2019_2020学年高中化学4.3.1二氧化硫和三氧化硫学案.docx

第1课时二氧化硫和三氧化硫学习目标1.掌握二氧化硫、三氧化硫的性质。2.了解可逆反应的特点和表示方法。3.了解硫的氧化物对大气的污染,树立环保意识。学习过程一、硫1.硫的物理性质:硫是一种粉末,俗称。2.硫的化学性质(1)与金属反应:与铁反应: ;与铜反应: 。【思考】回忆并对比铁、铜与氯气的反应,你得出什么结论?_ (2)与氧气反应:_。二、二氧化硫1.物理性质在通常情况下,二氧化硫是色、有气味、有的气体。密度比空气,在常温常压下,1体积水大约能溶解体积二氧化硫,溶于水。2.化学性质【思考1】可以从哪些角度研究二氧化硫的化学性质,依次进行下列实验,填写下表。实验现象结论盛有SO2的试管倒立水中用pH试纸测试酸碱度在试管中滴入品红溶液加热试管中的溶液(1)SO2具有氧化物的通性:与水反应: 。与碱性氧化物: 。与碱溶液(量多与量少):、。可逆反应:在相同条件下,既能向进行,同时又能向进行的化学反应。(2)SO2的特性性。几种具有漂白性物质的比较物质氯水SO2木炭原理实质范围【思考2】长时间放置的书籍和草帽为什么会变黄?(3)SO2的氧化性: 。(4)SO2的还原性:与O2反应: 。与氯水反应: 。与酸性KMnO4溶液反应: 。【小结】SO2集、四性于一身。三、三氧化硫1.物理性质标准状况下,SO3是一种色体,熔点(16.8 )、沸点(44.8 )较低。2.化学性质:SO3是性氧化物。与水反应: 。与碱性氧化物反应: 。与澄清石灰水反应: 。随堂检测1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是()A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒2.SO2溶于水后所得的溶液的性质是()A.有氧化性、无还原性、无酸性B.有氧化性、有还原性、有酸性C.无氧化性、有还原性、无酸性D.有氧化性、无还原性、有酸性3.下列说法中正确的是()A.可用澄清石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳B.二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,因其有漂白性C.二氧化硫能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D.二氧化硫的漂白性与过氧化钠、氯水、臭氧的漂白原理不同4.将SO2通入品红溶液中,红色消失的原因是()A.SO2的漂白性B.SO2的还原性C.SO2溶于水显酸性D.SO2的氧化性5.具有漂白作用的物质有:氯气、二氧化硫、活性炭、过氧化钠。其漂白原理相同的是()A.B.C.D.6.全社会都在倡导诚信,然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白,就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制,用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是()A.S的漂白性B.S的还原性C.SO2的漂白性D.SO2的还原性7.SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中,红色消失的原因是()A.SO2的漂白性B.SO2的还原性C.SO2溶于水显酸性D.SO2的氧化性8.除去CO2中混有的少量SO2气体,可选用试剂()A.澄清石灰水B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3溶液9.在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀,把其分成两份,向其中一份A加入NH3,另一份B加入Cl2,则()A.只有A产生沉淀B.只有B产生沉淀C.都产生沉淀D.都不产生沉淀参考答案学习过程一、1.淡黄色硫黄2.(1)S+FeFeS2Cu+SCu2S有变价的金属与硫反应生成低价态的硫化物(2)S+O2SO2二、1.无刺激性毒大40易2.【思考1】试管内水面上升SO2易溶于水试纸显红色SO2溶于水显酸性品红溶液褪色SO2有漂白性无色溶液又恢复原来的红色SO2漂白是暂时性的(1)酸性SO2+H2OH2SO3SO2+Na2ONa2SO3(合理即可)SO2+NaOHNaHSO3(合理即可)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O(合理即可)正反应方向 逆反应方向(2)漂白物质氯水SO2木炭原理将色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质化学变化化学变化物理吸附范围可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊溶液褪色可漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊溶液褪色可吸附某些有色物质的分子【思考2】制作书籍和草帽的原料都是用SO2漂白的,SO2用于漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质,这种无色物质见光遇热易分解,从而使有色物质恢复成原色。(3)SO2+2H2S3S+2H2O(4)2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4【小结】酸性氧化物氧化性还原性漂白性三、1.无固2.酸SO3+H2OH2SO4SO3+CaOCaSO4(合理即可)SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O(合理即可)随堂检测1.C2.B3.D4.A5.C6.C7.C8.D9.C