2022版高中化学 1.1.2元素的性质与原子结构巩固练习 新人教版必修2.doc

【导学案设计】2015版高中化学 1.1.2元素的性质与原子结构巩固练习 新人教版必修21.下列关于碱金属和卤素的说法中,错误的是()。A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中,氟原子得电子能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈【解析】同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,A项正确;碱金属元素中,锂的金属性最弱,卤素中,氟的非金属性最强,B项正确;钾比钠活泼,故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,C项正确;氯的非金属性比溴强,溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈,D项错误。【答案】D2.下列叙述中肯定能说明R的金属性比X金属性强的是()。A.R原子失去的电子数比X原子多B.R、X原子最外层电子数相同,且R原子半径比X原子半径大C.1 mol R从酸中置换出的H2比1 mol X从酸中置换出的H2多D.R原子电子层数比X原子的电子层数多【解析】元素的金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度,或它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱,或根据它们在周期表中的位置关系利用同主族或同周期的递变规律来判断等。【答案】B3.下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述中不正确的是()。A.碱金属元素原子的最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去电子B.碱金属元素形成的单质都是强还原剂C.若碱金属M在氧气中燃烧只能生成M2O,则M可能为NaD.碱金属元素形成的单质都能与水反应生成碱【答案】C4.下列对铯的性质预测正确的是()。A.单质的熔点很高B.只存在一种氧化物C.碳酸盐不易溶于水D.氯化铯易溶于水【解析】铯是原子序数最大的碱金属元素(放射性元素除外),在碱金属元素中其金属性最强,其单质熔点最低;铯有普通氧化物、过氧化物、超氧化物等多种氧化物;碳酸铯与碳酸钠相似,易溶于水,氯化铯与氯化钠相似,易溶于水,故D项正确。【答案】D5.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较中不正确的是()。A.原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.气态氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强C.原子半径随核电荷数的增加而增大D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深【解析】卤素按F、Cl、Br、I的顺序非金属性依次减弱,故其气态氢化物的稳定性随核电荷数的增多而减弱,B项错误。【答案】B6.下列有关非金属元素的叙述以及推理结果正确的是()。A.非金属性:F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中能置换出氯B.非金属性:Br<Cl,故水溶液的酸性:HBr<HClC.非金属性:N>P,故稳定性:NH3>PH3D.非金属性:S<Cl,故水溶液的酸性:H2SO3<HClO【解析】F2通入NaCl溶液中时,F2先与水反应,A项错误;水溶液的酸性:HCl<HBr,B项错误;非金属性:S<Cl,故水溶液的酸性:H2SO4<HClO4,D项错误。【答案】C7.下列叙述正确的是()。A.HBr、HI、HCl的稳定性依次减弱B.RbOH、KOH、NaOH的碱性依次增强C.K+、Na+、Li+的氧化性依次减弱D.HIO4、HBrO4、HClO4的酸性依次增强【解析】HI、HBr、HCl的稳定性依次增强,A项错误;RbOH、KOH、NaOH的碱性依次减弱,B项错误;K+、Na+、Li+的氧化性依次增强,C项错误。【答案】D8.X、Y是元素周期表中第A族的两种元素,X的非金属性比Y的强。则下列叙述中正确的是()。A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y单质能从含X-的溶液中置换出单质XC.X的单质比Y的单质更容易与H2反应D.X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强【答案】C9.(1)用“>”或“<”回答下列问题:酸性:H2CO3H2SiO3。 碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2。 气态氢化物的稳定性:H2OH2S。 还原性:H2OH2S。 (2)由以上结论可以归纳出(用“强”或“弱”回答下列问题):元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越。 元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越。 元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物的稳定性越。 非金属性越强的元素形成的气态氢化物的还原性越。 【答案】(1)>>><(2)强强强弱10.(1)碱金属元素包括(填元素符号),其原子最外层电子数都是,在化学反应中它们容易(填“得到”或“失去”)电子,碱金属中金属性最强的元素是(填元素符号,下同),原子半径最小的元素是,其最高价氧化物对应的水化物中碱性最弱的是(填化学式)。 (2)卤族元素包括(填元素名称),其原子最外层电子数都是,在化学反应中它们容易(填“得到”或“失去”)电子,在卤族元素中,气态氢化物最稳定的是(填化学式,下同),其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是。 【答案】(1)Li、Na、K、Rb、Cs;1;失去;Cs;Li;LiOH(2)氟、氯、溴、碘;7;得到;HF;HClO411.某同学想通过实验探究硫和碳非金属性的强弱,通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证,设计了如图所示的实验,请回答下列问题:(1)仪器a的名称是,应盛放下列药品中的(填字母)。 A.稀硫酸B.亚硫酸C.氢硫酸D.盐酸(2)仪器b的名称是,盛放的药品最好是下列中的(填字母)。 A.碳酸钙B.硫酸钠C.氯化钠D.碳酸钠(3)仪器c中应盛放的药品是,如果看到的现象是,证明b中反应产生了,即可证明酸性比强,比非金属性强,b中发生反应的离子方程式为。 【答案】(1)分液漏斗;A(2)圆底烧瓶;D(3)澄清石灰水;澄清石灰水变浑浊;CO2;H2SO4;H2CO3;S;C;C+2H+CO2+H2O12.镭元素位于元素周期表第七周期A族。下列关于镭的性质的说法不正确的是()。A.氢氧化物呈两性B.单质与水反应放出氢气C.在化合物中呈+2价D.单质的还原性比镁强【解析】第A族从上到下各元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,其金属性与碱金属元素的金属性递变规律相似,也是依次增强,故镭的金属性在第A族元素中最强,其氢氧化物应是强碱。【答案】A13.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()。A.氯气与氢硫酸能发生置换反应B.HClO4的酸性比H2SO4强C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定【解析】不能根据氢化物的酸性强弱判断元素非金属性的强弱。【答案】C14.在硬质玻璃管中的A、B、C三处依次放置浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3个棉球(如图所示)。由左端导入氯气,在B处加热,可观察到A处棉球呈色,B处棉球呈色,C处棉球呈色。将试管冷却后,在B、C之间的玻璃上有色的出现,这是因为。 【答案】红棕;紫红;蓝;紫黑;固体;碘蒸气遇冷凝结成固体15.下表是元素周期表主族元素的一部分。WXYZ短周期元素X位于第A族,Y单质可在空气中燃烧。(1)Z的元素符号是。 (2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,反应的化学方程式为。 (3)探寻同一主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3+4HIZ+2I2+3H2O【答案】(1)Se (2)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(3)还原性;H2SeO3+Br2+H2OH2SeO4+2HBr酸性;H2SeO3+2NaOHNa2SeO3+2H2O- 4 -