【步步高】（新课标）2021-2021学年高中化学 第3章 第2节 第2课时 离子晶体对点训练 鲁科版选修3.doc

第2课时离子晶体学习目标1.掌握离子晶体的概念和构成，知道离子晶体的物理性质特征，并能用离子键的有关理论加以解释。2.知道常见的几种离子晶体的晶胞结构。3.掌握晶格能的概念及表示的意义。一、离子晶体及其结构类型1概念：离子晶体是_通过_键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。例如：氯化钠、氯化铯、氧化镁等晶体都属于_晶体。2常见AB型离子化合物的晶体类型晶体类型_型_型ZnS型晶胞配位数684实例_、_、_、_的卤化物，AgF、MgO等_、_、NH4Cl等_、_等二、晶格能1概念：晶格能是指1 mol离子晶体中的_完全气化而远离所吸收的能量。吸收的能量越多，晶格能越大，表示_，离子晶体越_。2影响因素：晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成_，与阴、阳离子间的_成反比，此外还与离子晶体的结构型式有关。3意义：衡量离子键的_。晶格能越大，表示离子键_，离子晶体越_。三、离子晶体的特征1纯净的离子晶体都有各自固定的_，其熔点的高低与_有关。2离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性：(1)熔点、沸点较_，而且随着_的增加，_的缩短，晶格能增大，熔点升高。(2)一般_溶于水，而难溶于_溶剂。(3)在固态时不导电，_状态或在_中能导电。(4)离子晶体硬而脆，_延展性。1下列各类化合物中，固态时只能形成离子晶体的是()A非金属氧化物 B非金属单质C强酸 D强碱2下列离子晶体中，熔点最低的是()ANaCl BKCl CCaO DMgO3萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2被8个F所包围，则每个F周围最近距离的Ca2数目为()A2 B4 C6 D84X、Y都是A族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是()A晶格能：XCO3<YCO3B阳离子半径：X2>Y2C金属性：X>YD氧化物的熔点：XO>YO5.如右图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na共有_个。(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数为_，即(填计算式)_；Na的个数为_，即(填计算式)_ _。(4)设NaCl的摩尔质量为Mr g·mol1，食盐晶体的密度为 g·cm3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_cm。练基础落实知识点一离子键与离子晶体1下列物质中，含有共价键的离子晶体是()AKBr BNaOH CHCl DI22NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是()物质NaFNaIMgO离子电荷数112离子间距离/1010m2.313.182.10A.>> B>>C>> D>>知识点二离子晶体的物理性质3离子晶体通常具有的性质是()A熔、沸点都较高，难于挥发B硬度很小，容易变形C都能溶于有机溶剂而难溶于水D密度很小4离子晶体不可能具有的性质是()A较高的熔、沸点 B良好的导电性C溶于极性溶剂 D坚硬而易粉碎知识点三离子晶体的几种常见晶胞结构5下面的图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是()A图1和图3 B图2和图3C图1和图4 D只有图16在氯化钠晶体中，与每个Na等距离且最近的几个Cl所围成的空间(几何)构型为()A十二面体 B正八面体C正六面体 D正四面体知识点四晶格能7下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是()ANa(g)Cl(g)=NaCl(s)HBNa(s)Cl2(g)=NaCl(s)H1CNa(s)=Na(g) H2DNa(g)e=Na(g) H3练方法技巧各类型晶体的物理性质特征8下列性质适合于离子晶体的是()A熔点1 070，易溶于水，水溶液能导电B熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电C能溶于CS2，熔点112.8，沸点444.6D熔点97.81，质软，导电，密度0.97 g·cm3离子晶体晶胞中粒子数的计算9氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs与Cl的个数比为11，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数比为()A861 B431C161 D13110.如图是CsCl晶体的晶胞结构(晶体中最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为()A. g·cm3 B. g·cm3C. g·cm3 D. g·cm3练高考真题11(2008·天津理综，10)下列叙述正确的是()A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅练综合拓展12A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：(1)A、B的元素符号分别是_、_。(2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：_。(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为_。(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点_，其判断的理由是_。第2课时离子晶体双基落实一、1阴、阳离子离子离子2NaClCsClLiNaKRbCsBrCsIBeOBeS二、1阴、阳离子离子键越强稳定2正比距离3强弱越强稳定三、1熔点离子键强弱2(1)高离子电荷数离子间距(2)易非极性(3)熔融水溶液(4)无课堂练习1D2.B3B萤石(CaF2)中Ca2和F的数目之比为12，Ca2被8个F所包围，配位数是8，F的配位数应为4，所以每个F周围最近距离的Ca2数目为4。4D碳酸盐的热分解温度与形成碳酸盐的金属元素的活泼性有关，金属越活泼，形成的盐越稳定，因此根据碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，可判断出X的活泼性大于Y，即金属性：X>Y，在周期表中，X位于Y的下面，阳离子半径：X2>Y2，所以B、C选项正确。根据阳离子半径：X2>Y2以及影响离子化合物晶格能、熔沸点的因素可知，晶格能：XCO3<YCO3，氧化物的熔点：XO<YO，A项正确，D项不正确。5(1)(2)12(3)48×6×4412×14(4)·课时作业1B2BNaF、NaI、MgO均为离子晶体，它们熔点高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱与键长和离子电荷数有关，MgO中键长最短，离子电荷数最高，故离子键最强。3A4.B5.C6.B7A1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。8A离子晶体在液态(即熔融态)时是导电的，所以B项不是离子晶体；CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”的规律，C项也不是离子晶体；由于离子晶体质硬易碎，且固态不导电，所以D项也不是离子晶体。9D在此晶体的晶胞中有A：8×1个，有B：6×3个，有C：1×11个，即ABC131。10C晶体的密度等于晶体的质量与晶体在该质量下的体积的比值(即晶体的密度)，据式量可知，1 mol CsCl的质量为M克，故需求出1 mol CsCl的体积。因晶体是由晶胞构成的，而1个CsCl晶胞的体积为a3cm3，因此，此题解题的关键是找出1 mol CsCl晶体中的晶胞数目。由晶胞的示意图可知，1个晶胞中含1个Cs和1个Cl，所以，在1 mol CsCl晶体中含NA个晶胞。由此可得，晶体的密度为 g·cm3。11D甘氨酸的结构式为，可见有10个共价键即有10对共用电子，A错；PCl3和BCl3分子中BCl3电子式为，B没有达到8电子稳定结构，因此B选项错误；CS2是直线形分子也是非极性分子；D项原子晶体熔、沸点高低主要看其化学键的稳定性，原子半径越小越稳定，D正确。12(1)MgO(2) (3)611(4)高离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷较多，离子键强6