2022高考化学快速命中考点9.doc

2014高考化学快速命中考点91一定温度下，在2 L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300 K350 ，且n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：时间(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列说法一定正确的是()A正反应为吸热反应B如果t2t1，那么abc，且a100.5bC如果t2t1，那么t2达到平衡的时间介于1 000 s至1 500 s之间D如果t2t1，那么b10.08答案D解析A项，温度越低，平衡常数越大，说明正反应为放热反应，错误；B项，降温，反应速率减慢，1 000 s时未平衡，b与c不相等，错误；C项，t2时，由于反应速率减小，达到平衡所用时间长，大于1 000 s，但无法确定达到平衡所需时间；D项，升温，平衡左移，致使b10.08，正确。2一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)xC(g)H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是()Ax2，反应开始2 min内v(B)0.1 mol·L1·min1Bt1时是降温，平衡逆向移动Ct2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变答案D解析根据物质的量的变化A(s)2B(g)2C(g)A项，x2，v(B)0.05 mol·L1·min1，错误；B项，降温平衡应右移，错误；C项，增大c(C)，平衡时B的物质的量分数不变；D项，使用催化剂、改变压强，平衡均不移动。3在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是()A上述反应的H0B压强p1p2p3p4C1 100 该反应的平衡常数为64D压强为p4时，在Y点：v(正)v(逆)答案A解析A项，温度越高，转化率越大，升温平衡右移，H0，正确；B项，增大压强，平衡左移，CH4的转化率减小，所以p4p3p2p1，错误；C项，CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)起始/mol·L1 0.1 0.1 0 0平衡/mol·L1 0.1x 0.1x 2x 2x×100%80%x0.08K1.638 4，错误；D项，Y点未达平衡，若要达平衡，CH4的转化率应增大，所以v(正)v(逆)。4向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/T1T2T3反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列说法正确的是()A10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)0.025 mol·L1·min1B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应Cx1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1 ，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%答案C解析A项，v(A)v(C)×0.05 mol·L1·min1，错误；B项，甲和乙比较，乙达平衡所用时间短，说明T2T1，T2高，C的浓度小，升温，平衡左移，正反应应为放热反应，错误；C项，乙和丙相比较，起始量丙是乙的4倍，体积丙是乙的2倍，平衡量丙是乙的2倍，说明该反应是等体积反应，所以x1，改变压强平衡不移动，正确；D项，A(g)B(g)=2C(g) 3 1 0 2.25 0.25 1.5K设转化的A为a mol·L1则Ka0.75 mol·L1所以(A)×100%75%，错误。5相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)3Y2(g)2XY3(g)H92.6 kJ·mol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热：23.15 kJ0.61.80.8Q(Q0)下列叙述不正确的是()A容器、中反应的平衡常数相等B容器中反应达到平衡时放出的热量为QC达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L1D若容器的体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ答案B解析平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A项正确；由达平衡时放出的热量为23.15 kJ，可知X2和Y2的转化率均为25%，即平衡时X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75 mol、2.25 mol和0.5 mol，此时XY3的物质的量浓度均为2 mol·L1，可知的反应应逆向进行，反应过程需要吸收热量，B项错误；两容器中反应达平衡时为等效平衡，故C项正确；增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，D项正确。6密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是()A若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时A、B两点时容器中，n(A)总n(B)总45B若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tAtCC设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KBKCD在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率答案D解析CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始/mol 10 20 0A平衡/mol 5 10 5B平衡/mol 3 6 7选项A中，n(A)总n(B)总201654，选项A错误；A点和C点相比，C点的温度高、压强大，反应速率快，到达平衡的时间短，tAtB，选项B错误；BC点，温度升高，平衡逆移，K减小，则KBKC，选项C错误；降温、加压、降低生成物浓度都使平衡正移，CO的转化率增大，选项D正确。7某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L1。有关下列说法正确的是()A从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L1·min1B达平衡时压强变为原来的7/6C此温度下该反应的平衡常数为0.012 5D若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%答案B解析C(s) H2O(g)CO(g)H2(g)起始 0.2 mol 0.3 mol 0 0平衡 0.2 molx 0.3 molx x x则：12x0.3 g·L1×2x0.05 molA项，C是固体，其浓度为常数，不能用它表示反应速率，错误；B项，压强之比为正确；C项，K0.005，错误；D项，原平衡时，(H2O)×100%16.7%，再加入0.2 mol C(s)，0.3 mol H2O(g)平衡右移，但正反应是体积增大的反应，H2O(g)的转化率减小，错误。8在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800 ，发生下列反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是()A800 下，该反应的化学平衡常数为0.25B427 时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的H0C800 下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%D800 下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g) ，则平衡时CO转化率为66.7%答案D解析CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(mol) 1.0 1.0 0 0平衡(mol) 1.0x 1.0x x x则1.0x0.5x0.5 molA项：K1，错误；B项，温度降低，K增大，平衡右移，正反应为放热反应，错误；C项，1，y mol，CO的质量分数：×100%44.4%，错误；D项，根据C项分析，D项正确。9在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ kJ·mol1(Q0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)(mol·L1)c(O2)(mol·L1)c(NO)(mol·L1)起始0.81.60第2 min0.6a0.2第4 min0.30.9750.5第6 min0.30.9750.5第8 min0.71.4750.1第10 min0.71.4750.1下列说法错误的是()A反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为0.187 5 mol·L1·min1B反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C第4 min、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同D在开始反应的前2 min内，该反应放出0.05Q kJ的热量答案C解析A项，v(O2)×0.187 5 mol·L1·min1，正确；B项，24 min比02 min反应速率快，所以改变的条件可能是使用催化剂或升高温度，正确；C项，4 min、8 min时，温度不一定相同，所以平衡常数不一定相同，错误。(8 min时可能升温)；D项，生成4 mol NO，放出Q kJ热量，则生成0.2 mol NO放出热量为0.05Q kJ。102SO2(g)O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：甲乙丙丁起始物质的量n(SO2)/mol0.400. 400.800n(O2)/mol0.240.480.480.04n(SO3)/mol0000.40含硫反应物的平衡转化率/%80123下列判断中，正确的是()A丁中SO3的平衡转化率为380%B该温度下，平衡常数的值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率答案B解析2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始/mol 0.40 0.24 0转化/mol 2x x 2x×100%80%，x0.16K400，B正确；C项，丙相当于把甲的体积缩小一半，平衡右移，所以丙中c(SO3)比甲中的2倍多，错误；D项，乙中增大O2的浓度，其自身转化率减小，错误；A项，丁和甲是等效平衡，甲平衡时SO3为0.32 mol，所以丁中SO3分解了0.40 mol0.32 mol0.08 mol，其转化率为×100%20%，错误。11一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是()A反应可表示为2X3Y2Z，其平衡常数为8 000B增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动答案C解析n(X)n(Y)n(Z)0.10.150.1232反应可表示为2X3Y2Z。K64 000，A项错误；B项，改变压强，平衡常数不变，错误；C项，压缩体积，平衡右移，X的体积分数减小，浓度增大，正确；D项，升高温度，正、逆反应速率均增大。- 6 -