宁夏石嘴山三中2022-2022学年高一化学下学期期中试题.doc

宁夏石嘴山三中2022-2022学年高一化学下学期期中试题可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg24 Al 27 一.选择题每题只有一个正确选项，25×2分=50分 1以下表达错误的选项是A35Cl和37Cl是不同的核素，它们的质子数相等，互为同位素B1H、H-、H+和H2是氢元素的四种不同粒子C17gOH-与19gH3O+所含电子数相等D甲烷的二氯代物可写为，它们互为同分异构体22022年是门捷列夫发表元素周期表150周年，以下关于元素周期表的说法错误的选项是A在整个18列元素中，第3列元素种类最多B第IIA，第A的元素原子序数之差可能是1、11、26C在过渡元素中可以寻找催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料D元素周期表中的过渡元素就是副族元素3以下有关物质的表达中，错误的选项是A碳酸钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，氢氟酸通常保存在塑料瓶中 B石灰石是制备玻璃、水泥的原料之一C.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品D合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大，电解氧化铝可以获得铝单质4以下说法正确的选项是A物质发生化学反响时都伴随着能量变化，伴随能量变化的一定是化学变化B需要加热的化学反响一定是吸热反响，不需要加热就能进行的反响一定是放热反响C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D因为3O2=2O3是吸热反响，所以臭氧比氧气更稳定5以下表达正确的选项是A离子化合物中不可能含共价键 B活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键C由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D共价化合物不可能含有离子键，熔融状态可以导电6以下各组粒子：H3O+、NH4+、Na+ OH-、NH2-、F- O2-、Na+、Mg2+ CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确组合是ABCD7. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反响，为了加快反响速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A. 参加适量的水 B. 参加氯化钠溶液C. 参加少量CuSO4溶液 D. 参加等体积的浓度较大的盐酸8.在一定温度下，容器内某一反响种M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如以下图，以下表述中正确的选项是At2时，正逆反响速率相等，到达平衡  Bt3时间以后，正反响速率大于逆反响速率  Ct1时N的浓度是M的两倍D.到达平衡时，N的浓度与M的浓度相等且不变9. 在一密闭容器中进行以下反响:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L, 0.2mol/L,当反响到达平衡时,可能存在的数据是 A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L B. SO2为 0.25mol/L C. SO2,SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L10. 以下四个数据是在不同条件下测出的合成氨反响的速率，其中最快是AV(H2)=0.1 mol(L·min) BV(N2)=0.1mol(L·min) CV(NH3)=0.15mol(L·min) DV(N2)=0.02mol(L·s)11以下判断正确的选项是A元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化B相同电子层结构的四种短周期元素离子A2、B、C、D3，原子序数的大小关系为:D>C>B>ACNaClO、H2SO4、NaNO3、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同DCCl4、SO2、PCl5、CO2分子中所有原子都满足8电子结构12以下各组性质比拟中，正确的选项是沸点：I2>Br2>Cl2 离子复原性：S2- >Cl- >Br- >I- 酸性：HClO4> HBrO4> HIO4 酸性：HI>HCl>HBr>HF 气态氢化物稳定性： HF > HCl > H2S 半径：O2- >F- >Na+ >Mg2+ABCD13. A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的最高价氧化物对应的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 那么它们的原子序数由大到小的顺序是 A. BADCE B. ECDAB C. BAEDC D. CDEBA14应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质，以下预测中正确的选项是第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液可能为碱性砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于稀硝酸Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 硒化氢(H2Se)是比H2S稳定的气体ABCD15.A、B、C、D四种元素属于短周期元素，且原子序数依次增大，A元素原子的原子半径是元素周期表中最小的，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反响能生成盐，B、C、D元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆可反响生成盐，以下有关说法正确的选项是 A. C元素的原子半径是同周期主族元素原子半径最小的B. A和C形成的化合物是共价化合物，其中A元素的化合价为-1价C.D单质既能从B的最高价氧化物的水化物的溶液中置换出氢气，又能从C的最高价氧化物的水化物的溶液中置换出氢气 D. D元素的单质可用于冶炼某些金属16资料上记载的氯元素有关的数据摘录如下，以下说法中不正确的选项是35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37Cl36.96624.23%37Cl3724.23%平均35.453平均35.485A35.485表示氯元素的近似相对原子量 B24.23%表示自然界中37Cl的丰度C35.453表示氯元素的平均相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数17.根据以下短周期元素性质的数据判断，以下说法正确的选项是元素编号元素性质原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3A元素位于第3周期VA族       B元素形成的化合物具有两性C元素形成的化合物是离子化合物  D元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强18以下各组物质中，物质之间通过一步反响不能实现如下图转化的是abcAAl2O3NaAl(OH)4Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl3FeCl2沉淀乙19.向甲溶液参加或通入物质乙乙物质为气体或溶液，生成沉淀的质量与消耗乙的质量关系曲线符合右图的是A向NaAl(OH)4溶液中通入二氧化碳B向NaAl(OH)4溶液中滴加盐酸C向澄清石灰水中通入二氧化碳 D向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液20图中装置可以用来发生、洗涤、枯燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于A锌和盐酸生成氢气B二氧化锰和浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D浓氨水和烧碱制取氨气21.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。以下表达错误的选项是A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性22以下对化学平衡移动的分析中，不正确的选项是 已达平衡的反响C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反响物物质的量时，平衡一定向正反响方向移动已达平衡的反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反响方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反响达平衡时，假设减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反响达平衡时，在恒压反响器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D23在2L密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反3A(g)+2B(g)zC(g)2D(g)。2min后反响到达平衡时生成1.6molC，又测得反响速率v(D)=0.2mol/(L·min)那么以下说法正确的选项是Az=4 BB物质的转化率是20%CA的平衡浓度是1.6mol/L D平衡时气体压强是原来的24如下图，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，以下有关杠杆的偏向判断正确的选项是实验中，不考虑两球的浮力变化A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 B杠杆为导体A端高B端低；杠杆为绝缘体时，AB保持水平C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高25工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如以下图,以下有关说法正确的选项是 A该流程中，原料A可以是盐酸，也可以是氢氧化钠溶液B步骤2 中要发生的反响有：Fe3+3OH-=FeOH3、Al3+4OH-=AlOH4 -、H+OH-=H2O C滤液3中的主要离子有碳酸根、钠离子、氯离子 D工业上冶炼铝用氧化铝不用氯化铝的原因是，氧化铝是电解质，氯化铝是非电解质二填空题共 55分26.(3分)核内中子数为N的R2+，质量数为A，那么ng它的同价态氧化物中电子的物质的量为_ ,4克D2和20克18O2 的单质化合最多生成_克D218O.278分以下物质：Ar Na2O2 AlCl3 HClO N2 MgF2 NH4Cl1只存在共价键的是_，不存在化学键的是_,离子化合物有_2由离子键和极性键构成的物质是_3N2的电子式为_ HClO的电子式为_NH4Cl的电子式为_4用电子式表示MgF2的形成过程_2815分根据题意解答1某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反响中的能量变化，据实验现象判断是_热反响，是_热反响反响过程_填“或“的能量变化可用图2表示2为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，以下装置能到达实验目的是_填序号3将H2设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示a、b为多孔碳棒，负极通入_其电极反响式为_电池总反响为_图64如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置假设两个电极分别是锌、铜，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反响式_；假设电极保持不变，将电解质溶液换成硫酸铜，请将该电池设计为双液原电池画入图6中当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠时，该原电池的负极为_；该原电池的电池总反响为_假设电池的总反响是2FeCl3Fe3FeCl2，那么可以作正极材料的是_，正极反响式是_假设该电池反响消耗了0.1mol FeCl3，那么转移电子的数目为_。29.按照要求填空：11分1 在一可变的容积的密闭容器中进行增加Fe的量，其反响速率的变化是 填增大、不变、减小，以下相同将容器的体积缩小一半，反响速率 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反响速率 保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反响速率 22HI(g) H2(g)+I2(g)正反响为吸热反响改变以下条件：减小容器体积：平衡    填正移，逆移，不移动，以下相同颜色  加深，变浅，不变，以下相同 加热升高温度：平衡     体积不变，充入H2：平衡    颜色      3可逆反响2NO2(g) N2O4(g)，正反响为放热反响，据左图判断t2、t3时刻采取的措施t2： t3： 30一定温度时，在4L密闭容器中，某反响中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如下图：(9分 ) 1t1时刻N的转化率为_。20t3时间内用M表示的化学反响速率为_mol/(L·min)。3平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为_。4该反响的化学方程式为_；t2时刻，正逆反响速率大小：v正 _v逆(填“、“=或“)。5以下能表示上述反响到达化学平衡状态的是_填编号A.v逆M=2v正N B.M与N的物质的量之比保持不变C.混合气体密度保持不变 D.容器中压强保持不变(6)：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol NH3过程中放出46kJ的热量。那么NN的键能为_kJ/mol。31结合元素周期表答复以下问题：9分1表中实线是元素周期表的局部边界，请在图1中用实线补全元素周期表的边界请画出金属与非金属的分界线请在方框中图3按氦元素的式样写出h元素原子的相关信息2X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31。X是_， Z是_填写元素名称X, Y, Z 三种元素的简单离子半径大小顺序是 三种元素形成的单质氧化性最强的化学式为 三实验题11分32现有以下气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如图装置进行实验，填写以下空白： (1)当烧瓶枯燥时，从A口进气可收集的气体是_，从B口进气可收集的气体是_。 (2)当烧瓶中充满水时，可用来测_等气体的体积。 (3)可用启普发生器制取的气体有_33.枯燥的氯气与熔融金属锡反响可制备 SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。：金属锡熔点为 231，化学活泼性与铁相似；SnCl4 的沸点为 114；SnCl4 易与水反响。请根据如图装置答复: 1装置中发生反响的化学方程式为_2试管II中的试剂是_，装置 V 的作用是_3裝置最好选用以下装置中的_(填标号) 4实验结束后，欲回收利用装置中未反响完的 MnO2，需要的别离方法_5为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是_(填字母) A先点燃 I 处酒精灯，后点燃处酒精灯B先点燃处酒精灯，后点燃 I 处酒精灯 C同时点燃 I、两处酒精灯四.计算题(4分)34.将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟参加的NaOH溶液的体积关系如图。横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g求：1合金中Mg的质量为多少？2所用HCl的物质的量浓度为多少？