【红对勾】2021-2021学年高中化学 3-4 离子晶体随堂训练 新人教版选修3.DOC

【红对勾】2014-2015学年高中化学 3-4 离子晶体随堂训练 新人教版选修31离子晶体中一定不会存在的相互作用是()A离子键B极性键C非极性键 D范德华力解析：离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，例如OH和含氧酸根中的极性共价键，还有O中的非极性共价键。只有分子晶体中才含有范德华力，离子晶体中一定不含有范德华力。因此选D。答案：D2下列说法中正确的是()A固态时能导电的物质一定是金属晶体B熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体解析：四种晶体在不同状态下的导电性区别如下：分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体固态不导电不导电(晶体硅导电)可导电不导电熔融状态不导电不导电可导电可导电水溶液有的可导电可导电答案：D3下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围紧邻且距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析：金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子；NaCl晶体中，每个Na周围紧邻6个Cl，每个Na周围紧邻12个Na；氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl，每个Cs周围紧邻6个Cs；干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。答案：B4下列说法不正确的是()A离子晶体的晶格能越大，离子键越强B阳离子的半径越大，则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D拆开1 mol 离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能解析：晶格能是气态离子形成1 mol 离子晶体释放的能量。答案：D5下列性质适合于离子晶体的是()熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.6 熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 g/cm3熔点218 ，难溶于水熔点3 900 ，硬度很大，不导电难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A BC D解析：离子晶体液态时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固体不导电，故均不符合离子晶体的特点；中熔点达3 900 ，硬度很大应是原子晶体。故只有符合题意。答案：A6下面有关晶体的叙述中，错误的是()A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在NaCl晶体中每个Na(或Cl)周围都紧邻6个Cl(或6个Na)C白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏解析：金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个碳原子，碳原子之间以共价键连接成环；NaCl晶体的配位数为6，即每个Cl周围有6个Na，每个Na周围有6个Cl；白磷的化学式为P4，结构为正四面体形，键角为60°，分子内以PP共价键结合，而P4分子间以分子间作用力结合，而非共价键；离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。答案：C7有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl 4种元素的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果如下表：熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag反应A811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B3 550很大不溶不导电不反应C114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为：A_、B_、C_。(2)晶体的类型分别是：A_、B_、C_。(3)晶体中微粒间的作用力分别是：A_、B_、C_。解析：根据A、B、C所述晶体的性质，A在熔融时导电，A为离子晶体，只能为NaCl，微粒间的作用力为离子键；B的硬度很大，不溶于水，不导电，应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；C熔点低，易溶于水，液态不导电，应为分子晶体，且只能为HCl，微粒间的作用力为范德华力。答案：(1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键范德华力8镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有_。(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：_。(3)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K1 2661 534183解释表中氟化物熔点差异的原因：_。解析：(1)钠、钾、钙等都是比镁活泼的金属，它们的氯化物在熔融盐中的电离大于氯化镁，所以其作用除了可变成混合物而降低熔点外，还能够增大熔融盐中的离子浓度，增强导电性。(2)因为氧化镁与氧化钠的晶胞相似，所以在晶体中每个Mg2周围应该有6个O2，每个O2周围应该有6个Mg2，根据此规则可得应该改为黑色。(3)物质的熔点与其晶体的类型有关，如果形成的是分子晶体，则其熔点较低，而如果形成的是离子晶体，则其熔点较高，在离子晶体中，离子半径越小，电荷数越多，则形成的离子键越强，所得物质的熔、沸点越高。三种物质中，氟化钠和氯化镁是离子晶体，而氟化硅是分子晶体。答案：(1)增大熔融盐中的离子浓度，从而增强熔融盐的导电性(2)应为黑色(3)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2的熔点远比SiF4的高，又因为Mg2的半径小于Na的半径，且Mg2的电荷数大于Na的电荷数，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点高于NaF的熔点3