常用图1 作防止用图 2 装置可收集的气体是：图 1 图 2 高三化学学问小卡片 25 03 班 号姓名学问点： CO 2、H2O与足量 Na2O2的反应：依据化学方程式：CO 2 + Na 2O2 = H 2O + Na 2O2 = 1mol CO2（H2O）与足量 Na2O2 完全反应后, Na2O2 固体质量增加分别为 g（ g）相当于增加 1mol （）的质量；练习：1、在 120,使 18 克 CH3OH完全燃烧的产物, 通过足量 Na2O2,Na2O2 固体质量增加 g；2、在 120,使 m 克丙三醇、萄萄糖、甲酸甲酯的混和物完全燃烧后的产物,通过足量的Na2O2,Na2O2可以增重 g；结论：有机物（或混合物）的组成只要符合 COm H2n 的形式,就 m克该物质完全燃烧后,产物通过足量的Na2O2,Na2O2 可以增重 m克；3、将含 O2 和 CH4 的混合气体,充入含有 23.4 克 Na2O2固体的密闭容器中,经电火花引燃,反应后,容器内的温度为150,压强为零,将残留物溶于水无气体放出,就混合气体中CH4和 O2的体积比为班,生成的固体物质的总质量为： g 高三化学学问小卡片 26 03号姓名名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点： CO 2、H2O与足量 Na2O2的反应：Na2O2,Na2O2增重相当于x mol Na2O2, Na 2O2 固体可增重1mol 组成为 CxHy或 CxHyOz的有机物充分燃烧后,产物通过足量CO和 y mol H 2的质量和；2即增重的质量为：m = （28x + y ）g 练习： 1、在120,将m 克乙烷完全燃烧的产物,通过足量的g；2、在 120,将 m克甲酸完全燃烧的产物,通过足量的 Na2O2, Na2O2 固体可增重 g；3、在 120,使 m克乙醛完全燃烧后的产物通过足量 Na2O2,Na2O2固体可增重 g；4、标况下,将 CO、CO2混合气体（密度 10 g/L ）,布满一盛有足量 Na2O2 的密闭容器中（容7积为 22.4L ）,用电火花引发反应,反应完成后,容器中存在的固体是,mol；气体是, mol；5、（2004 高考）取 ag 某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了 a g ,以下物质中不能满意上述结果的是A、H2 B、 CO C、C6H12O6 D、C12H22O11高三化学学问小卡片 27 03 班 号姓名学问点：硝酸工业尾气的处理：硝酸工业尾气中的 NO、NO2 是主要的大气污染物,其常用的治理方法有以下两种：NaOH吸取法：反应原理如下：2NO2 + 2NaOH = NO + NO2 + 2NaOH = 设尾气中含 a mol NO 和 b mol NO2,恰好能被 V L 的 NaOH溶液吸取,就 NaOH溶液的物质1的量浓度为： mol· L如用过量的 NaOH溶液吸取尾气,且反应后的溶液中,NaNO 3与 NaNO 2的物质的量之比恰好等于尾气中 NO与 NO2 的物质的量之比,就尾气中“N” “ O” 原子个数比为：氨催化仍原法：用 NH3催化仍原 NO、NO 2 将它们转化为无毒气体（填名称）直接排入空气中；反应原理如下： NH3 + NO = NH 3 + NO 2 = 假设 NO和 NO2 的物质的量之比恰好为 分子式为 对应酸为：用 NaOH吸取这种酸酐的化方为：高三化学学问小卡片 28 03班号姓名学问点： N元素的氧化性和仍原性：11,就两者的混合物相当于一种酸酐,该酸酐的当 N元素处于最高价时,只有氧化性,例如：名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - Cu + HNO 3 稀 = 当 N元素处于最低价时,只有仍原性,例如： NH3 + O2 = 催化氧化,注明条件 当 N元素处于中间价时,既有氧化性,又有仍原性,例如：已知 NO在酸性条件下,发生仍原反应后的产物为NO,发生氧化反应后的产物为NO3；现有稀 H2SO4、NaOH溶液、氨、水、KMnO 4溶液、 KI 淀粉溶液、 NaNO 2溶液等试剂；请用简捷试验、现象明显的方法来说明NO2既有氧化性又有仍原性； （已知 MnO酸性条件 Mn 仍原剂2+）说明 NO具有氧化性,应选用的试剂是：显现的现象为：反应的离子方程式为：说明 NO具有仍原性,应选用的试剂是：显现的现象为：反应的离子方程式为：高三化学学问小卡片 29 03班号姓名学问点： Mg的燃烧：燃烧的条件：温度达到着火点；有助燃剂（反应中的氧化剂）Mg在以下情形下能燃烧：Mg在空气中燃烧：现象,产生白烟,发出刺眼的强光； Mg + O2 = Mg + N2 = （少量）2 = Mg + SiO2Mg在氯气中燃烧：现象,产生白烟；Mg + Cl2 = Mg在氮气中燃烧：现象,产生灰黄色烟；Mg + N 2 = Mg在 CO 2 中燃烧：现象,产生白烟,瓶壁上显现少许黑色物质 Mg + CO2 = Mg在 SO2 中燃烧：现象,产生白烟,瓶壁上显现少许淡黄色物质 Mg + SO仍能连续反应生成硫化物：Mg + S = 将 Mg粉与 SiO2按肯定比例混合加热,生成一种白色固体化合物和一种硅化物：= 将生成的混合物放入盛硫酸的烧杯里,发生两个反应：（生成一种能自燃的气体）摸索：将肯定量的Mg粉分成三等分,分别在空气、氧气、CO2 中燃烧,生成固体物质的质量分别是 m1、m2、m3,就 m1、m2、m3 由大到小的次序为：高三化学学问小卡片 30 03班号姓名学问点：用电子式表示物质的形成过程：离子化合物：NaCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - CaO Na2O MgBr2共价化合物：HCl H2O NH3CH4高三化学学问小卡片 31 03班号姓名学问点：书写复杂物质的电子式：离子化合物 共价化合物NaOH H2O Na2O2 H2O2NH4Cl NH3CaH2 CO2CaC2 C2H2Na2O HClO Na3N OH Mg3N2 OH名师归纳总结 高三化学学问小卡片 32 03班号姓名第 16 页,共 41 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点：依据元素周期律推断：最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子有：最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子有：最外层电子数是内层电子总数 1/2 倍的原子有：练习：A、B、C、D是短周期元素, A 元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物, 1mol 该化合物中含42mol 电子, B 原子的 L 电子层上有6 个电子, C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半,元素之一；试写出：C元素是植物生长的主要养分A 元素最高价氧化物的水化物的分子式A、C两元素气态氢化物