2022高考化学总复习 1-2 物质的量、物质的聚集状态课时作业（含解析）苏教版.doc

【与名师对话】2014高考化学总复习 1-2 物质的量、物质的聚集状态课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1(2012年福建四地六校高三联考)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子B标准状况下，11.2 L H2O中含分子数为0.5NAC标准状况下，22.4 L H2中含质子数为NAD100 mL 0.1 mol·L1的AlCl3溶液中Al3的个数为0.01NA解析：设O2的质量为xg，则氧原子个数为(×2×3)NANA，A对；标准状况下H2O为液体，11.2 L H2O的物质的量不为0.5NA，B错；标准状况下，22.4 L H2中含质子数为2NA，C错；由于Al3的水解，100 mL 0.1 mol·L1的AlCl3溶液中Al3个数小于0.01NA，D错。答案：A2(2012年济南质检)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100 mL 0.5 mol·L1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为NAA B C D解析：1 mol14CH3中所含中子的物质的量为(146) mol(11)×3 mol8 mol,17 g14CH3即为1 mol，不正确；常温常压下，22.4 L NO气体的物质的量小于1 mol，则正确；铜发生氧化还原反应时可生成1价或2价两种化合物，所以1 mol Cu可失去1 mol或2 mol电子，不正确；由于CH3COOH为弱电解质，可发生电离，则正确；CH2Cl2在标准状况下为液体，不正确；氦气为单原子分子，1 mol He含有2 mol电子，不正确。答案：C3(2012年济南模拟)下列说法中错误的是()A从1 L 1 mol·L1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L1B配制0.5 L 10 mol·L1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol·L1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为3×6.02×1023D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g· cm3)与10 mL 18.4 mol·L1硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A正确；0.5 L×10 mol·L15 mol,5 mol×22.4 L·mol1112 L，B正确；N(Ba2)N(Cl)(0.5 L×2 mol·L10.5 L×2 mol·L1×2)×6.02×10233×6.02×1023，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g· cm3，其浓度为18.4 mol·L1，D不正确。答案：D4(2012年潍坊质检)标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a6b3c，则Z的化学式为()AXY2 BX2Y CX3Y DXY3解析：由知3X2Y2=2XmYn，所以m3，n1。答案：C5(2012年江苏卷)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析：A项，Cl2溶于水为可逆反应，不能完全与水反应，错；B项，不论何条件，1 mol H2O均含有3 mol原子，正确；C项，标准状况下，CH3CH2OH为液态，不适用于气体摩尔体积，错；D项，非标准状况，无法计算出气体的物质的量，错。答案：B6(2012年天津市高三诊断性考试)现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为0.50和0.40，若已知甲为三原子分子，则乙的化学式为()ARO2 BRO3 CR2O3 DR2O5解析：若甲为RO2，则R的相对原子质量为32，那么乙的相对分子质量为32÷0.480，含氧原子数为3，则乙的化学式为RO3或R2O6，B项正确；若甲为R2O，则R的相对原子质量为8，推测乙为R4O3或R8O6答案：B7(2012年河南南阳高三模拟)已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A46：9 B32：9 C23：9 D16：9解析：应用化学方程式中化学计量数之比等于物质的量之比，应用质量守恒：X2Y=2QR 2 mol 1 mol：2：1，M(Q)：M(R)9：22，：2：1，m(Q)3.6 g。根据质量守恒有m(Y)4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，m(Y)：m(Q)6.4 g：3.6 g16：9。答案：D8设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，mg N2和O2的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)()A. B. C. D.解析：mg混合气体的物质的量为 mol，所以ng该混合气体的物质的量为× mol，标准状况下的该气体体积为× mol×22.4 L/molL。答案：B9(2012年宁夏贺兰一中质检)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB1 mol Na2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NAC7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NAD0.5 mol雄黄(As4S4，结构如下图)中含有NA个SS键解析：5.6 g铁粉与0.1 mol氯气反应，铁粉过量，转移电子数为0.2NA，A项错误；Na2O2与水的反应为自身氧化还原反应，1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为NA，B项错误；Na2O2的阴离子为O，故7.8 g Na2O2所含的阴离子数为0.1NA，C项正确；从成键角度分析，黑球、白球分别为砷、硫，故0.5 mol雄黄中含NA个AsAs键，不含SS键，D项错误。答案：C10(2013年福建省泰宁一中月考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积B84 g NaHCO3晶体中含有NA个阴离子C标准状况下，11.2 L乙醇中含有0.5 NA个分子D常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2 NA解析：氢气是双原子分子，氦气是单原子分子，原子数相同，分子数不同，体积不相同，A项错误。84 g NaHCO3含1 mol NaHCO3，HCO也为1 mol，所以阴离子是NA个，B项正确。乙醇为液态，不能按气体摩尔体积计算，C项错误。7.1 g Cl2为0.1 mol Cl2，与NaOH反应自身发生氧化还原反应，转移0.1 mol电子，D项错误。答案：B11(2012年白山市联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A11.2 L N2所含分子数为0.5NAB常温下，16 g CH4中共用电子对的数目为4NAC一定温度下，1 mol FeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒D在反应H2O2Cl2=2HClO2中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子解析：未指明温度和压强，一定体积气体的物质的量不能确定，A项错误；1个CH4分子中含有4个共用电子对，16 g CH4中含有共用电子对的数目为4NA，B项正确；由于Fe(OH)3胶体粒子是由若干个Fe(OH)3分子聚集而成的微粒集体，因此1 mol FeCl3水解为胶体后，胶体粒子数小于NA，C项错误；在反应H2O2Cl2=2HClO2中，每生成32 g氧气，转移2NA个电子，D项错误。答案：B12某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为mg该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNAgag该硫原子所含的电子数为16NAA B C D解析：该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；mg硫原子的个数为，其物质的量为 mol；该原子的摩尔质量是aNA g/mol，不正确；一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，不正确。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(16分)(1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比_，分子数之比_，同温同压下的密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比_。(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与_L Cl2的消毒能力相当。(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据为_。解析：(1)根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，运用阿伏加德罗定律时，注意所给的条件。(2)此过程为氧化还原反应，用O3与Cl2消毒后分别转化为、，若设Cl2的体积为xL，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 L×3×0(2)xL×2×0(1)，解得x30.(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解反应的化学方程式为2OxFy3O22F2，则A的化学式为O3F2。答案：(1)1：12：33：21：12：3(2)30(3)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律14(12分)(2012年枣庄调研)(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_。若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为_。(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。解析：(1)三种气体的平均相对分子质量为14.5×229，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O2的物质的量分数为x，则CO和N2的物质的量分数为(1x)，因此有：32x28(1x)29，解得x0.25。O2的质量分数为×100%27.6%。若CO和N2的物质的量之比为1：1，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25 mol×2(0.75 mol÷2)×10.875 mol，氧元素的质量分数为×100%48.3%。(2)设Cl2的体积为x mL，则O2的体积为(100x) mL。根据反应H2Cl22HCl、2H2O22H2O知，反应中消耗的H2为：x mL2(100x) mL150 mL，解得x50 mL。因此n(Cl2)：n(O2)1：1。体积百分含量各占50%。混合气体的平均相对分子质量为：71×50%32×50%51.5。答案：(1)27.6%；48.3%(2)1：1；51.515(12分)(2012年安徽蚌埠高三第一次模拟)测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下：按下图装配实验装置。洗净试管然后充分干燥。向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。反应完毕后把装置放置冷却到室温。调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。再称量冷却后试管的质量为15.55 g。(1)在操作中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_。(2)简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？_。(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为_L；混合物中MnO2的质量分数为_。解析：这是一道利用阿伏加德罗定律测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验题。其原理是通过测量排出的水的体积，进而确定产生的氧气的体积，成功的关键是烧瓶内的气体在反应前后是否处于同一状态(即是否同温同压)，由于气体体积的大小受温度、压强的影响，若液面不一致，则造成压强的改变，使误差增大。若反应完后未冷却至室温，则会更多地偏离标准状况，使结果不准确。(3)有关计算如下：KClO3和MnO2总质量为15.95 g14.45 g1.50 g，由2KClO32KCl3O2可知，分解后减少的质量即为O2的质量；m(O2)15.95 g15.55 g0.4 g，则n(O2)0.0125 mol，又知V(O2)279.7mL(标准状况)，故1molO2在标准状况下的体积为V(O2)22.38 L。另外，设KClO3的质量为x，由2KClO32KCl3O22×122.5 g 3×32 gx 0.4 g解得x1.02 g，则m(MnO2)1.50 g1.02 g0.48 g，w(MnO2)×100%32%。答案：(1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积(2)如果烧瓶中气体的压强和外界大气压不一致，就不能准确地测出气体体积(3)22.38；32%16(12分)在120、101 kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧。(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL，(即xa)，则原混合气体中CH4的体积分数是_；(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是_，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是_(填选项字母)；A2a mL混合气体的密度B生成CO2气体的总体积C生成H2O(g)的总质量(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是_。解析：(1)等体积H2、CO在氧气中完全燃烧时，消耗等体积的氧气，设H2和CO体积和为x，CH4的体积为y，则xy2y，解得y：x1：2，所以CH4的体积分数为33.3%。(2)同理，H2和CO燃烧生成H2O和CO2体积和为x，CH4燃烧生成2y体积的H2O和y体积的CO2，所以x3y2(xy)，解得x：y1：1，所以CH4的体积分数为50%。(3)若a mL全部是CO或H2，则完全燃烧时消耗O2的体积为 mL；若a mL全部是CH4，则完全燃烧时消耗O2的体积为2a mL，所以得0.5a<x<2a。答案：(1)33.3%(2)50%B(3)0.5a<x<2a8